8.2 常见的酸和碱（专题训练）【14大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.2 常见的酸和碱（专题训练） 一． 浓硫酸的稀释（共4小题） 二． （共5小题） 三．（共3小题） 四．（共3小题） 五．（共4小题） 六．（共6小题） 七．（共5小题） 八．（共3小题） 九．（共6小题） 十．（共4小题） 十一．（共5小题） 十二．（共7小题） 十三． （共6小题） 十四． （共4小题） 一． 浓硫酸的稀释（共4小题） 1．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液 C．称量固体质量 D．测溶液的pH 2．在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风 A．A B．B C．C D．D 3．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 、 的现象，同时在U型管中 。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 4．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。 (1)配制该溶液的步骤、 、量取、混匀、装瓶贴标签。 (2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是 ；a的作用是 。 (3)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是 。(写出一种即可) 二． （共5小题） 5．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 6．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．CO 7．下列对生产生活中实际问题的解释错误的是 A．打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出——气压减小，气体在水中的溶解度减小 B．铝制品具有很好的抗腐蚀性——铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜 C．用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有脱水性 D．用金刚石制作玻璃刀头——金刚石的硬度大 8．化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。 丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 (填名称)。 9．如图是实验室制取气体的常用装置图，请根据所给装置图回答问题： (1)B装置中仪器①的名称是 。 (2)实验室选用装置C收集氧气的原因是 。 (3)与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 。 (4)用A装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式是 。若要得到干燥的二氧化碳，D中的液体是 。 三．（共3小题） 10．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 11．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 12．下图是浓盐酸试剂瓶上标示的部分内容。请回答： 浓盐酸 质量分数36% 密度1.18g/cm3 (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 。 四．（共3小题） 13．对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 14．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是 A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A(不含结晶水)2克；蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克 C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子 15．盐酸 (HCl) 在水中会解离出 和 ，硫酸(H2SO4)在水中会解离出 和 ，所以他们能导电，蒸馏水 导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 五．（共4小题） 16．下列关于盐酸的认识，正确的是 A．组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B．性质：能与、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用处理后直接排放 17．下列物质的用途错误的是 A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯 18．盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们有 性。 (2)人体胃液中含有的酸是 ；常用来改良酸性土壤的一种碱是 。（填物质名称） (3)炉具清洁剂中含有的 （填化学式）可以与油脂反应，从而除去油污；除锈剂中含有盐酸，除铁锈发生反应的化学方程式为 。 19．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的.请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式： (1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 。 (2)汽水中含有的一种酸 。 (3)重要的化工原料，俗称苛性钠的碱 。 六．（共6小题） 20．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变为浅绿色 B．铁与稀硫酸反应时，产生气泡，溶液变为黄色 C．铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为蓝色 D．氧化铜与稀盐酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 21．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳 22．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 23．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 (1)可以看到的现象是 。 (2)下图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子： 、 、 。(填离子符号) (3)金属锌能与稀硫酸发生类似反应，写出其反应的化学方程式： 。 24．洁厕灵（有效成分为盐酸），常用于清除厕所污垢。厕所污垢包括尿碱和水锈（主要成分为三氧化二铁）等。洁厕灵去除水锈的化学方程式； 。 25．盐酸是实验室中重要的化学试剂。现向盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子符号。 ： ； ： ； ： 。 (2)下列金属中能与盐酸发生上述类似反应的是___________(填字母)。 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 七．（共5小题） 26．对下列事实的微观解释错误的是 A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 C．物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触 D．盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+ 27．稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 28．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D．氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 29．下图所示的是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。(水分子没有画出) (1)请写出下列酸和碱在水中解离出的离子的符号。 ①硫酸()： 和 。 ②氢氧化钙〔〕： 和 。 (2)物质的结构决定其性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子，试归纳：盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出 ，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出 。 30．如图所示是生活中一些常见物质，请回答： (1)纯碱的化学式为，其中碳元素的化合价为 。 (2)白醋与盐酸、硫酸都显酸性，是因为其溶液中都含有 （用化学符号表示）。 (3)从微观上看，一个过氧化氢分子是由 构成的；过氧化氢与水的化学性质不同，原因是 。 八．（共3小题） 31．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 32．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 33．用化学用语填空。 (1)人体胃液中含有的酸 ； (2)熟石灰 ； (3)苛性钠 ； (4)白醋溶液中的溶质 ； (5)高锰酸钾中锰元素的化合价 。 九．（共6小题） 34．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等 35．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 36．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能与油脂反应 B 用热水使瘪乒乓球复原 温度升高，分子间间隔变大 C 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气发生反应 D 用含有硫磺粉等的石灰浆涂刷树木 防止冻伤，并防止害虫产卵 A．A B．B C．C D．D 37．盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 (1)人体胃液中含有的酸是 。 (2)常用来改良酸性土壤的碱是 。 (3)炉具清洁剂中含有 ，它可与油脂反应，从而除去油污。 38．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 (1)中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的，是由于空气中的 溶解在雨水中，农业上常用 改良酸性土壤。 (2)中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。 39．某学习小组利用氢气和氧气模拟工业制备，再制备供氧剂。 Ⅰ．制取氢气和氧气 (1)实验室用高锰酸钾分解制取氧气，反应的化学方程式为 。应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母序号，下同)，检验氧气是否收集满的方法是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置是 。要收集一瓶干燥的氢气，需连接装置C，气体从 端进(填“a”或“b”)。 Ⅱ．制备。反应过程和制备流程为：。 (3)R在反应流程中作为反应物载体，不参与反应。故制备的化学方程式是 。 Ⅲ．制备供氧剂 (4)往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，静置后，有沉淀， (操作名称)，可得。 (5)与水作用不仅能提供氧气，还会生成一种微溶于水的碱。如果要持续供氧，温度和其它条件不变时，水溶液的酸碱性如何变化？请分析说明： 。 十．（共4小题） 40．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 41．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是 A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 42．利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 43．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 十一．（共5小题） 44．酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 45．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 46．下列做法不符合要求的是 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 B．将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味 C．在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D．如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液 47．洁厕灵（主要成分稀盐酸）和管道疏通剂（主要成分NaOH）是生活中常用的清洁剂。 (1)能使用洁厕灵消毒铁制品容器吗？请你说说理由 。 (2)管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。 48．自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示。 (1)写出发热包中氧化钙和水反应的化学方程式 。 (2)通过观察曲线可知，在时间约为 s时，反应温度达到最高。 (3)查资料得知，发热包遇水后还会发生下列反应： ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑ ③2Al+2NaOH2+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 结合所给信息回答，发热包禁止食用的原因及发热包需远离明火使用的原因 。 十二．（共7小题） 49．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A．用6B铅笔做导电性实验 B．用木炭去除新家具中的异味 C．将石灰石加入水中制取石灰水 D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑 50．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度 51．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法不正确的是 A．能量观：氧化钙与水的化学反应有热量放出 B．元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 D．粒子观：金刚石、石墨都是由分子构成的 52．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量的碳酸钠溶液中加水 B．在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C．分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热 53．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A．二氧化碳；    B．水；    C．生石灰；    D．活性炭；    E.氖气。 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： (1)最常见的溶剂 。 (2)霓虹灯的填充气体 。 (3)可用作温室气体肥料 。 (4)可用作某些食品的干燥剂 。 (5)可用作冰箱的除臭剂 。 54．化学存在于我们生活的各个角落。 (1)将调料品加入水中，能形成溶液的是 (填“香油”“胡椒粉”或“味精”)。 (2)自制汽水摇匀后打开瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关；喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而 。 (3)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 (4)观海长廊靠近海边的铁链非常容易生锈，请写出一条防止铁链生锈的具体措施： 。 55．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 （填化学式），反应化学方程式为 。 (3)在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)图丙中两实验均产生的现象为 ；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有 （填化学符号）。 十三． （共6小题） 56．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 A．A B．B C．C D．D 57．下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 58．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 59．回答下列问题： (1)小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (2)氢氧化钠必须密封保存是因为 。 (3)酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填符号) 60．利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是 （序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 (5)F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 (6)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 61．化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： Ⅰ．实验室制备二氧化碳，回答以下问题。 (1)在实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是 。 Ⅱ．探究实验 (2)小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是 。 将实验所需药品加入装置中，完成以下探究实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 (3)步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是 。 (4)步骤②中的操作是 ，其目的是 。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (6)本实验的结论是 (用化学方程式表示) 十四． （共4小题） 62．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 63．某同学用如图装置探究二氧化碳的性质，下列有关说法正确的是 A．通入的二氧化碳可以用石灰石和浓盐酸制取 B．该实验证明二氧化碳属于酸 C．该实验证明二氧化碳可用于灭火 D．该实验证明二氧化碳能与NaOH反应 64．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 65．氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，水的密度是1g/cm3. (1)20℃时按照图中操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，正确顺序为 (填字母)，步骤C中烧杯内溶液的温度 (填“升高”或“不变”或“下降”)，所得溶液是20℃时NaOH的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氢氧化钠在生活中可用来去除油污，推测氢氧化钾能否去除油污 (填“能”或“不能”)，依据是 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.2 常见的酸和碱（专题训练） 一． 浓硫酸的稀释（共4小题） 二． （共5小题） 三．（共3小题） 四．（共3小题） 五．（共4小题） 六．（共6小题） 七．（共5小题） 八．（共3小题） 九．（共6小题） 十．（共4小题） 十一．（共5小题） 十二．（共7小题） 十三． （共6小题） 十四． （共4小题） 一． 浓硫酸的稀释（共4小题） 1．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液 C．称量固体质量 D．测溶液的pH 【答案】B 【详解】 A、稀释浓硫酸：稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌；若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解放热导致液体沸腾飞溅，操作错误。 B、蒸发溶液：蒸发操作使用蒸发皿、酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，操作正确。 C、称量：具有腐蚀性、潮解性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，操作错误。 D、测溶液：测时应 用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液（会污染溶液），操作错误。 故填：B。 2．在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，该选项不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，该选项不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，该选项不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排风处理的情况，因此不需要排风标志，该选项符合题意。 故选D。 3．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 、 的现象，同时在U型管中 。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 【答案】 水浮在硫酸上面，水立即沸腾 硫酸液滴飞溅，瓶壁上有小液滴 甲处水面下降，乙处水面上升 【详解】水密度小于浓硫酸，滴下的水滴浮于浓硫酸上；浓硫酸遇水放出大量的热，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，瓶壁上有小液滴，锥形瓶内压强增加，甲处水面下降，乙处水面上升，所以为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。 (1)配制该溶液的步骤、 、量取、混匀、装瓶贴标签。 (2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是 ；a的作用是 。 (3)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是 。(写出一种即可) 【答案】(1)计算 (2) 浓硫酸/浓H2SO4 搅拌、使热量尽快散发出去 (3)量取浓硫酸时，俯视读数 【详解】（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； （2）稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故b中盛放的物质是浓硫酸； a为玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，使热量尽快散发出去； （3）配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，可能是量取浓硫酸时，俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取浓硫酸的体积偏小，溶质质量分数偏小，也可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，使量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小。 二． （共5小题） 5．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。 B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。 C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。 D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。 故填：C。 6．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．CO 【答案】C 【详解】浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等特性，可干燥酸性或中性气体。 A、H2是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 B、CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 C、NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，符合题意。 D、CO是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 故选C。 7．下列对生产生活中实际问题的解释错误的是 A．打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出——气压减小，气体在水中的溶解度减小 B．铝制品具有很好的抗腐蚀性——铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜 C．用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有脱水性 D．用金刚石制作玻璃刀头——金刚石的硬度大 【答案】C 【详解】A、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出，是因为打开瓶盖后，瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，从而使溶解在汽水中的二氧化碳气体逸出，说法正确，不符合题意； B、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意； C、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，说法错误，符合题意； D、金刚石的硬度大，可制作玻璃刀头切割玻璃，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。 丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 (填名称)。 【答案】 d 浓硫酸 【详解】丙装置正在用排水法收集氧气，氧气的密度小于水，应短进长出，因此排水集气时，气体应从d端进入； 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，若用丙装置干燥气体，丙中加入的液体是浓硫酸 9．如图是实验室制取气体的常用装置图，请根据所给装置图回答问题： (1)B装置中仪器①的名称是 。 (2)实验室选用装置C收集氧气的原因是 。 (3)与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 。 (4)用A装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式是 。若要得到干燥的二氧化碳，D中的液体是 。 【答案】(1)酒精灯 (2)氧气不易溶于水，且与水不反应 (3)节约能源，操作简单 (4) 浓硫酸/浓H2SO4 【详解】（1）由图可知，B装置中仪器①的名称是：酒精灯； （2）实验室选用装置C，即选用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气在常温下进行，可以节约能源，且操作简单； （4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故若要得到干燥的二氧化碳，D中的液体是浓硫酸。 三．（共3小题） 10．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确； ②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误； ③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误； ④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确； ⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。 正确陈述为①④⑤，对应选项B。 故填：B。 11．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 12．下图是浓盐酸试剂瓶上标示的部分内容。请回答： 浓盐酸 质量分数36% 密度1.18g/cm3 (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 。 【答案】(1)HCl (2)10 (3)浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，溶质的质量分数变小 【详解】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl； （2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变，需要这种浓盐酸的质量=； （3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，溶质的质量分数变小。 四．（共3小题） 13．对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】题目描述装置中有两个电极插入到容器中，并连接到低压直流电源和灯泡，这相当于一个导电性测试装置。要使灯泡发光，容器内的物质必须是能够导电的。 A、 烧碱固体：烧碱是固体，固体状态离子不能自由移动，所以不导电，灯泡不亮。 B、 蔗糖水：蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，溶液不导电，灯泡不亮。 C、 食盐固体：食盐固体中离子固定不动，不导电，灯泡不亮。 D、 稀硫酸：稀硫酸在水中电离出和，能导电，灯泡会亮。 故选 D。 14．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是 A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A(不含结晶水)2克；蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克 C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子 【答案】D 【详解】A、同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，例如高温下的不饱和溶液降低温度后变为饱和溶液，溶质质量分数不变或者减小，故选项说法错误； B、在T℃时析出晶体后才是饱和溶液，第一次析出晶体后为饱和溶液，T℃时再蒸发掉10克水时，析出A5克，所以T℃时饱和溶液中，100g水中含有60gA，所以T℃时，A的溶解度为60g，故选项说法错误； C、分子间存在间隔，室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，故选项说法错误； D、溶液中有自由移动的离子才能导电，蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后是以分子存在的，不能解离出自由移动的离子，故选项说法正确； 故选：D。 15．盐酸 (HCl) 在水中会解离出 和 ，硫酸(H2SO4)在水中会解离出 和 ，所以他们能导电，蒸馏水 导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 【答案】 氢离子 氯离子 氢离子 硫酸根离子 不能 【详解】盐酸在水中会解离出氢离子和氯离子；硫酸在水中会解离出氢离子和硫酸根离子；蒸馏水不能导电，因为它不能解离出带电的粒子。 五．（共4小题） 16．下列关于盐酸的认识，正确的是 A．组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B．性质：能与、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D．生产：含盐酸废水用处理后直接排放 【答案】C 【详解】A、盐酸溶液中完全电离，每个分子产生一个和一个，因此和数目相同，该选项不符合题意； B、盐酸不与、等非金属氧化物反应，酸会与金属氧化物反应，该选项不符合题意； C、盐酸可与氧化铜等反应生成，用于实验室制备盐酸盐，该选项符合题意； D、微溶于水，不与盐酸反应，无法中和废水中的酸，不能直接排放，该选项不符合题意； 故选C。 17．下列物质的用途错误的是 A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯 【答案】C 【详解】A、锰钢硬度大，可以用于做自行车的车架，用途正确，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，用途正确，不符合题意； C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，用途错误，符合题意； D、石墨质软，可制作铅笔芯，用途正确，不符合题意； 故选C。 18．盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们有 性。 (2)人体胃液中含有的酸是 ；常用来改良酸性土壤的一种碱是 。（填物质名称） (3)炉具清洁剂中含有的 （填化学式）可以与油脂反应，从而除去油污；除锈剂中含有盐酸，除铁锈发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)吸水 (2) 盐酸 熟石灰（或氢氧化钙） (3) 【解析】【小题1】浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，因此都可以作某些气体的干燥剂; 【小题2】人体胃液中含有的酸是盐酸； 熟石灰（或氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，常用来改良酸性土壤; 【小题3】炉具清洁剂中含有，能与油脂反应，从而除去油污； 除锈剂中含有的盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水, 反应的化学方程式为。 19．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的.请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式： (1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 。 (2)汽水中含有的一种酸 。 (3)重要的化工原料，俗称苛性钠的碱 。 【答案】(1)CO (2) (3)NaOH 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，一氧化碳具有还原性和可燃性，可用作还原剂和气体燃料，其化学式为CO； （2）汽水中含有碳酸，其化学式为； （3）俗称苛性钠的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH。 六．（共6小题） 20．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变为浅绿色 B．铁与稀硫酸反应时，产生气泡，溶液变为黄色 C．铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为蓝色 D．氧化铜与稀盐酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 【答案】D 【详解】A、铁锈（）与盐酸反应生成，溶液呈黄色，A错误。 B、铁与稀硫酸反应生成，溶液呈浅绿色，B错误。 C、铜与稀硫酸不反应，无气泡和蓝色溶液，C错误。 D、氧化铜（黑色）与盐酸反应生成，溶液呈蓝色，正确。 故选D。 21．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】A、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，可鉴别； B、镁条与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应，可鉴别； C、氧化铜与稀盐酸反应溶液变蓝，与氢氧化钠溶液不反应，可鉴别； D、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，不可鉴别。 故选D。 22．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 【答案】B 【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。醋酸含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故A错误； B、醋酸是一种酸，具有酸的通性，酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，故B正确； C、酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，故醋酸能除锈，故C错误； D、醋酸不能使酚酞变红（酚酞遇碱变红），故D错误。 故选B。 23．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 (1)可以看到的现象是 。 (2)下图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子： 、 、 。(填离子符号) (3)金属锌能与稀硫酸发生类似反应，写出其反应的化学方程式： 。 【答案】(1)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2) (3) 【解析】【小题1】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小题2】铁属于金属单质，稀盐酸中含有大量的氢离子、氯离子。铁粉过量，说明稀盐酸完全反应，反应后的氯化亚铁溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子。反应后氢离子转化为氢气，氯离子不变，有亚铁离子生成，结合图像可知，、、代表的三种离子分别为； 【小题3】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 24．洁厕灵（有效成分为盐酸），常用于清除厕所污垢。厕所污垢包括尿碱和水锈（主要成分为三氧化二铁）等。洁厕灵去除水锈的化学方程式； 。 【答案】 【详解】水锈的主要成分是三氧化二铁，洁厕灵的主要成分是盐酸，三氧化二铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 25．盐酸是实验室中重要的化学试剂。现向盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子符号。 ： ； ： ； ： 。 (2)下列金属中能与盐酸发生上述类似反应的是___________(填字母)。 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 【答案】(1) (2)BC 【详解】（1）反应前盐酸在溶液中解离出氢离子()和氯离子()，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于铁粉过量，盐酸完全反应，氯化亚铁在水中会解离出亚铁离子和氯离子，故反应后溶液中存在亚铁离子()和氯离子()，结合题目所给图形，反应前有两种离子，反应后有两种离子，且反应前后都存在的离子是，可以推断出: ①代表；②代表；③代表； （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。 A、铜()在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与盐酸发生反应； B、镁()在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，与铁和盐酸的反应类似； C、铝()在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，与铁和盐酸的反应类似； D、银()在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与盐酸发生反应。 故选BC。 七．（共5小题） 26．对下列事实的微观解释错误的是 A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 C．物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触 D．盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+ 【答案】A 【详解】A、溶液均一、稳定是因粒子不停运动，而非静止，解释错误，符合题意； B、氢氧化钠在水中电离出自由移动离子而导电，解释正确，不符合题意； C、溶液中粒子分散，物质在溶液中反应时大量的分子或离子同时直接接触。反应速率快，解释正确，不符合题意； D、盐酸和硫酸均含H+，故化学性质相似，解释正确，不符合题意； 故选A。 27．稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【详解】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 28．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D．氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 【答案】A 【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，说法正确，符合题意； B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子间的间隔随温度变化而变化，气体分子的大小不发生改变，说法错误，不符合题意； C、石墨一定条件下转变成金刚石，石墨、金刚石均由碳原子构成，所以原子种类没有发生改变，而是碳原子的排列方式发生了改变，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 29．下图所示的是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。(水分子没有画出) (1)请写出下列酸和碱在水中解离出的离子的符号。 ①硫酸()： 和 。 ②氢氧化钙〔〕： 和 。 (2)物质的结构决定其性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子，试归纳：盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出 ，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，在水中会解离出氢离子（）和硫酸根离子（）； 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，在水中会解离出钠离子（）和氢氧根离子（）； （2）盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，它们都能解离出氢离子（），所以化学性质相似； 氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，它们都能解离出氢氧根离子（），所以化学性质相似。 30．如图所示是生活中一些常见物质，请回答： (1)纯碱的化学式为，其中碳元素的化合价为 。 (2)白醋与盐酸、硫酸都显酸性，是因为其溶液中都含有 （用化学符号表示）。 (3)从微观上看，一个过氧化氢分子是由 构成的；过氧化氢与水的化学性质不同，原因是 。 【答案】(1)+4 (2)H+ (3) 两个氢原子和两个氧原子 分子构成不同 【详解】（1）纯碱的化学式为 Na2CO3 ，已知：钠的化合价为 +1，氧的化合价为 -2。设碳的化合价为 x， 根据化合物中元素化合价代数和为零的原则：  2 × ( + 1 ) + x+ 3 × ( − 2 ) = 0，x = + 4； （2）白醋、盐酸、硫酸的酸性均来源于它们在水溶液中解离出的共同离子——氢离子： （3）由过氧化氢的化学式，可知一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成； 同种分子化学性质相同，过氧化氢与水的分子构成不同，所以化学性质不同。 八．（共3小题） 31．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 32．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 【答案】D 【详解】A、烧碱是NaOH的俗称，不是KOH；不符合题意。 B、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2；不符合题意。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，不是CaCO3；不符合题意。 D、苛性钠是NaOH的俗称；符合题意。 故选D。 33．用化学用语填空。 (1)人体胃液中含有的酸 ； (2)熟石灰 ； (3)苛性钠 ； (4)白醋溶液中的溶质 ； (5)高锰酸钾中锰元素的化合价 。 【答案】(1)HCl (2)Ca（OH）2 (3)NaOH (4)CH3COOH (5) 【详解】（1）胃酸的主要成分为HCl。 （2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2。 （3）苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。 （4）白醋中的溶质为醋酸，化学式为CH3COOH。 （5）高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则符号为。 九．（共6小题） 34．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，能干燥中性或碱性气体（如氧气）； B、氢氧化钠有强腐蚀性； C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量； D、氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等工业。 故选C。 35．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠虽具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，错误； B、熟石灰具有碱性但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成熟石灰，具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意； D、盐酸用于金属除锈是因为其能与金属氧化物反应，与挥发性无关，不符合题意。 故选C。 36．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能与油脂反应 B 用热水使瘪乒乓球复原 温度升高，分子间间隔变大 C 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气发生反应 D 用含有硫磺粉等的石灰浆涂刷树木 防止冻伤，并防止害虫产卵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，因此可用于炉具清洁剂除油污，故A不符合题意； B、乒乓球内充满气体（如空气），温度升高时，气体分子热运动加剧，分子间间隔增大，导致气体膨胀，从而使瘪乒乓球复原，故B不符合题意； C、铝是一种活泼金属，在常温下会与氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，该膜能防止内部铝进一步被腐蚀，故C符合题意； D、硫磺可以杀菌、杀虫卵，石灰浆中含有氢氧化钙显碱性，给树干涂刷含有硫磺粉的石灰浆可防止冻伤、防止害虫生卵，故D不符合题意。 故选C。 37．盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 (1)人体胃液中含有的酸是 。 (2)常用来改良酸性土壤的碱是 。 (3)炉具清洁剂中含有 ，它可与油脂反应，从而除去油污。 【答案】(1)HCl (2)Ca（OH）2 (3)NaOH 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为HCl。 （2）熟石灰（氢氧化钙的俗称）常用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 （3）氢氧化钠的俗称为烧碱，它为炉具清洁剂的主要成分，且可与油脂反应，从而除去油污，化学式为NaOH。 38．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 (1)中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的，是由于空气中的 溶解在雨水中，农业上常用 改良酸性土壤。 (2)中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 熟石灰/氢氧化钙 (2)降低 【详解】（1）正常雨水pH≈5.6，是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，形成碳酸，碳酸显酸性，导致雨水呈弱酸性。农业上常用熟石灰（熟石灰主要成分为氢氧化钙），改良酸性土壤，因为它是一种碱性物质，能中和土壤的酸性。 （2）工业上制取高纯硅的反应为：SiCl4 +2H2Si+4HCl。反应前，四氯化硅中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则硅元素的化合价为+4；反应后，硅单质（Si）中硅元素的化合价为0。因此，反应后硅元素的化合价降低。 39．某学习小组利用氢气和氧气模拟工业制备，再制备供氧剂。 Ⅰ．制取氢气和氧气 (1)实验室用高锰酸钾分解制取氧气，反应的化学方程式为 。应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母序号，下同)，检验氧气是否收集满的方法是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置是 。要收集一瓶干燥的氢气，需连接装置C，气体从 端进(填“a”或“b”)。 Ⅱ．制备。反应过程和制备流程为：。 (3)R在反应流程中作为反应物载体，不参与反应。故制备的化学方程式是 。 Ⅲ．制备供氧剂 (4)往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，静置后，有沉淀， (操作名称)，可得。 (5)与水作用不仅能提供氧气，还会生成一种微溶于水的碱。如果要持续供氧，温度和其它条件不变时，水溶液的酸碱性如何变化？请分析说明： 。 【答案】(1) BD 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (2) A a (3) (4)过滤 (5)随着反应的进行，不断产生氢氧化钙，溶液pH逐渐增大；当氢氧化钙达到饱和状态后，溶液pH不再增大 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选B（固体加热型）；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所以组合为BD； 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （2）实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，反应不需要加热，所以发生装置选A（固液不加热型）； 装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氢气，氢气密度比浓硫酸小，要使氢气与浓硫酸充分接触，气体应从a端进入。 （3）根据题意，在反应过程和制备流程，R作为反应物载体，不参与反应，可看作催化剂或载体，总反应是氢气和氧气在R、加热条件下生成过氧化氢，化学方程式为。 （4）反应后有CaO2沉淀生成，要得到CaO2固体，需要将CaO2沉淀与溶液分离，操作名称是过滤。 （5）CaO2与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为，生成的Ca(OH)2是微溶于水的碱，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度增大。因为溶液的碱性强弱与OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性越强，所以随着反应进行，水溶液碱性增强。当氢氧化钙达到饱和状态后，溶液pH不再增大。 十．（共4小题） 40．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确； B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别； D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。 故选C。 41．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是 A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体易吸潮和与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意； B、生石灰（氧化钙）易与水反应，需密封保存，保存在烧杯中未密封，符合题意； C、浓盐酸易挥发，需密封保存在试剂瓶中，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）固体易与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意。 故选B。 42．利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2) (3) Na2SO4 【详解】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 43．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)潮湿 (2) 蓝 红 (3) NaOH溶液 【详解】（1）实验①中，氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气而潮解，所以表面会逐渐变潮湿。答案：潮湿。 （2）实验②中紫色石蕊溶液遇到NaOH溶液（碱）会变成蓝色。实验③中无色酚酞溶液遇到NaOH溶液会变成红色。答案：①蓝；②红 （3）实验④⑤对比：实验④瓶中是+溶液，与反应：，瓶内气体减少，压强降低，瓶子变瘪。实验⑤瓶中是+，溶于水也会使压强减小，但吸收更显著，所以④比⑤更瘪。题目问的是装溶液的瓶子变瘪，原因是与反应。 十一．（共5小题） 44．酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项错误，不符合题意； B、pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项错误，不符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解有腐蚀性，称量时应放在小烧杯里，不能放在纸上称量，该选项错误，不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该选项正确，符合题意。 故选：D。 45．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。 C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。 D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 故选D。 46．下列做法不符合要求的是 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 B．将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味 C．在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D．如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液，该做法符合要求； B、闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，应用扇闻法，该做法不符合要求； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该做法符合要求； D、氢氧化钠具有腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液，该做法符合要求。 故选B。 47．洁厕灵（主要成分稀盐酸）和管道疏通剂（主要成分NaOH）是生活中常用的清洁剂。 (1)能使用洁厕灵消毒铁制品容器吗？请你说说理由 。 (2)管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。 【答案】(1)不能，因为洁厕灵的主要成分稀盐酸会与铁发生反应 (2)具有强腐蚀性 【详解】（1）洁厕灵的主要成分是稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能使用洁厕灵消毒铁制品容器； （2）管道疏通剂主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故管道疏通剂使用时不能与皮肤接触。 48．自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示。 (1)写出发热包中氧化钙和水反应的化学方程式 。 (2)通过观察曲线可知，在时间约为 s时，反应温度达到最高。 (3)查资料得知，发热包遇水后还会发生下列反应： ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑ ③2Al+2NaOH2+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 结合所给信息回答，发热包禁止食用的原因及发热包需远离明火使用的原因 。 【答案】(1) (2)586 (3)反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，且反应生成的氢气具有可燃性，易爆炸 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （2）由图可知，当时间约为586s时，反应温度达到最高。 （3）根据发生的反应可知，反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，则不能食用，且铝和氢氧化钠反应中产生了氢气，氢气具有可燃性，氢气不纯会发生爆炸，所以发热包要远离明火。 十二．（共7小题） 49．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A．用6B铅笔做导电性实验 B．用木炭去除新家具中的异味 C．将石灰石加入水中制取石灰水 D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑 【答案】C 【详解】A、石墨导电，用6B铅笔做导电性实验，可以成功。 B、木炭吸附异味，用木炭去除新家具中的异味，实验可以成功。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，石灰水中的溶质是氢氧化钙，所以将石灰石加入水中制取石灰水不能成功。 D、蜡烛燃烧产生炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑，实验可以成功。 故选C。 50．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度 【答案】D 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，反应完全后不变，与图像不符，此选项错误； B、溶液显碱性，>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，与图像不符，此选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，与图像不符，此选项错误； D、向氢氧化钙饱和溶液中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数降低，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与原状态一致，与图像相符，此选项正确。 故选：D。 51．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法不正确的是 A．能量观：氧化钙与水的化学反应有热量放出 B．元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 D．粒子观：金刚石、石墨都是由分子构成的 【答案】D 【详解】A、氧化钙与水反应（）是放热反应，符合 “能量观” 的描述，说法正确。 B、二氧化碳和一氧化碳的组成元素均为碳、氧元素，符合 “元素观” 的描述，说法正确。 C、“碳循环”（如光合作用吸收二氧化碳、呼吸作用释放二氧化碳）和 “氧循环”（如光合作用释放氧气、呼吸作用消耗氧气）能维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，符合 “转化观” 的描述，说法正确。 D、金刚石、石墨均为碳的单质，是由碳原子直接构成的，并非由分子构成，不符合 “粒子观” 的描述，说法不正确。 故选：D。 52．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量的碳酸钠溶液中加水 B．在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C．分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热 【答案】B 【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），加水稀释后碳酸钠不会消失，pH会减小但始终大于7，不会小于7，图像错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，消耗饱和石灰水中的溶剂，且反应放热使溶解度减小，因此有溶质析出，溶质质量先减小；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，溶质质量增大，但溶剂减少，最终溶质质量小于初始值，图像正确。 C、等质量的镁和铝与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据、，每24份质量的镁能反应生成6份质量的氢气，每54份质量的铝能反应产生2份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应产生2份质量的氢气。当硫酸不足时，生成氢气质量相等；最终硫酸过量，铝生成的氢气更多，但图像中铝先完全反应，且镁生成的氢气更多，不符合实际（铝的产氢量更高），图像错误。 D、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量会减小（氧气逸出），二氧化锰中仍含氧元素，因此氧元素质量不会降为0，但加热过程中，达到分解温度前，不发生反应，所以开始加热的一短时间内，固体中氧元素的质量不会减小，图像错误。 故选B。 53．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A．二氧化碳；    B．水；    C．生石灰；    D．活性炭；    E.氖气。 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： (1)最常见的溶剂 。 (2)霓虹灯的填充气体 。 (3)可用作温室气体肥料 。 (4)可用作某些食品的干燥剂 。 (5)可用作冰箱的除臭剂 。 【答案】(1)B (2)E (3)A (4)C (5)D 【详解】（1）水是最常见的溶剂，故填：B； （2）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯的填充气体，故填：E； （3）二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作温室气体肥料，故填：A； （4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品的干燥剂，故填：C； （5）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作冰箱的除臭剂，故填：D。 54．化学存在于我们生活的各个角落。 (1)将调料品加入水中，能形成溶液的是 (填“香油”“胡椒粉”或“味精”)。 (2)自制汽水摇匀后打开瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关；喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而 。 (3)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 (4)观海长廊靠近海边的铁链非常容易生锈，请写出一条防止铁链生锈的具体措施： 。 【答案】(1)味精 (2) 压强 减小 (3) (4)刷油漆 【详解】（1）香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；味精能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故填：味精； （2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，压强减小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；口腔内温度升高，则喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止生锈，则防止铁链生锈的具体措施可以是：刷油漆。 55．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 （填化学式），反应化学方程式为 。 (3)在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)图丙中两实验均产生的现象为 ；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有 （填化学符号）。 【答案】(1)放热 (2) CO2 (3) 二氧化碳能溶于水 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 (4) 产生蓝色沉淀 OH- 【详解】（1） 生石灰与水反应属于放热反应，故填：放热。 （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，可知呼出气体中含有CO2，反应方程式为：。故填：CO2；。 （3）NaOH溶液注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不一定是CO2与NaOH发生了反应造成，还可能是CO2溶于水使瓶内压强减小；A中注入NaOH溶液后，发生的反应为：，打开K后，B中Ca(OH)2溶液和酚酞溶液进入A中，Ca(OH)2再与A中Na2CO3发生反应：，溶液中仍然存在碱性物质NaOH，故可观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色。 故填：二氧化碳能溶于水；有白色沉淀生成，溶液仍为红色；。 （4）图丙中CuSO4与NaOH反应方程式：，CuSO4与Ca(OH)2反应方程式：，两试管均有蓝色沉淀产生，微观上是CuSO4溶液中的Cu2+与NaOH或Ca(OH)2溶液中的OH-结合产生Cu(OH)2沉淀，故两者产生相同现象的原因是溶液中都含有OH-。 故填：产生蓝色沉淀，OH-。 十三． （共6小题） 56．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应，是因为钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，因为氢氧化钙中的钙离子和碳酸钙根离子形成碳酸钙沉淀，并非因为两者都含有氢氧根离子，该解释错误。 B、二氧化碳无毒、一氧化碳有毒，是因为二者的分子种类不同，分子的结构决定物质的性质，该解释正确。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，该解释正确。 D、CuSO4溶液中含铜离子，FeSO4溶液中含亚铁离子，阳离子种类不同导致溶液颜色不同，该解释正确。 故选A。 57．下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【详解】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 58．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 【答案】D 【详解】A、注入烧碱浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应（），烧瓶内气压会减小，而非持续增大，错误。 B、“沸腾” 是因为烧瓶内气压减小，汽水中溶解的二氧化碳气体的溶解度降低而从汽水中冒出，并非汽水发生化学变化生成CO2，错误。 C、氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应（），使烧瓶内气压减小，汽水也会 “沸腾”，错误。 D、若烧瓶内气体换成CO，CO不能与烧碱浓溶液反应，不会使烧瓶内气压减小，因此不会观察到相同的现象，正确。 故选D。 59．回答下列问题： (1)小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (2)氢氧化钠必须密封保存是因为 。 (3)酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填符号) 【答案】(1) 偏大 (2) 氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质 (3) 【详解】（1）食醋呈酸性（实际），若试纸用水润湿后再测，相当于稀释了食醋，酸性减弱，因此测得的将比实际结果偏大。 故填：偏大。 （2）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。 故填：氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）酸类物质在水溶液中都能解离出（氢离子），这是酸具有相似性质的原因。 故填：。 60．利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是 （序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 (5)F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 (6)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 【答案】(1)C (2) a 化学 (3) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4) 产生气泡，溶液变为浅绿色 (5) 复分解反应 (6)在水溶液中都能解离出H+ 【详解】（1）在 C 中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显现象； （2）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，所以在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a。该过程中石蕊与酸发生了反应，生成了新物质，发生了化学变化。 （3）生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应，所以①②中均可观察到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②中铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为。 （4）D中可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （5）F 中氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。F中加入稀盐酸后，溶液中一定存在反应生成的氯化铜，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。 （6）稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出H+，所以从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因是 在水溶液中都能解离出H+。 61．化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： Ⅰ．实验室制备二氧化碳，回答以下问题。 (1)在实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是 。 Ⅱ．探究实验 (2)小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是 。 将实验所需药品加入装置中，完成以下探究实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 (3)步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是 。 (4)步骤②中的操作是 ，其目的是 。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (6)本实验的结论是 (用化学方程式表示) 【答案】(1) 将燃着的木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳 (2)检查装置气密性 (3)二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明是二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起 (4) 向外拉注射器3(或充分振荡) 证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收 (5) (6) 【详解】（1）实验室用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳； （2）向上拉动注射器活塞时，装置内压强减小，若装置气密性良好，外界空气无法进入，气球变大；松开活塞后，气球会恢复原来的大小，所以向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是检查装置的气密性； （3）二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明是二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起； （4）向外拉注射器3(或充分振荡)；如果无任何现象，证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收； （5）澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式是：； （6）实验中先向充有二氧化碳的瓶内推入氢氧化钠溶液，瓶内压强减小，气球鼓起，再向外拉注射器3，澄清石灰水无明显现象；排除二氧化碳仅溶于水或与水反应的干扰，后续推入稀盐酸产生气泡，且气泡能使澄清石灰水变浑浊，证明瓶内生成了碳酸钠，而碳酸钠只能是二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，由此可确定二者发生反应，所以本实验为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为：。 十四． （共4小题） 62．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【详解】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。 63．某同学用如图装置探究二氧化碳的性质，下列有关说法正确的是 A．通入的二氧化碳可以用石灰石和浓盐酸制取 B．该实验证明二氧化碳属于酸 C．该实验证明二氧化碳可用于灭火 D．该实验证明二氧化碳能与NaOH反应 【答案】C 【详解】A、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的气体不纯，在实验室中不可以用石灰石和浓盐酸反应来制取二氧化碳，故说法不正确； B、干石蕊试纸不变色，湿石蕊试纸变红，该实验可证明二氧化碳和水生成了酸性物质使得可使石蕊变红，故说法不正确； C、③处燃着的蜡烛先熄灭，①处燃着的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以二氧化碳可用于灭火，故说法正确； D、二氧化碳能溶于水，也能与水反应，不能证明氢氧化钠和二氧化碳一定发生了反应，故说法不正确。 故选C。 64．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)置换 (2) 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 65．氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，水的密度是1g/cm3. (1)20℃时按照图中操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，正确顺序为 (填字母)，步骤C中烧杯内溶液的温度 (填“升高”或“不变”或“下降”)，所得溶液是20℃时NaOH的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氢氧化钠在生活中可用来去除油污，推测氢氧化钾能否去除油污 (填“能”或“不能”)，依据是 。 【答案】(1) BADC 升高 不饱和 (2) 能 氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，先使用托盘天平称取氢氧化钠固体置于烧杯中，再使用量筒量取水，再将量取好的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，即正确顺序是BADC，故填BADC； 氢氧化钠固体溶于水放出热量，步骤C中烧杯内溶液的温度升高，故填升高； 由题文可知，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，则此时40mL水中最多溶解43.6克氢氧化钠固体，则所得溶液是20℃时NaOH的不饱和溶液，故填不饱和。 （2）氢氧化钠在生活中可用来去除油污，氢氧化钾也能去除油污，故填能； 氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污，故填氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $