仿真模拟卷04 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法错误的是 A．应用于航空航天领域的特种镁合金属于金属材料 B．我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C．能源占比逐渐增加的太阳能光伏发电实现光能到电能的转化 D．碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化 【答案】B 【详解】A．特种镁合金属于金属材料，用于航空航天，A正确； B．煤油是石油分馏产物，不是煤干馏制得，B错误； C．太阳能光伏发电将光能转化为电能，C正确； D．碳捕集与封存技术减少CO2排放，能缓解温室效应，D正确； 故选B。 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 3．下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A．甲：实验室制取 B．乙：配制溶液 C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与需要在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误； C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，C错误； D．从NaCl溶液中提取NaCl晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D正确。 4．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 【答案】A 【详解】A．反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确； B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误； C．未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误； D．Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误； 故选A。 5．下列方程式正确的是 A．工业上通过接触法合成： B．用惰性电极电解氯化铜溶液： C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 【答案】C 【详解】A．工业上通过接触法合成，是在催化剂、加热条件下，和发生可逆反应生成，其化学方程式为：，不需要高压条件，A错误； B．用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上被还原生成Cu，阳极上被氧化生成，电解的离子方程式为：，B错误； C．在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．下列化学实验中的操作、现象及解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：⇌ B 向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液 产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/L 溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：+= A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向KI3溶液中滴加淀粉变蓝，说明有I2生成；滴加AgNO3生成黄色AgI沉淀，说明有I⁻，证明分解为I2和I-，A正确； B．稀HNO3与过量Fe反应后，溶液中Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，现象正确，但解释中“稀HNO3只能将Fe氧化为Fe2+”错误，实际是过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，B错误； C．乙醇与浓硫酸170℃反应生成的气体中含有挥发出的乙醇蒸气或发生氧化还原反应生成的SO2，乙醇蒸气或SO2均能使酸性KMnO4褪色，干扰实验，无法确定褪色由乙烯引起，C错误； D．Cu(OH)2沉淀溶解是因与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，D错误； 故答案选A。 7．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A．1mol肉桂醛最多能被4mol催化还原 B．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C．若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应② D．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 【答案】B 【详解】A．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1mol肉桂醛最多能被5mol催化还原，A错误；    B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；1个龙脑分子中含有3个手性碳原子，B正确； C．酸性溶液氧化性太强，也会氧化肉桂醛中碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，C错误； D．肉桂酸龙脑酯含酯基，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，D错误； 故选B。 8．下列说法中错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B．核磁共振氢谱不能区分和 C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】B 【详解】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可鉴别，A正确； B．的核磁共振氢谱有3组峰(甲基、亚甲基、羟基)，因结构对称只有1组峰，核磁氢谱可明显区分二者，B错误； C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C正确； D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D正确； 故选B。 9．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．催化释放氢的热化学方程式为：   【答案】C 【详解】A．由图1可知，催化释放氢的过程中涉及羧基中O—H键(极性键)的断裂以及中H—H键(非极性键)的形成，A正确； B．由图1可知，催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则催化释放氢反应除生成外，还生成HD，B正确； C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，C错误； D．由图2可知，HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)，反应热=生成物的相对能量-反应物的相对能量，即ΔH=−0.45 eV，则催化释放氢的热化学方程式为：  ，D正确； 故选C。 10．工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为  。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A．10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B．该反应的平衡常数 C．43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D．相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 【答案】B 【详解】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误； B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确； C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误； D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误； 故选B。 11．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【详解】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 12．己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．中键与键的个数比为 B．阴极的电极反应为 C．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D．若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 【答案】B 【详解】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析； A．中键与键的个数比为，A错误； B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确； C．阳极发生反应，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol氧气，同时有2 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误； D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误； 故选B。 13．碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知： ①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A．滤液c中As元素主要存在形式为 B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D．可用作电子元件材料，其熔点低于 【答案】C 【详解】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确； D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误； 故选C。 14．硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态Zn原子的价层电子排布式为 B．图示的晶胞中 C．晶胞的密度为 D．晶胞中的配位数为8 【答案】B 【详解】A．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，其价层电子包括3d轨道和4s轨道电子，价层电子排布式为3d104s2，A正确； B．LixZnyS晶胞中，S2-的个数为=4，则该晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+，则4x+4y=7，根据元素化合价之和为0有x+2y=2，两式联立可得：x=1.5，y=0.25，则x:y=6：1，B错误； C．Li2S摩尔质量为46g/mol，晶胞参数a nm= a×10-7cm，体积V=(a×10-7)3=a3×10-21cm3。晶胞含8个Li+和4个S2-，密度ρ==g·cm-3，C正确； D．Li2S晶胞中，离S2-最近配位的Li+有8个，故S2-的配位数为8，D正确； 故选B。 15．某研究小组研究了当体系中分压一定的情况下浊液中(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．线段③表示与的关系 B．的第二级电离常数的数量级为 C．点的等于8.3 D．时： 【答案】C 【详解】A．pH升高时，溶液中c()、c()都增大，c(Ca2+)减小，则曲线①②③分别表示Ca2+、、与pH的关系，A错误； B．H2CO3第二级电离为，。当时（d点），，对应pH为pKa2。曲线（②）与曲线（③线）交点处pH约为10.3，故Ka2=10-10.3，数量级为10-11，B错误； C．浓度最大时，。H2CO3第一级电离pKa1=6.3（H2CO3与交点pH=6.3），若pKa2=10.3，则，即曲线顶点c点pH=8.3，C正确； D．由图可知，pH=7.5时，浓度大于H2CO3和，且Ca2+浓度最大，正确顺序为c(Ca2+)>c()>c(H2CO3)>c()，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①“碱浸”时中Ga以的形式进入溶液。 ②Ga与Al位于同一主族，性质相似，向溶液中通入，有沉淀析出。 ③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。 ④室温时；。 请回答下列问题： (1)基态As的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (2)“碱浸”前废料需粉碎处理，目的是 。 (3)“滤渣①”的成分为 ，“碱浸”时GaAs发生的离子方程式为 。 (4)“系列操作”为 、过滤、洗涤、干燥。 (5)电解时阴极的电极反应式为 。 (6)已知：，。为探究氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为 。 (7)砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，q原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为。 ①Ga原子的配位数为 ； ②p原子的分数坐标为 ； ③摩尔体积 。 【答案】 (1)1:4或4:1 (2)增大固液接触面积，加快碱浸速率，提高浸取效率 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) (6) (7)4 【详解】砷化镓废料粉碎增大碱浸速率，加和，和溶解生成、和，不溶于碱，“滤渣①”为，滤液通入可以得硅酸，除去硅元素，滤液再通可以使转化为，过滤，滤液为，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到，沉淀加溶液生成的溶液，通电电解得到镓单质。 （1）基态As的价电子轨道表示式为，两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1； （2）“碱浸”前将废料粉碎处理，可增大固液接触面积，加快碱浸速率，提高浸取效率； （3）砷化镓废料粉碎后加、， 不溶于碱，“滤渣①”为；“碱浸”时中以的形式进入溶液， 以的形式进入溶液，根据原子守恒和电荷守恒， 发生的离子方程式为； （4）从溶液中获得晶体，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）电解溶液得到镓单质，中镓化合价为+3，镓单质化合价为0，转移3个电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出电解时阴极的电极反应式为； （6）将 、、三式相加可得反应，则平衡常数 ； （7）①由晶胞结构图可得Ga原子的配位数为4； ②因为q原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为，所以p原子的分数坐标为； ③该晶胞体积，晶胞中原子个数为，原子个数为4，晶胞中的物质的量为，摩尔体积。 17．（13分）二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(II)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸(H2NCH2COOH)可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(II)，其反应的化学方程式为 I．制备Cu(OH)2。 如图所示，向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥 (1)①装有CuSO4溶液的仪器名称为 ； ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式 ； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为 。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(II) 将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸()溶液，水浴加热至，搅拌，至Cu(OH)2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 (2)①过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 ； ②为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 (3)制备二甘氨酸合铜(II)时加入10 mL 95%乙醇溶液的作用是 。 (4)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性 反式产物。(填“大于”或“小于”) Ⅲ．二甘氨酸合铜(四含量的测定。 准确称取产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、(释放出Cu2+)和1g KI (过量)固体，加入2 mL 1%淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00 mL。上述步骤涉及的反应有：①  ②。已知：CuI为白色固体。 (5)滴定终点的现象是 。 (6)滴定过程pH需控制在3.0-4.0之间，原因为 。 (7)二甘氨酸合铜(II)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(II)的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 【答案】 (1)三颈烧瓶 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 (2)减少热量损失或冷凝回流 b (3)减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 (4)大于 (5)当最后半滴标准溶液滴入罐形瓶，悬浊液由蓝色变为白色(蓝色恰好消失)，且30s内不恢复 (6)pH过大，Cu2+水解，使反应不完全，结果偏低；pH值过小，I-被空气氧化为I2，使结果偏高；pH值过小，与H+反应，使结果偏高 (7)90.0 【详解】甘氨酸与氢氧化铜在条件下发生反应，生成二甘氨酸合铜(Ⅱ)和水，此题先进行Cu(OH)2的制备分析；题目涉及无机物的转化和有机物（甘氨酸）与无机物的反应，综合考查了配合物的生成、沉淀的转化与分离等化学实验及物质性质相关知识。 （1）装有CuSO4溶液的仪器名称为三颈烧瓶；向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入氨水Cu(OH)2继续反应蓝色沉淀消失，溶液为深蓝色，故反应方程式为；沉淀中混有硫酸钠杂质，沉淀洗涤时要检验是否有硫酸钠残留，故操作为：取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； （2）烧杯上方加盖表面皿的作用是减少热量损失（或冷凝回流）；温度计测量水浴液的温度，要控制温度在，选b，即温度计球泡要放置到溶液中； （3）向含二甘氨酸合铜(II)的溶液中，加入乙醇，可以减小产物在水中溶解度使二甘氨酸合铜(II)大量结晶析出； （4）天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸铜(II)转化为反式二甘氨酸铜(II)，从分子极性角度解释，顺式产物极性大，易溶于水（强极性的），反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行； （5）滴定终点是由于和反应出现的，溶液颜色由蓝色变为无色，故滴定终点的现象是：当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色(蓝色恰好消失)，且30 s内不恢复； （6）滴定过程pH需控制在3.0-4.0之间，pH过大，Cu2+水解，使反应不完全，结果偏低；pH值过小，I-被空气氧化为I2，使结果偏高，同时pH值过小，与H+反应，使结果偏高； （7）滴定过程中的反应有：和，滴定思路是铜离子与碘离子反应生成碘单质，由于KI 过量，铜离子完全反应，再与生成的碘单质反应，故，则本实验产品中二甘氨酸合铜(II)的质量分数为。 18．（14分）苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ.   Ⅱ.   (1)催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ：   。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点： 。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 (2)①代表EB的曲线是 （选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是 ； ②代表的曲线是 。 (3)时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率 。 ②的平衡转化率为 （填标号）。 a.70%    b.55%    c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数 。 【答案】 (1) 与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率 (2)q 恒温恒压下，通入和均能提高EB的平衡转化率，故只通入EB时的转化率最低 n (3) c 20 【详解】（1）①根据图中信息可知，Ⅰ.   Ⅱ.   根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ得反应Ⅲ，则  +143.52+41.2=； ②催化效率比更高，但易造成积碳，则耦合制苯乙烯的优点为与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率； （2）①恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小，代表EB的曲线是q，故答案为: q；恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小； ②、、相比较，CO2可消耗反应Ⅰ生成的H2，平衡时EB转化的物质的量分数大于的，所以代表的曲线是n，答案为n； （3）①A点说明EB转化物质的量为，列化学平衡三段式：     反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，该温度下反应Ⅱ的平衡常数，解得x=，ST的平均生成速率v(ST)=； ②CO2的平衡转化率为，答案选c； ③根据三段式，平衡时n(CO2)=，n(H2)=，n(CO)= n(H2O)=，n(EB)= ，n(ST)= ，混合气体总物质的量为(+++++)=mol，p(EB)=，同理p(CO2)=22.5kPa，p(CO)= p(H2O)=15kPa，p(ST)=25kPa，Kp3=，答案为20。 19．（14分）奥司他韦是治疗甲流的特效药，有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，一种合成J的路线如下图所示。 已知： Ⅰ． (为H或烃基) Ⅱ．(R、为H或烷基) Ⅲ．同一个碳上连接有两个或两个以上时结构不稳定 (1)J中含氧官能团有环氧基、 (写名称)；H→I的反应类型为 。 (2)C的沸点比D高的主要原因是 。 (3)E→F的化学方程式为 。 (4)J的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 。 ①能与溶液发生显色反应②含有两种官能团③核磁共振氢谱有3组峰 (5)根据上述信息，制备路线如下： 实现X→Y转化的试剂和条件 ；Z的结构简式为 。 【答案】 (1)醚键、酯基 还原 (2)C中存在分子间氢键，而D中没有 (3) (4)、、、（任写一种） (5)NaOH溶液，加热 【详解】由A的分子式可知不饱和度为1，结合已知反应I可知A含有C=O双键，A为，B为，与氢气发生加成反应生成C为，发生催化氧化生成D为，G发生取代反应生成H和HCl，则G为，由E和乙醇发生酯化反应生成F，F为，则E为，F和D反应生成G，则G为()，G生成I()，I在一定条件下生成J和CH3SO2H。 （1）J中含氧官能团的名称为醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基；由合成路线图可知，H→I的反应过程中，有机物的氢原子增加了，所以该反应是还原反应。 （2）C 的结构含羟基（-OH），羟基是能形成氢键的基团，而 D 不含，无法形成分子间氢键；分子间氢键使 C 分子间作用力显著增强，需更高温度才能破坏，故 C 的沸点高于 D。 （3）E→F为酸与醇的酯化反应，反应条件为浓硫酸，加热，通过分析G的分子式，可知试剂X为乙醇，根据“酸脱羟基醇脱氢”，该反应的化学方程式是：。 （4）J物质的不饱和度为4，①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4；②含有两种官能团；③含有三种化学环境的氢，同分异构体有、、、，共4种。 （5）根据目标产物和另一反应物的结构简式可知，Y的结构简式为，与Br2发生加成反应生成，所以发生的是卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH溶液、加热；Z在稀NaOH的条件下生成， 所以Z的结构简式为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法错误的是 A．应用于航空航天领域的特种镁合金属于金属材料 B．我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C．能源占比逐渐增加的太阳能光伏发电实现光能到电能的转化 D．碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A．甲：实验室制取 B．乙：配制溶液 C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 4．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 5．下列方程式正确的是 A．工业上通过接触法合成： B．用惰性电极电解氯化铜溶液： C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 6．下列化学实验中的操作、现象及解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：⇌ B 向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液 产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/L 溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：+= A．A B．B C．C D．D 7．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A．1mol肉桂醛最多能被4mol催化还原 B．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C．若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应② D．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 8．下列说法中错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B．核磁共振氢谱不能区分和 C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 9．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．催化释放氢的热化学方程式为：   10．工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为  。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A．10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B．该反应的平衡常数 C．43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D．相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 11．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 12．己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．中键与键的个数比为 B．阴极的电极反应为 C．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D．若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13．碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知： ①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A．滤液c中As元素主要存在形式为 B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D．可用作电子元件材料，其熔点低于 14．硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态Zn原子的价层电子排布式为 B．图示的晶胞中 C．晶胞的密度为 D．晶胞中的配位数为8 15．某研究小组研究了当体系中分压一定的情况下浊液中(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．线段③表示与的关系 B．的第二级电离常数的数量级为 C．点的等于8.3 D．时： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①“碱浸”时中Ga以的形式进入溶液。 ②Ga与Al位于同一主族，性质相似，向溶液中通入，有沉淀析出。 ③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。 ④室温时；。 请回答下列问题： (1)基态As的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (2)“碱浸”前废料需粉碎处理，目的是 。 (3)“滤渣①”的成分为 ，“碱浸”时GaAs发生的离子方程式为 。 (4)“系列操作”为 、过滤、洗涤、干燥。 (5)电解时阴极的电极反应式为 。 (6)已知：，。为探究氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为 。 (7)砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，q原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为。 ①Ga原子的配位数为 ； ②p原子的分数坐标为 ； ③摩尔体积 。 17．（13分）二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(II)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸(H2NCH2COOH)可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(II)，其反应的化学方程式为 I．制备Cu(OH)2。 如图所示，向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥 (1)①装有CuSO4溶液的仪器名称为 ； ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式 ； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为 。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(II) 将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸()溶液，水浴加热至，搅拌，至Cu(OH)2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 (2)①过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 ； ②为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 (3)制备二甘氨酸合铜(II)时加入10 mL 95%乙醇溶液的作用是 。 (4)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性 反式产物。(填“大于”或“小于”) Ⅲ．二甘氨酸合铜(四含量的测定。 准确称取产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、(释放出Cu2+)和1g KI (过量)固体，加入2 mL 1%淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00 mL。上述步骤涉及的反应有：①  ②。已知：CuI为白色固体。 (5)滴定终点的现象是 。 (6)滴定过程pH需控制在3.0-4.0之间，原因为 。 (7)二甘氨酸合铜(II)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(II)的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 18．（14分）苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ.   Ⅱ.   (1)催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ：   。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点： 。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 (2)①代表EB的曲线是 （选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是 ； ②代表的曲线是 。 (3)时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率 。 ②的平衡转化率为 （填标号）。 a.70%    b.55%    c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数 。 19．（14分）奥司他韦是治疗甲流的特效药，有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，一种合成J的路线如下图所示。 已知： Ⅰ． (为H或烃基) Ⅱ．(R、为H或烷基) Ⅲ．同一个碳上连接有两个或两个以上时结构不稳定 (1)J中含氧官能团有环氧基、 (写名称)；H→I的反应类型为 。 (2)C的沸点比D高的主要原因是 。 (3)E→F的化学方程式为 。 (4)J的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 。 ①能与溶液发生显色反应②含有两种官能团③核磁共振氢谱有3组峰 (5)根据上述信息，制备路线如下： 实现X→Y转化的试剂和条件 ；Z的结构简式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C 14．B 15．C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)1:4或4:1 (2)增大固液接触面积，加快碱浸速率，提高浸取效率 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) (6) (7)4 17．（13分） (1)三颈烧瓶 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 (2)减少热量损失或冷凝回流 b (3)减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 (4)大于 (5)当最后半滴标准溶液滴入罐形瓶，悬浊液由蓝色变为白色(蓝色恰好消失)，且30s内不恢复 (6)pH过大，Cu2+水解，使反应不完全，结果偏低；pH值过小，I-被空气氧化为I2，使结果偏高；pH值过小，与H+反应，使结果偏高 (7)90.0 18．（14分） (1) 与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率 (2)q 恒温恒压下，通入和均能提高EB的平衡转化率，故只通入EB时的转化率最低 n (3) c 20 19．（14分） (1)醚键、酯基 还原 (2)C中存在分子间氢键，而D中没有 (3) (4)、、、（任写一种） (5)NaOH溶液，加热 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $