陕西西安市渭南部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 1. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 2. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 5. 臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A. B. 氯氧键键能 C. D. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 6. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 ，已知 ，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是 A. 由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快 B. b点和e点均未达平衡状态且均大于 C. 下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为 D. 下 9. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. 低温高压有利于提高的平衡转化率 10. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 11. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 12. 以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a、b端溶液的pH均增大 B. 电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应 C. 催化反应阶段，产物物质的量之比 D. 为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B. 有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 二、解答题(4小题；58分；15-17题14分合计42分，18题16分) 15. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 乳酸能发生取代反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 （5）1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 16. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为__________，其官能团名称为__________。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为__________。 （3）A→B反应的化学方程式为__________。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为__________。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为__________。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为__________。 ③W的结构简式为__________。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N B．M>N C．M=N D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 18. 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度都自发 D. 任何温度都不自发 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。 （3）煤的液化阶段： ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 则_______。 ②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。 （4）甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I： II： III： 在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。 渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1~4题答案】 【答案】1. B 2. C 3. D 4. B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(4小题；58分；15-17题14分合计42分，18题16分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. 或或 ②. Na （5）CH3COOH++H2O （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）、光照 （3） （4）或 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. B （2） ①. > ②. B ③. D （3） ①. B ②. 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. a ③. （3） ①. ②. bc ③. （4） ①. 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $