专题22 气体流程实验-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题22气体流程实验 一、选择题 A.装置连接顺序是甲→丁→丙→戊→乙 1.(2025·河南郑州三模)用下图装置及所给试 B.丙的作用是冷却收集SO3 剂能完成相应气体制备和收集的是（加热、除 C.分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液， 杂和尾气处理装置任选) 显红色 D.戊中溴水褪色表明SO2有漂白性 4.(2025·山西二模)利用下列装置和原理能达 到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已 略去) () NHCl和 Ca(OH)2 饱和食盐水 选项 A B C D 酸性 高锰 CaO Cu、 试剂 CaC2、 MnO2、 电石 酸钾 浓氨水 饱和食盐水 稀HNO3 浓盐酸 溶液 图1 图2 气体 NH C2H2 NO2 Cl2 N2 急浓硫酸 尾气处 弹簧夹 理装置 2.(2025·山东泰安一模)关于下列各实验装置 Cu 及药品的叙述，正确的是 ( 电解质溶液 铜片1.0molL-1FeNO、 BaCL,混合液 图3 图4 A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在 © 铁上镀铜 马浓氨水 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的 Fe3+具有氧化性 铁钉 红墨水 多孔塑料隔板 5.(2025·广东模拟预测)实验室用乙醇和浓硫 碱石灰 炭粉 一食盐水 酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实 ③ ④ 验。其中难以达到实验目的的是 A.装置①可用于实验室制取少量O, 乙醇和浓硫 B.可用从左侧加水的方法检验装置②的气 酸的混合液 密性 碎瓷片 NaOH C.利用装置③验证铁的析氢腐蚀 溶液 D.装置④随关随停制氨气 3.已知：2FeSO4 高温 =Fe2O3+SO2↑+SO3↑； A.制备乙烯 B.净化乙烯 S03的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如 图所示装置设计实验检验FSO4分解产物并验 证其产物的性质。下列说法正确的是 溴的四氯 化碳溶液 NaOH 品红 溶液 令水 溶液 水 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 101 6.(2025·衡水模拟)实验室可利用NO与C12 9.(2025·陕西铜川模拟预测)实验室利用以下 反应制备亚硝酰氯(NOC),装置如图，已知亚 装置配制2mol·L1的稀硝酸并制取NO,其 硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化 中装置及操作均正确且能达到实验目的的是 物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕 色。下列说法错误的是 ( 稀硝酸 一尾气处理 K:干燥纯净的C -10℃冰盐水 液面与 表留水 5575735 刻度线 稀硝酸 相切 CuH0图 NaOH- A.X装置的优点是随开随用，随关随停 B.若无装置Y,Z中可能发生反应：2NOCI+ A.用装置甲制备NO气体 H2O--2HC1+NO↑+NO2↑ B.用装置乙收集NO气体 C.装人药品打开K2后，应先打开K1再打 C.用装置丙进行NO的尾气吸收 开K3 D.用装置丁配制100mL2mol·L1HNOg D.Z中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯 溶液 7.(2025·黑龙江哈尔滨三模)实验室制取乙炔 10.(2025·江苏二模)第ⅢA族元素形成的化合物 并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置 应用广泛。硼酸(H3BO)是一种一元弱酸。 已略去)。下列说法错误的是 ( 硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCL3:B(OCH3)3 兰饱和食盐水 +6CL3C0+9HCB(CH 收集 BC1,均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。 CuSO,酸性KMnO 氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材 要溶液鸭溶液 料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH)3与 A.用CuSO4溶液洗气，防止干扰乙炔检验 NH3高温反应制得。下列制取BC的部分实 B.可以用启普发生器制取乙炔 验装置能达到实验目的的是 C.用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率 D.酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔可以被 氧化 8.(2025·山东济宁三 饱和 模)某同学按图示装 食盐水 沸水 置进行实验，产生足 尾气处理 量的气体通入c溶液 中，最终无浑浊。下 列所选物质组合符合 要求的是 ( NaOH 冰水 溶液 选项 a试剂 b试剂 c溶液 丙 A.用装置甲干燥Cl2 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B.用装置乙制取BCg B 浓氨水 碱石灰 CuSO4溶液 C.用装置丙收集BCl3 D.用装置丁吸收所有尾气 Na2SO3固体 Ba(NO3)2 11.Li和N2在450℃时反应制得储氢燃料 70%硫酸 溶液 LiN,IiN易水解，在空气中加热可发生剧 烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制 35%H202 MnO2 Na2S溶液 备少量L3N装置图。有关说法不正确的是 溶液 () 102 玻璃棉 A.流量调节器可以控制反应速率 铜粉 B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺 空气吊 利流下 少量i C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 电加热 D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水 浓硫酸 制得的乙烯纯净 A.洗气瓶a中盛放NaOH溶液 二、非选择题 B.反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 14.(2025·重庆5月模拟)亚硝酰硫酸 C.取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业，是 液变红说明反应后固体中一定含LiN 一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓 D.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和 硫酸后并不分解。某实验小组将SO2通入 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰 氧气进入d,避免Ii3N水解和燃烧 硫酸，并测定产品的纯度。 12.(2025·山东二模)利用下列装置可实现实验 搅拌 目的的是 ( ) 直流电源 浓氨水 棉花 浓H,S0, NaSO 浓HNO, 冰水浴 碱石灰 石墨 A B 饱和食盐水 ▣e A.制备并收集NH3 B.制备氯气 浓H,SO + 争浓盐酸 Q D (1)仪器X的名称为 ;按气流从左 工过氧化钠 毛细管 到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪 带孔隔板 浓硫酸 水 器接口字母) ；装置D的作用是 C.定量制备氧气 D.制备HCl (2)装置B中发生反应的化学方程式为 13.(2025·云南昆明一模)已知乙烯利固体与氢 。 开始时反 氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如 应缓慢，待生成少量OSO4H后，温度变化 不大，但反应速率明显加快，其可能原因是 下所示： CICH2 CH2 OH+4KOH →KCI+ (3)装置B中维持反应体系温度不高于20℃ 的原因是 OH (4)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥 CH2CH2个+K3PO4+3H2O 形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L1的 实验装置如图所示。下列说法错误的是( KMnO4溶液和适量稀H2SO4,摇匀，再将溶 液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发 储液杯 逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L1 流量调节器 的Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗 排气管 气体出口 Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O 固体反应物 K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 反应容器 气压平衡管 ①滴定终点的现象为 筛板 废液池 ②该产品的纯度为 (保留小数点后一 活塞 位，NOSO4H的摩尔质量为127g·mol-1). 103 ③若配制KMnO4标准溶液时仰视刻度线定 ①实验ⅰ的目的是 容，则测定的NOSO4H的纯度 (填 ②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 Cu(HSO,)2。小组同学通过进一步实验确 15.(2025·湖南株洲市第四中学高三阶段练习) 认了这种可能性，在少量1mol·L1的 实验室制备SO2并探究其性质的方案如下， CuSO4溶液中加入 (填化 回答下列问题： 学式)，得到绿色溶液。 I.制备SO2(部分固定装置略》 16.(2025·重庆模拟)某同学在实验室采用下列 装置探究CO和H2的转化，并检验部分产 石灰 物。已知草酸(HOOC一COOH)在浓硫酸存 浓硫酸 在时加热分解为CO2、CO和H2O,E中的 ZnO/CuO仅作催化剂，实验完毕，F中收集 (1)制备SO2可以选择的发生装置为 到纯净液体1.536g,G中收集到的气体体积 (填大写字母)，其反应的化学方程式为 为89.6mL(折算成标准状况，不包括通入的 氦气)。请回答下列问题 (2)选用上图装置制备并收集一瓶干燥的 S02,其连接顺序为：发生装置→ 45 (按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ.探究SO2与悬浊液的反应 查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱 锌粒65 性条件下较强 S02 尾气处理装置 (1)B中盛放的试剂为 (2)C中发生反应的离子方程式为 Cu(OH2悬浊液 (3)向F中液体投入金属钠，有气泡产生，通 F 过其他实验测得F中液体为纯净物，且其相 实验步骤：i.配制悬浊液：往NaOH溶液中 对分子质量为32，则E中反应的方程式为 加入CuSO4溶液可得到悬浊液。 iⅱ.将SO2通入悬浊液中（实验装置如图F)。 (4)有关装置G的操作叙述正确的是 实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶 (填字母)。 液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色 A.添加药品完毕，调整G中两液面相平，读 有明显不同。 得量气管的初始读数 (3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证 B.当G中两液面差不再变化时，立即调整G (填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。 中左右两侧液面相平，读得量气管的最终 (4)为确定红色固体成分，进行以下实验： 读数 收集红洗涤、干燥红色固体 氧气流中 黑色固体 色周体 称重1.6g煅烧、冷却称重 称重2.0g C.初始读数时仰视，最终读数时俯视，导致测 ①根据上述实验可得结论：该红色固体为 得气体体积偏大 (5)有关酒精灯操作的叙述正确的是 ②产生红色固体的原因是 (填字母)。 (用离子方程式表示)。 A.先点A处酒精灯，后点E处酒精灯 (5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原 B.先点E处酒精灯，后点A处酒精灯 因，实验如下： C.先撤A处酒精灯，后撤E处酒精灯 i.向4mL1mol·I1的CuSO4溶液中通 D.先撤E处酒精灯，后撤A处酒精灯 人过量SO2,未见溶液颜色发生变化。 (6)该实验中分两次通入定量氦气，第二次通 ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生 入氦气的作用是 无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶 (7)综合实验中的数据，反应完毕，剩余 液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 n(H2)= mol。 104活塞，正确的操作顺序为：①②④⑤③；(3)装置A 中反应除生成装置C中需要的物质N2O外，还生 成NaCl等。其反应的化学方程式：NH OHCI+ NaNO2-NaC1十2H2O+NO个；(4)若G的初始 读数为V1ml、末读数为V2ml,本实验条件下气体 摩尔体积为VnL·mol1,生成N2体积为(V一V2) mL,由关系式2NaN~3N列式得产品中NaN,的 y-V.)x10L×2×65g/mol 质量分数： Vm.I./mol 3 mg 13(VV2%,反应结束读数时，若F中液面低 3mV 于球形干燥管液面，则测定结果偏高。 答案：(1)g→h(或h→g)e→fSn2++N2O+ 2H+—Sn4++N2个+H,O①④ (2)①②④⑤③ (3)NH OHCI NaNO,=NaCl 2H2O+ N2O个 (4)偏高 17.解析：(1)实验前，应先通入一定的O2吹空石英管 中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已 称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密 性，随后先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保 证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生 成CO2;(2)实验中O,的作用有：为实验提供氧化 剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管 中；CuO的作用是氧化a处产生的CO,使CO反 应为C0,反应方程式为C0+Cu0△Cu +CO2 答案：(1)通人一定的O2装置气密性b、a (2)为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完 全进人到U型管中C0+CuO△Cu十CO, 18.解析：三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气 氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧 气和水蒸气，甲、乙装置的作用是用N2将CCL,导 入装置丙中参与反应，丁是收集装置，戊装置作用 是防止水蒸气进入反应和收集装置，己装置是处 理COCl2尾气，整个反应流程先用千燥的N2排 除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体导入 丙装置，与丙中的Cr2O3反应，生成的COCL2有 毒气体与己装置中NaOH溶液反应从而进行吸 收处理，为防止己装置中水蒸气进入反应和收集 装置，故在丁和己装置中间加一个千燥装置戊。 (1)本实验涉及到气体有毒，需要通风、使用护目 镜，管式炉加热需要使用电，避免明火，护目镜可 以保护眼睛，实验结束后需要洗手，本实验不会用 到锐器，与本实验无关的选D;(2)①步骤i中，K 开，K2关，使得N2能进入装置排尽空气而不会导 入CC14;②继续通一段时间N2,其目的是：将 COCl2完全排入装置已充分吸收，并将生成的 228 CrCl3全部吹入丁中；(3)从安全的角度考虑，整套 装置的不足是：三氯化铬容易受热升华，温度降低 后容易在导管内凝华，从而堵塞导管； (4)根据元素分析，COC12水解生成的两种酸性气 体是HCl和CO2,COCl2和NaOH溶液反应生成 碳酸钠和水、氯化钠，离子方程式应该为COCL2十 4OH—CO+2H2O+2C1;(5)①根据得失 电子守恒C,O~6Fe+,结合原子守恒可知 2CrCl~6Fe2+~6(NH)2Fe(SO,)2,则样品中 MCrC)=f(WH).F.(0×2-=号× 1.000mol·L1×10.5×103L×4=0.014mol,产 品中CrCl3的质量分数为 0.014mol×158.5g/mo1×100%=44.38%; 5.00g ②步骤I未继续加热一段时间，由于过量的H2O2 的存在，在步骤Ⅱ中会将Cr,O还原为Cr3+,则 滴定时消耗标准溶液硫酸亚铁铵体积减小，测定 的CrCL3质量分数偏低，A不符合题意；若步骤Ⅱ 中未加浓磷酸，将导致滴定终，点提前，即导致消耗 (NH,)zFe(SO,)2溶液的体积将偏小，n(CrCl) 和m(CrCL)都将偏小，使CrCl?质量分数的测定 值偏低，B不符合题意；步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气 情况下操作，但操作慢时间长，会排除空气中氧气 氧化亚铁离子的干扰，不会使得消耗溶液的体积 偏大，不会使CCL质量分数的测定值偏高，C不 符合题意；若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定 后平视，将导致消耗溶液的体积将偏大，n(CrCL) 和m(CrCl3)都将偏大，使CrCl质量分数的测定 值偏高，D符合题意；故选D。 答案：(1)D (2)开关将COC2完全排人装置已充分吸 收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中 (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 (4)COCI,+40H-CO+2H,O+2CI (5)①44.38②D 专题22气体流程实验 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.B8.B 9.B10.C11.C12.D13.C 14.解析：(1)由图可知，X仪器为蒸馏烧瓶；装置A制 备二氧化硫气体，经C干燥后进入B中反应，然后 进入D中吸收多余的二氧化硫，仪器连接顺序为： aedbc(或cb)gf;装置D(球形千燥管)既防止空气 中的水蒸气进入三颈烧瓶，又吸收多余尾气SO, 和HNO3;(2)装置B中SO2在浓硫酸的作用下与 浓硝酸生成亚硝酰硫酸(NOSO,H),对应的化学 方程式为SO2+HNO3一NOSO,H;开始时反 应缓慢，生成少量NOSO,H后，温度变化不大，但 反应速率明显加快，可能亚硝酰硫酸对反应起着 催化作用；(3)浓硝酸不稳定，受热易分解，还有 SO2会逸出，导致反应产率降低；(4)①在氧化还 原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化 还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示 剂，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟内 不变色，说明反应达到终，点；②通过分析可知，过 量的KMnO,与标准溶液Na2C2O,发生反应，方 程式为2KMnO,+5Na2C2O4+8H2SO, 2MnSO,+10CO,+8H,O+K,SO,+5Na2 SO,, 过量的高锰酸钾的物质的量为号×0,2molL,× 25mL×103=0.002mol,则与亚硝酰硫酸反应 的高锰酸钾的物质的量为0.10mol/L×100ml ×10-3-0.002mol=0.008mol,再结合反应 2KMnO 5NOSO,H+2H2 O K2 SO+ 2MnSO,+5HNO3+2H,SO,NOSO,H的物质 的量为号×0.008m0l=0.02mol,产品绕度为 0.02mol1×127g/mol×100%=56.4%;③若配 4.5g 制KMnO,标准溶液时仰视刻度线定容，配得的 KMnO,溶液浓度偏低，滴定时消耗NaC2O,体 积也偏小，最后算得与NOSO,H反应消耗的高锰 酸钾偏高，造成NOSO,H纯度也偏高。 答案：(I)蒸馏烧瓶aedbc(或cb)gf防止空气 中的水蒸气进人三颈烧瓶，同时吸收尾气SO, 和HNO3 (2)SO2+HNO,—NOSO,H生成的 NOSO,H对反应有催化作用 (3)防止浓硝酸分解（或挥发）而减少产率 (4)①当滴人最后一滴标准液，溶液由浅红色变成 无色，且30s不恢复证明到达滴定终点 ②56.4%③偏高 15.解析：实验室用装置A通过亚硫酸钠固体和浓硫 酸反应制取二氧化硫，经过装置E用浓硫酸进行 千燥，用装置C收集二氧化硫，用装置D进行尾 气处理。(1)实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸 (70%)反应制取二氧化硫，应选择固液不加热型 发生装置，因此应选择装置A,反应的化学方程式 为Na2SO3+H2SO,(浓)-Na2SO+SO,↑+ H2O;(2)利用装置A制备二氧化硫气体，经浓硫 酸干燥后、用向上排空气法收集二氧化硫，因二氧 化硫有毒，需要用碱石灰进行尾气吸收，则利用图 中装置制备并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序 为：发生装置→ghdce(f);(3)配制Cu(OH)2悬浊 液时，要保证氢氧化钠溶液过量，使溶液呈碱性； (4)①根据题意可知，二氧化硫在碱性条件下有较 强的还原性，可将氢氧化铜还原为红色的铜或氧 化亚铜，而1.6g红色物质在氧气流中煅烧生成 2.0g黑色的氧化铜，其中铜的质量为2,0gX站☐ =1.6g,则原来的红色物质中含铜元素1.6g,即 红色物质为单质铜；②二氧化硫与氢氧化铜发生 氧化还原反应生成单质铜的离子方程式为SO。十 Cu (OH)2+20H-Cu+SO;+2H2 O; -229 (5)①实验i是空白对照实验，可排除溶解的二氧 化硫、亚硫酸导致溶液显绿色的可能性；②实验结 论为溶液显绿色的原因是溶液中含有较多的Cu (HSO)2,即溶液显绿色是由于亚硫酸氢根离子 的影响造成的，要进一步确认这种可能性，可向少 量1mol·L,的硫酸铜溶液中加入少量的NaHSO3 或KHSO,。 答案：(1)ANa2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO +SO2个+H2O (2)ghdce(f)(3)NaOH (4)①Cu(铜)②SO2+Cu(OH)2+2OH Cu+SO:+2H,O (5)①排除溶解的SO2、H,SO3导致溶液显绿色的 可能性 ②NaHSO3或KHSO 16.解析：(1)A中生成CO2、CO和H2O,E中是CO 和H2反应，且干燥管中盛放固体，所以B中盛放 的试剂为碱石灰；(2)C中发生Zn与稀硫酸反应 制备氢气，其离子方程式为Zn十2H+—Zn2++ H2个；(3)向F中液体投入钠块，有气泡产生，且相 对分子质量为32，则该物质是甲醇，所以E中反 应的化学方程式为C0+2H作CH,0H,根 据实验数据，初始n(CO)=0.05mol,初始n(H2) =0.1mol,生成n(CHOH)=0.048mol,剩余 CO和H2共0.004mol,如果CO和H2反应只生 成CHOH,应该剩余CO和H2共0.006mol,减 少的0.002mol气体是发生了C0十H2作 HCHO,且产物甲醛极易溶于水，故答案为：CO+ 催化郝HCHO: 2H2维化剂CH,OH:C0十H,如技】 (4)添加药品完毕，调整G中两液面相平之前，应 该先通入氦气赶走反应装置内的空气，避免发生 爆炸，故A错误；当G中两液面差不再变化时，应 该等气体恢复到室温时，再调整G中两液面相 平，读得量气管的最终读数，故B错误；初始读数 时仰视，最终读数时俯视，在量气管上的高度差变 高，导致测得气体体积偏大，故C正确；故选C; (5)有关酒精灯操作的叙述，先点E处的酒精灯， 让过来的CO和H2立即反应，后撤E处的酒精 灯，因为第二次通氨气的目的是将反应器残留的 CO和H。赶到E处反应，不能没有加热条件，因 此正确的是BC;(6)该实验中分两次通入定量氨 气，第二次通入氨气的作用是将反应器残留的CO 和H2赶到E处反应，否则定量实验测定的数据 催化剂 不准确：(7)综合实验中的数据，CO+2H, 加热 CH,OH,生成甲醇0.048mol,C0+H,加热 催化剂 HCHO,生成甲醛0.001mol,所以反应完毕，剩余 n(H2)为0.003mol。 答案：(1)碱石灰 (2)Zn+2H+—Zn2++H2个 (3)CO +2H CH.OH,CO+H. 催化剂HCHO 加热 (4)C(5)BC (6)将反应器内残留CO和H2全部转移到E处 (7)0.003 专题23物质制备和性质探究 1.解析：I.装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化 碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备 NH,HCO3时，先通氨气再通二氧化碳，NH,HCO 溶液与CeCl3反应制备Ce(CO3)3;Ⅱ.制备硝酸 铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为C3+,在 过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH):,加 入硝酸浆化，转化为H2[Ce(NO3)。],然后加入硝 酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品。 (1)装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，化学 方程式为：(1)CaO+NH3·H,O—NH3个 Ca(OH2或NH,·H,0Ca0NH,◆+H,O。 (2)氨气溶解度大，所以先通氨气营造碱性环境，再 通二氧化碳，应先打开活塞b。装置B中球泡的作 用是增大气体与溶液的接触面积。(3)往制得的 NH,HCO溶液中逐滴加入CeCL溶液，可得 Ce,(CO3)3固体，反应的离子方程式为2Ce3++ 6HCO3-Ce(CO3)3+3CO2↑+3H2O,该操 作采用冷水浴的原因是：低温可抑制铈离子水解或 防止碳酸氢铵分解或降低碳酸铈的溶解度。(4)碳 酸铈溶于硝酸变为Ce3+,在过氧化氢氧化和氨水 作用下转化为Ce(OH),,根据得失电子守恒和电荷 守恒配平离子方程式为：2Ce3++H2O2十6NH3· H2O-6NH十2Ce(OH),V。(5)硝酸铈铵易 溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是 浓硝酸。(6)滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+,发生 反应Ce+十Fe+一Ce+十Fe3+,故该样品中硝 酸铈铵的质量分数为： 0.2000mol·LTX0.0256LX20X548g'mol7 16g ×100%=87.7%或0.877。 答案：(1)CaO+NH2·H,O-NH2个+ Ca(OH,或NH,·H,0C0NH,+H,O (2)b增大气体与溶液的接触面积 (3)2Ce3++6HC05Ce2(CO3)3+3CO2↑+ 3H2O低温可抑制铈离子水解或防止碳酸氢铵分 解或降低碳酸铈的溶解度 (4)2Ce3++H,O,+6NH·H,06NHt+ 2Ce(OH) (5)浓硝酸 (6)87.7%或0.877 23 2.解析：装置A制取氯气，通入装置E除去HC1,通 入装置C,NaCIO在碱性条件下氧化Bi3+生成 NaBiO.,最后连接F进行尾气处理，据此分析。 (1)A装置无加热装置，故为KMnO、KClO3、 Ca(ClO2)2、K2Cr2O2与浓盐酸生成Cl2;(2)NaClO 在碱性条件下氧化Bi+生成NaBiO,根据氧化还 原配平原则，离子方程式为Na++C1O+4OH +Bi+—NaBiO,￥+C1+2H2O;(3)由于只能 选取三个装置，由题可知AC一定要选，则还需在 BDE中选一个，氯气要进入水溶液中反应，则无需 干燥，且氯气通入氢氧化钠溶液可以不用防止倒 吸，氯气中的氯化氢能将C中的碱反应，影响实验， 故选择E,顺序为A→E→C；(4)除去CO2中的 HC】中常用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；氯气通入 氢氧化钠溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置 尾气吸收，B正确；NaBiO,有强氧化性，铋酸钠需 要与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，C错误； 与本实验有关的加热，产生有毒气体，故需要护目、 洗手、加热、通风，图标为 ,D正确；反应温度为95摄氏 度，接近水的沸点，为了便于控制温度，最好使用水 浴加热，E错误；故选BD;（5)①根据关系式 NaBiO,=2e=2Fe2+可以计算： 0.2000×22.60×10×20×280× 100' 3.720 2×100%= 85.05%:②铋酸钠具有氧化性，且加入硫酸，故需 要用酸式滴定管，从酸式滴定管的上口加入3~ 5mL0.2000mol/L FeSO,溶液，倾斜着转动滴定 管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复 2~3次。 答案：(1)KMnO,、KClO3、Ca(ClO2)2、K2Cr2O, (2)Na++C1O+40H+Bi+=NaBiO+ C1厂+2H2O (3)A→E→C (4)BD (5)①85.05②从酸式滴定管的上口加人3~5ml 0.2000mol/L FeSO,溶液，倾斜着转动滴定管，使溶 液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复2~3次 3.解析：废铁屑主要含有Fe、Fe,O3,加入盐酸“酸 溶”，发生Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O、Fe+ 2Fe3+—3Fe2+、Fe+2Ht-Fe2++H2个，然后 过滤，向滤液中通入氯气，将Fe2+氧化成Fe3+,得 到物质中含有结晶水，因此后续操作是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析；(1)“酸溶” 中发生的反应有Fe,O,+6H+-2Fe3++3H2O、 Fe+2Fe3+-3Fe2+、Fe+2H+—Fe2++H2个；