专题02 化学基本概念（抢分专练）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题02化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 离子方程式正误判断 浙江化学选考必考基础题型，以选择题形式稳定出现，侧重考查化学用语规范、反应原理理解与定量分析能力，是基础得分与能力区分的关键考点。 1．浙江选考 “离子方程式正误判断”考点固定、陷阱清晰、难度适中，是必须拿下的基础分。核心在于掌握拆分规则、三大守恒、反应原理、用量配比四大判断依据，形成快速辨析能力； 2．离子方程式有所考查，不再单纯考沉淀，限制条件越来越丰富(无色、酸碱性、氧化还原叠加)，NO₃⁻(H⁺) 氧化性考查频率第一，极少考偏、怪、难离子，全部来自教材常见离子，与元素化合物性质深度绑定； 3．氧化还原反应继续以陌生反应为载体，考查概念辨析、电子转移计算、强弱/先后规律应用； 4．阿伏加德罗常数(NA)是高频必考选择题，近年呈现情境化、综合化、精细化、结构导向四大趋势，核心考查 “微粒数目判断” 与 “陷阱识别”，`解题需快速提取情境中的化学计量信息，排除无关干扰。 离子共存问题 基础题，和离子方程式紧挨着或交替出现，核心考查：复分解、氧化还原、双水解、题干限制条件。 氧化还原反应概念及规律 题干多为陌生反应方程式(工业、环保、生活情境)，选项围绕概念、规律、电子转移、比例计算展开。 阿伏加德罗常数(NA) 浙江卷考查全面，常融合物质结构、反应原理、电解质溶液三大模块，核心围绕粒子数目计算与概念辨析。 考点1 离子方程式正误判断 【典例】(2026·浙江金丽衢十二校高三第二次联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．将少量Cl2通入Na2CO3溶液：Cl2+2CO32－+H2O＝Cl－+ClO－+2HCO3- B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+ CO32-+H2O C．将双氧水通入酸性溶液：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O D．将AgCl溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O 【答案】B 【解析】A项，少量Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HClO＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，二者均与过量CO32--反应生成HCO3-，A正确；B项，反应生成的CO32--会与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，给出的离子方程式漏掉了CaCO3的生成，正确的离子方程式为Ca2++2[Al(OH)4]-+2HCO3-=2Al(OH)3↓+ CaCO3↓+CO32-+2H2O，B错误；C项，Cr2O72-被还原为Cr3+-，H2O2被氧化为O2，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确；D项，AgCl与氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 一、离子方程式书写的基本要求 1．能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。 不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。 2．一些特殊物质的写法 ①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②微溶物的处理 一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱 1．是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 2．“”“===”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 3．拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。 4．是否“漏写”离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 5．是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 6．是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 1．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)下列方程式正确的是( ) A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O B．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C．用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2H++SO42-+HBr D．浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl(浓)=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【答案】B 【解析】A项，稀硝酸与银反应生成硝酸银、水和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A错误；B项，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ，B正确；C项，饱和SO2水溶液吸收溴蒸气时反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-，C错误；D项，浓盐酸与K37ClO3反应时，K37ClO3中的37Cl化合价降低生成氯气，而KCl中的Cl应来自HCl，故产物应为KCl而非K37Cl；D错误；故选B。 2．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列反应方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入过量苯酚： B．Al溶解在NaOH溶液中：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑ C．在溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=H++Cl-+SO42- D．氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2 + 4H++4F- = SiF4↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸，无法与 Na2CO3反应生成 CO2，只能生成 NaHCO3，正确的反应方程式应为 Na2CO3 + C6H5OH → C6H5ONa + NaHCO3，A错误；B项，Al与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑配平正确，符合反应事实，B正确；C项，NaClO少量时，生成的 H+会与过量HSO3-结合，不会以游离 H+形式存在，且 ClO-的还原产物与反应环境有关，原方程式不符合实际反应产物，因此正确的离子方程式应为 2HSO3-+ClO-=H2SO3+Cl-+SO42-，C错误；D项，氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为 H+和 F-，正确反应为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，D错误；故选B。 3．(2026·浙江强基联盟高三联考)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-＝CaCO3↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ D．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】B 【解析】A项，醋酸根离子(CH3COO-)水解生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性，因此酚酞变红，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，A正确；B项，用Na2CO3溶液浸泡水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为溶于酸的CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，B错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，C正确；D项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O和HCl，化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．Cu(OH)2溶于氨水中：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH⁻ B．Fe溶于盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ C．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COO-+3H++2Br- D．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：3S2- + 2H2SO4=3S↓+3SO32-+2H2O 【答案】A 【解析】A项，Cu(OH)2溶于氨水形成 [Cu(NH3)4]2+和OH⁻，方程式正确反映了络合反应，且原子和电荷守恒，A正确；B项，铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，B错误；C项，溴水与乙醛反应生成乙酸和溴化氢，弱电解质乙酸应写为分子形式：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，C错误；D项，硫化钠和亚硫酸发生归中反应生成硫单质、和亚硫酸根离子、水：S2- + 3H2SO4=3S↓+2SO32-+3H2O，D错误；故选A。 5．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe3+与CO32-反应不直接生成Fe2(CO3)3沉淀，因为Fe2(CO3)3不稳定，会水解生成Fe(OH)3和CO2，正确反应方程式为：2Fe3+ + 3CO32-+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，A错误；B项，滴加盐酸至酚酞红色恰好褪去时，溶液pH降至约8.3，此时CO32-主要转化为HCO3-，而非直接生成CO2，正确反应方程式为：CO32-+ H+ →HCO3-，B错误；C项，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时，4molFe与12molHNO3反应，方程式4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O既满足Fe与HNO3的物质的量关系，又满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；D项，H3BO3(硼酸)为一元弱酸，与足量NaOH反应生成[B(OH)4]-，没有H2O生成，正确反应方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，D错误；故选C。 考点2 离子共存 【典例】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下在指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A．0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、Cu2+、OH-、NO3- B．与铝产生氢气的溶液：Fe3+、Fe3+、NO3-、Cl- C．0.1mol·L-1高锰酸钾溶液0.1mol·L-1、NH4+、Br-、I- D．透明溶液中：Fe3+、SO42-、Cl-、Cu2+ 【答案】D 【解析】A项，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，且NH3∙H2O与Cu2+能形成配合物，不能大量共存，A不符合题意；B项，与铝产生氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，若是酸性溶液，该组离子可以大量共存，若是碱性溶液，OH-与Fe3+不能大量共存，B不符合题意；C项，MnO4-具有强氧化性，与Br-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；D项，Fe3+、SO42-、Cl-、Cu2+相互之间不发生反应，可以大量共存，且溶液透明，D符合题意；故选D。 一、离子共存主要类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 3．水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种： (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 二、判断离子共存的规律 1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。 2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 三、警惕离子共存设置的“陷阱” 1．警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3．警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 1．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、SO42-、I-、ClO- B．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- C．K+、CO32-、F-、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下，次氯酸根离子会氧化碘离子生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意；B项，NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-相互不反应，能大量共存，B符合题意；C项，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应而不能大量共存，C不符合题意；D项，铁离子和SCN-离子会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 2．(2025·浙江武义一中高三第二次月考)下列说法正确的是( ) A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存 B．在pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存 D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存 【答案】A 【解析】A项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4+、NO3-之间不反应、能大量共存，故A正确；B项，在pH=1的溶液呈酸性，其中Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项，含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子和SO42-能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误；D项，Cu2+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误；故选A。 3．(2025·浙江衢州二中高三模拟)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D项，NO3-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。 4．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是( ) A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+ B．由水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+ C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO3-、S2-、Na+ D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+ 【答案】C 【解析】A项，焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；B项，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；C项，与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；D项，甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；故选C。 5．(2025·浙江义乌中学高三模拟)下列离子(或分子)组在相应条件下，一定能大量共存的是( ) A．麦芽糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42- B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na+、HCO3-、SCN-、Cl- C．银氨溶液中：OH-、NO3-、K+、Cl- D．Na2CO3溶液中：Al3+、SO42-、H+、Cl- 【答案】C 【解析】A项，麦芽糖具有还原性，故麦芽糖溶液中不能大量存在MnO4-、H+，A不合题意；B项，能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存，B不合题意；C项，银氨溶液中的银氨络离子和OH-、NO3-、K+、Cl-相互间不反应，能够大量共存，C符合题意；D项，Na2CO3溶液中的碳酸根离子与Al3+发生双水解反应不能大量共存，碳酸根离子与H+发生反应而不能大量共存，D不合题意；故选C。 考点3 氧化还原反应概念及规律 【典例】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 【答案】C 【解析】A项，NaSbO3中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb元素的化合价为+5，A正确；B项，NO3-中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B正确；C项，反应中氮化合价降低、氧气中氧化合价降低，NaNO3、O2为氧化剂，Sb化合价升高为还原剂，氧化剂总量为7mol(4mol NaNO3中的N + 3molO2)，还原剂为4molSb，比例应为7：4，C错误；D项，结合C分析，反应中Sb化合价由0变为+5，反应中存在，即反应中消耗3molO2，转移20mole-，D正确；故选C。 一、氧化还原的分类 1．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应。如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C＋O2CO2。 2．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。 如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应。 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 4．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓，NaCl＋NaClO3＋H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O。 5．部分氧化还原反应 (注意酸性作用)：如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂。 二、氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 三、物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)依据反应条件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 (2)根据“三表”判断。 ①根据元素周期表判断 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 (3)依据“两池”判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。 1．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是( ) A．NH3是氧化产物 B．生成2 mol的NaN3需要转移3 mol电子 C．NaNH2溶于水可能显碱性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】A项，NH3中N元素化合价仍为-3价，来自反应物NaNH2，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B项，生成1mol NaN3时，转移电子数为mol，生成2 mol NaN3需要转移电子为mol，不是3mol，B错误；C项，NaNH2可与水反应生成NaOH和NH3，二者均呈碱性，故其水溶液显碱性，C正确；D项，氧化剂为N2O，还原剂为1份的NaNH2，二者物质的量之比为1：1，不是2：1，D错误；故选C。 2．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂。A项，根据分析可知，A正确；B项，K2Cr2O7也可以氧化碘离子，导致K2Cr2O7变色而导致误判，B正确；C项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，C正确；D项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，1mol K2Cr2O7反应得到；当生成0.2mol的K2SO4，则消耗0.2mol K2Cr2O7，故转移1.2mol电子，D错误；故选D。 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 【答案】D 【解析】A项，反应过程中，NO3-中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每转移30mol电子生成5mol CO2，每转移6mol电子生成1mol CO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；B项，在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，反应中NO3-被还原为N2，B错误；C项，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应过程中消耗了H+，反应后溶液酸性减弱，C错误；D项，还原产物(N2)与氧化产物(CO2)的物质的量之比为3：5，D正确；故选D。 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 【答案】A 【解析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4。氧化还原分析：Cu2+(+2价)被还原为Cu+(+1价)，每个Cu得1个电子；部分P3-(-3价)被氧化为P5+(+5价)，每个被氧化的P失8个电子。24 mol Cu得24 mol电子，3 mol P失24 mol电子(3×8=24)。A项，24 mol CuSO4转移24 mol电子，则1 mol CuSO4转移1 mol电子，即转移NA个电子，A正确；B项，PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误；C项，PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误；D项，氧化剂为CuSO4(24 mol)，还原剂为被氧化的PH3(3 mol)，物质的量之比为24：3=8：1，非24：11，D错误；故选A。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】由反应，NaN3中氮元素的化合价由变为氮气中氮元素化合价的0，KNO3中氮元素的化合价由+5变为氮气中氮元素化合价的0，反应中NaN3为还原剂、KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，每生成16molN2中15molN2为氧化产物、1molN2为还原产物，同时转移10mol电子；若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则生成2molN2。A项，由分析，生成2 mol N2时，转移电子为= 1.25 mol，A正确；B项，由分析，生成2 mol N2时，需KNO3为= 0.25 mol，B正确；C项，由分析，生成2 mol N2时，被氧化的N原子为= 3.75 mol，数目为3.75 NA，C正确；D项，由分析，生成2 mol N2时，氧化产物为= 1.875 mol，还原产物为= 0.125 mol，体积差为(1.875 - 0.125) mol × 22.4 L/mol = 1.75 mol × 22.4 L/mol = 39.2 L，D错误；故选D。 考点4 阿伏加德罗常数(NA) 【典例】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件” 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 【解题技法】抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 【解题技法】排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 【解题技法】牢记“结构特点”，突破陷阱： (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 【解题技法】抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 5．常在电解质溶液中微粒数目上设陷 此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。 【解题技法】注意“五看”，突破陷阱 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。 四看：是否为可逆反应 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 6．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 【解题技法】树立“平衡观念”，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 1．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A项，4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每摩尔钠失去1 mol 电子形成Na+。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 0.2NA，A正确；B项，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 LC4H10(丁烷)的物质的量为 mol。丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为sp3-sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol sp3-sp3σ键，即 0.75NA，B正确；C项，若体积为1L，由于CH3COO-会水解，离子总数小于0.6NA， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误；D项，含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即0.4NA，D正确；故选C。 2．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 3．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，1molCl2通入足量KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到I2的数目为NA，但生成的I2又会和I-反应生成I3-，最终得到I2的数目小于NA，A错误；B项，1L pH=9的CH3COONa溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的H+数目为，B错误；C项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，1.2g金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间，不可能为0.4NA，C错误；D项，6.5g锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为0.2NA，D正确；故选D。 4．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；B项，CH3COONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；D项，1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误；故选A。 5．(2025·浙江东阳中学高三模拟)氯及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．将1molCl2通入足量水中发生反应①，转移电子数目为NA B．1L0.01mol·L-1的NaClO溶液中阴离子总数大于0.01NA C．1.0L pH=5的HClO溶液中的数目为10-5NA D．将0.1molCl2通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，将1molCl2通入足量水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，转移电子数目小于NA，A错误；B项，1L0.01mol·L-1的NaClO溶液中c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.01mol/L，阴离子总数大于0.01NA，B正确；C项，1.0L pH=5的HClO溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，H+的数目为10-5NA，C正确；D项，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中发生反应②，根据氯的原子个数守恒，溶液中含氯的微粒数目为0.2NA，D正确；故选A。 1．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，该离子方程式正确描述了NO2与氢氧化钠反应生成硝酸盐和亚硝酸盐的过程，符合反应事实，A正确；B项，硫化氢(H2S)在水中不完全电离，应写为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，直接使用S2-不符合实际，B错误；C项，Cl2通入足量碳酸钠溶液反应，首先Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl和HClO分别与足量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，综合其反应的正确离子方程式为Cl2 + 2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C错误；D项，乙二醛与银氨溶液反应的离子方程式中氢原子不守恒，且缺少碱性条件所需的OH-，正确的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++C2O42-+6NH3↑+2H2O，D错误；故选A。 2．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 【答案】A 【解析】A项，在足量锌存在下，铁离子(Fe3+)应被完全还原为铁单质(Fe)：2Fe3++3Zn==3Zn2++2Fe，A错误；B项，氨气具有一定还原性，氨(NH3)与一氧化氮(NO)在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工业上处理尾气的标准反应，B正确；C项，乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确；D项，乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确；故选A。 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，NO2中的氮元素(+4价)既被氧化为+5价(生成NaNO3)，同时又被还原为+3价(生成NaNO2)，离子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，A错误；B项，Fe.3+具有较强的氧化性，可将H2S氧化为硫单质，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ，B正确；C项，因羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+，C错误；D项，向AlCl3溶液中加入过量氨水先生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；故选B。 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A项，草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定KMnO4 溶液浓度的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B项，还原性与I-＞Fe2+，Fe3+与I-会发生反应2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，故将少量Cl2通入FeI2的溶液中的离子方程式为：Cl2＋2I=-==2Cl-＋I2，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，反应分两步进行，首先Cl2将SO32-氧化：SO2+ Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ；因Cl2少量，SO32-过量，生成的H+会与过量的SO32-反应：2SO32-+ 2H+=2HSO3-；两式相加可得总反应离子方程式：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- ，C正确；D项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 【答案】B 【解析】A项，电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B项，向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，D正确；故选B。 6．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 【答案】A 【解析】A项，石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，A错误；B项，Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确；C项，铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确；D项，SOCl2有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确；故选A。 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 【答案】B 【解析】A项，Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根产生硫酸铅沉淀，A正确；B项，将少量SO2通入硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；B错误；C项，1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合，即二者按2：5反应，离子方程式正确，C正确；D项，甘氨酸中的氨基与盐酸反应，产物为氯盐，可以拆分(类比氨气与盐酸反应)，离子方程式正确，D正确；故选B。 8．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 【答案】C 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，苯酚钠与CO2反应无论CO2少量或过量均生成苯酚和碳酸氢钠，A正确；B项，明矾中Al3＋与SO42-物质的量比为1：2，1mol明矾反应得到沉淀质量最大时，SO42-完全沉淀(生成BaSO4质量最大)，需2mol Ba(OH)2提供4mol OH⁻，Al3＋与4OH⁻反应生成[Al(OH)4]⁻，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C错误；D项，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，D正确；故选C。 9．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A项，Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，Ca2++2OH−＋SO2=CaSO3↓+H2O，A错误；B项，酸性条件下CrO42-与H+反应生成Cr2O72-，方程式符合实际且配平正确，B正确；C项，1mol甲醛发生银镜反应生成4mol Ag，同时生成碳酸铵，HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O，C错误；D项，SiCl4水解实际生成H4SiO4，而非直接生成SiO2，SiCl4＋4H2O= H4SiO4↓＋4HCl，D错误；故选B。 10．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 【答案】C 【解析】A项，HSO3-被Br2氧化为SO42-，Br2被还原为Br-，离子方程式书写正确，故A正确；B项，草酸(H2C2O4)作为弱酸以分子形式参与反应，酸性条件下H+合理，离子方程式书写正确，故B正确；C项，硫代硫酸钠(S2O32-)被Cl2氧化时，应生成SO42-而非SO32-(Cl2氧化性强，S被氧化至+6价)，正确的离子方程式为S2O32-＋5H2O＋4Cl2===2SO42-＋8Cl－＋10H＋，故C错误；D项，K4[ Fe(CN)6与Fe3+生成KFe[ Fe(CN)6沉淀，离子方程式书写正确，故D正确；故选C。 11．(2026·浙江杭州二中高三三模)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】A项，反应中S的化合价由0价下降为-2价，N的化合价由+5价下降为0价，S和KNO3为氧化剂，A错误；B项，S发生还原反应，B错误；C项，S发生还原反应，K2S是还原产物，C错误；D项，C的化合价由0价上升为+4价，C为还原剂，S和KNO3为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+2)：3=1：1，D正确；故选D。 12．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(II)配合物{[Fe(NO)]SO4}； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验NO3-。下列说法不正确的是( ) A．1 mol [Fe(NO)]SO4中有6NA个σ键 B．[Fe(NO)]SO4中，配位原子是N C．定性检验NO3-时，溶液显棕色 D．②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】A项，[Fe(NO)]SO4中，SO42-有4个S-O σ键，[Fe(NO)]2+中有Fe-N σ键(配位键)和N-O σ键(NO内部)，共6个σ键，故1 mol中有6NA个σ键，A正确；B项，在[Fe(NO)]SO4中，NO配体的氮原子提供电子对与Fe形成配位键，配位原子是N，B正确；C项，定性检验NO3-时，在酸性介质中NO3-被Fe2+还原为NO，NO与Fe2+形成棕色[Fe(NO)]2+配合物，溶液显棕色，C正确；D项，涉及的氧化还原反应为：3Fe2+ +NO3-+ 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O，氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，物质的量之比为1：3，D错误；故选D。 13．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2是还原产物 C．生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 【答案】D 【解析】A项，亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零(H为+1，Cl为-1)，计算可得Cu为+1价，A正确；B项，该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确；C项，生成1 mol H2(CuCl3)时，有1 mol Cu被氧化(从0价到+1价)，失去1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确；D项，H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性(更易被氧化)，而非氧化性(作为氧化剂的能力)，D错误；故选D。 14．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子 【答案】B 【解析】A项，H2S2可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代，属于二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2，A正确；B项，Fe3+的氧化性强于S，Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将Fe2+氧化至Fe3+，B错误；C项，若H2S2分解为H2S和S8，分解的方程式为：8H2S28H2S+S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；D项，6.6g的H2S2物质的量为=0.1mol，若有0.1molH2S2参与反应全部生成HS-，S从-1价降低为-2价，则H2S2得到0.2NA个电子，D正确；故选B。 15．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 【答案】A 【解析】A项，反应①中，HNO3的N元素价态未变化(+5→+5)，未被还原，因此HNO3仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓H2SO4的S元素从+6降至+4(生成SO2)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B项，反应①中SeO2将I-氧化为I2，说明SeO2的氧化性强于I2，B正确；C项，SO2和SeO2的中心原子(S和Se)价层电子对数均为，均采用sp2杂化(空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键)，C正确；D项，反应①中每生成1molI2转移2mol e⁻(2I⁻→I2)，生成0.8mol I2时转移电子数为，D正确；故选A。 16．(2025·浙江曙光中学高三模拟预测)氯及其化合物转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA B．400mL0.1mol·L-1 HClO溶液中，含有的ClO-数为0.04NA C．25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl溶液中，水电离出的数目为10-7NA D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1个Cl2分子含有质子数为34，0.5molCl2含有的质子数为17NA，故A正确；B项，HClO是弱酸，只能部分电离，故400mL0.1mol·L-1HClO溶液中，含有的ClO-数小于0.04NA，故B错误；C项，25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl溶液中，水电离出的H+浓度为10-7mol/L，其数目为10-8NA，故C错误；D项，反应②的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消耗3molCl2转移5mol电子，在3molCl2中，只有2.5mol为氧化剂，故0.25molCl2作氧化剂时转移电子数为0.5NA，0.3molCl2作氧化剂时转移电子数为0.6NA，故D错误；故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 离子方程式正误判断 浙江化学选考必考基础题型，以选择题形式稳定出现，侧重考查化学用语规范、反应原理理解与定量分析能力，是基础得分与能力区分的关键考点。 1．浙江选考 “离子方程式正误判断”考点固定、陷阱清晰、难度适中，是必须拿下的基础分。核心在于掌握拆分规则、三大守恒、反应原理、用量配比四大判断依据，形成快速辨析能力； 2．离子方程式有所考查，不再单纯考沉淀，限制条件越来越丰富(无色、酸碱性、氧化还原叠加)，NO₃⁻(H⁺) 氧化性考查频率第一，极少考偏、怪、难离子，全部来自教材常见离子，与元素化合物性质深度绑定； 3．氧化还原反应继续以陌生反应为载体，考查概念辨析、电子转移计算、强弱/先后规律应用； 4．阿伏加德罗常数(NA)是高频必考选择题，近年呈现情境化、综合化、精细化、结构导向四大趋势，核心考查 “微粒数目判断” 与 “陷阱识别”，`解题需快速提取情境中的化学计量信息，排除无关干扰。 离子共存问题 基础题，和离子方程式紧挨着或交替出现，核心考查：复分解、氧化还原、双水解、题干限制条件。 氧化还原反应概念及规律 题干多为陌生反应方程式(工业、环保、生活情境)，选项围绕概念、规律、电子转移、比例计算展开。 阿伏加德罗常数(NA) 浙江卷考查全面，常融合物质结构、反应原理、电解质溶液三大模块，核心围绕粒子数目计算与概念辨析。 考点1 离子方程式正误判断 【典例】(2026·浙江金丽衢十二校高三第二次联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．将少量Cl2通入Na2CO3溶液：Cl2+2CO32－+H2O＝Cl－+ClO－+2HCO3- B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+ CO32-+H2O C．将双氧水通入酸性溶液：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O D．将AgCl溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O 一、离子方程式书写的基本要求 1．能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。 不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。 2．一些特殊物质的写法 ①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②微溶物的处理 一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱 1．是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 2．“”“===”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 3．拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。 4．是否“漏写”离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 5．是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 6．是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 1．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)下列方程式正确的是( ) A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O B．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C．用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2H++SO42-+HBr D．浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl(浓)=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 2．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)下列反应方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入过量苯酚： B．Al溶解在NaOH溶液中：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑ C．在溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=H++Cl-+SO42- D．氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2 + 4H++4F- = SiF4↑ + 2H2O 3．(2026·浙江强基联盟高三联考)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-＝CaCO3↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ D．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．Cu(OH)2溶于氨水中：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH⁻ B．Fe溶于盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ C．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COO-+3H++2Br- D．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：3S2- + 2H2SO4=3S↓+3SO32-+2H2O 5．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 考点2 离子共存 【典例】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下在指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A．0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、Cu2+、OH-、NO3- B．与铝产生氢气的溶液：Fe3+、Fe3+、NO3-、Cl- C．0.1mol·L-1高锰酸钾溶液0.1mol·L-1、NH4+、Br-、I- D．透明溶液中：Fe3+、SO42-、Cl-、Cu2+ 一、离子共存主要类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 3．水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种： (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 二、判断离子共存的规律 1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。 2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 三、警惕离子共存设置的“陷阱” 1．警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3．警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 1．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、SO42-、I-、ClO- B．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- C．K+、CO32-、F-、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- 2．(2025·浙江武义一中高三第二次月考)下列说法正确的是( ) A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存 B．在pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存 D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存 3．(2025·浙江衢州二中高三模拟)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 4．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是( ) A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+ B．由水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+ C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO3-、S2-、Na+ D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+ 5．(2025·浙江义乌中学高三模拟)下列离子(或分子)组在相应条件下，一定能大量共存的是( ) A．麦芽糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42- B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na+、HCO3-、SCN-、Cl- C．银氨溶液中：OH-、NO3-、K+、Cl- D．Na2CO3溶液中：Al3+、SO42-、H+、Cl- 考点3 氧化还原反应概念及规律 【典例】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 一、氧化还原的分类 1．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应。如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C＋O2CO2。 2．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。 如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应。 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 4．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓，NaCl＋NaClO3＋H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O。 5．部分氧化还原反应 (注意酸性作用)：如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂。 二、氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 三、物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)依据反应条件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 (2)根据“三表”判断。 ①根据元素周期表判断 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 (3)依据“两池”判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。 1．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是( ) A．NH3是氧化产物 B．生成2 mol的NaN3需要转移3 mol电子 C．NaNH2溶于水可能显碱性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 考点4 阿伏加德罗常数(NA) 【典例】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件” 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 【解题技法】抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 【解题技法】排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 【解题技法】牢记“结构特点”，突破陷阱： (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 【解题技法】抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 5．常在电解质溶液中微粒数目上设陷 此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。 【解题技法】注意“五看”，突破陷阱 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。 四看：是否为可逆反应 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 6．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 【解题技法】树立“平衡观念”，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 1．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 2．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 3．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 4．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 5．(2025·浙江东阳中学高三模拟)氯及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．将1molCl2通入足量水中发生反应①，转移电子数目为NA B．1L0.01mol·L-1的NaClO溶液中阴离子总数大于0.01NA C．1.0L pH=5的HClO溶液中的数目为10-5NA D．将0.1molCl2通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为0.2NA 1．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 2．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 6．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 8．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 9．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 10．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 11．(2026·浙江杭州二中高三三模)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 12．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(II)配合物{[Fe(NO)]SO4}； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验NO3-。下列说法不正确的是( ) A．1 mol [Fe(NO)]SO4中有6NA个σ键 B．[Fe(NO)]SO4中，配位原子是N C．定性检验NO3-时，溶液显棕色 D．②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 13．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2是还原产物 C．生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 14．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子 15．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 16．(2025·浙江曙光中学高三模拟预测)氯及其化合物转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA B．400mL0.1mol·L-1 HClO溶液中，含有的ClO-数为0.04NA C．25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl溶液中，水电离出的数目为10-7NA D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02化学基本概念 PART2押题预测 考点1离子方程式证误判断 01考点狙击 【典例】B 02情境猜押 1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 考点2离子共存 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 考点3氧化还原反应概念及规律 01考点狙击 【典例】C 1/3 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 02情境猜押 1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 考点4阿代加德罗常数NA) 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.C 2.D 3.D 4.A 5.A PART3通关特训 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C 马 A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D B A A 2/3 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 3/3