精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下学期3月测试化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下期03月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题：每题只有一个正确答案。每题3分，共42分。 1. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B. 石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C. 敖丙制造冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误； C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确； D．海水中含有溶解氧，铁海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确； 故选B。 2. SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B. 每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误； 故选A。 3. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 4. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①．在同一能级上的电子能量相同，①错误； ②．元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周期基态原子中，仅Fe（3d6）有4个未成对电子，②正确； ③．HCl、NH3、H2O为极性分子，③错误； ④．液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被用于显示器，④正确； ⑤．中心原子S的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误; ⑥．1mol [Cu(NH3)4]2+含12个N-H键和4个配位键，共价键的数目为16NA，⑥正确； ⑦．SF6中S为12电子，BF3中B为6电子，PCl5中P为10电子，均不满足8电子结构，⑦错误； ⑧．冠醚12-冠-4的空腔大小与Li+匹配，与K+不匹配，⑧正确； 综上，正确说法为②④⑥⑧，故选C。 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的是 A. 利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B. 探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C. 装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D. 该装置可实现随关随停的操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲用于测定有机物（乙醇）的结构，需通过测量乙醇与钠反应生成氢气的体积来推断。但乙醇水溶液中的水也会与钠反应，干扰实验，因此该装置不能达到实验目的，且排水测气体体积时导气管应短进长处，A错误； B．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，装置可通过酸性高锰酸钾溶液是否褪色验证，B正确； C．用焰色试验检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丙未进行此操作，无法准确检验，不能达到实验目的，C错误； D．该装置中二氧化锰是粉末状固体，与过氧化氢接触后，关闭活塞不能使固体与液体分离，无法实现随关随停的操作，D错误； 故答案为B。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 工业上制备单质Z采用电解法 D. 常温常压下，W与X形成的物质呈气态 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的价电子所在能层有9个轨道，则Y有3个能层，Y带一个正电荷，则Y为Na，Z形成4个共价键，且整体带有1个负电荷，X形成2个共价键，W原子序数最小，形成1个共价键，根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al，以此解题。 【详解】A．Y、Z分别为Na、Al，同周期越靠右电负性越大，则电负性：，A项错误； B．X、Y分别为O、Na，核外电子数相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：，B项错误； C．单质Z为Al，工业上电解制备Al，C项正确； D．W、X分别为H、O，常温常压下，或均呈液态，D项错误； 故选C。 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 8. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需的时间。下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂的表面积 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则其半衰期为 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，0到10min内和30min到40min内一氧化二氮的浓度变化量都为0.020mol/L，说明该反应的反应速率始终不变，反应速率与一氧化二氮的浓度无关，为匀速反应，N2O的消耗速率为0.0020 mol·L⁻¹·min⁻¹，则速率方程中的n=0，c1、c2、c3分别为0.060、0、0。 【详解】A．根据以上分析，反应速率与一氧化二氮的浓度无关，速率方程中n=0，反应为零级，浓度随时间线性减少，每10min内，c(N2O)的变化量都是0.020mol/L，所以c1=0.060，c2和c3均为0，故c₁>c₂=c₃，故A正确； B．零级反应速率恒定，v(N2O)= =2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．零级反应速率与浓度无关，增大浓度反应速率不变，故C错误； D．反应为零级，浓度随时间线性减少，每10min内，c(N2O)的变化量都是0.020mol/L，所以起始浓度0.200mol/L时，其半衰期为=50min，故D正确； 选C。 9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) A. 常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH3COONa B. 将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 C. 的 Na2SO3溶液中，存在 D. 向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ka越大，酸性越强，对应盐碱性越弱，盐溶液的pH越小，则pH：CH3COONa，A正确； B．少量二氧化硫与碳酸钠生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 ，B正确； C．Na2SO3溶液中存在质子守恒： ，C正确； D．稀释NaCN溶液时，虽然水解程度增大，但溶液体积增加更多，导致OH⁻浓度降低，pH减小，D错误； 故答案为D。 10. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中KI的K+与I-间离子键断裂与形成，A错误； B．分子中所连的四个基团不同的饱和碳原子是手性碳原子，化合物i含一个手性碳原子，中*所示，化合物ⅱ含一个手性碳原子，中*所示，B错误； C．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，C错误； D．总反应是甲基环氧乙烷与CO2反应生成有机物 M，反应式为：，总反应的原子利用率为100%，D正确； 故选D。 11. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 12. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图3中原子3和原子4的连线为面对角线，长度为，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中钼原子数为，金属钼的密度为 ，故B正确； C．原子 2在体心，若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为，故C正确； D．金属钼晶胞为体心立方堆积，晶胞中钼原子数为2，钼原子半径为体对角线的，所以钼原子半径为，钼原子的空间利用率为，故D正确； 选A。 13. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为： C. 制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在铅电极，乙二酸转化为乙醛酸，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则铅电极为阴极；在右侧电极，Br-失电子生成Br2，发生氧化反应，此电极为阳极。 【详解】A．在阳极，2Br--2e-=Br2，则KBr在上述电化学合成过程中起还原剂的作用，A不正确； B．阳极上，电极反应式为2Br--2e-=Br2，在阳极区溶液中，+Br2+H2O= +2Br-+2H+，B不正确； C．在电解过程中，生成2mol乙醛酸，转移2mol电子，则制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子，C不正确； D．在电解过程中，电解液中的阳离子向阴极移动，由分析可知， 铅电极为阴极，则双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移，D正确； 故选D。 14. 常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B. 常温下第一步电离常数的数量级为 C. 溶液中， D. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误； A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确； C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误； D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：共58分。 15. 广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为(含PbS、等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 已知：①性质稳定，难溶于水、酸、醇。② 回答下列问题： （1）对锡矿进行“研磨”的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中，发生的化学反应方程式为_____。 （3）PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子，该反应液中存在，若要得到溶液，可在加热条件下，加入_____(填一种反应试剂)，充分反应后，_____(填一种操作)，即得溶液。 （4）“滤液”中的、可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下的为，若滤液中为0.0028，则开始沉淀的pH值为_____。 （5）“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为_____。 （6）灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，分子中，键角小于120°的原因是_____。 【答案】（1）增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率 （2） （3） ①. PbO ②. 过滤 （4）2 （5）CO （6） ①. ②. 分子中Sn原子价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子中键角小于120° 【解析】 【分析】由题给流程可知，锡矿研磨后通入空气焙烧得到相应金属氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加入盐酸酸溶得到铅、铜、铁的盐溶液，和酸不反应成为滤渣，和过量焦炭熔炼得到粗锡，电解得到精锡；滤液处理得到铅、铜、铁单质； 【小问1详解】 对锡矿进行“研磨”的目的是增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中，和空气中氧气高温反应生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，结合质量守恒，发生的化学反应方程式为； 【小问3详解】 由可知，酸性减弱，利于平衡逆向移动生成溶液，温度升高，利于平衡正向移动生成溶液；故要得到溶液，可在加热条件下，加入PbO调节溶液的pH，充分反应后，过滤除去过量的PbO固体分离出滤液，即得溶液。 【小问4详解】 滤液中为0.0028，开始沉淀则，pOH=12，故pH=2； 【小问5详解】 “熔炼”过程，过量焦炭和金属氧化物反应生成的对应主要气体产物为CO； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Sn，则晶体密度为；Sn与C同主族，分子中Sn原子价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子中键角小于120°。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和NaCl溶液 （3） （4）生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5） ①. 酸式 ②. 82.5% ③. AB 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，因浓盐酸具有挥发性，故制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再将Cl2通入KOH溶液中发生反应得到KClO，在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中制取得到K2FeO4。 【小问1详解】 观察可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因浓盐酸具有挥发性，装置A制取得到的Cl2中含有杂质HCl，需通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，所以试剂X为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由题已知，Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解，若将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，溶液中Fe3+浓度大，会使生成的K2FeO4迅速分解，所以不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中。 【小问5详解】 ① 硫酸亚铁铵标准溶液中的Fe2+水解使溶液显酸性，应装在酸式滴定管中。 ② 由反应方程式、、可推得关系式：，即，n(Fe2+)=0.2500mol/L×0.03L=0.0075mol，则移取的25.00mL溶液中n(K2FeO4)=0.0075mol÷3=0.0025mol，则250mL溶液中n(K2FeO4)=0.0025mol×10=0.025mol，m(K2FeO4)=0.025mol×198g/mol=4.95g，样品中K2FeO4​的质量分数为=0.825×100%=82.5%。 ③A. 移液管未润洗，直接用于移取待测溶液，会使待测溶液浓度减小，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意。 B. 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意。 C. 锥形瓶中有残留的蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，C不符合题意。 D. 滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。 故选AB。 17. 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：① ② ③ 则的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填序号) a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(选填“>”、“＜”或“=”) （3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为_______。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小_______。 （5）可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：_______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。 【答案】（1） （2） ①. ab ②. （3）0.05 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律得该反应，则反应热。 【小问2详解】 ①a．只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确； b．只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始终不变，故当气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，故b正确； c．MoS2为固体，增加MoS2的量，平衡不移动，故c错误； 故答案为ab； ②只有S2(g)为气体，K=c(S2)，温度不变，K不变，则反应再次达到平衡，S2(g)浓度=1.4mol/L。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，则平衡时，气体的总物质的量为，则混合气体的减少量为，根据S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)可知，当有1molS2 (g)参加反应时，气体减少1mol，故当气体减少0.5mol时，有0.5molS2 (g)参加反应，故S2(g)的反应速率为。 【小问4详解】 该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大，故。 【小问5详解】 电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成，阳极的电极反应式为；溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子。 18. 艾拉莫德（化合物F）可用于治疗类风湿关节炎，通过抗炎、免疫调节和抑制骨破坏发挥作用。艾拉莫德（化合物F）的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂） 已知：（1）反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 （2）在条件下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称是________。 （2）反应①的反应类型为________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还可以起到的作用为________。 （3）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠需预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为________。然后，再加入D进行反应。 （4）写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：________。 （5）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为的G的结构简式并用*号标记手性碳________。 【答案】（1）硝基、醚键 （2） ①. 还原反应 ②. 吸收反应产生的HCl，促进反应进行 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，所含官能团名称：硝基、醚键。 【小问2详解】 由分析可知，A转化为B的过程中硝基转化为氨基，反应①的反应类型为还原反应，因反应生成HCl，吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还可以起到的吸收反应产生的HCl，促进反应进行。 【小问3详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲酸钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：。 【小问4详解】 苯先发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯和Br2发生取代反应生成溴苯，苯胺和溴苯发生取代反应生成，合成路线为：。 【小问5详解】 二甲基丙酰氯的结构简式为：(CH3)3CCOCl，G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，符合条件的结构相当于丁烷中的两个氢原子被-CHO、-Cl取代，丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷中两个取代基位于同一个碳原子上，有2种位置异构，两个取代基位于不同碳原子上，有6种位置异构；异丁烷中两个取代基位于同一个碳原子上，有1种位置异构；两个取代基位于不同碳原子上，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为6：1：1：1，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为（用“*”标记手性碳原子）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下期03月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题：每题只有一个正确答案。每题3分，共42分。 1. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B. 石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 2. SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B. 每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 中含有键的数目为 3. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 4. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B. 探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C. 装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D. 该装置可实现随关随停的操作 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 工业上制备单质Z采用电解法 D. 常温常压下，W与X形成的物质呈气态 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需的时间。下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂的表面积 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则其半衰期为 9. 已知部分弱酸电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) A. 常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH3COONa B. 将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 C. 的 Na2SO3溶液中，存在 D. 向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 10. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 11. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原并形成沉淀 12. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 13. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为： C. 制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中H+在外电场作用下向铅电极方向迁移 14. 常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B. 常温下第一步电离常数的数量级为 C 溶液中， D. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 二、非选择题：共58分。 15. 广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为(含PbS、等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 已知：①性质稳定，难溶于水、酸、醇。② 回答下列问题： （1）对锡矿进行“研磨”的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中，发生的化学反应方程式为_____。 （3）PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子，该反应液中存在，若要得到溶液，可在加热条件下，加入_____(填一种反应试剂)，充分反应后，_____(填一种操作)，即得溶液。 （4）“滤液”中的、可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下的为，若滤液中为0.0028，则开始沉淀的pH值为_____。 （5）“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为_____。 （6）灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，分子中，键角小于120°的原因是_____。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17. 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：① ② ③ 则的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填序号) a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(选填“>”、“＜”或“=”) （3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为_______。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小_______。 （5）可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：_______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。 18. 艾拉莫德（化合物F）可用于治疗类风湿关节炎，通过抗炎、免疫调节和抑制骨破坏发挥作用。艾拉莫德（化合物F）的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂） 已知：（1）反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 （2）在条件下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称是________。 （2）反应①的反应类型为________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还可以起到的作用为________。 （3）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠需预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为________。然后，再加入D进行反应。 （4）写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：________。 （5）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为的G的结构简式并用*号标记手性碳________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $