江西九江市永修县永修县第一中学2026年春季学期高一开学化学试题

永修一中2026春季学期高一化学开学考试 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性质 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2. 阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol 与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 B. 标况下，22.4 L 与足量充分反应，转移的电子数目为2 C. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为1.5 D. 0.5 mol的固体中含有的阴离子总数为0.5 3. 下列化学用语使用正确的是 A. NaOH含离子键、非极性共价键 B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子间存在氢键，所以比稳定 4. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，同族也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 不能确定是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 5. 将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A. 若反应中转移的电子为n mol，则 B. 溶液中可能3∶2∶1 C. 与NaOH反应的氯气为0.5 mol D. 当溶液中时，反应的离子方程式为： 6. 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于水： B. 向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后变浑浊： D. 向硝酸银溶液中投入一小块钠： 7. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 8. 如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 胃酸的主要成分是甲的水溶液 B. 将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则 C. “84”消毒液(丁的钠盐)不能与“洁厕灵”(甲的水溶液)混合使用 D. 如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C. 简单氢化物的沸点：Y<Z D. R的最高价氧化物的水化物是弱酸 10. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3 B. 的“有效氯含量”为3.14 C. “尾气吸收”(吸收)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. “反应”步骤中生成的化学方程式为 11. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 12. 对下列图像的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．的反应类型属于图中阴影部分 C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是 A. 反应①、②可能为化合反应 B. 反应④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液 C. 甲可以为金属单质，不可能是化合物 D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A B. 折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 原溶液中 二、非选择题 15. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置是_______。 （2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。 A. 单质的熔点：R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少 C. 单质与水反应：R比T更易 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强 （5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是_______。 （6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。 16. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲用如下装置制备高铁酸钾并探究其性质。(已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。) （1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：(浓)。 ①图中装浓盐酸的仪器名称___________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 ②若产生标况下6.72 L ，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。 （2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________。(用离子方程式表示) （3）高铁酸钾()也可作为水处理剂。高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还有气体产生，写出反应的离子方程式：___________。 （4）“84消毒液”有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要成分为HCl)混用的原因是(用离子方程式表示)___________。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 17. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。 Ⅰ．研究金属、非金属间的递变性。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为___________L。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．乙同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到有白色沉淀生成。 （3）图中B的仪器名称为___________，A中所装的试剂为___________(只填化学式)。 （4）B中发生反应的离子方程式为___________。 （5）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为___________溶液。 永修一中2026春季学期高一化学开学考试 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2）Al3+< Na+< O2- （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）CD （5） ①. 共价化合物 ②. （6）32:33 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 还原性和酸性 ③. 0.5 mol ④. 饱和氯化钠溶液 （2） （3）(胶体) （4） ①. ②. 196 【17题答案】 【答案】 ①. Al2O3 ②. Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O ③. SiO2 ④. KSCN溶液 ⑤. 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 ⑥. 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O ⑦. 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 ⑧. 洗涤 ⑨. 5:1 【18题答案】 【答案】（1） ①. K或钾 ②. 33.6 （2） （3） ①. 圆底烧瓶 ②. （4） （5）饱和碳酸氢钠(或饱和) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $