专题15 化学反应速率、反应机理-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题15化学反 一、选择题 斐 1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水 样中SeO2的影响因素，测得不同条件下 SeO 浓度随时间变化关系如下图。 5.0 4.0 3.0 ③ 2 ② 1.0 ① 0.0 0 10 12 t/h 实验 水样体 纳米铁质 水样初始pH 序号 积/mL 量/mg ① 50 8 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 ( A.实验①中，02小时内平均反应速率 v(Se)=2.0 mol.L-1.h-1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 SeO+8H+-2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加 快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， SeO的去除效果越好 2.(2025·河南高考真题)在催化剂a或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应 的化学方程式为CH3CH2CH3(g)一 应速率、反应机理 CH3CH=CH2(g)十H2(g),反应进程中的相 对能量变化如图所示（表示吸附态， CH3 CHCH2+2*H-CH CH-CH2(g)+ H2(g)中部分进程已省略)。 口-催化剂a △一催化剂b CH.CH=CHa(g)+H(g) 过渡态2 0/ CH,CH,CH,(g) 过渡态1 -1 +CH,CH.CH, *CH CHCH+*H *CH,CHCH2+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡 常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到 的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 CH2CH2CH-*CHCHCH3+*H 3.(2025·陕西长安一中高三期中)恒温恒容的 密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)。测得不同起 始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变 化，如下表所示，下列说法不正确的是() 、时间/min c(NH)/(10-8mol·L-1) 20 0 表面积/cm 40 80 2.40 2.00 .60 1.20 0.80 1.20 0.80 40 2.40 60 .400.40 A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00×105 mol·L1·min-1 B.实验②，60min时处于平衡状态，x<0.4 C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速 率增大 D.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率 增大 4.(2025·山东滨州二模)均相芬顿反应是高级 氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系 列链反应实现物质的深度氧化。H2O2在酸 性条件下产生自由基的过程如图。下列说法 正确的是 ( H202 Fe3 H202 v1=k1c(H202)c(Fe2+) v2=k2c(H202)c(Fe3+) k1=76 L-mol-1 s-1 k2=0.02 L-mol-1 s-1 .0 Fe2+1 H02 反应I 反应Ⅱ A.反应I中，氧元素的化合价没有发生变化 B.相同条件下，反应I比反应Ⅱ的活化能低 C.产生自由基的过程中，整个体系的pH不变 D.其他条件不变时，改变c(H2O2)对反应Ⅱ 的速率影响程度大于I 5.(2025·浙江模拟3月)实验探究H2O2分解 速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随 时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应 条件分别为下表： 1.2 0.9 ② 0.6 4 0.3 1020品405060 5 分组 温度/℃ pH c(Mn2+)/mol·L-1 ① 60 ≈7 0.00002 ② 60 12 0 ③ 60 13 0 ④ 60 11 0.00002 ⑤ 70 13 0 下列说法不正确的是 ) A.实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对 H2O2分解的影响不大 B.实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性 越强，H2O2分解速率越大 C.实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分 解速率 D.实验④反应到40min时的化学反应速率为 0.0225mol·L1·min1 6.(2025·辽宁二模)吹脱是处理甲醛废水的 一 种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg ·L1·h1)表示（其中c为甲醛浓度，单位 为mg·L1),下表为常温下甲醛的浓度随吹 脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱 时间与甲醛去除率的关系。 浓度/ (mg·L1) 100008000 4000 2000 1000 吹脱 0 23 39 55 时间/h 60 +25℃ 50 50℃ 840 +女75℃ 20 的 o 2 6810 12 吹脱时间h 8 下列说法错误的是 ( A.当甲醛浓度为2000mg·L1时，其吹脱速 率v=84.6mg·L1·h-1 B.分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的 浓度降为500mg·L1 C.分析上表数据，当甲醛浓度降为6000mg ·L1时，吹脱时间为15h D.该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h 比较合适 7.(2025·河北石家庄模拟)利用铜一铈氧化物 (xCuO一yCeO2,Ce是活泼金属)催化氧化除 去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列 说法正确的是 02+C0 ●0 O□。 Cu C02 催化剂载体 Ce 00 口空位 CO (i) 0 (i) O-●Q O白Q 催化剂载体 (i) 催化剂载体 C0, A.反应(m)中Cu、Ce化合价均未改变 B.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是 CuO被还原成Cu所致 C.若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可 能出现在铜一铈氧化物中 D.铜一铈氧化物减小了反应2C0十O2 —2CO2的反应热 5 8.(2025·安徽师范大学附属中学模拟)硫化氢 的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空 气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液 中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下 列说法正确的是 () ③02 Cu2 Fe3 ① CuS A.历程①发生反应S2-+Cu2+一CuSV B.历程②中CuS作氧化剂 C.历程③中n(Fe2+):n(O2)=4:1 D.转化的总反应为H2S—H2+S 9.(2025·河北邢台统考模拟预测)TiO2在电 子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过 TiCl4制备TiO2和TiO2制备TiCl4的反应原 理分别如下： I.TiCl (g)+02(g)-TiO2 (s)+2 Cl (g) △H1=-178kJ·mol-1 II.TiO2 (s)+2 Cl2 (g)+2C(s)=TiCl (g)+ 2CO(g)△H2=-42kJ·mol-1。 下列说法错误的是 () A.反应I能自发进行主要是焓减驱动 B.反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行 的方向 C.反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化 能大 D.减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速 率，但可提高TiO2的平衡转化率 10.(2025·广东深圳二模)一定温度下，向恒容 密闭容器中投人E和M发生如下反应：E(g) +M(g)亚P(g)号G(g.已知反应初始 co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物质的浓 度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后 反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 ( 0.1 Iou)/ 1 2t/s A.X为c(F)随t的变化曲线 B.0~14内，u(G)=(0.10-a) mol·L-1 ·s1 C.反应的活化能：①>② D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 11.(2025·江苏苏州三模)CO2催化重整CH4 反应： I:CH4(g)+CO2(g)==2C0(g)+2H2(g) △H 60 Ⅱ：H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g) △H2>0 Ⅲ：4H2(g)+CO2(g)—CH4(g)+2H2O (g)△H3<0 在恒容反应器中按体积分数CH4：CO2= 50%：50%投料。平衡时各物质的体积分数 与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反 应，下列说法不正确的是 ( 60 CO 501 CH X关盖盖 40 ◆ H2 C02 30 20 10- H20 ←◆◆兰上 屏病导甲员邑手因员安景云昌 温度/℃ A.△H1=2△H2-△H3>0 B.其他条件不变，适当增大起始时CH4的体 积分数，可抑制反应Ⅱ、Ⅲ的进行 C.T℃时，在2.0L容器中加入2 mol CH4、 2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测 得CO2的平衡转化率为75%，则反应I 的平衡常数小于81 D.300~580℃时，H20的体积分数增大因 为反应Ⅲ生成H2O的量大于反应Ⅱ消耗 的量 12.三氟甲基(-一CF3)在药物分子中广泛应用， CF3 如图为一种三氟甲基烯烃(R )的氢烷 基化反应的反应机理，下列说法错误的是 ( R-Br Mn2+ LNi"Br_ 1 Mn CF LNi*2Br R LNi"Br CF CF H R FC H R V B 路径B 食 R H F3C LNi*2Br 路径A R R A.INi"Br为该反应的催化剂 B.物质Ⅲ质子化的反应历程有2种 C.反应过程中碳元素化合价未发生变化 D.当主要发生路径B的历程时，消耗锰粉的 质量减小 13.(2025·河北张家口三模)硫酸甲酯 (CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂。 我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究 必 反应CH3OH十SO3— CH3OSO3H在无水 和有水条件下的反应历程，如图所示。下列 说法正确的是 20 19.59 0.00 0 -1.34 CH.OH SO -20 -15.17 CH,OH和SO,反应历程（无水） 61 ·H 20 ·c ●S 0.006 0+. 3.66 0 CHOH SO -1.34 -2.961 -20 H20 -15.40 CH,0H和S0,反应历程（有水） A.CH3OH的能量高于CH3OSO3H的能 量，因此该反应的△H<0 B.无水条件下逆反应的活化能为34.76eV C.水改变了该反应的△H D.反应过程中CH3OH中的C一H键均发 生断裂 14.(2025·湖南校联考模拟预测)在一定温度 下，以I2为催化剂，氯苯和C12在CS2溶液中 发生反应 反应①：C6HC1十Cl2=C6H4C12(邻二氯 苯)+HC1△H1<O 反应②：C6HCl+Cl2一C6H4Cl2(对二氯 苯)+HCI△H2<0 反应①和②存在的速率方程：1正=k1正· c(C6HC1)·c（Cl2)和2正=k2正· c(C6HCl)·c(Cl2),k1正、k2正为速率常数， 只与温度有关，反应①和②的lnk~曲线 如图所示。下列说法错误的是 tInk 反应② 反应① 齐K A.若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则△H <AH2 B.保持反应体系温度恒定，体系中两种有机 产物的浓度之比保持不变 C.通过改变催化剂可以提高产物中对二氯 苯的比例 D.相同时间内，正(C6H5C1)=正（对二氯 苯)十正（邻二氯苯） 二、非选择题 15.(2025·上海浦东新一模)合成氨厂的CO2 可用于合成重要化工原料CH3OH,主要反 应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)十 H2O(g),向两个容积固定为2L的密闭容器 中分别充入比例相同，但总量不同的H2和 CO2气体，H2的平衡转化率与初始充人物质 的量()、反应温度(T)的关系如下图所示。 H,的平衡转化率% 30 0 TT T/K (1)若T1时，向容器中充入n1mol气体 (3molH2和1 mol CO2),反应至5min时达 到平衡，则0~5min内CO2的平均反应速率 (CO2)= (2)由上图可判断该反应是 (填“吸 热”或“放热”)反应，在 (填“较高”或 “较低”)温度下有利于该反应自发进行。 63 (3)判断图中n1、n2相对大小，并说明理由。 16.(2025·上海黄浦二模)工业合成氨中，常用 亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO以防 止催化剂中毒，反应的离子方程式为 [Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+△H<0。吸收CO时，溶 液中[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)2CO]+的 浓度(mol·L1)变化情况如下： 0 min30 min45 min60 min90 min [Cu(NH3)2] 2.0 1.2 0.9 0.9 1.8 「Cu(NH),CO7 0 a 1.1 1.1 0.2 (1)欲充分吸收CO,适宜的条件是 (不定项) A.升高温度 B.增大压强 C.增大亚铜盐浓度D.加水 (2)前30min[Cu(NH3)2]+的平均反应速率 为 (3)60min时改变的条件可能是 (4)其他条件不变时，下列说法正确的有 。(不定项)》 A.[Cu(NH3)2]+与[Cu(NH3)3CO]+的浓 度相等时，反应达到平衡 B.平衡后增大[Cu(NH3)2]+的浓度， [Cu(NH3)2]+的转化率增大 C.平衡后加水稀释，[Cu(NH3)2]+与 [Cu(NH3)3CO】+的浓度之比增大 D.可采用加热[Cu(NH3)3CO]+溶液的方法 实现[Cu(NH3)2]+的再生 ()基态铜原子的未成对电子数为 铜元素的焰色试验为绿色，为 (填 “发射”或“吸收”)光谱。 (6)无色的亚铜盐的氨水溶液放置一段时间， 会变成深蓝色的溶液，请解释可能的原因 17.(2025·上海模拟预测)利用Na2S2O3与稀 硫酸反应探究影响化学反应速率的因素 [Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+S↓+ SO2↑+H2O],设计了如表系列实验： Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O 反应 实验 温度 c c 序号 V/mL V/mL V/mL (℃) (mol/L) (mol/L) 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V 0.10 4.0 0.50 (1)设计实验1和2的目的是 (2)若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反 应速率的影响，则V1= 、V2= (3)若实验1不再产生沉淀的时间为5min, 则(H+)= 0 63 18.(2025·北京西城一模)某小组同学完成如下 实验，并对反应进行了持续研究，过程如下。 实验：向4.5mL1mol/LKC1溶液中加入0. 5mL0.2mol/L AgNO3溶液，将浊液过滤， 得到滤液X,向滤液中加入5cm镁条，立即 产生无色气泡，气体可燃，滤液中逐渐出现白 色浑浊。 (1)①产生无色气泡的化学方程式是 ②EDTA是四元弱酸，它的二钠盐 (Na2H2Y)溶液可以溶解Mg2+、Fe2+、Fe3+ 等的氢氧化物，Y4-与Mg2+、Fe2+、Fe3+等 以1：1形成配离子。将滤液中的白色浑浊 滤出，加入EDTA的二钠盐溶液，反应的离 子方程式是 (2)将5cm镁条放人溶液a中完成实验i~ N,实验表明，CI一和Ag+都能加快气泡的产 生速率。 序号 溶液a 实验现象 i 5mL水 微小气泡附着 i 5mL滤液X 大量气泡放出 4.5mL1mol/LKC1溶 液+0.5mL0.2mol/L 细微气泡放出 NaNO3溶液 12 27.0 10 实验pH-时阃曲线MWW} ,‘、实验ipH-时间曲线 26.5 实验：温度-时间曲 实验证：温度一时间曲线 260到 6 25.5 0 50 100 150 200 250时间/s ①补充实验V中的溶液a和实验现象。 ②上图是iⅱ和ⅰ过程中pH和温度变化的记 录，由此也能得出Ag+能加快气泡的产生速 率，理由是 (3)Ag+加快气泡的产生速率与形成原电池 有关。继续研究除Ag外其他元素是否也能 形成原电池，加快气泡的产生速率。将5cm 镁条放入溶液b中完成实验v、vi、vii。 序号 vi vii 5 ml,1 mol/ 5 ml,1 mol/ 5 ml,1 mol/ LKC1溶液+ LKCl溶液+ 溶液 LKCI溶液 0.03ml0.1 0.03ml0.1 b (pH=6.17) mol/L CuCl2 mol/LFeClz 溶液 溶液 实验 细微气泡 较多气泡 细微气泡 现象 放出 放出 放出 实验vⅱ中气泡的产生速率未明显加快的可 能原因是 (写两点)。 64 (4)补充实验探究不同c(Fe3+)的溶液与Mg 的反应，将5cm镁条放入溶液c中完成实验 viii、ix、xo 序号 vini ix c(Fe3+)=0. c(Fe3+)=0. c(Fe3+)=0. 溶液 1 mol/L pH 01 mol/L(pH 001 mol/L c =2.17) =2.84) (pH=3.43) 实验大量气泡 较多气泡 细微气泡 现象 放出 放出 放出 ①配制500mL实验viii中溶液c的方法是 ②实验x的实验现象能否说明该实验中有 原电池反应。能，请说明理由；不能，请补充 实验，检验该实验中是否有原电池反应：答案：(1)水系NiOOH+e+HO—Ni (OH)2+OH (2)①阳极xLi+2MnO2十xe一LiMn2O, ②IW→V4LiMn2O4+xO2+2xH2O 4 rLiOH+8MnO2③2：310：1 专题15化学反应速率、反应机理 1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.C 9.C10.B11.D12.C13.B14.A 15.解析：(1)若T1时，向容器中充入n1mol气体(3 molH2和1 mol CO2),反应至5min时达到平 衡，H2的平衡转化率为30%，则0~5min内CO 的平均反应谁率u(C0,)=日(H)=号× 3molX30%=0.03mol·L1·min'。(2)由图 2L.×5min 可知，升高温度，H2的平衡转化率下降，说明平衡 逆向移动，该反应为放热反应，在较低温度下有利 于该反应自发进行。(3)在恒容、恒温条件下，增 大反应物总量（原料比例相同），相当于加压，平衡 向正反应方向进行，H2的平衡转化率增大。读图 可知，同在T2时，曲线n2对应H2的平衡转化率 比曲线n1高，所以n2初始充入物质的量多，即n2 no 答案：(1)0.03mol·L1·min (2)放热较低 (3)在恒容、恒温条件下，增大反应物总量（原料比 例相同)，相当于加压，平衡向正反应方向进行， H2的平衡转化率增大。读图可知，同在T2时，曲 线n2对应H2的平衡转化率比曲线n1高，所以n2 初始充人物质的量多，即n2>n1 16.解析：(1)[Cu(NH)]++CO+NH一 Cu(NH),CO△H<0,正反应为气体分子总 数减小的放热反应，欲充分吸收CO,使反应正向 进行；升高温度，反应逆向进行，不利于CO的吸 收，A不符合题意；增大压强，反应正向进行，有 利于CO的吸收，B符合题意；增大亚铜盐浓度， 反应正向进行，有利于CO的吸收，C符合题意； 该 反 应 K c([Cu(NH3)3CO]) c[CuNH,])·c(NH,)·b(CO,平街后 加水稀释，温度不变K不变，c(NH3)变小， (CO)不变，此时Q>K,反应逆向进行，不利于 CO的吸收，D不符合题意；故答案为：BC。(2)0 30 min[Cu(NH,)2]+)=Ac △t (2.0-1.2)mol/L≈0.027mol/(L·min),故答 30 min 案为：0.027mol/(L·min):(3)60min到90min, [Cu(NH3)2]+浓度增大0.9mol/I,[Cu(NH)2 CO]+浓度减小0.9mol/1,变化量之比等于化学 -220 计量数之比，且速率比0~30min快，则改变条件 使平衡逆向移动，且加快反应速率，正反应是体 积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放 热反应，所以60min时改变的条件可能是升高温 度，故答案为：升高温度；(4)当浓度不变时反应 达到平衡，[Cu(NH2)2]+与[Cu(NH3),CO]+的 浓度相等时，不能确定浓度是否还能改变，故不 能判断是否达到平衡，A错误；平衡后增大[Cu (NH)2]+,平衡正向移动，但[Cu(NH)2]+转化 率减小，B错误；平衡后加水稀释，温度不变，平衡 c([Cu(NH3 )CO] 常数K=cLCu(NH),+)·cNH,)·bCO) 不变，c(NH)变小，p(CO)不变，[Cu(NH)2] 与[Cu(NH3)CO]+的浓度之比增大，C正确；根 据题意可知反应为放热反应，温度升高平衡向逆 反应方向移动，[Cu(NH3),CO]+生成 [Cu(NH)2]+,可实现[Cu(NH)2]+的再生，D 正确；故答案为：CD;(5)基态Cu原子核外电子 排布式为1s22s22p°3s23p3d°4s,只有4s轨道的 1个电子未成对；基态原子的电子吸收能量，跃迁 到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能 级，以光的形式释放能量，为发射光谱，故答案 为：1；发射；(6)[Cu(NH3)2]+具有还原性，溶液 被空气中氧气氧化为[Cu(NH),]+,使得溶液 呈深蓝色，故答案为：4[Cu(NH3)2]++8NH3+ O2+2H2O-4[Cu(NH3):]2++4OH, [Cu(NH2)]+为深蓝色。 答案：(1)BC(2)0.027mol/(L·min) (3)升高温度 (4)CD (5)1发射 (6)4[Cu(NH3)2]++8NH3+O2+2H2O 4[Cu(NH)4]2++4OH,[Cu(NH,),]2+为深 蓝色 17.解析：(1)实验1和2的反应条件相同，只有温度 不同，目的是深究温度对反应速率的影响。(2)实 验1和3的NaS2O3浓度相同，稀硫酸浓度不同， 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，V,和V,应 保持一致，以便探究稀疏酸浓度对反应速率的影 响，V1=10.0、V2=6.0。(3)S2O+2H+ SV十SO2个十H2O,根据实验1中的数据，可知 n(S2O)=0.001mol,n(H+)=0.01mol,若实 验1不再产生沉淀，则说明S2O已全部反应完 全，根据v(H+)=2(S2O号)，0(S2O)= 20X103X5mol·L.1·min1=0.01mol.L1 0.001 ·min,o(Ht)=0.02mol·L1·min1。 答案：(1)探究温度对反应速率的影响 (2)10.06.0 (3)0.02mol·L1·min 18.解析：通过对比实验研究某一因素对实验的影响， 应该要注意控制研究的变量以外，其他量要相同， 以此进行对比。(1)①镁为活泼金属，放入Mg条 后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现 白色浑浊，反应为是镁和水反应生成了氢气和氢 氧化镁沉淀，现象ⅱ中无色气泡产生的原因是： Mg+2HO—Mg(OH)2+H2个。②滤液中的 白色浑浊为氢氧化镁沉淀，Na2H2Y溶液可以溶 解Mg2+、Fe2+、Fe3+等的氢氧化物，Y4-与Mg2+ Fe2+、Fe3+等以1：1形成配离子，则氢氧化镁沉 淀加入EDTA的二钠盐溶液反应生成MgY,离 子方程式是H2Y2+Mg(OH)2一MgY2-+ 2H2O;(2)①i为5mL水，不存在氯离子、银离 子；ii为4.5mL1mol/IKC1溶液+0.5mL0.2 mol/LAgNO3溶液，存在银离子、氯离子、硝酸根 离子；iii为4.5mL1mol/LKC1溶液+0.5ml 0.2mol/L NaNO3溶液，存在氯离子、硝酸根离 子；则对照实验N应该为4.5mL1mol/LKCl溶 液十0.5mL水，存在氯离子；实验表明C1和 Ag都能加快气泡的产生速率；则实验Ⅳ现象为： 细微气泡放出；故答案为：4.5ml1mol/1KCl溶 液十0.5mL水，细微气泡放出。②是iⅱ和iiⅱ变 量为银离子，PH曲线交点后的几十秒内，溶液温 度几乎相同，但实验ii的pH变化更大，则说明其 反应速率更快，说明Ag能加快气泡的产生速率； (3)Fe3+在溶液中水解程度大，使得溶液中 c(Fe+)较小，无法与Mg发生反应（或反应速率 慢)；Mg与Fe3+反应生成的Fe+氧化性弱（或反 应速率慢)无法与H十竞争，使镁条上没有铁生 成，都会导致实验vⅱ中气泡的产生速率未明显加 快；(4)①对照实验中氯离子为1mol/L,vii中 c(Fe3+)=0.1mol/L、c(FeCl3)=0.1mol/L,那 么c(KC1)=1mol/L-0.1mol/L×3=0.7mol/L, 故配制500mL实验viii中溶液c需氯化铁 0.1mol/L×0.5L×162.5g/mol=8.125g、需 氯化钾0.7mol/L×0.5L×74.5g/mol=26.075g, 故方法是：取8.125 g FeCl3和26.075gKC1固体 混合后加水溶解并定容至500mL:②Fe3+在溶液 中水解程度大，使得溶液中c(Fe3+)较小，而溶液 中氢离子浓度较大，酸性较强，使得氢离子和镁生 成氢气；若该实验中有原电池反应，则铁离子会被 还原为亚铁离子，亚铁离子和K,[Fe(CN)。]溶液 会生成蓝色沉淀，实验设计可以为：将实验ⅸ中 Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化物充 分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀盐酸中， 取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉 淀，则说明该实验中有原电池反应。故答案为：不 能，将实验ix中Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将 氢氧化物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀 盐酸中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝 色沉淀，则说明该实验中有原电池反应。 221 答案：(1)①Mg+2H2OMg(OH)2+H2个 2H,Y2+Mg(OH),-MgY2+2H,O (2)①4.5mL.1mol/1LKC1溶液+0.5mL水细 微气泡放出②pH曲线交点后的几十秒内，溶液 温度几乎相同，但实验ⅱ的反应速率更快 (3)Fe3+水解程度大，溶液中c(Fe3+)较小，无法 与Mg发生反应（或反应速率慢）；Mg与Fe3+反 应生成的Fe+氧化性弱（或反应速率慢）无法与 H+竞争，使镁条上没有铁生成 (4)①取8.125gFeC1和26.075gKC1固体混合 后加水溶解并定容至500mL②不能。将实验 ix中Mg条放人EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化 物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放人稀盐酸 中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝 色沉淀，则说明该实验中有原电池反应 专题16化学平衡 1.C2.C3.C4.C5.B6.A7.C8.B 9.C10.D11.D12.B13.D14.D 15.解析：(1)反应热与方程式有关，方程式确定，反应 热始终不会改变，不能判断是否达到平衡状态，故 a错误；b.气体的颜色代表浓度，颜色不变说明气 体的浓度不变，是平衡判断的标志，故b正确；C 同等条件下，反应I的活化能小，说明速率大，但 不能确定反应热的相对大小，故C错误；d.平衡 后，通入CINO(g),对于反应Ⅱ相当于增大压强， 平衡正向移动，NO(g)的百分含量减小，对于反应 I,平衡逆向移动，但移动生成的NO,(g)的量比 加入的量少，所以NO2(g)的百分含量减小，故d 正确；故答案为：bd; (2)v= △c=△c(CNO)=0.008mol·L,· △t 10 min min1,△c(CNO)=0.o08mol·L1·min1X 10min=0.08mol·L1,△n(ClNO)=0.08mol ·L1×2L=0.16mol,列出三段式： 2NO(g)+Cl2 (g)=2CINO(g) 起始/mol 0.2 0.1 0 转化/mol 0.16 0.08 0.16 平衡/mol 0.04 0.02 0.16 N0的平衡转化率a=。16m0×100%=80%; 0.2 mol 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 会是所以手指时惑压，是，因为分压 11 =总压×物质的量分数，平衡时各气体的分压为： (NO)&路×是A是AaC)&号×是 2 b=ipp(CINO)=0.16×11 -8 0.22X15b,=15,则K。 (CINO) _240,故 p(NO)·p(C12) (层A)广xA, Po 答案为：80%，240 p。 答案：(1)bd(2)80% 240 Po