5.1.1硫和二氧化硫 知识清单-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 一、硫元素 1.硫元素的“位构性” 在元素周期表中的位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期第 族 比氧 2.存在形态 ：火山喷口附近或地壳岩层中； ：主要以硫化物和硫酸盐形式存在矿石中。 二、硫单质 1.物理性质 硫俗称 ，是一种 ，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 2.化学性质 物质类别角度：硫是较活泼的 ，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 元素价态角度：S S (0) S（S单质既有 又有 ） （1）与金属的反应 与Fe反应： ，S表现出 与Cu反应： ，S表现出 （2）与非金属的反应 与H2反应： ，S表现出 与O2反应： ，S表现出 （现象：空气中： 火焰；纯氧中： 火焰） （3）与热的强碱溶液反应： ，S表现出 思考：1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 2.对比Fe与S、Cl2的反应，思考S与Cl2的氧化性有何差异？ 3.用途 （1）温度计打碎在地可撒硫粉，防止汞蒸气中毒： 。 （2）硫磺软膏，治皮肤病。 （3）制烟花爆竹、黑火药： 。 三、二氧化硫 1.物理性质：无色、有 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水（1:40） 2.化学性质 （1）物质类别角度：具有 的通性 ①与H2O反应： 。 拓展： 可逆反应：在________条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应，用“”表示。 ②与碱性氧化物反应： ③与碱溶液反应 与NaOH溶液反应 SO2少量： SO2过量： （2）元素价态角度：S S (+4) S（SO2既有 又有 ） ①氧化性表现： 与H2S气体反应： 与Na2S反应： ②还原性表现：能被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+氧化 （3）漂白性：能使品红溶液_______，加热溶液又恢复________。 原理：SO2 + 品红=不稳定的无色物质（不稳定的无色物质SO2↑+ 品红） 【归纳总结】常见漂白剂 漂白类型 漂白原理 特点 举例 氧化型 利用物质的强氧化性氧化有色物 不可逆，褪色后不能恢复原来的 颜色；可漂白所有有色物质 HClO、H2O2 、O3 结合型 与有色物质结合成 无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色；漂白品红溶液、棉、麻等；不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 SO2 物理吸附型 具有较大的比表面积，可吸附有色物质 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体 思考：1.分别将SO2、Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同?若分别通入紫色石蕊溶液中呢? 2. 把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗? 3.用途：制硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草制品；也可用于杀菌消毒、抗氧化，作食品添加剂。 4.实验室制法： 【归纳总结】SO2和CO2的比较 SO2 CO2 无色、有刺激性气味、 有毒、易溶于水(1∶40) 无色、无味、无毒、 能溶于水(1∶1) 物理性质 化学性质 酸性氧化物的通性 与水反应 与碱反应 通入澄清石灰水中，先产生 ， 再通气体至过量时， 与碱性氧化物反应 氧化性 还原性 漂白性 对环境的影响 四、三氧化硫 1.物理性质：标况下（0℃）是无色 （熔点：16.8℃，沸点：44.8℃） 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性 (1)能与水反应： (2)能与碱(石灰乳)反应： (3)能与碱性氧化物(CaO)反应： 1 学科网（北京）股份有限公司 $