2026年中考化学一轮复习--专题10常见的酸、碱、盐

专题10 常见的酸、碱、盐 一、单选题：本大题共17小题，共34分。 1.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 (    ) A. B. C. D. 2.高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于  (    ) A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 3.某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(    ) A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 4.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 (    ) 选项 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜 A. B. C. D. 5.具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关的说法中，错误的是    。 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.食用白醋中通常含有的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(    ) A. 白醋和稀硫酸中均含有 B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C. 室温下，用试纸测得白醋的 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 7.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 (    ) A. 烧杯中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 8.下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是(    ) A. B. C. D. 9.科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作错误的是。 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定 10.礼记内则提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显。 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 11.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 (    ) A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 13.比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 (    ) 选项 现象或事实 解释 和用于冶炼金属 和均具有还原性 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 和久置在空气中变质 和均能与反应 溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 溶液和溶液中均含有 A. B. C. D. 14.泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 碳酸氢钠在点已完全反应 B. 反应结束后溶液大于 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取泡腾片质量无关 15.某同学对硫酸的知识梳理如下： 浓硫酸具有腐蚀性 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是  (    ) A. B. C. D. 16.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量与反应时间的关系如图所示，则可以表示  (    ) A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 17.用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的变化如下图所示。下列说法不正确的是  (    ) A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. 段溶液颜色逐渐变浅，点溶液为无色 C. 点溶液钠元素质量分数大于点溶液钠元素质量分数 D. 段溶液升温明显高于段，说明该反应放出热量 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 18.利用碱的化学性质，回答下列问题。 与沙子混合砌砖，是利用了能与          反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为          。 推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为          。 19.从世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是          。 使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的          性。 实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为          。 盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为          。 20.茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸，          。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式          。 【任务三】改良土壤酸碱性 牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸以硫酸为例反应的化学方程式          。 农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是          填字母序号。 A.                                                 三、推断题：本大题共2小题，共20分。 21.你熟悉的七种物质、、、、、、有如下图所示的转化关系部分反应物、生成物及反应条件未标出。其中，能供给生物呼吸，随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，和均为氧化物且组成元素相同，俗称纯碱或苏打，反应为工业炼铁的化学反应原理。已知，含的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀。回答下列问题： 物质的化学式为          。 反应发生的过程中观察到的现象为          。 反应的化学方程式为          。 反应中，可以通过“化合反应”实现转化的有          填数字序号。 22.甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示部分物质和反应条件已略去“”表示能一步转化，“”表示可相互反应。 回答下列问题： 甲物质为          。 甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的          反应。 甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是          任写一种即可。 丙生成丁的化学方程式为          。 四、流程题：本大题共4小题，共32分。 23.碘单质微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： “沉碘富集”反应的化学方程式为          ，该反应的类型为          。 “置换”沉淀与铁粉反应的化学方程式为          ，反应后分离出“和”的操作名称是          ，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的所需试剂是          填化学式。 “置换”所剩“溶液”中，含有的阴离子主要是          填符号。 24.粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是          。 固体中所含的难溶物有、、          和。 加入盐酸的目的是除去溶液中的两种杂质，这两种杂质是          。 25.可用于食品加工、制药等领域，某工厂就地取用矿石主要含石灰石和氧化铜制取，其主要流程如图所示。 粉碎机和搅拌器所起的作用是          。 反应器中生成的气体的化学式为          ，流程中可以为          填字母。 A.稀盐酸  氢氧化钠  生石灰  氢氧化钙 写出生成沉淀的化学方程式：          。 该流程存在缺陷，请提出改进措施：          。 26.硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题： 二氧化硅属于          填“单质”或“化合物”。 上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有          。 “除铁”时发生反应的化学方程式为          写一个即可。 可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是          。 为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是          简述试剂、用量及操作。 五、实验题：本大题共2小题，共20分。 27.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应          填“吸热”或“放热”，化学方程式为          。 【观察颜色】在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入滴酚酞溶液作          剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 在中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，中的取值范围是          填字母。 A.              ．             ． 一段时间后，重复实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是          。 【观察沉淀】小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成的质量为          ；恢复至室温，称得混合物的总质量为，其中沉淀的质量为          提示：室温下水最多能溶解。 【多现象可视】如图所示，注射器、中均为氯化氢气体，注射器、中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液均滴有酚酞溶液。打开弹簧夹，迅速将注射器、中全部氯化氢分别推入注射器、中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器、的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是          。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为          。 28.实验室以一种工业废渣主要成分为，含少量、、为原料制备。实验过程如下： 已知：在溶液中，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。在过量溶液中会生成沉淀。 “酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为          。 “氧化”时发生的反应为。 反应前后化合价发生变化的元素有、          。 “酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是          写一条。 “调”时，需控制溶液的为          。 “沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为          填字母。 向溶液中逐滴加入溶液  向溶液中逐滴加入溶液 六、探究题：本大题共3小题，共30分。 29.某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： 向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是          。 继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为          。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想：硫酸钠、氢氧化钠；猜想：硫酸钠、硫酸；猜想：硫酸钠。 同学们讨论后，认为猜想不成立，其理由是          。 【进行实验】 为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，测得           填“”“”或“”。得出猜想成立的结论。 【拓展反思】 请指出小明同学操作上的错误：          。 要验证猜想成立，还可以取样后加入          填试剂名称，可观察到的现象是          。 30.如图所示、、是没有标签的三瓶无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别、、三瓶无色溶液 如图，小明在小烧杯中加入一定量，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为          。 依据上述实验现象，你认为下列结论          填序号是正确的。 是溶液，是溶液，是稀盐酸 是溶液，是稀盐酸，是溶液 是溶液，是稀盐酸，是溶液 小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量、、，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是          填名称。 小红提出仅通过、、三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出、、，你认为该方法          填“能”或“不能”达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质除酚酞外是什么？ 【作出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 上述小强的猜想中，你认为猜想          是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想          是成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出、、三种无色溶液，可以选择的试剂是          只写一种。 31.过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口            过碳酸钠溶于水能产生氧气 步骤Ⅱ取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，                      上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】为测定过碳酸钠样品中、的比值，兴趣小组选用如图所示装置进行实验省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀硫酸不反应。 实验：依次连接装置、，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入水该实验状况下，氧气质量为。 实验：先称量装置、的质量，再将“实验”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、。慢慢倾斜装置，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。 “实验”中装置增重的原因是          。 根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是          填最简整数比，下同，则该过碳酸钠样品中          。 【反思评价】 “实验”中反应生成的氧气有部分残留在装置中，没有全部进入装置，对测定氧气体积的影响是          填“偏大”“偏小”或“无影响”。 过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是          写条。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误； B、中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确； C、中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误； D、中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。 故选：。 复合肥是含有、、这三种营养元素中至少两种的化肥。 本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】  【解析】解：高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选：。 根据混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，进行分析判断。 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、氧化物、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】解：、食盐具有咸味，可用作调味品，故选项说法正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，不能用于治理盐碱地，故选项说法错误。 C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可作补钙剂，故选项说法正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：。 物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质与用途，进行分析解答。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、薄荷适宜生长的范围为，大于，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 B、草莓适宜生长的范围为为，小于，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 C、水仙花适宜生长的范围为为，小于，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玫瑰适宜生长的范围为为，小于，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 故选：。 根据当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性，进行分析判断。 本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，故选项说法正确。 C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，故选项说法错误。 D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，故选项说法正确。 故选：。 根据题意，具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗，结合碱的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、了解碱的化学性质是正确解答本题的关键。 6.【答案】  【解析】解：、白醋和稀硫酸中均含有，故选项说法正确。 B、食用白醋中通常含有的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，故选项说法正确。 C、室温下，用试纸测得白醋的，故选项说法错误。 D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与醋酸反应，铁锈会减少，故选项说法正确。 故选：。 A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。 B、根据食用白醋中通常含有的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，进行分析判断。 C、根据白醋显酸性，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，了解酸的化学性质、溶液的酸碱性和的关系等是正确解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则烧杯中溶液由紫色变为红色，故选项说法错误。 B、一段时间后，烧杯中溶液由紫色变为红色，而两者没有直接接触，该实验证明分子在不断运动，故选项说法正确。 C、去掉倒扣的大烧杯，挥发出来的氯化氢一大部分逸散到空气中，对实验有影响，故选项说法错误。 D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故选项说法错误。 故选：。 根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，结合分子的基本性质，进行分析判断。 本题难度不大，理解浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。 8.【答案】  【解析】解：、不能一步转化为，故A不符合题意； B、碳能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现，故B符合题意； C、不能一步转化为，故C不符合题意； D、不能一步转化为，故D不符合题意； 故选：。 A、根据不能一步转化为来分析解答； B、根据碳能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳来分析解答； C、根据不能一步转化为来分析解答； D、根据不能一步转化为来分析解答。 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。 9.【答案】  【解析】往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，符合题意；倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，不符合题意；蘸取清液时，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，不符合题意；用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不符合题意。 10.【答案】  【解析】解：白醋是一种生活中常见调味品，显酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，故选：。 根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】  【解析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 A、、生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。 B、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。 C、与反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。 D、难溶于水，溶液变浑浊，故选项错误。 故选：。 若物质之间相互交换成分，能结合生成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 本题有一定难度，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。 12.【答案】  【解析】解：、比较活泼金属单质也能和稀盐酸反应生成气体，即生成氢气，故选项不正确。 B、碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，故选项不正确。 C、同种元素的原子质子数相问，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素，故选项正确。 D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项不正确。 故选：。 A、稀盐酸和碳酸盐、比较活泼金属单质反应生成气体等物质。 B、显碱性溶液能使酚酞变红色。 C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 D、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】  【解析】解：、和均具有还原性，均能用于冶炼金属，故选项说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低，故选项说法错误。 C、和久置在空气中变质，是因为和均能与反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质，故选项说法正确。 D、溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀，是因为溶液和溶液中均含有，故选项说法正确。 故选：。 A、根据和的化学性质，进行分析判断。 B、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。 14.【答案】  【解析】解：、点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故选项说法错误。 B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液小于，故选项说法错误。 C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使容器内压强增大，故选项说法正确。 D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故选项说法错误。 故选：。 根据碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合容器内压强随时间变化的曲线图，进行分析判断。 本题难度不大，了解盐的化学性质、容器内压强随时间变化的曲线图的含义等是自治区解答本题的关键。 15.【答案】  【解析】解：浓硫酸具有腐蚀性，正确。 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中否则会导致液体飞溅，发生危险，错误。 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，错误。 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确。 稀硫酸能与某些物质如碳酸盐等发生复分解反应，正确。 正确的是； 故选：。 根据浓硫酸的稀释方法、浓硫酸的性质、复分解反应发生的条件等知识来分析。 掌握有关浓硫酸的性质、稀释方法等相关知识即可解答本题。 16.【答案】  【解析】解：、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：。 根据向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 17.【答案】  18.【答案】二氧化碳   【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。氢氧化钠曝露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。三氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为价，反应生成的盐中硫元素也为价，该盐是硫酸钠，化学式为，反应的化学方程式为。 19.【答案】污染空气合理即可 腐蚀   【解析】浓盐酸有挥发性，氯化氢气体有刺激性气味，溶于水呈酸性。因此浓盐酸储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气，形成酸雨，使水体和土壤酸化。 盐酸具有较强腐蚀性，使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 实验室里，用石灰石主要含碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。 盐酸和氧化铁发生复分解反应，反应的化学方程式为。 20.【答案】用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡比对 等   【解析】【分析】 本题难度不大，掌握溶液的测定方法、化学式的写法以及中和反应的化学方程式写法是解题的关键。 【解答】 用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定。不能把试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对。 只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有等。 熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为  。 茶树最适宜生长在为的土壤中，从图中可以看出，掩埋深度在时，土壤最接近茶树适宜生长的范围，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是。故选B。 21.【答案】 产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色   22.【答案】盐酸 复分解 氧化铜 。   【解析】分析：甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁；据此分析解答。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：由分析可知，甲物质为盐酸。  甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合双交换、价不变的特点，属于四大基本反应类型中的复分解反应。  甲盐酸与戊反应可以生成丙氯化铜，则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。  丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。  故答案为：  盐酸；  复分解；  氧化铜；  。 23.【答案】  复分解反应 过滤 合理即可 、   24.【答案】玻璃棒  、   25.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分   将“过量”改为“适量”   26.【答案】化合物 烧杯、漏斗、玻璃棒 或 硫酸钡难溶于水，不和酸反应 向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤   【解析】解：二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 除铁”时，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐，而硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应； 碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的溶液为氯化钠溶液。 故答案为：化合物； 烧杯、漏斗、玻璃棒； 或； 硫酸钡难溶于水，不和酸反应； 向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤。 根据二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物来分析解答； 根据过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒来分析解答； 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析解答； 根据硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应来分析解答； 根据滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27.【答案】放热    指示   氢氧化钠变质 盐酸与碳酸钠发生了反应 氯化氢溶于水也可导致注射器的活塞恢复至刻度附近 合理即可  注射器中溶液仍为无色，注射器中溶液由红色变为无色 反应后注射器比注射器温度高   【解析】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。酚酞溶液通常被用作指示剂。结合实验图和酚酞变色范围分析判断。，加入稀盐酸前，溶液的， A错误；，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色， B错误；，此时溶液呈碱性，但是呈无色，与试管中的情况吻合，C正确。一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的实验，有气泡产生，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠发生了反应，两者反应产生了二氧化碳。设向含溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成的质量为，                  恢复至室温，称得混合物的总质量为，其中的质量为，所以水的质量，根据提示：室温下水最多能溶解，可计算出水最多能溶解，所以氯化钠沉淀的质量为。此实验利用控制变量做对比实验，注射器中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器、的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器和中溶液颜色的变化来说明，注射器中未发生反应，溶液依然为无色，注射器中发生了反应，氢氧化钠被消耗，溶液不再呈碱性，所以溶液由红色变为无色。 28.【答案】 使废渣溶解充分，提高原料的浸出率合理答案均可   【解析】和稀盐酸反应生成、和。反应前中铁元素的化合价为，反应后中铁元素的化合价为，铁元素的化合价发生了变化。“酸溶”时加入稍过量的稀盐酸可以保证废渣中的完全反应，且下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。当溶液的时完全转化为沉淀，而在时，开始生成沉淀，故“调”时，控制溶液的为，目的是使全部转化为沉淀，而不转化为沉淀。因为在过量溶液中会生成沉淀，所以“沉镁”时，为提高的纯度，应向溶液中逐滴加入溶液。 29.【答案】固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 合理即可  用试纸直接蘸取上层清液合理即可 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 合理即可   【解析】稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色；向硫酸铜溶液中加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想不成立；实验结论是猜想成立，氢氧化钠溶液呈碱性，，则用试纸测得；用试纸测定溶液的时，不能将试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂；证明猜想成立，则证明存在氢氧化钠即可，可以取样后加入硫酸铜溶液硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，若观察到有蓝色沉淀生成，溶液中存在氢氧化钠，猜想成立。 30.【答案】  稀盐酸 不能 三 二 稀硫酸 合理即可   【解析】  滴加无色酚酞溶液，变红色，溶液显碱性，说明是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，说明是稀盐酸，同时说明是氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，说明是碳酸钠溶液。用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量、、，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸，是因为盐酸易挥发。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象，氢氧化钠溶液和稀盐酸混合无明显现象，碳酸钠溶液和稀盐酸混合产生气泡，能够鉴别出氢氧化钠溶液，不能鉴别出稀盐酸和碳酸钠溶液。【作出猜想】猜想三是不合理的，因为“再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡”，溶液没有变红色，说明溶液中不含碳酸钠。【实验验证】取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，是因为氢氧化钙先和稀盐酸反应，最后溶液变为红色，是因为氢氧化钙过量，证明猜想二是成立的。【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出、、三种无色溶液，可以选择稀硫酸，稀硫酸和氯化钾溶液混合无明显现象，和碳酸钾溶液混合产生气泡，和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀。 31.【答案】有气泡产生，带火星的木条复燃 将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 吸收了气流从装置中带出的水蒸气 无影响 装置拆卸、连接时，空气中的被装置吸收 合理即可   【解析】步骤Ⅰ过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在的催化作用下分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以现象为有气泡产生，带火星的木条复燃。步骤Ⅱ步骤Ⅰ反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成，经装置装有浓硫酸干燥后进入装置装有溶液，溶液吸收，但会有水蒸气随气流冲出，装置装有碱石灰吸收该水蒸气，所以装置质量增加。由“实验”可知，设过氧化氢的质量为。                                                             ，解得。实验中，装置、分别增重和，根据中分析，质量为，设碳酸钠的质量为。                            ，解得，则碳酸钠与过氧化氢的质量比为，过碳酸钠样品中。“实验”用排水法测氧气体积，恢复到室温后，装置中残留氧气不影响进入量筒的水的体积，因为原来装置中的空气被排出进入到了装置中。若的量偏大，根据质量守恒定律，即二氧化碳的质量偏大，可能是“实验”后装置拆卸、连接时，空气中的被装置吸收，导致质量偏大；或装置上方空气中的被装置吸收，导致质量偏大。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $