专题9 分子结构与性质-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题9分 1.(2025·湖南模拟预测)下列有关物质结构与 兴 性质的说法错误的是 ) A.铅晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会 降低 B.DNA双螺旋结构通过碱基(A和T、C和 G)相互配对形成 C.O3在水中的溶解度比O2的小 D.A1Cl3可形成二聚体Al2Cl6 2.(2025·湖北武汉模拟预测)X、Y、Z为短周期主 血 族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周 期，且基态X、Z原子的未成对电子数相同。M 是人体的必需微量元素之一，1molM亿X含有 60mol质子。下列说法一定正确的是( A.M在元素周期表中位于d区 闻 B.MZX3中Z原子采用sp3杂化 n C.X、Z分别与Y形成化合物的沸点：X>Z D.同周期元素中第一电离能比X大的有3种 3.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多 种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的 形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水 溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 毁 ([NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb (NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)= 8.7×10-9。 硝酸盐还原酶 NO NO房 亚硝酸盐还原酶 NH,OH 盖 X X还原酶 蛋白质 →NH 核酸 y☑ 固氮酶 N Y还原酶 结构与性质 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 () A.键角：NH3>NO3 B.熔点：NH2OH>[NH3OH]CI C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]CI >NH CI D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O>N一H …N 4.(2025·黑吉辽蒙卷高考真题)Cl20可用于水 的杀菌消毒，遇水发生反应：C2O十H2O 2HC1O。下列说法正确的是 () A.反应中各分子的。键均为p一PG键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面 体形 C.CI-O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中C1的价电子层有2个孤电 子对 5.(2025·湖北襄阳三模)S3在液态SO2中可 与SbF5反应，生成[Sg][SbF6]2,其中 [Sg]2+的结构如图所示，下列说法错误的是 () S A.Sg和SbF5发生了氧化还原反应 B.[Sg]+中存在不同的硫硫键 C.反应过程中硫硫键发生了断裂 D.[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个 电子 3 6.(2025·河北二模)物质结构决定物质性质。 下列关于物质性质的比较或解释错误的是 ( 选项 性质 解释 水中的溶解度：吡啶 吡啶能与水形 (◇)>苯 成分子间氢键 酸性：CI CCOOH C1吸引电子的 B Br CCOOH 能力比Br强 键角：N2H4中的 N原子的孤电 ∠N-N-H 大于 C 子对数比O原 H2O2中的∠O一 子少 O-H 碳原子杂化轨道中s三键、双键中 D 成分占比：一C≡CHC原子分别为 <-CH-CH2 sp、sp2杂化 7.(2025·青岛期末)偶氮苯（一种分子机器）作 为光开关，可对外部刺激（例如光或热）作出 响应。其结构简式如图所示。下列分析正确 的是 A.分子中C和N原子均采用sp2杂化方式 B.分子中所有原子一定处于同一平面上 C.1mol偶氮苯中含有7molπ键 D.该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点 主要取决于所含化学键的键能 8.(2025·江苏连云港模拟预测)工业上将硫铁 矿(FeS2)在沸腾炉中煅烧得SO2,SO2在接触 室中发生：2SO2(g)十O2(g)一2S03(g) △H=-196kJ·mo1-1,SO3在吸收塔中生成 H2SO4,可用氨水处理尾气；金属硫化物无论 是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水 d 解；一定条件下硫与氟气反应可得SF4和SF6 两种气体；SF4遇水立即水解生成HF和 SO2,SF6不溶于水、无味无毒、极不活泼且具 有优良绝缘性，下列物质结构与性质或物质性 质与用途具有对应关系的是 () ●S OF A.SF6结构如图，SF6在乙醚中的溶解度大于 在水中的溶解度 B.SF6不溶于水、无味无毒，可用于高压发电 机的绝缘气体 C.HF能形成分子间氢键，HF的热稳定性强 D.SO2能使酸性的KMnO4溶液褪色，SO2具 有漂白性 9.(2025·安微统考一模)阴离子PO和二脲 基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴 离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配 合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物 的说法正确的是 NH NH 二脲基分子 阴离子配合物空间结构 A.其中基态原子中未成对电子数最多的元素 只有一种 B.二脲基分子中N一H的H和PO离子的 O形成氢键 C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 D.其中基态原子的第一电离能最大的元素 为0 10.(2025·湖北襄阳三模)下列性质差异与结构 因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 F的电负 碳正离子稳定性： 性比Br A H田 H、田 大，电子云 -CH2F H 更加偏离 碳正离子 HCO易 溶解度：碳酸氢钠<碳 B 与水形成 酸钠 氢键，溶解 度降低 [Cu(NH3)4]SO4在溶 水的极性 剂中的溶解度：水> 比乙醇大 乙醇 配位键的强弱： N的电负 D [Cu(NH3)4]2+>[Cu 性小，给电 子能力强， (H2O)4]2+ 配位键强 11.（2025·湖南长沙二模)物质的结构决定其性 质。下列事实与解释相符的是 ( ) 选项 事实 解释 C原子处在4个F CF4是非极性 原子所组成的正 A 分子 方形中心，键的极 性的向量和为零 Ge的原子半径较 Ge原子间难以 B 大，未杂化的p轨 形成π键 道很难重叠 S的原子半径较 SO?中的键角 大，其价层。键电 小于CO号 子对之间的斥力 较小 利用“杯酚”可分 超分子具有自组 D 离C6o和C70 装的特征 35 12.(2025·山东济南统考一模)三聚氰胺 NH )是一种有机合成剂和分析剂， HN NH, 结构中含大π键。下列说法错误的是 () A.晶体类型为分子晶体 B.1mol该分子中存在15molo键 C.分子中所有化学键均为极性键 D.六元环上的N原子提供孤对电子形成大 π键 13.(2025·长春模拟)一定条件下，氨与氟气发 生反应：4NH3+3F2一NF3+3NH4F,其 中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说 法错误的是 () A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价 化合物 B.NF,中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 14.(2025·广东茂名三模)化合物Z2X2Y4 (YW)2是制备X(YW)3(结构如图所示)的 一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期主族元素，W与X原子的核外 电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态 Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相 等。下列说法正确的是 () W A.元素的电负性；X>Y>Z B.常见单质的熔点；Z>X>Y>W C.X、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物 的方法冶炼 D.X(YW)3中键角；Y一X一Y>W一Y一X 15.(2025·山东淄博三模)钙钛矿光催化剂 [CsPbBr3一Ni(tpy)]具有高活性和选择性。 带有负电荷的CsPbBr3将带正电的Ni (tpy)固定在其表面，用于可见光驱动CO2 还原。下列说法错误的是 () CB CO.CH. Ni VB H,0,C02 CsPbBr; Ni(tpy) (注：py指三联吡啶) A.电负性：Br>Pb>Cs B.Ni(tpy)中N2+的配位数为6 C.三联吡啶中N原子的杂化方式为sp D.CO2还原过程中有极性键、非极性键断裂 和形成 16.(2025·江苏南通海门区高三统考)FCl3沸 点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁 铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于治疗 缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴 碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液， 溶液呈血红色，该血红色物质为 [Fe(SCN)n(H2O)6-m]3"。下列说法不正 确的是 () A.1 mol SCN-中含有o键的数目为4mol B.FeCl3为分子晶体 3 C.NH与SO具有相似的空间构型 D.[Fe(SCN)m(H2O)。-n]3-"中心离子的配 位数为6 17.(2025·安徽皖南名校联盟高三联考)某锂盐 用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能， 其结构如图所示。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的沸点：CH4>H2O B.元素的第一电离能：B<C C.简单离子的半径：O2->F D.该锂盐的阴离子中含有配位键 18.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀 虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错 误的是 () A.[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中SO2的空 间构型为正四面体 B.[Cu(NH3)4(H2O)2]+的配位数是6 C.NH3分子中H一N一H键的键角小于 H,O分子中H一O一H键的键角 D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NHg >H2O5.8(m3一m2)g,产品纯度为 5.8(m3-m22× m 100% 580(m,一m》%:若高温灼烧后在空气中 m 冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产 品纯度偏高。 答案：(1)水y (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中Br2+2OH -Br+BrO+H,O (3)SiBr,+6NaOH=Na,SiO+4NaBr+3H,O (4)①干燥器②c→e→b→d→f ③580(m,-m,）偏高 m 16.解析：固体D和水在高温下反应生成FeO4,则D 为Fe,溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和 溶液E,溶液E经一系列操作得到SrCl2·6H2O, 则溶液E中含Sr2+,溶液C中含有Sr2+、Mn2+, 固体B为Fe、MnO、SrO,气体A为H2、CO2和水 蒸气。(1)由步骤N知，溶液E中含Sr+,由步骤 Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：S2+ Mn+NH、H,(2)由反应3Fe+4H,0高温 FeO,+4H2可推测，Fe能够较完全转化为 FeO,的两个原因：①生成FeO,降低了体系的 能量；②水蒸气带出H2,促进平衡正向移动； (3)由解析知，固体B中含有MnO而不含Mn单 质，A错误；步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与NH水解 产生的H+反应，从而促进了NH水解平衡正向 移动，B正确；步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未 生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：Sr(OH)2> Mn(OH)2,C正确；Sr与Ca处于同一主族，Sr比 Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热SrCl2 ·6H2O可得到SrCl2,D错误；故选BC。(4)固体 Y中Mn元素的化合价为十4价，Y具有氧化性， HI溶液中的I具有还原性，Y与HI溶液可发生 氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及 原子守恒可得到反应的离子方程式：Sr,FeMnO (CO3)+14H++2I—4Sr2++Fe2++Mn2++ L2十7H2O+CO2个：(5)气体A为H2、CO2和水 蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检 验方法：将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬 质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通 入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 答案：(1)Sr2+、Mn2+、NH、H+ (2)水蒸气带出H2,促进平衡正向移动 (3)BC (4)Sr:FeMnO (CO)+14H++2I=4Sr2++ Fe2++Mn2++1,+7H,O+CO, (5)将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬质玻 璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通人澄 清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 21 17.解析：装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取 CIO2,将制取的CIO2通入装置Ⅱ中吸收，剩余的 气体用装置Ⅲ尾气吸收。(1)据仪器的构造可知， 装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)装置I制 取C1O2,将制取的C1O2通入装置Ⅱ中吸收，抽气 泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止 CO,浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气 体有序流动，CO2由装置I进入装置Ⅱ中溶解； (3)Cl2是非极性分子，C1O2为V形分子，是极性 分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于 水等极性溶剂，所以CIO2在水中的溶解度大于 C12;(4)接近中性时，发生反应：C12十2I—l2十 2C1、2C1O2+2I—2C1O2+12,调节pH后发 生反应：C1O2+4I+4H+一C1+2L2+ 2H,0,设有e mol Cl2,ymo1CI02,则：+2y= 1 a,2y=6:解得y-合x=如，，所以C0。纯度 4 为6：(5)装置川的作月是除去尾气中的C、 ClO2,因两者均有氧化性，可选择Na2S除去，Cl 可与NaOH反应，ClO2可氧化H2O2,即可用 NaOH十H2O2为组合试剂除去Cl2+ClO2,故答 案为：BC;(6)在题中所给脱氧空气条件下煮沸， 会导致(NH4)2SO3水解生成NH3和SO2,降低 C1O2的产率，故A符合题意；抽气速率过快，ClO2 不能充分溶解，故B符合题意；抽气过程中，装置 Ⅱ中的进气管一直有气泡，故C符合题意；装置I 中的溶液有(NH,)2SO、K,SO,可作氨肥和钾 肥，故D不符合题意；故答案为ABC。 答案：(1)分液漏斗 (2)将装置I中的C1O2抽人装置Ⅱ中 (3)C1O2为V形分子，是极性分子，更易溶于水等 极性溶剂 44266(⑤)BC(6)ABC 专题8原子结构与性质、元素周期律 1.A2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.D 9.D10.C11.D12.B13.D14.A15.A 16.B17.C18.D 专题9分子结构与性质 1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.A 9.B10.B11.B12.D13.A14.D15.D 16.A17.A18.C 专题10晶体结构与性质 1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.D 9.A10.C11.B12.D13.C14.D15.C 16.D