精品解析：北京市第二中学2025-2026学年高三下学期开学考测试化学试题

北京二中2025—2026学年度高三下学期开学测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 2. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. 的非金属性强于的，则酸性： B. 的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C. S的非金属性强于的，则热稳定性： D. 的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，不是最高价含氧酸，A错误； B．金属性越强，越容易与酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则可以从溶液中置换出D正确； 故选A。 3. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 溶液和溶液获得： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式应为 ，选项中的离子方程式忽略了固体碳酸银和银离子，仅表示碳酸根与酸的反应，不完整，A错误； B．方程式原子和电荷均平衡（S、Mn、O、H原子守恒，电荷：左-2，右-2），且正确描述了在酸性条件下还原高锰酸根的反应，B正确； C．实际反应为双水解，产物应为氢氧化铝而非（碳酸铝不稳定，会水解），正确离子方程式为 ，C错误； D．正确离子方程式应为 ，选项中产物错误，且电荷不平衡（左电荷-2，右电荷0），D错误； 故选B。 4. 我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 的反应属于取代反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 和的最终水解产物相同 D. 和互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的α-H被R取代，属于取代反应，A正确； B．X中的官能团(酯基)对相邻位置的的活泼性有影响，提高了的活泼性，B正确； C．中含酯基水解后产物为，的最终水解产物，水解产物相同，C正确； D．温度不同，反应条件不同，二者不是可逆反应，D错误； 故选D。 5. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 以溶液为电镀液，阳极发生反应 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 【答案】C 【解析】 【分析】在铁上镀铜的电镀过程中，铜片作阳极，铁片作阴极，电解质溶液为溶液。阳极发生氧化反应：，阴极发生还原反应：，电镀液中浓度基本保持不变，据此分析。 【详解】A．镀铜前用溶液除去铁片上的油污，油脂在碱性条件下水解，用盐酸除去铁锈，A不符合题意； B．镀铜过程中，阳极反应为，阴极反应为，阳极溶解的铜与阴极析出的铜物质的量相等，溶液中铜离子的浓度基本不变，B不符合题意； C．以溶液为电镀液时，阳极铜片为活性电极，优先失去电子发生氧化反应：，而非，C符合题意； D．以溶液为电镀液，以络离子形式存在，浓度降低，放电速率减慢，可使镀层光亮，D不符合题意； 故选C。 6. 工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性。 下列说法不正确的是 A. ①、②、③均发生置换反应 B. 1molSiHCl3和晶体中共价键数目相等 C. ②中每生成转移电子 D. 晶体的熔点： 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅，方程式为，粗硅与HCl反应生成，方程式，被氢气还原生成高纯硅，方程式，据此分析； 【详解】A．据分析①、②、③均发生置换反应，A正确； B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，所以1 mol SiO2晶体含有4 mol的共价键，分子中每个硅原子与3个氯原子、1个氢原子共形成了4个共价键，含有4 mol的共价键，B正确； C．中，硅由0价升高到+4价，每生成转移电子，C错误； D．是分子晶体，熔点较低，是共价晶体，熔点较高，O原子半径小于Si，故键长：Si-O<Si-Si，键能：Si-O>Si-Si，晶体的熔点：，D正确； 故选C。 7. 设想固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。 已知：存在多种水合物。 下列说法不正确的是 A. 利用图2装置可直接测定或 B. C. ，且 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．图2的装置是用于测量溶解热的。是十水合碳酸钠的溶解热，可以利用图2装置直接测定；​ 是碳酸钠晶体与水反应生成水合物的焓变，这不是一个简单的溶解过程，不能直接用此装置测定；是无水碳酸钠的溶解热，可以利用图2装置直接测定，A错误； B．根据盖斯定律 ，，B正确； C．根据盖斯定律， =-26.7kJ/mol<0，是吸热过程（破坏离子键），所以 ，说明， ，C正确； D．溶解过程的焓变是破坏晶体中离子间作用力（吸热）和形成水合离子（离子与水分子间作用力，放热）的总和，因此能量变化与这些微粒间作用力密切相关，D正确； 故选A。 8. 科研人员以、为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 图中涉及非氧化还原反应 C. 与反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D. 高炉煤气中时，、可循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】以、CaO为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和CO转化为和，还原为Fe单质，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和CO，循环使用，实现CO的分离提纯转化，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．图中各物质间的转化中，生成的被CaO吸收转化为、分离后提供能量使重新分解为和CaO，均属于非氧化还原反应，B正确； C．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成；可与碱性氧化物CaO反应生成，又体现了酸性氧化物的性质，C正确； D．根据反应：，，以及。若高炉煤气中，则还原共生成和，而完全再生为需要消耗，过程中生成的不足，因此无法完全循环使用，D错误； 故选D。 9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为Ca3N2 B. 距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C. Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D. 其晶体密度为g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个N3-、个Ca2+，则晶体的化学式为Ca3N2，A正确； B．距离Ca2+最近且等距的N3-为体心的N3-，有2个，B错误； C．Ca2+与N3-是阴阳离子，阴阳之间的相互作用主要是离子键，C正确； D．化学式为Ca3N2，则晶体密度为=g·cm-3， D正确； 故选B。 10. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（ ） A. 反应①②③④均在正极发生 B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol C. ④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确； B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去amolCl时ne=2amol，故B错误； C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO+8e-→NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C正确； D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确； 答案选B。 11. 恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，记录如下： 实验 金属 现象、操作 i 铁粉 溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，经检验H2；向溶液加入足量NaOH得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验有，气体中无 下列分析正确的是 A. 实验i中产生的物质的量为 B. 推测实验ii中产生水解导致了溶液降低 C. 根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性大于 D. 由上述实验可知，还原速率大于的还原速率 【答案】C 【解析】 【分析】铁、铜与硝酸反应的实验现象，已知铜粉、铁粉过量，，实验ⅰ中铁粉过量，硝酸完全反应，最终生成（煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝）、和（灰绿色沉淀），实验ii中产生，无，据此分析； 【详解】A．若的物质的量为，发生反应，则需要消耗，铁与硝酸反应，也消耗氢离子，然而仅有0.001 mol ，A错误； B．实验ii中产生，反应消耗大量H⁺（如），导致c(H⁺)下降，pH升高；水解（）产生的较少，可忽略，因此pH不会降低，B错误； C．实验ii中，铜粉反应生成和，但无产生，说明Cu还原了；实验i中铁粉虽能还原和，但铜的反应表明在该浓度下的氧化性强于H⁺，C正确； D．实验ii中被还原而H⁺未被还原，说明的还原速率大于H⁺的还原速率；实验i中两者均被还原，但无法直接比较速率，D错误； 故选C。 12. 常温下，将通入溶液中至，再向其中滴加盐酸。溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中， B. 点溶液中， C. c点时， D. ，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中，A正确； B．b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c()+c(H+)，所以，B正确； C．c点溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c()+c(H+)，则，故，C正确； D．碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，D错误； 故选D。 13. 红土镍矿(主要含、Fe2O3、铜和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 C. 若“氧化”过程中溶液pH升高，氧化时可能出现红褐色沉淀 D. 若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时的主要作用是提供 【答案】D 【解析】 【分析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析； 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，B正确； C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，pH升高，可能出现Fe(OH)3红褐色沉淀，C正确； D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误； 故选D。 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 【答案】D 【解析】 【详解】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误； B．从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误； C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 配位滴定是常用的定量分析方法。 I.乙二胺四乙酸(简写为，简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图1所示。 （1）EDTA的组成元素中，基态O的核外电子排布式为_______；位于第二周期且第一电离能最高的是_______。 （2）EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因_______。 II.EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图2所示(M为金属离子)。 （3）1molEDTA最多可与_______molNaOH反应形成钠盐。 （4）图2中，中心离子的配位数是_______；碳原子不参与配位的原因是_______。 （5）pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是_______。 III.水中、离子(约)可用EDTA的某种钠盐进行准确测定。相关反应及平衡常数表达式如下(电荷已省略)： 已知：； ， （6）在接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是_______。 （7）上述混合溶液中，将pH调至12可提高测定的准确性，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. N （2）EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键 （3）4 （4） ①. 6 ②. 碳原子价层无孤电子对 （5）与结合后，失去配位能力；—COO—转化为—COOH，配位能力减弱 （6） （7）调至12时，大量转化为沉淀，溶液中明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，核外有8个电子，基态O的核外电子排布式为1s22s22p4；EDTA的组成元素中，位于第二周期的元素是C、N、O，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，且第一电离能最高的是N； 【小问2详解】 EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，所以EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类； 【小问3详解】 EDTA中含有4个羧基，1 mol EDTA最多可与4 mol NaOH反应形成钠盐； 【小问4详解】 图中，中心离子M与4个O、2个N形成配位键，配位数是6；碳原子价层无孤电子对，所以碳原子不参与配位； 【小问5详解】 pH偏低时，氢离子浓度增大，N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱，所以pH偏低时EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱； 【小问6详解】 ，所以在接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是Ca2+； 【小问7详解】 调至12时，大量转化为沉淀，溶液中明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备。 I.在和合成的反应中 （1）下列措施能用平衡移动原理解释的是_______。 a．升高温度至 b．增大压强至 c．使用铁触媒催化剂 d．在反应后混合物中分离出液氨 （2）由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用的水溶液能够脱除气化产物中的，该反应产物为、_______。 Ⅱ.基于电解方法，研究者通过“空气硝酸氨”的途径合成氨。 （3）空气硝酸：在电极上的反应路径如图所示。其中吸附在电极表面上的物种用*标注。 i．需要的能量较大，原因是_______。 ii．在溶液中生成的化学方程式是_______。 （4）氨：电解溶液，生成的电极反应式为_______。 III.中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原制，原理如图所示。 （5）阴极生成，其电极反应式是_______ （6）的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如下图所示。 资料：i．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ii．某电极上产物B的FE(B)=。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释NH的生成速率减小的原因_______。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 ②. （4） （5） （6）阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 【解析】 【小问1详解】 a．该正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，a错误； b．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，选择在10 Mpa~50 Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解，b正确； c．铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，c错误； d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，d正确； 故选bd； 【小问2详解】 根据电荷守恒、原子守恒，化学方程式为：+=+； 【小问3详解】 i．分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量； ii．根据已知条件知溶液中生成的化学方程式是：； 【小问4详解】 硝酸根在阴极得电子还原为氨气，电极反应为：； 【小问5详解】 由装置图可知，阴极得到电子，生成，其电极反应式为：； 【小问6详解】 由图可知，阴极电势由降到时，的生成速率增大，阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小，结合解释的生成速率减小的原因是阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小。 17. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为、、和，均难溶于水； 物质 PbSO4 iii．。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I.硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： （2）a．_______(填离子方程式)；b．。 ii.相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 （3）a．60°C后，导致含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 II．脱硫浸出 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与的关系如图2所示(表示)。 （5）pH在3～5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 （6）若直接用溶液(pH≈7)对进行脱硫浸出，相关离子方程式是_______。 III．碳化 （7）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，可能的原因_______。 【答案】（1）搅拌、适当升高温度等 （2） （3）后，受热分解 （4）加入NaCl，生成的速率快于生成的速率，阻止了铅膏被包裹；但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放。该过程循环往复，促使含量不断升高 （5）减小 （6） （7）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度 【解析】 【分析】废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)，首先用双氧水把PbO2(+4价Pb)还原为Pb2+，然后与沉淀为PbSO4，PbO和Pb转化为PbSO4，使所有铅元素转变为统一易处理的PbSO4(硫化渣)；加入一定量醋酸，用氨水调节pH，将 PbSO4转化为可溶性铅配合物[Pb(Ac)4]2-，让进入溶液，实现“脱硫”；最后加入(NH4)2CO3溶液，使铅配合物释放Pb2+并与生成PbCO3沉淀，得到最终产品。 【小问1详解】 搅拌、适当升温等方式可加快反应速率。 【小问2详解】 H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步，a步骤是PbO2被 H2O2还原成 Pb2+的过程，反应的离子方程式为：PbO2+H2O2+2H+=Pb2++O2↑+2H2O。 【小问3详解】 60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是：60℃后，过氧化氢受热分解，导致对PbO2的还原作用减弱。 【小问4详解】 加入少量NaCl固体的作用是：加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高。 【小问5详解】 由图2可知，pH在3～5时，随着pH增大，溶液中Ac-的物质的量分数增大，即c(Ac-)增大，促进了Pb2+与Ac-形成配离子[Pb(Ac)4]2-，从而使溶液中游离的c(Pb2+)减小。 【小问6详解】 若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对PbSO4进行脱硫浸出，PbSO4转化为[Pb(Ac)4]2-，相关离子方程式为：。 【小问7详解】 相同物质的量浓度下，优先选择(NH4)2CO3溶液而不是Na2CO3溶液进行碳化原因为：相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于(NH4)2CO3溶液，可能会生成更难溶的Pb(OH)2，影响PbCO3的纯度。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：Ⅰ.－CHO+－CH2COORH2O+ Ⅱ. （1）C中含氧官能团是_______。 （2）酸性环境下电化学氧化法可实现的一步合成，阳极区涉及到的反应有： i．； ii．_______，可循环利用。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）试剂a的分子式为，其结构简式为_______。 （5）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为_______。 （6）关于J的说法正确的是_______。 a．含有手性碳原子 b．能发生消去反应 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 （7）E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为_______。 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4） （5） （6）ad （7） 【解析】 【分析】A（）发生取代反应生成B（），B被酸性高锰酸钾氧化成C（），C经一系列反应生成D（），D和一定条件生成E（），F（）和试剂a（）发生取代反应生成G（），G和HCl反应生成H（），H和一定条件生成I（），I和发生加成反应生成J（），E和J发生加成反应生成K（），K再发生加成反应生成，据此分析。 【小问1详解】 C（）中含氧官能团是羧基； 【小问2详解】 B（）生成D（）可分为两步反应：反应i.，则反应ii.为； 【小问3详解】 D→E的化学方程式为 ； 【小问4详解】 试剂a的分子式为，F和a发生取代反应生成G（）和HCl，则a的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为； 【小问6详解】 a．J的结构简式为，连接醇羟基（-OH）的碳原子为手性碳，a正确； b．J分子中醇羟基连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，J不能发生消去反应，b错误； c．J分子中醇羟基连接的碳原子上有１个氢原子，可以在加热和Cu催化条件下，被氧气氧化成酮羰基，c错误； d．J有9个碳原子，6个不饱和度，苯环有4个不饱和度，碳碳三键有2个不饱和度，所以J存在含苯环和碳碳三键的同分异构体，d正确； 故答案选ad； 【小问7详解】 由分析可知，K的结构简式为。 19. 某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 （1）理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 （2）实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 （3）进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 （4）结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使和 反应生成 （3） ①. ②. 加入溶液至紫色褪去，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 检验；排除的影响，以免影响的检验 （4）向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下氧化性：KMnO4> I2，能把氧化为I2、； 【小问2详解】 ①KI与溶液发生氧化还原反应生成Mn2+，根据已知资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)，实验I中黑色固体为； ②实验I中余液用萃取，下层无色，滴加硫酸，溶液立即变黄，即产生碘单质，反应的离子方程式为+5+6H+=3+3H2O，硫酸的作用是使和 反应生成； 【小问3详解】 ①实验II中被I-还原为Mn2+，未产生黑色固体，说明未过量，实验III逐滴加入酸化的溶液，产生黑色固体，在一定条件下可被氧化成，实验III产生黑色固体的离子方程式为； ②i．取上层溶液，加入溶液至紫色褪去，完全除去过量的溶液，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明生成碘单质，说明溶液B中含； ii．用萃取溶液B的目的是检验；排除的影响，以免影响的检验； 【小问4详解】 实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因：向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京二中2025—2026学年度高三下学期开学测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态价层电子排布式为 2. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. 的非金属性强于的，则酸性： B. 的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C. S的非金属性强于的，则热稳定性： D. 的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 3. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 溶液和溶液获得： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 4. 我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 的反应属于取代反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 和的最终水解产物相同 D. 和互为可逆反应 5. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 以溶液为电镀液，阳极发生反应 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 6. 工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性。 下列说法不正确是 A. ①、②、③均发生置换反应 B. 1molSiHCl3和晶体中共价键数目相等 C. ②中每生成转移电子 D. 晶体的熔点： 7. 设想固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。 已知：存在多种水合物。 下列说法不正确的是 A. 利用图2装置可直接测定或 B. C. ，且 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力有关 8. 科研人员以、为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 图中涉及非氧化还原反应 C. 与反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D. 高炉煤气中时，、可循环使用 9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为Ca3N2 B. 距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C. Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D. 其晶体密度g·cm-3 10. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（ ） A. 反应①②③④均在正极发生 B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol C. ④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 11. 在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，记录如下： 实验 金属 现象、操作 i 铁粉 溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，经检验为H2；向溶液加入足量NaOH得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验有，气体中无 下列分析正确的是 A. 实验i中产生的物质的量为 B. 推测实验ii中产生水解导致了溶液降低 C. 根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性大于 D. 由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 12. 常温下，将通入溶液中至，再向其中滴加盐酸。溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中， B. 点溶液中， C. c点时， D. ，水的电离程度减小 13. 红土镍矿(主要含、Fe2O3、铜和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B 若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 C. 若“氧化”过程中溶液pH升高，氧化时可能出现红褐色沉淀 D. 若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时的主要作用是提供 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 二、非选择题 15. 配位滴定是常用的定量分析方法。 I.乙二胺四乙酸(简写为，简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图1所示。 （1）EDTA的组成元素中，基态O的核外电子排布式为_______；位于第二周期且第一电离能最高的是_______。 （2）EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因_______。 II.EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图2所示(M为金属离子)。 （3）1molEDTA最多可与_______molNaOH反应形成钠盐。 （4）图2中，中心离子的配位数是_______；碳原子不参与配位的原因是_______。 （5）pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是_______。 III.水中、离子(约)可用EDTA的某种钠盐进行准确测定。相关反应及平衡常数表达式如下(电荷已省略)： 已知：； ， （6）在接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是_______。 （7）上述混合溶液中，将pH调至12可提高测定的准确性，原因是_______。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备。 I.在和合成的反应中 （1）下列措施能用平衡移动原理解释的是_______。 a．升高温度至 b．增大压强至 c．使用铁触媒催化剂 d．在反应后混合物中分离出液氨 （2）由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用的水溶液能够脱除气化产物中的，该反应产物为、_______。 Ⅱ.基于电解方法，研究者通过“空气硝酸氨”的途径合成氨。 （3）空气硝酸：在电极上的反应路径如图所示。其中吸附在电极表面上的物种用*标注。 i．需要的能量较大，原因是_______。 ii．在溶液中生成的化学方程式是_______。 （4）氨：电解溶液，生成的电极反应式为_______。 III.中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原制，原理如图所示。 （5）阴极生成，其电极反应式是_______ （6）的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如下图所示。 资料：i．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ii．某电极上产物B的FE(B)=。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释NH的生成速率减小的原因_______。 17. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为、、和，均难溶于水； 物质 PbSO4 iii．。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I.硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： （2）a．_______(填离子方程式)；b．。 ii.相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 （3）a．60°C后，导致含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 II．脱硫浸出 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与的关系如图2所示(表示)。 （5）pH在3～5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 （6）若直接用溶液(pH≈7)对进行脱硫浸出，相关离子方程式是_______。 III．碳化 （7）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，可能的原因_______。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：Ⅰ.－CHO+－CH2COORH2O+ Ⅱ. （1）C中含氧官能团是_______。 （2）酸性环境下电化学氧化法可实现的一步合成，阳极区涉及到的反应有： i．； ii．_______，可循环利用。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）试剂a的分子式为，其结构简式为_______。 （5）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为_______。 （6）关于J的说法正确的是_______。 a．含有手性碳原子 b．能发生消去反应 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 （7）E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为_______。 19. 某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 （1）理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 （2）实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 （3）进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 （4）结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $