专题7 非金属及其化合物-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题7非金 一、选择题 1.(2025·湖北高考真题)下列描述不能正确地 本 反映事实的是 ( A.室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生 成Si和CO B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大 量溴苯 C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有 益健康 D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会 危害健康 2.(2025·云南高考真题)稻壳制备纳米Si的流 程图如下。下列说法错误的是 一定条件 金属镁 稻壳 纳米SiO2 650℃ MgO+纳米Si 盐酸 室温 MgCl2+纳米Si A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 翼 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg 650℃Si+2Mg0 3.(2025·山东期中)次磷酸(H3PO2)是一种精 细磷化工产品，无色液体，具有强还原性，可用 作杀菌剂。已知：①H3PO2+NaOH(足量) —NaH2PO2+H2O:②2H,PO2△H,PO, 十PH3个。下列说法正确的是 A.H3PO2结构式可表示为H一P一O一H B.H3PO2中P表现十1价，NaH2PO2属于酸 式盐 C.PH3结构与NH3相似，沸点较NH3高 D.H2O与NH3均为10e分子，二者互为等 曾 电子体 4.(2025·全国模拟预测)红树林沉积物中普遍 含硫元素，主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形 式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动 的硫循环过程原理。 25 属及其化合物 植物吸收 海洋中S元素 复杂碳水化合物 S0 02 有氧层 有机S ①S0 无氧层 /52 Fe3+ ② 深度 FeS2 已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来 分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸 盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误 的是 A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3：1 B.在无氧层SO作为氧化剂，将有机物氧化 C.反应②中Fe3+与HS的反应为2Fe3++ 2HS +2OH-FeS2+Fe2++2H2O D.硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积 物中的铜、铅等重金属元素 5.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝 色溶剂化电子[e(NH3)nm]是强还原剂。锂 与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列 说法错误的是 ( 一浓氨水 0 E卷 干冰-丙酮 碱石灰 冷却体系 (-77℃) ☑ 锂片 A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li十nNH3 Li+[e(NH3),] 6.（2025·广州综合 一)部分含氮物质 盐 的分类与相应化合 酸 氧化物 价关系如图所示。 单质 下列推断不合理 2 +4+5 的是 () 化合价 A.a既可被氧化，也可被还原 B.c溶于水可得d和b C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化 7.(2025·广东佛山统考一模)碳酸盐约占海水 盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所 示。下列说法错误的是 海水 烟气一一除尘器 二氧化硫 再加热 吸收塔 设备 一清洁烟气 海水处理厂 人 空气 处理后的海水 A.SO2排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出 C.处理后的海水pH增大 D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 8.(2025·北京通州一模)将0.2mol/L的KI溶 液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混 合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ⑦ 滴人KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN).]溶液 有蓝色沉淀生成 ⑦ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A.由实验①和②不能说明Fe3+与I没有发 生反应 B.由实验③和④说明Fe3+与I厂发生反应 C.由实验①和③说明Fe3+与I厂发生的是可 逆反应 D.由实验②和④说明Fe3+与I发生的是可 逆反应 9.(2025·江苏南通模拟)CuC1难溶于乙醇和 水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空 气中易被氧化变质。以铜蓝（主要成分为 CuS)为原料生产CuCI的工艺过程如下。 HS0.02 亚硫酸铵氯化铵 铜蓝一热溶解一过滤1一制备一过滤2一洗涤一Cd S等滤渣 滤液 下列说法正确的是 ) A.“热溶解”时主要反应的离子方程式为 2CuS+4H++02△2Cu++2S+2H,0 B.“制备”时加入NH4CI固体越多，CuCI沉淀 越完全 C.“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子 有：NH、SO、CI、OH D.与使用乙醇洗涤相比，用蒸馏水洗涤最终 得到的产品纯度更高 26 10.(2025·江苏统考一模)氨、氮、硫的化合物应 用广泛。C1O2(分子空间填充模型为〔0)。 NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工 固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备肼 (N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼 (C2H3N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为 622.08kJ·mol1,H2S可除去废水中 Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会 缓慢氧化生成S而变浑浊。下列物质的性质 与用途具有对应关系的是 () A.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg+ B.HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C.NH4CI溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 11.(2025·辽宁朝阳二模)钛铁矿(FeTiO3)制 取金属钛的流程如图所示（已知TCl4为无 色液体，极易水解；T3+的还原性强于Fe2+) 焦炭CL,CO Mg FeTiO, 氯化 →TiCl Ti Ar气氛中、800℃ FeCl 下列说法正确的是 ( ) A.钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是+3 B氯化过程中反应2 FeTiO,+6C+7C,商墨 2FeCls+6CO+2TiCl C.镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气 D.制取金属钛时可以用Na与TCl4溶液 反应 12.(2025·江苏连云港一模)实验室用S02和 MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与 装置不能达到实验目的的是 () 70%硫酸-急 气体 NaHSO3(s) 气体 气体 Mgo NaHSO3 悬浊液 溶液 丙 丁 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙制取MgSO3 D.用装置丁吸收尾气SO2 13.(2025·江苏模拟预测)实验室可用SiC与 C12反应(SC+2C12△SiC1,+C)制取少量 SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原 理和装置不能达到实验目的的是 ( ●浓盐酸 浓 饱和 食盐水 酸 碱石灰 冰水 丙 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙得到纯净干燥的Cl C.用装置丙制取四氯化硅 D.用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 二、非选择题 14.(2025·江苏连云港一模)通过测定某蛋白质 样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯 氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案 如下： 浓硫酸 浓NaOH溶液 程要一清记一N0一展，收-a0一疆 CuSO4溶液 H3BO3 (1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液 (作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三 颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其 中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋 白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 一滴液漏斗 NaOH 蛋白质 溶液 A B C ①滴液漏斗中盛放的物质是 ②装置B的作用是 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入 N2,其原因是 (2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足 27 量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得 NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收， 得到(NH4)2B4O,溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B (OH)4,其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表 示)。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的 化学方程式为 (3)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按 照上述流程制取(H4)2B4O,溶液，然后将 其加水稀释至100mL。取出25.00mL放入 锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时 消耗盐酸的体积为20.00mL。已知： (NH)2BO7 +2HCI+5H2O--2NH CI +4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢 慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬 挂半滴液体不滴落， ②该样品中氮元素的质量分数为 (写出计算过程) 15.(2025·河南三模)四溴化硅可用于合成其他 含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点 为153℃，熔点为5℃，易水解，在空气中“发 烟”。实验室根据反应Si十2Br2 高温SBr4, 利用如下装置制备SiBr4粗品（加热及夹持 装置略)。 N产 管式炉 浓硫酸 液澳 冷冻剂、 NaOH 溶液 G 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段 时间的氮气。然后将管式炉加热至600℃， 将液溴加热至50℃，同时通入冷却水，然后 利用氮气将溴蒸气送人管式炉中反应，反应 结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 (填“水”或 “油”)作为热传导介质：仪器D中冷却水应从 (填“x”或“y”)口通人。 (2)仪器F中CaCl2的作用是 ;仪器 G中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方 程式： (4)采用如下方法测定溶有少量Br2的SiBr 纯度，实验步骤如下： a.称取m1g产品 b.高温灼烧 c.溶于适量水中，充分反应后过滤 d.在 中冷却至室温 c.所得沉淀经洗涤后置于质量为m2g的坩 埚中 f.称量质量为m3g ①d中所需仪器的名称是 ②正确的操作顺序为a→ (填字母)。 ③产品纯度为 %(用含m1、m2、mg 的代数式表示)；若高温灼烧后在空气中冷 却，则产品纯度 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 16.(2025·浙江模拟预测)某固态化合物Y的 组成为Sr4 FeMnOs(CO3),以Y为原料可实 现如下转化： 气体A 一溶液E系列操作srC,6,0 NH,CI溶液 L固体BⅡ →MnOH), 一固体D 高温 水萧气流fe,0 V 已知：溶液C中金属离子与NH3均不能形成 配合物。请回答： (1)写出溶液C中的所有阳离子 (2)步骤V中的反应为3Fe十4H,0高温 Fe3O4十4H2,请说明Fe能够较完全转化为 Fe3O4的两个原因是：①生成Fe3O4降低了 体系的能量：② (3)下列说法正确的是 A.固体B中含有Mn单质 B.步骤Ⅱ反应促进了NH丈水解平衡正向 移动 C.步骤Ⅲ可推断碱性Sr(OH)2>Mn(OH)2 D.直接加热SrCl2·6H2O不能得到SrCl2 (4)固体Y可与HI溶液反应，写出该反应的 离子方程式 (5)设计实验方案检验气体中除H2以外的 两种主要成分 28 17.(2025·浙江三模)二氧化氯(C1O2)是一种绿 色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。 C1O2易溶于水（相同条件下，C1O2在水中的 溶解度约为Cl2的5倍，ClO2与水的反应可 忽略)。某兴趣小组采用如下装置制备，原理 为：2KCIO3+(NH4)2SO3+H2SO4 K2SO4+2ClO2↑+H2O+(NH4)2SO4。 温度计 一稀硫酸 取样注射器 脱氧空气进口 抽气瓶 取样注射器 取样注射器” 10 生器 k2 恒温磁力搅拌器 尾气吸收瓶 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 请回答： (1)装稀硫酸的仪器的名称是 (2)抽气泵作用是：①抽入空气稀释C1O2气 体；② (3)C1O2在水中的溶解度大于C12的原因是 (4)已知：Cl2、ClO2被I还原的程度随pH 的不同而变化，具体情况如下：①C2PH≤？ d,@c10,DH=三Co,He2c.取 装置Ⅱ中的溶液1.00mL,稀释至20.00 mL,加过量KI后用Na2S2O3标准溶液滴 定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫 酸调溶液pH至pH=2,补加KI且除酸后再 次滴定，又消耗Na2S2O3标准溶液bml(注： 两次滴定均只发生反应12+2Na2S2O3 2Na+Na2S4O6)。求ClO2纯度 n(C1O2) n(C102)+n(Cl2) (用含a、b的式 子表示)。 (5)装置Ⅲ中可加入的试剂有 (填序 号)。 A.饱和食盐水 B.Na2S溶液 C.NaOH和H2O2溶液 D.AgNO3溶液 (6)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液 以加快反应 B.抽气泵的抽气速率对CO2的产率没有 影响 C.待装置Ⅱ的进气管中不再产生气泡，再关 闭抽气泵 D.冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体 可作化肥17.解析：由题给流程可知，钛铁矿经粉碎后，在加热 条件下加入浓疏酸酸解，将FTiO,转化为硫酸亚 铁和TOSO,,金属氧化物转化为硫酸盐，其中硫 酸钙微溶于水，二氧化硅不能与稀硫酸反应，经过 滤后得到滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙： 向酸溶后的溶液中加入足量铁，将溶液中的铁离 子转化为亚铁离子，得到钛液；然后TOSO,发生 水解反应转化为TiO2·xH2O。(1)Ti的原子序 数是22，价电子为3d4s2,位于周期表的d区。 (2)在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过加 热、搅拌、鼓气泡等方法提高原料利用效率。若在 此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO) 反应生成TiOSO的化学方程式为：FeTiO,+ 2H2SO,(浓)--TiOSO4+2H2O+FeSO4。 (3)“水浸”的目的主要是分离沉淀与金属盐的溶 液，所以其操作是向水中加入“酸溶”混合物。根 据分析可知，滤渣的主要成分包括过量的铁屑、 SiO2、CaSO,。(4)减压蒸发的优，点是降低溶液的 沸点，通过减压降低蒸发温度，避免产品失去结晶 水；通过抽真空减少氧气对F+的影响，避免被 氧化；加快蒸发速度，通过不断排出溶剂蒸汽使 蒸发操作顺利进行。(5)TiOSO:发生水解反应 转化为TiO2·xH2O,方程式为：TiOSO.十(x+ 1)H2O一TiO2·xH2OV+H2SO4。(6)根据 均摊法可知，左图中黑原子数为：12×号十1=4、 白原子个数为：8×日十6×日=4，原子个数比为 1:1:右图中黑原子个数为：8×日十1=2，白原子 个数为：4×2十2=4原子个教比为1：2，左图 代表TO,右图代表TO2,并且白球代表氧原子， 黑球代表钛原子。则TO晶胞与TO2晶胞中O 原子的配位数分别是6和3，最简整数比为2：1。 答案：(1)d (2)加热、搅拌、鼓气泡等FeTiO3+2H2SO,(浓) -TiOSO,+2H,O+FeSO (3)向水中加人“酸溶”混合物SiO2、CaSO (4)通过减压降低蒸发温度，避免失去结晶水；通 过抽真空减少氧气对Fe+的影响，避免被氧化； 加快蒸发速度，通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操 作顺利进行 (5)TiOSO,+(x+1)H2O—TiO2·xH2OY +H,SO, (6)2:1 专题7非金属及其化合物 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.C8.D 9.A10.C11.B12.D13.B 212 14.解析：蛋白质样品“消化”将氨元素转化为硫酸铵， 在将生成的疏酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反 应生成氨气，生成的氨气通入HBO,溶液中吸 收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氨含 量。(1)①将蛋白质样品在CuSO,催化下用硫酸 消化分解，使氨元素转化为NH十，所以滴液漏斗 中盛放的物质是浓硫酸；②装置B中导气管“短进 长出”，B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒 吸；③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧 化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2, 将生成的SO,赶入装置C中完全吸收。 (2)①HBO3+H2O一B(OH):+H+,所以硼 酸水溶液显酸性；②根据元素守恒，NH3与 HBO3反应生成(NH)2B,O,的化学方程式为 2NH +4HBO-(NH )BO,+5H,O; (3)①接近终，点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢 转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴 液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏 水将其冲入锥形瓶内。②根据反应建立关系式2N ~2NH~(NH )BO ~2HCI,n(N)=n(HCI)= 0.1000moL·L1×0.02L=0.002mol,该样品中 0.002mol×14gmol×25 氨元素的质量分数为 0.8000g =14%。 答案：(1)①浓硫酸②作安全瓶，防止NaOH溶 液倒吸③将生成的SO,赶人装置C中完全 吸收 (2)①HBO,+H2O→B(OH):+H 22NH3 +4HBO=(NH)2B.O,+5H2O (3)①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其 冲人锥形瓶内②14% 15.解析：(1)由于需要控制温度为50℃，所以用水浴 加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y口通 入；(2)SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防 止G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要 尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收 溴蒸气，反应的离子方程式为Br2十2OH Br十BrO十HO;(3)SiBr,易水解，因此SiBr 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr,十 6NaOH-Na2SiO,+4NaBr+3H2O;(4)①为 防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干燥器中完 成；②SBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二 氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量 计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d→ f;③最终生成SiO2的质量的(m3一m2)g,n(SiO2) =mm2mol,根据Si原子守恒可知n(SiB,)= 60 60mol,m (SiBr )=348(mm) n(SiO)=%一m g 60 5.8(m3一m2)g,产品纯度为 5.8(m3-m22× m 100% 580(m,一m》%:若高温灼烧后在空气中 m 冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产 品纯度偏高。 答案：(1)水y (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中Br2+2OH -Br+BrO+H,O (3)SiBr,+6NaOH=Na,SiO+4NaBr+3H,O (4)①干燥器②c→e→b→d→f ③580(m,-m,）偏高 m 16.解析：固体D和水在高温下反应生成FeO4,则D 为Fe,溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和 溶液E,溶液E经一系列操作得到SrCl2·6H2O, 则溶液E中含Sr2+,溶液C中含有Sr2+、Mn2+, 固体B为Fe、MnO、SrO,气体A为H2、CO2和水 蒸气。(1)由步骤N知，溶液E中含Sr+,由步骤 Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：S2+ Mn+NH、H,(2)由反应3Fe+4H,0高温 FeO,+4H2可推测，Fe能够较完全转化为 FeO,的两个原因：①生成FeO,降低了体系的 能量；②水蒸气带出H2,促进平衡正向移动； (3)由解析知，固体B中含有MnO而不含Mn单 质，A错误；步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与NH水解 产生的H+反应，从而促进了NH水解平衡正向 移动，B正确；步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未 生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：Sr(OH)2> Mn(OH)2,C正确；Sr与Ca处于同一主族，Sr比 Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热SrCl2 ·6H2O可得到SrCl2,D错误；故选BC。(4)固体 Y中Mn元素的化合价为十4价，Y具有氧化性， HI溶液中的I具有还原性，Y与HI溶液可发生 氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及 原子守恒可得到反应的离子方程式：Sr,FeMnO (CO3)+14H++2I—4Sr2++Fe2++Mn2++ L2十7H2O+CO2个：(5)气体A为H2、CO2和水 蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检 验方法：将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬 质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通 入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 答案：(1)Sr2+、Mn2+、NH、H+ (2)水蒸气带出H2,促进平衡正向移动 (3)BC (4)Sr:FeMnO (CO)+14H++2I=4Sr2++ Fe2++Mn2++1,+7H,O+CO, (5)将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬质玻 璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通人澄 清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 21 17.解析：装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取 CIO2,将制取的CIO2通入装置Ⅱ中吸收，剩余的 气体用装置Ⅲ尾气吸收。(1)据仪器的构造可知， 装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)装置I制 取C1O2,将制取的C1O2通入装置Ⅱ中吸收，抽气 泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止 CO,浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气 体有序流动，CO2由装置I进入装置Ⅱ中溶解； (3)Cl2是非极性分子，C1O2为V形分子，是极性 分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于 水等极性溶剂，所以CIO2在水中的溶解度大于 C12;(4)接近中性时，发生反应：C12十2I—l2十 2C1、2C1O2+2I—2C1O2+12,调节pH后发 生反应：C1O2+4I+4H+一C1+2L2+ 2H,0,设有e mol Cl2,ymo1CI02,则：+2y= 1 a,2y=6:解得y-合x=如，，所以C0。纯度 4 为6：(5)装置川的作月是除去尾气中的C、 ClO2,因两者均有氧化性，可选择Na2S除去，Cl 可与NaOH反应，ClO2可氧化H2O2,即可用 NaOH十H2O2为组合试剂除去Cl2+ClO2,故答 案为：BC;(6)在题中所给脱氧空气条件下煮沸， 会导致(NH4)2SO3水解生成NH3和SO2,降低 C1O2的产率，故A符合题意；抽气速率过快，ClO2 不能充分溶解，故B符合题意；抽气过程中，装置 Ⅱ中的进气管一直有气泡，故C符合题意；装置I 中的溶液有(NH,)2SO、K,SO,可作氨肥和钾 肥，故D不符合题意；故答案为ABC。 答案：(1)分液漏斗 (2)将装置I中的C1O2抽人装置Ⅱ中 (3)C1O2为V形分子，是极性分子，更易溶于水等 极性溶剂 44266(⑤)BC(6)ABC 专题8原子结构与性质、元素周期律 1.A2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.D 9.D10.C11.D12.B13.D14.A15.A 16.B17.C18.D 专题9分子结构与性质 1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.A 9.B10.B11.B12.D13.A14.D15.D 16.A17.A18.C 专题10晶体结构与性质 1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.D 9.A10.C11.B12.D13.C14.D15.C 16.D