精品解析：山东省烟台第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分，注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 第Ⅰ卷 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列说法正确的是 A. 1g水蒸气液态水冰，熵依次增加 B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大 C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D. 可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，从1g水蒸气液态水冰，熵依次减小， A错误； B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误； C．其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，C正确； D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误； 故选C。 2. 下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 【答案】C 【解析】 【详解】A ．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，A不选； B．实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不选； C．H2、I2、HI平衡体系中，反应中两边的气体分子数相等，增加压强颜色变深，但平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，C选； D．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，D不选； 故选C。 3. 下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A. ①②③⑥⑦  B. ②⑤⑦  C. ①②③⑤  D. ①④⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①相同温度下为定值，pH相等则相等，，故两溶液中相等，①正确； ②纯水中始终满足，无论数值多少均呈中性，②正确； ③常温下pH=1的硝酸电离出，溶液中，是由水电离出的，则水电离出的，则硝酸电离出的与水电离出的之比值为，③正确； ④pH、体积均相等的氨水和NaOH溶液相比，氨水的总浓度远大于NaOH溶液，则中和时氨水消耗HCl更多，所需HCl物质的量不相等，④错误； ⑤新制氯水具有漂白性，可漂白广泛pH试纸，无法测得其pH为3，⑤错误； ⑥pH=2的盐酸中，稀释一倍后，，⑥正确； ⑦相同和体积的强酸（盐酸、硫酸）可电离的总物质的量相等，醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的溶质，最终能提供的更多，故产氢量③>①=②，⑦正确； ⑧的盐酸中，加水稀释到时，溶液中的应包含盐酸和水电离的浓度之和，该数值接近，所得溶液的接近7，但一定小于7，不可能为9显碱性，⑧错误； 综上所述①②③⑥⑦均正确，④⑤⑧均错误； 故答案选A。 4. 正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 反应在任何温度条件都可自发进行 B. 已知反应。积极研究此反应合适的催化剂有助于除二氧化碳 C. 已知：。说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增 D. 常温常压下可发生反应：，说明此反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应属于熵增焓减的反应，ΔS>0、ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS<0可知，该反应任何温度条件都可自发进行，A正确； B．反应，ΔH>0，由ΔG=ΔH-TΔS>0可知，该反应在任何温度下都不能自发进行， B错误； C．。可知ΔH>0，那么自发进行的决定因素是熵增，C正确； D．反应：，，常温常压下自发进行，那么此反应，D正确； 故选B。 5. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确； D．液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确； 故答案选B。 6. 将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A. 时刻，共消耗 B. 时刻，容器中的分压为 C. 时刻，容器中气体总物质的量为 D. 起始时，容器中 【答案】A 【解析】 【分析】放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，则硫完全反应生成0.8mol二氧化硫、同时消耗0.8mol氧气，剩余： 总的物质的量为1.0mol，则，a=0.25mol； 【详解】A．由分析可知，时刻，共消耗，A错误； B．时刻，容器中的分压为，B正确； C．时刻，容器中气体总物质的量为，C正确； D．起始时，容器中，D正确。 故选A。 7. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】 【分析】将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有：、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线②表示的转化率，以此解答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，故A错误； B．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，故B正确； C．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，故C错误； D．催化剂虽然不能改变平衡转化率，但是催化剂有选择性，可以提升目标产物的产率；CaO会吸收水和二氧化碳，但是无法判断平衡如何移动，因此不能判断平衡时C2H4的产率如何变化，故D错误； 故选B。 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①()，②()，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应进程可用示意图表示为： B. 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应开始的一段时间Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①的活化能低，反应②的活化能高，两个反应均为放热反应，图示正确，A正确； B．时刻，Y和Z的浓度相同，反应②未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误； C．根据题中两个反应，X生成Y，Y生成Z，平衡时Z的浓度大于Y的浓度，故①的反应程度大于②，故该温度下的平衡常数：①>②，C正确； D．催化剂不影响平衡，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确； 故选B。 9. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性 B. 该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为 C. 该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同 D. 该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍 【答案】C 【解析】 【分析】100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L； 【详解】A．同温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol/L，等体积的pH=1的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误； B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=l0-11mol/L，则硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010，故B错误； C．该温度下pH=1和室温下pH=1的硫酸中c(H+)相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确； D．该溶液中水电离出的c(H+)=l0-11mol/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)=l0-9mol/L，则该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的，故D错误； 故答案为：C。 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分） 11. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应前后气体的体积不变，改变的初始投入量，即体系压强，压强对平衡移动无影响，平衡时的物质的量分数仍为，A正确； B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确； C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误； 故选CD。 12. 一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的反应物，发生反应 ，数据如下： 容器 编号 温度 起始时各物质的物质的量/ 平衡时物质的物质的量/ 达平衡时体系的能量变化/ 平衡转化率 平衡常数 ① 700K 2 1 0 c1 ② 700K 0 0 2 c2 ③ 700K 4 2 0 c3 下列说法正确的是 A. ， B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【分析】一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的反应物，发生反应，有图表可知，①②为等效平衡，均相当于投料二氧化硫、氧气各2mol、1mol； ③投料二氧化硫、氧气各4mol、2mol，相当于①的2倍，反应为气体分子数减小的反应，③达到平衡时相当于在①的基础上平衡正向移动，二氧化硫、氧气转化率升高、三氧化硫产率增加； 由①能量变化可知，反应二氧化硫，故mol，而由于③相当于在①的基础上平衡正向移动，则； 【详解】A．由分析可知，①②为等效平衡，则；③相当于在①的基础上平衡正向移动，则，A错误； B．③达到平衡时相当于在①的基础上平衡正向移动，放出热量更多，故，B正确； C．①②为等效平衡，只是①正向进行、②逆向进行，则，C正确； D．对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，故，D错误； 故选BC。 13. 2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： ① ② 向密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在℃下的、在下的如图所示： 下列说法错误的是 A. 在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％ B. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 C. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率 D. 在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，250℃、9×105Pa下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％，故A正确； B．由图可知，250℃、5×105Pa下，A点甲醇的物质的量分数与B点甲醇的物质的量分数都为0.05，所以A点和B点达到了相同的平衡状态，故B正确； C．保持其他条件不变，增大起始物的比值相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，故C正确； D．由图可知，210℃、5×105Pa下，Y点甲醇的物质的量分数小于X点甲醇的物质的量分数，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则延长反应时间能达到X点状态，故D错误； 故选D。 14. 实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【分析】工业固氮反应为：，曲线Ⅰ中的摩尔分数较大，是平衡曲线，曲线Ⅱ经过一定时间反应后的曲线，据此分析。 【详解】A．m 点摩尔分数为0.5，设起始投料为1 mol，为3 mol，，平衡时消耗 x mol，则有平衡时：，由的摩尔分数为0.5，得，解得。故平衡时， mol， mol。则，A符合题意； B．与 投料比为 1：3，反应中消耗比也为 1：3，故转化率，B不符合题意； C．P点未达平衡，反应正向进行，故，C不符合题意； D．曲线Ⅱ整个过程都是未达平衡状态，不涉及平衡移动过程，550℃以后曲线Ⅱ下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D不符合题意； 故选A。 15. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应为： 反应： 反应： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。 提示：的选择性%。 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高的选择性 B. 平衡时的转化率与的转化率相等 C. 图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应的平衡常数不变 【答案】CD 【解析】 【分析】温度升高，两个反应都正向移动，甲醇转化率一定增大，一氧化碳选择性也增大，氢气先上升说明低于240读反应1占主导，后续氢气产率下降反应2占主导，所以图中①代表甲醇的转化率，②代表H2的产率，③代表的选择性，以此解题。 【详解】A．在一定温度下增大，促使反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ 逆向移动，降低的选择性，故A错误； B．由于n始()∶n始()，过量，故平衡时的转化率一定大于的转化率，故B错误； C．由分析可知②代表的产率，故C正确； D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，故D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷（非选择题，试题60分） 注意事项： 1．答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰，禁止增添附页。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 16. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 【答案】 ①. 1∶3 ②. 1∶1 ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 逆向 ⑥. 向左移动 ⑦. 小于 【解析】 【分析】 【详解】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol-1，正反应为放热反应。 (1)因为原始投料时N2和H2的物质的量之比为1:3，在反应过程中，两者的变化量之比也是1:3，所以当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比必然还是1:3，所以其浓度比是1:3；转化率等于变化量占起始量的百分数，原始投料时N2和H2的物质的量之比为1:3，两者的变化量之比也是1:3，所以N2和H2的转化率之比是1:1。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，化学平衡将向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，而质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变小。因为质量守恒、体积不变，所以密度不变。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，则容器的体积必须增大，反应混合物中各组分的浓度都要减小，这相当于减压，化学平衡将气体体积增大的方向移动，即逆向)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热反应方向移动，即向左移动。达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。 【点睛】改变影响化学平衡的一个条件时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： kJ⋅mol。 ①若正反应的活化能为kJ：mol，则逆反应的活化能_______kJ⋅mol(用含的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，kPa，P为体系平衡压强)，结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为_______。M点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______kPa。 ③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_______(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(，分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的x，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。 ①30min时，mol⋅L，且30~60min内mol⋅L⋅min，反应进行到60min时，_______mol⋅L。 ②60min时，mol⋅L，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时_______mol⋅L；60min后，随T的含量增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 75% ④. ⑤. D （2） ①. 5.54 ②. 0.033 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应热ΔH与正反应的活化能E正、逆反应的活化能E逆的关系：E正-E逆，则逆反应的活化能； ②该反应的正反应为气体分子数减少的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，越大。从到，增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，则图中温度由高到低的顺序为：。由题图甲中M点可知，进料比，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于其压强之比，则，且，即，可据此列出“三段式”： 可计算得，； ③由题图甲中M点可知，进料比为2时，，结合“三段式”，以及时化学平衡常数可知，进料比为0.5时，也为，曲线D上存在（0.5，60）。本题也可以快解：根据“等效平衡”原理，该反应中和的化学计量数之比为，则和的进料比互为倒数(如2与0.5)时，Δp相等，所以曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是D； 【小问2详解】 ①根据化学反应速率的计算公式时，，时，； ②已知，又由题给反应速率方程推知，，则，即时；后，D和G转化为T的速率比为，结合两者的生成速率可知，D生成快消耗慢，G生成慢消耗快，则增大。 18. 汽车尾气中含有NO、N2O、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。 （1）研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)； （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2molNO、2molCO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2molNO、2molCO，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 大于 （2） ①. b ②. ③. Y ④. 降低温度 ⑤. 18 ⑥. 大于 【解析】 【分析】（1）反应的活化能越高，反应速率越慢；反应的活化能越高，决定整个反应的反应速率，温度对其影响越大。 （2）①由该反应放热，可知绝热条件下，随着反应的进行，容器B中温度高于容器A，容器B中反应速率快，达到平衡所需时间短，由此可以判断。 ②相同条件下，温度越高反应速率越快；反应达到平衡状态时，即，则 ，而，平衡常数只与温度有关，据此进行比较。 ③根据三段式，先算出M点平衡常数，再结合Y点CO转化率进行具体计算；由反应可知，气体增大压强，平衡正向移动。 【小问1详解】 由图可知，反应Ⅰ的活化能高，反应Ⅱ的活化能低，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率；整个反应的反应速率由反应Ⅰ决定，升高温度时，整个反应的反应速率加快，则略微升高温度，对反应Ⅰ的反应速率影响大，使反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ，故答案为：小于；大于。 【小问2详解】 ①容器A(起始，恒温)、B(，绝热)，若正向反应为吸热反应，则A中温度更高、先达到平衡，且平衡时CO的转化率更大，与图像不符，即反应是放热反应，绝热条件下，随着反应的进行，容器B中温度高于容器A，容器B中反应速率快，达到平衡所需时间短，并且平衡时CO的平衡转化率低，则图中曲线a、b分别代表绝热条件、恒温条件下CO的转化率随时间的变化关系，故答案为：b。 ②图中X、Y、N三点温度：，其他条件相同，温度越高反应速率越快，则；反应达到平衡状态时，即，则 ，平衡常数只与温度有关，该反应放热，温度越低，平衡常数K和越大，温度越高，平衡常数K和越小，所以，X、Y两点中，值最大的点是Y；若增大值，即增大值，改变的条件是降低温度，平衡正向进行，故答案为：；Y；降低温度。 ③由图可知，M点CO转化率为50%，反应三段式为：，M点平衡常数，而Y点CO转化率为30%，反应三段式为，，；M点时反应达到平衡状态，再加入、，相当于压缩气体增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，即此时CO转化率大于M点，故答案为：18；大于。 【点睛】涉及到、为速率常数的题型，要将两者转化为平衡常数，建立了这个关系，就可以结合影响平衡常数的因素进行作答，根据三段式进行计算。 19. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为_________。 （2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_______________________________________。 （3）曲线A所对应的温度下，的溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。 （4）曲线对应温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合溶液的_________。 （5）常温，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 （6）在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中，该溶液中_________。 【答案】（1）10∶1 （2） （3）小于 （4）10 （5）1∶11 （6） 【解析】 【分析】由图可知，曲线A对应的，曲线B对应的，水的电离是吸热的，温度升高，增大，故曲线A对应的温度为25℃，曲线B对应的温度为95℃，据此分析。 【小问1详解】 由图可知，25℃时水的离子积常数 ， 的 溶液中 ， 的硫酸溶液中 ，混合溶液呈中性（），则 ，即 ，解得 ； 【小问2详解】 95℃时，曲线B对应的 ， 的强酸溶液中 ， 的强碱溶液中 ，混合后溶液呈中性，则 ，即 ，即 ，解得 ； 【小问3详解】 曲线A对应25℃（）， 的 溶液中，水电离出的 ； 的 溶液中，水电离出的 ，因此水的电离程度 ； 【小问4详解】 曲线B对应95℃（）。设两溶液体积均为 ，混合后发生反应， 过量，反应后剩余的 ，则混合溶液中 ，故 ； 【小问5详解】 常温下， 的 溶液中 ，则 ，加水稀释500倍后，；此时溶液接近中性，必须考虑水的电离，根据电荷守恒有 ，解得 ，因此稀释后 ； 【小问6详解】 在 时，纯水中 ，则该温度下 ，在 溶液中，，则酸完全电离产生的 （此时水的电离可忽略），故该溶液中 。 20. 环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应：  副反应：  回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是_________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。 A .降低温度 B.通入氮气 C.增大浓度 D.增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压总压物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为_______________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是_________（填“”“”或“”） 【答案】（1） ①. I ②. D （2） ①. 增大 ②. B ③. BD ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 活化能越大，反应速率越慢。反应Ⅰ是慢反应，因此其活化能最大； A．降低温度会减小反应速率，A不符合题意； B．恒容通入惰性气体，反应物分压不变，速率不变，B不符合题意； C．增大浓度会抑制副反应，但对主反应速率无显著提升，C不符合题意； D．速率与分压相关，增大浓度，主反应速率加快，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 ①主反应是放热反应，降温平衡正向移动，故​增大，降温时、均减小，但放热反应的平衡正向移动，说明减小程度更大，选B； ②A．恒容容器中，混合气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判定平衡，A不符合题意； B．反应前后气体物质的量变化，总质量不变，根据，平均摩尔质量不变时，说明n不变，B符合题意； C．碳元素守恒始终满足，不能判定平衡，C不符合题意； D．反应前后气体物质的量变化，恒容时压强不变，说明n不变，达到平衡，D符合题意； 故选BD。 ③平衡时​，因此；初始，转化率75%，反应的​为； 的选择性为，故主反应消耗的物质的量为，生成；副反应消耗的物质的量为，生成、，平衡时，，平衡时总物质的量为为， ，故； 【小问3详解】 两个反应均为放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，乙烯平衡转化率越高。相同压强下对应的乙烯平衡转化率最高，因此温度最低的是​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分，注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 第Ⅰ卷 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列说法正确的是 A. 1g水蒸气液态水冰，熵依次增加 B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大 C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D. 可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 2. 下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 3. 下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A. ①②③⑥⑦  B. ②⑤⑦  C. ①②③⑤  D. ①④⑦ 4. 正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 反应在任何温度条件都可自发进行 B. 已知反应。积极研究此反应合适的催化剂有助于除二氧化碳 C. 已知：。说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增 D. 常温常压下可发生反应：，说明此反应 5. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 6. 将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A. 时刻，共消耗 B. 时刻，容器中的分压为 C. 时刻，容器中气体总物质的量为 D. 起始时，容器中 7. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①()，②()，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应进程可用示意图表示为： B. 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 9. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 10. 已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性 B. 该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为 C. 该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同 D. 该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分） 11. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 12. 一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的反应物，发生反应 ，数据如下： 容器 编号 温度 起始时各物质的物质的量/ 平衡时物质的物质的量/ 达平衡时体系的能量变化/ 平衡转化率 平衡常数 ① 700K 2 1 0 c1 ② 700K 0 0 2 c2 ③ 700K 4 2 0 c3 下列说法正确的是 A. ， B. C. D. 13. 2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： ① ② 向密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在℃下的、在下的如图所示： 下列说法错误的是 A. 在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％ B. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 C. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率 D. 在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态 14. 实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 15. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应为： 反应： 反应： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。 提示：的选择性%。 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高的选择性 B. 平衡时的转化率与的转化率相等 C. 图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应的平衡常数不变 第Ⅱ卷（非选择题，试题60分） 注意事项： 1．答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰，禁止增添附页。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 16. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： kJ⋅mol。 ①若正反应的活化能为kJ：mol，则逆反应的活化能_______kJ⋅mol(用含的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，kPa，P为体系平衡压强)，结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为_______。M点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______kPa。 ③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_______(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(，分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的x，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。 ①30min时，mol⋅L，且30~60min内mol⋅L⋅min，反应进行到60min时，_______mol⋅L。 ②60min时，mol⋅L，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时_______mol⋅L；60min后，随T的含量增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 汽车尾气中含有NO、N2O、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。 （1）研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)； （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2molNO、2molCO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2molNO、2molCO，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。 19. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为_________。 （2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_______________________________________。 （3）曲线A所对应的温度下，的溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。 （4）曲线对应温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合溶液的_________。 （5）常温，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 （6）在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中，该溶液中_________。 20. 环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应：  副反应：  回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是_________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。 A .降低温度 B.通入氮气 C.增大浓度 D.增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压总压物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为_______________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是_________（填“”“”或“”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $