云南怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

兰坪一中2025-2026学年下学期高二化学见面考试卷 参考答案 一、选择题 1-14 D C B B B D C B D D D C C B 15.（14分） (1). 粉碎废渣、增大盐酸的浓度、适当升温等 (2). (3). (4). ①. [或、氨水] ②. (5). (6). 16.（16分） (1)①保温 防止热量扩散 ②环形玻璃搅拌器 上下来回匀速搅拌 (2)①化学 电 CH3OH+H2O-6e-==CO2+6H+ ②正；O2+4H++2e-==2H2O 17. （14分） （1）H和 （2）3 13 （3）520 Mg的价层电子为3S2为全充满，而Al失去的是3P1，故第一电离能： （4） （5） 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 18. （14分） （1）乙醇 （2）醛基、羧基 （3） ①. 氧化反应 ②. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （6）加成反应 学科网（北京）股份有限公司 $兰坪一中2025-2026学年下学期见面考 高二化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 贴条形码区 座号： 一.选择题(42分) 1[A][B][c][]6[A][B][c][DJl1[A][][c][J 2[A][B][c][] 7[a][B][c][]I2[A][B][C][] 3[A][B][c][D]8[A][B][c][D] l3[A][B][c][] 4LA][B][c][p]9[A]LB][c][p]14[A][B][c][] 5[A][B][c][D]10[A][B][c][D] ■■ ■■ ■ ■■■ 15题(14分) 15(1) (2) (3) (4) (5) (6 16(14分) 161)① (2)① ② 回▣ 口口■ ID:3992024 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 17题(16分) 171) (2) (3) (5) 18题(14分) 18(1) (2) (3) (4) (5) ▣▣ 口■口 ID:3992024 第2页共2页兰坪一中2025-2026学年下学期见面考 高二化学试卷 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23 S-32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求) 1.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B.非自发反应任何条件都不能发生 C.凡是熵增大的反应都是自发反应 D.反应是否自发与熵变和焓变都有关 2.二甲醚(CH:OCH)是一种重要的化工原料，如图是反应 2CH(g)+O,(g)、→CH,0CH,(g)+H,O(g)△H=-283.6kJ.mol的能量变化图。下列说法正确的是 A.9+22=283.6kJ-mol 能量/kJ.mol B.反应物的总能量低于生成物的总能量 2 mol CH.(g) 1 mol O,(g) C.若产物为HO①)，相应的焓变为△H,则△H2<△H D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 1 mol CH,OCH,(g)1 mol H,O(g) 反应过程 3.己知反应：C(s)+Oz(g)=C02(g)△H1,C02(g)十Cs)= 2CO(g)AH2,2CO(g)+02(g)=2CO2(g)AH3,2Cu(s)+02(g)=2Cuo (s)AH,CO(g)+Cuo (s)=CO2(g)+Cu(s), △H5,下列叙述正确的是() A.△H>0,△H3<0 B.△H2=△H1-△H C.△H2<0,△H4>0 D.△H=△H1+1/2△H 4.可逆反应2X(g)三2Y(s)+Z(g)△H=akJ·mol(a<0)。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下 列不能说明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的密度不变 D.X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍 5.在2L的密闭容器中进行反应A2(g)+2B2(g)三2AB2(g),反应2mim后，A2的物质的量由2mol减小到0.8mol, 则2min末AB,的反应速率为 A.1.2mol/(L'min) B.0.6mol/(L'min) C.0.3mol/(L'min) D.无法计算 6.在容积不变的密闭容器中，一定量的S02与02发生反应：2S02(g)+O,(g)一2S03(g)。温度分别为T、T,时 的$O,体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 T 时间 A.在温度为T时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B.该反应的△H>0 C.T、T,下该反应的化学平衡常数比较：K(T)<K(T,) D.在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高$O,的转化率 7.25C时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1×101°ol/L,下列说法正确的是 A.该溶液可能呈中性 B.NH、Na+、CI、HCO,在该溶液中一定能大量共存 C.该溶液的pH可能为4，也可能为10 D.该溶液中水的电离受到促进 8.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.FeCl3溶液：Fe3+3HO、=Fe(OH)3l+3H B.NaHS溶液：HS+HO≥HS+OH C.Na2C03溶液：C0+2H20、=H2C03+2OH D.NH4CI溶液：NH4+H2O、≥NH3HO+H 9.在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A.2s和3s轨道形状均为球形 B.3d、4d、5d能级的轨道数相等 C.4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D.p能级能量一定比s能级的能量高 10.电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 H2SO 锌粉和KOH 的混合物 金属外壳锌粉 MnOz L浸了KOH 金属外壳 筑被隔板 PbO2 纽扣式银锌电池 Pb 甲：碱性锌锰干电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：铅酸蓄电池 丁：电解精炼铜 A.甲：锌作负极，发生氧化反应 B.乙：正极的电极反应式为Ag,O+2e+H,0=2Ag+2OH C.丙：放电过程中，铅电极质量会增加 D.丁：电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上一定溶解64gCu 11,某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理①M是离子交换膜)。下列说法错误的是 a 电源 Fe M 石墨 精铜 粗铜 饱和NaCl溶液CuSO,溶液 甲 乙 A.电源a极为负极 B.M为阳离子交换膜 C.电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小 D.通电后，若Fe电极上产生22.4LCl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2mol电子 12.下列说法正确的是 A.基态某原子的价层电子排布式为3d104s1,推断该元素位于第四周期第IA族 B.Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li<Be<B C.Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次增大 D.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s2p2,原子释放能量 13.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C>H B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态 H:C OH C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有即2和即3 H2N D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键 14.下列说法正确的是 A.所有的σ键的强度都比π键的大 B.H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 C.X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D.两个p轨道只能形成π键 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)ZO可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中.某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为 ZnO,另含少量FeO、CuO、SiO,、MnO等)制取高纯ZnO.回答下列问题： 试剂a 盐酸 H202 调节pH ZnS NH4)2C204 废渣 酸浸 除锰 除铁 除铜 沉淀 →ZnC2042H20 滤渣AMnO(OH2Fe(OHD3滤渣C滤液D 高纯ZnO 已知：①草酸(H,C,O4)受热易分解生成CO、CO2、H,O; ②常温下：K[Fe(OH),]=1.0×1038,Kp[Fe(OHD,]=8.0×1016,Kp[Zn(OH2]=1.2×1017. (1)提高酸浸速率的措施有 (写一条即可). (2)“滤渣A”的主要成分为 (3)H,0,的电子式为 (4)试剂a为 ,“滤液D”中主要含有的离子有 (5)写出“除锰中，生成MnO(OH),的离子方程式： (6)写出由ZnC,O4·2H,O制得氧化锌的化学方程式： 2 16.(16分根据所学知识回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验： 温度计 a 杯盖 内筒 隔热层（隔热 材料己略去) 外壳 简易量热计示意图 ①杯盖的作用为 ②仪器a的名称为 实验时，使用仪器a的操作为 (填“左右来回摇摆或“上下 匀速搅拌)。 (2)甲醇(CH,OH)燃料电池工作时的示意图如图所示： 甲醇 M N 氧气 稀硫酸 质子交换膜 已知：i.质子交换膜只允许通过H;ⅱ.电极均为惰性电极。 ①能量的转化形式主要由 能转化为 能。 M极电极方程式为 ②电极N为该电池的 极，发生的电极反应方程式为 17.(14分)前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： R W X Z 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有个能层， 种运动状态不同的电子。 (3)第一电离能对元素性质的影响较大。己知：两个吸热过程： 2S(晶体)31mo°→2S(g2S(晶伸1358mor'→2S(g。 ①基态S元素的第一电离能为kJ·mol1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是」 来回 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ;与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因 为 18.(14)石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。 CL光照 C,H.CI 裂解 →C,H6 ① NaOH/H,O O,/Cu 0,/催化剂 →CH=CH,← 浓硫酸170C A →CH,CHO →CH,COOH ② ③ ⑦ B ⑤ Br2 浓硫酸 △ NaOH/H,O D ④ →HOCH,CH,OH ⑥ CH,COOCH,CH, (1)有机物A的名称是 (2)有机物CH,CHO和CH,COOH中含氧官能团的名称分别是 (3)反应③的反应类型是 写出反应③的化学方程式 (4)反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式 (5)写出反应④的化学方程式 (6)反应⑤的反应类型是 3