5.1.2 二氧化硫考点透视（课后三练）高一化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 5.1.2 二氧化硫考点透视 1．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南通市期中）葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 B．（2025·江苏省无锡市江阴市期终调研）SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．（2025·江苏省南通市如皋市期中）Cl2或SO2均能使品红溶液褪色，其反应原理相同 D．（2025·河北省衡水市二模）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 2．下列说法正确的是 A．（2025·天津市静海区阶段练习）久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 B．（2025·浙江省潮州市期末）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 C．（2025·江苏省常州市期中）用装置检验SO2的还原性 D．（2025·辽宁省辽阳市期末）利用实验装置除去CO2中的SO2 3．（双选）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期末）向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去；说明SO2具有漂白性 B．（2026·江苏省盐城市五校联盟12月月考）在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C．（2025·广东省江门市阶段练习）SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．（2026·江苏省常州高级中学12月月考）SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 4．（2025·河南省周口市鹿邑县期中）将足量SO2气体通入下列溶液中发生反应，其中SO2表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．H2S溶液 C．溴水 D．品红溶液 5．（2026·江苏省常州市前黄高级中学期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现还原性 C．总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＝2CaSO4＋2H2O D．过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化2 mol Na2SO3 6．（2025·福建省福州市期末）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B CO2 NaOH C SO2 CO2 D SO2 H2O2 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·广西梧州·期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨 C．在100～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的SO2 8．（2025·江苏省无锡市六校期中）实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 9．（2025·江苏省苏州中学12月月考）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定SO2 B 淀粉－KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I－＞Cl－ C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO32－或HSO3－ D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·江苏省常州高级中学12月月考）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．关闭K1打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为1.5NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 11．（2025·山东省永州市期末）某小组设计了SO2的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快SO2的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，KMnO4溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明SO2的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 12．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置e中出现紫红色褪去(或变浅)现象可证明SO2具有___________，反应离子方程式为____________________________________________________。 （2）实验开始后，发现装置d中溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物。 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案： 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 浊液中有硫单质 取适量分离后的澄清溶液于试管中， ②________________________________________ ③__________ ④__________________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：_________________________ ___________________。 13．（2025·河南省信阳市一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H2SO3的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%H2SO4实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是H2CO3的酸性强于HClO 14．（2025·北京市西城区期末）查阅资料显示：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3。用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 3 mol·L－1盐酸 白色浑浊很快消失，t1小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 3 mol·L－1硝酸 白色浑浊很快消失，t2(t2＜t1)小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，t3(t3＞t1)小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是2H2SO3＋O2＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋4H＋ D．SO2与BaCl2溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 15．（2026·江苏省苏州中学12月月考）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。 已知：①SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 ②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如下图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用____________________________、________________________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L－1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是______________。 （4）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____________ _________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________。 16．（2025·四川省乐山市期末）SO2是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的SO2，并探究其部分化学性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 回答下列问题： （1）Ⅰ中用于盛装Na2SO3固体的仪器的名称为____________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 （2）Ⅲ用于收集SO2，则伸入集气瓶中的导气管应___________________(填“左长右短”或“左短右长”)。 （3）Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________________________________________，体现了SO2的___________性。 （4）同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液pH＝5.3 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液pH＝5.3的原因___________________________________________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向BaCl2溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．氨水 d．KBr溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________________________________ ______________________________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 5.1.2 二氧化硫考点透视 1．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南通市期中）葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 B．（2025·江苏省无锡市江阴市期终调研）SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．（2025·江苏省南通市如皋市期中）Cl2或SO2均能使品红溶液褪色，其反应原理相同 D．（2025·河北省衡水市二模）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 【答案】A 【解析】A项，SO2的抗氧化性源于其还原性，正确；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，错误；C项，Cl2使品红褪色是氧化反应，SO2是化合反应，错误；D项，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后改无色物质易分解，品红溶液恢复至原色，错误。 2．下列说法正确的是 A．（2025·天津市静海区阶段练习）久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 B．（2025·浙江省潮州市期末）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 C．（2025·江苏省常州市期中）用装置检验SO2的还原性 D．（2025·辽宁省辽阳市期末）利用实验装置除去CO2中的SO2 【答案】C 【解析】A项，酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，错误；B项，SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO－的强氧化性会将SO2氧化为SO42－，生成CaSO4而非CaSO3，错误；C项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，正确；D项，洗气瓶中导气管应该“长进短出”，不能用该装置除CO2中的SO2，错误。 3．（双选）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期末）向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去；说明SO2具有漂白性 B．（2026·江苏省盐城市五校联盟12月月考）在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C．（2025·广东省江门市阶段练习）SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．（2026·江苏省常州高级中学12月月考）SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 【答案】BC 【解析】A项，向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，不正确；B项，SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，微量添加符合食品安全标准，正确；C项，SO2能与有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确；D项，SO2溶于水生成H2SO3，其酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不会发生反应。但SO2通入Ba(NO3)2溶液中会使溶液呈酸性。酸性条件下，NO3－具有强氧化性，同时SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：2NO3－＋3SO2＋2H2O＝2NO↑＋4H＋＋3SO42－，其中SO42－可以与Ba2＋发生离子反应，生成白色沉淀，因此将SO2通入Ba(NO3)2溶液的实验会出现明显现象，错误。 4．（2025·河南省周口市鹿邑县期中）将足量SO2气体通入下列溶液中发生反应，其中SO2表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．H2S溶液 C．溴水 D．品红溶液 【答案】A 【解析】A项，足量SO2与强碱NaOH反应生成NaHSO3，符合酸性氧化物的定义，符合题意；B项，根据2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，此反应中SO2表现氧化性，不符合题意；C项，根据Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，此反应中SO2表现还原性，不符合题意；D项，品红溶液中通入SO2会褪色，体现SO2漂白性，不符合题意。 5．（2026·江苏省常州市前黄高级中学期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现还原性 C．总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＝2CaSO4＋2H2O D．过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化2 mol Na2SO3 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，正确；B项，过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，错误；C项，由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2H2O，正确；D项，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，正确。 6．（2025·福建省福州市期末）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B CO2 NaOH C SO2 CO2 D SO2 H2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应；加入H2S后，SO2与H2S反应生成硫单质沉淀，不符合题意；B项，由于盐酸的酸性强于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，不符合题意；C项，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应；加入CO2后，CO2形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，符合题意；D项，加入H2O2后，SO2被氧化为硫酸，再与BaCl2应生成硫酸钡沉淀，不符合题意。 7．（2024·广西梧州·期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨 C．在100～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的SO2 【答案】D 【解析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 A项，根据分析，则X为H2S，S化合价为－2价，错误；B项，SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，错误；C项，在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，不属于置换反应，错误；D项，SO2是酸性氧化物，工业上可以用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的SO2，正确。 8．（2025·江苏省无锡市六校期中）实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【解析】A项，用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，不符合题意；B项，根据反应SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，不符合题意；C项，CuBr难溶于水，可用装置丙将CuBr与母液过滤分离，不符合题意；D项，潮湿的CuBr受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，符合题意。 9．（2025·江苏省苏州中学12月月考）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定SO2 B 淀粉－KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I－＞Cl－ C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO32－或HSO3－ D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，不一定是SO2，错误；B项，向淀粉－KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，证明还原性I－＞Cl－；再通入SO2，蓝色褪去，发生反应SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，证明还原性SO2＞I－。综上，还原性SO2＞I－＞Cl－，正确；C项，若溶液中含有SO32－或HSO3－，滴加浓盐酸产生SO2气体，SO2不能使石蕊褪色，错误；D项，向BaCl2溶液中通入SO2和X出现白色沉淀，若X是NH3，形成BaSO3沉淀，所以X不一定具有氧化性，错误。 10．（2025·江苏省常州高级中学12月月考）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．关闭K1打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为1.5NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】C 【解析】装置A为SO2发生装置，装置B探究SO2与Na2O2的反应，装置C和E用于吸收SO2尾气，装置D可用来探究SO2的其他性质。 A项，关闭K1打开K2，若试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液与SO2反应紫色褪去，能证明SO2具有还原性；但H2O2溶液与SO2反应时无明显现象，不能证明SO2具有还原性，错误；B项，关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2＋Na2O2＝Na2SO4，每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，错误；C项，为了吸收尾气，防止环境污染，一般选择NaOH溶液吸收过量的SO2气体，则装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，正确；D项，SO2发生装置中反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，过程中体现了H2SO4的酸性，没有体现难挥发性、强氧化性，错误。 11．（2025·山东省永州市期末）某小组设计了SO2的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快SO2的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，KMnO4溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明SO2的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【解析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析。 A项，98%浓硫酸中c(H＋)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，错误；B项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO42－而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，错误；C项，根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，正确；D项，SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，错误。 12．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置e中出现紫红色褪去(或变浅)现象可证明SO2具有___________，反应离子方程式为____________________________________________________。 （2）实验开始后，发现装置d中溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物。 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案： 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 浊液中有硫单质 取适量分离后的澄清溶液于试管中， ②________________________________________ ③__________ ④__________________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：_________________________ ___________________。 【答案】（1）还原性 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2）①淀粉 ②加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 ③有白色沉淀生成 ④反应后的浊液中含有SO42－ 3SO2＋2H2OS↓＋4H＋＋2SO42－ 【解析】70%的浓硫酸与Na2SO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入到品红溶液中，品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，SO2通入KI溶液，探究二氧化硫通到碘化钾溶液中现象，二氧化硫通入到高锰酸钾溶液中，溶液褪色，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气。 （1）装置e中为KMnO4溶液，SO2通入e中，紫红色褪去或变浅，二者发生了氧化还原反应，KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（2）证明I2的存在用淀粉溶液，淀粉溶液遇I2变蓝色，加入淀粉溶液，溶液无明显变化，说明浊液中没有I2的存在；黄色固体为S，说明发生了反应SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O；浊液中无I2，说明又发生了SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋，总反应的离子方程式为：3SO2＋2H2OS↓＋4H＋＋2SO42－；检验SO42－离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42－离子，则总反应的离子方程式为：3SO2＋2H2OS↓＋4H＋＋2SO42－。 13．（2025·河南省信阳市一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H2SO3的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%H2SO4实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是H2CO3的酸性强于HClO 【答案】C 【解析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备SO2，因浓盐酸易挥发，导致SO2中混有HCl，先通过③(饱和NaHSO3溶液)除去HCl，再通过②(NaHCO3溶液)反应生成CO2，证明H2SO3的酸性强于H2​CO3​。之后需除去CO2中混有的SO2，则：若选④(品红溶液)，可检验SO2是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去SO2，再通过④(品红溶液)检验SO2是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，证明H2​CO3​的酸性强于HClO，从而验证得到H2SO3的酸性强于HClO；若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去SO2，再通入⑥也能达到目的。因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 A项，由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，正确；B项，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，正确；C项，亚硫酸钠与98% H2SO4反应制备SO2时，H2SO4浓度过大，电离出的H＋浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备SO2，则将①中的浓盐酸换为98%H2SO4实验效果会更差，错误；D项，由分析可知，⑥中出现浑浊是因为CO2与漂白粉溶液反应生成了CaCO3沉淀，发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，根据“较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​的酸性强于HClO，正确。 14．（2025·北京市西城区期末）查阅资料显示：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3。用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 3 mol·L－1盐酸 白色浑浊很快消失，t1小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 3 mol·L－1硝酸 白色浑浊很快消失，t2(t2＜t1)小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，t3(t3＞t1)小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是2H2SO3＋O2＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋4H＋ D．SO2与BaCl2溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 【答案】C 【解析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验Ⅰ白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验Ⅱ中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验Ⅲ加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，白色沉淀增多。 A项，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，正确；B项，c中悬浊液加入3 mol·L－1盐酸，白色浑浊很快消失，t1小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为BaSO3，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，正确；C项，c中悬浊液加入3 mol·L－1硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是3Ba2＋＋3H2SO3＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2H2O，错误；D项，通过上述实验现象分析可知，SO2与BaCl2溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，正确。 15．（2026·江苏省苏州中学12月月考）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。 已知：①SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 ②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如下图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用____________________________、________________________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L－1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是______________。 （4）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____________ _________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________。 【答案】（1）吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）b （3）浓硫酸 （4）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （5）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （6）C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】制备SO2Cl2的装置图中，甲装置中亚硫酸钠与70%硫酸反应制取SO2，乙装置用于干燥SO2；戊装置中排出氯气，丁装置干燥氯气；丙装置中SO2与Cl2反应制备SO2Cl2；碱石灰的作用吸收尾气、同时防止空气中的水蒸气进入装置丙。 （1）由于SO2、Cl2有毒，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故装置中碱石灰所起的作用是：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙；（2）装置戊上方分液漏斗中的试剂必须满足与Cl2不反应、Cl2难溶于该试剂、不产生杂质气，而Cl2能溶于蒸馏水、Cl2能与NaOH溶液反应、盐酸会挥发出HCl，Cl2难溶于饱和食盐水；故答案选b；（3）SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故制备SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2，则装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，用于干燥SO2和Cl2；（4）SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，根据原子守恒，反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；（5）SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上SO2Cl2分解生成SO2和Cl2，实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热，装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；（6）要探究酸性：H2SO3＞HClO，由于H2SO3具有还原性、HClO具有强氧化性，故要通过中间物质比较，由图给试剂知，应通过比较酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO来判断；A装置制备SO2，SO2中混有HCl，HCl会干扰实验，用C装置除去SO2中的HCl，然后将SO2通入B中，由B中现象(装置B中产生气泡)说明酸性H2SO3＞H2CO3；由于CO2中混有未反应的SO2，故接着用E中酸性KMnO4溶液除去SO2、并用D中品红溶液检验SO2是否除尽(装置D中品红不褪色，证明SO2已除尽)，最后通入F中生成白色沉淀[Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO]，证明H2CO3酸性强于HClO；即连接顺序为A→C→B→E→D→F；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 16．（2025·四川省乐山市期末）SO2是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的SO2，并探究其部分化学性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 回答下列问题： （1）Ⅰ中用于盛装Na2SO3固体的仪器的名称为____________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 （2）Ⅲ用于收集SO2，则伸入集气瓶中的导气管应___________________(填“左长右短”或“左短右长”)。 （3）Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________________________________________，体现了SO2的___________性。 （4）同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液pH＝5.3 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液pH＝5.3的原因___________________________________________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向BaCl2溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．氨水 d．KBr溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________________________________ ______________________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 浓硫酸 （2）左长右短 （3）3SO2＋2S2－＝3S↓＋2SO32－(或SO2＋2S＋2H2O＝3S↓＋4OH－或5SO2＋2H2O＋2S2－＝3S↓＋4HSO3－) 氧化性 （4）①SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3－ bc ②3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝BaSO4↓＋2NO＋2SO42－＋4H＋) ③溶液中O2氧化SO2的速率比HNO3快或O2氧化SO2后溶液酸性增强，HNO3的氧化性增强或O2氧化H2SO3的速率比HNO3快 【解析】用硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，生成二氧化硫通过浓硫酸装置Ⅱ干燥，Ⅲ用于收集SO2，二氧化硫密度大于空气，则伸入集气瓶中的导气管应长进短出，Ⅳ中二氧化硫和硫化钠生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫进入硝酸钡溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，尾气使用氢氧化钠溶液吸收。 （1）Ⅰ中用于盛装Na2SO3固体的仪器的名称为圆底烧瓶；Ⅱ中盛放的试剂应为浓硫酸，用于干燥二氧化硫；（2）Ⅲ用于收集SO2，则伸入集气瓶中的导气管应左长右短；（3）Ⅳ中二氧化硫和硫化钠发生归中反应生成硫单质黄色沉淀，结合质量守恒，反应为：3SO2＋2S2－＝3S↓＋2SO32－(或SO2＋2S＋2H2O＝3S↓＋4OH－或5SO2＋2H2O＋2S2－＝3S↓＋4HSO3－)；二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性；（4）①二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子使得溶液显酸性：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3－，故实验甲中溶液pH＝5.3；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向BaCl2溶液中滴加氧化性物质(b项，FeCl3溶液)，铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；或加入碱性物质(c项，氨水)，使得为二氧化硫和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故选bc；加入的a项，盐酸、d项，KBr溶液，不会生成钡离子的沉淀；②二氧化硫和水弱酸亚硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为：3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝BaSO4↓＋2NO＋2SO42－＋4H＋)；③丙中溶液未煮沸，溶液中含氧气，溶液中O2氧化SO2的速率比HNO3快或O2氧化SO2后溶液酸性增强，HNO3的氧化性增强或O2氧化H2SO3的速率比HNO3快，使得实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $