高二化学下学期期末模拟卷02（沪科版）高二化学下学期沪科版

**基本信息** 以海水中卤素资源、配合物应用等真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，覆盖高考化学核心模块，适配高二期末复习与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/100分|卤素、配合物、有机合成、反应原理、实验化学|配合物题结合晶胞计算与熔点差异解释，体现结构决定性质的化学观念；有机合成题设计路线与同分异构体分析，培养科学思维；实验题涵盖制备与纯度测定，强化科学探究与实践能力，贴合高考命题趋势。|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、海水中的卤素资源（20分） 1．海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 （1）画出氯的原子结构示意。________。 （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是________。 （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是________； A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为________。 A．    B．    C． （4）铁丝在氯气中燃烧生成，写出反应的化学方程式。________ 将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是________； 氢氧化铁胶体粒子的直径大小为________。 A．小于    B．    C．大于 （5）为防人体缺碘，食盐中常添加，写出中存在的化学键类型。________ 酸性条件下，向溶液中加入，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 【答案】（1） （2）盐田法（蒸发法） （3）D C （4） 黄色溶液变为红褐色 B （5）第五周期、ⅦA族 共价键、离子键 溶液变为蓝色 【解析】（1）氯是第17号元素，核外电子排布为2、8、7，其结构示意图如图； （2）海水中得到粗盐利用蒸馏的办法：盐田法（蒸发法）； （3）A．氯离子半径大于钠离子，“”代表，“”代表，A错误； B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，Y连接电源的负极，B错误； C．图a是固体氯化钠，没有自由移动的离子，C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况； 故选D； 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极：，阴极：，阳极的产物为，故选C； （4）铁丝在氯气中燃烧生成，方程式为；将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是黄色溶液变为红褐色胶体；胶体的直径在，氢氧化铁胶体粒子的直径大小为B； （5）碘元素是第53号元素，碘在元素周期表中的位置是第五周期、ⅦA族； 中钾离子和碘酸根离子间是离子键，碘和氧元素间是共价键，故化学键类型共价键、离子键；酸性条件下，向溶液中加入，发生氧化还原反应，电子转移的方向和数目；反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝，可观察到的现象溶液变为蓝色。 二、配合物[Co(NH3)6]Cl2（18分） 2．[Co(NH3)6]Cl2(六氨合钴(III)氯化物)是一种在化学、材料科学和医学领域具有多种应用的经典配合物。 （1）钴(Co)在元素周期表的位置是__________。 （2）钴(Co)位于元素周期表的______ 区。 A．s B．p C．d D．f （3）钴(Co)基态原子价电子轨道表示式为_________。 （4）钴(Co)未成对电子数为______ 。 A．2 B．3 C．4 D．5 （5）NH3分子中N的价层电子对数为______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （6）配合物 的内界为_______。 （7）[Co(NH₃)6]Cl2晶体的晶胞如上图所示，图中C位于晶体内而非面上，已知该立方晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为 的摩尔质量为232 gmol-1， 1mol晶胞中含有 物质的量为_______mol，该晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示，1 nm=10⁻⁷cm)。 （8）已知三氯化钴CoCl3、三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3的熔点如下表所示。利用晶体结构和化学键有关知识，解释三氯化钴、三氯化铝和三氯化硼的熔点存在差异的原因___________。(已知CoCl3熔融状态下可导电) 物质 三氯化钴 三氯化铝(AlCl3) 三氯化硼 熔点/K 1000 468 170 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2）C （3） （4）B （5）C （6） （7）4 （8）CoCl3是离子晶体，三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3都是分子晶体，所以CoCl3的熔点最高。AlCl3常以二聚体（Al2Cl6）的形式存在，相对分子质量比BCl3大很多，所以三氯化铝的熔点比三氯化硼的熔点高很多 【解析】（1）钴(Co)是27号元素，在元素周期表的位置是第四周期Ⅷ族； （2）钴(Co)是Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区，选C。 （3）钴(Co)是27号元素，价电子排布式为3d74s2，基态原子价电子轨道表示式为； （4）基态Co原子价电子轨道表示式为，钴(Co)未成对电子数为3，选B； （5）NH3分子中N的价层电子对数为，选C。 （6）配合物 的内界为。 （7）根据均摊原则，晶胞中的数目为，Cl-数目为8，1mol晶胞中含有 物质的量为4mol，该晶体的密度为。 （8）CoCl3是离子晶体，三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3都是分子晶体，所以CoCl3的熔点最高。AlCl3常以二聚体（Al2Cl6）的形式存在，相对分子质量比BCl3大很多，所以三氯化铝的熔点比三氯化硼的熔点高很多； 三、异丁烯（18分） 3．异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下，同时发生下列两个反应。 Ⅰ：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （1）C、H、O的原子半径从大到小的顺序是___________。 A．C、O、H B．O、C、H C．C、H、O D．H、C、O （2）叔丁醇中官能团的电子式为___________。 （3）的名称是___________。 （4）某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．10min时检测到容器中有异丁烯、，则0~10min内反应Ⅰ的平均反应速率___________。 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ的(K为平衡常数)随温度变化如下图所示。 I：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （5）可推知反应Ⅰ的___________。 A ．            B．            C． （6）i.下图中，表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是___________。 A．曲线a            B．曲线b ii.判断的理由是___________。(任写1条) （7）某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率/% 0.5 63 0.1 80 i.压强减小异丁烯产率上升的原因是___________。 ii.工业上采用在常压下向反应设备中充入(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。相较于负压操作(使反应设备内的气压显著低于大气压)，该工艺的优点是___________。 【答案】（1）A （2） （3）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （4） （5）A （6）B 反应Ⅰ是熵增反应，，随温度升高，减小或反应Ⅰ是吸热反应，，当温度较低时， （7）减小压强，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，所以异丁烯产率上升 常压充对设备的结构强度要求较低，成本低或更安全或能耗更小 【解析】（1）同一周期，原子半径从左到右逐渐减少，氢原子半径最小，故H、C、O的原子半径从大到小的顺序为C＞O＞H，故选A； （2）叔丁醇中官能团是羟基，电子式为； （3）的主链有5个碳，在2，3号碳上有碳碳双键，在2，4，4号碳上有甲基，名称是2，4，4-三甲基-2-戊烯； （4）生成0.05mol需要0.1mol异丁烯，容器中还有异丁烯，共生成0.5mol，； （5）由图象分析，反应1的随温度的升高逐渐升高，说明该反应为吸热反应，，故选A； （6）反应Ⅰ正向是气体体积增加的反应，是熵增反应，，随温度升高，减小或反应Ⅰ是吸热反应，，当温度较低时，，由曲线b表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线，故选B； （7）反应Ⅰ正向是气体体积增加的反应，反应Ⅱ正向是气体体积减小的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，所以异丁烯产率上升；常压充对设备的结构强度要求较低，成本低或更安全或能耗更小。 四、合成有机光电材料中间体（22分） 4．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。 已知： （1）反应Ⅰ所需的试剂和反应条件为___________。 （2）化合物B的名称为___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）确认D完全转化为E的方法为___________。 （5）化合物M的结构简式为___________。 （6）已知N的结构简式为，J与N反应生成K的反应类型为___________。 A．取代 B．加成 C．还原 D．氧化 （7）下列说法错误的是___________。 A．化合物C不能与卤素单质发生取代反应 B．化合物D分子中所有原子可能共平面 C．化合物E与苯甲酸互为同系物 D．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应 （8）反应F→G第①步反应的化学方程式为___________。 (9)写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且遇氯化铁溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有5种化学环境不同的氢原子 ③红外光谱显示存在碳氧双键、碳碳双键 (10)设计以HCHO、为原料合成的合成路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。 已知： 【答案】（1）氯气、光照 （2）苯甲醇 （3）碳碳双键、醛基 （4）取少量酸化后的溶液，用碱NaOH小心中和至弱碱性，加入新配制的氢氧化铜悬浊液，沸水浴加热几分钟，观察，有砖红色沉淀则说明还有乙醛残留，转化不完全；无砖红色沉淀（保持蓝色或接近空白）则证明乙醛基本转化完全； （5） （6）B （7）AC （8）+3NaOH+2NaBr+3H2O (9)； (10)   或     【分析】结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A（），A 发生水解反应生成 B（），B经过催化氧化生成 C（），根据已知②，C与乙醛反应生成D（），D发生氧化反应生成E（），E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F（），F与氢氧化钠的乙醇溶液反应后酸化生成G（），由G和J的分子式结合G生成J的反应条件可知，M为，G与M发生酯化反应生成J（），根据J与K的结构简式，可得N为，据此分析解题。 【解析】（1）根据分析，反应Ⅰ为甲苯在光照条件下与氯气反应生成，所需试剂和反应条件分别是氯气、光照； （2）A 发生水解反应生成 B，名称为苯甲醇； （3）D为，其官能团名称为：碳碳双键、醛基； （4）D发生氧化反应生成E，确认完全转化的方法为： 取少量酸化后的溶液，用碱NaOH小心中和至弱碱性，加入新配制的氢氧化铜悬浊液，沸水浴加热几分钟，观察，有砖红色沉淀则说明还有乙醛残留，转化不完全；无砖红色沉淀（保持蓝色或接近空白）则证明乙醛基本转化完全； （5）根据分析：M为； （6）根据题目的分子结果进行对比，不难发现J与N反应生成K的反应类型为加成反应； （7）C中包含苯环，能与卤素单质发生取代反应，A错误；化合物D为，分子中苯环及其连接原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，碳氧双键所连原子共平面，单键可以旋转，故D中所有原子可能共平面，B正确； 化合物E为，含有碳碳双键，与苯甲酸不互为同系物，C错误；E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应，D正确； （8）反应F→G第①步反应的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+3H2O，得到的产物酸化后生成G ； （9）化合物的同分异构体：①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②分子中有5种氢原子；存在碳氧双键、碳碳双键。符合上述条件的化合物的同分异构体的结构简式有; （10）结合题目已知条件，以HCHO、CH3CHO为原料合成的合成  ，可以HCHO与CH3CHO反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO与HBr发生加成反应生成  ，  发生已知①的反应生成 ， 反应生成  。合成路线为：   或     。 五、硫代硫酸钠的制备实验（22分） 5．硫代硫酸钠俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某化学兴趣小组用下图装置制备。 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ③、、在水中的溶解度随温度变化如图所示。 （1）仪器X的名称是_______；装置B中饱和溶液的作用_______。 （2）以上反应中体现出盐酸的化学性质为_______。 A．还原性　　　B．强酸性　　　　C．挥发性 （3）为保证的产量，当溶液的接近7时，应立即停止通入，其原因是_______。 （4）C中反应后的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 （5）洗涤时最合适的洗涤剂是_______。 A．水 B．酒精 C．90%的酒精 D． 为测定产品纯度，进行以下实验： I.准确称取该()样品，配制成溶液。 （6）该过程不需要用到的仪器有_______。 A． B． C． D． （7）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是_______。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 II.向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （8）滴定终点的现象为_______。 (9)消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为_______%。(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1）恒压滴液漏斗 除去中、调节流速、平衡气体压强 （2）B （3）在酸性条件下不能稳定存在 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）B （6）BC （7）C （8）滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (9) 【分析】装置A制备，浓与发生反应：，装置B的作用是除去挥发的浓，装置C制备，发生反应：，装置D的作用是吸收剩余的； 【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器X为恒压滴液漏斗；装置B中装有饱和，且含有长颈漏斗，其作用有除去中、调节流速、平衡气体压强； （2）由分析可知，浓盐酸发生反应：，体现出盐酸的强酸性，故答案选B； （3）由已知信息可知，在酸性条件下不稳定，pH小于7，即浓度过大，可能会与反应； （4）由、、在水中的溶解度随温度变化图可知，温度较高时，溶解度远大于、，则C中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到晶体； （5）由已知信息可知，易溶于水，难溶于乙醇，则洗涤时最合适的洗涤剂不含水溶液的酒精，故答案选B； （6）配制溶液需要的仪器有药匙，玻璃杯，烧杯，托盘天平，250mL容量瓶，胶头滴管，则该过程不需要用到的仪器有BC； （7）A．转移溶液时部分溶液洒出，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．加水超过刻度线，将多余液体吸出，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，D不符合题意； 答案选C。 （8）淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，当碘单质恰好反应完时，溶液蓝色褪去，所以终点现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； （9）由发生的反应可得关系式：，，则，250mL样品溶液中，样品的纯度； / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、海水中的卤素资源（20分） 1．海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 （1）画出氯的原子结构示意图。________ （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是________。 （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是________； A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为________。 A．    B．    C． （4）铁丝在氯气中燃烧生成，写出反应的化学方程式。________ 将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是________； 氢氧化铁胶体粒子的直径大小为________。 A．小于    B．    C．大于 （5）为防人体缺碘，食盐中常添加，写出中存在的化学键类型________。 酸性条件下，向溶液中加入，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 二、配合物[Co(NH3)6]Cl2（18分） 2．[Co(NH3)6]Cl2(六氨合钴(III)氯化物)是一种在化学、材料科学和医学领域具有多种应用的经典配合物。 （1）钴(Co)在元素周期表的位置是__________。 （2）钴(Co)位于元素周期表的 区(单选)。 A．s B．p C．d D．f （3）钴(Co)基态原子价电子轨道表示式为_________。 （4）钴(Co)未成对电子数为 。(单选) A．2 B．3 C．4 D．5 （5）NH3分子中N的价层电子对数为 。(单选) A．2 B．3 C．4 D．5 （6）配合物 的内界为_______。 （7）[Co(NH₃)6]Cl2晶体的晶胞如上图所示，图中C位于晶体内而非面上，已知该立方晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为 的摩尔质量为232 gmol-1， 1mol晶胞中含有 物质的量为_______mol，该晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示，1 nm=10⁻⁷cm)。 （8）已知三氯化钴CoCl3、三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3的熔点如下表所示。利用晶体结构和化学键有关知识，解释三氯化钴、三氯化铝和三氯化硼的熔点存在差异的原因___________。(已知CoCl3熔融状态下可导电) 物质 三氯化钴 三氯化铝(AlCl3) 三氯化硼 熔点/K 1000 468 170 三、异丁烯（18分） 3．异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下，同时发生下列两个反应。 Ⅰ：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （1）C、H、O的原子半径从大到小的顺序是___________。 A．C、O、H B．O、C、H C．C、H、O D．H、C、O （2）叔丁醇中官能团的电子式为___________。 （3）的名称是___________。 （4）某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．10min时检测到容器中有异丁烯、，则0~10min内反应Ⅰ的平均反应速率___________。 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ的(K为平衡常数)随温度变化如下图所示。 I：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （5）可推知反应Ⅰ的___________。 A ．            B．            C． （6）i.下图中，表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是___________。 A．曲线a            B．曲线b ii.判断的理由是___________。(任写1条) （7）某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率/% 0.5 63 0.1 80 i.压强减小异丁烯产率上升的原因是___________。 ii.工业上采用在常压下向反应设备中充入(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。相较于负压操作(使反应设备内的气压显著低于大气压)，该工艺的优点是___________。 四、合成有机光电材料中间体（22分） 4．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。 已知： （1）反应Ⅰ所需的试剂和反应条件为___________。 （2）化合物B的名称为___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）确认D完全转化为E的方法为___________。 （5）化合物M的结构简式为___________。 （6）已知N的结构简式为，J与N反应生成K的反应类型为___________。 A．取代 B．加成 C．还原 D．氧化 （7）下列说法错误的是___________。 A．化合物C不能与卤素单质发生取代反应 B．化合物D分子中所有原子可能共平面 C．化合物E与苯甲酸互为同系物 D．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应 （8）反应F→G第①步反应的化学方程式为___________。 (9)写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且遇氯化铁溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有5种化学环境不同的氢原子 ③红外光谱显示存在碳氧双键、碳碳双键 (10)设计以HCHO、为原料合成的合成路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。 已知： 五、硫代硫酸钠的制备实验（22分） 5．硫代硫酸钠俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某化学兴趣小组用下图装置制备。 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ③、、在水中的溶解度随温度变化如图所示。 （1）仪器X的名称是_______；装置B中饱和溶液的作用_______。 （2）以上反应中体现出盐酸的化学性质为_______。 A．还原性　　　B．强酸性　　　　C．挥发性 （3）为保证的产量，当溶液的接近7时，应立即停止通入，其原因是_______。 （4）C中反应后的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 （5）洗涤时最合适的洗涤剂是_______。 A．水 B．酒精 C．90%的酒精 D． 为测定产品纯度，进行以下实验： I.准确称取该()样品，配制成溶液。 （6）该过程不需要用到的仪器有_______。 A． B． C． D． （7）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是_______。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 II.向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （8）滴定终点的现象为_______。 (9)消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为_______%。(写出计算过程，结果保留一位小数) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 选择题每小题2分，非选择题除标明外，每空2分。 一、海水中的卤素资源（20分） 1．（1） （2）盐田法（蒸发法） （3）D C （4） 黄色溶液变为红褐色 B （5）第五周期、ⅦA族 共价键、离子键 溶液变为蓝色 二、配合物[Co(NH3)6]Cl2（18分） 2．（1）第四周期Ⅷ族 （2）C （3） （4）B （5）C （6） （7）4 （8）CoCl3是离子晶体，三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3都是分子晶体，所以CoCl3的熔点最高。AlCl3常以二聚体（Al2Cl6）的形式存在，相对分子质量比BCl3大很多，所以三氯化铝的熔点比三氯化硼的熔点高很多 三、异丁烯（18分） 3．（1）A （2） （3）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （4） （5）A （6）B 反应Ⅰ是熵增反应，，随温度升高，减小或反应Ⅰ是吸热反应，，当温度较低时， （7）减小压强，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，所以异丁烯产率上升 常压充对设备的结构强度要求较低，成本低或更安全或能耗更小 四、合成有机光电材料中间体（22分） 4．（1）氯气、光照 （2）苯甲醇 （3）碳碳双键、醛基 （4）取少量酸化后的溶液，用碱NaOH小心中和至弱碱性，加入新配制的氢氧化铜悬浊液，沸水浴加热几分钟，观察，有砖红色沉淀则说明还有乙醛残留，转化不完全；无砖红色沉淀（保持蓝色或接近空白）则证明乙醛基本转化完全； （5） （6）B （7）AC （8）+3NaOH+2NaBr+3H2O (9)； (10)   或     五、硫代硫酸钠的制备实验（22分） 5．（1）恒压滴液漏斗 除去中、调节流速、平衡气体压强 （2）B （3）在酸性条件下不能稳定存在 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）B （6）BC （7）C （8）滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (9) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、海水中的卤素资源（20分） 1．海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 （1）画出氯的原子结构示意图。________ （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是________。 （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是________； A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为________。 A．    B．    C． （4）铁丝在氯气中燃烧生成，写出反应的化学方程式。________ 将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是________； 氢氧化铁胶体粒子的直径大小为________。 A．小于    B．    C．大于 （5）为防人体缺碘，食盐中常添加，写出中存在的化学键类型________。 酸性条件下，向溶液中加入，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 二、配合物[Co(NH3)6]Cl2（18分） 2．[Co(NH3)6]Cl2(六氨合钴(III)氯化物)是一种在化学、材料科学和医学领域具有多种应用的经典配合物。 （1）钴(Co)在元素周期表的位置是__________。 （2）钴(Co)位于元素周期表的 区(单选)。 A．s B．p C．d D．f （3）钴(Co)基态原子价电子轨道表示式为_________。 （4）钴(Co)未成对电子数为 。(单选) A．2 B．3 C．4 D．5 （5）NH3分子中N的价层电子对数为 。(单选) A．2 B．3 C．4 D．5 （6）配合物 的内界为_______。 （7）[Co(NH₃)6]Cl2晶体的晶胞如上图所示，图中C位于晶体内而非面上，已知该立方晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为 的摩尔质量为232 gmol-1， 1mol晶胞中含有 物质的量为_______mol，该晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示，1 nm=10⁻⁷cm)。 （8）已知三氯化钴CoCl3、三氯化铝AlCl3和三氯化硼BCl3的熔点如下表所示。利用晶体结构和化学键有关知识，解释三氯化钴、三氯化铝和三氯化硼的熔点存在差异的原因___________。(已知CoCl3熔融状态下可导电) 物质 三氯化钴 三氯化铝(AlCl3) 三氯化硼 熔点/K 1000 468 170 三、异丁烯（18分） 3．异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下，同时发生下列两个反应。 Ⅰ：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （1）C、H、O的原子半径从大到小的顺序是___________。 A．C、O、H B．O、C、H C．C、H、O D．H、C、O （2）叔丁醇中官能团的电子式为___________。 （3）的名称是___________。 （4）某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．10min时检测到容器中有异丁烯、，则0~10min内反应Ⅰ的平均反应速率___________。 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ的(K为平衡常数)随温度变化如下图所示。 I：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （5）可推知反应Ⅰ的___________。 A ．            B．            C． （6）i.下图中，表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是___________。 A．曲线a            B．曲线b ii.判断的理由是___________。(任写1条) （7）某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率/% 0.5 63 0.1 80 i.压强减小异丁烯产率上升的原因是___________。 ii.工业上采用在常压下向反应设备中充入(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。相较于负压操作(使反应设备内的气压显著低于大气压)，该工艺的优点是___________。 四、合成有机光电材料中间体（22分） 4．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。 已知： （1）反应Ⅰ所需的试剂和反应条件为___________。 （2）化合物B的名称为___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）确认D完全转化为E的方法为___________。 （5）化合物M的结构简式为___________。 （6）已知N的结构简式为，J与N反应生成K的反应类型为___________。 A．取代 B．加成 C．还原 D．氧化 （7）下列说法错误的是___________。 A．化合物C不能与卤素单质发生取代反应 B．化合物D分子中所有原子可能共平面 C．化合物E与苯甲酸互为同系物 D．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应 （8）反应F→G第①步反应的化学方程式为___________。 (9)写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且遇氯化铁溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有5种化学环境不同的氢原子 ③红外光谱显示存在碳氧双键、碳碳双键 (10)设计以HCHO、为原料合成的合成路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。 已知： 五、硫代硫酸钠的制备实验（22分） 5．硫代硫酸钠俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某化学兴趣小组用下图装置制备。 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ③、、在水中的溶解度随温度变化如图所示。 （1）仪器X的名称是_______；装置B中饱和溶液的作用_______。 （2）以上反应中体现出盐酸的化学性质为_______。 A．还原性　　　B．强酸性　　　　C．挥发性 （3）为保证的产量，当溶液的接近7时，应立即停止通入，其原因是_______。 （4）C中反应后的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 （5）洗涤时最合适的洗涤剂是_______。 A．水 B．酒精 C．90%的酒精 D． 为测定产品纯度，进行以下实验： I.准确称取该()样品，配制成溶液。 （6）该过程不需要用到的仪器有_______。 A． B． C． D． （7）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是_______。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 II.向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （8）滴定终点的现象为_______。 (9)消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为_______%。(写出计算过程，结果保留一位小数) / 学科网（北京）股份有限公司 $