广东广州市白云区广东第二师范学院实验中学等校2026届高三下学期3月份学情诊断化学试题

参考答案及解析 化学 2026届高三年级3月份学情诊断 化学参考答案及解析 一、选择题 素的酶，纤维素不能为人体提供能量，C项错误：蛋白 1.B【解析】亚运会合金火炬的主要成分属于金属材 质高温下会变性，D项正确。 料，A项不符合题意；青花瓷瓶的主要成分为硅酸盐， 7.B【解析】NOH易吸潮且有强腐蚀性，不能直接放 属于无机非金属材料，B项符合题意；苗银头梳的主 在纸上称量，A项错误；将NOH溶解冷却后，用玻 要成分是金属材料，C项不符合题意：实木球拍底板 璃棒引流转移至容量瓶中，这是标准操作，图示符合 的主要成分是纤维素，属于有机材料，D项不符合 要求，B项正确；摇匀溶液需双手持住容量瓶，图中操 题意。 作不符合规范，C项错误；滴定实验中，NaOH标准溶 2.B【解析】化合物M中含羧基（一COOH)、碳溴键 液应用碱式滴定管盛装，D项错误。 (C一Br)、羟基（一OH),共3种官能团，A项正确； 8.A【解析】Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2 1mol化合物M最多与4 mol NaOH反应，羧基 2NaCO2十O2,1 mol Nae O2反应转移1mol电子，数 (1mol)和酚羟基(1mol)共消耗2mol,苯环上的Br 目为NA,A项正确：由反应式可知，生成1molO2消 在一定条件下可水解，生成新的酚羟基，共可消耗 耗2 mol CO2,数目为2NA,B项错误：NO2中阴离 2 mol NaOH,则最多消耗4 mol NaOH,B项错误；化 子为O,则1 mol Na2 O2中含阴离子的数目为NA, 合物M分子中所有原子可能共平面，C项正确：由官 C项错误；标准状况下生成的11.2LO2(0.5mol)中 能团可知，化合物M可以发生取代反应，存在苯环， 含有质子的数目为8Na,D项错误。 可以发生加成反应，D项正确。 9.A【解析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、 3.D【解析】GaAs属于共价晶体，A项错误；“液态阳 Z、W为第三周期元素，推测：X为H,Y为Si,Z为P, 光”是用太阳能（光能）驱动反应，最终转化为化学能， M为O,W为Na。Si的简单氢化物为SiH,中心Si B项错误：碳纤维属于无机非金属材料，C项错误；T1 原子无孤电子对，键角为109°28'，P的简单氢化物为 的价层电子排布式为3d4s2,位于周期表d区，D项 PH,中心P原子有1个孤电子对，键角约93°36'，键 正确。 角：Y>Z,A项正确；半径：O>Na+,B项错误：非 4.B【解析】加入FeS除去Cu+,是因FeS的溶度积 金属性：P>Si,则酸性：HPO>HSiO,C项错误； 大于CuS,发生沉淀转化，A项不符合题意；碳酸氢铵 M与W形成的化合物如NaO2,为离子化合物，含离 易分解，埋入土壤中有利于吸收，B项符合题意；“84” 子键和共价键，D项错误。 消毒液是利用成分氧化性，与分解无关，C项不符合： 10.B【解析】N2CO3碱性强，不能用作胃酸中和剂 题意：土豆丝浸泡防变色，是因土豆中具有还原性的 (常用NaHCO3),陈述Ⅱ错误，A项不符合题意；合 酚类物质易被氧化，并非“氧化性物质遇空气变色”， 成氨反应：N2十3H2一2NH,反应过程中气体分 D项不符合题意。 子数减少，高压可提高反应速率和平衡转化率，陈述 5.D【解析】乙醇与油膜均为有机物，根据“相似相溶” I、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO,具 原理，油脂可溶于乙醇，A项正确；干燥氮气环境可隔 有还原性，可被酸性KMnO,氧化，使溶液褪色，陈 绝水和氧气，抑制青铜器的电化学腐蚀，B项正确； 述I、Ⅱ均正确但没有因果关系，C项不符合题意； CaCO3与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2,故可去除陶 二氧化硅制光导纤维是因为光的全反射，与“酸性氧 俑上的CaCO,白色斑块，C项正确；纤维素在酸性条 化物”性质无关，D项不符合题意。 件下可发生水解，D项错误。 11.D【解析】加水稀释，平衡Fe3+十SCN-一 6.C【解析】果糖与葡萄糖分子式相同、结构不同，互 [Fe(SCN)]+逆向移动，溶液体积增大， 为同分异构体，A项正确：植物油（酯类）和动物油（酯 [Fe(SCN)]+减小，A项错误；通入少量HCI气体， 类)均可发生皂化反应，B项正确；人体内无分解纤维 H+抑制Fe3+水解，Fe+浓度增大，平衡Fe++ 1 化学 参考答案及解析 SCN一[Fe(SCN)]+正向移动，溶液红色变深，B:I6.C【解析】根据题意，稀NaOH溶液所在区域用于 项错误；根据元素质量守恒，CI来自FeCl,Fe元素 制备NaOH,因此与X电极相连的b电极为电解池 存在形式为Fe3+、Fe(OH)2+、[Fe(SCN)]2+,故 的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成 c(CI-)=3[c(Fe3+)+c(Fe(OH)2+)+ 氢气和氢氧根离子，电极反应式为2HO+2e— c([Fe(SCN)]+)],C项错误；加入NaF,推测F-与 H2↑十2OH,硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子 Fe+结合生成无色物质，Fe+浓度减小，平衡Fe3+ 交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳 +SCN、一[Fe(SCN)]+逆向移动，红色变浅，D 极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气 项正确 和氢离子，电极反应式为2H2O一4e—O2↑十 12.B【解析】装置A中含浓硫酸，直接加水会导致液 4H,硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换 体飞溅，应将反应后溶液倒入水中，A项错误；硫酸 膜c进入阳极室，阳极室制得硫酸，因此X电极为浓 酸雾是HSO,小液滴，饱和NaHSO.溶液与 差电池的负极，银在负极失去电子发生氧化反应生 H2SO,反应，既除去了酸雾，又生成了SO2,不会引 成氯化银，电极反应式为Ag十CI一e—AgCI,Y 入新杂质，B项正确；将SO,通入BaCL溶液（煮沸 电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应 蒸馏水配制，已除去O2)时，SO2与水反应生成 生成银和氯离子，电极反应式为AgCI十e—Ag H2SO3,H2SO3是弱酸，使溶液pH降低，但H2SO 十C,据此分析。浓差电池内电路中，阳离子 与BaCl2不反应，无沉淀生成；C项错误；进入尾气 (N)向正极(Y极)移动，A项正确：由分析可知， 处理装置的尾气除了SO2,还可能有NO(NO被还 硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴 原)，D项错误。 极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室， 13.C【解析】HCI溶于水电离出H+和CI,原因是 B项正确：题目未提供浓差电池工作时的电量、溶液 HC1为强电解质，与“极性共价键”无直接因果关系， 体积等关键数据，无法计算生成NaOH的具体质 A项不符合题意：乙醇分子间可形成氢键与乙醇和 量，C项错误；电路中转移2ol电子，阴极室中水 钠的反应无关，B项不符合题意：18-冠6空腔直径 得到2mol电子，理论上生成22.4L氢气（标准状 与K+接近，可识别K+,结构决定性质，C项符合题 况)，D项正确。 意；石英(SO2)与HF反应是特殊的化学反应，与非 二、非选择题 晶态二氧化硅（石英玻璃）原子排列无序无关，D项 17.(14分) 不符合题意。 (1)①CaSO,(s)+CO号-(ag)=CaCO3(s)十 14.A【解析】电池工作过程中，S元素的化合价从十4 SO}(ag)(2分) 价降低到0价，所以亚硫酰氧被还原为S单质，A项 ②K c(SO)=Kp(CaS0,)4.9×10-i 错误；L的性质较活泼，易与水反应，所以电解液中 c(C0)Kp(CaC0)=2.8X10=1.75 不能含水，B项正确：从图中可以看出SOICI和I ×10,说明沉淀转化反应进行的程度很大(2分) 在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间 (2)①BD(2分) 产物，C项正确；电池总反应方程式为4Li十2SOCL ③C(1分) 一4LiCl十SO2个十S,根据电子守恒，生成2mol ④a(1分) H2理论上转移4mol电子，消耗2 mol SOCI2,D项 ⑤实验操作：取少量100秒时的上层清液，加入少量 正确。 CaSO,固体粉末；判断依据：若加入CaSO,固体后， 15.C【解析】将浓氨水加到生石灰或氢氧化钠、碱石 c(Ca+)先升高后降低至接近原值，则体系已达平衡 灰固体中可快速制取氨气，固体X为纯净物，则X (2分，答案合理即可) 为CaO或NaOH,A项错误；试剂Y可以是四氯化 ⑥7.0×10-5(2分) 碳，装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，苯密度 (3)①初始pH、土壤电导率、气温、石音研磨细度、溶 小于水，试剂Y不能是苯，B项错误：加入乙醇可以 解土壤所加水的量(1分，答案合理即可) 降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出， ②c>d>e(1分) C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。 【解析】(1)①向土壤中加入石音，CaSO遇到CO ·2 参考答案及解析 化学 发生转化：CaSO:(s)+CO(aq)一CaCO(s) 101mol·L1(2分) +SO(aq)。 ②C02(1分) ②反应1的K=(SO) Kp (CaSO.) (3)CoS+2H++H2O2—Co2++S+2H2O(2分) c(CO号-) K(CaCO) (4)AC(2分) 4.9×10-5 2.8×10=1.75×10,说明可以发生将C0转 (5)3 a(1分) 6:1:1(1分) 化为CaCO,沉淀的反应。 【解析】(1)①根据化合物化合价代数和为0，可推知 (2)①配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯溶解 Mn的化合价为+2. 固体，用100mL容量瓶进行定容，故选BD项 ②根据题意，Fe2(SO,)3在470℃分解为FeO3,Fe ③B~C段是加入的CO片与溶液中的Ca+直接反 元素化合价没变化，则另一个产物为SO,方程式为 应生成CaCO,沉淀，使得c(CO)快速降低；C~E 段，总体看c(Ca+)基本维持不变，但仍有升和降， Fe,(S0,),t7oc Fea0,+3S0,↑。 CO直接结合Ca+使之浓度下降，而CSO,溶解 ③由于(NH)2SO:在约250℃开始显著分解，温度 平衡被促进，又补充了Ca+浓度，且CaSO,溶解平 越高，分解越彻底，则增加“低温焙烧”步骤，降低焙 衡主导，但未完全转化，仍有CaSO:剩余；E~F段， 烧温度，可减少(NH)2SO分解，提高(NH)2SO c(Ca+)快速降低则是因反应I的正向进行趋势非 的利用率，并减少能耗。 常大，迅速达到平衡。故选C项。 (2)①由于Kp(NiS)<Kp(CoS),又同属于AB型沉 ④由③中分析可知C~D段平衡a正向进行程度大 淀，N+先沉淀完全，当Co+沉淀完全时所需的 于平衡b逆向进行程度，引起c(Ca+)略有增加。 c(S2-)> Km(CoS)_4.0X1021 ⑤证明平衡是否建立的思路为：改变影响平衡的条 c(Co+)=1.0X10-mol·L1=4.0X 件，观察平衡是否建立。故实验操作：取少量100秒 1016mol·Ll,确保产品纯净，则需控制Mn+不 时的上层清液，加入少量CaSO,固体粉末；判断依 沉淀，c(S-)<Kn(MnS=2.8X10 c(Mn2) 102 mol·Li 据：若加入CaSO,固体后，c(Ca+)先升高后降低至 =2.8×101mol·L1,所以范围是4.0× 接近原值，则体系已达平衡。 10-1smol·L1<c(S2-)<2.8X101mol·L1。 ⑥由图中数据可知平衡时c(Ca+)=4.0× ②“沉锰”时，发生反应的离子方程式为M加++ 105mol·L1,c(C0)= K.p(CaCO) c(Ca2+) 2HCO—MnCO2↓+H2O十CO2↑，所以会有气 4.0X10mol.L1=7.0X105mol.L1. 2.8×10- 体CO2生成。 (3)根据流程，产物有S,CoS反应的离子方程式为 (3)①从土壤样本考虑有初始pH、溶解土壤所需水 CoS+2H++H2 Oz-Co*++S+2H2 O. 量、电导率等变量，从实验条件考虑有温度、通风条 (4)P507是通过分子间氢键连接形成二聚物，熔、沸 件等变量，从施加方式考虑有石音研磨细度等变量。 点增加，A项正确；P507二聚体是通过分子间氢键 ②石音虽然微溶于水，但施用越多，沉淀转化就越 连接，而非共价键，B项错误；向体系中加入H,根 多，最终导致c(CO)下降，故实验预测结果为c> 据勒夏特列原理，M+十HA2一MA2十2H平衡 d>e。 逆向移动，Co+萃取率减小，C项正确：结合萃取原 18.(14分) 理，“萃取”时发生反应：M+十HAg一MA2十 (1)①+2(1分) 2H+,“反萃取”时发生该反应的逆反应，两个过程均 ②Fe,(S0,)470CFe,0,+3S0,↑(2分，答案合 发生化学反应，D项错误。 理即可) (5)由于晶胞中与Co原子最近且等距离的Ni原子 ③降低焙烧温度，减少(NH)2SO,分解，提高 数目为8，Co、Ni的位置应该分布在体心或顶点，则 (NH)2SO,的利用率，并减少能耗(2分，答案合理 即可) 最近距离d-9。m,晶胞内Co.N均排后原于数 (2)①4.0×10-16mol·L-1<c(S2-)<2.8X 都是1，根据图像，每个面上有2个V原子，共12 ·3· 化学 参考答案及解析 个，均摊后的V原子数为12×号 =6,所以x:yz= 为丙烷的曲线，1×10Pa与1×10Pa相比，压强减 小，平衡正向移动，从而得出1×10Pa时，表示丙烷 6:1:1。 体积分数的曲线为V,表示丙烯体积分数的曲线 19.(14分) 为1。 (1)①-2838.4(2分) ③1×10Pa,500℃时，丙烷、丙烯、氢气的体积分数 ②4(1分) 都为30%，由此可计算该反应的平衡常数K。= (2)ACD(2分) (3)①该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下 30%×1×10Pa×30%X1X10P4-3×102Pa 30%×1×101Pa 充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动 (4)设CH CHOHCH(g)的投料为1mol, (2分) CHO(g)的转化率为a%,C3H(g)的选择性为 ②iN(1分)i(1分) b%,则参与反应甲的CH,CHOHCH,(g)的物质的 ③3×103(2分) 量为1mol×a%×b%,参与反应乙的 (4)设CH,CHOHCH(g)的投料为1mol, CH:CHOHCH(g)的物质的量为1mol×a%×(1 CHO(g)的转化率为a%,CH(g)的选择性为 -b%),H20(g)的物质的量为1mol×a%×b%十 b%,则参与反应甲的CH,CHOHCH(g)的物质的 1mol×a%(1一b%)=a%mol,则水蒸气与 量为1mol×a%×b%,参与反应乙的 CH(g)的物质的量之比为a%：(a%×b%) CH,CHOHCH(g)的物质的量为1mol×a%(1 =1:b%。 b%),H20(g)的物质的量为1 mol X a%×b%+ 20.(14分) 1mol×a%×(1一b%)=a%mol,则水蒸气与 (1)间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛(1分) CH(g)的物质的量之比为a%:(a%Xb%)= (2)CH.O3(1分)5(2分) 1:b%(3分，答案合理即可) (3)AB(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，可知总反应=I十Ⅱ (4)①2CH,CH,0H+0,A82CH,CH0+2H,0(2 ×号，则△H=(-2025.7k·mol1)+(-180.6 分，答案合理即可) ×号·mol)=-2838.4k·mo. OH ②2 CH,CHO *人 CHO(2分) ②基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2,3d轨道 ③酯化反应或取代反应(2分) 上有4个未成对电子，即基态铁原子核外有4个未 成对电子。 人入01分， (2)丙烯与HC1发生加成反应，氯可以加成在1号 人 或2号碳，有2种产物，A项正确；生成 CHO CH,CHCICH的反应活化能低，反应开始时生成的 【解析】(1)由化合物1a( )的结构 CH CHCICH更多，B项错误；反应均为放热反应， 可知，官能团为醛基、硝基，苯甲醛为母体，则1a的 升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C项正 确；选择合适的催化剂提高CH,CH2CHCI的选择 化学名称为间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛。 性，可以提高CH,CH,CH2CI的产率，D项正确。 (2)由化合物2a( )的结构可知，2a的 (3)①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，还常在恒 压时向原料气中掺入水蒸气，可增大混合气的体积， 分子式为CHO,在化合物2a的同分异构体中，既 减小与反应有关气体的浓度，由于该反应为气体分 能发生银镜反应，又能与Na HCO3溶液反应，则有 子数增多的反应，所以恒压条件下充入水蒸气的目 醛基和羧基，则剩下3个碳原子，用定一移一法分 的是增大容器体积，使平衡正向移动。 析，有5种同分异构体。 ②升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小， (3)在上述反应中，有C一O键和N一H键的断裂， 丙烯的体积分数增大，则ⅰ、ⅲ为丙烯的曲线，ⅱ、V 有C一C键和C一N键的形成，则有。键和π键断 章4 参考答案及解析 化学 裂与形成，A项正确；由化合物 2CH.CH,0H+0,六2cH,CH0+2H.0。 ON. CHO )的结构可知，官能团为醛基、硝 ②第二步反应为乙醛的加成反应，化学方程式为 OH 基，醛基可以与H2O形成氢键，B项正确；根据手性 2CH:CHO- 人CHo 碳的定义，化合物2a和3a没有手性碳，C项错误； ③最后一步反应为酯化反应或取代反应。 化合物4a为乙酸铵，C原子有sp和sp3杂化，N原 (5)由题目的合成路线可知， 子为sp杂化，D项错误。 N02 (4)化合物3a( )可由常见的有机 e】 可 由 试剂乙醇通过四步反应合成，根据结构逆推，可得： OH CH CH,OH CH,CHO→人CHO 双风双人 化合物4a及化合 人COH 物1a合成。 ①第一步为醇的氧化反应，反应的化学方程式为 ·52026届高三年级3月份学情诊断 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺焕发时代新彩，赋能新质生产力发展。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机 非金属材料的是 A.亚运会合金火炬 B.青花瓷瓶 C.苗银头梳 D.实木球拍底板 2.化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说 法错误的是 A.有3种官能团 COOH B.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C.分子中所有原子可能共平面 Br OH D.可以发生加成反应和取代反应 3.化学创新支撑新质生产力发展，服务国家重大战略需求。下列说法正确的是 A.“嫦娥七号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs属于离子晶体 B.“液态阳光”项目利用可再生能源将CO2和H2O合成甲醇，该过程将化学能转化为电能 C.国产大飞机机身使用碳纤维增强树脂基复合材料，其中碳纤维属于有机高分子材料 D.月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿(FeTiO3),Ti位于元素周期表的d区 4.化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向工业废水中加人FeS除去废水中的Cu+ FeS水解显碱性 B 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 C 用含NaC1O的“84”消毒液消毒环境 NaClO见光易分解 D 将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 5.化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是 A.工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理 B.将青铜器置于干燥氨气环境中，可有效抑制电化学腐蚀 C.用稀盐酸清洗含有CaCO3污渍的汉代陶俑，可有效去除CaCO3白色斑块 D.古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质 化学第1页（共8页） 6.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A.荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 B.制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C.拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 D.客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 7.配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 固体 NaOH溶液 D.滴定未知浓度的HCI A.称量NaOH固体 B.溶解冷却后转移 NaOH溶液 C.摇匀NaOH溶液 溶液 8.设VA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用N2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的 说法正确的是 A.78gNaO2完全反应，转移电子的数目为NA B.每生成1molO2消耗CO2分子的数目为NA C.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2NA D.标准状况下，生成的11.2LO2中含有质子的数目为16N 9.X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示， 其中只有Y、乙、W为第三周期元素。下列说法正确的是 0.2nm 原宇 最外层 半径 电子数 0.1nm M W 元素 A.简单氢化物的键角：Y>Z B.M、W的简单离子半径：W>M C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A NazCO溶液呈碱性 Naz CO,可用作胃酸中和剂 B 合成氨工业采用高压条件 高压能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率 0 SO2具有漂白性 SO2可使酸性KMnO,溶液褪色 0 二氧化硅能用于制造光导纤维 二氧化硅是酸性氧化物 11.向FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：Fe3++SCN=[Fe(SCN)] (红色)。已知Fe3+在水中易发生水解：Fe3++H2O、一Fe(OH)2++H+,下列说法正确的是 A.加水稀释，c[Fe(SCN)]2+增大 B.通入少量HC1气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅 C.溶液中存在：c(CI-)=3c(Fe3+)+2c(Fe(OH)2+)+2c([Fe(SCN)]2+) D.加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是F-与Fe3+结合生成无色物质 化学第2页（共8页） 12.某学习小组设计了如图所示的装置（加热装置略）用于制取SO2并验证其性质，实验前先通一 段时间N2。下列说法正确的是 浓硫酸 N pH传感器 ∞一→尾气处理装置 食用油 盐酸酸化的 0.25 mol-L-1 -0.25molL-1Ba(NO3)2溶液 B BaC12溶液 D A.反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝 B.装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C.装置C中用煮沸的蒸馏水配制BaCl2溶液，有沉淀生成且pH值降低 D.需进行尾气处理的有害气体只有SO2 13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A HCI分子中含有极性共价键 HCI溶于水后能电离出H+和CI B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C 冠醚18-冠-6（冠醚）空腔直径与K+直径接近 冠醚18-冠-6（冠醚）可识别K+ D 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 14.锂/亚硫酰氯(Li/SOC2)电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器，其工作原理如图1所 示，电解液为四氯铝酸锂(LiAIC14)的SOC12溶液；加入I2可提高该电池的性能，放电时Y电极 区域的物质转变过程如图2所示。下列说法错误的是 +e+ A +e+ SOCI2I2 步骤1 Lit- S02- LiCl CI← soCl2 8盟 6 L S← 88 S,S02 步骤3 Li计 阳离子 交换膜 图1 图2 A.电池工作过程中，亚硫酰氯被还原为SO2 B.电解液不可用含L的水溶液替代 C.SOICI和I是反应过程中的中间产物 D.用该电池电解水，生成2molH2理论上消耗2 mol SOCl2 化学第3页（共8页） 15.硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4SO4·HO]}在工业上用途广泛，可通过如图所示的实验装置 进行制备。下列说法正确的是 浓氨水 CuSO4溶液 固体X 水 磁力搅拌子到 用彩 摇 一试剂Y h A.若固体X为纯净物，则X的化学式可以为CaCl2 B.装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂Y可以是苯 C.向装置b所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 D.硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 16.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。利用“海水河水”浓差 电池（不考虑溶解氧的影响）电解Na2SO4溶液制备HzSO,和NaOH的装置如图所示，其中X、 Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法错误的是 模拟海水 (2.5 mol-L-I M Na,SO,溶液 NaCl溶液) 模拟河水 离子交 (0.5mo1 NaCI溶液) 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 A.浓差电池工作时，Na通过阳离子交换膜向Y极移动 B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.从电池开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH D.当电路中转移2ol电子时，理论上生成N气体22.4L(标准状况) 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 化学兴趣小组对沉淀的转化进行深入探究与应用。 回答下列问题： (1)基于生产生活情境的探究。 某盐碱地含有较多的NaCl、NCO,不利于农作物生长，通常施加适量石膏以降低土壤的碱性。 ①写出该方法中化学平衡（反应I)的离子方程式： ②从反应I的K值角度分析该方法能够实现的原因： [已知：Kn(CaSO4)=4.9×10-5,Kn(CaCO3)=2.8×10-9] (2)兴趣小组在实验室探究反应(I)上述平衡的建立，进行实验 ①用Na2CO3固体配制100mL1.54mol·L1溶液，该过程中用到的仪器有 (填选项字母)。 B D ②连接如图1所示的装置，25℃下向硫酸钙悬浊液中加入1.54mol·L1的Na2CO3溶液，测 得100s内Ca2+物质的量浓度数据如图2所示，过程中操作如表所示。 0.0104 0.009 无线钙离子浓度传感器 0.008 (与电脑连接) 0.007 0.006 硫酸钙悬浊液 的 ÷0.005 E0.004 搅拌子 0.003 A-B时段等待读数稳定 0.002 B点时刻 滴加3滴Na2CO,溶液 搅拌器 0.001 CE时段 等待读数稳定 F(72,0.00004) E点时刻 滴入大量N,CO溶液 0 2040 6080100时间(s) 图1 图2 ③根据图2中的信息，下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.B~C段，存在Ca2+与CO直接反应生成沉淀 B.B~C段，c(CO)快速降低 C.C~E段，c(Ca2+)基本维持不变，CaSO,完全转化 D.E~F段，c(Ca+)快速降低是因为反应I向正反应方向进行的程度大 ④C~D段上升过程中体系存在两个相互竞争的平衡：(a)CaSO4、Ca++SO,(b)CaCO3 =Ca2+十CO号，从实验结果可知平衡 (填“a”或“b”)向正反应方向进行的程度 更大。 ⑤有同学认为，100s时测得的c(Ca+)并非真实平衡浓度。请设计一个简单的实验来验证此 时反应是否真正达到平衡，并说明判断依据： (不增加新试剂)。 ⑥计算F点时（反应达到平衡），溶液中CO号浓度的理论值为 mol·L-1 (忽略溶液体积变化和离子强度影响)。 (3)沉淀转化再探究。 兴趣小组欲探究石膏的用量对盐碱地改良效果的影响，设计实验如表所示（已知d= 10-5mol·L1): 变量 检测指标 实验序号 土壤样本质量/g 石膏施用量 c(CO号) 500 少量 c 500 中量 d 500 过量 化学第5页（共8页） ①除土壤样本质量外，还需要控制不变的变量有 (任写一种)。 ②预测三组实验结果c(CO)由大到小的关系为 (用c、d、e表示)，但 考虑到土壤盐度升高易造成板结，仍需选择最佳施用量。 18.(14分) 某大洋富钴结壳主要含Mn、Fe、Si、Co、Ni元素的化合物，从中选择性提取有价金属的工艺流 程如下： NH4)2SO 水 氨水 Na2S H2S04H202P507 NH4)2C204 大洋结壳 低温 高温 →浸出→浸出液→深度除铁→沉钴镍→滤渣一→ 解一→率取一苯余液沉钢→草酸線 氧化 焙烧焙烧 浸出渣 NH4HCO,→沉锰一MnCO,单质硫 有机层反萃取→CoS04 吸收 VxCoyNiz 已知：i.S03沸点为44.8℃； iⅱ.(NH)2SO4在约250℃开始显著分解，温度越高，分解越彻底； ii.P507用HA表示，且P507会二聚为H2A2,萃取原理：M++H2A2=一MA2+2H; ⅳ.常温下，几种硫化物的K,如表所示，金属离子浓度<105mol·L1时视为完全沉淀。 硫化物 NiS CoS MnS Kp 2.8×10-2别 4.0×10-21 2.8×10-13 回答下列问题： (1)“焙烧”分两段进行可提高各产物产量。 ①“低温焙烧”时，有(NH)2Mn2(SO4)3生成，其中Mn的化合价为 ②“高温焙烧”时，Fe2(SO4)3在470℃分解为FeO3,反应的化学方程式为 ③该工艺增加了“低温焙烧”步骤，与直接高温焙烧相比，优点为 (任写两点)。 (2)“沉镍钴”时，容易混入MnS沉淀。 ①溶液中c(Mn+)为0.01mol·L1,为确保产品纯净，需要控制c(S2)的范围是 ②“沉锰”时，有气体 (填化学式)生成。 (3)“氧化溶解”时，CoS反应的离子方程式为 (4)“萃取”时，P507二聚的反应原理如图所示，下列说法正确的是 (填选项字母)。 H HO R RO R HA H2A2 A.P507形成二聚物后，熔、沸点增大 B.二聚体由共价键连接单体，稳定性强于单体 C.“萃取”时，增加水相酸性，Co2+萃取率减小 D.本工艺流程中的“萃取”和“反萃取”都是物理变化 (5)V,Co,Ni,晶体的立方晶胞结构如图所示。已知：同种位置原子相同，晶胞中与Co原子最 近且等距离的Ni原子数目为8，Co原子与Ni原子间的最小距离d= nm(用含 a的代数式表示)；x:y:= a nm 化学第6页（共8页）】 19.(14分) 丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。 回答下列问题： (I)丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO: 已知：反应I.C,H,(g)+号0.(g)—3C0.(g)+3H,0(g)△H=-2025.7k·mol 反应Ⅱ.2NO(g)一N2(g)+O2(g)△H=-180.6kJ·mol1。 ①反应CH,(g)+9NO(g)、一号N,(g)+3C0,(g)+3H,O(g)的△H= kJ·mol-1. ②基态铁原子核外有 个未成对电子。 (2)一定条件下，丙烯与HCI的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (填选项字母) 能 CH,CH,CH, (CH).CH CI CH,CH-CH2 CI CH,CH,CH,CI HCI (CH,).CHCI 反应历程 A.丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B反应过程中恒有CCC- C.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D.选择合适的催化剂可以提高CH3CH2CH2CI的产率 (3)丙烷直接脱氢制丙烯反应为C3H(g)一C3H(g)十H2(g)△H>0,其中丙烷和丙烯的 平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa): 70F 60(500,70 40 (500.,30) 30 连 ◆ii 20 (500,14) iv 500510520530540550560570580 温度℃ ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺人水蒸气，其目的是 ②1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 (填序号)。 ③1×10Pa、500℃时，该反应的平衡常数K。= Pa(用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 (4)异丙醇(CH;CHOHCH3)催化脱水生成丙烯(C3H),有关反应如下： 反应甲：CH3 CHOHCH3(g)C3H(g)+H2O(g); 反应乙：2CH3 CHOHCH3(g)C6H2(g)+2H2O(g)。 保持恒温恒压，向反应器中投入CH CHOHCH3(g)和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲 n(Ar) 和反应乙，当起始投料比m(CH.CHOHCH)=1.5时，CH,CHOHCH,(g)平衡转化率为a%,此 时，丙烯的选择性为b%[已知：丙烯的选择性= mt化(CH,CHOHCH,)X100%],此时水蒸气与 n生成(C3Hg) C3H(g)的物质的量之比为 (用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 化学第7页（共8页） 20.(14分) 我国科研人员研发出“一锅法”无溶剂合成治疗高血压药物尼群地平（化合物5），反应如图所 示（反应条件和部分反应产物略）。 O2N CHO 人人 +CH,COONH4 la 2a 3a 4a 5a 回答下列问题： (1)化合物1a的化学名称为 (2)化合物2a的分子式是 ;在化合物2a的同分异构体中，既能发生银镜 反应，又能与NaHCO溶液反应的有 种（不包含立体异构）。 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.上述反应过程中，有。键和π键的断裂与形成 B.化合物1a分子中有大π键，化合物1a能与H2O形成氢键 C.化合物2a和3a分子中均存在一个手性碳原子 D.化合物4a中的C、N原子均为sp3杂化 (4)化合物3a可由常见的有机试剂乙醇通过四步反应合成。 ①第一步反应为乙醇与非极性分子的反应，反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步反应为第一步反应产物发生的加成反应，反应的化学方程式为 (不需要注明反应条件)。 ③最后一步反应的反应类型为 (5)参考合成路线，以化合物1a、4a及化合物I (填结构简式)和化合物Ⅱ (填结构简式)，可以直接合成降压药尼莫地平（结构简式如图所示）。 NO, 化学第8页（共8页）