专题2 物质的量-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

参芳答案 第一部分专题专练 专题1 化学与STSE 1.D2.B3.D4.C5.B6.B7.A8.C 9.D10.B11.D12.C13.B14.D15.B 16.B17.D18.A19.B20.B21.B22.A 专题2物质的量 1.B2.D3.C4.C5.C6.B7.A8.D 9.A10.A11.C12.D13.D14.D 15.解析：(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应 先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量 的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液 进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序 为：①②④③或②①④③；(2)测定过程中稀盐酸 与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和HO,离子方程 式为：CaCO,+2H+-Ca2++CO2个+H,O,过 量盐酸与NaOH反应生成NaCI和H2O,离子方 程式为：H++OH一HO;(3)测定过程中每 次消耗盐酸的体积为25.00mL,实验进行了4次 共消耗盐酸100ml,实际过程中考虑到盐酸的损耗， 则需配制的盐酸体积大于100ml,故配制250mL盐 酸溶液：①误差由公式。=日=进行分析，定 容时超过刻度线，导致体积偏大，C偏低；②定容时 还需要加入蒸馏水，容量瓶内壁附有水珠而未进 行干燥处理不影响浓度；③定容时俯视容量瓶刻 度线相当于加水加少了，导致体积偏小，c偏高； (4)由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积 与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去 NaOH体积为(13.00+12.90+13.10)÷3= 13.00mL,根据盐酸和氢氧化钠的反应：H+十 OH一H2O,则消耗的盐酸的物质的量n1= n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3× 103mol,则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2= n总-1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3× 103mol=1.2×103mol,则胃药中碳酸钙的物 质的量n(CaC0)三7X1,2×109mol=63 10mol,则碳酸钙的质量分数w=m(CaC0,) m总 6×104mol×100g/mol×100%=60%。 0.1g 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO +2H+-Ca2++H2O+CO2 H++OH—H2O (3)250mL4次实验理论上共消耗盐酸100ml, 实验时要考虑损耗，故需要使用250mL.容量瓶 ①偏低②不变③偏高 (4)60% 205 与详解 16.解析：(1)实验室里需要450mL0.1mol·L Cu(NO3)2溶液，配制时需要规格500mL的容量 瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使 用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有 100mL容量瓶和分液漏斗。(2)所需三水合硝酸 铜固体的质量为0.5L×0.1mol·L1×242g/mol =12.1g。(3)配制过程中，加水定容时俯视刻度 线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大；容量瓶未 干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过 刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少， 浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗 涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。故选CD。 答案：(1)100mL容量瓶、分液漏斗 (2)12.1(3)CD 17.解析：设去除的25.00mL试液中的KBrO3、KBr 的物质的量分别为n1mol、n2mol,由BrO3+ n 3SO-Br+3SO}可知，Br+Ag+ n1十n2 AgC1￥，故n1+n2=0.1×0.0175=0.00175, BrO2+5Br+6H+-3Br2+3H2O,n2-5n1= n, 5n 0.1×0.0025=0.00025,解得n1=0.00025,n2 =0.0015,原样品中n(KBrO3)=4n1=0.001 mol,n(KBr)=4n2=0.006mol,故KBrO3的质量 分数为：0.001X167×100%=16.7%,KBr的质 1.000 亚分条为：2009×100%=71.4%。 答案：16.7%71.4% 18.解析：(1)①98%（密度为1.84g·cm3)浓硫酸 的物质的量浓度为1000X1:84X98%mo1/L 98 18.4mol/L,要配制230mL稀硫酸应该用 250mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不 变，则需要浓硫酸的体积为0.25L,X2mol/L≈ 18.4 mol/I. 0.0272L,即27.2ml;实验中除需要使用250ml. 容量瓶、量筒、烧杯之外，还需要使用的玻璃仪器 有胶头滴管、玻璃棒；②容量瓶中原有少量蒸馏水 不影响所配溶液的浓度，故A不选；洗涤量取浓 硫酸后的量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会导 致溶质偏大，浓度偏高，故B选：定容时，加蒸馏水 超过刻度线后，又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中 含有溶质，导致溶质偏少，浓度偏小，故C不选；定 容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加 蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏 小，故D不选；答案选B;(2)由于Fe2+要水解，故 加入2mol·L1硫酸的作用是抑制Fe2+的水解； (3)①先雏持温度在40℃左右的原因为低于40℃， 反应速率较慢；高于40℃，双氧水易分解；②根据 抽滤装置图分析，仪器C是安全瓶，可防倒吸；抽 滤的原理与普通的减压过滤相同，相比普通过滤， 此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以 过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的目的； (4)草酸根离子被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离 子中的Mn被还原生成Mn+,根据电子守恒可得 关系式：5CO}~2MnO;计算可得m(C2O) cmol·L1×(V×103)L×88g·mol×2.5= 0.220cVg,则C0?的质量分数为0.220cY× m 100%=2cY%。 m 答案：(1)①27.2胶头滴管、玻璃棒②B (2)抑制Fe2+的水解 (3)①低于40℃，反应速率较慢；高于40℃，双氧 水易分解②防倒吸得到的沉淀更干燥 422cY% m 专题3离子反应、检验和推断 1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.A 9.B10.C11.C12.B13.B14.C 15.解析：由题给流程可知，向某废镍原料加入氢氧化 钠溶液碱浸，铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和硅酸钠，过滤得到滤渣1；向滤渣 1中加入稀硫酸酸溶，镍、铬和硫化亚铁与硫酸反 应得到硫酸盐溶液，向反应后的溶液中加入次氯 酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氢氧 化镍调节溶液pH在5.6~6.2范围内，将铁离子 和铬离子转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，过滤 得到含有氢氧化铁和氢氧化铬的滤渣2和硫酸镍 溶液；向硫酸镍溶液加入碱溶液调节溶液pH,过 滤得到氢氧化镍沉淀；在空气中加热氢氧化镍制 得碱式氧化镍。(1)由分析可知，碱浸时发生的反 应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢 气，反应的离子反应方程式为A1十2OH十2H2O -2A1O2+3H2个或2A1+2OH+6H2O 2[A1(OH):]+3H2个，二氧化硅与氢氧化钠溶 液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为 SiO2+2OH—SiO3+H2O,故答案为：A1+ 2OH+2H2O—2A1O2+3H2个（或2A1+ 2OH+6H2O2[A1(OH)4]+3H2↑)： SiO2十2OH-SiO号十H2O;(2)在酸性溶液 中，铬酸根离子与氢离子反应生成重铬酸根和水， 反应的离子方程式为2CrO+2H+=Cr2O号 十H2O;由BaCrO的Kp=1.2×1010可知，要使 206 溶液中CO沉淀完全，溶液中钡离子浓度 Kp1.2×1010 ,c(Cr,0g).0x10=1.2X105 c(Ba2+)≥ mol·L1,故答案为：2CrO+2H+=Cr2O号 +H20;1.2×105。 答案：(1)①2A1+2OH+2H2O-2A1O2+ 3H2个（或2A1+2OH+6H2O—2[A1 (OH)4]+3H2个) ②SiO2+2OH-SiO3+H2O (2)2CrO+2H=Cr2O+H2O 1.2 ×10-5 16.解析：(1)铁离子水解生成氢氧化铁，即Fe3+十 3H,O一Fe(OH)3+3H+;(2)碳酸氢根离子水 解生成碳酸分子，即HCO3+H2O一H2CO3+ OH;(3)一水合氨属于一元弱碱，即NH·H2O —一NH十OH;(4)氢氧化镁溶解生成氢氧根 离子和镁离子，即Mg(OH)2(s)一Mg+(aq)十 2OH(aq);(5)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶 液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,则氢离子浓 度为1012mol/L,即pH=12;氢氧化钠溶液中氢 离子全部来自于水的电离，即水电离的氢离子浓 度为1012mol/L;(6)醋酸属于弱电解质，不完全 电离，所以在稀释的过程又促进了醋酸的电离，因 此氢离子浓度大于104mol/L,故稀释到1000 mL后溶液的pH小于4；(7)令碘化银饱和溶液 中银离子浓度为xmol/L,结合AgI(s)一Ag (aq)+厂(aq),可得x2=9.0×1016,即x=3.0 ×108。 答案：(1)Fe3++3H2O-一Fe(OH)3+3H (2)HCO+H2O=H,CO,+OH (3)NH3·H2O=NH+OH (4)Mg(OH),(s)=Mg2+(aq)+2OH (aq) (5)121012 (6)小于 (7)3×10-8 17.解析：I中Cu+和Cu发生归中反应生成Cu+, Cu+与CI厂生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被浓盐 酸逐步氧化，逐步生成[CuCl]、[CuCL]2、 [Cu,CL4(H2O)],同时生成氢气；Ⅲ中CuCL2直 接转化为[Cu,C1(H,O)],然后被铜粉还原为 [CuC13]。(1)Cu为29号元素，Cu+的价层电 子排布式为3d°。(2)I中Cu+和Cu发生归中反 应生成Cu+,Cu与CI厂生成CuC1白色沉淀，化 学方程式为CuCl2十Cu-2CuCl。(3)产生该无 色气泡的原因可能是C1厂浓度高，与Cu+形成了 [CuCL],提高了Cu的还原性；无色溶液变为黄 色时为[CuCl]被氧化为[CuCl4]-,离子方程 式为4[CuC1]2+O2+4H++4C1专题2 一、选择题 兴 1.(2025·河北高考真题)设NA是阿伏加德罗 常数的值，下列说法错误的是 A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数 为NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数 目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子 数为2NA 2.(2025·海南模拟预测)设NA为阿伏加德罗 常数，下列有关说法错误的是 () 在 A.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子 数为0.2NA B.常温常压下，30gSiO2中含有的Si一O键 数目为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气 体含有的氧原子数为4NA D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加 热的条件下反应，生成NA个气体分子 3.(2025·天津河北高三天津市扶轮中学校考期 末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是 () A.1mol/LHC1溶液中，HCl分子的数目 为NA B.22.4L氢气中，H2分子的数目为N4 如 C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数 为3NA D.1molO2中，o键的数目为2NA 4.(2025·广东广州一模)科学家进行如图所示 的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正 确的是 ( 圃 C02 氯碱工业 甲醇汽车 女 甲醇电池 光催化 CH,OH 物质的量 A.CH3OH中C原子的杂化类型为sp3 B.1molC02含有约2.2×6.02×1024个电子 C.CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100% D.图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 5.(2025·宁波模拟)设N4为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充 分反应，生成的CH3CI分子数为NA B.2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子 数为NA C.含有3molC-C键石墨中含有的碳原子数 为2NA D.0.1L0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中含有 的Cr2O号-离子数为0.01NA 6.(2025·广东广州模拟预测)二氧化氯(ClO2) 可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4) 和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+ 2KC1O3+H2S04一2C1O2↑+2CO2↑+ K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 () A.0.1molH28O中含有的质子数为1.2NA B.0.1mol草酸(H2C2O4)分子中含π键数目 为0.2NA C.每生成22.4LC1O2,转移的电子数为 1.0NA D.0.1mol·L1K2SO4溶液中含有的K+数 目为0.2NA 7.(2025·湖北襄阳三模)NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.4MnO+5HCHO+12H+-4Mn2++ 5C02↑+11H20,每生成5 mol CO2转移 的电子数为10NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的 电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32g C.常温下，1LpH=5的NH4C溶液中，水电 离出的OH-数为10-5NA D.1L浓度为0.1mol·L1的Na2CO3溶液 中，阴离子数大于0.1NA 8.(2025·昌吉州第二次质检)已知4 KMnO+ 6H2S04+5HCHO-4MnSO+5CO2+ 11H2O+2K2SO4,设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 () A.0.1mol·L1的K2SO4溶液中所含的离 子总数为0.3NA B.1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总 数为3NA C.100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含 有的氧原子总数为4NA D.常温下，若该反应生成气体4.4g,则反应中 转移的电子数为0.4NA 9.(2025·晋中期末)氰气[(CN)2]可用于有机 合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素” 的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应： (CN)2十H2O==HCN+HOCN。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每生成1 mol HCN转移电子数为NA B.1mol(CN)2中含有的共价键数为6NA C.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数 为1.5NA D.常温下DH=6的HCN溶液中由水电离出 的H+数为10-8NA 10.(2025·河南郑州统考一模)摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常 在10月23日的上午6：02到下午6：02之间 庆祝，被记为6：0210/23，恰似阿伏加德罗 常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 () A.0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为 0.2NA B.24 g NaHSO4固体中含有0.4NA个阳 离子 C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体 的总体积为44.8L,则转移电子数 为2NA D.0.1 nol CHCOOH与足量CHCH2OH充 分反应，生成0.1NA个CH3 COOCH2CH3 分子 6 11.(2025·河南二模)二氯异氰尿酸钠(DCC Na)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。一种 由NaClO与异氰尿酸(C3H3N3O3)制备DC CNa的反应如下(NA表示阿伏加德罗常 数)。下列叙述正确的是 () 0 +2NaC010℃C CI +NaOH+HO N 0 H A.1mol异氰尿酸含有ppo键数目为15NA B.1mol·L1 NaCIO溶液中含Na+数目 为NA C.1mol固态H2O中含有氢键数目为2NA D.Cl2与NaOH反应生成1 mol NaClO则转 移电子数为2NA 12.(2025·云南昭通阶段练习)设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有的 6键数目为20NA B.向1L1mol/L的NH4CI溶液中加入适量 氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH的 数目小于NA C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 氢氧根离子数为0.1NA D.46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数 为3NA 13.(2025·江西赣州二模)一种光催化重整聚乳 酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) H2 2H+ 0 。e Pd-Cds OH 光催化剂 0丙酮酸 oooh' 0 h 1 OH OH水解 OH 乳酸 聚乳酸 A.1mol乳酸分子中含有s-sp3。键数目 为6NA B.1mol乳酸比1mol丙酮酸多2NA质子 C.生成1mol丙酮酸，需要消耗2NAh+ D.1mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应， 生成CO2分子数为0.5NA 14.(2025·广东广州统考二模)设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成C1 的数目为0.5NA B.25℃时，1IpH=8的CH3 COONa溶液 中水电离出的OH一数目为108NA C.等物质的量的A!分别与足量盐酸和 NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA D.常温常压下，3.4g羟基(-OH)所含的电 子数目为1.8NA 二、非选择题 15.(2025·安徽安庆期末)某种胃药的有效成分 为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以 下四步（设该药片中的其他成分不与盐酸或 氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/ NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00mI蒸馏水； ③用0.1mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐 酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是（填序号） (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有 100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制 盐酸应选用的容量瓶的规格为 ,理 由是 若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是 偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线 (填“偏高”“偏 低”或“不变”)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 (填“偏高”“偏低”或“不变”)； ③定容时俯视容量瓶刻度线 (填“偏 高”“偏低”或“不变”)。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的 体积如下： 测定次数 第1次第2次第3次第4次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸 钙的质量分数为 16.(2025·宁夏银川模拟预测)Cu(NO3)2溶液 的配制。 (1)实验室里需要450mL0.1mol·L1 Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO3)2 ·3H2O]配制该溶液时，下列仪器不需要的 是 (填仪器名称)。 (2)所需三水合硝酸铜固体的质量为 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏 小的是 (填序号)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 17.(2025·全国二模)某试样含有KBrO3、KBr 及惰性物质。称取试样1.000g,溶解后配制 到100mL容量瓶中。吸取25.00mL,在 H2SO4介质中用Na2SO3将BrO3还原为 Br,除去过量的SO后调至中性测定 Br,消耗0.1000mol/LAgNO3溶液 17.50mL。另吸取25.00mL试液用H2SO4 酸化后加热除去Br2,再调至中性，滴定过剩 Br时消耗了上述AgNO3溶液2.50mL. 计算试样中KBrO3、KBr的质量分数 18.(2024-2025·江西期末)K3[Fe(C2O4)3]· 3H,。是制备负载型活性铁催化剂的主要原 料，实验室可通过硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]来制备K3[Fe (C204)3]·3H20. (1)实验需要使用大约230mL2mol·L1 的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g·cm3) 浓硫酸配制该稀硫酸。 ①实验中需要使用量筒量取的浓硫酸的体积 为 mL,实验中除需要使用250mL 容量瓶、量筒、烧杯之外，还需要使用的玻璃 仪器有 ②下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填标号) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤量取浓硫酸后的量筒并将洗涤液转移 至容量瓶中 C.定容时，加蒸馏水超过刻度线后，又用胶头 滴管吸出 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (2)FeC2O4·2H2O的制备。 向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2· 6H20、15mL蒸馏水、1mL2mol·L1的硫 酸，加热溶解后再加入25mL饱和H2C2O4 溶液，继续加热并搅拌一段时间后，冷却，将 所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。制备 FeC2O4·2H2O时，加入2mol·L1硫酸的 作用是 (3)制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 将FeC2O4·2H2O加入如下图所示的三颈 烧瓶中（部分仪器略去），加入饱和K2C2O4 8 溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量 H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态 持续1min。冷却后，加人H2C2O4溶液，浓 缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 冷凝管 H202溶液 草酸溶液 三颈烧瓶 控温水浴 控温磁力搅拌器 ①先维持温度在40℃左右，后加热至微沸， 其主要原因是 ②析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O通过如下 图所示的装置进行抽滤，与母液分离。仪器c 的作用为 ,和普通过滤相比，抽滤的 优点有过滤速度更快和 自来水龙头 (4)C2O含量的测定。 称取mg制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶 体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和适量 2mol·L1的硫酸，用cmol·L1的KMnO4 标准溶液滴定，重复3次实验，平均消耗 KMnO4溶液的体积为VmL。 则K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中C2O 的质量分数是 (用含m、、V的式子 表示)