精品解析：江西上犹中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

2025-2026学年高二下学期开学检测化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C. 用明矾可以对自来水杀菌消毒 D. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 4. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H+++2OH－+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O B. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 68 g呋喃()中含有的键数目为5 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01 C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 1 mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 7. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C. 丙：中和反应反应热的测定 D. 丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 是极性分子 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： C 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液pH比溶液的大 非金属性： D 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 焰色呈黄色 试样中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 10. 下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A. 相同温度下，依据可逆反应的Q＜K，可推断反应向正反应方向进行 B. 相同温度下，依据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小 C. 依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3 D. 依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 11. 常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A. HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B. 的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C. 等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D. 25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 12. 在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应 B. 腐蚀过程中存在 C. 上述保护方法钢管与外界电源负极相连 D. 通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 13. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A. 、的中心原子的价层电子对数目均为4 B. 简单氢化物的稳定性：Q<X C. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D. Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 14. 25℃时，向0.1的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液在时存在： B. 曲线M表示的分布分数随变化 C. 的 D. 该体系在时，溶液中 二、非选择题(本题包含4小题，共58分) 15. 燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 （1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生以下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅲ的_______。 （2）在相同时间内，三种催化剂下的转化率、浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。 已知：空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝最佳反应条件为300℃、_______、_______。 ②在100~150℃下NO的转化率较低、而在150~200℃下NO的转化率快速增加的原因为______。 （3）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： ①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a.A的浓度保持不变 b. c.容器中压强不变 d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数_______；相比800℃，700℃时减少。 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)；判断的理由是_______。 16. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下： ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。 ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。 ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。 ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。 ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。 已知：①CuCl溶液中存在平衡；②该温度下，，，。回答下列问题： （1）CuCl2的水溶液显酸性的原因为___________(用离子方程式表示)。 （2）步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应___________。 （3）多孔玻璃泡的作用为___________。 （4）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是___________。 （6）本实验的产率为___________%(用含a的代数式表示)。 （7）反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为___________(不考虑空气对该反应的影响)。 17. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/LNaOH溶液，乙为0.1mol/LCH3COOH，丙为0.1mol/LAlCl3溶液。试回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为___________。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。 A B. C. 和的乘积 D. （3）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，b点溶液中、、三者之间的关系为___________。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是___________。 A． B． C． D． （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； 25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①为保证放电的持续进行，应选择___________(阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为___________。 18. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ 含量mg/L 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014 I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。 金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cr3+ pH 沉淀完全 6.7 83 2.8 8.2 5.6 沉淀开始溶解 — 13.5 14.0 10.5 12.0 （1）铬元素的价电子排布式：___________。 （2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （3）“沉降”过程中应调节pH范围是___________~10.5。 （4）已知25℃是K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13；。“沉铬”过程中： ①生成铬黄的离子方程式为___________。 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响___________。 II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 （5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为___________。 （6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期开学检测化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C 用明矾可以对自来水杀菌消毒 D. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂水解，可用于洗涤油污，A正确； B．氯化铵和氯化锌水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应溶解锈迹，B正确； C．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误； D．工业合成氨中，氨气易液化，通过液化分离出NH3，D正确； 故选C。 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．DNA双螺旋结构中碱基配对通过氢键连接（如A-T、G-C），A正确； B．水分子中键为极性键，分子呈V形结构导致正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．烟花颜色由金属元素焰色试验产生，焰色是电子跃迁释放特定波长光形成的发射光谱，而非吸收光谱，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B．水解的离子方程式应为：，故B错误； C．氯化铵的电子式为， 故C错误； D．的中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H+++2OH－+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O B. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液少量，则应完全反应，所以离子方程式为2H+++2OH－+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，故A正确； B．铜的金属活动性顺序在氢之后，将铜片插入稀硫酸中，不会发生反应，故B错误； C．碳酸的酸性小于盐酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2，不会发生反应，故C错误； D．氧化铁的化学式为，所以将稀盐酸滴在氧化铁上得离子方程式为：，故D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 68 g呋喃()中含有的键数目为5 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01 C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 1 mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C-C单键、2个C-O单键、4个C-H单键，2个C=C双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故68 g呋喃中有σ键，即9，A错误； B．未给出溶液的体积，因此无法计算钠离子的物质的量，B错误； C．该反应为可逆反应，因此当投入与的分子个数均为，即均为1mol时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8 kJ，C错误； D．丙烯中甲基碳为sp3杂化，则1 mol丙烯分子中，杂化的原子个数为，D正确； 故选D。 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，反应物为和，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断裂的是极性键，生成CO和，形成的H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误； B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放热反应），则ΔH应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误； C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错误； D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C. 丙：中和反应反应热的测定 D. 丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．先向 悬浊液中加入 2滴NaBr 溶液，与 反应生成 ，但溶液中仍可能有剩余的 ，接着加入 NaI ， 可能直接与 反应生成 ，而不是 转化为 ，因此，该实验无法验证，A错误； B．两个烧瓶中均装有 ​ 和 的平衡体系（ ，放热反应），甲烧瓶置于 水中，乙烧瓶置于 水中并加入 ，CaO和水反应会放热，乙烧瓶温度高于甲烧瓶，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡左移， 浓度增加，气体颜色加深；降低温度则相反，此装置能够通过颜色变化直观反映温度对平衡的影响，符合勒夏特列原理的探究要求，B正确； C．中和热测定需要使用环形玻璃搅拌棒，以确保溶液混合均匀，同时避免热量散失。然而，丙装置中使用的是铜制搅拌器。铜是热的良导体，会导致热量迅速散失，无法准确测量反应热，C错误； D．滴定过程中，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 是极性分子 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： C 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液pH比溶液的大 非金属性： D 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 焰色呈黄色 试样中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．毛皮摩擦过的橡胶带负电，属于四面体结构，由于F和Cl的电负性不同，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，则当带电橡胶靠近时，带电体靠近时会受到电场力作用，液流方向会发生改变，A正确； B．向溶液中通入氯气，中Br的化合价为+5，具有强氧化性，氯气氧化性不足，氯气不能将Br（Ⅴ）还原为，有机层不会呈橙红色，B错误； C．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，对应的酸是，并非S的最高价含氧酸（），则比较等浓度溶液、溶液pH，不能直接推导出S和C的非金属性强弱，C错误； D．焰色反应应使用铂丝或镍铬丝，玻璃棒含Na⁺，灼烧时自身焰色呈黄色，会干扰检测，无法证明待测液是否含Na⁺，D错误； 故答案选A。 9. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 10. 下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A. 相同温度下，依据可逆反应的Q＜K，可推断反应向正反应方向进行 B. 相同温度下，依据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小 C. 依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3 D. 依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学平衡理论，当 时，反应物浓度相对较高，产物浓度相对较低，反应会向正方向进行以达到平衡，反之，当 时，反应向逆方向进行，A正确； B．一元弱酸的Ka值越大，电离程度越大，同浓度稀溶液中离子浓度越高，导电能力越强，因此可通过Ka比较同浓度的稀溶液导电能力的大小，B正确； C．电负性C＜N＜F，但CF4为对称四面体结构，是非极性分子；NF3为三角锥形结构，是极性分子，因此分子极性应为NF3＞CF4，C错误； D．短周期金属原子的逐级电离能数据中，电离能的突变点可反映最外层电子数，从而推断主要化合价（如Na的+1价、Mg的+2价），D正确； 故答案选C。 11. 常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A. HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B. 的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C. 等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D. 25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸分子结构为，分子中包含4个键：、、和C=O中的键，包含1个键，即C=O中的键，数目之比为4:1，A正确； B．烃基越长，推电子效应越强，羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱，因此，的推电子效应强于，B错误； C．的酸性弱于，对于pH相同的两种溶液，有，将二者稀释相同的倍数后，溶液浓度，C正确； D．从表格可知，，则酸性从强到弱依次为： ，当浓度相同时，酸的酸性越弱，其电离出的越小，对水电离的抑制程度越弱。因此，在三种酸的等体积、等物质的量浓度溶液中，水的电离程度从强到弱依次为，D正确； 故答案选B。 12. 在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应 B. 腐蚀过程中存在 C. 上述保护方法钢管与外界电源负极相连 D. 通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 【答案】B 【解析】 【详解】A．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，由图可知，腐蚀过程中，原电池正极上水得到电子被还原为氢气，厌氧细菌促进H2与硫酸根反应，氢气发生氧化反应，A错误； B．由图可知，正极水得到电子被还原为氢气，厌氧细菌促进H2与硫酸根反应生成S2-，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：，B正确； C．将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜，则钢管被氧化，钢管为阳极不是阴极，钢管与外界电源正极相连，C错误； D．为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜，钢管被氧化，钢管为阳极，石墨为阴极，通电后电子从钢管流向外接电源正极，从电源负极流向石墨电极，但电子不会进入电解液，故不会经潮湿的土壤回到钢管，D错误； 故选B。 13. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A. 、中心原子的价层电子对数目均为4 B. 简单氢化物的稳定性：Q<X C. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D. Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 【答案】A 【解析】 【分析】Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；Y原子半径最小，Y为H元素；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q为O元素；Z与Q同族，Z为S元素；X在短周期中未成对电子数最多且原子序数比O小，X为N元素；M为人体必需微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，M为Fe元素； 【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为，的中心原子S原子的价层电子对数为，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O<NH3，B错误； C．基态Fe原子核外电子占据15个原子轨道，有15种空间运动状态，不是26，C错误； D．H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化且均存在2对孤电子对，因O的电负性大于S，使得H-O键电子对更靠近O原子，成键电子对之间的斥力增大，键角更大，故∠H -O- H > ∠H-S-H，D错误； 故选A。 14. 25℃时，向0.1的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液在时存在： B. 曲线M表示的分布分数随变化 C. 的 D. 该体系在时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时发生的反应为+H+=H2CO3，溶液中c()降低、c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液时OH-抑制的水解，而后发生的反应为+OH-=+H2O、+OH-=NH3⋅H2O，则溶液中c()先增大后减小，c()减小、c()和c(NH3⋅H2O)均增大，则图中左侧为含碳微粒的分布分数δ与pH关系，右侧为含氮微粒的分布分数δ与pH关系，并且δ()越大，溶液pH越小，c(NH3⋅H2O)越大，溶液pH越大，所以图中曲线M表示的分布分数随pH变化，pH=6.3时c(H2CO3)=c()，此时H2CO3的Ka1==c(H+)=10-6.3，H2CO3的Ka2=，图中pH=8.3时c(H2CO3)=c()，此时Ka1•Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，据此分析解答。 【详解】A．NH4HCO3溶液中电荷守恒关系为c(OH-)+2c()+c()=c()+c(H+)，物料守恒关系为c(H2CO3)+c()+c()=c()+c(NH3⋅H2O)，则c(OH-)+c(NH3⋅H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，时，c(OH-)> c(H+)，c(NH3⋅H2O)+c()<c(H2CO3)，A正确； B．由上述分析可知，曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NH3⋅H2O的分布分数随pH变化，B正确； C．H2CO3的Ka2= H2CO3的Ka2=，图中pH=8.3时，，此时，结合可得，C正确； D．由图可知，pH=9.3时c(NH3⋅H2O)=c()，此时NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb==c(OH-)=10-(14-9.3)=10-4.7，由原子守恒和平衡关系，可得，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包含4小题，共58分) 15. 燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 （1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生以下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅲ的_______。 （2）在相同时间内，三种催化剂下的转化率、浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。 已知：空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、_______、_______。 ②在100~150℃下NO的转化率较低、而在150~200℃下NO的转化率快速增加的原因为______。 （3）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： ①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a.A的浓度保持不变 b. c.容器中压强不变 d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数_______；相比800℃，700℃时减少。 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)；判断的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 空速 ③. 150~200℃下随着温度的升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使NO转化率快速增加 （3） ①. ②. cd ③. ④. 向逆反应方向进行 ⑤. 根据图像可知该反应为吸热反应，降温平衡逆移，减小，而此时的，故反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 Ⅱ-Ⅰ得： ； 【小问2详解】 ①根据图1和图2分析，在、空速为、作催化剂时的转化率最大，浓度最低，则选取工业脱硝的最佳反应条件为、空速为、作催化剂； ②在下的转化率较低、而在下的转化率快速增加的原因为：下随着温度的升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使转化率快速增加。 【小问3详解】 ①在时，当时的物质的量是，根据方程式中与的关系可知：消耗A的物质的量也是，所以内，以A表示的平均反应速率为； ②a.因为A是固态，反应过程中，固体浓度始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，a项错误； b.根据方程式，若反应达到平衡，，b项错误； c.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，c项正确； d.由于是固态，反应过程中，混合气体总质量会变化，所以当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，d项正确； 故选：cd； ③根据题给信息，列出三段式：； ④根据图像可推知：该反应为吸热反应，降温平衡逆反应方向移动，减小，即而此时，，，，也大于，故此时反应向逆反应方向进行。 16. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下： ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。 ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。 ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。 ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。 ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。 已知：①CuCl在溶液中存在平衡；②该温度下，，，。回答下列问题： （1）CuCl2的水溶液显酸性的原因为___________(用离子方程式表示)。 （2）步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应___________。 （3）多孔玻璃泡的作用为___________。 （4）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是___________。 （6）本实验的产率为___________%(用含a的代数式表示)。 （7）反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为___________(不考虑空气对该反应的影响)。 【答案】（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （2）检查装置的气密性 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4）2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl （5）洗去可溶性杂质，利用乙醇易挥发的性质除去水分，防止CuCl被氧化和水解，提高CuCl的产量 （6） （7）4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3 【解析】 【分析】称取a g CuCl2⋅H2O晶体，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuCl沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品，由于CuCl易被氧化，可以使用乙醇进行洗涤，将产品在双层干燥器中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品； 【小问1详解】 Cu2+在水溶液中发生水解，离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。 【小问2详解】 步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，有气体参与实验，组装好装置后必须先检查装置的气密性，防止漏气。 【小问3详解】 多孔玻璃泡可以增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分、速率更快。 【小问4详解】 SO2作为还原剂，将CuCl2还原为CuCl，自身被氧化为H2SO4，结合质量守恒定律，还生成HCl，再结合电子守恒，反应为2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。 【小问5详解】 CuCl 难溶于乙醇，乙醇能快速除去晶体表面的水分，且挥发时可带走水分，防止 CuCl 在潮湿环境中被氧化和水解，提高CuCl产量。 【小问6详解】 a g的CuCl2⋅H2O的物质的量为，根据方程式2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl可知，生成CuCl物质的量为，则理论上CuCl质量为99.5g/mol×=，则CuCl产率为。 【小问7详解】 反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则，则，据电荷守恒配平该离子方程式为4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3。 17. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/LNaOH溶液，乙为0.1mol/LCH3COOH，丙为0.1mol/LAlCl3溶液。试回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为___________。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，b点溶液中、、三者之间的关系为___________。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是___________。 A． B． C． D． （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； 25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①为保证放电的持续进行，应选择___________(阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为___________。 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）B （3） ①. ②. CD （4） （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠为强碱，水溶液中氢氧化钠完全电离，对水电离抑制作用最大；醋酸为弱酸，醋酸部分电离出氢离子抑制水的电离，抑制作用小于同浓度的NaOH溶液，溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的大小关系为丙>乙>甲； 【小问2详解】 A．，加水稀释，Ka不变，氢离子浓度减小，该比值减小，A不符合题意； B．，加水稀释，Kw不变，氢离子浓度减小，该比值增大，B符合题意； C．和的乘积等于水的离子积常数，温度不变，Kw不变，C不符合题意； D．加水稀释，氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 ①时，b点溶液含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，则根据物料守恒，溶液中存在； ②A．加入氢氧化钠溶液后，溶液体积增大，结合物料守恒，a、b、c三点均有：，A错误； B．c点溶液显碱性，则，B错误； C．由电荷守恒，则a、b、c三点均有：，则，C正确； D．a、b、c三点的氢氧化钠溶液体积均小于20 mL，结合物料守恒，则a、b、c三点均有：，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 由表，酸性：碳酸大于HCN大于，则向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①原电池的电解质溶液为KOH溶液，结合电池总反应，负极的电极反应为氨气失去电子被氧化为氮气：，电极A为负极，电极B为正极，正极电极反应为二氧化氮得到电子被还原为氮气：；原电池工作时，OH-向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜； ②由分析，电极B反应式为。 18. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ 含量mg/L 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014 I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。 金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cr3+ pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6 沉淀开始溶解 — 13.5 14.0 10.5 12.0 （1）铬元素的价电子排布式：___________。 （2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （3）“沉降”过程中应调节pH范围是___________~10.5。 （4）已知25℃是K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13；。“沉铬”过程中： ①生成铬黄的离子方程式为___________。 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响___________。 II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 （5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为___________。 （6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)___________mol/L。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3）82 （4） ①. ②. 当pH增大，减小，平衡正移，增大，有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； （5） （6） 【解析】 【分析】含铬电镀废水中主要有Cr(VI)、Cr3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+（极少量）几种阳离子，分析流程图，通过预处理、氧化、沉降后将分离出污泥，滤液中经过沉铬得到铬黄，结合后续离子沉淀pH值，可以发现铁元素、铜元素、锌元素均在调节pH环节沉降了，而铬元素应留在滤液中。基于以上分析来回答问题。 【小问1详解】 铬原子的核外电子总数为是24，其价电子为6，故价电子排布式为：3d54s1； 【小问2详解】 “氧化”过程中Cr(OH)3转化为以，氧化剂为双氧水，环境为碱性，则离子方程式:； 【小问3详解】 “沉降”过程中需要将铁元素、铜元素、锌元素均转化为沉淀，则应调节pH范围是三种离子均完全沉淀但是又还没溶解，故为8.2~10.5，答案为8.2； 【小问4详解】 ①已知铬黄的化学式为：，沉铬前溶液中铬元素已经是形式，已知硫酸铅难溶于水，且硫酸铅溶解度大于铬酸铅，故离子方程式为：； ②已知，当pH增大，减小，该平衡正移，增大，有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； 【小问5详解】 “药物还原沉淀法”中，做还原剂，被Cr(VI)氧化； 【小问6详解】 由题干中的表格可知，pH=5.6时，Cr3+恰好完全沉淀，故，则在沉淀过程中，当pH=8.6时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $