辽宁名校联盟2026届高三下学期3月模拟考试化学试题

高三 ·化学· 春吉含亲及解析 一、选择题 正确；从阴离子的结构可知，B和F虽分别是金属和非 1.A【解析】阿斯巴甜的工业合成是化学变化，蒸馏、萃 金属，但之间是共价键，所以BF2是共价化合物，C项 取、离心都是物理变化。故选A项。 错误；第一电离能：F>N>Be,D项正确。 2.C【解析】CS。电子式与CO2相似，原子间共用两对电8.B【解析】N。和N2都是氮元素组成的单质，是同素异 子，A项错误；由N2O与CS2的燃烧反应，可知N2O可作 形体，A项正确；由题干可知N因为巨大的能量密度被 助燃剂，不可用于灭火，B项错误；S是S等分子的简写， 视为极具前景的清洁储能材料，加上N2极高的键能使 为共价分子，是分子晶体，C项正确；N2O分子中N为中 其稳定性很高，所以该反应是放热反应，B项错误；上述 心原子，空间结构为直线形，SO2为V形，D项错误。 过程两步都生成1 mol AgCl,共生成2 mol AgCl,C项 3.A【解析】蔗糖在浓硫酸作用下脱水生成碳，体现了浓 正确：2号和5号N(氮链从左往右氮原子依次为1~6 硫酸的脱水性，A项正确；NO2生成N2O4的反应为放 号)为sp杂化，3号和4号N为sp2杂化，D项正确。 热反应，B项错误；苯酚和铁离子的显色反应是紫色，但 别的酚类物质有其他颜色，不可能所有酚类结构的铁离 9.B【解析】结合正、逆推，R的结构简式为 0,所 子配合物吸收光谱完全一致，C项错误；品红褪色，体现 了SO2的漂白性，D项错误。 以R生成P的反应类型为加聚反应，A项正确；R生成 4.D【解析】FeS2的阴离子是S号，所以1 mol FeS2中含 Q的反应，没有小分子产生，所以不是缩聚反应（开环聚 有阴离子数为NA,A项错误；As2O与铜反应生成As, 每生成1 mol As转移电子数目为3NA,B项错误；HgS 合反应)，B项错误；通过R生成P和R生成Q的反应 与锡生成SnS2和副产品Hg,原子利用率不是100%， 可知，P可以继续发生开环聚合反应，Q也可以发生加 Zn和Cu高温下可以与被O2氧化，D项正确。 聚反应，二者都可以生成网状结构高分子，C项正确：通 5.B【解析】容量瓶用于配制溶液，不能用于溶解溶质，A 过结构简式判断，R、P、Q都含有酯基，D项正确。 项错误；图②为简易量热计装置，玻璃搅拌器导热性差，10.C【解析】通过数量关系和价态，可知晶体化学式为 可以减少热量损失，使用时套住温度计上下移动，该装 K,CuF4,●表示K+,A项正确；顶点和体心的C+周围 置可以用来测定中和反应的反应热，B项正确；氨气密 的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何 度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；湿棉花 关系也一致（体心四方点阵），B项正确；由于不知道α 的主要作用是提供水蒸气，应放置于试管尾部，若湿棉 和c的数量关系，所以无法确定哪两个F的距离最短， 花前置，水蒸气可能因冷凝导致试管内气压骤降，引发 C项错误：晶体需度。=4源0g·m,D项正霜。 肥皂水倒吸，损坏实验装置，D项错误。 11.D【解析】大量DMPE整齐排列，符合超分子自组装 6.B【解析】汞是重金属，可让蛋白质变性，A项正确； 的特点，A项正确；DMPE中含两个酯基和一个磷酸酯 Pb2(OH)2CO与硫酸反应生成难溶物PbSO,B项错 ○ 误；苯酚有毒，C项正确；甲醛可以与苯酚或尿素反应生 成酚醛树脂和脲醛树脂，反应类型是缩聚反应，并且可 基，并且 OH基因中含两个羟基氢，与NaOH溶 以生成三维网状结构，D项正确。 OH 7.C【解析】X最外层电子数等于能层数，所以X是Be 液反应，最多能消耗5 mol NaOH,B项正确；圆球部分 或者A1,而阴离子应当带2个负电荷（严格来说是偶数 是亲水基，尾巴部分是疏水基，根据相似相溶，苯会靠 个负电荷)，所以阴离子是[BeF4]-,不能是[AICl4], 近疏水剂，所以在胶束的内腔，C项正确；pH=7时， 阳离子是正一价阳离子，W是H,Y是N,X是Be,Z是 R一NH与其去质子化物质R一NH2的物质的量之 F。阳离子NH与阴离子[BeF4]-和水分子都可以形 比为1：1，pH升高，会让更多DMPE失质子，带负电 成氢键，A项正确；NH可认为是NH3与H+形成配 荷的DMPE比例升高，此时因为电荷的排斥作用，会 位键，[BeF4]2-可认为是BeF2与F形成配位键，B项 转化为球状胶束，D项错误。 ◆1 ·化学· 参考答案及解析 12.D【解析】I中BrO与Br反应制备棕黄色Br2用 c([CuL+)≈10-33mol·L1(通过纵坐标估算)； 于检测苯酚，离子方程式为BrO+5Br十6H+ c(0H)=101‘mol.L';c(H)=K1Xc(LL)≈ 3Br2十3H2O,A项正确；Br2和I2易挥发，并且碘离子 c(H+) 可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，B项正确：Br2 2X10-44mol·L1,所以，体系中c(H2L+)> 的总量可通过BrO确定，Br2先后被苯酚和I厂消耗， c([CuL]+)>c(HL)>c(OH),B项错误。通过分析， 所以I消耗的Br2越多，说明废水中苯酚越少，此时 可知无论PH是多少，大部分组氨酸都没有配位，所以 SO消耗的也越多，C项正确；如果苯酚含量极少， L的主要存在形式一定是未配位的，再根据K1数值 (或H2L+/HL/L分布分数随pH变化曲线)，此时未 此时Br2几乎都被I厂消耗，物质的量关系1KBrO3~ 配位的组氨酸几乎都是H2L+,C项错误。设Cu+十 3Br2~6I,所以需要n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI才一 定过量，D项错误。 L=[CuL]+的平衡常数为K,[CuL]++L 13.C【解析】根据题意，接通电源1，海水中的Li计进人 CL,的平衡常数为K,显然D项的K=亮：设pH= MnO2结构而形成Li.Mn2O4,电极反应为2MnO2十 3.6时c(L)=c1,pH=4.1时c(L)=c2,则K1 xLi计十xe一Li,Mn2O4,A项正确。接通电源2，需 要让Li,Mn2O4脱附Li计，并且让Li计进入腔室2，所以 ,K:=无论pH=3.6还是4.1，根据K数值 电极2为阴极；接通电源1时，腔室1中Na+通过右边 知此时未配位的组氨酸几乎都是H2L+,即 的阳离子交换膜进入海水中，海水中LCI的L进人 c(H2L+)≈c(H2L+)=2×102mol·L1,再根据 MnO2电极中，于是LiCl转化为NaCl,让海水更“咸”， K1K2= D,所以K=瓷=会≈ c(H2L) 不会淡化海水，C项错误。每收集1 mol LiOH,转移 (10-3.6)2 1mol电子，电极2反应0.25molO2,即标准状况下约 (104.1)2=10,D项正确。 5.6LO2,D项正确。 二、非选择题 14.B【解析】v（Fe2+)=v(Ag)= 16.(16分)(1)d(1分)4d55s2(1分) (0.0260-0.0200)mol·L -=0.0012mol·L-1· (2)3.2(2分) 5 min (3)c(2分，写SO2不扣分) min1,A项错误。通过“三段式”计算（注意混合后溶 (4)CaCO3、BaCO3(每个1分，共2分)Cs+、Na+(每 液体积翻倍的稀释问题)，实验I达到平衡时 个1分，共2分) c(Fe2+)=0.1000mol·L1,c(Ag)= (5)TcO2+3Ce (OH)+8H+-TcO +3Ce3++ 0.020mol·L-1,c(Fe3+)=0.0060mol·L-1,反应 10H2O(2分，写CeO2或Ce+并配平也得分，没配平不 c(Fe+) 平衡常数K=c(Ag)c(Fe=3:实验Ⅱ中Ag不 得分) 足量，通过“三段式”计算，5min之后c(Fe3+)= (6)8H++TcO.+7e一Tc+4H2O(2分，其他答案 c(Ag+)=c(Fe2+)=0.05mol·L1,反应的浓度商 不得分，没配平不得分)H+与TcO:存在放电竞争， Q=20>K,所以继续加入Ag,反应逆向进行。通过 c(H+)过大会让阴极上H+上放电生成H2为主(2分， 分析，只能通过实验I计算K,实验Ⅱ未达到平衡态 写出氢离子的副反应即可得分) 从而无法计算平衡常数，C项错误。通过分析，K= 【解析】(2)Fe3+恰好完全沉淀，即c(Fe+)=105mol· 3,D项错误。 L-1,c (OH)= K[Fe(OH3] c(Fe+) mol·L-1= 15.D【解析】随pH升高，c(L)升高，Cu+逐渐先后转 化为[CuL]+和CuL2,所以曲线I是Cu+,曲线Ⅱ是 3/4X10 √/0mol·L1=4×10-1molL1,p0H= [CuL]+,曲线Ⅲ是Cul2,A项错误。由于 c(H2L+)远大于co(Cu2+),所以无论pH是多少，大 -1gc(0H)=-1gM+11=11-24g2≈11-2×0.3= 3 3 部分组氨酸都没有配位；pH=3.6时，根据K1和K2 10.8,pH≈3.2 的数值（可以自行画H2L+/HL/L分布分数随pH变 (3)TcO4转化为TcO2需要还原剂，故选c项。 化曲线，更直观)，此时未配位的组氨酸几乎都是 (4)根据沉淀的离子搭配，产生CaCO3、BaCO3两种沉 HzL+,即c(H2L+)≈2×10-8mol·L-1；而 淀，Cs+和Na+则留在溶液中。 ·2· 高三 ·化学· (5)滤渣1为Ce(OH)4,则反应的离子方程式为TcO2+ 3Ce(OH)+8H+-TcO:+3Ce*++10H2O. 提高H,0的初始较料，平衡1正移，指增大，b项 n(H2) 17.(12分)(1)2O2N《C-NH2+2HNO,+S0C 正确；加入合适催化剂，平衡不移动， (C不变，c项 DMAP 错误；反应ⅱ的平衡中，CO2分压不随总压变化而变 三氯甲烷、7020，N一《 -C1+2N2O+SO2+ 化，而增大压强（缩小容器体积）后，CO(g)、H2O(g)、 3H0或0N-《》 +HNO+SOCl2 H2(g)三者的分压等比例增大，所以反应ⅰ的浓度商 DMAP 氯甲烷.00，N -Cl+N2O+SO2+ Q<K,平衡1正移，品增大，d项正确。 (3)①T升高，平衡i逆移，平衡ⅱ正移，C0物质的量 HC1+H2O(2分，条件不要求、气体符号不要求) 分数增多，所以曲线Ⅱ是CO。 (2)无需使用有毒的NaNO2；无需使用易挥发有害的 ②由于反应ⅱ的平衡常数K。=p(CO2),温度不变，K, HCl;“一锅煮”步骤简洁；不会因为产生N2而放热爆 保持不变，则(CO2)不变；恒压条件下(CO2)不变， 炸(2分，答出任意一点均可得分，其他合理答案也可 即CO2的物质的量分数不变，温度不变，反应的K。均 得分) 不变，说明其他物质的分压也不变，故p(CO)不变。 (3)强于(2分) ③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时总= (4)除去未反应完的SOCl2(写除HC1和SO2也可得2 1 mol,n(CO)=n(H2)=0.1 mol,n (H2O)=0.3 mol, 分，若只写其中一种得1分)(2分) 则n(C02)=(1-0.1-0.2-0.3)mol=0.5mol,反应 (5)球形冷凝管、漏斗(2分) 引前后气体系数和相等，所以K。=K,,也可以直接用 (6)80%(2分) 【解析】(2)本实验是2025年我国的研究，由于 物质的量来计算K,K-&8}:.充N重新达 R-=NCI中间体产生氮气过程放出大量的热，很易爆 到平衡后德品降低到子，则反应递向进行了 炸，所以原合成方案因安全保障而造成很高的成本，新 0.05 mol,n(CO)=0.15 mol,n(H2)=0.05 mol, 的方案避免的上述中间体的产生，极大降低合成成本。 (3)2个N原子均为sp杂化，①号N孤电子对在杂化 n(H2O)=0.35mol,n(CO2)需要用反应i的K。计 轨道之中，未成键，易结合质子；②号N孤电子对在未 算，解得n(C02)=1.75mol。而反应i的K。=0.5p 杂化p轨道中，参与形成大π键，成键后不再易结合 (p为总压)，即C02的平衡体积分数始终是50%，故 质子。 新平衡ns=1.75×2=3.5mol。n卷=n(C0)十 (4)SOCl2与水反应生成SO2和HCl,用饱和NaHCO, n(H2)+n(H2O)十n(CO2)+n(N2),解得n(N2)= 溶液可很好地将其除去。 1.2 mol,"(N2)1.2 mol n(H2)0.05mo =24 (5)过滤需要漏斗；由于该粗产品重结晶用乙酸乙酯， 19.(15分)(1)醛基、氨基（每个1分，共2分） 所以加热溶解时，溶剂一定大量挥发，故需要球形冷凝 (2)氧化反应(1分) 管进行冷凝回流（甚至还需要沸石）。 NH NH2 630×10-3g HO OH (6)产率=157.5g·mo户 ×100%=80%。 (3) (2分) (2分) 5.0X10-3mol HO OH 18.(12分)(1)△H2-△H1(2分) HC HC (2)abd(2分，选对2个得1分，选对1个不得分，选错 CH, CH2 不得分) coCI +H,CC AlCls (3)①Ⅱ(2分) 4 -NH2 一定条件 ②不变(2分) NH2 ®号(2分，写小数进行适当保留也可得分)24(2分) +HCI(2分) 【解析】(2)降温，平衡1正移，增大，a项正确， n(CO) ·3· ·化学· 参考答案及解析 (5)保护氨基(2分) 通过J的结构推知I的氨基与乙基处于对位，故I的结 cocI 一CH3 构为HC2 NH2,与 反应生成J (6) (2分) 和HCl。 (5)SeO2的作用是氧化，容易将一NH2氧化，所以需要 提前将一NH2进行保护。 (6)J→K的正推，是将一NH2乙酰化，下一步SeO2将 (7) (2分)（不需要写端基，端基写 苯基所连的一CH2一氧化为酮羰基，所以L的结构简 HC-C CH 式为 结合逆推，L水解掉 了如果正确也给分；括的方式也不要求，从别的位置切 断，只要重复单元是一样的，也得分，甚至从苯环切断 也完全可以) 酰胺基，生成M。 【解析】(2)甲苯在酸性高锰酸钾中发生氧化反应生成 (7)由M进行正推，两个苯环中间的酮羰基与乙酰基 苯甲酸。 发生羟醛缩合反应，并且依靠这个羟醛缩合反应进行 (3)H除苯环之外还有两个C,一个N,2个O,一个不饱 和度。要求的同分异构体除了苯环之外，还需要有碳碳 NH 双键，并且结构高度对称。N和O都没有不饱和键。所 缩聚，得产物 :也可通过最终产物P NH NH2 HO OH 以结构只能是 和 HO OH 进行逆推，中间体生成P的反应是氨基和酮羰基的脱 HC HC 水成碳氨双键反应，所以只需要将P中的碳氨双键断 CH CH2 (4)通过推断C,可知Fe/HCl是将硝基还原为氨基，再 开，N连上2个H,C接上碳氧双键即可。 ·4 高三化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 变 证 实 科 观 据 验 学 观 探 实 逻 数 问 验 新 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 识 念 究 度 与 与 与模 与 作 辑推理能力 据分析 题解决 次 数 观 衡 社会 能 探 思 型认 新意 力 力 力 析 知 任 选择题 3 化学实验基础 低 0.95 3 选择题 3 分子结构、晶体类型 低 0.90 3 选择题 3 化学实验基础、元素化合物 低 0.90 4 选择题 3 化学键、分子结构、金属性质 中 0.85 选择题 3 化学实验基础 % 0.85 6 选择题 生命营养物质、有机化合物、Pb 3 的相关性质 低 0.85 1 选择题 3 原子结构、化学键、分子结构 中 0.65 选择题 3 反应热、分子结构 中 0.7 9 选择题 3 有机化合物 中 0.65 10 选择题 3 晶体结构 中0.75 11 选择题 3 超分子，水溶液中的离子平衡 务 0.65 12 选择题 3 元素化合物、化学实验基础 中 0.65 13 选择题 3 电解池 分 0.65 14 选择题 3 探究实验、化学平衡 高 0.4 15 选择题 3 水溶液中的离子平衡 高 0.5 16 非选择题 6 元素化合物，水溶液中的离子平 衡，方程式书写 0.7 17 非选择题 12 化学实验基础，分子结构 中 0.55 18 非选择题 12 反应热、化学平衡 高 0.4 19 非选择题 15 有机化合物 中 0.6 1.注重情境创设：第4题，以当今的装修涂料安全性为背景，强调含汞、铅、甲醛、苯酚的物质有害性，考查相 关性质；12题，以废水中苯酚含量测定为背景，考查相关实验计算。整张试卷无情景不命题。 命 2.注重思维能力考查：第7题，要在多个元素之间尝试最符合本题的元素，而不是一条证据就指向结果。18 题 题，巧妙改变反应条件，让学生定性和定量分析转化率问题。整张试卷对思维能力要求较高，只凭借做题经 报 验，难以取得高分。 告 3.体现知识的网络化：知识考查综合性高，对学生提出较高的要求，例如16题等。 4.注重生活中的化学：从食品，到伪金，再到涂料。贴切日常生活，让学生注意生活中点点滴滴存在的化学原 理，帮助甄别伪科学或骗局。高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 吹 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19K39Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是 A.工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜 B.低温真空蒸馏法制作无醇啤酒 C.超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡 D.离心分离法制作脱脂牛奶 2.“狗吠实验”指的是N2O与CS2的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及 龄 的反应为3N,0+CS,点槛3N十C0+S0,+S。下列说法正确的是 ACS的电子式为：：g:$: B.N2O可用于灭火 C.S单质属于分子晶体 D.N2O和SO2的空间结构都是V形 3.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖中加人适量浓硫酸，兼糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO,转化为N,O,的反应吸热 c 苯酚溶液中加人FcCl,溶波变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色 D SO2通人品红溶液中，溶液褪色 S02具有氧化性 T 4.由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A.雄黄(As,S,)与铁反应可制备金黄色的FeS2,1 mol FeS2中含有阴离子数为2Na B.砒黄(As2O)与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色)，每生成1 mol As,转移电子数目为6N C.朱砂(Hgs)与锡共热可得“彩金”SS2,该反应的原子利用率为100% D.“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(Cu-Zn合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 化学第1页（共8页）】 扫描全能王创建 5.下列叙述正确的是 Ca(OH)2 还原铁粉湿棉花 温度计、 和NHCI 杯盖 肥皂液 NaOH 外壳 固体 隔热层 ② ③ ④ A.图①用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.图②装置用于测定中和反应的反应热 C.图③用于制取和收集氨气 D.图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 6.民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质 的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替 代。下列相关说法错误的是 A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B.Pb2(OH)2CO3是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C.合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 7.化合物(YW)2(XZ)可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误 的是 A.上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B.上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C.从上述结构中可以推断XZ2是离子化合物 D.第一电离能：Z>Y>X 8.2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子N6,因其巨大的能量密度被视为极具前景 的清洁储能材料。合成过程如下： AgN, Ch→CN,_Ag (叠氮化银) 下列说法不正确的是 A.N6和N2是氮元素的同素异形体 B.N6(g)—3N2(g)该反应的△H>0,△S>0 C.上述合成过程中，每生成1molN6的同时生成2 mol AgCl D.N6分子中，N原子采取sp和sp2两种杂化方式（不考虑端基原子的杂化） 化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有 如下反应： R Q 下列说法错误的是 A.R生成P的反应类型是加聚反应 B.R生成Q的反应类型为缩聚反应 C.P和Q均可以通过化学反应形成网状结构D.P、R、Q均含有酯基 10.由K+、Cu+及F-构成的某化合物X晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=Y=90)。 pm 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.●表示K+ B.Cu2+的化学环境只有一种 C.两个F的最短距离一定为。 2a pm D.化合物X的密度p= 4.36×1032 abcNAB·cmg 0 11.DMPE结构如图1，其 -P- -OH基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH,使其所带电 OH 荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球 部分表示DMPE的亲水部分。 OH OH 图1 盘状双层胶束 球状胶束 图2 化学第3页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法错误的是 A.胶束的形成体现了超分子的自组装 B.1 mol DMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH C,在球状胶束所在水溶液中加人少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D.pH升高不利于球状胶束形成（忽略水解反应） 12.化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量（废水中其他物质不参与反应）： VmLa mol·L Π VmL KBrO溶液 含苯酚的 KI溶液 c2mol·L-l (过量) NaS,O,溶液 之（硫酸酸化 废水 溶液颜色变 溶液颜色 为棕黄色 变浅 避光5分钟 、滴定 器 过量KBr溶液 +2S,03=S.0%+2I 下列说法错误的是 A.I中发生的反应为BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O B.I~Ⅲ中避光、加盖可抑制Br2或I2的挥发以及预防O2的干扰 C.V中消耗的Na2S2O3越多，说明废水中苯酚含量越少 D.KI和KBrO的物质的量为n(KI)≥3n(KBrO3)时，KI一定过量 13.电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： (1)向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li计进人具有孔道结构的MnO2; (2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LiM2O,中的Li计脱出进 入腔室2（忽略其他离子在该交换膜上的移动）。 电源2 电源和 腔室2 腔室1 MnO 极2 LiOH Na2SO 溶液 溶液 1 阳离子 交换膜 海水 下列说法错误的是 A.接通电源1时，MnO2电极上的反应为2MnO2十xLit十xe一Li,Mn2 O. B.接通电源2时，电极2为阴极 C.该装置同时可以淡化海水 D.每收集到1 mol LiOH,电极2上消耗O2约5.6L(标准状况) 14.测定可逆反应Fe2+(aq)十Ag+(aq)一Fe3+(aq)十Ag(s)的平衡常数K,进行下列两个实验： 实验I:将0.2120mol·L-1FeS0,溶液与0.0260mol·L1Ag2SO,溶液(pH=1)等体积混合 (忽略混合导致的体积变化，下同)； 化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500mol·L1Fe2(S0,)3溶液(pH=1)混合。 测得两个实验Ag+的浓度随时间变化如下： t/min 0 2 3 4 5 6 实验Ic(Ag*)/(mol·L-1)0.0260 0.02300.0210 0.0202 0.02000.02000.0200 实验Ⅱc(Ag+)/(mol·L-1) 0 0.02000.03400.04200.04700.05000.0500 下列说法正确的是 A.实验I中，0~5min内平均反应速率(Fe2+)=0.0006mol·L-1·min-' B.若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行 C.实验I和实验Ⅱ都可以计算出K D.该反应K=20 15.HL为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种H2L+的pK1=6.0、pK=9.3。常温下构建 Cu(Ⅱ)-H2L+溶液体系，其中co(Cu2+)=1×10-3mol·L-1,co(H2L+)=2×10-mol·L-1,体 系pX-pH曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化。 12 10 3356 已知：pX=一lg[c(X)/(mol·L-1)],X代表Cu2+、[CuL]+或CuL2。 下列说法正确的是 A.曲线I为[CuL]+的变化曲线 B.pH=3.6时，体系中c(H2L+)>c{[CuL]+}>c(OH-)>c(HL) C.pH=4.0时，含L的主要物种为[CuL]+ D.Cu2++CuL2=2[CuL]+的平衡常数K约为10 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)得(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为Fe3+、Ce+、 Ca2+、Ba2+、Cs+、TcO。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 废料液调D出mL滤液18L鸿湾)NaCO→滤渣2 滤渣1、 滤液3试剂X→10.安最没取液MO,广NHTe0, H2SO o →滤液5 →滤液4 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce+进行沉淀分离。Ce+具有强氧化性，还原产物 为Ce3+。 (1)Tc比Mn原子序数大18。Tc处于元素周期表的 区，其价层电子排布式为 (2)若让Fe3+恰好完全沉淀，则m为。（已知：Kp[Fe(OH)3]=4X10-38;lg2≈0.3） 化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 (3)滤液3中含TcO,,转化为TcO2过程中加人的试剂X可能是 a.HCIO b.NaOH c.S02 d.02 (4)滤渣2的成分为 ,滤液4中含有的金属阳离子有 (5)TcO2浸取过程中发生的离子方程式为 (6)NH TeO,在稀H2SO,溶液中电解生成Tc的阴极方程式为 ,Tc的产率与初 始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而Tc的产率下降的原因是 Tc的产率% 0.5硫酸浓度/(mol·L) 17.(12分)我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性C一N键经硝胺中 间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如Sandmeyer反应使用亚硝酸钠/HCl,避免生成重氮盐 中间体(R-N=NC)。 以制备对硝基氯苯（熔点80℃，M=157.5g·mol1)的反应为例： 浓HNO、DMAP ON ON 二氯甲烷、S0C2、70℃ I.制备。向一个干燥的烧瓶中依次加入5.0mmol对硝基苯胺、50mL溶剂二氯甲烷、25mmol 催化剂DMAP和2mL浓硝酸。·将反应混合物在70℃下搅拌15min,蒸去浓硝酸，再缓慢加入 1mL氯化试剂S0C2(足量)，继续在70℃下搅拌。 Ⅱ.后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒人饱和NaHCO3水溶液，并用乙酸乙 酯萃取。分液后有机相中加人无水MgSO4,过滤，蒸去溶剂，得粗产品。 Ⅲ.纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶（用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全）。过 滤、洗涤、干燥，得630mg产品。 回答下列问题： (1)上述转化过程中还产生N20和S02,总反应的化学方程式为 (2)该实验方法代替传统Sandmeyer反应的优点是 (答出一条即可)。 (3)DMAP是一种碱性催化剂，结构为O ② N ,所有C和N原子共平面，其中N原子结合质 子能力：① ②（填“强于”或“弱于”）。 (4)步骤Ⅱ加人饱和NaHCO,水溶液的作用是 (5)步骤Ⅲ重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的 (填仪器名称)。 (6)该实验产率为 化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 18.(12分)水煤气变换反应是调节氢碳比[]的关健反应。某研究小组将Cc0,分解反应引 入CH2O制H2的体系，相关反应如下： I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0; I.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)△H2>0。 回答下列问题： (1)CaCO3(s)+H2 (g)CaO(s)+CO(g)+H2O(g)H= (用代数式表示)。 (2下列指濾一定可以增大平衡时氢碳比[恐]的是 a.降低温度 b.提高H2O的初始投料 c.加入合适催化剂 d.增大压强（缩小容器体积） (3)压力力下，按一定比例通人C0和H20,并加人足量CaCO,发生上述反应，气相中C0、H2O 和H2的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 体积分数。 0.3 To ①已知曲线I表示H2O的体积分数，则曲线 (填图中序号)表示C0的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通人少量CO2(g),重新达到平衡后，p(CO)将 (填 “增大”“诚小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为T。时，反应丨的平衡常数K,= ,再向该平衡体系中通人一定量的 心不参与化学反应》，重新达到平衡后氢碳比[]降低到哈，此时微 n(H2) 19.(15分)喹啉衍生物Q 在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P CH 一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下： 化学第7页（共8页） 器 扫描全能王创建 △Sc(OT0, 浓HNO3ScO2厂 Fe/HCI CHO B CH 浓HSO☒A氧化L(CH0,) 0 OH,△ NH NH: CH KMnOH' CoCI 0 E H;Cx NH:(CHCO):O K L 定条件 反应① (CHO)氧化(CHisO]N) G (CHo)浓HSO4,△ HO、 反应② 催化剂，△ HC- NH 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 (2)生成E的反应类型是 (3)写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式： I.能与Br2/CCl发生加成反应 ⅱ.苯环上的一氯取代物只有一种 (4)合成J的化学方程式为 (5)反应①和反应②的作用是 (6)L的结构简式是 (7)参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P,中间体的结构简式是 (高分子的端基可省略不写)。 HC-A NH OH,△ 中间体 Sc(OT0h,△ 缩聚反应 化学第8耍（共8页） 器 扫描全能王创建