精品解析：广东茂名市高州市高州市第一中学附属实验中学2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2025-2026学年度第二学期开学考试九年级化学试卷 相对原子质量：H：1 S：32 O：16 一、单选题 1. 制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A. 纯碱-NaOH-碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 草木灰——盐 D. 食盐—NaCl—盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱的俗名对应碳酸钠（化学式：Na2CO3），属于盐类。结论：错误。 B、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。它由钙和氧两种元素组成，属于氧化物。结论：正确。 C、草木灰是植物燃烧后的灰烬，主要成分是碳酸钾（化学式：K2CO3）。碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类。结论：正确。 D、食盐的主要成分是氯化钠（化学式：NaCl），由钠离子和氯离子构成，属于盐类。归纳正确。结论：正确。 故选A。 2. 2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，则氚原子原子核中有1个质子，原子核外有1个电子，所以能表示氚原子的是D。故选：D。 3. 化学符号是独特的化学语言，下列符号中的数字“2”表示分子个数的是 ①H2 ②2CO ③Mg2+ ④2C60 ⑤2Cl- A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】在化学符号中，数字的位置决定其意义： 系数（写在符号前面）：表示粒子（如原子、分子或离子）的个数。 下标（写在符号右下角）：表示一个分子中该原子的个数。 上标（写在符号右上角）：表示离子电荷数。 【详解】H2：数字“2”是下标，表示一个氢分子（H2）中含有2个氢原子（原子个数），不是分子个数。 2CO：数字“2”是系数，表示2个一氧化碳分子（分子个数）。 Mg2+：数字“2”是上标，表示镁离子（Mg2+）的电荷数为+2（电荷数），不是分子个数（镁离子是离子，不是分子）。 2C60：数字“2”是系数，表示2个C60分子（分子个数）。 2Cl-：数字“2”是系数，但Cl-是氯离子（离子），因此“2”表示2个氯离子（离子个数），不是分子个数。 综上，只有②和④中的数字“2”表示分子个数，对应选项B，故选B。 【点睛】本题考查化学符号中数字的含义。 4. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。大气污染是当前全球面临的一个重大问题，下列有关空气污染描述错误的是 A. 酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮气体引起的 B. 温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 酸雨会腐蚀建筑物 D. 臭氧空洞对人类危害是容易引起皮肤癌 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮等气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确； B、温室效应是大量排放二氧化碳引起的，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确； C、酸雨显酸性，会腐蚀建筑物，故选项说法正确； D、大气中的臭氧层遭破坏，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，容易引起皮肤癌，故选项说法正确。 故选B。 5. 25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B. 洗手液b用水稀释后pH变小 C. 洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 洗手液d能清洗手上的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意； B、洗手液b的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； D、洗手液d的pH>7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。 故选B。 6. 2025年春节档电影《哪吒2》已经火爆全球，对于电影中的场景以下说法正确的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，需要氧气做燃料 B. 炼丹炉充满玄机。炉壁上刻着2HgO2Hg+O2↑，该反应中三种物质都是由分子构成的 C. 敖丙召唤冰霜将海水冻结是化学变化 D. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A、 三味真火燃烧温度可到达 3 千摄氏度，但氧气是助燃剂，不是燃料，燃料是能燃烧并提供能量的物质，氧气不具备可燃性，该选项错误； B、在中，HgO由氧化汞分子构成，O2​由氧分子构成，但Hg（汞）是金属，由汞原子直接构成，并非由分子构成，该选项错误； C、敖丙召唤冰霜将海水冻结，只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该选项错误； D、现实中存在一些化学反应能实现类似水火交融的现象，比如向热水中的白磷通入氧气，白磷能在水中燃烧，就呈现出水火交融的视觉效果，该选项正确。 故选D。 7. CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A. 反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D. 用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、关闭 B 装置中的活塞，反应产生气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中液体上升，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 C 装置收集二氧化碳时，从 m 口进气，n 口出气，验满时燃着木条应放在 n 口，若木条熄灭，说明已收集满，该选项说法错误； C、由图 2 可知，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，不同浓度的NaOH溶液对应的压强下降幅度不同。相同条件下，浓度越高，参与反应的物质越多，说明氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好，该选项说法正确； D、用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，该选项说法正确。 故选B。 8. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2，实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、H2、O2(气体达饱和) A. 正极产生的气体是O2 B. 对比①④，说明石墨电极可能不利于O2的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与H2和O2在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于Na2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确； B、对比①④，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于氧气的获取，该选项说法正确； C、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正、负极气体体积比小于1：2可能与氢气和氧气在水中的溶解性有关，该选项说法正确； D、分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，该选项说法错误； 故选D。 9. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，故镁铝合金属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、火浣布(石棉防火织物)的主要防火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； C、蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，无法隔绝氧气，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 2025年4月25日，“神舟二十号”载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓都属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为GaAs C. 1个Ga3+中含有的核外电子数是28 D. 砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、砷属于非金属元素，镓属于金属元素，A错误； B、镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，镓元素在化合物中通常显+3价；砷原子最外层电子数为5，易得到3个电子，砷元素在化合物中通常显-3价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，砷化镓的化学式为GaAs，B正确； C、镓原子质子数为31，原子的质子数等于核外电子数，镓原子失去3个电子形成Ga3+，则核外电子数是，C正确； D、砷元素和镓元素的原子核外电子层数相同，位于元素周期表的同一周期，D正确。 故选A。 11. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、未来家用燃料需具备清洁、易调控、高热值的特点，如天然气、氢气等符合这一趋势。选项正确； B、农业改良酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），而非腐蚀性强的氢氧化钠。选项错误； C、普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子。选项错误； D、CO2是空气成分之一，没有被列为污染性气体，空气质量监测主要关注SO2、NO2等污染物。选项错误； 故选A。 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用 C. 新方法反应前后分子数目不相等 D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化，选项正确； B.“曲”在古法酿醋过程中可起催化作用，选项正确； C.由图可知该方法的化学方程式为：，反应前的分子数目为2，反应后的分子数为1，反应前后的分子数目相等，选项正确； D. 该方法的化学方程式为：，根据质量比等于相对分子质量之比可以知道两种反应物的质量比为：16：44=4：11，选项错误； 故选D。 14. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Zn粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热铜网，氧气和铜反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，选项正确； B、加入足量稀H2SO4充分反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌，炭粉不反应，过滤、洗涤、干燥，固体只有炭粉，选项错误； C、高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体只有氧化钙，选项正确； D 、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，FeCl2溶液和CuCl2的混合液中加入足量Fe粉，过滤，溶液中只有氯化亚铁，选项正确。 故选B。 【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 15. 下列有关实验方案的设计，合理的是 A. 实验I验证质量守恒定律 B. 实验Ⅱ验证水是氢、氧元素组成的 C. 实验Ⅲ验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. 实验Ⅳ验证酸碱反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡与氢氧化钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，A 错误； B、实验 Ⅱ 是电解水，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可验证水是由氢、氧元素组成的，B 正确； C、实验 Ⅲ 中金属种类不同、盐酸浓度也不同，变量不唯一，不能验证反应剧烈程度与反应物浓度有关，C 错误； D、稀盐酸含有水，氢氧化钠固体溶于水也放热，不能验证酸碱反应放出热量，D 错误。 故选B。 二、填空题 16. 《天工开物》展现了中国17世纪在科学技术领域所取得的辉煌成就。 （1）炼锡。 ①采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”锡砂颗粒大小。 ②冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂（）中置换出来，该过程发生反应的化学方程式是_________________。 ③古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质，原因是___________________。 （2）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为__________。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象_________________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. ③. 锡能与酸性物质反应 （2） ①. a ②. 7：3 ③. 方案一：分别取两种金属，加入稀盐酸，锡表面产生气泡，铜表面没有产生气泡。方案二：把锡加入硫酸铜溶液中，锡表面产生红色固体。 【解析】 【小问1详解】 ①因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小； ②置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，依据木炭把锡从锡砂（）中置换出来，可知木炭和锡砂高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为； ③锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质； 【小问2详解】 ①合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则曲线a为表示熔点的曲线； ②制作青铜箭头之类作战用的短兵器，要求硬度比较大，当锡含量为30%时，曲线b达到最大，硬度最大，则铜锡的最佳质量比为（1-30%）：30%=7：3； ③在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜排在氢后，锡能与稀盐酸反应，而铜与稀盐酸不反应，故设计实验比较锡和铜的金属活动性：分别取两种金属加入稀盐酸，锡表面产生气泡，铜表面没有产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜排在氢后，锡比铜活泼；或是把锡加入硫酸铜溶液中，锡表面产生红色固体，说明锡能与硫酸铜反应，说明锡比铜活泼。 17. 【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 （6）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2）或铅 （3）+2 （4）碳原子 （5）4 （6） 【解析】 【小问1详解】 在水中能解离出和，铅蓄电池放电过程中不断消耗硫酸，生成水和硫酸铅，酸性逐渐减弱，电解液会逐渐升高； 【小问2详解】 废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅； 【小问3详解】 中、O的化合价分别为+1价、+5、-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铁元素的化合价是+2价； 【小问4详解】 从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是碳原子； 【小问5详解】 由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是石墨烯含量4%； 小问6详解】 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，其化学方程式为。 三、实验题 18. Ⅰ．实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B和C相比，B的优点是________（写一点即可）。 （3）如何检测E装置已经收集满二氧化碳：________。 Ⅱ．二氧化碳的性质的测定 查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。实验过程：在如下图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。 （4）左边试管内可观察现象是________，写出右边试管的发生化学反应方程式是________，充分反应后U形管中的液面左边________（填“高于”、“低于”）右边。 Ⅲ．跨学科实践 综合实践小组为研究科学公园中植物的碳交换，对科学公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见“图1”和“图2” 。通过测量一年内每天空气中含量，分析所得碳交换的结果见“图3”（碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放）。 （5）由上图推测，影响公园中植物碳交换的因素有________和________。 （6）为进一步研究环境因素对植物碳交换的影响，从光合作用的反应物看，还需测量的另一因素是一年内每天________的变化。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）节约药品 （3）将燃着木条放置于b出口处，燃着木条熄灭，说明已经集满 （4） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. ③. 低于 （5） ①. 温度（气温） ②. 光照强度 （6）水蒸气（或湿度） 【解析】 【小问1详解】 观察可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品。故本问答案为：节约药品。 【小问3详解】 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以检测E装置已经收集满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 左边试管中是二氧化碳和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以可观察到紫色石蕊试液变红。 右边试管中二氧化碳和澄清石灰水（主要成分氢氧化钙Ca(OH)2）反应，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。 因为相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，右边试管中二氧化碳被吸收得多，装置内压强减小得多，所以充分反应后U形管中的液面左边低于右边。 故本问答案依次为：紫色石蕊试液变红；CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O；低于。 【小问5详解】 由上图可知气温高、光照强度高，碳交换值就高，反之则低，故可推测影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温和光照强度；故本问答案依次为：气温和光照强度。 【小问6详解】 从光合作用的角度出发，光合作用是吸收二氧化碳和水蒸气，释放氧气，为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，还需测量的重要因素是其一年内每天水蒸气（或湿度）的变化。故本问答案依次为：水蒸气（或湿度）。 19. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________。 （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）放出热量 （3）NaCl （4）NaCl和HCl （5）乙 （6） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 无明显现象 （7）Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明中和反应会放出热量； 【小问3详解】 由图可知，B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，故猜想丙：NaCl、HCl； 【小问5详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想乙一定不正确； 【小问6详解】 结论为猜想丙正确，则溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故操作是：另取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 结论为猜想甲正确，则溶液中的溶质是氯化钠，另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与氯化钠不反应，故现象是：无明显现象； 【小问7详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的氢氧化钙进行中和反应，故填：Ca(OH)2。 20. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： （1）金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有_____与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （2）滤液③中含有的溶质有：、_____。 （3）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_____。 （4）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。 （5）金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝_____。 （6）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有_____。下列有关说法正确的是_____(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 【答案】（1） ①. 镍##Ni ②. （2）硫酸铜##CuSO4 （3）Au、Ag、Pd （4）Fe>Ni>Pd##铁>镍>钯 （5）氧气和水 （6） ①. 银##Ag ②. 硝酸锌##Zn（NO3）2 ③. ②④ 【解析】 【小问1详解】 由于操作②后得到了Ni，则说明加入足量稀硫酸时，镍也和硫酸发生了反应生成了硫酸镍，而操作②中，铁将镍从其化合物溶液中置换出来； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由于铜和氧气、硫酸在加热条件下生成硫酸铜，而铁和硫酸铜反应生成的红色的铜和硫酸亚铁，则滤液③中的溶质为硫酸铜和过量的硫酸。 【小问3详解】 银、金、铜不能和硫酸反应，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，则均为硫酸亚铁，则说明加入足量稀硫酸时，钯也不能和硫酸反应，结合前面分析可知，滤渣②中不含铜，则滤渣②中的金属是银、金、钯。 【小问4详解】 结合前面分析可知，铁、镍能和硫酸反应，但钯不能和硫酸反应，则说明钯最不活泼，又由于铁能将镍从硫酸镍溶液中置换出来，则说明铁比镍活泼，则说明金属活动性顺序：铁>镍>钯。 【小问5详解】 电镀能使金属隔绝氧气和水，从而防止金属生锈。 【小问6详解】 由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌； ①若锌只和部分的硝酸银反应，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，则滤液中最多有三种溶质，说法不正确； ②若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，说法正确； ③若锌和部分硝酸铜反应，则反应后滤液为蓝色，此时滤渣中含有银和铜，说法不正确； ④若锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，锌能和盐酸反应，则滴加稀盐酸时会产生气泡，若反应后滤渣中不含锌，则没有气泡产生，说法正确。 故选②④。 四、计算题 21. 为探究钢铁锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图1的实验装置。为进一步研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图2。 （1）图1探究钢铁锈蚀的实验设计还不严密，简述他们还需补充的实验及其目的__________。 （2）图2表示水样温度22℃、氧含量时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大，原因是___________。 （3）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15 g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(请写出详细计算步骤) 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.1 【答案】（1）再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水 （2）酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 （3）解：由表格中数据可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g， 设所用稀硫酸中的溶质质量为x。 x=0. 98g 则稀硫酸的溶质质量分数=； 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 图 1 中已有的实验是探究钢铁在水和氧气同时存在、只有水、没有氧气条件下的锈蚀情况，但还缺少探究钢铁在干燥且有氧环境中的锈蚀情况。所以还需补充的实验是：将铁钉放在干燥的空气的密闭容器中，目的是探究在无水，有氧气的条件下，钢铁是否会锈蚀，从而更全面地探究钢铁锈蚀的条件； 【小问2详解】 当pH<4时，溶液呈较强酸性，酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期开学考试九年级化学试卷 相对原子质量：H：1 S：32 O：16 一、单选题 1. 制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A. 纯碱-NaOH-碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 草木灰——盐 D. 食盐—NaCl—盐 2. 2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 3. 化学符号是独特的化学语言，下列符号中的数字“2”表示分子个数的是 ①H2 ②2CO ③Mg2+ ④2C60 ⑤2Cl- A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①⑤ 4. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。大气污染是当前全球面临的一个重大问题，下列有关空气污染描述错误的是 A. 酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮气体引起的 B. 温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 酸雨会腐蚀建筑物 D. 臭氧空洞对人类危害是容易引起皮肤癌 5. 25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B. 洗手液b用水稀释后pH变小 C. 洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 洗手液d能清洗手上的油污 6. 2025年春节档电影《哪吒2》已经火爆全球，对于电影中的场景以下说法正确的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，需要氧气做燃料 B. 炼丹炉充满玄机。炉壁上刻着2HgO2Hg+O2↑，该反应中三种物质都是由分子构成的 C. 敖丙召唤冰霜将海水冻结是化学变化 D. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 7. CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A. 反应过程中若关闭B装置中活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D. 用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 8. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2，实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、H2、O2(气体达饱和) A. 正极产生的气体是O2 B. 对比①④，说明石墨电极可能不利于O2的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与H2和O2在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于Na2SO4溶液 9. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 10. 2025年4月25日，“神舟二十号”载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓都属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为GaAs C. 1个Ga3+中含有的核外电子数是28 D. 砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期 11. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 12. 下列跨学科实践活动涉及化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用 C. 新方法反应前后分子数目不相等 D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1 14. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Zn粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验方案设计，合理的是 A. 实验I验证质量守恒定律 B. 实验Ⅱ验证水是氢、氧元素组成的 C. 实验Ⅲ验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. 实验Ⅳ验证酸碱反应放出热量 二、填空题 16. 《天工开物》展现了中国17世纪在科学技术领域所取得的辉煌成就。 （1）炼锡。 ①采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”锡砂颗粒大小。 ②冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂（）中置换出来，该过程发生反应的化学方程式是_________________。 ③古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质，原因是___________________。 （2）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为__________。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象_________________。 17. 【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 （6）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 三、实验题 18. Ⅰ．实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B和C相比，B的优点是________（写一点即可）。 （3）如何检测E装置已经收集满二氧化碳：________。 Ⅱ．二氧化碳的性质的测定 查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。实验过程：在如下图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。 （4）左边试管内可观察的现象是________，写出右边试管的发生化学反应方程式是________，充分反应后U形管中的液面左边________（填“高于”、“低于”）右边。 Ⅲ．跨学科实践 综合实践小组为研究科学公园中植物的碳交换，对科学公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见“图1”和“图2” 。通过测量一年内每天空气中含量，分析所得碳交换的结果见“图3”（碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放）。 （5）由上图推测，影响公园中植物碳交换的因素有________和________。 （6）为进一步研究环境因素对植物碳交换的影响，从光合作用的反应物看，还需测量的另一因素是一年内每天________的变化。 19. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________ （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 20. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： （1）金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有_____与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （2）滤液③中含有的溶质有：、_____。 （3）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_____。 （4）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。 （5）金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝_____。 （6）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有_____。下列有关说法正确的是_____(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 四、计算题 21. 为探究钢铁锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图1的实验装置。为进一步研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图2。 （1）图1探究钢铁锈蚀的实验设计还不严密，简述他们还需补充的实验及其目的__________。 （2）图2表示水样温度22℃、氧含量时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大，原因是___________。 （3）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15 g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(请写出详细计算步骤) 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $