专题10 晶体结构与性质-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题10 品 1.(2025·浙江七彩阳光新高考研究联盟高三返 斗 校联考)下列有关物质特殊聚集状态与结构的 起 说法不正确的是 A.液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似 晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电 子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在 纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或 分子间作用力结合成聚集体 在 2.(2025·湖北高考真题)SO2晶胞是长方体，边 长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 19 00 os 09 a pm A.一个晶胞中含有4个O原子 B.晶胞中SO2分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为 毁 √a2+b2pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子 有4个 3.(2024·黑吉辽)某锂离子电池电极材料结构 如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可 代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞 结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错 误的是 ) 体结构与性质 A.结构1钴硫化物的化学式为Cog Ss B晶胞2中S与S的最短距高为。 C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 4.(2025·河北二模)磷化铝遇水、酸时迅速分 解，放出毒性剧烈的磷化氢气体。磷化铝的晶 胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg· cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 () ○：A1 O:P A.基态P原子中共有5种能量不同的电子 B.PH3和H2O均是由极性键构成的极性 分子 C.P原子周围最紧邻的P原子有8个 84 D.该立方晶胞的棱长为 N X1010pm 0 5.(2025·黑吉辽蒙卷高考真题)Na,WO3晶体 因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44 ≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ONa或空位 a pm ○0 ●W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 C.密度为243.5X1030 a3·NAg·cm3时，x=0.5 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 37 6.(2025·江苏苏州高三学业质量阳光指标调 研)周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广 泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完 全电离为H+和BF4)和硼酸(H3BO3),硼酸 是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸 存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3], 硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。 高温下A12O3和焦炭在氯气的氛围中获得 AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代 半导体研究的热点。铊(TI)位于元素周期表 中第6周期，于1861年发现。下列说法正确 的是 ) A.BF,中存在配位键 B.B(OCH3)3分子间能形成氢键 C.T1原子基态外围电子排布式为6s26p3 D.GaN属于离子晶体 7.(2025·湖北卓越千校联盟考)在气体分析中， 常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。某工艺通过如图流程制备氯化亚铜 固体（己知CuCl容易被氧化）： C出(OHD,CO过量盐酸CCb溶液过滤，洗涤Cd ① ③ 下列说法正确的是 A.步骤①中不可用稀硫酸代替稀盐酸，步骤 ②中SO2作为氧化剂 B.步骤③中用SO2水溶液洗涤更有效，若洗 涤液不含SO?,则沉淀已洗净 C.CuCl晶胞结构如右 图所示，每个氯离子 Cu* 周围与之距离最近 的氯离子数目为4 D.若CuCl晶胞的参数为apm,则晶胞的密度 =4×99.5×1021(g·cm3) NAXa3 38 8.(2025·河北邢台高三统考)工业上常以印刷 线路板碱性蚀刻废液{主要成分为 [Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl(晶胞结构 如图)。下列说法错误的是 () o-Cl- O-Cu+ A.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3do B.[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位原子 C.NH3的键角小于CH4的键角 D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的CI一有 2个 9.(2025·河南模拟预测)2025年美国发动的关 税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手 中”。近期中国工程师在碳化硅(SC)牵引逆 变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强 国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金 刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注 的原子为硅原子。下列说法正确的是() A.晶胞中∠C-Si-C与∠Si一C-Si都等于 109°28 B.沿体对角线方向投影如图 C.硅原子周围距离自己最近的硅原子数目 为4 D.单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大 小：单晶硅>碳化硅>金刚石 10.(2025·安徽模拟预测)二氧化铈(CeO2)是 一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3,Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到 更稳定的结构。已知：CeO2晶胞中Ce4+与 最近的O2-的核间距为apm;O2-的空位率 氧空位数 O2-数+氧空位数 ×100%。(设NA为阿 伏加德罗常数的值) 按n(Ce0:n(Y20)=3:1 摻杂Y20 掺杂新晶体 OCe4或Y ●02 ●02或氧空位（无02） 下列叙述正确的是 ( A.CeO2晶胞中Ce4+的配位数是4 B.Cc02的晶胞参数为23。 3 a pm C.“掺杂新晶体”中O2-的空缺率为10% D.CeO2的晶体密度p= 688×1030g a3·Na ·cm-3 11.(2025·辽宁丹东一模)某钙镁晶体的晶胞结 构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、 pmb pm,1号原子的坐标为（径子日） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 ( Ga ● Mg 39 A.该晶体的化学式为CaMgS2 B.硫原子的配位数为6 C2号原了的坐标为（仔，，） D.该晶体的密度为512X1030 a26NAg/cm 2.（2025·湖北模拟)钇钡铜复合氧化型超导材 料YBCO(YBa2Cu3O,)的晶胞结构如图所 示，下列说法错误的是 () ●Cu ●y OBa 00 -a pm- -apm- -a pm- A.x=7 B.晶胞的体积为3a3X10-30cm3 C.该晶胞中Cu的配位数为4或5 D.相邻Y之间的最短距离为3apm 3.(2025·重庆渝中区高三联考)(CH3NH3) PbI3是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材 料，其晶胞结构如图所示，已知：(CH3NH3) Pbl3摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为 apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 ) A.该晶体是离子晶体 B.中心小黑球的配位数为6 NAa3x 1021 C.(CHNH)Pbl的密度为、M g/cm3 D.若I换为CI,则晶胞棱长将改变 14.(2025·重庆涪陵高三下阶段练习)VO2的 立方晶胞结构如图，下列说法不正确的是 pm a pm a pm A.晶胞中V原子处于O原子构成的八面体 空隙中 B.晶体的密度为 2×(51+16×2) (a×1010)3×6.02×1023 g·cm3 C.V原子的配位数为6 D.原子A的坐标为(0,0,0)，则原子B的坐 标为分21) 15.(2025·湖南衡阳模拟预测)过氧化钙晶体的 晶胞结构如下图所示，已知该晶胞的密度是 pg·cm3(NA表示阿伏加德罗常数)。下 列表述不正确的是 ( 00 OCa 40 A.基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p3s23p5 B.过氧化钙电子式：Ca+[:0:0:]2 C.晶体中Ca2+紧邻12个O D.晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为： 号×1om 16.(2025·河北沧州高三统考期末)钴的某种氧 化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘 材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所 示。下列有关说法正确的是 () 一02 A.该氧化物的化学式为Co13O14 B.晶胞中Co2+的配位数为12 C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 (S8) D.若该氧化物的密度为pg·cm3,阿伏加 德罗常数为NA mol厂1，则晶胞中两个 OP间的最短距离是号×√N,cmn5.8(m3一m2)g,产品纯度为 5.8(m3-m22× m 100% 580(m,一m》%:若高温灼烧后在空气中 m 冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产 品纯度偏高。 答案：(1)水y (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中Br2+2OH -Br+BrO+H,O (3)SiBr,+6NaOH=Na,SiO+4NaBr+3H,O (4)①干燥器②c→e→b→d→f ③580(m,-m,）偏高 m 16.解析：固体D和水在高温下反应生成FeO4,则D 为Fe,溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和 溶液E,溶液E经一系列操作得到SrCl2·6H2O, 则溶液E中含Sr2+,溶液C中含有Sr2+、Mn2+, 固体B为Fe、MnO、SrO,气体A为H2、CO2和水 蒸气。(1)由步骤N知，溶液E中含Sr+,由步骤 Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：S2+ Mn+NH、H,(2)由反应3Fe+4H,0高温 FeO,+4H2可推测，Fe能够较完全转化为 FeO,的两个原因：①生成FeO,降低了体系的 能量；②水蒸气带出H2,促进平衡正向移动； (3)由解析知，固体B中含有MnO而不含Mn单 质，A错误；步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与NH水解 产生的H+反应，从而促进了NH水解平衡正向 移动，B正确；步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未 生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：Sr(OH)2> Mn(OH)2,C正确；Sr与Ca处于同一主族，Sr比 Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热SrCl2 ·6H2O可得到SrCl2,D错误；故选BC。(4)固体 Y中Mn元素的化合价为十4价，Y具有氧化性， HI溶液中的I具有还原性，Y与HI溶液可发生 氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及 原子守恒可得到反应的离子方程式：Sr,FeMnO (CO3)+14H++2I—4Sr2++Fe2++Mn2++ L2十7H2O+CO2个：(5)气体A为H2、CO2和水 蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检 验方法：将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬 质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通 入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 答案：(1)Sr2+、Mn2+、NH、H+ (2)水蒸气带出H2,促进平衡正向移动 (3)BC (4)Sr:FeMnO (CO)+14H++2I=4Sr2++ Fe2++Mn2++1,+7H,O+CO, (5)将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬质玻 璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通人澄 清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 21 17.解析：装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取 CIO2,将制取的CIO2通入装置Ⅱ中吸收，剩余的 气体用装置Ⅲ尾气吸收。(1)据仪器的构造可知， 装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)装置I制 取C1O2,将制取的C1O2通入装置Ⅱ中吸收，抽气 泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止 CO,浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气 体有序流动，CO2由装置I进入装置Ⅱ中溶解； (3)Cl2是非极性分子，C1O2为V形分子，是极性 分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于 水等极性溶剂，所以CIO2在水中的溶解度大于 C12;(4)接近中性时，发生反应：C12十2I—l2十 2C1、2C1O2+2I—2C1O2+12,调节pH后发 生反应：C1O2+4I+4H+一C1+2L2+ 2H,0,设有e mol Cl2,ymo1CI02,则：+2y= 1 a,2y=6:解得y-合x=如，，所以C0。纯度 4 为6：(5)装置川的作月是除去尾气中的C、 ClO2,因两者均有氧化性，可选择Na2S除去，Cl 可与NaOH反应，ClO2可氧化H2O2,即可用 NaOH十H2O2为组合试剂除去Cl2+ClO2,故答 案为：BC;(6)在题中所给脱氧空气条件下煮沸， 会导致(NH4)2SO3水解生成NH3和SO2,降低 C1O2的产率，故A符合题意；抽气速率过快，ClO2 不能充分溶解，故B符合题意；抽气过程中，装置 Ⅱ中的进气管一直有气泡，故C符合题意；装置I 中的溶液有(NH,)2SO、K,SO,可作氨肥和钾 肥，故D不符合题意；故答案为ABC。 答案：(1)分液漏斗 (2)将装置I中的C1O2抽人装置Ⅱ中 (3)C1O2为V形分子，是极性分子，更易溶于水等 极性溶剂 44266(⑤)BC(6)ABC 专题8原子结构与性质、元素周期律 1.A2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.D 9.D10.C11.D12.B13.D14.A15.A 16.B17.C18.D 专题9分子结构与性质 1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.A 9.B10.B11.B12.D13.A14.D15.D 16.A17.A18.C 专题10晶体结构与性质 1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.D 9.A10.C11.B12.D13.C14.D15.C 16.D