专题06 化学反应速率与化学平衡（3大题型）（全国通用）2026年高考化学一模分类汇编

专题06 化学反应速率与化学平衡 3大考点概览 题型01 化学反应速率 题型02 化学平衡 题型03 化学反应的方向 化学反应速率 题型01 1．（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 2．（2026·广东江门·一模）某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 3．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 4．（2026·广西桂林·一模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．  ；Ⅱ．  ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B．0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C．若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D．其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 5．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 6．（2026·山东日照·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 7．（2026·北京昌平·一模）查阅文献和对铜与浓硝酸的反应速率均有影响，利用下图装置进行实验验证。 序号 试剂X 操作 现象 电流表示数 ① 无 石墨电极一侧有少量气泡 a ② 无 石墨电极一侧有少量气泡，铜电极一侧溶液澄清，出现少量绿色 b ③ 无 石墨电极一侧有少量气泡，铜电极一侧溶液澄清，出现明显绿色 c ④ 向铜电极一侧持续通入 d 已知：ⅰ．； ⅱ．溶液显绿色； ⅲ．电流表示数越大，单位时间内反应转移的电子数越多。 下列分析不正确的是 A．①中产生少量气泡的电极反应为 B．③中铜电极发生 C．若，结合现象可证明能加快铜与浓硝酸的反应速率 D．若④中，可证明能加快铜与浓硝酸的反应速率 8．（2026·河北邢台·一模）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 9．（2026·福建泉州·一模）福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 10．（2026·河北保定·一模）向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 11．（2026·甘肃·一模）叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的是 A．步骤1过程中键的键长逐渐拉长 B．步骤2的活化能大于步骤4 C．增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D．中间体3中的极性比中的弱 12．（2026·福建泉州·一模）配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 13．（2026·北京·一模）将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可实现的利用进而回收，其转化如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中、为催化剂 14．（2026·北京顺义·一模）我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应过程如下(和未画出)。 已知；Cu基催化剂中的和为催化活性位点；只参与上的反应。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤 B．在位点发生的总反应为 C．位点上的反应中，参与反应的与最终生成的的物质的量之比为1：2 D．Ⅰ→Ⅶ反应过程中，有四个过程均存在键的断裂与键的形成 15．（2026·山西临汾·一模）制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．控制流速恒定不能使反应温度稳定 D．通入反应液中可起加快反应速率的作用 化学平衡 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 2．（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 3．（2026·天津南开·一模）在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 4．（2026·山东淄博·一模）将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线a投料比 B．平衡常数： C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 5．（2026·北京昌平·一模）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，反应机理如下。 已知：ⅰ．分离器中的混合液利用进行分离，在过量存在下，分成含低浓度的层和含高浓度的HI层； ⅱ．反应器2中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A．反应器1中的反应存在键断裂和键形成 B．分离器中，增大，使正移，增大在HI中的溶解度 C．反应器2中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率 D．反应消耗，可制得 6．（2026·北京昌平·一模）在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．压强： B．化学平衡常数：y点点 C．x点的物质的量分数为50% D．达到平衡所用的时间：y点点 7．（2026·北京·一模）催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应如下： Ⅰ： ； Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 注：[选择性] 下列说法不正确的是 A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260∼280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 8．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 9．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 10．（2026·北京顺义·一模）溶液中存在如下平衡：  ，下列说法正确的是 A．向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B．向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C．将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D．向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 11．（2026·江苏·一模）DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。 DMF的选择性。 下列说法不正确的是 A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B．300℃时，的转化率为3% C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 12．（2026·湖南长沙·一模）已知反应  ，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A．，该反应的平均反应速率 B．在下该反应的化学平衡常数 C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 13．（2026·山东临沂·一模）将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 14．（2026·内蒙古赤峰·一模）研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。                图1                                                         图2 下列说法错误的是 A．CO是中间产物 B．550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C．反应过程中， D．温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 15．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 化学反应的方向 题型03 1．（2026·重庆渝中·一模）已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g)  ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s)  ΔH5 下列说法错误的是 A．ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B．已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C．ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D．由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 2．（2026·四川广安·一模）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A．反应过程中Ru的化合价未发生变化 B．该过程涉及极性键的断裂和形成 C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D．配合物I的配体是 3．（2026·天津和平·一模）下列说法不正确的是 A．，， B．，，升高温度，平衡常数减小 C．，，则活化能：(正)(逆) D．，，低温高压下利于铜氨液吸收CO 4．（2025·浙江·一模）反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 5．（2025·浙江·一模）一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 下列说法正确的是 A．该反应只有在高温下才能自发进行 B．实验Ⅱ中， C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时 D．其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率 6．（2026·湖北孝感·一模）我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 7．（2026·安徽淮南·一模）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的分解反应在低温下能自发进行 B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D．若平衡后恒温充入一定量的，的平衡转化率减小 8．（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A．和是氮元素的同素异形体 B．该反应的， C．上述合成过程中，每生成的同时生成 D．分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 9．（2026·山东济宁·一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D．该过程包含三个基元反应 10．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B B D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D D B 化学平衡 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B D D C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B C D 化学反应的方向 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C A D B C C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应速率与化学平衡 3大考点概览 题型01 化学反应速率 题型02 化学平衡 题型03 化学反应的方向 化学反应速率 题型01 1．（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 【答案】C 【详解】A． 中S为+6价，离子总电荷为-2。设-2价氧个数为，-1价氧个数为，则，解得，因此-2价氧与-1价氧个数比为，A正确； B．第二个反应速率极快，只要还有，生成的会被立即消耗完，只有当完全反应后，多余的才能使淀粉变蓝，因此溶液刚好变为蓝色时停止计时是正确的操作，B正确； C．根据两个反应可得关系：，因此消耗的； 反应总体积，因此反应速率，C错误； D．该原理利用定量和淀粉指示终点，只要氧化剂能氧化，都可以用该原理测定反应速率，D正确； 故选C。 2．（2026·广东江门·一模）某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 【答案】B 【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意； C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，迅速被氧化为灰绿色，最终变为红褐色，C不符合题意； D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 【答案】C 【详解】A．由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为，所以平均速率(异山梨醇) ，A正确； B．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，因此加入催化剂能降低反应②的活化能，B正确； C．3h时山梨醇已完全消耗，说明反应①正向进行程度极大，15h时仍有失水山梨醇剩余，说明反应②正向进行程度小于反应①，平衡常数①>②，C错误； D．3h时山梨醇已经完全消耗，反应③的反应物不存在，5h后反应③无法进行，速率降为0，D正确； 故答案选C。 4．（2026·广西桂林·一模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．  ；Ⅱ．  ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B．0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C．若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D．其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 【答案】C 【详解】A．0~40 min，反应物X的浓度变化为，40 min时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，由此可知，0~40 min，以反应Ⅰ为主导，40 min后X的浓度变化很少，而Z的浓度明显增大，则以反应Ⅱ为主导，A项正确； B．由A可知，40 min时，Y的浓度变化为，故0~40 min内用物质Y表示的平均反应速率为 ，B项正确； C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低（由图可知，温度先升高后降低），所以，。若改为恒温容器，则0~40 min时的反应体系的温度要低于题设条件，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，达到新平衡，物质Y浓度比原平衡高，C项错误； D．反应前后气体质量不变，气体的总物质的量不相等，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，可以判断反应达到新平衡，D项正确。 故选C。 5．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 【答案】B 【分析】(NH4)2S2O8与KI反应，淀粉溶液为指示剂，为快反应，若溶液变蓝，说明反应完全，立即停止计时，计时t秒来测定反应速率； 【详解】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确； B．根据关系式：，，B错误； C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确； D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，酸性条件下反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D正确； 故选B。 6．（2026·山东日照·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 【答案】B 【分析】先整理两个分步反应，再逐个分析选项： 根据题图可得：反应1：，反应2：，总反应：，据此分析； 【详解】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A不符合题意； B．反应1中，从价升高为价，每个失电子，反应共消耗，总共失电子；从价变为过氧键中的价，总共得电子，因此转移电子为，B符合题意； C．反应2中，中为价，反应后生成中为价，化合价降低，得电子，因此该物质是氧化剂，C不符合题意； D．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，D不符合题意； 故选B。 7．（2026·北京昌平·一模）查阅文献和对铜与浓硝酸的反应速率均有影响，利用下图装置进行实验验证。 序号 试剂X 操作 现象 电流表示数 ① 无 石墨电极一侧有少量气泡 a ② 无 石墨电极一侧有少量气泡，铜电极一侧溶液澄清，出现少量绿色 b ③ 无 石墨电极一侧有少量气泡，铜电极一侧溶液澄清，出现明显绿色 c ④ 向铜电极一侧持续通入 d 已知：ⅰ．； ⅱ．溶液显绿色； ⅲ．电流表示数越大，单位时间内反应转移的电子数越多。 下列分析不正确的是 A．①中产生少量气泡的电极反应为 B．③中铜电极发生 C．若，结合现象可证明能加快铜与浓硝酸的反应速率 D．若④中，可证明能加快铜与浓硝酸的反应速率 【答案】D 【详解】A．实验①中石墨电极为正极，发生还原反应。酸性条件中被还原为 NO2，电极反应式为：，符合产物与电荷守恒，A正确； B．实验③中铜电极被氧化，结合现象“溶液显绿色”及已知 [Cu(NO2)4]2−显绿色，推断反应为：，原子与电荷均守恒，符合实验现象，B正确； C．比较实验①（无）、②（含少量）、③（含高浓度），若电流满足 c>b>a，且绿色加深，说明浓度越高，反应速率越快，可证明加快反应，C正确； D．实验④中通入NO2，根据平衡，HNO2会电离出 ，实际起催化或加速作用的可能是，而非NO2本身。因此仅由d>a，无法确证是NO2加速反应，结论不严谨，D错误； 故选D。 8．（2026·河北邢台·一模）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 【答案】D 【详解】A．由题图可知，最后一步的能垒最大，为，即是决定反应速率的步骤，A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV，B错误； C．升高温度可以加快反应速率；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，D正确； 故选D。 9．（2026·福建泉州·一模）福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 【答案】C 【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 10．（2026·河北保定·一模）向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 【答案】B 【分析】X：初始0，平衡时0.20 mol； Z：初始0，平衡时0.72 mol； Y：初始0，平衡时0.08 mol，设反应②生成的Y为n，反应③消耗的Y为2，则，n=1.52 mol。 【详解】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应①：K1==，反应②：K2==，K1K2，B正确； C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误； D．反应③平衡常数：K3=，再充入后c(Y)=0.28 mol/L，c(Z)=1.12 mol/L，浓度商：Q=<K3，平衡正向移动，，D错误； 故选B。 11．（2026·甘肃·一模）叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的是 A．步骤1过程中键的键长逐渐拉长 B．步骤2的活化能大于步骤4 C．增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D．中间体3中的极性比中的弱 【答案】D 【详解】A．步骤1的反应是叔丁醇的羟基结合，生成带正电荷的中间体1： 氧原子结合后带上正电荷，对键的成键电子对吸引作用增强，键被削弱、键能降低；而化学键的键能越小，键长越长，因此键的键长会逐渐拉长，这也为后续步骤2中键断裂、脱去水做准备，A正确； B．决速步骤的活化能是反应各步中最高的，步骤2为决速步骤，故其活化能大于步骤4，B正确； C．是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率、不改变平衡状态，故增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率，C正确； D．中间体3中C=O的氧原子缺电子带正电（电子云密度减小），吸电子效应会增强，C=O的极性比羧酸中的C=O更强，D错误； 故选D。 12．（2026·福建泉州·一模）配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 13．（2026·北京·一模）将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可实现的利用进而回收，其转化如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中、为催化剂 【答案】D 【详解】A．H2S是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为S2−，过程①正确反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，因此A错误； B．给出的离子方程式电荷不守恒（左边总电荷为+3，右边总电荷为+4），正确配平应为2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，因此B错误； C．过程③是O2酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应消耗H+，氢离子浓度降低，溶液酸性减弱，因此C错误； D．催化剂是指参与化学反应，反应前后自身的质量和化学性质不变。该转化循环中，Cu2+、Fe3+都参与了中间反应，最终又重新生成，总反应中没有消耗，因此二者都是催化剂，因此D正确； 故选D。 14．（2026·北京顺义·一模）我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应过程如下(和未画出)。 已知；Cu基催化剂中的和为催化活性位点；只参与上的反应。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤 B．在位点发生的总反应为 C．位点上的反应中，参与反应的与最终生成的的物质的量之比为1：2 D．Ⅰ→Ⅶ反应过程中，有四个过程均存在键的断裂与键的形成 【答案】D 【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最高的步骤，根据图可知过程Ⅱ→Ⅲ的能垒变化最大（即活化能最高），因此过程Ⅱ→Ⅲ是决速步骤，故A正确； B．观察图中Cu0位点反应，可以看出Cu0位点的反应物为CH3OH，生成物为CH2O和H2，总反应为，故B正确； C．由图可知，H2O只参与Cu+上的反应，在Cu+位点上，CH2O与H2O反应生成CO2和H2，总反应为CH2O+H2O=CO2+2H2，参与反应的CH2O与最终生成H2的物质的量之比为1:2，故C正确； D．Ⅰ→Ⅶ的反应过程中，Ⅰ→Ⅱ未发生化学键断裂或形成，Ⅱ→Ⅲ发生CH3OH中C-H键（σ键）断裂，生成CH2O（含C=O双键，包含π键）和H2，此过程存在σ键断裂和π键形成，Ⅲ→Ⅳ未发生化学键变化，Ⅳ→Ⅴ未发生化学键变化，Ⅴ→Ⅵ发生H2O中O-H键（σ键）断裂，形成π键，Ⅵ→Ⅶ同时存在σ键断裂和π键形成，根据上述分析可以看出仅Ⅱ→Ⅲ、Ⅴ→Ⅵ、Ⅵ→Ⅶ共3个过程存在σ键断裂和π键形成，不存在四个符合要求的过程，故D错误； 故答案选D。 15．（2026·山西临汾·一模）制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．控制流速恒定不能使反应温度稳定 D．通入反应液中可起加快反应速率的作用 【答案】B 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．题干明确说明催化剂易水解，干燥管可以吸收水蒸气，防止外界/吸收装置的水蒸气进入三颈瓶使催化剂水解，A正确； B．Na2S与HCl反应会生成有毒气体H2S，Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，故Na2S溶液不是合适的吸收液，B错误； C．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，C正确； D．是反应物，将通入反应液，增大了反应物浓度，可以加快反应速率，D正确； 故选B。 化学平衡 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 【答案】C 【分析】平衡时由图可知：，；根据反应① ，生成的HCHO，则生成的。根据反应② ，生成的CO，则生成的。因此，平衡时总的。 【详解】A．目标反应，分压平衡常数： ，A正确； B．由图像可知，随着反应时间延长，甲醛分压先增大后减小，最后趋于稳定，而CO的分压先增大，后趋于稳定，因此通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率，B正确； C．增大容器体积，体系总压强减小，对于 分解反应 （正反应气体分子数增加），减压平衡正向移动，更多甲醛分解，因此重新平衡时甲醛的产率降低，C错误； D．反应①的，则： ， D正确； 故选C。 2．（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 【答案】C 【详解】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·天津南开·一模）在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 【答案】C 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【详解】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 4．（2026·山东淄博·一模）将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线a投料比 B．平衡常数： C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 【答案】C 【详解】A．a、c温度相同，c的HCl平衡转化率更高，说明c中更小（O2相对更多），因此a的投料比为，A错误； B．该反应，温度越高平衡常数越小；a、b投料比相同，a的平衡转化率更低，说明a温度更高，M点温度高于N点，故，B错误； C．M点HCl流速较高，反应未达到平衡，高效催化剂可加快反应速率，相同时间内消耗HCl更多，能提高HCl转化率，C正确； D．P点转化率高于N点的主要原因是P点投料比更小，O2相对含量更高，促进HCl转化，且P点因为流速更低，反应更接近平衡，并非温度高、速率快，D错误； 故选C。 5．（2026·北京昌平·一模）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，反应机理如下。 已知：ⅰ．分离器中的混合液利用进行分离，在过量存在下，分成含低浓度的层和含高浓度的HI层； ⅱ．反应器2中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A．反应器1中的反应存在键断裂和键形成 B．分离器中，增大，使正移，增大在HI中的溶解度 C．反应器2中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率 D．反应消耗，可制得 【答案】B 【分析】该工艺中反应器1内发生的反应是，反应器2内的反应是，生成的循环回反应器1，总反应为，据此分析： 【详解】A．反应物中不存在键：的I-I键是两个p轨道成键，为键，不存在键断裂，A错误； B．存在平衡，当增大时，平衡正向移动，更多转化为溶解在HI层，因此增大了在HI中的溶解度，符合题中分离的规律，B正确； C．反应器2中反应，反应前后气体分子数相等，增大压强可以加快反应速率，但平衡不移动，HI的平衡转化率不变，C错误； D．根据总反应，理论上消耗可制得，但已知反应器 2 中反应的平衡常数，说明不能完全分解，且循环使用，实际制得的小于，D错误； 故选B。 6．（2026·北京昌平·一模）在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．压强： B．化学平衡常数：y点点 C．x点的物质的量分数为50% D．达到平衡所用的时间：y点点 【答案】D 【分析】该反应为，正反应是气体分子数减少的放热反应（温度升高NO转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热）。 【详解】A．相同温度下，增大压强平衡正向移动，NO转化率升高。由图可知，同温下对应的NO转化率大于，因此，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越高平衡常数越小。y点温度高于x点，故平衡常数y点< x点，B正确； C．设起始，（符合起始物质的量比），x点NO转化率为，列三段式：平衡总物质的量为，的物质的量分数为，C正确； D．反应速率受温度和压强影响：y点温度高于x点，且，温度越高、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此达到平衡时间y点< x点，D不正确； 故答案选D。 7．（2026·北京·一模）催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应如下： Ⅰ： ； Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 注：[选择性] 下列说法不正确的是 A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260∼280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 【答案】D 【详解】A．由图像可知，相同温度下，CO2转化率的实验值始终小于平衡值，说明反应未达到平衡状态，A正确； B．由图像可知，CH3OH选择性平衡值随温度升高而减小，说明反应Ⅰ的平衡随温度升高而逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，∆H1<0，反应Ⅰ为放热反应，升高温度会使CO2转化率降低，而图中CO2转化率平衡值随温度升高而增大，说明升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动对CO2转化率的贡献大于反应Ⅰ的平衡逆向移动对CO2转化率的削弱，因此反应Ⅱ为吸热反应，∆H2>0，B正确； C．CH3OH选择性，相同温度下实验值大于平衡值，说明相同时间内生成CH3OH的比例更高，即反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，C正确； D．260~280℃内，CO2转化率平衡值随温度升高略增大，但不明显，而CH3OH的平衡选择性降低幅度较大，CH3OH的量减少，说明反应Ⅰ正向进行程度减小，反应Ⅱ正向进行程度增大，故随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，D错误； 故选D。 8．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH<5，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高后平衡正向移动，浓度增大，pH减小，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应，是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨生成，工业选择高温是为了加快反应速率，同时让催化剂（铁触媒）达到活性最高的温度，和平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在溶解平衡，稀硫酸中存在大量，使溶解平衡逆向移动，抑制溶解，因此损失更少，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 9．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 【答案】B 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，反应温度保持不变，故平衡常数不变，A正确； B．容器容积扩大到原来的两倍时，若平衡不移动，A的浓度应为，实际测得A浓度为，说明平衡向逆反应方向移动，而非正反应方向，B错误； C．容器容积扩大即减小压强，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明反应物气体总化学计量数大于生成物，即，C正确； D．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且反应逆向进行时气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选B。 10．（2026·北京顺义·一模）溶液中存在如下平衡：  ，下列说法正确的是 A．向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B．向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C．将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D．向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 【答案】A 【详解】A．通入HCl气体后溶液中浓度增大，平衡正向移动，黄色的浓度升高、蓝色的浓度降低，二者混合使溶液呈黄绿色，A正确； B．滴加溶液时，与反应生成沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，B错误； C．该反应，正反应吸热，置于冷水中温度降低，平衡向放热的逆向移动，浓度升高，溶液偏蓝色，C错误； D．加入固体，浓度增大平衡正向移动，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，pH升高，D错误； 故答案为：A。 11．（2026·江苏·一模）DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。 DMF的选择性。 下列说法不正确的是 A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B．300℃时，的转化率为3% C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 【答案】C 【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化为DMF的量增加；反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，生成量减少，因此，DMF的平衡选择性随温度升高而增大，A正确； B．初始投料比，是过量反应物；时DMA转化率为，根据反应Ⅰ，的消耗量等于DMA的消耗量，因此的转化率为：，B正确； C．由图像可知，时DMA转化率快速上升（反应Ⅰ正向进行，生成量大幅增加），同时DMF选择性维持高位，因此DMF的生成量随温度升高而增大；时DMA转化率下降，但DMF选择性下降，DMF生成量减小，C错误； D．降低温度，反应Ⅰ（放热）正向移动，DMA转化率升高，反应Ⅱ（吸热）逆向移动，DMF选择性降低，因此需研发能在低温下同时提高DMA转化率和DMF选择性的催化剂，实现高效合成，D正确； 故答案选C。 12．（2026·湖南长沙·一模）已知反应  ，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A．，该反应的平均反应速率 B．在下该反应的化学平衡常数 C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 【答案】B 【详解】A．，，容器的容积是，所以，，，故A正确； B．，，平衡时，联立两式可得化学平衡常数，时，，所以该温度下平衡常数，故B错误； C．该反应的生成物只有一种气体，恒容下平衡后再通入，根据等效平衡原理，相当于加压，则的平衡转化率会增大，故C正确； D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应放热，温度升高使平衡逆向移动，再次达到平衡时，与原平衡相比的体积分数增大，故D正确； 故选B。 13．（2026·山东临沂·一模）将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 14．（2026·内蒙古赤峰·一模）研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。                图1                                                         图2 下列说法错误的是 A．CO是中间产物 B．550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C．反应过程中， D．温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 【答案】C 【详解】A．由图1可知，的碳物质的量分数先增大后减小，最终几乎完全转化为，是反应中先生成、后被消耗的中间产物，A正确； B．、时，图1中的x接近1.0，乙醇和CO的x都接近0，说明乙醇氧化已经趋于完全，B正确； C．只有总反应中，乙醇完全氧化生成，满足物质的量关系；但反应过程中，部分碳以CO形式存在，生成的物质的量小于2倍消耗的乙醇，C错误； D．由图像可知，温度升高时，只有单位时间内乙醇氧化生成CO的速率比CO氧化生成的速率快，xCO峰值出现的时间才会提前，且峰值更高，由此说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，D正确； 故选C。 15．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 【答案】D 【详解】A．加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误； C．结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中增大，该比值会增大，C错误； D．已知溶液中，代入的表达式：，计算可得；再代入表达式：，计算得，即，因此，D正确； 故选D。 化学反应的方向 题型03 1．（2026·重庆渝中·一模）已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g)  ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s)  ΔH5 下列说法错误的是 A．ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B．已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C．ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D．由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，反应④=①-②，ΔH4 = ΔH1 – ΔH2 = (-393.5 kJ·mol-1) - (-395.4 kJ·mol-1) = +1.9 kJ·mol-1，A正确； B．反应④ ΔH4 > 0（吸热），ΔS < 0，高压下ΔG可能小于零，反应可自发，但ΔH > 0意味着反应需吸热，需环境提供热量，B错误； C．根据盖斯定律，反应⑤=60×①-③，则ΔH5 = 60ΔH1 – ΔH3，C正确； D．燃烧热越负（ΔH越小），物质能量越高，越不稳定；石墨ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1，金刚石ΔH2 = -395.4 kJ·mol-1，C60每摩尔碳ΔH =≈ -432.25 kJ·mol-1，故稳定性：石墨 > 金刚石 > C60，D正确； 故答案选B。 2．（2026·四川广安·一模）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A．反应过程中Ru的化合价未发生变化 B．该过程涉及极性键的断裂和形成 C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D．配合物I的配体是 【答案】C 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 3．（2026·天津和平·一模）下列说法不正确的是 A．，， B．，，升高温度，平衡常数减小 C．，，则活化能：(正)(逆) D．，，低温高压下利于铜氨液吸收CO 【答案】A 【详解】A．液态水凝固为冰，是放热过程，故，液态变为固态，混乱度减小，故，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，B正确； C．反应焓变△H=E(正反应活化能)一E(逆反应活化能)，放热反应△H<0，则E(正)<E(逆)，C正确； D．该反应为放热反应，，该反应为气体分子数减小的反应，则其，结合时，反应可以发生，则低温高压下利于铜氨液吸收CO，D正确； 故选A。 4．（2025·浙江·一模）反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 【答案】B 【详解】A．由图可知反应的。根据，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需。题干表述“可自发进行”即暗示了，A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，中，、是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能说明达到平衡，B错误； C．由图可知，步骤Ⅳ的焓变绝对值大于步骤I，改变温度对步骤Ⅳ的平衡移动的影响程度更大，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ，C正确； D．总反应为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，产物的物质的量分数增大，反应物S的物质的量分数减小，故比值均增大，D正确； 故答案选B。 5．（2025·浙江·一模）一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 下列说法正确的是 A．该反应只有在高温下才能自发进行 B．实验Ⅱ中， C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时 D．其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率 【答案】C 【分析】实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度相同，其反应的平衡常数相等。由实验Ⅰ中的数据列三段式： 平衡常数K=。实验Ⅲ中的温度下，列三段式： 平衡常数K=。 【详解】A．该反应ΔH < 0且ΔS > 0，ΔG < 0在任何温度下均成立，反应始终自发，并非仅在高温下自发，A错误； B．实验Ⅱ在T1温度下，起始量为CH4 1.0 mol、NO2 2.0 mol、N2 0.5 mol、CO2 0.5 mol、H2O 2.5 mol，平衡常数K=25，<K，平衡正向移动，平衡时NO2物质的量为x mol，列三段式：平衡常数K==，计算得平衡时NO2物质的量x ≈ 1.0 mol，而非0.5 mol，B错误； C．实验Ⅲ在T2温度下，K≈152.5，若起始通入CH4 2.32 mol和NO2 6.0 mol（其他为0），计算得平衡时c(NO2) ≈ 1.73 mol/L > 1.60 mol/L，C正确； D．增大c(CH4):c(NO2)比值（如起始c(CH4)=2.32 mol/L、c(NO2)=3.0 mol/L时），由平衡常数=152.5，CH4平衡转化率由约86.2%降至约52.4%，转化率降低，不能提高，D错误； 故答案选C。 6．（2026·湖北孝感·一模）我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 【答案】A 【详解】A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于其空腔直径与半径的精确匹配，同时与氧原子的配位作用达到协同最优，使得只有能稳定进入空腔，A正确； B．与冠醚的络合是一个自发过程（ΔG < 0）。对于此体系，该过程通常是放热的（ΔH < 0），但由于形成了更有序的超分子结构，体系的熵是减小的（ΔS < 0），B错误； C．冠醚衍生物中苯环上的碳原子为杂化，并非所有碳、氧原子均为杂化，C错误； D．冠醚对的选择性远高于，这是由空腔尺寸和配位作用共同决定的，并非单纯由浓度决定，因此高浓度无法置换出已结合的，D错误； 故答案选A。 7．（2026·安徽淮南·一模）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的分解反应在低温下能自发进行 B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D．若平衡后恒温充入一定量的，的平衡转化率减小 【答案】D 【详解】A．的分解反应是熵增的吸热反应，，，根据可以自发进行，高温下能自发进行，A错误； B．因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误； C．该反应为吸热反应（），升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，减小，且温度升高正、逆反应速率均增大，原温度下的速率-浓度曲线不再适用，点h和点f均在原温度的曲线上，升高温度不可能使体系状态点仍在原曲线上移动，故曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C错误； D．若平衡后恒温充入一定量的，其浓度瞬间增大，导致反应商小于平衡常数，平衡将向正反应方向移动，对于有气体参与的反应，在恒容条件下增加某一反应物的量，该反应物的平衡转化率会降低，D正确； 故答案为D。 8．（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A．和是氮元素的同素异形体 B．该反应的， C．上述合成过程中，每生成的同时生成 D．分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 【答案】B 【详解】A．和都是氮元素组成的单质，是同素异形体，A正确； B．由题干可知因为巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料，因此分解应为放热反应，B错误； C．上述最后生成 ，过程中两步都生成，共生成，C正确； D．2号和5号N(氮链从左往右氮原子依次为1~6号)为杂化，3号和4号N为杂化，D正确； 故答案为B。 9．（2026·山东济宁·一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D．该过程包含三个基元反应 【答案】C 【详解】A．该反应ΔH<0，且气体分子数减少ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0可自发进行，A正确； B．决速步为活化能最大的基元反应，步骤活化能最高，为正反应决速步，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大程度大于正反应，即，C错误； D．反应过程有3个过渡态，对应三个基元反应，D正确； 答案选C。 10．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 【答案】C 【详解】A．由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得，该反应，（气体分子数减少）。根据，低温下更易自发进行，高温下可能大于0，反应不易自发，A错误； B．在之间，的选择性较低，的选择性较高，说明反应Ⅲ（消耗）或反应Ⅱ（生成）的程度较大。但反应Ⅱ可能未发生或程度极小，因此无法直接证明体系中一定存在，B错误； C．在之间，的选择性较高，的选择性较低，说明生成的反应Ⅰ向右进行的程度，大于消耗的反应Ⅲ向右进行的程度，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率；控制反应时间只能影响产物的瞬时浓度，无法改变平衡时的产率，D错误； 故答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $