模拟卷04 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前自测卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 【答案】D 【详解】A．铝合金是合金，通常比纯铝强度更高、熔点更低，A正确； B．压电陶瓷属于陶瓷类，是新型无机非金属材料，B正确； C．聚碳酸酯（PC）是一种塑料，具有质轻、透光性好的特性，属于有机高分子材料，C正确； D．废弃食用油的主要成分是甘油三酯，分子量较低（通常小于1000），不属于有机高分子，D错误； 故选D。 2．聚合物是一种热塑性弹性体。其合成反应如下： 说明：。 下列说法正确的是 A．含两种官能团，在稀中可稳定存在 B．是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C．，聚合物Z可经降解生成二胺 D．以上转化中，存在键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．X中含酰胺基和酯基两种官能团，两种官能团均会在稀中发生水解，无法稳定存在，A错误； B．是1，4-丁二醇，为二元醇，乙酸为一元酸，无法与1，4-丁二醇发生缩聚反应，B错误； C．由反应方程式可知，该反应为缩聚反应，n个X单体与n个Y单体反应生成高聚物Z。每个X单体含有两个酯基，均参与反应，故应生成2n个甲醇分子，即，C错误； D．该反应为酯交换反应，X中酯基的酰氧键（羰基碳与甲氧基氧原子之间的C-O键）发生断裂，同时Y中羟基的O-H键断裂，X的羰基碳与Y的羟基氧原子之间形成新的C-O键（新的酯键）。因此，反应中存在C-O键的断裂与形成，D正确； 故答案选D。 3．广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．W与X形成的化合物中不含有非极性共价键 C．键角： D．X与Y能组成多种化合物 【答案】B 【详解】由阳离子的结构可知，W形成1条共价键，X形成4条共价键，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，再结合阴离子的结构，Y形成2条共价键，可推出W为H、X为N、Y为O、Z为S，则阳离子为，阴离子为(过二硫酸根离子)，据此分析。 A．电负性：，A不符合题意； B．W与X形成的化合物含有非极性共价键，B符合题意； C．电负性：，配位原子相同，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角：，C不符合题意； D．N与O能组成多种氧化物，D不符合题意； 故选B。 4．电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A．“滤渣”成分为、 B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 【答案】C 【详解】电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)；电解锰阳极泥“酸浸还原”， 被还原为硫酸锰，铅、钙的氧化物转化为硫酸铅、硫酸钙沉淀，“水洗过滤”，滤渣是、；滤液中含有硫酸锰，滤液中加硫酸镍晶体，与以1：3比例配制，通入氨水、碳酸氢铵的混合液，过滤得到碳酸盐前驱体(Ni0.25Mn0.75)CO3，(Ni0.25Mn0.75)CO3和过量5%的碳酸锂“混合煅烧”Li1.2Ni0.2Mn0.6O2。 A．电解锰阳极泥中铅、钙的氧化物与硫酸反应，生成难溶的和微溶的，二者均进入滤渣，A正确； B．从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“共沉淀工艺”溶液呈碱性，不能释放，离子方程式为，C错误； D．可能含有杂质硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明已洗涤干净，向最后一次的洗涤液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成证明固体已洗涤干净，D正确； 故选C。 5．恒温密闭体系中，在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物和，两反应的能量—反应进程图如下。反应10 min，检测到50℃条件下，产物占比为、占比为；-40℃时，产物占比为、占比为。下列说法错误的是 A．为消去产物，为取代产物 B．与乙醇生成的反应 C．为，为 D．在-40℃条件下，若延长反应时间，会增大 【答案】D 【详解】A．如图所示的反应为，前者为消去反应，后者为取代反应，A正确； B．如图所示，实线表示与乙醇生成的反应，则，B正确； C．根据图中数据，为动力学产物（活化能低），为热力学产物（能量低），低温（-40℃）有利于动力学产物的生成，高温（50℃）有利于热力学产物的生成。因此，为，为，C正确； D．高温或长时间反应有利于热力学产物生成，取代反应为热力学控制反应，在低温下延长反应时间，增大，减小，减小，D错误； 故答案为D。 6．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 【答案】C 【详解】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确； B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确； C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误； D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确； 故答案选C。 7．2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下 已知： ①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚； ②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为； ③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。 下列说法错误的是 A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B．洗涤过程中可用溶液代替溶液 C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出 D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热 【答案】B 【详解】A．反应为2-呋喃甲酸与乙醇的酯化反应（可逆反应），苯与水形成共沸物（共沸点69.25℃），可通过回流及时蒸出水分，促使平衡正向移动，提高原料利用率，故A正确； B．2-呋喃甲酸乙酯为酯类，NaOH溶液碱性强，会导致酯发生水解反应生成羧酸钠和乙醇，使产品损失，不能用NaOH代替Na2CO3（弱碱性，仅中和酸不水解酯），故B错误； C．洗涤时有机相主要含2-呋喃甲酸乙酯（密度1.117>水），分层后有机相在下层，水相在上层，分液时下层有机相从下口流出，上层水相从上口倒出，操作正确，故C正确； D．乙醚沸点34.5℃，水浴加热（温度可控且均匀）可避免局部过热，适合蒸馏除去乙醚，故D正确； 答案选B。 8．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示。晶胞(立方晶胞)参数为a nm，下列说法错误的是 A．晶体中，距离最近且等距的的数目为12 B．形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为1：2 C．已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为 D．晶胞中两个间的最小距离为 【答案】B 【详解】A．晶胞为面心立方结构(位于面心和顶点)，距离最近且等距的的数目为12(面心立方最密堆积配位数)，A正确； B．晶胞中的数目：顶点面心，的数目：形成氧空位后，则的数目为7，根据原子守恒和化合价之和为0，设有x个，有y个，可列式：，，解得，，故、的物质的量之比为1：1，B错误； C．M点坐标，氧空位位于晶胞内部，分数坐标为，C正确； D．晶胞参数为a nm，以位于顶点和相邻面心的为例，两个间的最小距离为面对角线长度的一半，即，D正确； 故选B。 9．电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图示，工作10 min时，电极上、电极产生量(m mol/L)与电流强度的关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA D．若处理9.4 g苯酚，则理论上电路中通过1.4 mol电子 【答案】D 【详解】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为，，后发生反应， 氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．Pt电极为阳极，电极反应式为，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，A正确； B．转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B正确； C．根据和，可知羟基自由基的物质的量决定了降解去除效率，故据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA，C正确； D．9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，根据苯酚完全氧化为二氧化碳的反应，1 mol苯酚反应共转移28 mol电子，因此处理0.1 mol苯酚理论上电路中通过2.8 mol电子，D错误； 故答案为D。 10．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，、、与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．虚线代表浓度的变化 B． C．后，曲线①呈上升趋势的原因可能是部分转化为 D．， 【答案】D 【详解】体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，和较大，随着pH增大，和均逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，但减小更快，则曲线①②③分别代表、、与pH变化关系，随着pH增大，减少，因溶液中存在，根据图中曲线①和④满足溶度积关系可知，④代表，据此分析； A．据分析，虚线代表浓度的变化，A正确； B．曲线①③交点，pH=4.2时，，的，曲线①②交点，pH=2.77时，，的，的，B正确； C．溶液中存在，pH>12后，增大，导致，生成导致减小，则上升，C正确； D．溶液中电荷守恒，当，，得，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）山梨酸是应用最广泛的防腐剂之一。某研究小组在实验室按以下步骤制备山梨酸。 (1)步骤Ⅰ 缩合反应：。 三颈烧瓶中加入丙酮和少量，加热搅拌下缓慢地加入巴豆醛。实验装置示意图如图1所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器X的名称是_______。 ②该反应结束后，过滤，滤液用图2装置减压蒸馏得到3，5-庚二烯-2-酮。该装置中毛细管连通大气的主要作用是_______。 (2)步骤Ⅱ 氯仿反应：。 在室温下，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，并不断搅拌，反应结束后，将混合液转入_______装置中(图3，填“a”或“b”)，分离得到山梨酸钠水溶液，再用处理水溶液中过量的，该反应的离子方程式为_______。 (3)步骤Ⅲ 酸化反应：。 ①在山梨酸钠溶液中加入稀硫酸，调后，过滤，洗涤，得到山梨酸粗产品。检验晶体洗涤干净的试剂是_______(填化学式)。 ②必须在步骤Ⅲ前用除去过量的原因可能是_______。 ③称量提纯后的晶体为，本实验中山梨酸的产率为_______%。(保留一位小数) 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 形成气化中心，防止暴沸 (2)b (3)HCl、溶液或只答溶液 防止山梨酸被氧化，降低产率 69.4 【详解】先用巴豆醛和丙酮制备3，5-庚二烯-2-酮，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，得到产物，再酸化得到目标产物，据此解答。 （1）①仪器X的名称是恒压滴液漏斗； ②毛细管连通大气可以形成气化中心，防止暴沸； （2）氯仿密度大于水，步骤②分离混合液时为分液操作，为了便于分离有机相和水相，应选用图3中装置b；被氧化为，自身被还原为，离子方程式：； （3）①检验晶体洗涤干净，就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，操作是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不生成沉淀，故试剂是HCl、溶液； ②山梨酸易被强氧化剂HClO等氧化；故不可以在步骤③酸化后再加入除去过量的，原因是防止山梨酸被氧化，降低产率； ③丙酮为、巴豆醛为，丙酮过量，1 mol 巴豆醛最终理论生成 1 mol 山梨酸，则理论产量，实得 11.2 g，则产率。 12．（15分）钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示： 已知： ①HA代表P204，萃取原理为； ②常温下，，的，，的，当金属离子浓度时视为完全沉淀； ③。 回答下列问题： (1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，“筛分”___________(填“是”或“不是”)化学变化。 (2)“焙烧”时，在1075 K下被氧化为和，该反应的化学方程式为___________，当温度达到1200 K时，钒渣中的与MnO将转化为和，该过程中，化合价升高的元素为V、___________(填元素符号)。 (3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是___________。 (4)“萃取”时，加入NaF，浸出液中的与分步形成、、配合物，对钒萃取率的影响结果如图所示，时，由于生成了、___________(填离子符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为___________(填化学式)。 (5)“沉锰”时，萃余液中的反应的离子方程式为___________，萃余液中，加入固体，且保持，当恰好完全沉淀时，溶液pH约为___________。 (6)V的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有___________个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为a nm，已知一个新晶胞均摊后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为，请在下图中用○画出所有V原子的位置__________。 【答案】 (1)不是 (2)(答案合理即可) Fe (3)增大接触面积，提高浸出速率和浸出率(答案合理即可) (4) (5) 5.6 (6)8 (答案合理即可) 【详解】钒渣经过“筛分”分离不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣后，细颗粒钒渣经过焙烧、加入硫酸逆流浸出分离Fe、Si（浸出渣）和V、Mn（浸出液），浸出渣和富铁钒渣经过高炉炼铁得到铁，浸出液中加入P204和TBP萃取分离V（有机相）和Mn（水相萃余液）有机相加入硫酸反萃取后，加入氨水沉淀，滤渣中加入硫酸铵得到(NH4)2V6O16，经过煅烧得到V2O5，萃余液加入碳酸氢铵沉淀得到MnCO3。 （1）“筛分”是基于颗粒直径差距分离两种固体物质，无新物质的生成，不是化学变化。 （2）根据分析，在1075 K下被氧化为和，氧化剂应该是空气中的氧气，则反应的化学方程式为；温度达到1200 K时，钒渣中的与MnO转化为和，此时，铁化合价由变为，V化合价由变为，化合价升高的元素为V、Fe。 （3）“逆流浸出”是使固体原料与浸出剂逆向流动接触，可增大接触面积，提高浸出速率和浸出率。 （4）结合信息，萃取的本质是与P204进行阳离子交换，结合图像，在氟离子浓度较低时，生成的可增大钒的萃取率，当增大，将会生成、，使的占比减小，萃取率下降，结合萃取原理，反萃取时应该加。 （5）根据题意，反应的离子方程式为；当完全沉淀时，，则，则，。 （6）由图可知，常温下V是体心立方堆积，以体心的V作为参考原子分析，顶点上8个原子都与其等距且紧邻，则该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有8个；根据题意，一个新晶胞均摊后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为，由于面心和顶点原子的距离为，推测V原子应该在8个顶点和6个面心上，计算均摊后的V原子恰好是4个，所以推测正确，画出图像为。 13．（15分）Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 (1)化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。 (2)①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。 (3)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B．在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C．在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D．4a与5a互为同系物 (4)已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。 ③第三步，获得3a。 (5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 【答案】 (1)(酮)羰基 4-氨基苯甲醛或对氨基苯甲醛 (2)C7H9ON +CH3I+HI 16 (3)AB (4)+HNO3(浓) +H2O 氧化反应 氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基 (5) 【详解】生成4a反应过程可以理解为1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基发生取代反应脱水得到4a，同理1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到羟基，羟基再和3a中的氨基发生取代反应得到5a，2a在此过程中未参与反应，据此解答。 （1）化合物1a中所含官能团的名称为(酮)羰基；化合物3a的化学名称为4-氨基苯甲醛(对氨基苯甲醛)。 （2）①化合物2a的分子式为C7H9ON，可通过和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为：+CH3I+HI。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基，化合物2a的同分异构体分(位置异构共10种)、(位置异构共3种)、(位置异构共3种)三类，共16种。 （3）A．由分析可知，在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键(3a中醛基)与σ键(2a中氮氢键、1a中碳氢键)断裂，A项正确； B．在4a分子中，如图所示：存在手性碳原子，其中氮氢键与氧原子(酮羰基)可能形成分子内氢键，B项正确； C．由分析可知，在生成副产物5a的反应中，2a未参与反应，C项错误； D．4a与5a官能团不同，没有相差若干个CH2，不属于同系物，D项错误。 （4）①第一步，引入硝基的化学方程式为+HNO3+H2O； ②第二步，进行氧化反应，原因是氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基； ③第三步，硝基还原为氨基得到3a； （5）根据上述信息，化合物6a与4a比较相似，需要和3a先发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基再发生取代反应得到6a。 14．（15分）利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I． 　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 (1)反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 (2)在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．图中X、Y分别代表的物质的量分数随温度变化的曲线 B．增大，的平衡转化率增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________。 (3)根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为。则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含a的式子表示，下空同，分压=总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 (4)在时，将与充入体积为的某恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________%。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 【答案】 (1)H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g) 0.20 (2)CD 温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近 (3) (4)10 G A 【详解】（1）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g)，该步骤无催化剂是的活化能为(1.80-0.20)eV =1.60eV，有催化剂时的活化能为：(0.4-(-1.00))eV =1.40eV，故催化剂使该步骤的活化能降低1.60 eV -1.40 eV =0.20eV； （2）①由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则，反应Ⅰ为放热反应； A．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，升温时甲醇的物质的量分数应减小，反应Ⅱ为吸热反应，升温时CO的物质的量分数应变大，按投料比充入H2和CO2，导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以X代表CO，Y代表甲醇，Z代表水，故A错误； B．增大的比值，相当于增加氢气投料，促进二氧化碳的转化，氮氢气本身的平衡转化率应该减小，故B错误； C．一定压强下进行反应，气体质量不变，体积变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故C正确； D．时，反应Ⅱ平衡常数K=，通过图像可以得到，分子小于分母，K<1，故D正确； 故选CD； ②根据方程式可知，反应Ⅰ消耗CO2，反应Ⅱ逆向生成CO2，最终CO2的物质的量的分数与上下两个反应进行的程度有关，反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度变化时，2个反应移动方向相反，导致体系中的CO2物质的量分数受温度的影响不大；答案：温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近。 （3）反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现，则考虑反应Ⅱ、Ⅲ；起始及达平衡时容器的总压强分别为，初始总的物质的量为12mol，平衡时总的物质的量为，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅲ为气体分子数减小2的反应，则反应Ⅲ在消耗12mol-8mol=4mol氢气，由三段式： 则平衡时二氧化碳、氢气、水、一氧化碳、甲醇物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol、2mol，从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为，反应I的压强平衡常数； （4）①反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，达到平衡时，的物质的量分数，则生成水0.5mol×0.08=0.04mol，由三段式 的平衡转化率； ②时，达到平衡时、，则上面曲线为、下面曲线为，降低温度，正逆反应速率均降低，反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则氢气含量增大、一氧化碳含量减小，故相应的点为A点，此时CO为0.5mol×0.02=0.01mol，则三段式为： 此时，则平衡时相应的点分别可为G点。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)恒压滴液漏斗 形成气化中心，防止暴沸 (2)b (3)HCl、溶液或只答溶液 防止山梨酸被氧化，降低产率 69.4 12．（15分） (1)不是 (2)(答案合理即可) Fe (3)增大接触面积，提高浸出速率和浸出率(答案合理即可) (4) (5) 5.6 (6)8 (答案合理即可) 13．（15分） (1)(酮)羰基 4-氨基苯甲醛或对氨基苯甲醛 (2)C7H9ON +CH3I+HI 16 (3)AB (4)+HNO3(浓) +H2O 氧化反应 氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基 (5) 14．（15分） (1)H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g) 0.20 (2)CD 温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近 (3) (4)10 G A 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2．聚合物是一种热塑性弹性体。其合成反应如下： 说明：。 下列说法正确的是 A．含两种官能团，在稀中可稳定存在 B．是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C．，聚合物Z可经降解生成二胺 D．以上转化中，存在键的断裂与形成 3．广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．W与X形成的化合物中不含有非极性共价键 C．键角： D．X与Y能组成多种化合物 4．电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A．“滤渣”成分为、 B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 5．恒温密闭体系中，在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物和，两反应的能量—反应进程图如下。反应10 min，检测到50℃条件下，产物占比为、占比为；-40℃时，产物占比为、占比为。下列说法错误的是 A．为消去产物，为取代产物 B．与乙醇生成的反应 C．为，为 D．在-40℃条件下，若延长反应时间，会增大 6．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 7．2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下 已知： ①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚； ②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为； ③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。 下列说法错误的是 A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B．洗涤过程中可用溶液代替溶液 C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出 D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热 8．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示。晶胞(立方晶胞)参数为a nm，下列说法错误的是 A．晶体中，距离最近且等距的的数目为12 B．形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为1：2 C．已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为 D．晶胞中两个间的最小距离为 9．电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图示，工作10 min时，电极上、电极产生量(m mol/L)与电流强度的关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA D．若处理9.4 g苯酚，则理论上电路中通过1.4 mol电子 10．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，、、与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．虚线代表浓度的变化 B． C．后，曲线①呈上升趋势的原因可能是部分转化为 D．， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）山梨酸是应用最广泛的防腐剂之一。某研究小组在实验室按以下步骤制备山梨酸。 (1)步骤Ⅰ 缩合反应：。 三颈烧瓶中加入丙酮和少量，加热搅拌下缓慢地加入巴豆醛。实验装置示意图如图1所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器X的名称是_______。 ②该反应结束后，过滤，滤液用图2装置减压蒸馏得到3，5-庚二烯-2-酮。该装置中毛细管连通大气的主要作用是_______。 (2)步骤Ⅱ 氯仿反应：。 在室温下，将溶液加到3，5-庚二烯-2-酮中，并不断搅拌，反应结束后，将混合液转入_______装置中(图3，填“a”或“b”)，分离得到山梨酸钠水溶液，再用处理水溶液中过量的，该反应的离子方程式为_______。 (3)步骤Ⅲ 酸化反应：。 ①在山梨酸钠溶液中加入稀硫酸，调后，过滤，洗涤，得到山梨酸粗产品。检验晶体洗涤干净的试剂是_______(填化学式)。 ②必须在步骤Ⅲ前用除去过量的原因可能是_______。 ③称量提纯后的晶体为，本实验中山梨酸的产率为_______%。(保留一位小数) 12．（15分）钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示： 已知： ①HA代表P204，萃取原理为； ②常温下，，的，，的，当金属离子浓度时视为完全沉淀； ③。 回答下列问题： (1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，“筛分”___________(填“是”或“不是”)化学变化。 (2)“焙烧”时，在1075 K下被氧化为和，该反应的化学方程式为___________，当温度达到1200 K时，钒渣中的与MnO将转化为和，该过程中，化合价升高的元素为V、___________(填元素符号)。 (3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是___________。 (4)“萃取”时，加入NaF，浸出液中的与分步形成、、配合物，对钒萃取率的影响结果如图所示，时，由于生成了、___________(填离子符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为___________(填化学式)。 (5)“沉锰”时，萃余液中的反应的离子方程式为___________，萃余液中，加入固体，且保持，当恰好完全沉淀时，溶液pH约为___________。 (6)V的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有___________个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为a nm，已知一个新晶胞均摊后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为，请在下图中用○画出所有V原子的位置__________。 13．（15分）Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 (1)化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。 (2)①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。 (3)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B．在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C．在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D．4a与5a互为同系物 (4)已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。 ③第三步，获得3a。 (5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 14．（15分）利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I． 　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 (1)反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 (2)在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．图中X、Y分别代表的物质的量分数随温度变化的曲线 B．增大，的平衡转化率增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________。 (3)根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为。则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含a的式子表示，下空同，分压=总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 (4)在时，将与充入体积为的某恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________%。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $