陕西榆林市榆阳区第二中学2026年高三下学期模拟预测化学试题

全国00所名校高考模拟示范卷公 按程密级事项管理大启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟测试（四） 太试卷共100分考试时间75分仲 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用捻皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Cu64Z91 Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 12025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进 展”。下列说法错误的是 A大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B.高能量转化效率铜系辐射光伏微核电池中有郎Ac与Ac,两种核素互为同位素 C.“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有MgO·Fe2O3·4SiO2,该物质属于硅酸盐 -D.具有独特光学性能的纳米半导体CdTe中所含元素镉(CD与碲(Te)均为过渡金属元素 2.CH在一定条件下可以生成碳正离子(CH时)、碳负离子(CH)、甲基（一CH)等微 粒。下列说法正确的是 H A一CH的电子式为xCxH B.CH的VSEPR模型为 新 C.键角：CH>CH D.CH时、CH巧中碳原子的杂化轨道类型均为sp 3.物质的性质决定物质用途。下列说法错误的是 A硫酸铜能使蛋白质盐析，可用作游泳池的消毒剂 B.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.甘油易与水形成分子间氢键，可用于护肤品 D.聚乳酸易被降解，可用于制作环保塑料水杯 4.人参被誉为“百草之王”，从它的根茎中能提取一种对神经细胞具有保护作用的物 化学卷（四）第1页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·SSQN】 全国100所名校高考模拟示范卷人 质一人参快醇，其结构如图所示。下列有关人参快醇的说法错误的是 个分子中含有2个手性碳原子 B.能使酸性K,Cr,O,溶液变色 C-C-C C.同分异构体中可能有芳香族化合物 H O D.1mol人参炔醇最多能与6molH2发生加成反应 5.无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是 A六元环中硼氮单键与硼氨双键交替排列 B.形成大π键的电子全部由N原子提供 C.分子中B和N原子的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 6.物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是 选项 结构 性质 A NH,分子的VSEPR模型为四面体形 NH易溶于水 B H,0,分子中存在过氧基（一O一O一） H,O:既有氧化性又有还原性 C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定 D SiO,品体是空间网状结构，原子间以共价键结合 SiO:硬度大、熔点高 7.将砷化镓与砷化储高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化家半导体的超导 性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下 列说法正确的是 A该晶体中.Ge、Ga、As的原子个数比为1：1：1 ⑦Ge B.第一电离能：Ge<Ga<As OAs C.As、Ge、Ga的配位数均为4 D.该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 8.类比推理是一种化学学习中的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 选项 类比对象 结论 A H2S+CuSO-CuS+H,SO H:S+FeSO,-FeS+H:SO MgCl,(熔融)电解Mg十C.t 2AICl,(熔融)、 电解 -2A1+3C12↑ :AlF c 2Fe+3CL,点s2FcCl, 2Fe+31,点尴2Fal, D Cl,+SO:+2H:O-2HCI+H:SO 1:+SO:+2H:O-2HI+H,SO 9.曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视 石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子 中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与P能级电子数相等，Z 的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，V原子的价电子排布式为 化学卷（四】第2页（共8页】 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 全国100所名权高考横拟示范卷公 3d4s,下列悦法正确的是 A电负性：Z>Y B'形成的两种单质均为非极性分子 CY与Z形成的化合物属于分子晶体 D.将金属Na投人WSO,溶液中能发生置换反应 10.下述装置或操作能达到相应实验目的的是 气球 2%AgND,箔液 盐酸 玻拟试管 Na SO, 破性 后】mL2%氨水 KMnO CO(R)+NO:(gCO(g)+NO(g) 溶液 生石灰 浓红水 A配制银氨 B探究压强对化学 C验证SO2具 D.测量产生NH 溶液 平衡的影响 有漂白性 的体积 11.在C¤PO,双金属固溶体催化剂上二氧化碳活化和催化加氢制甲醇的反应机理如 图所示。下列说法错误的是 H H +H. n7☑ +H CH,OH \O +C0 + +H. +H ZZ277777777772 注，“。”表示氧原子空位，“H”表示吸附在催化剂上的氢原子 AH2→2H“需要吸收能量 B.反应历程中存在极性键的断裂和形成 C.C02催化加氢制甲醇的反应的原子利用率小于100% D.反应历程中理论上消耗的H·与生成的甲醇的质量之比为6：1 12.硝酸铜在农业中可以用作杀虫剂和杀菌剂。一种 制备硝酸铜并检验其气体产物的装置如图所示。 HO: 硝酸 下列说法错误的是 A通人N2的目的是排尽仪器A中的空气 B.实验过程中应先关闭K],打开K2 化学卷（四）第3页（共8） 【26·新高考·M·化学·SSQN】 全国00所名校高考模拟示范卷公 C.该实验也可以将MnO,更换为FeCl,溶液 D.可用NaOH溶液处理收集的尾气 13,氯化亚铜(CuC)是右油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位黄铜矿（主要成分 为CuFeS.,含少量SiO,)为原料制备CuCI的流程如图所示。 过量FcC溶溲 aCI溶波 HO 赏铜矿— 一次汉取 二次汉取 -房丽过边，选盗.f提CuQ 滤波1 鸿造 已知：①CuCl难溶于醇和水，②CuCI(s)+CI-(aq)[CuCl2]厂(aq)。下列说法 错误的是 A“一次浸取”反应的产物有CuC和S,其中S是氧化产物 B.可以用K,[Fe(CN)s]检验滤液1中的全部金属阳离子 C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用CS,分离 D.可用乙醇洗涤CuCI 14.常温下，M+在不同PH的Na2A溶液中生成的沉淀有M(OHD2和MA。Na2A溶液 中，pM(pM=一lg[c(P+)/(mol·Ll)门]}和含A微粒的物质的量分数随pH的变 化如图所示。下列说法错误的是 pH A曲线Ⅱ表示HAˉ的物质的量分数 B.曲线甲表示MA的溶解平衡曲线 C.M(OH)2的溶度积常数为1×10-9 D.通人HCl气体调节0.1mol·L-1Na2A 溶液的pH=9.5,溶液中c(HAˉ)> 2 020.40.608 pM 含A数粒的句质的量分数 c(A2)>c(OH) 题序 5 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锆英砂（主要成分为ZrSiO,)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通 过直接氯化法生产ZCL,联产SiCL,提高了资源利用效率。副反应为C+2Cl2 商温cC,。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定ZCL产品纯度，实验装置如 下图（夹持装置略）。 分散有ZSi0,和 炭粉末的石棉蚊 碱石灰 电炉(1000℃) PdCL溶液 120℃油裕B 冷水浴 化学卷（四】第4页（共8页】 【26·新高考·MN·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 全国100所名校高考模拟示范卷人 已知：相关物质性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 ZrCL 437 白色固体，過水剧烈水解，331℃以上升华 SiCl -70 57.6 无色或淡黄色发烟液体，易水解 PdCl: 极易吸收CO,本身被还原生成单质Pd 回答下列问题： I.制备ZCL 组装好仪器后，部分实验步骤如下： ①检查装置气密性；②装入药品；③当看到装置C中充满黄绿色气体时，打开电 炉；④关闭电炉，充分冷却。 (1)装置E的作用为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ;SiCL的 空间结构为 (3)步骤③的目的是 (4)反应过程中，需要不断加热装置A、B之间的玻璃管，其目的是 Ⅱ.测定ZCL的纯度 安全 福漏斗 B 1.取0.36g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加人足量蒸馏水，充分反应 后，过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，将其转移 到容量瓶中配成100mL溶液。 Ⅱ.取20.00mL1中所配溶液于锥形瓶中，加人足量NaOH溶液。 m.向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再滴入0.10mol·L1的AgNO3溶 液，Cl恰好完全沉淀时消耗AgNO3溶液12.25mL. (5)安全漏斗的作用为 (6)ZCl的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(14分)氧化钪(Sc2O3)和二氧化铈(Ce02)广泛应用于航天、半导体等科技领域。 一种从赤泥（主要成分为Fe2O,、SiO2、Sc2O3、Ce2O,)中提取Sc2O3和CeO2的工 艺流程如下： 硫酸萃取剂 Na,SO,NaOH HNO溶液H,C,O 赤泥一 萃取液一 反萃取 固体 -ScxO, ScPO Sc(C0h·6H,0 浸壶1萃余液 有机相水相 滤液 氨水过逃一富柿滤饼一氧化煅婉一粗C0一酸洗、水洗，煅挠 →精CeO2 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯和磺化煤油；②Sc+的氧化性很弱；③C3+还原性较强。 ）化学卷（四）第5页（共8页） 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 全国100所名校高考模拟示范卷人 回答下列问题： (1)浸渣1的主要成分为 (填化学式)。常温下，为加快“酸浸”速率，可以 使用的方法是 (2)萃取剂中有磷酸三丁酯[(C,H,),PO,],磷酸三 100 丁酯中P原子的杂化轨道类型为 源率微动南和心m车著母 Fe pH的变化如图。加人NazSO,发生反应的离 Fel 子方程式为 ;应调节pH最佳为 4 DH (4)“氧化煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)粗CeO2在经过酸洗（硫酸）、水洗、煅烧后得到精CeO2,判断水洗过程中已洗 净的方法是 (6)在CeO2晶体中，较低的氧空位的形成使得阳离子价态能够灵活转变(Ce 一Ce3+)。已知CeO2的晶胞结构如图(a)所示，晶胞参数为apm,当部分 O2-脱离晶格形成氧空位后（图b)的缺陷晶胞中含有7个氧原子。为保持电荷 平衡，该晶胞中有 个Ce+转化为Ce+;该缺陷晶胞的密度为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g·cm3。 (a) (b) 17.(15分)2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发 金属有机框架有卓越贡献的三位科学家。甲 酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要 体现在结构调控和催化性能优化两方面。利 HCOOH 用光电催化反应器通过光解水可实现CO2制 CO,被还 原成甲酸 取甲酸，该过程可以有效进行能源的转换和 储存，光电催化反应器的装置如图1。 气相1 液相或气相 回答下列问题： 电化学催化剂蛋白质许维膜光催化剂 (1)通过调节电催化界面反应路径，可提升 图1 CO2被还原制甲酸的选择性。光催化剂所在电极的电极反应为 ⊙。化学卷（四）第6页（共8页1 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 全国100所名校高考锁拟示范卷入 (2)每生成4.6 g HCOOH,通过蛋白质纤维膜的H+数目为 (3)Chiavassa团队采用原位FT1R找术对Pd/B-Ga,O,催化剂上用CO,与H2合 成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。 1.0 TSA2-3 070 05 0.0 TSA4-5 反应历瘦 3 02 -0.40 05 0 040 052 TSA6-7 7/HCOOH 图2 ①结合表1，已知反应体系中CO2、H2和HCOOH均呈气态，请写出反应的热 化学方程式： 化学键 H-H C-0 C-H C-O O-H 键能/kJ·mol-) 436 745 413 351 462 表1 ②该反应能自发进行的条件为 (填标号)。 A高温 B.低温 C.任意温度 ③整个反应历程跨越了 个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最 大能垒为 (4)上述CO2与H2反应制甲酸标为反应I,实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g)△H>0。向一容积为2L的恒容密 闭容器中充人a mol CO2和b mol H2,测得温度与CO2的平衡转化率、 n(HCOOH) HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=m(HCOOH)十n(CO) ×100%]的关 系如图3所示，平衡时容器内气体压强为力MPa。 号14 →转化串一选择性90足 ①请结合图3，从平衡移动角度解释CO2的转化率 Q240,80) 随温度变化呈现图示趋势的原因： 10 R240,10) 8 50 230■ 250. 270 温度0 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气 图3 的反应速率为 (用含a的代数 式表示)，此温度下反应I的压强平衡常数K。= _(用含a、b、p的代数式表示，列计算式即可)MPa。 ⊙化学卷（四第7页（共8页） 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 全国100所名校高考惯拟示范卷众 18.(15分)盐酸氨溴索(H)适用于伴有痰液分泌不正常及排痰功能不良的急性、慢性 呼吸系统疾病，其合成路线如下： CHO 浓硝酸 MnO C,H,浓真酸，△ CH,NO, -NO X(CHpNO) A H,S0,溶液 分 NO, D -OH NaBH NH, NH, NH E H(CuH:Br,NO·HCD 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称是 (2)X的结构简式是 (3)D生成E的反应类型是 (4)B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。写出其中核磁 共振氢谱中有五组峰的异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ①能发生银镜反应②能水解③1mol异构体最多能与2 mol NaOH反应 (5)参照A~E的转化，某药物中间体的合成路线如下，其中M和N的结构简式分 别为 和 H.N 浓药酸M酸性KOaO,(aN Fe/HC 浓克酸，△ NH, COOH NH2 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 线 CHO NH2 ⊙化学卷（四）第8页（共8页） 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 全国100所名校高考模拟示范卷 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟测试（四）参考答案 1.D【命题意图】本题考查化学科技发展。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培 养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】光计算芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，A项正确；知Ac 与甜Ac两种核素的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确；月背土壤样品中含有 的MgO·Fe2O,·4SiO2属于硅酸盐，C项正确；镉(Cd)属于过渡金属元素，碲(Te)属于非金属 元素，D项错误。 2.C【命题意图】本题以CH,衍生的碳正离子、碳负离子、甲基为情境，考查电子式、VSEPR模 型、键角、杂化轨道类型等知识点。突出基础性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】一CH的电子式中，C原子与3个H原子形成3个共用电子对，C原子还剩1个单 H 电子，其正确的电子式为·CxH,A项错误。CH的中心原子C的价层电子对数为4，故CH H 的VSEPR模型为四面体形，B项错误。键角大小与中心原子的孤电子对数有关，CH中C原 子的价层电子对数为3，无孤电子对，键角约为120°；CH中C原子有1个孤电子对，键角约为 107°，故键角大小关系为CH>CH,C项正确。CH、CH的中心原子C的价层电子对数分 别为3、4，杂化轨道类型分别为sp2、sp3,D项错误。 3.A【命题意图】本题考查化学与生活。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析 的学科核心素养。 【解题分析】硫酸铜能使蛋白质变性，可用作游泳池的消毒剂，A项错误；二氧化硫具有还原性， 可用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确：1个甘油分子中存在3个羟基，易与水形成分子间氢键，可 用于护肤品，C项正确；聚乳酸易被降解为乳酸，可用于制作环保塑料水杯，D项正确。 4.A【命题意图】本题以人参炔醇的结构为情境，考查有机物的结构与性质。突出基础性和综合 性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责 任的学科核心素养。 【解题分析】根据人参炔醇的分子结构可知，人参炔醇分子中只有1个手性碳原子，A项错误；人 参炔醇分子中含有碳碳双键、碳碳三键和羟基，能使酸性K,C2O,溶液变色，B项正确；人参炔 醇分子的不饱和度为6，芳香族化合物的不饱和度大于或等于4，因此人参炔醇的同分异构体中 可能有芳香族化合物，C项正确；人参炔醇分子中含有2个碳碳双键和2个碳碳三键，1ol人 参炔醇最多能与6molH2发生加成反应，D项正确。 5.A【命题意图】本题以无机苯的结构为情境，考查物质结构。突出基础性考查要求，考查考生的 理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】无机苯分子中B和N原子的杂化方式均为sp,存在大π键，不存在丽氮单键与硼氮 ⊙化学卷参考答案（四）第1页（共8页） [26·新高考·MNWJ·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 预览 下载 【解题分析】无机苯分子中B和N原子的杂化方式均为$p,存在大π键，不存在硼氮单键与硼氮 口、化学卷参老答案（四）第1页（共8） 【26·新高考·MN·化学·SSQN】 全国100所名校高考模拟示范卷 双键，A项错误：B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，N原子最外层有5个电子， 与其他原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B项正确： 无机苯分子中含有大x键，故分子中B、N原子的杂化方式均为sp°，C项正确：无机苯分子中B、 N原子的杂化方式均为sp,所以分子中所有原子共平面，D项正确。 6.A【命题意图】本题考查物质结构与性质。突出应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析NH易溶于水的原因是NH,与H,O分子间形成氢键.且NH,与HO均为极性分 子，与NH,分子的VSEPR模型为四而体形没有直接因果关系，A项错误：H,O,分子中的过氧 基（一O一0一）中，0元素的化合价为一1，故H,O既有还原性又有氧化性，结构与性质有关 联，B项正确：苯分子中6个C原子的P轨道形成离域大π键，大π键的电子云分布均匀，使苯分 子能量降低，化学性质相对稳定，结构与性质有关联，C项正确：SO:晶体为空间网状结构，每个 Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，共价键作用力强，故 SO,硬度大、熔点高，结构与性质有关联，D项正确。 7.C【命题意图】本题考查晶体的结构。突出综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、 证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】该晶胞中G心、Ga、As原子的个数分别为2、2、4，原子个数比为1：1：2，A项错误：第 一电离能Ga<Gc<As,B项借误：由品胞结构可知l,Ge、Ga、As均分别与另外4个原子通过共价 键连接，所以Gc,Ga、As的配位数均为4，C项正确：该晶体中与As原子最近且等距的As原子 有12个，D项借误。 8.D【命题意图】本题考查类比推理在化学学习中的应用。突出逻辑性和辨析性考查要求，考查 考生的理解与辨析能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】H.S与CuSO,反应生成的CuS不溶于稀硫酸，属于“弱酸制强酸”的特殊情况：但 FcS能溶于稀硫酸，故H,S与FcSO,不反应，A项错误。MgCl为离子化合物，熔融状态下能 电离出Mg+和CI,可通过电解熔融MgC制备Mg:但A1Cl为共价化合物，熔融状态下不电 离，无法通过电解熔融AICL,制备Al,B项错误。Cl的氧化性强，能将Fc氧化为FcCL:但L的 氧化性较弱，只能将Fc氧化为Fcl,C项错误。C和I2均为卤素单质，具有氧化性，二者均可 与具有还原性的SO:在水溶液中发生氧化还原反应，生成对应的氢卤酸和硫酸，D项正确。 9.D【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律的应用。突出基础性考查要求，考查考生的分 析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半 径最小的原子，则X为H,Y的s能级电子数与p能级电子数相等，则Y为O:Z的最高能层中s 能级电子数与p能级电子数相等，则Z为Si:W原子的价电子排布式为3d°4s.则W为Cu。电 负性O>S,A项错误；Y(O)的单质O2是非极性分子，但O,是极性分子(V形结构导致偶极矩 不为零).B项错误：Y与Z形成的化合物为二氧化硅.二氧化硅属于共价品体，C项错误：将金属 N投入WSO,溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠与氢气，D项正确。 10.D【命题意图】本题考查实验基本操作。突出创新性考查要求，培养考生的科学探究与创新意 化学卷参考答案（四）第2页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·SSQN】 游 全国100所名校高考模拟示范卷 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 全国100所名校高考模拟示范卷 识的学科核心素养。 【解题分析】配制银氨溶液的操作为向一洁净的试管中加入一定量的2%AgNO3溶液，向其中 逐滴加人稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，题干图示试剂加入顺序反了，A项不能达到实验 目的；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能探究压强对化学平衡的影 响，B项不能达到实验目的：生石灰与浓氨水混合产生氨气，氨气不溶于四氯化碳，调节量气管 使两端液面相平，即可测量产生的氨气体积，D项能达到实验目的。 11.D【命题意图】本题以双金属固溶体催化剂催化反应机理为情境，考查反应机理的分析。突出 创新性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的变化观 念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由得失电子守恒有3H2~CHOH~6H°，所以生成1 mol CH;OH消耗6mol H°，即反应历程中理论上消耗的H·与生成的甲醇的物质的量之比为6：1，质量之比为3： 16,D项错误。 12.B【命题意图】本题考查化学实验基本操作与实验探究。突出基础性考查要求，考查考生的分 析与推测能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】铜与稀硝酸反应生成无色的NO,NO再与O2反应生成红棕色的NO2,故先关闭 K2,打开K,通人N2排尽空气，关闭K,打开仪器B的活塞滴人稀硝酸，有无色气体生成，打 开K,从分液漏斗滴人HO2产生O2,三颈烧瓶中有红棕色气体生成，A项正确，B项错误： FCl,溶液也可以作为H2O2分解的催化剂，C项正确；尾气的主要成分为NO2,NO2能被 NaOH溶液吸收，故能用NaOH溶液处理收集的尾气，D项正确。 13.B【命题意图】本题以CuCl制备流程为情境，考查元素化合物、氧化还原反应和化学实验知 识。突出基础性和应用性考查要求，培养考生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的 学科核心素养。 【解题分析】向黄铜矿（主要成分为CuFS2,含少量SiO2)中加氯化铁溶液进行浸取，“一次浸 取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2,可知CuFeS,.与FeCl溶液反应生成CuCl和S:过滤后向滤 渣中加NaCI溶液“二次浸取”，CuCl转化为[CuCl2]一；再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化 亚铜。CuFeS2与FeCl溶液反应生成CuCl和S,FeCl,被还原为FeCl2,根据得失电子守恒以 及元素守恒得反应的化学方程式为CuFeS,.+3FeCl3一CuCl+2S+4FeCl2,A项正确；滤液1 的主要成分为氯化亚铁，可以用K,[Fe(CN):]检验滤液1中的Fe2+,但该滤液中还含有Fe3+, B项借误；“二次浸取”后的滤渣为S和SiO2,S能溶于CS2,SiO2不能，故能用CS2分离，C项 正确；乙醇能降低CuCI的溶解度，减少损失，乙醇易挥发，便于干燥，防止CuCI被氧化，所以可 用乙醇洗涤产品CuCL,D项正确。 14.C【命题意图】本题考查沉淀溶解平衡及相关计算知识。考查考生的分析与推测能力，培养考 生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】Na2A溶液中含A微粒有A2-、HAˉ、H2A三种，随着溶液pH的增大，A2-的物质 的量分数一直增大，HAˉ的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数一直减小，所以 曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2、HAˉ、H2A三种微粒的物质的量分数，A项正确；由 化学卷参考答案（四）第3页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 全国100所名校高考模拟示范卷 K3 KLM(OHD:]=cM+)·c2(OH)=c(M+)Xi=cM+)X。 10-28 (H*)可得，pM= 一lg[c(+)/(mol·Ll)门=2pH-lgK[M(OH)2]一28，pM与pH呈线性关系，故曲线乙表示 M(OH)2的溶解平衡曲线，而曲线甲表示MA的溶解平衡曲线，B项正确；K[M(OH)2]= c(M+)·c2(OH)=1×10×(10-a5)2=1×10-1,C项错误；凋节0.1mol·L1Na2A溶液的 pH=9.5时，根据图像可知，c(HA)>c(A2-)>c(OH),D项正确。 15.(1)吸收C0,防止污染空气(2分) (2)ZrS0,十4C+4C,o0℃Z:CL,+SiCL,十4C0(2分)：正四面体(1分) (3)用氯气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水干扰实验(2分) (4)防止ZCL堵塞玻璃导管(2分) (5)形成液封，充分吸收反应生成的HCI(2分) (6)99.1%(3分) 【命题意图】本题以四氯化锆的制备和纯度检测为情境，考查化学实验装置分析和化学计算等 知识。突出基础性和综合性考查要求，考查考生的探究与创新能力，培养考生的科学探究与创 新意识的学科核心素养。 【解题分析】装置A中氯气与ZSiO,、炭粉末在高温条件下反应得到产物ZCL,、SiCl,、CO和副 产物CCL,,结合表中数据可知，装置B用于收集ZCL,装置C用于收集SiCl,装置D可吸收未 反应完的氯气，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C使SCL,水解，装置E用于吸收产生的 有毒气体CO。 (1)由分析可知，装置E的作用为吸收CO,防止污染空气。 (2)装置A中氯气与ZSiO,、炭粉末在高温条件下反应得到产物ZrCL、SiCL,、CO,发生反应的 化学方程式为ZrSi0,十4C+4C,Io0℃Z:Cl,+SiCL,+4C0。 (3)为防止空气中的氧气、水干扰实验，应该首先使用氯气排尽装置中的空气，故步骤③为当看 到装置C中充满黄绿色气体时，打开电炉。 (4)ZCL,容易冷凝成固体，堵塞导管，故需要不断加热装置A、B之间的玻璃管。 (5)ZCl,为白色固体，遇水剧烈水解生成HCl,安全漏斗中存在液封结构，其作用为形成 液封，充分吸收反应生成的HC,防止HCI逸出而造成实验误差。 (6)根据氯元素守恒得ZCl,~4 AgNO,则ZrCl,的质量分数为 0.10mol.L-1×1225x101Lx号× 20 ×233g·mol 一X100%≈99.1%。 0.36g 16.(1)SiO2(1分)；将赤泥粉碎或搅拌等(1分，加热不给分) (2)sp3(2分) (3)SO号+2Fe3++H2O—SO+2Fe2++2H+(2分)；2(1分) (4)1:4(2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象后再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生 、化学卷参考答案（四）第4页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 全国100所名校高考模拟示范卷 成(1分) (6)2(2分) 140×4+16×7×100(2分) aN 【命题意图】本题以工艺流程为载体，综合考查物质结构、化学反应原理、化学实验、氧化还原、 离子方程式的书写及化学计算等。突出基础性和应用性考查要求，培养考生的证据推理与模 型认知的学科核心素养。 【解题分析】(1)赤泥的主要成分为Fe2O3、SiO2、SczO3、Ce2O3,其中SiO2不溶于硫酸，故浸渣1 的主要成分为SO2。为加快“酸浸”速率，可以使用的方法是将赤泥粉碎或搅拌等。 (2)磷酸三丁酯( )中P原子的杂化轨道类型是sp3。 (3)由图可知，二价铁更容易和Sc分离，Na2SO3可将三价铁转化为二价铁，加人Na2SO2发生 反应的离子方程式为SO?+2Fe3++H2O一SO?+2Fe++2H+;由图可知，pH为2时，二 价铁没有沉淀，Sc的沉淀率已经很大，故应调节pH最佳为2。 (4)富铈滤饼的主要成分是Cc(OH)3,“氧化煅烧”时Ce(OH)3被氧气氧化生成CeO2,反应中 氧气与Ce(OH)3的物质的量之比为1：4。 (5)如果没有洗净，就会有$O?残留，因此判断水洗过程中已洗净的方法为取最后一次洗涤液 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象后再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。 (6)根据电荷守恒，正电荷总量有14个单位，因此有2个Ce+转化为Ce3+。1mol缺陷晶胞的 质量为(140×4+16X7)g,其密度为140X416X7×10"g·cm。 a NA 17.(1)2H20-4e=02↑+4H+(2分) (2)0.2N(或1.204×10)(1分) (3)①CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H=-45kJ·mol-1(2分) ②B(2分) ③3(1分)；1.05eV(1分) (4)①反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，反应Ⅱ为吸热反 应，随温度的升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高，故反应Ⅱ占主导，使CO2的转化率随温 度升高而升高(2分) 0.08a ②0.01amol·L-1·min1(2分)； 0.92a+b pX。0.9a ×pX -0.10a(2分) ^0.92a+b1 0.92a+b 【命题意图】本题考查化学反应原理，综合考查原理中焓变的计算、化学平衡图像的分析等。考 ○化学卷参考答案（四）第5页（共8页） 【26·新高考·MW·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 全国100所名校高考模拟示范卷 查考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】(1)左端电极反应为CO2+2H++2e一HCOOH,右端电极反应为2H2O-4e =02个+4H+。 (2)左端电极反应为CO2+2H++2e一HCOOH,左端电极生成4.6 g HCOOH,通过蛋白 质纤维膜的H+数目为从右端移动到左端的H数目，为O.2NA。 (3)①反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 ②已知该反应的△H<0、△S<0,结合△G=△H一T△S,可知低温时反应易自发进行。 ③过渡态(TSA)是反应历程中能量最高的点，图中显示有TSA2-3、TSA4-5、TSA6-7共3个过 渡态。能垒为过渡态与前一中间体的能量差，图中最大能垒为1.05eV。 (4)①反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，反应Ⅱ为吸热反 应，随温度的升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高，故反应Ⅱ占主导，使CO2的转化率随温 度升高而升高。 ②由图3可知240℃时反应中C02的转化率为10%，可计算出参加反应的C02的物质的量为 n(HCOOH) (a×10%)mol=0.1amol:再由HC00H的选择性=m(HC00D十m(C0)X10%=80%, 可知n(HC00H)=0.1 a molX80%=0.08amol, CO2 (g)+H2(g)=HCOOH(g) △：0.08amol0.08amol0.08amol CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) An:0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 0.10a mol (H2)= 2L -=0.010amol·L-1·min1,n(总)=(0.92a+b)mol,n(CO2)= 5 min 0.9a mol(H)0.10a)mol(HCOOH)-0.08a mol,K p(CO2)·p(H)= 0.08a p×0.92a+b pXa,8845×px哈01 -MPa-'。 ^0.92a+b 18.(1)羟基、硝基(2分) (2)HNOH(2分) (3)还原反应(2分) O (4)6(2分)：H-C-NH- OH+2NaOH→HCOONa-+HN ONa +H2O (2分) 化学卷参考答案（四）第6页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·SSQN】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP