河北辛集中学2025-2026学年高二年级下学期开学收心练习化学试题

汀灶辛集中学2025-2026学年度第二学期收心练 高二化学试题 命题教师：魏潇楠 校对：刘靖博 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ma23S32C135.5K39Fe56Cu64Ba137 一、单选题（将正确答案涂在答题卡上。1-10小题，每个2分：10-20小题，每个 3分。共20小题，50分) 1.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。 该催化反应历程如下图。部分化学键的键能数据如下。下列说法不正确的是 中间志 共价键 C-H C=0 0-H C-0 C-C 键能(kJ/mo1)413497462351348 A.总反应的原子利用率为100% B.该催化反应历程中没有非极性键断裂 C.催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 D.该反应的热化学方程式为：C0,(g)+CH,(g)=CH,C00H(g)△=一251kJ/mo1 2.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 Z 结构有5个原子轨道填充有 有8个不同运 2p能级上 价电子排布式 信息电子，有3个未成对电子动状态的电子有2个电子 为3d4s' A.电负性：Y>X B.第一电离能：Y<X C.单质的硬度：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：X)Z 3.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 ② 淡盐水 NaOH 溶液 精制饱和 离子交 H0含少 NaC溶液 换膜 A.该装置是将电能转化为化学能 高二化学试题第1页共8页 B.该离子交换膜为阳离子交换膜 C.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 D.装置中发生反应的离子方程式为2C1+2H电邂c1,1+H1 4.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 ,1①净化、4②咖压 ③催化后应 h了干燥 ④液化 2×107Pa) 1(500℃、催化剂) 分离 →NH A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合 中分离出去 5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.根据原子核外电子排布的特点，As在元素周期表中位于s区 B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为田Tt卫同 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能 6.下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 C.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数 变 D.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化 子数增多 7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是() A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 ,为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底 接触 C.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、 杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 D.用0.55mol·LNa0H溶液分别与0.5mo1·L的盐酸、醋酸溶液反应 若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 8.下列说法不正确的是 ①将BaS0,放入水中不能导电，所以BaS0,是非电解质：②氨溶于水得到的浴 能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物 高二化学试题 第2页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可书 以导电：④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质 溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④ B.(1X45) C.①②③④ D.(1)2X3)(45 9.汽车尾气中C0与N0转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中 TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能 量定义为0。下列说法不正确的是 相对维量·mo与 N-N [M3 22.2 应0 0 0 N +CO ,C0+N,0+C0反应 200+2 反应②c00 600 反应历程 A.反应①决定尾气转化的快慢 B.反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C.由上图可判断过渡态的相对能量：TS>TS>TSz D.采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N,0 10.下列关于离子共存的说法正确的是 A.某无色溶液与A1反应能放出H2,则该溶液中一定不存在NO B.使pH试纸显蓝色的溶液中，Cu”、Fe”、NO、S0可以大量共存 C.常温下 c(H*) =1×10mol·L的溶液中，NH、Ca”、N0可以大量共存 D.向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍无色透明，说明Ag与 NH·H,0能大量共存 11.C1,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C1,0+H,0一2HC10。下列说法正确 的是 A.C1一0键长小于H一0键长 B.反应中各分子的o键均为p一po键 C.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 D.HC10分子中C1的价电子层有2个孤电子对 12.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e=Fe B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+20,十H0一Fe0,·H0 C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO(浓)一F0+2NO2↑十H,0 D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe”十3e=Fe 13.温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N0,(g)= 2N0(g)十0，(g)(正反应吸热)。实验测得：V正=vNO,)=k正·c2N0),V搓=vNO) =2O)%=k笔·0)·c(0,),kE、k量为速率常数，受温度影响。下列说法 正确的是 高二化学试题 第3页共8页 物质的起始浓度(mo1·L) 物质的平衡浓(mo1·L) 容器编号 c(NO,) c(NO) c(0) c(0) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A.设K为该反应的化学平衡常数，则有=显 B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20：17 C.容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO的转化率比容器 I中的小 D.若改变温度为T,且T>T,则k:k<0.8 14.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号① ② ③④ 溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸 DH I11 11 3 3 A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B.分别取1mL四种溶液稀释到10mL,稀释后溶液的pH:①>②>③>④ C.将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10,则a:b=11:9 D.将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na)>c(CH,C00)>c(OH)>c() 15.河南理工大学刘宝忠课题组以钉镍单原子合金(RNi)为催化剂研究了氨硼烷 NH,BH,)水解产生H的催化反应机理（如图所示）。下列说法错误的是 ①NH ②NH, ③NH HH H、H H、月 H H-OH ©HHOH 7H)OH HH ④NH 00 HOH NH:HO H H-QH @B0 T,CT二维材料 22色 十⑨NH ⑤NH (HO) @RN催化剂 H OH HH OH ↑⑧NH ⑦NH ⑥NH H0、OH HO OH HHQH -OH HH A.NH,BH,分子中含极性共价键 高二化学试题 第4页共8页 回▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可邮 B.将NH,BH,替换为NHBD,得到气体HD C,该反应机理中涉及O一H、B一H、N一H的断裂 D.该催化反应的总，反应可以表示为NBH十2H0催化剂3H,↑十+B0 16.下列关于焓判据和熵判据的说法不正确的是 A.放热过程（△<0）或熵增加（△S>0)的过程一定是自发的 B.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过 程 C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高 温度(1200K)下则能自发进行 D.4Fe(0H)2(s)+2H0(1)+02(g)-4Fe(0H),(s)△H=-444.3kJ·mo1 △S=-280.1J·mo1·K在常温常压下能自发进行 17.肼N,H)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH(g)+3N,0(g)=4N2(g)+3H0(1)△H=akJ/mo1 ②N0(a)+3H(a)=NH.1)+H.01)△H=bkT/mo1 ③N,H,(1)+9H2(g)+402(g)一2NH,(g)+8H0(1)△%=ckJ/mo1 则反应NL(1)+02(g)一N2(g)+2H0(1)的△HkJ·mo1)为 A.(+3b-d B.C.(a-3+0 D.(- 18.用0.05000mo1·L草酸H,C,0,)溶液滴定未知浓度的Na0H溶液。下列实验操 作规范的是 合水 摇匀 NaOH溶液a. 溶液 多（含酚酞） A.配制草酸溶液B.润洗滴定管 C.滴定D.读数 19.下列有关说法不正确的是 A.酸性：CH,C0OH<HC0OH B.1mo1HCH0分子中含有o键的数目为3N C味唑为平面结构，结构为，N的杂化方式为即杂化 D.碳原子可以形成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基（一CH)等，键角： CH >CH 20.25℃时，用1.00mol/L的Na0H溶液滴定100mL某二元弱酸HA,滴定过 程中溶液的pH及HA、HA及A2的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确 的是 高二化学试题第5页共8页 14 10 10 10 ② 2 “910 10 20 30 V(NaOH)/mL A.HA的K=1×10' B.②对应的是HAˉ的变化曲线 C.在y点时，c(Na)<3c(a) D.0.01mol/L NaHA溶液中：c(Na)>cHA)>c(A)>c(LA) 二、填空题（将答案填写在答题卡上，3小题，共40分） 21.(14分)2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物 并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为 Ca.NaMg(PO,),。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种（填字母）。 a.吸收光谱b.发射光谱 (2)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为」 一，其价电子排布式为 ,电负性P 0(选填“>”或“<”)。 (3)PC1,分子空间结构为 ,PC1与C12反应生成PC1,PCl结构为 ,PC1s是 分子（选填“极性”或“非极性”），其中P原子的杂化类 型是 (填字母序号)。 a.sp b.sp c.sp d.sp'd 22.(12分)为了探究反应条件对反应C0(g)+H,0(g)==C0,(g)十H(g)△H的影 响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示： 编号温度压强c(C0) c钟H0) 1530℃3MPa1.0mo1L3.0mo1·L IX5MPa Y3.0mo1·L Ⅲ630℃5MPa1.0mo1L3.0mo1·L' (1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X= ,Y= 高二化学试题 第6页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效司书 (2)实验I从开始至平衡，平衡常数= (3)对比实验Ⅱ和实验可知，升高温度，C0的转化率 一（选填“增大” “减小”或“不变”)，△月 (选填“>”或“<”)0 (4)在530℃时，平衡常数K=1,若往1L容器中投入0.4molC0(g)、0.1mo1 H0(g)、0.2mo1C0,(g)、0.2mo1H2(g),此时化学反应将 (选填“向正 反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 23.(14分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含 Ag、aA10,(aA10为载体，不溶于硝酸)及少量Mg0、Si02、K0、Fe0、Fe,0,等， 一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题： 稀硝酸 NaCl 氨水 宽舞一浸这液沉淀选道溶解溶解液 废渣 滤液 N2H.H2O 装整银还家 已知：①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[AgNH)]存在；②AgSCN是白色 沉淀。常温下，K(AgSC)=2.0×10。 (1)氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式是 ,废渣 的主要成分是 (2)已知K(AgC1)=1.8×10,“沉淀”过程，若将等体积0.002mo1·L'AgN0 溶液与0.02mo1·L'NaC1溶液混合，是否生成AgC1沉淀？ (填“是”或 “否”“无法确定”)，此时Ag浓度为c(Ag) (3)“还原”中有无毒气体生成，还原剂与氧化剂物质的量之比是 若用H,02代替NH,·H0完成还原过程，发生反应的离子方程式是 (4)粗银中银的质量分数W的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾 [NH,Fe(S0,)2·12H,0]为指示剂，用cmol·L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液 VmL。滴定终点的现象是 三、附加题（将答案填写在答题卡上，2小题，共10分） 24.甘油(CH,0,)水蒸气重整获得H,过程中的主要反应： 反应ICH,0,(g)==3C0(g)+4H2(g)△D0 反应ⅡC0(g)+H0(g)==C02(g)+H(g)△K0 反应ⅢC0(g)+4组(g)==CH(g)+2H,0(g）△K0 1.0×10Pa条件下，1molC,H0,和9mo1H,0发生上述反应达平衡状态时， 体系中CO、H2、C0,和CH的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。回答下 高二化学试题 第7页共8页 列问题： 位60.5.0 960450500550600650700 (1)550℃反应达平衡状态时，n(C0):n(C0)= (2)550℃时，H,0的平衡转化率为 (3)其他条件不变时增大压强，再次平衡后H的物质的量 (填“增大” 或“减小”)。 25.已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数X如表所示，下列判断正确的是 溶质 CH,COOH HC10 HCN 电离平衡 常数K 1.75×10 X,=4.4×10 X。=4.7×10 3.2×10 6.2×10 (1)少量C02通入NaC10溶液中的离子方程式： (2)室温下，分别将等体积等物质的量浓度的醋酸、次氯酸和氢氰酸溶液中和至 中性，消耗氢氧化钠的物质的量最多的是 (填写“醋酸”、“次氯酸”可 “氢氰酸”)。 高二化学试题 第8页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效