2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C C C B D D B 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 1．D 【详解】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，广泛应用于电池和传感器等领域，A正确； B．储氢合金能大量吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，B正确； C．橡胶硫化通过硫原子交联橡胶各链，发生化学变化，C正确； D．复方氢氧化铝片主要成分为抗酸剂，用于中和胃酸、缓解胃痛，无杀菌消毒功能，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确； B．NaOH具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误； C．对于含重金属离子的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放，C正确； D．是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气中燃烧的实验反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有，D正确； 故答案选B。 3．D 【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 【详解】 A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，A正确； B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，B正确； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．中层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中层电子数为，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．含氟牙膏防治龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，方程式符合事实，A正确； B．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2，生成的NaHCO3溶解度较小，会以沉淀形式析出，方程式符合事实，B正确； C．在强碱性溶液中，Cr3+被ClO-氧化的产物为，正确的离子方程式为：，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，因此生成Mg(OH)2沉淀，方程式符合事实，D正确； 故答案选C。 5．C 【详解】 A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确； D．根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，但不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 故选C。 6．C 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．NaCl的离子键因Na+半径小于Cs+而更强，熔点更高，A正确； B．H2O稳定性高是因O电负性大，O-H键能强，与氢键无关，B错误； C．NO中 N 原子的价层电子对数为，无孤对电子，为sp杂化，中N原子的价层电子对数为无孤对电子，为 杂化，C正确； D．-CH3推电子效应增强N电子云密度，碱性更强，D正确； 故答案为B。 8．D 【分析】W原子的电子只有一种自旋取向，故为氢元素；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素；X的简单氢化物水溶液呈碱性，故为氮元素；基态Q原子的M层未成对电子数为4，故价电子为，故Q为铁元素；Z与Y 同主族，故Z为硫元素。 【详解】A．原子半径比较中，S（Z）在第三周期，原子半径最大；N（X）和O（Y）在第二周期，N的原子半径大于O。因此原子半径顺序应为Z > X > Y，A错误； B．第一电离能顺序为N > O > S。N的p轨道半充满更稳定，电离能高于O；O的电离能高于S，B错误； C．Y（O）的两种常见单质为（非极性分子）和（极性分子），C错误； D．化合物中，与配离子间为离子键；配体内O-H、N-O等为极性键；Fe与配体间存在配位键，D正确； 故选D。 9．D 【分析】某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、、和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为SrSO4和，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为BaSO4，因此浸出渣2为、，再经过相关操作获得产品。 【详解】A．含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，若用稀硫酸，则钙会生成硫酸钙进入浸出渣1中，不利于后续提纯，A错误； B．“浸出渣2”中含、，B错误； C．“盐浸”过程是硫酸锶转化为硫酸钡，反应为，C错误； D．锶(Sr)位于第ⅡA族，是强酸强碱盐，不水解，可直接加热脱去结晶水制得无水，D正确。 故选D。 10．B 【详解】A．通过观察光甘草定的结构简式可确定其分子式应为C20H20O4，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键3种官能团，且分子中只含有1个手性碳原子(连接四个不同基团的碳原子)，如图所示：，B正确； C．光甘草定分子中苯环与碳碳双键均能与H2发生加成反应，故最多消耗7 mol H2，C错误； D．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案为：B。 11．C 【详解】A．化合物中含有H原子，H原子最外层最多2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．反应中，C元素在反应物和产物中均为+4价，化合价未变化，未被氧化，N元素由反应物中-2价升高到中的0价，被氧化，B错误； C．该反应为放热反应（），产物中有气体生成（、），熵变，根据，且时，始终小于0，反应在任何温度下均能自发进行，C正确； D．中的Fe为+3价，中的Fe平均价态为价，12 mol （含24 mol Fe）共得电子24×(3-8/3)=8 mol，而N元素由-2价升高到0价，生成2 mol ，共失8 mol电子，故生成1 mol 会转移4 mol ，D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。 【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确； B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误； C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确； D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确； 故答案选B。 13．D 【详解】A．配合物易吸潮，吸附水在较低温度（0~92℃）失去，该阶段质量减轻应为失去吸潮的水，A正确； B．结晶水比吸附水更稳定，需较高温度失去，92~195℃为第二阶段，应失去结晶水，B正确； C．题目明确加强热分解生成Eu2O3，800℃属于加强热，残留固体为Eu2O3，C正确； D．设配合物摩尔质量为515+18x g/mol（Eu(C7H5O2)3为515，x个结晶水18x），1 mol Eu(C7H5O2)3 ⋅xH2O生成1 mol Eu(C7H5O2)3，失去结晶H2O的质量为18x g，重量减少5.2%，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339 g，重量减少56.8%，则，解得x≈1.7，D错误； 故答案为：D。 14．C 【分析】 MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 15．(1) (2) 大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 (3) (4) 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【详解】（1）“酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：； （2）①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时；  ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； （3）此反应的平衡常数； （4）1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。 16．(1) +3 (2) (3)pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； (4) 91% 加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相； (5)ab 【分析】以废钴酸锂正极材料(主要含和)和废磷酸亚铁锂正极材料(主要含和)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图，废磷酸亚铁锂正极材料(主要含和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应，得到滤液A为，固体B中主要是，废钴酸锂正极材料(主要含和)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应，得到滤液D为，固体C主要是，固体B、C中加入稀硫酸酸浸，，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离，过滤得到固体E为，滤液F中加入萃取剂P507萃取分液，得到水相和有机相，有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴得到，水相中加入饱和碳酸钠溶液过滤得到固体和滤液G，据此分析回答问题。 【详解】（1） 中锂元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，计算得到Co元素的化合价+3价； （2）用溶液处理原料时，Al与溶液反应，反应的离子方程式是：； （3）pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； （4）已知滤液F的，滤液F中的，则生成的，由萃取反应，消耗，萃取率；加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相； （5）a.中价层电子排布为，有未成对电子，是顺磁性物质；b.中价层电子排布为，有未成对电子，是顺磁性物质；c.中是强场配体，使价层电子成对，无未成对电子，不是顺磁性物质；答案为ab。 17．(1)羟基、羧基 (2) (3)还原反应 (4)③①② (5)+CH3OH (6)38 (7) 【分析】 A是，A与CH3OH在一定条件下发生酯化反应产生B是，B与Cl-CH2CH2CH2Br在K2CO3存在条件下加热，发生取代反应产生C，C与浓硝酸在CH3COOH存在条件下加热发生取代反应产生D：，D与Fe/NH4Cl、CH3OH回流下发生还原反应产生E，E与在一定条件下反应产生F，F在一定条件下反应产生G。 【详解】（1）根据A物质结构简式可知：其分子中含有的官能团名称为醚键、羟基、羧基，只有羟基、羧基能够与金属钠发生反应产生H2，故物质A分子中能与钠反应的官能团名称是羟基、羧基； （2） A分子中含有-COOH，能够与甲醇在SOCl2存在条件下加热，发生酯化反应，-COOH变为-COOCH3，得到的B物质结构简式为； （3） C与浓硝酸在CH3COOH存在条件下加热，发生CH3O-在苯环对位上的取代反应产生D物质和H2O，D与Fe、HCl在CH3OH回流加热条件下发生还原反应，-NO2被还原为-NH2，产生E物质，故D→E的反应类型为还原反应； （4）三种物质的碱性：甲基是供电子基，会增强物质的碱性；硝基是吸电子基，会减弱物质的碱性，故三种物质的碱性由强到弱的顺序为：对甲基苯胺＞苯胺＞对硝基苯胺，用序号表示物质的碱性强弱顺序为：③＞①＞②； （5） F→G为酯基水解(生成-OH)和环化反应，脱去甲醇，F→G的化学反应方程式为：+CH3OH； （6） A是，A的同分异构体需含3个取代基，1 mol该物质能与3 mol氢氧化钠反应，三个取代基可能情况为：①-OCH3、-OH、-OOCH；②- CH2OH、-OH、-OOCH；③-OH、-OH、-CH2OOCH；④-OH、-OH、-COOCH3；⑤-OH、-OH、- CH2COOH。根据取代基在苯环上位置的不同，其中①②各有10种不同结构；③④⑤各有6种不同结构，故符合要求的同分异构体种类数目为10+10+6+6+6=38种； （7） 与在一定条件下反应产生，该物质在一定条件下发生成环反应转化为，与H2在一定条件下发生还原反应产生。故以邻氨基苯甲酸甲酯为主要原料合成的合成路线为：。 18．(1)Zn (2)高温 (3)-132 (4) (5) 9.6 0.14 (6)1000℃以上，主要发生反应I (7) 【详解】（1）不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为、处于全满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn； （2）反应Ⅰ的，0，依据反应可自发进行，则反应Ⅰ高温下自发进行； （3）根据盖斯定律，可得，  ； （4）分析在200℃之前体系物质的变化，平衡体系中没有H2和CO，随温度升高，平衡体系中、的物质的量逐渐增多，C、物质的量逐渐减少，故发生反应CO2(g)+CH4(g)2C(s)+2H2O(g)； （5）620℃时，根据图可知平衡时，是，是，是，是，则根据碳原子守恒，，根据氢守恒，，则，，；则平衡后气体总物质的量为：，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，则平衡时总压强为：。 （6）当升温以上后，根据图像知，主要存在和两种物质，反应Ⅰ中只有和两种生成物，并且二者化学计量数相等，则曲线重合的原因是：以上，主要发生反应Ⅰ。 （7）由图可知，在阴极得到电子生成，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极反应式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给 1．化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是 A．碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 2．关于实验安全下列说法错误的是 A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C．含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D．钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 3．过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．过二硫酸中过氧键数目为 B．当生成时，转移电子数为 C．中硫原子的价层电子对数为 D．中层电子数为 4．下列反应的方程式书写错误的是 A．含氟牙膏防治龋齿： B．向饱和纯碱溶液中通入过量： C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．M的核磁共振氢谱有3组峰 B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．N分子中所有原子可能共平面 D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 6．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 7．下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A．A B．B C．C D．D 8．化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．原子半径： Z>Y>X B．第一电离能： Y>X>Z C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D．化合物中含有离子键、极性键、配位键 9．锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D．直接加热脱去结晶水可得无水 10．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是 A．分子式为C20H21O4 B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2 D．分子中所有碳原子可能共平面 11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是 A．化合物中所有原子最外层均满足8电子 B．反应中C、N原子均被氧化 C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行 D．每生成1 mol ，反应中转移6 mol 12．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 13．对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C．800℃时，残留固体是 D． 14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 (2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。                           图1 (3)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。                           图2 16．废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下： 已知： ⅰ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配对。 (1)中Co元素的化合价为______，基态Co原子的价层电子排布图为______。 (2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是______。 (3)相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是______。 (4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为。 ①若滤液F中，多次萃取后水相，则Co的萃取率为______（保留两位有效数字，）。 ②为回收Co，可用一定浓度的硫酸将有机相中的Co反萃取到水相中，其原理是______。 (5)下列含Co化合物中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。 a．        b．        c． 17．化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)A中能与钠反应的官能团名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)的反应类型是___________。 (4)下列物质碱性由强到弱的顺序是___________(填序号)。 ①    ②    ③ (5)的化学方程式是___________。 (6)满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基；②1mol该物质能与3mol氢氧化钠反应。 (7)根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯()为主要原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 18．干气重整(DRM)是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前DRM反应工业化所面临的主要瓶颈，DRM反应中涉及的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   回答下列问题。 (1)该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是_______(填元素符号)。 (2)反应Ⅰ正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)反应Ⅳ：的焓变_______ (4)起始压强为0.1，固定体积为2L的容器中加入和。不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200℃前仅用一个反应就可以表示各组分的物质变化，该反应方程式为_______。 (5)620℃时，平衡时，装置中的积碳质量为_______g；气体总压强为_______。 (6)当升温1000℃以上后，图像中和曲线重合的原因是_______。 (7)研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将转化为尿素，电解原理如图所示，阴极的电极反应式是_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $