8.2 常见的酸和碱（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 题型01 浓盐酸与浓硫酸 题型02 浓硫酸的稀释 题型03 酸与金属反应 题型04 酸与金属氧化物反应 题型05 酸的通性 题型06 常见酸及用途 题型07 氢氧化钠 氢氧化钙 题型08 氢氧化钠变质的探究 题型09 碱与某些非金属氧化物反应 题型10 碱与某些盐反应 题型01 浓盐酸与浓硫酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大（1.84g•cm-3） 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 腐蚀性（化学性质） 2. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【典例1】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+ A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①硫酸和盐酸都呈酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾，这一现象说明分子在不断运动，说法正确； ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，说法错误； ④盐酸和硫酸它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+，说法正确； 综上有关说法正确的是①②④； 故选B。 【变式1-1】（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 【答案】A 【详解】A、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误； C、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误； D、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误； 故选A。 【变式1-2】（2024·江苏徐州·二模）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性 B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小 C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D．稀硫酸可用来除铁锈 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，该选项说法正确； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水导致溶质质量分数会变小，该选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项说法错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，可用稀硫酸除铁锈，该选项说法正确； 故选C。 【变式1-3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 【答案】B 【详解】A、实验一：浓硫酸浓度变小是由于其吸水性，而非挥发性，A错误； B、实验二：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，根据可知，加入锌的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，B正确； C、实验三：石蕊变红是由于H+离子显酸性，与无关，C错误； D、实验四：溶液变蓝是因过氧化氢氧化铜生成Cu2+，并非铜与稀硫酸直接反应，D错误。 故选B。 题型02 浓硫酸的稀释 实验步骤 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁） 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（不能在量筒里进行） 实验装置 【典例2】（2024·江苏苏州·二模）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。 1．配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管 2．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 3．关于制作木片画，下列说法不正确的是 A．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性 C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．木片上的黑色画面通常不会再变色 【答案】1．A 2．D 3．C 【解析】1．用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要的仪器是：托盘天平。 故选A； 2．A、由图可知，25s内，实验2温度上升的快，则实验1比实验2放热缓慢，不符合题意； B、紫色石蕊遇酸变红，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。说明实验2可能更易造成酸液飞溅，溅出的酸液较多，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选D； 3．A、烘烤过程中，水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，故木片上稀硫酸浓度增大，不符合题意； B、木片出现黑色画面，说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使木片脱水碳化变黑，不符合题意； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，符合题意； D、木片上的黑色是木片脱水形成的碳，常温下，碳的化学性质稳定，故木片上的黑色画面通常不会再变色，不符合题意。 故选C。 【变式2-1】（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，该选项不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，该选项不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，该选项不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排风处理的情况，因此不需要排风标志，该选项符合题意。 故选D。 【变式2-2】（2025·江苏镇江·模拟预测）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、给生锈铁钉除锈时，应先加入铁钉，再加入稀硫酸，取用铁钉时，先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 【变式2-3】（2024·江苏苏州·一模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 【答案】D 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 题型03 酸与金属反应 1.通式： 酸+活泼金属→盐+氢气 2. 具体实验 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铁片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 铁:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ 将镁条、铁片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 铁:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 【典例3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是 ，操作②中分离出的金属B是 。 （2）操作a中要用到玻璃棒、 、烧杯。 （3）实验步骤②还可以选用足量的硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 。 【答案】 （1） 铁/Fe 铜/Cu （2）漏斗、铁架台 （3） 【详解】 （1）铁能被磁铁吸引，而镁和铜不能，故分离出的A是铁；镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，但是铜不能与稀硫酸反应，故分离出的金属B是铜； （2）操作a是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故填：漏斗、铁架台； （3）根据镁的金属活动性排在铜的前面，则镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式是：。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏常州·月考）为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验： （1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。    由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、 和 。 （2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设 a．Al＞Cr＞Cu   b．Cr＞Al＞Cu   c． 【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 现象 反应缓慢，金属逐渐溶解 反应激烈，金属迅速溶解 无明显现象 【实验条件】实验前，打磨三种金属的目的是 ；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。 【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。 【答案】 （1） 金属和酸的接触面积 酸的浓度 （2） Al＞Cu＞Cr 除去金属表面的氧化膜和杂质 盐酸浓度不同，影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ 【详解】 （1）由图分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和 15%、10%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响 金属与酸反应速率的因素有金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度。 （2）金属铝的活动性比铜强，则Al、Cr、 Cu活动性排列有三种可能：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c.   Al＞Cu＞Cr。 实验条件：实验前，打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化膜和杂质；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。 得出结论：铬和稀盐酸混合：反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）为测黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示，则黄铜样品中铜的质量分数为 A．32.5% B．32% C．64% D．67.5% 【答案】D 【详解】黄铜（铜锌合金）样品中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与酸反应，故反应最后烧杯中物质的总质量减少的即为生成氢气的质量为50g+100g+100g-249.5g=0.5g。 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 则黄铜样品中铜的质量分数为。故选D。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是 。根据这个规律判断下列反应不会发生的是 。 A．Fe+Sn（NO3）2=Fe（NO3）2+Sn      B．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag        D．Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn （2）厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是 。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是 。 （3）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题： ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的 （填字母，多选）。 a．硬度   b．导热性   c．耐腐蚀性    d．金属价格与硬币面值的吻合度 ②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。 ③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是 。 a．灼烧    b．滴加稀盐酸    c．滴加氯化钠溶液   d．滴加硫酸铜溶液 ④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，该事实说明镍的活动性 （选填“大于”或“小于”）铜。 （4）某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表： 1 2 3 4 黄铜样品的质量/g 5 10 15 20 生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m ①表中m的值为 ； ②这种黄铜中铜的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】 （1） 铁 D （2） 擦干水分，保持干燥 Fe、Ag、Cu （3） acd c 大于 （4） 0.25 解：在加入10g黄铜样品时，酸是足量的 设生成0.2g的氢气时，参加反应的锌的质量为x 解得：x=6.5g 铜的质量为：10g-6.5g=3.5g，样品中铜的质量分数为：=35%。 【详解】 （1）五金”（金、银、铜、铁、锡）中，金属活动性顺序为：铁 > 锡 > 铜 > 银 > 金，将铁移到最后，顺序变为 “金、银、铜、锡、铁”，符合 “金属活动性从弱到强” 的规律。 金属活动性顺序：铁 > 锡 > 铜 > 银，锌 > 锡。 A、Fe能置换硝酸锡中的Sn（铁 > 锡），反应发生； B、Sn在氢前，能与HCl反应生成，反应发生； C、Cu能置换中的Ag（铜 > 银），反应发生； D、Sn活动性弱于Zn，不能置换中的Zn，反应不发生。 故选D。 （2） 铁制品防锈措施：擦干水分，保持干燥；铁加入硝酸铜、硝酸银混合溶液中，优先置换Ag，再置换Cu；向滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含过量的Fe（Fe在氢前），因此滤渣中一定有：Ag、Cu、Fe。 （3）① 铸造纪念币需考虑：硬度（a）、耐腐蚀性（c）、金属价格与面值的吻合度（d）；导热性（b）无关。选acd。②碱式碳酸铜[]含C元素，说明铜与空气中的共同作用。③ 黄铜（铜锌合金）区别黄金：a：灼烧，黄铜中铜生成黑色CuO，黄金不变色，可行；b：加稀盐酸，锌与盐酸反应冒气泡，黄金不反应，可行；c：加NaCl溶液，黄铜、黄金均不反应，不可行；d：加硫酸铜，锌置换铜生成红色固体，黄金不反应，可行。故选c。 ④ 镍能与稀硫酸反应（镍在氢前），铜不能与稀硫酸反应（铜在氢后），说明镍的活动性大于铜。 （4）① 200g 硫酸分 4 份，每份 50g。前 2 次：5g 黄铜生成 0.1g 气体，10g 黄铜生成 0.2g 气体（硫酸足量）；第 3 次：15g 黄铜生成 0.25g 气体（硫酸不足），说明 50g 硫酸最多生成 0.25g 气体。因此第 4 次加 20g 黄铜，硫酸已耗尽，m=0.25。 ②解析同答案。 题型04 酸与金属氧化物反应 1.通式： 酸+金属氧化物→盐+水 2. 具体实验 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解 溶解由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解 溶解由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【典例4】（2025·江苏无锡·二模）取5g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A．60% B．32% C．68% D．80% 【答案】C 【详解】取5g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化铜和稀硫酸反应：，最后得到的晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，不饱和溶液中的硫元素完全来自硫酸中的硫酸根离子，则硫酸根离子的质量为：，由化学方程式可知， 硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸铜和硫酸镁中，氧化镁和氧化铜混合物中的镁、铜元素也完全转化到了硫酸镁和硫酸铜中，则原混合物中镁、铜两种元素的质量和为：13g-9.6g=3.4g，则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为：。 故选C。 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）如图是氧化铝粉末与稀盐酸发生复分解反应时，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线，下列说法正确的是 A．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 B．a点对应溶液中的溶质是AlCl3和HCl C．a点和b点对应溶液中铝元素质量相等 D．若向b点对应的溶液中滴加酚酞会变红 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始溶液的质量是零，随着反应的进行溶液的总质量不断增加，故该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铝粉末中，不符合题意； B、a点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝和水，故此时溶液中的溶质是氯化铝，不符合题意； C、a点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应，b点时稀盐酸过量，a-b过程中无氯化铝生成，故a点和b点对应溶液中氯化铝的质量相等，铝元素的质量相等，符合题意； D、b点时稀盐酸过量，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选C。 【变式4-2】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如如图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ C．b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D．锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀 【答案】B 【详解】A、未打磨的锌片表面有氧化锌（ZnO），0∼a段是氧化锌与稀硫酸发生反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，该反应无氢气产生，但发生了化学反应，A选项不正确。 B、a∼b段，氧化锌已反应完，锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生氢气，B选项正确。 C、b点后反应速率降低，是因为随着反应进行，稀硫酸浓度减小，但仍有氢气产生，直到c点，锌或稀硫酸完全反应，反应停止，C选项不正确。 D、虽然锌比铁活泼，但锌表面易形成致密的氧化锌薄膜，能阻止锌进一步被腐蚀，D选项不正确。 故选B。 【变式4-3】（2025·江苏南通·一模）盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A．实验一说明浓盐酸有挥发性 B．实验二溶液变黄色是因为生成了 C．实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D．实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。不符合题意； B、铁锈主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以溶液变为黄色。不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，虽然没有明显现象，但稀盐酸和氢氧化钠可以发生反应。符合题意； D、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀。不符合题意；故选C。 题型05 酸的通性 酸溶液具有某些相似的化学性质，原因是酸溶液中都含有大量的 H+。 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，能与活泼金属、金属氧化物发生反应。 【典例5】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去H⁺后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由H⁺决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 【变式5-1】图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 【变式5-2】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 （写符号）和 （写符号）。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】 （1）自由电子 （2） 碱溶液中都含有 （3）不存在大量能自由移动的带电粒子 【解析】 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和；硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 【变式5-3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）学习小组剪开暖宝宝包装袋，倒出其中的粉末，发现有黑色物质，猜想可能含有活性炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 实验Ⅰ：用吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引。在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成。 实验Ⅱ：取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，溶液未变蓝色。 实验Ⅲ：另取部分未被吸引的黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧（如下图所示），将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 资料： 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ说明黑色粉末中有铁粉存在 B．实验Ⅰ中反应后溶液的质量变大 C．实验Ⅱ说明黑色粉末中无氧化铜 D．实验Ⅲ说明黑色粉末中有活性炭 【答案】D 【详解】A、铁有磁性，因此吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引，在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成，说明含有铁粉，故A正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据反应的方程式可知，每56份质量的铁反应可以生成2份质量的氢气，所以反应后溶液的质量增大，故B正确； C、取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，因为氧化铜会与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，但溶液未变蓝色，说明黑色粉末中无氧化铜，故C正确； D、使石灰水变浑浊的二氧化碳气体可能是碳燃烧生成的二氧化碳，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳，则不能说明实验Ⅲ黑色粉末中有活性炭，故D错误。 故选D。 题型06 常见酸及用途 1. 盐酸 ：①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 2. 硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 【典例6】（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 【变式6-1】（2025·江苏扬州·三模）测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是 A．茶汤能和空气中二氧化碳反应 B．茶汤可除铁锅表面的锈 C．茶汤能使紫色石蕊试液变红 D．向茶汤中加小苏打会冒气泡 【答案】A 【详解】A、酸不与二氧化碳反应。茶汤是酸性的，不会与CO2发生反应。A不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，从而除去铁锈。茶汤呈酸性，因此可以除锈。B正确。 C、酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的基本性质（酸的通性）。茶汤呈酸性，所以能使石蕊试液变红。C正确。 D、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于碳酸氢盐。酸与碳酸氢盐反应会生成二氧化碳气体，因此产生气泡。茶汤呈酸性，加入小苏打后会发生反应，冒气泡。D正确。 故选A。 【变式6-2】过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B．过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A. 过氧乙酸具有强酸性，能与铁（Fe）发生化学反应，生成氢气，导致铁质器具腐蚀。因此，过氧乙酸不适用于铁质器具消毒，否则会损坏器具。选项错误，不符合题意。 B. 题干明确指出过氧乙酸“易分解”，分解后其有效成分（如过氧基团）会失效，失去强氧化性和杀菌能力。因此，长时间放置会显著降低杀菌效果。选项错误，不符合题意。 C. 过氧乙酸具有强酸性和腐蚀性，能刺激和损伤皮肤。乳胶手套可提供基本防护，防止溶液直接接触皮肤，符合安全操作规范。选项正确，符合题意。 D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，可能导致碱灼伤。正确做法是立即用大量清水冲洗后就医或使用弱碱（如碳酸氢钠溶液）轻柔处理。选项错误，不符合题意。 故选C。 题型07 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca（OH）2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳；工业上制取烧碱。 【典例7】（2024·江苏连云港·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，在水中会解离出Na+和OH-。 1．实验室中常用NaOH固体作干燥剂，是因为NaOH A．具有腐蚀性 B．溶解时放出大量热 C．易潮解 D．能与酸发生中和反应 2．下列化学用语表示正确的是 A．2Na+表示两个钠原子 B．澄清石灰水中的阴离子：OH2- C．NaOH的俗名：烧碱 D．氧化钠的化学式：NaO 【答案】1．C 2．C 【解析】1．A、NaOH具有腐蚀性，与吸水能作干燥剂无关，错误； B、NaOH溶解时放出大量热，与吸水能作干燥剂无关，错误； C、NaOH固体能吸收水分而逐渐溶解，这个现象叫潮解；故NaOH固体能作干燥剂是因为其能吸水易潮解，正确； D、NaOH能与酸发生中和反应，与吸水能作干燥剂无关，错误； 故选C。 2．A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Na+表示两个钠离子，错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH-，错误； C、NaOH的俗名有烧碱、火碱和 苛性钠，正确； D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氧化钠的化学式为Na2O，错误； 故选C。 【变式7-1】（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A 错误； B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B 错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，不是同一物质，C 错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D 正确。 故选D。 【变式7-2】（2024·江苏徐州·二模）氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液称为石灰水，生产生活中使用广泛.下列有关氢氧化钙性质与用途的描述不正确的是 A．石灰水显碱性，可用于处理酸性污水 B．熟石灰能杀菌消毒，可配制农药波尔多液 C．石灰水能和反应，可使鸡蛋保鲜 D．熟石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A、石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能与酸的反应，可用于处理酸性污水，正确； B、熟石灰是氢氧化钙，能杀菌消毒，可配制农药波尔多液，正确； C、石灰水主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的碳酸钙沉淀覆盖在鸡蛋壳表面的大量的微小孔隙，停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，正确； D、氧化钙能与水的反应，故生石灰可做干燥剂，熟石灰不具有吸水性，不能做干燥剂，错误。 故选：D。 【变式7-3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水具有碱性，该性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca（OH）2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 【答案】C 【详解】A.实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似，都能使酚酞试液变红，故选项说法正确，不符合题意。 B.实验2中持续通入二氧化碳，溶液颜色变浅，最终变为无色，说明溶液不显碱性，可以得出已反应完全的结论，故选项说法正确，不符合题意。 C.实验3中取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，加热后红色不褪去，说明溶液中含有不挥发的酸性物质，因此使石蕊变红的物质不一定是碳酸，故选项说法不正确，符合题意。 D.由选项C的分析可知，实验室制备的中可能会混入其他气体，此气体溶于水能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型8 氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钠溶液易与空气中的CO2反应生成了碳酸钠而变质。原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2．检验氢氧化钠是否变质方法： （1）取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，说明样品已变质。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）取少量样品于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。原理：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+ BaCO3↓ （3） 取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果产生白色沉淀，说明样品已变质。原理：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 3．检验氢氧化钠变质程度： 成分分析：氢氧化钠变质程度分成完全变质和不完全变质两种情况，完全变质后溶质只有碳酸钠，不完全变质后溶质有碳酸钠和氢氧化钠两种，两种溶液均呈碱性，都可以使无色的酚酞试液变蓝。 实验步骤： （1）除去碳酸钠：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（溶液呈中性），有白色沉淀生成，证明有碳酸钠存在。 （2）检验氢氧化钠：静置，向上层清液滴加少量酚酞，如果溶液变红色，证明有氢氧化钠存在，溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 或者向上层清液中滴加硫酸铜溶液，观察有无蓝色沉淀生成。原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 注意事项：加入氯化钙的目的是在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用稀盐酸或稀硫酸，因为稀盐酸或稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠存在与否的检验。 【典例8】（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误 。 B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误 。 C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误 。 D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确 。 故选D。 【变式8-1】（24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）下列物质露置在空气中，容易变质的是 A．酒精 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】B 【详解】A、酒精化学性质稳定，在空气中不容易变质，不符合题意。 B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，不与空气中的成分反应，露置在空气中不会变质，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，不与空气中的成分反应，露置在空气中不会变质，不符合题意。 故选：B。 【变式8-2】（24-25九年级上·江苏泰州·期末）金属钙和氢气加热条件下可生成氢化钙，氢化钙常被用作登山运动员的供氢剂。遇水可发生反应：。同学们对一瓶久置的氢化钙样品进行探究。 【问题1】氢化钙样品是否完全失效？ 【实验1】 （1）取部分样品放入烧杯，加入适量水，观察到 ，得出样品完全失效的结论。 【问题2】变质后样品的成分是什么？ （2）猜想一：只有；猜想二：和的混合物；猜想二：只有 。变质后的样品中可能含有，是因为 （用化学反应方程式表示）。 【参阅资料】加热到一定温度时，分解成和分解成和。 【实验2】取样品充分灼烧（二氧化碳和水蒸气完全逸出），残留固体质量与反应时间的关系如图所示。 【数据分析】 （3）由图三数据推知猜想 正确。 【反思】 （4）保存氢化钙的建议为 （答一点即可）。 【答案】 （1）无气泡产生 （2） CaCO3/碳酸钙 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）二 （4）隔绝水密封保存 【详解】 （1）通过实验现象判断氢化钙是否完全失效，氢化钙未失效时，与水反应生成氢气，会观察到气泡。若样品完全失效，说明不含CaH2，加水后无氢气生成，因此实验现象为无气泡产生。   （2）变质后样品成分的猜想，长期暴露的氢氧化钙会与空气中CO2反应生成碳酸钙，若氢氧化钙完全变质，则样品中只有CaCO3，故猜想三为“只有CaCO3”。 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）假设9.5g固体全部是氢氧化钙，设生成水蒸气的质量为x，，，则x≈2.31g。假设9.5g固体全部是碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为y，，，则y=4.18g。由图三可知，根据质量守恒定律，残留固体减少的质量9.5g-5.6g=3.9g，就是生成气体的质量。因为2.31g＜3.9g＜4.18g，这表明固体在灼烧过程中同时生成了二氧化碳和水蒸气，也就说明固体成分既有氢氧化钙又有碳酸钙，所以猜想二正确。 （4）鉴于氢化钙会与水发生反应从而变质，所以为了防止氢化钙变质，保存时建议隔绝水并密封保存。 【变式8-3】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 （1）实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 （2）在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： （3）猜想一：只有 （填化学式） 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca（OH）2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （4）其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 （5）为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 （6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】 （1） 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳也能与水反应 （3）NaOH （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）三 气泡 （6）反应物是否剩余 【详解】 （1）酚酞遇碱变红，因此实验A中的实验现象是溶液由无色变为红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此实验C中的实验现象是产生白色沉淀。 （2）实验B是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是二氧化碳也能与水反应，产生相似的实验现象。 （3）根据猜想二和三，溶质成分是生成物NaOH和其中一种反应物剩余，因此只剩一种情况，即反应物恰好完全反应，溶质只有NaOH。 （4）小组讨论后认为猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，二者不能共存，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （5）猜想三的溶质为NaOH和Ca（OH）2，若猜想三成立，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（）。实验现象为无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，故猜想三不成立； 猜想二成立，说明溶质为NaOH和Na2CO3，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，实验现象为有气泡产生。 （6）结合上述实验分析可得出，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余。 题型9 碱的化学性质 1. 碱与非金属氧化物反应 （1）具体实验 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca（OH）2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O （2）常见的非金属氧化物包括：二氧化碳、二氧化硫等，不包括一氧化碳。 2. 碱与某些盐反应 （1）具体实验 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2 ↓ +Na2SO4 Ca（OH）2溶液 Ca（OH）2+CuSO4 Cu（OH）2 ↓ + CaSO4 （2）碱、盐都可溶才能发生反应。 【典例9】（2025九年级上·江苏连云港·专题练习）某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实（曲线图）下列说法错误的是 A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液 【答案】B 【详解】A、从图 2 曲线可以看出，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，说法正确，不符合题意。 B、800s 时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，说法不正确，符合题意。 C、由图2可知，实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，说法正确，不符合题意。 D、由图 2 曲线可知，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式9-1】 （25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为 。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是： ，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 （填字母）。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液）。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）用弹簧夹夹住乳胶管 （3）CE （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 （5） （6）水 bc与de （7）右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 （8）取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【详解】 （1）据图可知，仪器a是长颈漏斗； （2）检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气； （3）C装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选E装置收集；则装置组合是CE （4）干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应； （5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； （7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 【变式9-2】 （25-26九年级上·江苏无锡·期末）阅读下列短文，回答相关问题。 是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中的来自煤炭燃烧。基于此我国确定了控制污染的政策和措施，对排放总量进行控制。控制污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫即烟气脱硫。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂如水或碱性溶液洗涤含的烟气，脱除烟气中的，但易造成二次污染。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰和的混合物等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，但效率较湿法低。利用数字化实验图，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，得到如图所示的含量与时间的关系。 （1）写出硫燃烧的化学方程式 。 （2）图中漏斗的作用是 。 （3）瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 填“碳酸钙”或“碱石灰”。 （5）下列有关二氧化硫说法错误的是 。 a．控制的污染只能通过烟气脱硫技术解决 b．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 c．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 【答案】 （1） （2）防止气体扩散到空气中 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）碱石灰 （5）ac 【详解】 （1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。 （2）如图所示，在坩埚上方罩一个漏斗，可以防止气体扩散到空气中。 （3）二氧化硫有毒，会污染空气，且二氧化硫能溶于水，则瓶中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气。 （4）由图可知，“纯碱 / 碱石灰” 对应的 SO₂含量最终更低（1ppm），因此脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰。 （5） a、控制 SO₂污染的方法包括燃烧前、燃烧中、燃烧后脱硫，并非 “只能通过烟气脱硫”，说法错误； b、根据题干信息，干法烟气脱硫效率较湿法低，湿法易造成二次污染，二者各有利弊，说法正确； c、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误。 故选ac。 【变式9-3】 （2024·江苏宿迁·二模）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算： （1）反应产生的CO2的质量为 g。 （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少（忽略其中的水分）？（写出解题过程） （3）若有两瓶规格相同的烧碱，一瓶保存完好，另一瓶完全变质，分别在两瓶中加入等浓度的稀硫酸至完全反应，前者消耗稀硫酸的质量为a，后者消耗稀硫酸的质量为b，则a b（填>、=、<） 【答案】 （1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则50.0g烧碱样品中氢氧化钠的质量为，故样品中氢氧化钠的质量分数为 答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。 （3）= 【详解】 （1）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，由于生成的二氧化碳是气体，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即； （2）计算过程见答案； （3）假设两瓶规格相同的烧碱质量均为m，一瓶保存完好，另一瓶完全变质，分别在两瓶中加入等浓度的稀硫酸至完全反应，则氢氧化钠、碳酸钠全部转化为硫酸钠，设保存完好的一瓶中消耗硫酸的质量为x， 设完全变质的一瓶中碳酸钠的质量为y，消耗硫酸的质量为z， 综上可知保存完好的一瓶中消耗稀硫酸的质量与完全变质的一瓶中消耗稀硫酸的质量相等。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 题型01 浓盐酸与浓硫酸 题型02 浓硫酸的稀释 题型03 酸与金属反应 题型04 酸与金属氧化物反应 题型05 酸的通性 题型06 常见酸及用途 题型07 氢氧化钠 氢氧化钙 题型08 氢氧化钠变质的探究 题型09 碱与某些非金属氧化物反应 题型10 碱与某些盐反应 题型01 浓盐酸与浓硫酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大（1.84g•cm-3） 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 腐蚀性（化学性质） 2. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【典例1】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+ A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【变式1-1】（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 【变式1-2】（2024·江苏徐州·二模）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性 B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小 C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D．稀硫酸可用来除铁锈 【变式1-3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 题型02 浓硫酸的稀释 实验步骤 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁） 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（不能在量筒里进行） 实验装置 【典例2】（2024·江苏苏州·二模）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。 1．配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管 2．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 3．关于制作木片画，下列说法不正确的是 A．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性 C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．木片上的黑色画面通常不会再变色 【变式2-1】（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（2025·江苏镇江·模拟预测）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】（2024·江苏苏州·一模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 题型03 酸与金属反应 1.通式： 酸+活泼金属→盐+氢气 2. 具体实验 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铁片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 铁:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ 将镁条、铁片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 铁:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 【典例3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是 ，操作②中分离出的金属B是 。 （2）操作a中要用到玻璃棒、 、烧杯。 （3）实验步骤②还可以选用足量的硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏常州·月考）为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验： （1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。    由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、 和 。 （2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设 a．Al＞Cr＞Cu   b．Cr＞Al＞Cu   c． 【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 现象 反应缓慢，金属逐渐溶解 反应激烈，金属迅速溶解 无明显现象 【实验条件】实验前，打磨三种金属的目的是 ；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。 【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）为测黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示，则黄铜样品中铜的质量分数为 A．32.5% B．32% C．64% D．67.5% 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏盐城·月考）人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是 。根据这个规律判断下列反应不会发生的是 。 A．Fe+Sn（NO3）2=Fe（NO3）2+Sn      B．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag        D．Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn （2）厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是 。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是 。 （3）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题： ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的 （填字母，多选）。 a．硬度   b．导热性   c．耐腐蚀性    d．金属价格与硬币面值的吻合度 ②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。 ③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是 。 a．灼烧    b．滴加稀盐酸    c．滴加氯化钠溶液   d．滴加硫酸铜溶液 ④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，该事实说明镍的活动性 （选填“大于”或“小于”）铜。 （4）某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表： 1 2 3 4 黄铜样品的质量/g 5 10 15 20 生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m ①表中m的值为 ； ②这种黄铜中铜的质量分数为 。（写出计算过程） 题型04 酸与金属氧化物反应 1.通式： 酸+金属氧化物→盐+水 2. 具体实验 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解 溶解由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解 溶解由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【典例4】（2025·江苏无锡·二模）取5g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A．60% B．32% C．68% D．80% 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）如图是氧化铝粉末与稀盐酸发生复分解反应时，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线，下列说法正确的是 A．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 B．a点对应溶液中的溶质是AlCl3和HCl C．a点和b点对应溶液中铝元素质量相等 D．若向b点对应的溶液中滴加酚酞会变红 【变式4-2】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如如图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ C．b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D．锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀 【变式4-3】（2025·江苏南通·一模）盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A．实验一说明浓盐酸有挥发性 B．实验二溶液变黄色是因为生成了 C．实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D．实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 题型05 酸的通性 酸溶液具有某些相似的化学性质，原因是酸溶液中都含有大量的 H+。 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，能与活泼金属、金属氧化物发生反应。 【典例5】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【变式5-1】图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【变式5-2】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 （写符号）和 （写符号）。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 （写符号），所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【变式5-3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）学习小组剪开暖宝宝包装袋，倒出其中的粉末，发现有黑色物质，猜想可能含有活性炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 实验Ⅰ：用吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引。在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成。 实验Ⅱ：取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，溶液未变蓝色。 实验Ⅲ：另取部分未被吸引的黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧（如下图所示），将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 资料： 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ说明黑色粉末中有铁粉存在 B．实验Ⅰ中反应后溶液的质量变大 C．实验Ⅱ说明黑色粉末中无氧化铜 D．实验Ⅲ说明黑色粉末中有活性炭 题型06 常见酸及用途 1. 盐酸 ：①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 2. 硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 【典例6】（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【变式6-1】（2025·江苏扬州·三模）测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是 A．茶汤能和空气中二氧化碳反应 B．茶汤可除铁锅表面的锈 C．茶汤能使紫色石蕊试液变红 D．向茶汤中加小苏打会冒气泡 【变式6-2】过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B．过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 题型07 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca（OH）2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳；工业上制取烧碱。 【典例7】（2024·江苏连云港·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，在水中会解离出Na+和OH-。 1．实验室中常用NaOH固体作干燥剂，是因为NaOH A．具有腐蚀性 B．溶解时放出大量热 C．易潮解 D．能与酸发生中和反应 2．下列化学用语表示正确的是 A．2Na+表示两个钠原子 B．澄清石灰水中的阴离子：OH2- C．NaOH的俗名：烧碱 D．氧化钠的化学式：NaO 【变式7-1】（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【变式7-2】（2024·江苏徐州·二模）氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液称为石灰水，生产生活中使用广泛.下列有关氢氧化钙性质与用途的描述不正确的是 A．石灰水显碱性，可用于处理酸性污水 B．熟石灰能杀菌消毒，可配制农药波尔多液 C．石灰水能和反应，可使鸡蛋保鲜 D．熟石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 【变式7-3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水具有碱性，该性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca（OH）2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 题型8 氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钠溶液易与空气中的CO2反应生成了碳酸钠而变质。原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2．检验氢氧化钠是否变质方法： （1）取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，说明样品已变质。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）取少量样品于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。原理：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+ BaCO3↓ （3） 取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果产生白色沉淀，说明样品已变质。原理：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 3．检验氢氧化钠变质程度： 成分分析：氢氧化钠变质程度分成完全变质和不完全变质两种情况，完全变质后溶质只有碳酸钠，不完全变质后溶质有碳酸钠和氢氧化钠两种，两种溶液均呈碱性，都可以使无色的酚酞试液变蓝。 实验步骤： （1）除去碳酸钠：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（溶液呈中性），有白色沉淀生成，证明有碳酸钠存在。 （2）检验氢氧化钠：静置，向上层清液滴加少量酚酞，如果溶液变红色，证明有氢氧化钠存在，溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 或者向上层清液中滴加硫酸铜溶液，观察有无蓝色沉淀生成。原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 注意事项：加入氯化钙的目的是在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用稀盐酸或稀硫酸，因为稀盐酸或稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠存在与否的检验。 【典例8】（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【变式8-1】（24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）下列物质露置在空气中，容易变质的是 A．酒精 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【变式8-2】（24-25九年级上·江苏泰州·期末）金属钙和氢气加热条件下可生成氢化钙，氢化钙常被用作登山运动员的供氢剂。遇水可发生反应：。同学们对一瓶久置的氢化钙样品进行探究。 【问题1】氢化钙样品是否完全失效？ 【实验1】 （1）取部分样品放入烧杯，加入适量水，观察到 ，得出样品完全失效的结论。 【问题2】变质后样品的成分是什么？ （2）猜想一：只有；猜想二：和的混合物；猜想二：只有 。变质后的样品中可能含有，是因为 （用化学反应方程式表示）。 【参阅资料】加热到一定温度时，分解成和分解成和。 【实验2】取样品充分灼烧（二氧化碳和水蒸气完全逸出），残留固体质量与反应时间的关系如图所示。 【数据分析】 （3）由图三数据推知猜想 正确。 【反思】 （4）保存氢化钙的建议为 （答一点即可）。 【变式8-3】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 （1）实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 （2）在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： （3）猜想一：只有 （填化学式） 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca（OH）2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （4）其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 （5）为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 （6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 题型9 碱的化学性质 1. 碱与非金属氧化物反应 （1）具体实验 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca（OH）2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O （2）常见的非金属氧化物包括：二氧化碳、二氧化硫等，不包括一氧化碳。 2. 碱与某些盐反应 （1）具体实验 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2 ↓ +Na2SO4 Ca（OH）2溶液 Ca（OH）2+CuSO4 Cu（OH）2 ↓ + CaSO4 （2）碱、盐都可溶才能发生反应。 【典例9】（2025九年级上·江苏连云港·专题练习）某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实（曲线图）下列说法错误的是 A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液 【变式9-1】 （25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为 。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是： ，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 （填字母）。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液）。 【变式9-2】 （25-26九年级上·江苏无锡·期末）阅读下列短文，回答相关问题。 是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中的来自煤炭燃烧。基于此我国确定了控制污染的政策和措施，对排放总量进行控制。控制污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫即烟气脱硫。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂如水或碱性溶液洗涤含的烟气，脱除烟气中的，但易造成二次污染。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰和的混合物等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，但效率较湿法低。利用数字化实验图，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，得到如图所示的含量与时间的关系。 （1）写出硫燃烧的化学方程式 。 （2）图中漏斗的作用是 。 （3）瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 填“碳酸钙”或“碱石灰”。 （5）下列有关二氧化硫说法错误的是 。 a．控制的污染只能通过烟气脱硫技术解决 b．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 c．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 【变式9-3】 （2024·江苏宿迁·二模）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算： （1）反应产生的CO2的质量为 g。 （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少（忽略其中的水分）？（写出解题过程） （3）若有两瓶规格相同的烧碱，一瓶保存完好，另一瓶完全变质，分别在两瓶中加入等浓度的稀硫酸至完全反应，前者消耗稀硫酸的质量为a，后者消耗稀硫酸的质量为b，则a b（填>、=、<） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $