江西九江市永修县第一中学2026年春季学期高一开学化学试题

答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C A D B C B C B B D C A 15.(14分)每空2分 1、第二周期第VA族 2、r(A1+)<r(Na)<(O2-） 3、A1(OH),+3H=A1++3H,0 4、 HH CD 5、共价化合物 6、H:N:NH 7、32:33 16.（15分)除特殊标注外，每空2分 1、分液漏斗(1分)，还原性和酸性 2、0.5mol 3、饱和氯化钠溶液4、 CL,+20H一CI+C10+H,05、4Fe0}+10H,0一4Fe(OH),(胶体)+302↑+8OH 6、 C10+CI+2H*=C1,个+H,07、196 17.(15分)1、A10,(1分) 2、Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H20（2分) 3、Si02(1 分) 4、KSCN溶液(1分) 5、把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子(2分) 6、 2Fe2++H,O2+2H=2Fe3++2H,0(2分) 7、得到Fe(OH),和A1(oH),,产率降低(2分) 8、 洗涤(2分) 9、1:5(2分) 18.(14分)每空2分 1、K或钾 2、33.6 3、Na,S+Cl,=S↓+2NaCl 4、圆底烧瓶5、HC1o, 6、 2+CaC0,一Ca2++H,0+C0,个7、饱和碳酸氢钠（或饱和NaHCO3)永修一中2026春季学期高一化学开学考试 时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（) A.技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性 质 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D.碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用做食品膨松剂 2.阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是( A.常温下，0.1 moICl.2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2V B.标况下，22.4LC02与足量Na,02充分反应，转移的电子数目为2N C.常温常压下，32g0,和O,的混合气体中含有的原子数为1.5NA D.0.5mol的NaHS04固体中含有的阴离子总数为0.5WA 3.下列化学用语使用正确的是（) A.NaOH含离子键、非极性共价键 B.F的离子结构示意图：⊙》 C.用电子式表示MgC,的形成过程：C+Mg+C:一Mg2+[g D.H,0分子间存在氢键，所以H,O比HS稳定 4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是() 选项 事实 推测 A Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 VA族的元素都是半导体材料 B Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(IⅡA族)与水反应更快 C HC1在1500℃时分解，HⅢ在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H,SO4是强酸，HC1O,也是强酸 H,PO4不能确定是否为强酸 A.A B.B C.C D.D 5.将一定量的氯气通入50mL10.00mol.L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaC1、 NaCIo、NaCIo3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是() A.若反应中转移的电子为mol,则0.25<n<0.5 B.溶液中n(NaCI):n(NaCIO):n(NaCIO3)可能为3：2：1 C.与NaOH反应的氯气为0.5mol D.当溶液中n(NaC1O):n(NaC10,)）=5:1时，反应的离子方程式为：8CL2+16OH一10CI+5C10+C10,+8H,0 6.微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是() A.NaHCO,固体溶于水：NaHCO,一Na*+H+CO B.向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液：Ba2++OH+H+SO?一BaSO4↓+H2O 第页 C.漂白粉溶液吸收C02后变浑浊：Ca2++CO2+H,0=CaC0,↓+2H D.向硝酸银溶液中投入一小块钠：Na+Ag一Na*+Ag 7.向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐 酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是() ↑VC02)/L 0255075100 V盐酸)/mL A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na,CO, B.所得溶液的溶质成分为Na,CO, C.所得溶液的溶质成分为NaHCO,、Na,CO, D.所得溶液的溶质成分为NaHCO, 8.如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是() 氯元素化合价 乙 +51 +4 +1 Cl2 甲 -1 丙 氢化物氧化物酸 盐物质类别 A.胃酸的主要成分是甲的水溶液 B.将Cl2通入一定温度下的NaOH溶液中，生成乙和丙，则n(亿)：n(丙)=1：1 C.“84"消毒液（丁的钠盐）不能与“洁厕灵”（甲的水溶液）混合使用 D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是Ca(CIO)2 9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序 数：3Y=Z+R;X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要 成分结构如图所示。下列有关说法错误的是() A.简单离子半径：Y>Z>W B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C.简单氢化物的沸点：Y<Z D.R的最高价氧化物的水化物是弱酸 共页 10.NaCIo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl,的氧化能力。NaCIO,的一种 生产工艺如图所示。 NaClO 食盐水 硫酸、S0,→ 反应 →C10,→ 电解 结晶、干燥 →NaClO,产品 CL 回收 尾气吸收 →成品液 NaHSO, NaOH、H,O2 下列说法错误的是( A.NaCIO2中Cl的化合价为+3 B.NaC102的“有效氯含量”为3.14 C.“尾气吸收”（吸收C1o,)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2 NaCIO,+SO2+H2S04一2ClO2+2NaHS04 11.实验室可用千燥的氯气与亚氯酸钠(NaCIO2)固体反应来制备CIO2,装置如图所示，已知CIO2常 温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的C1O2受热时易爆 炸，下列说法不正确的是( 干燥空气 浓盐酸 NaClO, KMnO 冰水浴 水浴 A B D E A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中可选用同一种物质 C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 12.对下列图像的解释正确的是( 4 B C D 氯水的 导电↑ 化合反应 、分解反应 pH 能力 3.0 氧化还原反应 Q水分子 置换反应) 2.5 0 时间 复分解反应 2.0 0 50 100 时间修 向稀盐酸中逐滴加 CL2+2KI一2KC1+L2的 光照过程中氯水的 Nacl固体溶解形成 入AgNO,溶液，混 合液导电能力随时 pH随时间变化的曲 的水合氯离子示意 反应类型属于图中阴影 间变化的曲线 线 图 部分 第 A.A B.B C.C D.D 13.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加K$C溶 液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物及生成物已略去)。 下列说法错误的是() ③ 甲 ①， 乙 ②」 丙 ④ A.反应①、②可能为化合反应 B.反应（④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液 C.甲可以为金属单质，不可能是化合物 D.若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同 14.向F®l2、FeBr的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（己知： 2Fe2++Br,一2Fe3++2Br、2Fe3++2T一2Fe2++L2、2Br+Cl2一2CI+Br,)。下列说法正确的是() An(离子)/mol I 0 3 n(CL)/mol A.a=6 B.折线Ⅱ表示Br的变化情况，折线I表示Fe+的变化情况 C.若n(CL2)=1.5mol,溶液中发生离子反应：2Fe2++2r+2Cl,一2Fe3++L2+4C D.原溶液中n(FeL2):n(FeBr)=3:1 二、非选择题（共58分） 15.(14分)X、Y、Z、Q、R、、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短 周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电 子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15； R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化 物两两之间能发生化学反应。 请回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置是 (2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子 符号)。 (3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是 A.单质的熔点：R比T低 B.单质与酸反应时，失电子数R比T少 C.单质与水反应：R比T更易 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强 页共页 (5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是 。(填“离 子化合物"或“共价化合物")；Z2X,的电子式是 (6)在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL,使天平达 到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T,若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加 入的镁和T的质量之比是 16.(15分)高铁酸钾（K,F04)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲用如下装置 制备高铁酸钾探究其性质。（已知：K,FO,为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定， 微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2。) 浓盐酸 搅拌 过量 KOH溶液 NaOH溶液 氯酸钾 Fe(OH) A B C D (1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式 如下：KC1O3+6HC1(浓)一KC1+3Cl2个+3H,0。 ①图中装浓盐酸的仪器名称 ,浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ②若产生标况下6.72LC2,则被氧化的HC1的物质的量为 mol。 ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为 (2)C中得到紫色固体和溶液。C中CL,发生的反应有： 3CL2+2Fe(OH),+10KOH一2K2Fe04+6KC1+8H20,另外还有 。（用离子方 程式表示) (3)高铁酸钾(K,FO,)也可作为水处理剂。高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性，生成一种胶体能 吸附杂质净水，同时还有气体产生，写出反应的离子方程式： (4)“84消毒液"的有效成分为NaCIo,不可与酸性清洁剂（主要成分为HC1)混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制 备NaCI0溶液，若NaCIo溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 17.（15分)一种用铝土矿旷和硫铁矿烧渣（配料中含A1,O,、Fe,0,、Fe0及SiO2等)为原料制备无机高 分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： 盐酸 H2O2溶液NaOH溶液 铝土矿 静置 产品 配料 氧化 聚合 M →聚合碱式氯化铝铁 硫铁矿烧渣 调pH≈3 滤渣1 (1)配料中属于两性氧化物的是 步骤Ⅱ酸溶时，Fe,O3被溶解的化学方 程式为 (2)“滤渣1"的主要成分为 (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是 否含有Fe+,可选用的化学试剂是 0 (3)步骤V加入H,O2溶液的目的是 发生反应的离子方程式为 第页 (4)步骤V调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液H过大，可能造成的影响是 ；步骤VⅥ包含的操作有过滤、 、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe.Al,(OH,Cl]n}中n(Fe)/n(A)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得 到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不 再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(A)的比值为： 18.(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质 为淡黄色固体，不溶于水。 I·研究金属、非金属间的递变性。 (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积 为 Lo (2)向N,S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为 Ⅱ.乙同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图的装置来一次性完成 元素C1、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。 可选用的实验药品有：1.0 mol.L-'HC1溶液、1.0mol·LHC1O4(挥发性强酸)溶液、碳酸钙（固体）、 1.0 mol.LNa,Si0,溶液。 打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到有白色沉淀生成。 (3)图中B的仪器名称为 ,A中所装的试剂为 (只填化学式)。 (4)B中发生反应的离子方程式为， (5)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂 为 溶液。 共页