精品解析：北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

首都师大附中2026－2027学年第一学期学科挑战赛 高一化学 第Ⅰ卷（共48分） 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列物质不是由分子构成的是 A. HBr  B.   C.   D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，由溴化氢分子构成，A不符合题意； B．属于共价化合物，由水分子构成，B不符合题意； C．属于气态非金属单质，由氯分子构成，C不符合题意； D．属于离子化合物，由和构成，不是由分子构成，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．的电离方程式未配平，正确的电离方程式为，B错误； C．是原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强碱，完全电离生成和，电离方程式为，D正确； 故本题选D。 3. 数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A. Na  B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】Na 为中性原子，电子总数等于质子总数，为 11；铵根离子共含 11 个质子、带 1 个单位正电荷，电子总数为 11−1=10；镁离子共含 12 个质子、带 2 个单位正电荷，电子总数为 12−2=10；水分子为中性分子，电子总数为 8+1×2=10。四种微粒中只有 Na 的电子总数与其他三种微粒不同，故答案为 A。 4. 对化学物质的合理分类有助于对化学的理解，下列关于物质分类说法正确的是 A. 仅由一种元素组成的物质一定是单质 B. 碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 根据酸的性质，可以将硫酸归类为强酸、含氧酸、易挥发酸 D. 纯碱、小苏打、熟石灰都属于化合物，且它们都属于盐类 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物只含氧元素，不属于单质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，B正确； C．硫酸属于强酸、含氧酸，但硫酸是难挥发酸，不属于易挥发酸，C错误； D．纯碱（）、小苏打（）属于盐类，熟石灰是，属于碱，不属于盐类，D错误； 故选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸性氧化物，不属于酸，B错误； C．属于酸，属于碱，属于酸式盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下列离子能在使紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】“使紫色石蕊变红”说明溶液呈酸性，即溶液中有大量；判断离子能否大量共存，要看它们之间以及它们与是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应； 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与、、、均不反应，且四种离子之间也不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，A正确； B．会与酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B错误； C．和会结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 因此答案选A； 7. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH溶液吸收少量的离子方程式为；溶液吸收少量会生成难溶的沉淀，离子方程式为，二者不同，A错误； B．稀盐酸与可溶的碳酸钠反应的离子方程式为；碳酸钙难溶不可拆，与稀盐酸反应的离子方程式为，二者不同，B错误； C．无论稀硫酸少量还是过量，与反应均生成沉淀和，离子方程式均为，C正确； D．少量通入NaOH溶液生成，离子方程式为；过量通入NaOH溶液生成，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 类比推理是化学学习的重要工具，下列类比推理过程或结论不合理的是 A. 氢前金属Fe可以从稀盐酸中置换出，推测Fe也可以从稀硫酸中置换 B. 酸性氧化物、均能与水化合，推测也能与水化合 C. 难溶弱碱受热易分解，推测受热也易分解 D. 碱性氧化物CaO能与化合，推测也能与化合 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸和稀硫酸均为非氧化性强酸，氢前金属Fe与两者反应均可置换出，推理合理，A不符合题意； B．、能与水化合生成对应酸，但难溶于水，不能与水发生化合反应，推理不合理，B符合题意； C．难溶弱碱普遍受热易分解为对应氧化物和水，为难溶弱碱，受热也易分解，推理合理，C不符合题意； D．碱性氧化物可与酸性氧化物化合生成盐，为碱性氧化物，可与化合生成，推理合理，D不符合题意； 故选B。 9. 已知实验室用下列反应制备： ，部分溶于水，得到的水溶液称为氯水，氯水中会发生反应，该反应生成的HClO是一种弱酸，根据上述信息判断下列说法正确的是 A. 可以与酸反应得到盐和水，所以是碱性氧化物 B. 实验室制备不能使用排水法收集，应当使用排空气法 C. 实验室制备的主要混有的杂质是水蒸气，用浓硫酸干燥后可得纯净 D. 氯水中大量存在的离子主要有、和 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与浓盐酸反应除生成和外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．可溶于水且能与水反应，因此不能用排水法收集，密度大于空气，可采用向上排空气法收集，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，实验室制备的中混有的杂质为和水蒸气，仅用浓硫酸干燥无法除去，不能得到纯净的，C错误； D．反应生成的是弱酸，在水溶液中仅部分电离，因此不是氯水中大量存在的离子，D错误； 答案选B； 10. 下列情境对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备： B. 利用NaOH溶液吸收： C. 铁丝溶于稀硫酸： D. 少量与过量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备不能用稀硫酸与反应，生成的微溶于水，会附着在表面阻碍反应持续进行，实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式是： ，A错误； B．溶液吸收反应生成和，离子方程式是，B错误； C．稀硫酸氧化性较弱，铁丝与稀硫酸反应生成而非，离子方程式为，C错误； D．少量与过量反应时，完全反应，和按物质的量参与反应，消耗等物质的量的和，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 【答案】C 【解析】 【分析】甲溶液无色则不含，在乙中；与生成沉淀不共存，故在甲中；与生成沉淀不共存，故在乙中；与生成微溶的不共存，故在甲中；阳离子仅剩，只能存在于甲中，阴离子仅剩，只能存在于乙中；因此甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，由此解答。 【详解】A．甲中含有大量，A正确； B．乙中离子为、、，根据电荷守恒，物质的量最大，数目最多，B正确； C．乙中阴离子为，通入若生成碳酸盐沉淀，会同时生成强酸，碳酸盐可溶于，反应无法发生，无沉淀生成，C错误； D．由分析可知，甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，D正确； 故选C。 12. 某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A. 沉淀A的主要成分为AgCl  B. 试剂2为溶液 C. 溶液b中仍然含有大量  D. 上述流程中无需使用溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用，只能先沉淀，而和不沉淀，因此试剂1为溶液，沉淀A为，A正确； B．若试剂2为溶液，和均会与反应生成沉淀，无法分离，实际试剂2应为溶液，仅沉淀，B错误； C．试剂2为溶液，仅将转化为沉淀，因此溶液b中仍含大量，C正确； D．流程中所用试剂为（沉淀Ag+）、（沉淀Cu2+）、（沉淀Ba2+），无需使用溶液，D正确； 故答案选B。 13. 图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示箭头两侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B NaOH C NaOH D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙为、丁为，二者不能发生反应，不符合相连物质可反应的要求，A错误； B．甲为、丁为，二者均为碱，不发生反应，不符合相连物质可反应的要求，B错误； C．丁为、乙为，无法通过一步反应转化为，不符合丁可一步转化为乙的要求，C错误； D．甲和乙反应生成碳酸钡沉淀，乙和丙反应生成二氧化碳、氯化钠和水，丙和丁反应生成二氧化碳、氯化钠和水，丁和甲反应生成碳酸钡沉淀，乙受热分解或者与反应均可一步生成丁，丁与、反应可一步生成乙，所有要求均满足，D正确； 故选D。 14. 下列实验现象与结论相符的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入少量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向某溶液中加入一定量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 D 向某NaOH固体样品中加入少量浓盐酸，将所得气体通入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊变红 NaOH固体已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加足量稀盐酸酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中含有，A正确； B．未加入稀硝酸排除等可与生成白色沉淀的干扰离子，无法证明溶液中含有，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且若为，溶液中也可能存在、、等，不一定含，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体也可使紫色石蕊溶液变红，无法证明变质生成了，D错误； 故选A。 15. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤ii中加入的试剂可以换为溶液 B. 步骤ii与步骤iii的主要目的分别为除去与除去 C. 滤液中大量存在的离子只有、与 D. 步骤vi中加入的盐酸不能过量，避免使所得溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将步骤ii中加入的试剂换为溶液，会引入无法被后续步骤除去的新杂质，A错误； B．步骤ii加入溶液，可将转化为沉淀除去，步骤iii加入溶液，可将转化为沉淀除去，B正确； C．步骤iii加入了过量的溶液，因此滤液中还大量存在，C错误； D．具有挥发性，步骤vi中盐酸可稍过量，后续蒸发操作可以除去过量，不会影响精盐纯度，D错误； 故选B。 16. 向一定量溶液中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图（B点和C点对应的溶液体积分别为10和20 mL）。下列说法不正确的是 A. AB段主要反应为： B. B点之后继续滴加溶液不再产生沉淀 C. C点对应的溶液主要溶质是 D. C点之后继续滴加溶液不再发生化学反应 【答案】A 【解析】 【分析】溶液电导率和体系中自由移动的离子浓度、离子所带电荷正相关。AB段，过量发生反应，溶液中总离子浓度显著降低，电导率持续下降；B点，和按物质的量1:1恰好完成上述反应，此时溶液中的溶质为；BC段，加入的和继续发生反应，虽然溶液中增加，但总离子浓度仍在缓慢降低，电导率继续缓慢下降； C点，反应恰好完全进行，此时溶质主要为​，电导率降到整个过程的最低点，之后溶液中不再发生化学反应，随着溶液持续滴入，离子浓度逐渐升高，电导率开始缓慢上升。 【详解】A．AB段为不足、过量的反应，离子方程式应为，A错误； B．B点时已经完全转化为沉淀，后续滴加无参与反应，不再产生沉淀，B正确； C．C点与按物质的量之比1:2恰好完全反应，反应为，溶质为，C正确； D．C点溶质为，与不发生反应，继续滴加无化学反应发生，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（共52分） 17. 化学基础知识考查 （1）炒菜时放入“加碘食盐”可以补充人体需要的常量元素Na和Cl，也可以补充人体需要的微量元素I． ①画出的离子结构示意图_____________； ②我国市售的“加碘食盐”中含有添加剂碘酸钾（），该化合物中I元素的化合价为_____________； （2）写出下列情境中主要反应对应的离子方程式： ①将表面有铁锈的铁钉置入稀硫酸中，开始反应时固体溶解，溶液变为黄色：_____________；反应一段时间后溶液中出现无色气泡：_____________​； ②向溶液中滴加NaOH溶液：_____________； ③人体摄入会导致急性中毒，在做胃肠道X光造影时，需口服悬浊液（钡餐），不能使用作为“钡餐”的原因：______________________________​； （3）观察下列物质，按照要求填空（填入字母即可） A．固体  B． 熔融  C． 石墨  D． Fe  E． 酒精 F． AgCl固体  G． 溶液  H． 烧碱  I． 盐酸  J． ①能够导电的物质有_____________； ②属于电解质的物质有_____________； ③属于非电解质的物质有_____________； （4）胆矾的成分为，溶于水后可得到溶液。为了测定某胆矾样品（杂质不与NaOH反应）的纯度，设计如下实验：称取4.0 g胆矾样品于洁净烧杯中，然后用量筒量取36.0 mL蒸馏水（假定该温度下蒸馏水的密度为1.0 g/mL）加入烧杯并用玻璃棒充分搅拌，固体全部溶解得澄清溶液A。向该溶液中加入过量NaOH溶液后过滤，所得固体经过充分洗涤后低温干燥，称量其质量为1.47 g。 可能用到的相对分子质量：18 NaOH 40 98 160 ①实验中发生反应的离子方程式为_____________​； ②溶液A的溶质质量分数为______________​； ③该胆矾样品的纯度为：_____________。 【答案】（1） ①. ②. +5 （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. B、C、D、G、I ②. A、B、F、H ③. E、J （4） ①. ②. 6% ③. 93.75% 【解析】 【小问1详解】 ①Cl为17号元素，核内质子数为17，核外电子层排布为2、8、8，结构示意图为：； ②化合物中K为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，设I化合价为x，则(+1)+x+3×(−2)=0，解得x=+5。 【小问2详解】 ①铁锈主要成分为与稀硫酸反应生成黄色，对应的离子方程式为；铁锈溶解后，铁和稀硫酸反应生成气泡（H2），对应的离子方程式为； ②与NaOH反应生成，反应的离子方程式为； ③胃酸中含大量，会和BaCO3​反应生成可溶的有毒，引发中毒，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ① 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：熔融​、溶液、盐酸、石墨、Fe有自由移动的电子，所以能导电的物质是B、C、D、G、I； ②  电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物中的化合物：、熔融、AgCl固体、烧碱（NaOH）均符合，故属于电解质的有A、B、F、H； ③非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精、CO2​均符合，故属于非电解质的有E、J。 【小问4详解】 与NaOH反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为； ② 生成的物质的量为，对应的物质的量也为0.015 mol，质量为0.015 mol×160 g/mol=2.4 g；溶液总质量为4.0 g+36.0 mL×1.0 g/mL=40 g，溶质质量分数为； ③ n(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)=0.015 mol，胆矾摩尔质量为250 g/mol，样品中胆矾质量为0.015 mol×250 g/mol =3.75 g，纯度为。 18. 现有一份混有和的固体样品，为了制得纯净的晶体，甲同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案 已知：①沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 ②溶解度随温度变化关系如下表所示 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： （1）步骤①~③中，加入相应试剂后都需要进行的操作是________________________________；该操作需要使用的玻璃仪器有_____________________（填相应的字母）； a．玻璃棒 b．烧杯 c．量筒 d．试管 e．漏斗 （2）试剂a与沉淀B的主要成分分别为_____________________、_____________________（填化学式）； （3）步骤③的目的为_____________________； （4）步骤④分为两个小步进行， ① i中发生反应的离子方程式为_____________________； ②补全ii的操作：_____________________； （5）甲同学在提纯过程中利用pH试纸监测加入试剂d的总量，乙同学认为pH试纸的精准度不够，很可能导致制备的固体含有杂质，为此乙同学设计了下列实验，根据实验结论补全实验步骤中的操作与现象：_____________________； 【实验步骤】取少量甲同学提纯的固体置于洁净试管中，向其中加入足量稀盐酸…… 【实验结论】试剂d加入量不足导致制备的固体中含有杂质。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. abe （2） ①. ②. （3）除去过量的 （4） ①. 、 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）振荡试管，观察到有无色无味气泡产生 【解析】 【分析】由流程可知，混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加试剂a即，生成沉淀A为硫酸钡，除去硫酸根离子，再向溶液2中加入过量的试剂b为KOH除去镁离子，生成沉淀B氢氧化镁，再向溶液3中加入过量的试剂c为碳酸钾除去过量的钡离子，生成沉淀C为碳酸钡，再向溶液4中加入试剂d为硝酸除去过量的K2CO3和KOH，最终结晶后得到纯净的硝酸钾，以此解题。 【小问1详解】 步骤①~③加入过量沉淀试剂后，都需要通过过滤将生成的沉淀和溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器为玻璃棒（引流）、烧杯（盛放待滤液和承接滤液）、漏斗（制作过滤器），对应选abe。 【小问2详解】 样品杂质为和，首先加入过量可将转化为沉淀（即沉淀A），且不引入新杂质阳离子；已知沉淀B溶于稀盐酸无气体生成，说明是加入过量强碱后生成的沉淀。 【小问3详解】 步骤①加入的过量，后续加入的过量试剂c为，可将多余的转化为沉淀（即沉淀C），从而除去过量钡离子。 【小问4详解】 ①试剂d为稀硝酸，用来中和溶液中过量的、KOH，调节pH=7，该反应的离子方程式为、； ②由题给溶解度表可知的溶解度随温度降低显著减小，因此采用蒸发浓缩后冷却结晶的方式，即可析出大量纯净的晶体，再经过滤分离得到固体，所以ii的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 若试剂d（稀硝酸）加入量不足，固体中混有K2CO3杂质，加入足量稀盐酸时会反应产生CO2气体，因此补全的操作与现象为：振荡试管，观察到有无色无味气泡产生。 19. 某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。 小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应，如下图： 已知：本实验中所用两种铜盐溶液的浓度相等 小组同学发现两支试管中出现的现象不同： 试管Ⅰ：短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 （1）①试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为______________； ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为______________； （2）探究两支试管中出现不同现象的原因： ①对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，对该反应有______________作用； 假设2：溶液显中性，______________； ②设计实验方案： （i）验证“假设1”的实验设计：另取试管Ⅲ，向其中加入______________溶液并加入少量______________固体，然后向试管Ⅲ中加入与之前实验所用相同大小的打磨好的铝片，观察到试管Ⅲ中_______________________（填实验现象），说明假设1成立。 （ii）验证“假设2”的实验设计：另取两个试管，分别装入相同体积的和溶液，然后分别向两试管中滴加两滴______________，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，因______________存在，反应速率加快且有气体产生。兴趣小组同学认为可能是反应过程中，Al会部分被氧化产生主要成分为的氧化膜，的存在能够破坏Al表面的氧化膜。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 促进 ②. 溶液显酸性 ③. ④. 固体 ⑤. 产生气泡和红色铜的速率明显比试管Ⅰ快（或立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现） ⑥. 紫色石蕊溶液 ⑦. 【解析】 【分析】本实验运用“控制变量法”探究不同阴离子对铝与铜盐溶液反应速率的影响。解题的关键是对比试管Ⅰ和试管Ⅱ的现象差异，提取出单一变量（即阴离子种类不同：与）。通过现象差异提出合理的假设（的促进作用或溶液酸碱性的差异），并设计对比实验进行验证。在设计验证实验时，必须保证其他条件（如浓度、铝片表面积等）完全相同，仅改变待测变量，从而得出科学严谨的结论。 【小问1详解】 ①铝的金属活动性强于铜，能够将铜从其盐溶液中置换出来，反应生成铝离子和单质铜，对应的离子方程式为：。 ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，说明该气体具有可燃性。结合反应体系中的元素组成，铝与显酸性的溶液反应会生成氢气，故该气体为。 【小问2详解】 ①试管Ⅱ（含）中反应剧烈，而试管Ⅰ（含）中反应缓慢，对比可知对铝置换铜的反应具有促进作用。试管Ⅱ中产生了氢气，说明溶液中存在一定浓度的，因此假设2应为溶液显酸性。 ②(i) 为了验证假设1（的促进作用），需要设计对比实验。在控制变量的前提下，应取与试管Ⅰ相同的溶液，向其中加入少量含有氯离子的可溶性固体（如固体）来引入。若假设1成立，加入铝片后，试管Ⅲ中的反应速率会显著加快，即观察到产生气泡和红色铜的速率明显比试管Ⅰ快。 (ii) 验证溶液的酸碱性假设时，向两种溶液中滴加指示剂后溶液均变红，说明两种溶液均显酸性（即假设2中“溶液显中性”不成立）。能遇酸性溶液变红的常用酸碱指示剂是紫色石蕊溶液。 ③综合上述实验探究可以得出结论：铝和铜盐溶液反应时，正是因为的存在，破坏了铝表面的致密氧化膜，使得反应速率显著加快且伴随气体产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中2026－2027学年第一学期学科挑战赛 高一化学 第Ⅰ卷（共48分） 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列物质不是由分子构成的是 A. HBr  B.   C.   D. NaCl 2. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 3. 数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A. Na  B.   C.   D. 4. 对化学物质的合理分类有助于对化学的理解，下列关于物质分类说法正确的是 A. 仅由一种元素组成的物质一定是单质 B. 碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 根据酸的性质，可以将硫酸归类为强酸、含氧酸、易挥发酸 D. 纯碱、小苏打、熟石灰都属于化合物，且它们都属于盐类 5. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能在使紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 7. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 8. 类比推理是化学学习的重要工具，下列类比推理过程或结论不合理的是 A. 氢前金属Fe可以从稀盐酸中置换出，推测Fe也可以从稀硫酸中置换 B. 酸性氧化物、均能与水化合，推测也能与水化合 C. 难溶弱碱受热易分解，推测受热也易分解 D. 碱性氧化物CaO能与化合，推测也能与化合 9. 已知实验室用下列反应制备： ，部分溶于水，得到的水溶液称为氯水，氯水中会发生反应，该反应生成的HClO是一种弱酸，根据上述信息判断下列说法正确的是 A. 可以与酸反应得到盐和水，所以是碱性氧化物 B. 实验室制备不能使用排水法收集，应当使用排空气法 C. 实验室制备的主要混有的杂质是水蒸气，用浓硫酸干燥后可得纯净 D. 氯水中大量存在的离子主要有、和 10. 下列情境对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备： B. 利用NaOH溶液吸收： C. 铁丝溶于稀硫酸： D. 少量与过量反应： 11. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 12. 某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A. 沉淀A的主要成分为AgCl  B. 试剂2为溶液 C. 溶液b中仍然含有大量  D. 上述流程中无需使用溶液 13. 图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示箭头两侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B NaOH C NaOH D HCl A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验现象与结论相符的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入少量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向某溶液中加入一定量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 D 向某NaOH固体样品中加入少量浓盐酸，将所得气体通入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊变红 NaOH固体已经变质 A. A B. B C. C D. D 15. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤ii中加入的试剂可以换为溶液 B. 步骤ii与步骤iii的主要目的分别为除去与除去 C. 滤液中大量存在的离子只有、与 D. 步骤vi中加入的盐酸不能过量，避免使所得溶液显酸性 16. 向一定量溶液中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图（B点和C点对应的溶液体积分别为10和20 mL）。下列说法不正确的是 A. AB段主要反应为： B. B点之后继续滴加溶液不再产生沉淀 C. C点对应的溶液主要溶质是 D. C点之后继续滴加溶液不再发生化学反应 第Ⅱ卷（共52分） 17. 化学基础知识考查 （1）炒菜时放入“加碘食盐”可以补充人体需要的常量元素Na和Cl，也可以补充人体需要的微量元素I． ①画出的离子结构示意图_____________； ②我国市售的“加碘食盐”中含有添加剂碘酸钾（），该化合物中I元素的化合价为_____________； （2）写出下列情境中主要反应对应的离子方程式： ①将表面有铁锈的铁钉置入稀硫酸中，开始反应时固体溶解，溶液变为黄色：_____________；反应一段时间后溶液中出现无色气泡：_____________​； ②向溶液中滴加NaOH溶液：_____________； ③人体摄入会导致急性中毒，在做胃肠道X光造影时，需口服悬浊液（钡餐），不能使用作为“钡餐”的原因：______________________________​； （3）观察下列物质，按照要求填空（填入字母即可） A．固体  B． 熔融  C． 石墨  D． Fe  E． 酒精 F． AgCl固体  G． 溶液  H． 烧碱  I． 盐酸  J． ①能够导电的物质有_____________； ②属于电解质的物质有_____________； ③属于非电解质的物质有_____________； （4）胆矾的成分为，溶于水后可得到溶液。为了测定某胆矾样品（杂质不与NaOH反应）的纯度，设计如下实验：称取4.0 g胆矾样品于洁净烧杯中，然后用量筒量取36.0 mL蒸馏水（假定该温度下蒸馏水的密度为1.0 g/mL）加入烧杯并用玻璃棒充分搅拌，固体全部溶解得澄清溶液A。向该溶液中加入过量NaOH溶液后过滤，所得固体经过充分洗涤后低温干燥，称量其质量为1.47 g。 可能用到的相对分子质量：18 NaOH 40 98 160 ①实验中发生反应的离子方程式为_____________​； ②溶液A的溶质质量分数为______________​； ③该胆矾样品的纯度为：_____________。 18. 现有一份混有和的固体样品，为了制得纯净的晶体，甲同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案 已知：①沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 ②溶解度随温度变化关系如下表所示 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： （1）步骤①~③中，加入相应试剂后都需要进行的操作是________________________________；该操作需要使用的玻璃仪器有_____________________（填相应的字母）； a．玻璃棒 b．烧杯 c．量筒 d．试管 e．漏斗 （2）试剂a与沉淀B的主要成分分别为_____________________、_____________________（填化学式）； （3）步骤③的目的为_____________________； （4）步骤④分为两个小步进行， ① i中发生反应的离子方程式为_____________________； ②补全ii的操作：_____________________； （5）甲同学在提纯过程中利用pH试纸监测加入试剂d的总量，乙同学认为pH试纸的精准度不够，很可能导致制备的固体含有杂质，为此乙同学设计了下列实验，根据实验结论补全实验步骤中的操作与现象：_____________________； 【实验步骤】取少量甲同学提纯的固体置于洁净试管中，向其中加入足量稀盐酸…… 【实验结论】试剂d加入量不足导致制备的固体中含有杂质。 19. 某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。 小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应，如下图： 已知：本实验中所用两种铜盐溶液的浓度相等 小组同学发现两支试管中出现的现象不同： 试管Ⅰ：短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 （1）①试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为______________； ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为______________； （2）探究两支试管中出现不同现象的原因： ①对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，对该反应有______________作用； 假设2：溶液显中性，______________； ②设计实验方案： （i）验证“假设1”的实验设计：另取试管Ⅲ，向其中加入______________溶液并加入少量______________固体，然后向试管Ⅲ中加入与之前实验所用相同大小的打磨好的铝片，观察到试管Ⅲ中_______________________（填实验现象），说明假设1成立。 （ii）验证“假设2”的实验设计：另取两个试管，分别装入相同体积的和溶液，然后分别向两试管中滴加两滴______________，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，因______________存在，反应速率加快且有气体产生。兴趣小组同学认为可能是反应过程中，Al会部分被氧化产生主要成分为的氧化膜，的存在能够破坏Al表面的氧化膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $