2026年安徽中考化学第一轮复习-酸碱盐专项练习1

2026年安徽省中考化学第一轮复习-酸碱盐专项练习1 详解详析 一、选择题 1.B 【解析】由观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点的现象可知，实验1是正确的实验操作，即将酸倒入水中，A不正确；由图像可知，实验2中温度升高速度快，湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2是错误操作，即将水注入酸中，更易造成酸液飞溅，B正确；分析图像可知在0~20 s，12 s前实验1比实验2放出热量快，12 s后实验2比实验1放出热量快，C不正确；湿润石蕊纸条变为红色是酸液飞溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，无法说明硫酸是否易挥发，D不正确。 2.B 3.B 【解析】由图可知，滴入稀盐酸后，溶液温度不断升高，说明二者反应放热，待氢氧化钠与稀盐酸完全反应，外界条件不改变时，温度慢慢恢复至初始温度18 ℃，A正确；分析图像，48 s时温度最高，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，50 s时稀盐酸过量，B不正确；60 s时，稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入氧化铁后，稀盐酸与氧化铁反应生产氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，C正确；将一定量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液中，两者发生中和反应生成氯化钠和水，溶液先由碱性变为中性，氢氧化钠溶液反应完后继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，因此滴加过程中溶液的pH不断减小。 4.B　 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，故硬质玻璃管中可观察到的现象是纸片变红，A错误；右侧试管中盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH NaCl＋H2O，该反应属于复分解反应，B正确；由实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色，可知反应结束后右侧试管中的溶液中无NaOH存在，盐酸可能过量，也可能恰好完全反应，则溶液中的溶质除酚酞外可能是NaCl或NaCl和HCl，C错误；该实验中，硬质玻璃管中纸片变红，说明浓盐酸具有挥发性，右侧试管中的溶液由红色变为无色，说明盐酸能与碱溶液发生反应，D错误。 5.D 【解析】根据紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化表可知，当pH为12时，颜色为绿色，A不正确；当HCl气体溶于水形成盐酸溶液时，气体减少，导致瓶内气压下降，外部大气压推动烧杯中的液体进入烧瓶，形成喷泉，B不正确；当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液呈中性，若溶质只有NaCl不会使紫甘蓝指示剂变红，C不正确；通过控制氢氧化钠溶液的量，可以调节烧瓶内溶液的pH，从而改变紫甘蓝指示剂的颜色，D正确。 二、非选择题 6.(1)作酸性调味剂(或食品添加剂等，合理即可) (2)＜       溶液变红色 (3)柠檬酸溶液能与水垢的主要成分反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳 【解析】(1)根据文中信息可知，柠檬酸可用作食品添加剂、酸性调味剂、除水垢等。(2)柠檬酸是有机酸，柠檬酸溶液显酸性，pH＜7，向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。(3)根据文中信息可知，水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳气体，故柠檬酸可除去水垢。 7.(1)使土壤与水充分接触，加快溶解速率     过滤 (2)酸性 (3)氢氧化钙(或草木灰等，合理即可) 8.(1)造成大量营养元素流失、土壤肥力下降 (2)pH＝4时，土壤酸性较强，削弱了钾、钙、镁的有效性 (3)花生秸秆 (4)可以向马铃薯地中施加花生秸秆进行改良土壤酸性(合理即可) 【解析】(1)土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。(2)分析短文内容，当土壤pH＝4时，钾、钙、镁的有效性降低，植物不能有效吸收土壤中的营养物质，故植物往往不能正常地生长。(3)分析图像信息，20天时添加花生秸秆的土壤pH值最大，酸性最弱，因此土壤的改良效果最好的有机物料是花生秸秆。(4)该地土壤pH＝4，显酸性，可以向该地土壤中施加花生秸秆改良土壤酸性。 9.(1)白色晶体(或味咸、易溶于水等，合理即可) (2)调节水分、维持酸碱平衡等 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【解析】(1)由文中内容可知，氯化钠是一种白色晶体、味咸、易溶于水的物质，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于氯化钠的物理性质。(2)氯化钠是人体正常生理活动必不可少的物质，在人体内具有调节水分、维持酸碱平衡等作用。(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 10.(1)物理                                                 过滤 (2)①作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红                                                    酸 ②溶液红色恰好变为无色 【解析】(1)操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ是固液分离操作，即过滤操作。(2)①实验A的目的是作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；A、B中紫色石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊纸花变红，由于酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，因此对比A、B、C三个实验可知，二氧化碳和水反应生成了一种酸性物质。②无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中均不变色，向氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐由碱性变为中性，当观察到溶液红色恰好变为无色，酸碱恰好完全反应。 11.(1)不适合 (2)稀盐酸(合理即可)        无明显现象 (3)H2SO4＋Na2CO3   Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 12.(1)Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ (2)Fe2O3 (3)有气泡产生 (4)①② 13.(1) (2)属于 (3)由亚硫酸型酸雨被氧化为了硫酸型酸雨 (4)H2SO4＋Ca(OH)2    CaSO4 ＋2H2O 14.(1)盐 (3)①碱 ②K2CO3＋2HCl   2KCl＋H2O＋CO2↑ ③cd 15.(1)烧碱(或火碱或苛性钠) (2)Ba(OH)2[或Ca(OH)2] (3)2NaOH＋CuCl2   Cu(OH)2↓＋2NaCl (4)制作肥皂(合理即可) 【解析】(1)氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱或苛性钠。(2)能与碳酸钠反应生成氢氧化钠的物质需要满足的要求是：含有阴离子团OH－，且能与碳酸根离子反应生成沉淀，故该物质是氢氧化钡或氢氧化钙。(3)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(4)氢氧化钠能用于制作肥皂、除去油污或干燥某些气体等。 16.(1)酸性 (2)CaCl2＋Na2CO3    2NaCl＋CaCO3↓ (3)碳酸钠溶液过量 【解析】(1)由图像可以看出土壤浸出液pH小于7，该土壤属于酸性土壤。(2)加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与土壤浸出液中的酸反应，再与氯化钙反应，则实验中曲线b点后的平缓阶段发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)c点后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，故cd段溶液pH增大。 17.(1)CaCO3＋2HCl   CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)稀盐酸和澄清石灰水 (3)增大    丙中产生白色沉淀 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)关闭K2，打开K1，加入稀盐酸，乙中反应生成二氧化碳，二氧化碳沿导管进入甲中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此可用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否含有碳酸根离子。(3)关闭K1、K2，加入稀盐酸，乙中反应生成的二氧化碳无法导出，导致乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中溶液进入丙中，乙中溶液的溶质一定有反应生成的氯化钙，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀硝酸钙，观察到丙中产生白色沉淀。 18.(1)溶液变红　 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　 (3)　 (4)AD 【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)C试管中氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)D试管中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此可知反应后溶液中的溶质为NaOH，即微观图示为两个钠离子、两个氢氧根离子。(4)将A试管中的溶液倒入B试管中，观察到有气泡产生，可知A试管中碳酸钠与B试管中剩余的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液为无色，说明溶液一定不显碱性，即一定不含碳酸钠，一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，根据盐酸的化学性质分析，铁粉和碳酸钙粉末均能与稀盐酸反应产生气泡，氯化钙溶液与氯化钠和稀盐酸均不发生反应，硝酸银溶液与氯化钠和稀盐酸均能发生反应生成白色沉淀，故选AD。 19.(1)浓盐酸具有挥发性 (2)与酸、碱作用时现象不同(合理即可) (3)B (4)在酸性、碱性溶液中颜色差别更明显(合理即可) 20.(1)铁(或铜等，合理即可) (2)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (3)酸 (4)NaCl(合理即可) 21.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH  (2)(NH4)2SO4(合理即可)  (3)H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O (4)B  【解析】(1)用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(2)常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素等。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，据此写出反应的化学方程式。(4)根据查阅资料信息，可知茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中，据此分析图示信息，可知茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10～20 cm，故选B。 22.(1)熟石灰  (2)解：设115 kg该草木灰中碳酸钾的质量为x   138             98     x             9.8 kg x ＝13.8 kg 该草木灰中碳酸钾的质量分数为 答：该草木灰中碳酸钾的质量分数为12%。 23.(1)搅拌(或适当增加葡萄皮用量等，合理即可) (2)①紫 ②HCl＋NaOH  NaCl＋H2O 24.（1）溶液由红色变为无色    （2）不能  CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓    （3）①② 【解析】（1）步骤1中，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应。（2）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，打开K2后，也能观察到A中溶液倒吸入B中，故这一现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A中溶液倒吸入B中后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3   2NaCl＋CaCO3↓。（3）步骤1中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，反应后A中溶质为氯化钙、氯化氢，故溶液pH＜7，①合理；鼓入氮气的目的是起搅拌作用，使反应充分进行，而氧气与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，也可起到搅拌的作用，故将氮气换成氧气也能达到实验目的，②合理；由以上分析可知，反应后，A中溶质为氯化钙、氯化氢，B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以B中溶质为氢氧化钠，碳酸钠，反应后压强减小，打开K2，A中溶液倒吸入B中，由于反应中无气泡产生，且溶液最终为无色，说明倒吸进的溶液中含有的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，产生白色沉淀，说明氯化钙和碳酸钠发生反应，且反应后溶液中不含碳酸钠，即最终溶液中不含碳酸钠、氢氧化钠，故步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl，可能含氯化钙，③不合理。 25. 活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2） (2)纯碱（或苏打） (3)用作氮肥（合理即可） 活动二：有气泡产生 活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2] 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【交流分析】CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ 【拓展延伸】NaCl、BaCl2 【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。 26.【实验过程】Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 【实验验证】无明显现象(或无白色沉淀生成) 【反思评价】(1)氢氧化钙与碳酸钾反应生成的氢氧化钾也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (2)取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(或取样，加入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成等，合理即可) 【解析】【实验过程】烧杯乙所得溶液的溶质为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，步骤Ⅱ中发生的化学反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】因为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，根据实验结论“溶液中不含氢氧化钙”，则实验1中没有白色沉淀生成，因此实验现象为无明显现象。【反思评价】(1)无色酚酞溶液遇碱变红，由于过滤后得到的澄清溶液中一定存在氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成的氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，所以实验2所得结论不合理；由【查阅资料】可知，碳酸钾溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，因此不可根据溶液由无色变为红色，确定溶液中含有碳酸钾。(2)要证明溶液中含有碳酸钾，即证明溶液中含有碳酸根离子，因为溶液中存在氢氧化钾，故所选试剂需与碳酸钾反应有明显现象，且与氢氧化钾不反应或反应无明显现象，则可选用酸或钡盐或钙盐等。碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，氢氧化钾与稀盐酸反应无明显现象，二者同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钾反应，据此可设计实验方案为取样，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钾；碳酸钾溶液与氯化钙(或氯化钡等可溶性钙盐或钡盐)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡等)白色沉淀，氢氧化钾与氯化钙、氯化钡等溶液不反应，因此可设计实验方案为取样，加入氯化钙或氯化钡等溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钾。 27.Ⅰ.红    　2KOH+H2SO4   K2SO4+2H2O　 Ⅱ. 【提出猜想】（2）H2SO4 【设计实验】气泡    　Na2CO3 +H2SO4  Na2SO4+H2O+CO2↑    　pH小于7   　无色溶液变红色　 【发散思维】B 【解析】Ⅰ.氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以实验中滴入稀硫酸可观察到溶液由红色逐渐变成无色，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。Ⅱ.【提出猜想】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液时不变色，所以含酚酞的无色溶液可能显酸性，也可能显中性，所以试管中的无色溶液中溶质可能只有硫酸钾，也可能除硫酸钾外，还有过量的硫酸；【设计实验】方案1利用碳酸钠能与酸反应产生气体，检验溶液中是否存在硫酸，根据实验结论，可知观察到的现象为有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4  Na2SO4+H2O+CO2↑。方案2是通过检测溶液的酸碱度判断溶液中是否有硫酸，根据实验结论，可知溶液显酸性，其pH小于7。方案3是利用氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠能与酸反应，如果溶液中没有硫酸，则一旦加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，可观察到溶液立即变红色，若溶液中有硫酸，加入的氢氧化钠会与硫酸反应，溶液不会立即变红，当溶液中硫酸完全反应后，继续加入氢氧化钠时，才观察到溶液变红色，故根据实验结论，可知观察到的现象为开始无明显现象，过一会观察到无色溶液变红色。【发散思维】为检验溶液中有稀硫酸，可利用稀硫酸能与活动性较强的金属反应产生气体，故可选择B，由于硫酸钾和稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以A不正确；铜不与稀硫酸反应，C不正确，用盐酸无法检验硫酸，D不正确。 28.(1)易溶 (2)产生气泡 (3)铁(氢前金属即可) (4)三者在水溶液中解离出的阳离子均为氢离子 (5)①CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O ②在澄清石灰水后面增加盛有浓硫酸的洗气瓶 (6)实验验证 【解析】(1)分析题干信息，20 ℃时5 g柠檬酸样品完全溶解在10 mL水中，则100 g水中溶解的柠檬酸大于50 g，说明柠檬酸易溶于水。(2)图1实验中碳酸钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡。(3)活泼金属能与酸反应生成氢气，根据图2现象，可知该金属为活泼金属，如镁、铝、锌、铁。(4)三者在水溶液中解离出的阳离子均为氢离子，因此三种具有相似的化学性质。(5)①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。②在澄清石灰水后面增加盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去水蒸气。(6)在性质猜想后需进行实验验证，根据实验现象得出结论。 29.【实验分析】C 【设计实验】无色酚酞溶液(合理即可)  【反思评价】硫酸钠和氯化钡溶液反应也能生成白色沉淀 【继续探究】Ba(NO3)2＋Na2SO4  2NaNO3＋BaSO4↓                AgCl(或氯化银) 【拓展应用】盐碱地土壤显碱性，铵态氮肥遇碱性物质会生成氨气，降低肥效 【解析】【实验分析】土壤经溶解、过滤后，滤液的 pH=9，显碱性，可向土壤中加入适量酸性物质加以改良；熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，氨水显碱性，酸性肥料显酸性，故选C。【设计实验】实验操作②的目的是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为红色，也能与氯化铜溶液等反应生成蓝色沉淀，因此取少量实验操作①中反应后的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液或氯化铜溶液等，无明显现象，说明土壤中不含NaOH。【反思评价】根据【查阅资料】可知，该盐碱地土壤中可能含有硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此通过实验操作①无法确定土壤中一定含碳酸钠。【继续探究】根据实验结论“该地土壤中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠”，且通过分析流程图向滤液中加入过量稀硝酸有气体生成，可知反应后的溶液I中一定含有硝酸钠、硝酸、硫酸钠和氯化钠；向溶液Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是检验氯化钠，结合实验结论，可知向溶液I中加入过量X溶液的目的是检验并除去硫酸钠，且不能引入Cl-，以免对氯化钠的检验造成干扰，据此推出X溶液为硝酸钡溶液，白色沉淀A是硫酸钡，溶液Ⅱ为硝酸钠、硝酸钡、氯化钠、稀硝酸的混合溶液，加入硝酸银溶液后产生的白色沉淀B为氯化银。【拓展应用】由于该盐碱地土壤显碱性，铵态氮肥遇碱性物质会生成氨气，降低肥效，因此在该盐碱地中施加氮肥时，不宜选择铵态氮肥。 30.任务一：【学习交流】CaCO3 任务二：【分析讨论】若猜想③成立也会观察到相同的现象(或氢氧化钙溶液也能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀等，合理即可) 【继续实验】无明显现象　    HCl＋NaOH   NaCl＋H2O 任务三：【进行实验】溶液恰好由红色变成无色 【拓展应用】蒸发溶剂(或加入一定量氢氧化钠固体等，合理即可) 【解析】任务一：【学习交流】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故“白泥”的化学式为CaCO3。任务二：【分析讨论】“白液”中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有过量的氢氧化钙或碳酸钠中的一种。碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，步骤一向“白液”中加入过量稀盐酸无明显现象，说明“白液”中一定不含碳酸钠，步骤二向“白液”中加入氯化铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明“白液”中一定含有OH－，氢氧化钠、氢氧化钙与氯化铜溶液反应均能产生氢氧化铜蓝色沉淀，因此当“白液”中含有氢氧化钙，即猜想③成立时也会观察到相同的现象，无法确定猜想①成立。【继续实验】氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠溶液不反应，加入碳酸钠溶液的目的是检验“白液”中是否含有氢氧化钙，根据“得出猜想①成立的正确结论”可知，“白液”中仅含有氢氧化钠，故向少量“白液”中加入碳酸钠溶液后无明显现象；据此分析上述实验步骤一中发生的反应为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。任务三：【进行实验】由以上分析可知，“白液”中只含有氢氧化钠一种溶质，由于氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此向滴有几滴无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。【拓展应用】要将6%的氢氧化钠溶液变成18%～23%的氢氧化钠溶液，即将较稀的溶液变为较浓的溶液，可进行的操作是蒸发溶剂或加入一定量氢氧化钠固体等。 31.  (1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (2)碱性 (3)稀盐酸 【设计实验】有气泡产生 【实验反思】①氯化钠、氯化钙均可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法验证无色溶液中一定含有氯化氢     取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入适量氧化铜，观察到固体消失，溶液变为蓝色(合理即可) ②反应物是否有剩余 【解析】(1)实验一中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应的化学方程式。(2)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据溶液变为红色，可知碳酸钠溶液呈碱性。(3)将两支试管中的物质倒入一个大烧杯中，烧杯中有气泡冒出，实验二试管中一定有碳酸钠，能与碳酸钠反应产生气泡的物质是稀盐酸，根据现象推知实验一的试管中一定有剩余的反应物是稀盐酸。【设计实验】根据实验结论“猜想2成立”，可知溶液中含氯化氢，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气体，可观察到有气泡产生。【实验反思】①氯化钠、氯化钙均可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法验证该无色溶液中一定含有氯化氢。根据盐酸化学性质分析，金属氧化物与其反应生成盐和水，盐酸能使紫色石蕊溶液变红等，可以通过加入氧化铜或紫色石蕊溶液等，观察到固体消失，溶液变为蓝色或溶液变红来确定含氯化氢。②分析反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 32.【进行实验】降低 【讨论交流】CO2溶于水或与水反应也会出现相同现象 【继续实验】方案1：2HCl＋Na2CO3    2NaCl＋H2O＋CO2↑ 方案2：注入水后，烧瓶内气体被压缩           Ⅱ 【实验反思】有新物质生成 33.  【作出猜想】全部变质 【设计实验】发热 稀盐酸(或稀硝酸)  滤渣逐渐溶解，有气泡产生 【实验反思】CaO+H2O  Ca(OH)2 【拓展延伸】将样品加热至500~900℃间，称量固体质量是否减少(合理即可) 【交流应用】密封 【解析】【作出猜想】结合猜想一、二可知，应填“全部变质”。【设计实验】根据实验可知，样品中含有氧化钙，由于生石灰遇水会放热,结合实验操作可知触摸试管壁时试管壁发热。根据实验结论可知样品中含有CaCO3，因此应向①所得滤渣中加入足量稀盐酸或稀硝酸，稀盐酸或稀硝酸会与碳酸钙反应生成氯化钙或硝酸钙、二氧化碳和水，观察到滤渣逐渐溶解，有气泡产生。【实验反思】因氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙可能是氧化钙和水反应生成的，因此不能证明样品中含有Ca(OH)2，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】由查到的资料可知，氢氧化钙在500 ℃时分解生成氧化钙和水，碳酸钙在900 ℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可以将样品加热至500~900 ℃之间，称量固体是否减少，也可以从生成水的角度来设计实验。【交流应用】因为生石灰暴露在空气中容易变质，所以应该密封保存。 34.(1)CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)Ⅳ       Ca(OH)2＋K2CO3  CaCO3↓＋2KOH (3)Ca(OH)2        无明显现象 (4)滴入稀盐酸量太少，盐酸先与KOH反应，也无明显现象，无法判断是否有K2CO3存在 (5)取样，在试管中滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (6)KOH和K2CO3 (7)通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好(合理即可) 【解析】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式，故猜想IV肯定错误。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2；碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论是溶液中没有K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象。(4)加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾。(5)加入的盐溶液能与碳酸钾反应生成沉淀，与氢氧化钾不能生成沉淀时，可以证明溶液中有碳酸钾，可以加入氯化钡溶液或者氯化钙溶液等。(6)根据上述实验结论，可以得出溶液中一定存在生成的氢氧化钾以及过量的碳酸钾。(7)结合图分析，通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好，因此古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”。 35.【进行实验】(1)溶液恰好由红色变为无色 (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【做出猜想】NaCl、NaOH 【实验验证】无明显现象 【反思评价】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，对实验2碳酸钠和氢氧化钠的检验造成干扰 (2)三 【解析】【进行实验】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，所以当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明二者恰好完全反应。(2)打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，导致乙中压强减小，因此可观察到甲中溶液进入乙中，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】甲中氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，由于二者恰好完全反应，则甲中反应后的溶液中只含有氯化钡；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则乙中反应后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。甲中溶液进入乙中后，发生的反应为氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故乙中红色溶液中一定含有氯化钠。乙中溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，可能含有氯化钡，结合其他猜想分析，猜想一为NaCl、NaOH。【实验验证】实验1向红色溶液中缓慢通入足量二氧化碳，可以将溶液中可能存在的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，该反应无明显现象，而碳酸钠会与氯化钡溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，根据实验结论“猜想四不成立”可知，红色溶液中不含氯化钡，因此实验中观察到无明显现象。【反思评价】(1)由于实验1向溶液中通入了足量的二氧化碳，将溶液中可能存在的氢氧化钠全部转为碳酸钠，对实验2碳酸钠和氢氧化钠的检验造成了干扰，因此实验2所得结论不严谨。(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能观察到有气泡产生。向红色溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明溶液中一定含有碳酸钠。但该现象出现在滴加稀盐酸一段时间后，由此可以推断滴入的稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生反应，再与碳酸钠反应，结合上述分析说明红色溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，即猜想三成立。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省中考化学第一轮复习-酸碱盐专项练习1 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.某学校老师利用温度传感器向同学们演示了稀释浓硫酸的正确操作和错误操作，实验装置如图1，两个实验分别用温度传感器测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点。下列有关分析正确的是(        ) A.实验1的操作是将水倒入浓硫酸中 B.实验2更易造成酸液飞溅 C.0~20 s，实验1比实验2放出热量更快 D.湿润石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 2.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，用pH传感器测得该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(          ) A. N点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 3.将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，通过温度传感器得到滴加时间与锥形瓶内溶液温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(         ) A.该反应属于放热反应，外界条件不改变时，最终温度为18 ℃ B.50 s时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.60 s时，向溶液中加入少量氧化铁粉末，溶液呈黄色 D.滴加过程中溶液的pH不断减小 4.某兴趣小组设计如下微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色。下列有关说法正确的是(   ) A. 滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中的纸片变蓝 B. 右侧试管中发生的反应属于复分解反应 C. 右侧试管中溶质只有NaCl D. 该实验仅证明了盐酸能与碱溶液反应 5.老师在课堂中利用HCl与NaOH反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满HCl气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液(pH＝12)，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开止水夹f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法正确的是(         ) 紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化： pH ＜7 7﹣8 9﹣11 12 ＞13 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈黄色 B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少而气压增大，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入烧瓶 C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质只有NaCl D．通过控制进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为红色、蓝色、紫色 二、非选择题 6.阅读下列短文，回答问题。     柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、糖果等食品的制造。     柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳，因此可以用来清洗电水壶等。 (1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途______________。 (2)柠檬酸溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是________________。 (3)柠檬酸用于除水垢的原因是____________________________________________。 7.小李同学发现家中种植的菠菜长势不佳，猜想可能与土壤的酸碱性有关，于是采集了3份土壤样品，混合均匀后，分别用足量水溶解，其操作过程如图所示。 【查阅资料】已知菠菜种植在中性至微碱性(pH≈7.0~7.5)的土壤中生长最佳。 (1)溶解时，需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________________________；浸取时，利用纱布将土壤浸出液与滤渣进行分离，该操作相当于实验室的________操作。 (2)利用pH计分3次对土壤浸出液的pH进行测定，其pH分别为5.5、5.7、5.6，该土壤呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)为使该土壤适宜种植菠菜，小李同学需向土壤中施用_____________改良土壤酸性。 8.研究土壤酸碱性对植物生长的影响对种植发展具有重要意义，阅读下列短文并回答下列问题。   土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤pH在6～8时氮的有效性较高，pH在6.5～7.5时磷的有效性较高，pH低于6时钾的有效性降低。过酸和过碱的土壤都会削弱钙、镁的有效性。     土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力，如图为向土壤中添加不同物料后土壤pH随时间的变化。 (1)从短文内容可知，土壤酸化带来的危害有________________________________________。 (2)当土壤pH＝4时，植物往往不能正常地生长，这是因为____________________________。 (3)不同有机物料对土壤pH的修复能力不同。20天时，土壤的改良效果最好的有机物料是______________。 (4)已知马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5。某地马铃薯长势不佳，经测定，该地土壤pH＝4，请你结合上述材料，给种植农户提出一条合理化建议：_________________________________。 9.阅读下列短文，回答问题。     氯化钠是食盐的主要成分，它为白色晶体，味咸，易溶于水，其水溶液呈中性。不纯的氯化钠在空气中易潮解。     氯化钠是重要的调味品，炒菜时若不放盐，菜将食之无味。氯化钠腌制的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。氯化钠也是人正常生理活动必不可少的物质，在人体中具有调节水分、维持酸碱平衡等作用，但长期食用过多食盐，不利于身体健康。氯化钠还有很多其他用途，例如，医疗上的生理盐水就是浓度为0.9%的氯化钠溶液；工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法生产氢气、氯气和烧碱等。 (1)氯化钠的物理性质有______________(写一条)。 (2)氯化钠对人体的作用是____________________。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液时发生反应的化学方程式为______________________。 10.酸碱指示剂的发现，在化学史上留下浓墨重彩的一笔。请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了________(填“化学”或“物理”)变化，操作Ⅱ的名称是______________。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是________________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______(填“酸”“碱”或“中”)性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是________________________。 11.某镇计划通过种植草莓走出一条乡村振兴路。为帮助村民了解土壤是否适宜种植草莓，化学兴趣小组开展如下活动。 【查阅资料】已知草莓适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤中。 (1)调查土壤酸碱度对植物的影响：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得土壤浸出液pH＝8.2，由此判断该土壤_________(填“适合”或“不适合”)种植草莓。 (2)通过调查，小组同学了解到因施用化肥不当及当地气候的原因，土壤中可能含有K2SO4、Na2CO3中的一种或两种。于是先取少许土壤浸出液于试管中，向其中加入过量__________，观察到有气泡产生；再向反应后的溶液中加入适量硝酸钡溶液，_______________，则该地土壤中只含有Na2CO3。 (3)改良土壤酸碱度：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是_________________________________________(用化学方程式表示)。 12.化学学习小组同学在探究酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)B中反应后溶液颜色为黄色，则X物质的化学式为________________。 (3)C中观察到的现象是__________________________。 (4)通过以上实验分析酸具有的化学性质，进而预测下列能与蚁酸反应的物质有____(填序号)。 ①碳酸钙     ②铁     ③碳     ④铜 13.小张同学在一家硫酸厂(工厂排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表： 测定时间 17︰05 17︰10 17︰15 17︰20 17︰25 17︰30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)绘制pH－时间曲线图。 (2)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸(H2SO3)可被氧气氧化为硫酸，且硫酸的酸性强于亚硫酸，分析数据可知，显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是____________________。 (4)用熟石灰改善硫酸型酸雨导致的土壤酸化，反应的化学方程式为_____________________。 14.化学兴趣小组同学借助如图认识物质性质的一般思路与方法，验证碳酸钾的化学性质。 (1)物质类别：碳酸钾属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，可能具有该类别物质相似的化学性质。 (2)预测性质：初步预测碳酸钾具有的化学性质，碳酸钾能与酸碱指示剂、盐酸、某些盐溶液、某些碱溶液反应。 (3)设计实验并验证：设计了如下实验验证碳酸钾的化学性质(已知：a、b、c、d四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液)。 ①a中溶液呈红色，说明碳酸钾溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 ②b中加入足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因_________________________________________________。 ③四支试管中会观察到有白色沉淀生成的试管是_______(填字母)。 15.同学们在一次复习课上，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 (1)氢氧化钠的俗称为___________。 (2)久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质的溶液反应会生成氢氧化钠溶液，“某种物质”是___________(填化学式)。 (3)氢氧化钠溶液可以与盐溶液反应，写出氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的化学方程式：________________________________________________。 (4)写出氢氧化钠的一个用途：_________________。 16.学习小组同学发现某土壤中CaCl2含量超标，于是将该土壤浸出液样品置于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定溶液pH变化，实验结果如图所示。 (1)该土壤属于_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。 (2)实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。 (3)曲线cd段pH变化的原因是____________________。 17.如图是小明设计的有关盐的性质的创新实验，请回答相关问题： (1)乙中发生反应的化学方程式为____________。 (2)关闭K2，打开K1，加入稀盐酸，观察到乙中固体逐渐溶解，有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊，由此说明可以利用____________检验盐中是否含有碳酸根离子。 (3)关闭K1、K2，加入稀盐酸，乙中压强________(填“增大”“减小”或“不变”)；一段时间后打开K2，乙中溶液进入丙中，观察到____________。 18.为探究碳酸钠的化学性质，同学们将Na2CO3溶液依次加入A、B、C、D四支试管中，进行如图1所示实验： (1)A试管中观察到的现象是________________。 (2)C试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)图2表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，请补全反应后的微观图示。 (4)实验结束后，将A试管中的溶液倒入B试管中，观察到有气泡产生，溶液为无色，为检验混合后溶液中的溶质成分，可选择的试剂有________(填字母)。 A.铁粉 B.CaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.CaCO3粉末 19.阅读下列短文，回答问题。   300多年前，英国化学家波义耳做化学实验时，从大瓶里倾倒出浓盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的液体冒着白雾，还有少许酸沫飞溅到紫罗兰花瓣上，一会儿发现紫罗兰颜色变红。他把紫罗兰花瓣分别放入其他稀酸中，结果现象完全相同。他又从石蕊苔藓中提取了紫色浸液，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。后来人们测出石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。生活中我们也可以用紫甘蓝自制酸碱指示剂，它在不同的酸碱环境中显示颜色如表： pH范围 ＜7 7 7.5～9 10～11. 9 12～14 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 (1)在倾倒浓盐酸时有刺鼻气味的气体且生成白雾的原因是_____________________。 (2)紫色石蕊溶液能作为酸碱指示剂的原因是_________________________________。 (3)下列说法不正确的是____________(填字母)。 A. 紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性 B. 某溶液的pH＝9，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C. 紫甘蓝的浸出液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色 (4)与紫色石蕊溶液相比，紫甘蓝作为指示剂的优点是_________________________。 20.利用如图结构图归纳盐的四个方面的化学性质，回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，选取了硝酸银和一种金属，这种金属可能是________。 (2)在归纳性质②时，选取了氯化铜和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应的现象是______________。 (3)在性质③中，X代表________类物质。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：______(写1个)。 21.茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。     查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性     (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，________________________________________________________________________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因     (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。 【任务三】改良土壤酸碱性     (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________________________________________。    (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如右图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母序号)。         A. 0～10 cm     B. 10～20 cm     C. 20～30 cm 22.农业上可用熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)改良酸性土壤，实验小组同学取2份土样各500 g，分别加入等质量的两种改良剂和1 L蒸馏水，充分搅拌静置后，测得上层清液的pH如下表： 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的上层清液pH 10.3 8.9 请完成下列分析及计算： (1)结合表中数据分析可知，若要改良相同面积的酸性土壤至中性，需要________(填“熟石灰”或“草木灰”)的质量更少。 (2)若115 kg草木灰可中和9.8 kg稀硫酸，计算该草木灰中碳酸钾的质量分数。 23.花青素是存在于植物中的一种水溶性天然色素，其易溶于水和乙醇，广泛存在于葡萄、紫甘薯、草莓等植物中。兴趣小组开展了“自制酸碱指示剂”的实践活动。 任务一：自制葡萄花青素酸碱指示剂 【查阅资料】葡萄花青素在不同pH溶液中的显色情况如下表。 pH 1~6 7 8~9 10~11 12 颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 (1)自制酸碱指示剂的有关操作如下，为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，浸泡时可采取的措施是__________。 任务二：应用葡萄花青素酸碱指示剂 (2)分别进行如下实验，验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果。 ①向食盐水中滴加几滴自制酸碱指示剂，可观察到溶液变为________色。 ②向氢氧化钠溶液中滴加几滴葡萄花青素后，再滴加稀盐酸，观察到溶液由墨绿色变为深红色，发生反应的化学方程式为_____________________________________，请在下图中画出反应过程中溶液pH的变化曲线。 24.为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)并进行了如下实验步骤： 步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2(起搅拌作用，使反应充分进行)。 步骤2：关闭K1，打开活塞②，加入过量的NaOH溶液后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开K2，观察到A中溶液倒吸入B中，B中产生白色沉淀，且溶液呈无色。 （1）步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是______________。 （2）步骤3中，仅凭“A中溶液倒吸入B中”这一现象，________(填“能”或“不能”)证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。写出生成白色沉淀的化学方程式_______________________。 （3）实验结束后，小乐进行如下分析，其中合理的是_________(填字母)。 ①步骤1后A中溶液pH<7 ②将N2换为O2也能达到实验目的 ③步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl、CaCl2 25.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。 活动一：了解“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。 (1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。 (2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。 (3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。 活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 实验现象 __________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 活动三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和碳酸钠     猜想三：__________ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 2 向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液 __________ 【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。 26.早在战国时期，《周礼·考工记》中就记载了“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝帛表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝帛洗得干净亮丽。化学小组同学对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】具体的操作过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性。 【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ___________ 溶液中不含氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有碳酸钾 【反思评价】(1)有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是__________________________________。 (2)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾________________________________________(写出实验步骤和现象)。 27.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ. 探究酸和碱能否发生反应 　　甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式________________________________。 Ⅱ. 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）K2SO4; (2)K2SO4和________。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 及方程式 实验 结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有________产生，化学方程式为______________。 猜想 （2） 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 ______________________。 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现________________________。 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是________（填选项）。 A. Ba(NO3)2　B. 锌粒　C. Cu　D. 盐酸 28.柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常用的饮料酸味剂。同学们根据所学酸的相关知识，对柠檬酸进行相关探究。 已知：a. 20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质，溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；b. 柠檬酸的酸性通常在水溶液中才能体现；c. 加热至175 ℃时，柠檬酸晶体会发生分解。 Ⅰ.探究柠檬酸的物理性质 【实验1】室温(20 ℃)下，取5 g柠檬酸样品于试管中，观察到其为无色晶体，向试管中加入10 mL蒸馏水，振荡后固体完全溶解。 (1)柠檬酸________(填“易溶”或“可溶”)于水。 Ⅱ.探究柠檬酸的化学性质 【实验2】根据所学酸的相关知识，同学们猜想柠檬酸溶液能与某些盐、活泼金属等物质反应，并进行如下实验验证。 (2)图1实验中观察到______________，证明柠檬酸能与某些盐反应。 (3)图2实验观察到金属表面有气泡产生，该金属可能是________。 (4)通过实验发现，柠檬酸溶液与稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，其原因是________________________________。 Ⅲ.探究柠檬酸的分解产物 (5)根据元素守恒，同学们猜想柠檬酸晶体受热分解后产生的气体是氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或多种，并设计如图3实验进行探究，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，将燃着的木条放在a处，未观察到气体燃烧。 ①澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________________。 图3 ②同学们经过讨论后认为上述实验操作不严谨，a处气体从澄清石灰水中导出，湿度较大，你的改进方案是__________________________，他们通过改进上述实验，最终验证了柠檬酸晶体受热分解后产生的气体只有二氧化碳。 (6)通过此次探究，同学们对探究陌生物质性质的思路与方法有了一定的认识，并构建出如下探究物质性质的方法，请你补充完整。 29.我国作为全球第三大盐碱地分布的国家，“盐碱地不出粮”的传统正在被打破。昔日“荒碱滩”，今朝“米粮川”的变化在多地上演。化学兴趣小组的同学对学校附近某盐碱地土壤的化学成分产生了兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】盐碱地土壤中可能含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。 【实验步骤】 同学们取学校附近的盐碱地土壤按照如下步骤进行实验。 【实验分析】 经测定，滤液的pH=9，为改良此地土壤，充分利用土地资源，可进行的改良措施是____________(填字母)。 A. 适量施用熟石灰　　 B. 用氨水进行喷灌　　 C. 适量施用酸性肥料 【提出问题】该盐碱地土壤中含有哪些化学成分？ 【设计实验】同学们取上述步骤中的滤液进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该土壤中含有Na2CO3 ②另取少量①中反应后的上层清液于试管中，向试管中滴加______ 无明显现象 该土壤中不含有NaOH 【反思评价】 经讨论后，同学们一致认为通过实验操作①无法确定土壤中一定含有Na2CO3，理由是____________________。 【继续探究】 为了进一步确定该土壤中的成分，同学们取上述【实验步骤】中的滤液进行了如下实验： 根据上述实验可知，生成白色沉淀A的化学方程式为________________________，白色沉淀B为______。 【实验结论】该地土壤中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠。 【拓展应用】同学们给当地农民提出了施肥建议，在施用氮肥时，不宜选择铵态氮肥，其原因是______。 30.某校组织同学们参观当地造纸厂，参观时发现黑色的污水经污水处理车间处理后变成了可以回收利用的“白液”，同学们对此产生兴趣，在老师的指导下对“白液”的形成、溶质成分以及回收利用展开项目式探究。 任务一：了解“白液”的形成 【查阅资料】该造纸厂污水处理车间采用燃烧法碱回收技术，将一定量黑色污水进行浓缩后喷进炉膛内进行燃烧，将污水中主要含有的有机钠盐转化为熔融的碳酸钠，碳酸钠加水溶解形成溶液，向溶液中加入生石灰后得到的澄清液体即“白液”。 【学习交流】加入生石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，“白泥”的化学式为________。 任务二：探究“白液”的溶质成分 同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： ①NaOH　②NaOH、Na2CO3　③NaOH、Ca(OH)2 【实验验证】征得允许后，同学们取部分“白液”进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量“白液”于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想①成立 步骤二 另取少量“白液”于试管中，加入氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 【分析讨论】有同学认为上述实验不能得出猜想①成立的结论，理由是______________________。 【继续实验】同学们另取少量“白液”于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到______________________，得出猜想①成立的正确结论，据此分析上述实验步骤一中发生反应的化学方程式_____________________________。 任务三：回收利用“白液” 同学们咨询工作人员了解到，造纸厂常使用溶质质量分数为18%～23%的氢氧化钠溶液进行生产，于是通过定量实验测定“白液”中氢氧化钠的含量，判断其能否直接用于生产。 【进行实验】取少量“白液”于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加10%的稀盐酸，观察到________________________________时停止实验，记录滴加稀盐酸的质量，经计算得出“白液”中氢氧化钠的质量分数为6%，无法直接用于生产。 【拓展应用】若对“白液”进行处理，使其达到能直接用于生产的标准，可进行的操作为___________________。 31.某化学兴趣小组的同学在学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的指导下开展如下实验活动。 (1)实验一向试管中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____________________。 (2)实验二向试管中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)实验结束后同学们将两支试管中的物质倒入一个大烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，最终所得溶液为无色，则说明实验一反应后的试管中一定有剩余的反应物是_______，同学们进一步对烧杯中无色溶液的溶质成分展开探究(不考虑酚酞)。 【作出猜想】猜想1：氯化钠、氯化钙； 猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小明：取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入少量镁片 ________________________ 猜想2成立 小红：取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入足量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 【实验反思】①小强提出小红的实验无法得出猜想2成立的结论，他的理由是___________________________________________________，于是他重新设计了实验方案也证明了猜想2成立，他设计的实验是(写出方案和现象，选择药品的物质类别不同于小明和小红的实验药品)_____________________________________。 ②在分析反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑_______________。 32.某化学兴趣小组在探究NaOH的化学性质时，将CO2通入NaOH溶液中未观察到明显现象，有同学提出二者可能没有发生反应，于是他们展开了如下探究。 【进行实验】小红同学设计了如图1所示装置(锥形瓶内充满CO2)进行实验，打开分液漏斗活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭分液漏斗活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面________(填“升高”“降低”或“不移动”)，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【讨论交流】有同学认为上述实验不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，其理由是_______________________________。 【继续实验】小明同学重新设计如下实验进行验证。 方案1：取少量图1实验反应后的溶液于试管中进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 二者发生了反应 滴入稀盐酸后，产生气泡的化学方程式为__________________________。 方案2：通过分液漏斗向锥形瓶中分别加入等体积的NaOH溶液或蒸馏水(如图2)，通过对比锥形瓶中的压强变化，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应(如图3)，曲线Ⅰ刚开始压强增大的原因是________________，其中表示CO2与NaOH溶液反应的是曲线______(填“I”或“Ⅱ”)。 【实验反思】 对于无明显现象的反应，可以从验证反应物减少(或消失)，或________两个角度进行验证。 33.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，化学兴趣小组同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【作出猜想】猜想一：未变质 猜想二：部分变质 猜想三：__________ 【设计实验】 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加适量水溶解，用手触摸试管壁 试管壁________ 含有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量______ ______________ 含有CaCO3 通过上述实验得出猜想二成立。 【实验反思】为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①中上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是________________________（用化学方程式解释）。 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料CaCO3   CaO＋CO2；Ca(OH)2 CaO＋H2O。请你根据上述资料，设计实验证明生石灰样品中含有Ca(OH)2：________________________（写出实验操作）。 【交流应用】通过上述实验结论分析，生石灰应_________保存。 34.化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10 %的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1 %的KOH溶液pH=12.2。 【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些? 猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。 (1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为________________________。 (2)猜想______肯定是错误的，原因是________________________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液中溶质成分进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有_______ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 ____________ 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：____________________________。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤及现象 实验结论 3 ________________________ 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是____________(填化学式)。 【综合分析】 (7)结合图分析，古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”的原因是________________________________________________。 35.化学兴趣小组的同学设计如图装置进行实验，请你一同参与。 【进行实验】(1)关闭弹簧夹，打开活塞a，将稀盐酸缓慢地滴入甲中，当观察到____________时，立即停止滴加稀盐酸，此时甲中稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (2)继续实验，打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，观察到无明显现象。一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液进入乙中，乙中产生白色沉淀，溶液变为红色。甲中溶液能进入乙中的原因是____________________(用化学方程式表示)。 【拓展探究】同学们对乙中红色溶液的溶质成分产生了浓厚兴趣，于是进一步展开如下探究。 【提出问题】乙中红色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)? 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性。 【做出猜想】猜想一：__________ 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想四：NaCl、NaOH、BaCl2 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢通入足量二氧化碳气体 ______ 猜想四不成立 实验2 取少量实验1反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀，上层清液变为无色 猜想二成立 【反思评价】(1)验证结束后，同学们一致认为实验2所得实验结论不严谨，理由是____________________。 (2)小明同学另取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢滴加稀盐酸，观察到滴加一段时间后才有气泡冒出，继续滴加，溶液变为无色，气泡停止冒出，证明猜想_________成立。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $