模拟卷01 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．简单氢化物的稳定性： 3．CuCl是一种重要的催化剂。可用、溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制 B．乙装置中X为 C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的 4．化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能发生加聚反应 B．1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C．Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D．使用溶液可检验W中是否含有Z 5．设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 6．某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．蒸干溶液无法直接获得固体 B．溶液a呈黄色的原因是水解生成 C．反应①中现象说明配体与的结合能力： D．反应②的离子方程式为 7．一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A．“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B．“浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C．“除硅铝”经调节将转化为除去 D．“沉钒”中析出时，需要加入过量 8．反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是 A．比更容易进行该反应 B．和的中心原子杂化方式分别是sp和 C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯 D．催化剂还可用或替代 9．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 10．已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A．曲线I表示的变化关系 B．总反应的平衡常数 C．时，溶液中 D．时，和的分布系数之比大于 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为 ，所得滤渣主要成分除S外还有 (填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为 。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为 ；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于 。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为 mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为 。 12．（15分）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是 ；操作③需进行下列操作，正确的顺序为 （填标号）。 A．打开，通入    B．停止加热 (3)装置D的作用：①浓硫酸可以 ，② 。 (4)利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是 （填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为 （用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 13．（15分）锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)A→B、B→C的反应类型分别为 和 。 (3)B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。 (4)G→H反应的化学方程式为 。 (5)化合物X为A()的同分异构体，则符合下列条件的X有 种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中有两个和一个，且苯环上无其他基团 ②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇 (6)仿照E→F的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物N的流程图如下： ①M的化学名称为 。 ②高聚物N的结构简式为 。 14．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： (1)反应III的 ，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。 (3)在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数 (列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 (4)被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为 。 (5)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 【答案】A 【详解】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B不符合题意； C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C不符合题意； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f区元素，D不符合题意； 故选A。 2．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【详解】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则根据所连键情况分析Q为H，X为C，Y为N；Z能形成6配位带一个负电荷的离子，说明其为P，W只能为Cl。据此分析做题； A．Y的简单离子为，有2个电子层，W的简单离子为，有3个电子层，电子层数越多的离子，其半径越大，离子半径：＞，（简单离子半径：Y＜W），A错误； B．Z最高价含氧酸为，W为，同周期自左向右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：，B错误； C．Q为H，Y为N，电负性：，C错误； D．同周期自左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故简单氢化物稳定性：，D正确； 故答案选D。 3．CuCl是一种重要的催化剂。可用、溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制 B．乙装置中X为 C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的 【答案】B 【详解】反应原理：，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀，可用NaOH中和生成的酸，据此解答。 A．由图可知，甲中以与浓硫酸反应制取是正确且常用的方法，A不符合题意； B．与饱和溶液会发生反应生成，乙中不能盛放饱和溶液，B符合题意； C．由分析可知，该反应会生成酸，且溶液酸性较强时CuCl不易沉淀，故丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸，C不符合题意； D．丁中用NaOH溶液吸收尾气中的亦是常规尾气处理手段，且倒扣的漏斗用于防倒吸，D不符合题意； 故选B。 4．化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能发生加聚反应 B．1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C．Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D．使用溶液可检验W中是否含有Z 【答案】C 【详解】A．X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误； B．根据Y的结构简式，1 mol Y最多能和4 mol 发生加成反应，B错误； C．Z分子中饱和碳原子采取杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取杂化，共有8个，故个数比为3：8，C正确； D．W中含有酚羟基，遇溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用溶液检验Z中是否含有W，无法用此法检验W中是否含有Z，D错误； 故选C。 5．设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．，的离子构成为，因此一个只含有2个离子，含有的离子数为，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能进行到底，标准状况下为1 mol，其与反应，得到分子数小于，B错误； C．生成的反应为：，反应中Fe从+2到+3价失4个电子，S从-1价升高为+4价失个电子，反应共失个电子，因此生成，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为1 mol，与水反应的方程式为，生成1 mol，但98.3%浓硫酸中含大量未电离的，且反应后溶液体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案选C。 6．某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．蒸干溶液无法直接获得固体 B．溶液a呈黄色的原因是水解生成 C．反应①中现象说明配体与的结合能力： D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．蒸干溶液，Fe3+会发生水解生成氢氧化铁固体，无法直接获得固体，A正确； B．溶于水，溶液a呈黄色是因为水解生成，为黄色，B正确； C．反应①中现象说明稳定性：，则配体与的结合能力：，C正确； D．反应②的离子方程式为，D错误； 故选D。 7．一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A．“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B．“浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C．“除硅铝”经调节将转化为除去 D．“沉钒”中析出时，需要加入过量 【答案】D 【详解】钒铅矿（主要成分为）与纯碱在电炉中通入空气焙烧，发生反应生成、、和，出炉气中含和；用热水浸取焙烧产物，溶于热水，等不溶物形成浸渣；之后通过调节pH除去溶液中的、杂质（转化为氢氧化物沉淀）；最后加入，在pH为7.0~8.5的条件下沉淀出晶体。 A．出炉气中含有有毒的，可用碱液（如溶液）吸收，以避免环境污染，A 正确； B．“浸取”中使用热水，是为了增大的溶解度，使其充分溶解在溶液中，提高浸取率，B 正确； C．“除硅铝”步骤通过调节pH，可将溶液中的转化为沉淀除去，硅的化合物也会形成沉淀被除去，C 正确； D．沉淀的最佳pH范围为7.0~8.5，若加入过量，会使溶液酸性增强，pH降低，可能导致溶解而无法沉淀，因此不能加入过量的，D 错误； 故答案选D。 8．反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是 A．比更容易进行该反应 B．和的中心原子杂化方式分别是sp和 C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯 D．催化剂还可用或替代 【答案】D 【详解】A．和均生成酰基正离子，的给电子效应（超共轭）比强，使酰基正离子更稳定，因此更易反应，A正确； B．酰基正离子（）的中心C为sp杂化（双键+正电荷，线性结构）；中Al连有4个σ键，为杂化，B正确； C．苯环的反应活性：甲苯（甲基给电子，活化苯环）>苯>氯苯（氯吸电子，钝化苯环），因此反应速率符合“氯苯<苯<甲苯”，C正确； D．是路易斯酸催化剂，可替代（也是路易斯酸），但中N的电负性大，难以提供空轨道作为路易斯酸，不能替代，D错误； 故答案选D。 9．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 【答案】A 【详解】题目图示信息表明：充电时，电极A连接电源的正极，是阳极；电极B连接电源的负极，是阴极。电极A的导电聚合物中掺杂了磺酸基，充电时Na+从电极A脱嵌，进入电解质；放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。 A．充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，移向电极B，在电极B上放电发生还原反应，使电极B质量增加，A项错误； B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确； C．充电时，电极A连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，符合选项所示，C项正确； D．充电过程中，根据C项阳极反应式，每转移，电极A有脱嵌移至电极B，因此电极A减重23 g，电极B增重23 g，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确； 故选A。 10．已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A．曲线I表示的变化关系 B．总反应的平衡常数 C．时，溶液中 D．时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【详解】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为 ，所得滤渣主要成分除S外还有 (填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为 。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为 ；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于 。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为 mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为 。 【答案】 (1) SiO2 (2)Mn2+、Zn2+ (3)调节pH，便于生成Ga(OH)3 (4)10.3 (5)20 2.5%，1100℃ 【详解】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。 （1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为；据分析，滤渣主要成分为SiO2和S； （2）据分析，萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+； （3）“沉镓”过程加入NaHCO3消耗调节过量的稀硫酸调节pH为碱性，便于生成Ga(OH)3；“中和”Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为； （4）“水解”操作中GeO2首先溶于NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应，当时，则，即，则，，即溶液的pH应小于10.3。 （5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。 12．（15分）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是 ；操作③需进行下列操作，正确的顺序为 （填标号）。 A．打开，通入    B．停止加热 (3)装置D的作用：①浓硫酸可以 ，② 。 (4)利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是 （填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为 （用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】 (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)排尽装置中的空气 AB (3)干燥气体（或吸收水） 便于调节NO和的比例约为 (4)BD 偏大 【详解】装置先通入氮气排出空气，浓硝酸与铜反应生成NO2，部分NO2通过水生成NO，NO和NO2按照一定比例在浓硫酸中干燥混合，进入管式炉与Na2O2反应，生成混合熔盐，F中浓硫酸防止G中水分进入管式炉，尾气用G吸收。 （1）仪器A为恒压分液漏斗； （2）通入氮气的目的是排除空气，防止氧气氧化亚硝酸盐；操作③关闭K1并加热管式炉，打开K1，通入N2气，排除装置中残余气体，最后再停止加热，防止倒吸； （3）根据分析，浓硫酸的作用是干燥气体，同时混合气体，调节NO和NO2的比例约为1:5； （4）①称量a g（精确至±1mg）样品，精确度比较高，不能用托盘天平，配制溶液也不需要干燥器，不需使用的是BD； ②根据电子守恒，5NaNO2~2KMnO4，n(NaNO2)=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3×，则NaNO2的质量分数为；若空白实验滴定终点时俯视读数，测定V2偏小，NaNO2的质量分数偏大。 13．（15分）锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)A→B、B→C的反应类型分别为 和 。 (3)B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。 (4)G→H反应的化学方程式为 。 (5)化合物X为A()的同分异构体，则符合下列条件的X有 种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中有两个和一个，且苯环上无其他基团 ②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇 (6)仿照E→F的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物N的流程图如下： ①M的化学名称为 。 ②高聚物N的结构简式为 。 【答案】 (1)酮羰基、醚键 (2)还原反应 氧化反应 (3) (4) (5)4 (6)2-甲基丙烯酸甲酯 【详解】该合成路线是为了得到锦菊素（H），整体流程可按反应阶段逐步分析：从A到B：A（含酮羰基的化合物）与发生反应，作为还原剂，将A中的酮羰基还原为羟基，从而得到B；从B到C：B与发生反应，通过加氧生成C，同时还有副产物生成。从C到D：C与发生反应得到D；从D到E：D经过，、HCl、DHP/等步骤反应得到E；其中第③步（DHP/作用）是为了保护羟基，防止其在后续反应中被氧化；从E到F：E与HCHO在一定条件下发生反应，得到F；从F到G：F先经过、处理，然后在作用下发生反应，将醇羟基氧化为羰基，从而得到G。从G到H：G与发生反应，生成目标产物H，同时有生成。 （1）A中含有的含氧官能团为酮羰基、醚键。 （2）A→B中的酮羰基转化为醇羟基，属于还原反应；B→C的反应中加入O，属于氧化反应。 （3）B中七元环上的碳碳双键与发生反应，通过加氧生成C，同时还有生成，若五元环上的碳碳双键被氧化得到的副产物为，与C互为同分异构体。 （4）G与发生反应，生成目标产物H，同时有生成，化学方程式为。 （5）A的分子式为，其同分异构体同时含有2个基团和1个基团；在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇，说明含有基团；根据分子式可知还有2个C。 书写顺序为先完成三个碳上具有2个，有，然后往上述结构中加入(用↑表示)，其中符合要求含有1个基团的有，共4种。 （6）参考E→F可知，M为，命名为2-甲基丙烯酸甲酯。 含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为： n，故高聚物的结构简式为。 14．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： (1)反应III的 ，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。 (3)在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数 (列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 (4)被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为 。 (5)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。 【答案】 (1)164.9 高温 (2) 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 (3)CH4 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 (4) (5)(或，2分) 【详解】（1）反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据 ，需在高温条件下才能自发进行； （2）反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率 ，故温度顺序为 ； （3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4； ② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小； ③ 水碳比的增加，增加，提高转化率，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使物质的量分数降低，物质的量分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，，，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为； （4）电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH⁻反应生成M和H2O，电极反应式为：； （5）晶胞中，La原子位于顶点，数目为 ；Ni原子位于面心和体心，数目为5；H原子占据上下底面的棱心和面心，数目为；故化学式为 ；（或）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1) SiO2 (2)Mn2+、Zn2+ (3)调节pH，便于生成Ga(OH)3 (4)10.3 (5)20 2.5%，1100℃ 12．（15分） (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)排尽装置中的空气 AB (3)干燥气体（或吸收水） 便于调节NO和的比例约为 (4)BD 偏大 13．（15分） (1)酮羰基、醚键 (2)还原反应 氧化反应 (3) (4) (5)4 (6)2-甲基丙烯酸甲酯 14．（15分） (1)164.9 高温 (2) 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 (3)CH4 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 (4) (5)(或，2分) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $