辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年下学期高三质量检测化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高三年级第七次质量监测 化学 满分：100分时间：75分钟命题人：孙立娟孙铁铮宫晓娜审题人：吴晓菊 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 要求) 1.化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A.不锈钢用于制造地铁列车的车体，它的合金元素主要是铁和铬 B.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C.烫发使头发中的二硫键(-S-S)断裂产生巯基(-SHD的过程涉及氧化还原反应 D,神舟二十号所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.C1O2可用于饮用水消毒，工业上常利用反应 2NaC1O3+H2SO4+SO2=2ClO2+2 NaHSO4制备C1O2。下列化学用语正确的是 A.质量数为18的氧原子：O B.CIO3中σ键类型为sp3-ps键 C.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： D.熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Nat+H++SO 3.化学在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A.表面活性剂去油污”、纯碱去油污”都发生了化学变化 B.胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1m C.普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 D.钢铁的发蓝处理可形成致密的F©3O4氧化膜 4.实验室制备氯化亚铜(CuC1)的反应为2CSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O 2 CuCl+Na2SO4+2 NaHSO4。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL1CS04溶液中含Cu2+数目为0.1NA B.标准状况下，22.4LH20中含o键数目为2.0NA C.0.1 mol SO}中，中心原子上含孤电子对数目为0.2NA D.每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为NA 试卷第1页，共3页 5.化合物X、Y、Z之间的转化关系为：X→YZ,下列说法正确的是 A,若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红 B.若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子 C.若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 D.若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z 6.如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 H,N OH A.分子中C原子的杂化类型有sp、sp2和sp3 B.分子中所有碳原子不可能共面 C.能发生加成反应、氧化反应和取代反应 D.与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 7. 根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 溶液中产生黑色沉 A 向CSO4溶液中通入H2S气体 证明酸性：H2S>H2SO4 淀 向5 nLFeCl,溶液中先滴加 溶液先变为红褐色， Fe3+既发生了水解反应， B Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾 再产生蓝色沉淀 又发生了还原反应 溶液 在酸化的KMnO4溶液中加入 产生白色沉淀 MnO4将S2-氧化成SO Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 COOH 乙酰水杨酸 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 水溶解，滴入2滴稀硫酸，振 荡后，滴入几滴FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共3页 8.下列实验装置不能达到探究目的是 电池 乙醒 流酸 食盐水浸泡 酸性高锰 过的铁钉 水 A步入 一酸钾溶液 水世 NH 氢氧化钠溶液 A.灯亮证明NH3属 B.观察气体颜色探 C.制备并探究乙烯的 D探究铁钉的 于电解质 究勒夏特列原理 还原性 吸氧腐蚀 A.A B.B C.C D.D 9.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素T、Q、X、 Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态T 原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定， 基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 小 A.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B.该离子液体的阴离子中存在配位键 C.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D.Q、X分别与T形成的化合物的沸点：Q<X COH 10.诺贝尔化学奖得主本杰明教授有一项研究成果是利用脯氨酸( )催化的 羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 H OH. [DMF]O HO A.X的化学式为C10H1603 B.X与氢气加成后存在4个手性碳原子 Hc C.脯氨酸有两性，可发生加聚反应D.该反应存在副产物0HO 试卷第3页，共3页 11.邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备 原理及相关物质浓度随时间的变化如图： (g)- 02(8) NH3(g) NH2 -H0(g) 0(g) NH (g) ① OH ⑧ M 1.2 0.2 时间h 下列说法错误的是 A.恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P,可提高P的转化率 B.①、②、③反应中，反应速率最小的是③ C.1h时，反应①的v正>V逆 D.从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为0.0039molL1·min1 12.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模 拟其工作原理如图所示： 负载电阻 I室 Ⅱ室 I室 氧气 0 电 微生物 极 子交换 极 离子交换膜 NaCI溶液 B H 含葡萄糖 (C。H2O。)的污水 稀盐酸 忽略气体溶于水，下列说法正确的是 A.离子交换膜I是阳离子交换膜 B.电极A的反应式为：C6H1206+24e+6H2O=6C02↑+24H+ C.标况下消耗22.4LO2时，I室溶液质量增加98.0g D.放电过程中，Ⅱ室NaCI溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小 试卷第4页，共10页 13.氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰（主要成分为ZO,并含少 量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 NH4HCO3和 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 钢铁厂 ZnC03·Zn(OHD2 浸取 滤液① 除杂 1滤液② 蒸氨沉锌 煅烧 -ZnO 烟灰 滤渣① 滤渣② 已知：浸取工序中ZnO,CuO分别转化为[ZNH3)4]2+和[CuNH3)4]2+。下列说 法错误的是 A.除杂时的离子方程式为Zn+[Cu(NH)4]2+=C+[ZnNH3)4]2+ B.浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C.蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D.滤渣①用HSO4溶液处理后得到Fe2(SO4)3溶液和MnO2固体 14.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐， 实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C60与金属K、 Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：v3≈1.73。 下列说法正确的是 K或R手 图1 图2 A.一个晶胞平均含有4个碳原子 B.与碱金属阳离子距离最近且相等的C有6个 C.C。构成的四面体空隙占有率为100% D.熔点：(C6o-Rb)>(C6o-K) 试卷第5页，共10页 l5.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH,促进CaM溶解，总反 应为CaM+2H+=Ca2++H2M。平衡时lg[c(Ca2+)】],分布系数6(M)与pH的变 化关系如图所示（其中M代表H2M、HM或M2-)。比如6(M2-)=M), C点 c总=c(H2M)+c(HM)+c(M2-)。已知Ksp(CaMW=10-&.63。下列说法正确的是 -1.5 1.0 0.9 -2.0- IV -0.8 Ⅲ 0.7 -2.5 -0.6 2 0.4 0.3 0.2 -4.0 1.27 4.27 0.1 -4.5+ +0.0 0 pH A,曲线I表示lg[c(Ca2+)]~pH的变化关系 B.总反应CaM+2H+÷Ca2++H2M的平衡常数K=10-3.09 C.pH=3时，溶液中c(H+)+2c(Ca+)=c(HM)+2c(M2-)+c(OH-) D.pH=5时，M2-和HM的分布系数之比大于10：1 试卷第6页，共10页 二、填空题（本题共4小题，共55分。) 16.(13分)四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学 应用等。下图是用辉钼矿（含MoS2、V205、CuS2、Fe304、Al203等）制备四钼酸铵 和一些副产品的工艺流程图： HSO 纯碱、氧气 (NH),SO. 氨水 沉钒→净化 四钼酸铵 辉钼矿 氧化焙烧 沉钼 (NH),Mo O2H,O NH.VO 滤渣1 滤液1（几乎无色） 气体1 溶液X气体2煅烧 酸溶 …→聚合→聚合硫酸铝铁 系列操作 [AlaFep(OH)n(SO4)m↓i 纯碱 V,O H,SO NaHCO 己知：①MoS2、V205、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol.L1时，可认为离子已完全沉淀。 ③25C下部分难溶物的pKsp(pKsp=-1gKsp)的数值如下表： 难溶物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 pKs即 39 20 33 (1)已知42Mo的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电 子排布式为 (2)氧化焙烧时，MoS2反应生成Na2Mo04和Na2S04,则该反应的化学方程式 为 在溶液X中通入气体1和气体2的顺序是 先通入 (填化学式)。 (3)沉钒时，加入过量(NH4)2S04的目的是 某温度下，NH4VO3煅烧后可得到钒的某种氧化物、N2、NH3和H2O,且n(N2)= n(NH3),则该反应的化学方程式为 (4)净化过程加入氨水调节溶液pH,需将溶液的pH调至大于 (⑤)聚合过程加入NaHC03而不是NaC03的原因是 试卷第7页，共10页 17.(14分)硫脲CSH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室 中可先制备Ca(HS)2,然后CaHS)2再与CaCN2合成CSNH2)2,实验装置（夹持 及加热装置略)如图所示。回答下列问题： CaCN,溶液 N 饱和 /NaHS 石灰 a 溶液 溶液 A 搅拌器 实验（一）：制备硫脲。 (I)装置B中饱和NaHS溶液的作用是 (2)检查装置气密性后加入药品，打开K1,通入一段时间N2,再打开K2,当观察 到 时，再打开K3。水浴加热装置D,在80C条件下合成硫脲。 实验（二）：探究硫脲的性质。 (3)①取少量CSNH2)2溶于NaOH溶液，加入CSO4溶液，过滤，洗涤，得到黑 色固体，由此推知，CSNH2)2在碱性条件下会生成 (填离子符号) ②取少量CSNH2)2溶液通过如图实验验证 CSNH2)2被酸性KMnO4溶液氧化的产物。 盐桥 关闭K,发现电流计指针偏转：一段时间后， Pt 石墨 左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种 0.Imol-L! KMnO,溶液 0.1mol-L-1 (含硫酸) 硫脲溶液 无毒气体，其溶液经检验有$0子生成，则 石墨电极上的反应式为 实验（三）：硫脲的质量分数的测定。 (④装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取 mg产品，加水溶解配成250L溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用cmol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样 品中硫脲的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 (⑤在酸性溶液中，藏踩在Ee存在下能溶解参形成4s<册 反应的离子 方程式为 。 溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能 为硫脲发生异构化生成 (填化学式)。 试卷第8页，共10页 18.(14分)一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及 的部分反应如下： I、2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4C02(g)△H1=-1199.8 kJmol-1 IⅡ、2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CO2(g)△H=-745.8 kJmol-1 III.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3= kJmol-1。 (2)T℃，反应I在催化剂作用下的正反应速率方程为v=kcNO),k为反应速率 常数：具体反应过程可分为三步进行，具体步骤为 i.NO(g)+2*→N*+O i.2N*→N2(g)+2* 道。 ①步骤反应的方程式可表示为 ②三步反应中活化能最高的反应为步骤i,理由是 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的NO2、CO,发生上述反应， 下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)： A.容器内压强不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.CO(g)和CO2(g)的分压之和不再发生变化 D.混合气体的密度不变 (4)一定温度下，向初始容积均为1L的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加 入0.2 nolNO2(g)、0.2 mol NO(g)和0.6molC0(g),发生反应I、Ⅱ、I。C0和NO2 的转化率随时间变化如图所示。 90 N ①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为 (填L1”或L2)。 ②代表曲线L,的容器中，0~20s内，用CO(g)浓度变化表示的平均反应速率： v(CO)= ；此时反应I的平衡常数Kx= (附于反应mAQ+B(Q)=pCQ+qD(g)K,=兴0x为物质的量分数 试卷第9页，共10页 19.(14分)有机物H可通过如下路线合成得到： COOH SOC 0 <CN N(C,H】 N(CH (1)有机物C中含氮官能团的名称为 (2)A→B反应的化学方程式为 (3)C→D的反应分C→MD二步，C→M为加成反应，M与D互为同分异构体， 则M的结构简式为 (4)E→F的转化中Na2CO3的作用是 (⑤)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 ①含苯环和氰基(CN,分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 CH. +-C (6已知： CH.CNCH.O HNCH CH; 以X、 cH,C-C1为原料合成 Br 的路线如下： HNCH CH.CNCH CH.CNCH.O CH,CH,C-CI COOH SOCL N(C,H A B C D E BC过程所加试剂为 X的结构简式为 试卷第10页，共10页