精品解析：浙江省Z20+名校联盟2025学年第二学期创新班联考 高一化学试题卷

浙江省Z20+名校联盟2025学年第二学期创新班联考 高一化学试题卷 1.本卷共8页，29题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，不选、多选、选错均不得分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3是盐，在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于电解质，A不符合题意； B．NaOH是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能电离而导电，属于电解质，B不符合题意； C．SO2自身不能电离出离子，属于非电解质，C符合题意； D．HNO3是强酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A错误； B．该仪器为坩埚，故B正确； C．该仪器为蒸发皿，故C错误； D．该仪器为漏斗，故D错误； 故答案为B。 3. 玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是 A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂 【答案】B 【解析】 【详解】普通玻璃（钠钙玻璃）的原料为纯碱、石灰石、和石英砂；黏土主要用于陶瓷生产，与玻璃制造无关； 故选B 4. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类 【答案】A 【解析】 【详解】在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子数目的多少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理选项是A。 5. 下列说法不正确的是 A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B. 新制氯水需要避光保存 C. 某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，涉及稀硫酸的使用，需佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需用肥皂清洗双手，对应安全图标为护目镜和洗手，A正确； B．新制氯水中存在可逆反应()，其中不稳定，见光易分解()，因此新制氯水需要避光保存，B正确； C．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是溶液，C错误； D．钠、钾、白磷等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 硫可形成、等不同单质，它们互为同素异形体 B. 的结构式为： C. 比沸点高是因为分子间存在氢键 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素可形成多种同素异形体，如S2、S4、S8等，均为不同结构的单质，互为同素异形体，A正确； B． HClO（次氯酸）中氧原子分别与氢、氯原子成键，结构式为H-O-Cl，B正确； C．H2O分子间存在氢键，而H2Se分子间仅存在范德华力，氢键作用更强，导致H2O沸点更高，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，而纳米碳酸钙是固体颗粒，未分散于介质中形成分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选D。 7. 下列化学用语表达合理的是 A. 的空间构型为四面体形 B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： D. 已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中碳原子形成4个键，且不含孤电子对，为sp3杂化，空间构型为四面体形，A正确； B．碱性氢氧燃料电池中，H2在负极失去电子生成H2O，电极方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离为Na+和，电离方程式为：，C错误； D．1 mol完全燃烧应生成 (g)和 (l)时放出的热量为的燃烧热，不是生成SO3(g)，D错误； 故答案选A。 8. 原子序数为x元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为 A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原子序数为x的元素是短周期ⅡA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于第ⅢA族，A不符合题意； B．第ⅡA族元素，原子序数加1后的元素不可能位于IA族，B符合题意； C．若原子序数为x的元素是第六周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于镧系元素，若原子序数为x的元素是第七周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于锕系元素，C不符合题意； D．若原子序数为x的元素是第四、五周期IIA族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于ⅢB族，D不符合题意； 故选B。 9. 用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是 A. 可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B. 洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液,需称取KOH质量为  ，但托盘天平精度仅为0.1 g，无法称取2.80g，故A错误； B．图示操作为“上下颠倒摇匀”，此操作应在定容完成后进行，若洗涤液都注入容量瓶后以此种方式摇匀，会导致刻度线上方沾有液体，从而使定容后所配溶液的体积偏大，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，导致溶液体积  。由浓度公式  可知，  不变，  增大，则浓度偏低，C错误； D．KOH的摩尔质量大于NaOH，设样品总质量仍为2.8 g，若含NaOH杂质，则相同质量下NaOH提供的  物质的量更多，故  偏高，D正确； 故答案选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 焓变是指1 mol物质所具有的能量 B. 与反应生成时，增加C的量不能使反应速率增大 C. 工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 D. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，焓变是指系统焓的变化量，不是1 mol物质本身所具有的能量，A错误； B．在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，碳为固体，反应速率主要取决于CO2的浓度，增加固体碳的量不会改变其有效浓度或反应速率，B正确； C．反应2SO2+O22SO3中，通入过量空气，增加O2浓度，使平衡正向移动，从而提高SO2的转化率，C正确； D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是由于体积减小导致I2浓度增大，与勒夏特列原理无关，D正确； 故答案选A。 11. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢铵均可与酸反应，且受热分解产生等气体，可用作食品加工的膨松剂，A正确； B．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硅不具有导电性，用于生产光导纤维是因为其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，C错误； D．粉具有还原性，能被氧气氧化而发挥抗氧化作用，可用作食品抗氧化剂，D正确； 故选C。 12. 下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 装置①用于测定中和反应的反应热 B. 装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C. 装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①缺少环形玻璃搅拌器，A错误； B．氢气能从长颈漏斗逸出，B错误； C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，C正确； D．实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，D错误； 故选C。 13. 下列判断不正确的是 A. 原子半径：O＜Mg＜Na B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C. 非金属性：C＜N＜Si D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半径越大。O是第二周期元素，Na、Mg是第三周期元素。所以原子半径由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A正确； B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Mg＜Na＜K，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，B正确； C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非金属性越弱。C、N是同一周期元素，C、Si是同一主族元素，因此元素的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜C＜N，C错误； D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与H2化合就越容易。Cl、S、P是同一周期元素，由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以它们的单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P，D正确； 故合理选项是C。 14. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ① ② 下列有关说法不正确的是 A. 反应①中发生氧化反应 B. 反应②中被氧化 C. 反应②中每参加反应，转移电子的数目约为 D. 若有(标准状况)参加反应，则最终消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此发生氧化反应，故A正确； B．②中亚铁离子化合价升高，被氧化，故B正确； C．反应②中1mol参与反应，转移6mol电子，因此每参加反应，转移电子的数目约为，故C正确； D．若有(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，故D错误。 综上所述，答案为D。 15. 下列关于和两种溶液的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 保存时均需加入少量铁粉防止变质 C. 可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 D. 和溶液均不能与不活泼金属铜发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3可通过反应：制得，FeCl2可通过反应：制得，均为化合反应，A正确； B．FeCl2溶液保存时需加铁粉防止Fe2+被氧化，FeCl3溶液保存时不能加铁粉，B错误； C．锌粒可将FeCl3还原为FeCl2，过量锌粒会进一步还原FeCl2为铁单质，同时生成ZnCl2杂质，C错误； D．FeCl3溶液能与铜反应生成FeCl2和CuCl2（2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2），D错误； 故选A。 16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应：，由图可知 C. 图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率的关系： D. 图4中若A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应  在  时扩大容器体积，系统压强骤降，各组分浓度瞬时减小，故  应瞬间下降，随后因平衡左移而缓慢回升。但图1中  呈连续下降趋势，A错误； B．对于反应  ，当  时两者转化率相等。设起始  ，  ，转化量为  ，则：，，B错误； C．合成氨反应中，增加  会提高  的平衡转化率。由图3知  顺序为  ，故  转化率应满足  ，C错误； D．反应  为放热且气体分子数减少的反应，温度升高，平衡左移，NO转化率降低；压强增大，平衡右移，NO转化率升高；A点温度最低、转化率最低，说明A点压强最小；该反应为放热反应，  随温度升高而减小，B点温度最高，平衡常数  最小，D正确； 故选D。 17. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2CO3溶液反应放热，盐酸与NaHCO3反应吸热，A错误； B．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，B正确； C．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是因为浓硫酸的高沸点，浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化I-生成I2，无法制备HI，C错误； D．CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，SO2通入会被氧化为，生成BaSO4沉淀，D错误； 故选B。 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将通入到水中： B. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： C. NaClO溶液中通入少量气体： D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A错误； B．碳酸氢钠少量，离子方程式应为Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．次氯酸钠与少量二氧化硫发生氧化还原反应，正确离子方程式应为SO2 + ClO- + 2OH- = + Cl- +H2O，C错误； D．反应至中性时，需满足H+与OH-等物质的量反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23 g Na与足量反应，生成和混合物，转移电子数介于和之间 B. 常温常压下，中含电子数为 C. 标准状况下，通入水中，制成氯水，氯水中含有数少于 D. 与的混合气体共0.1 mol充分反应后，体系中含有共价键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．23 g Na为1mol，无论生成Na2O或Na2O2，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数恒为，A错误； B．1.8 g D2O的物质的量为，每个D2O分子含10个电子，电子总数为，B错误； C．标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为，Cl2与水的反应为，该反应可逆，生成的HCl完全电离，HClO为弱酸，电离程度小，因此氯水中H+数少于，C正确； D．H2与Cl2发生反应：，因H2、Cl2、HCl分子均只含一个共价键，且反应前后气体分子数不变，所以反应前后共价键总数恒为0.1 mol，即，D错误； 故选C。 20. 工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y蒸馏，D正确； 故选B。 21. 某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是 A 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物、YZM、NX均为共价化合物，与均为离子化合物 D. M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，据此分析； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，简单氢化物稳定性：，B正确； C．化合物和COS均是由共用电子对形成的化合物，均为共价化合物，KH、K2S2与K2S均为离子化合物，C错误； D．M的含氧酸有很多，如H2SO3为弱酸，酸性比Y的含氧酸H2C2O4的酸性弱，D正确； 故答案选C。 22. 下列说法正确的是 A. ，则反应物总键能大于生成物总键能 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，，则该反应在任何条件下都不能发生 C. 将通入恒温恒容容器中，发生反应，若达到平衡后再通入一定量，平衡正向移动，分解率增加 D. 常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则稀溶液和NaOH溶液反应的焓变： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，ΔH < 0 说明反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．该反应ΔH > 0且ΔS < 0，ΔG = ΔH - TΔS > 0，反应不自发，但在高压等条件下可强制发生，如人造金刚石，B错误； C．恒温恒容下通入NH3，平衡正向移动，但增加反应物浓度会降低其转化率（分解率），故NH3分解率减小，C错误； D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中电离吸热，导致中和反应生成1 mol H2O时放热量小于57.3 kJ，故ΔH > -57.3 kJ/mol，D正确； 故答案选D。 23. 在T℃下，将置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时， B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0~5 min， D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应1的平衡常数K=0.5，平衡时c(CO2)=0.5 mol/L，结合CO体积分数40%，根据反应2可知O2体积分数20%，CO2体积分数40%，故可计算出反应1生成的CO2总量为1.0 mol，故n(CaO)=1.0 mol，A正确； B．若容器体积变为0.5 L，反应1的平衡常数K=c(CO2)=0.5仍成立，平衡时c(CO2)=0.5 mol/L，根据反应2的平衡常数不变，计算得CO体积分数仍为40%，不变，B错误； C．平衡时c(O2)=0.25 mol/L，时间5 min，平均速率v(O2)=0.25 / 5 = 0.05 mol/(L·min)，C正确； D．该反应是反应1的逆反应（系数×2）和反应2的逆反应的组合，ΔH = -2ΔH1 - ΔH2 = -(2ΔH1 + ΔH2)，D正确； 故选B。 24. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 【答案】A 【解析】 【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．据分析，a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得，由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则，B错误； C．b点NO2的浓度为，c点NO2的浓度为。由题干可知V2<V3，但无明确的比例关系，因此无法确定这二点对应的二氧化氮的浓度的相对大小，无法比较颜色深浅（当3V2=V3时、二氧化氮浓度相同、颜色相同；当3V2＞V3时、c二氧化氮浓度大、颜色深），C错误； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D错误； 故选A。 25. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色比压缩前浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 用大理石和盐酸反应制取，立即通入一定浓度的溶液中 产生白色沉淀 酸性： D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 并不能说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将浓硫酸和铜加热，冷却后应该将反应液加入到水中，而不是在反应液中加水稀释，实验操作错误，A错误； B．压缩NO2和N2O4混合气体，增大压强，平衡2NO2 N2O4正向移动，但NO2浓度仍比压缩前大，气体颜色应比压缩前深，B错误； C．大理石和盐酸反应制CO2，气体可能含HCl，立即通入Na2SiO3溶液，产生的白色沉淀可能由HCl引起，而非CO2，无法准确证明酸性：H2CO3 > H2SiO3，C错误； D．氯水滴加AgNO3产生白色沉淀，说明其中含有Cl-，滴加淀粉KI变蓝，也可能是HClO将KI氧化为碘单质，不能说明氯气与水反应存在平衡限度，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 26. 按要求填空： （1）熟石膏的化学式_______。 （2）实验室用作为反应物之一制备氯气的离子方程式为_______。 （3）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。 （4）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。 化学键 H-H 键能/kJ/mol 435 943 结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为_______kJ/mol。 【答案】（1） （2） （3）氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强 （4） ①. ②. 390 【解析】 【小问1详解】 熟石膏的化学式为； 【小问2详解】 离子方程式为； 【小问3详解】 氯的非金属性更强是因为，氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强； 【小问4详解】 由图知，生成1 mol 的反应中，，因此，热化学方程式的，则热化学方程式为；由方程式知，氮氢键的键能为。 27. 硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 Ⅰ．现代硫酸工业可用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节(反应)的设备]。 （1）下列说法正确的是_______。 A．废渣可用作炼铁原料 B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成的产量 C．吸收塔中的吸收剂为水 D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 E．可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸 （2）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了，还可能含有，请设计实验证明是否存在：_______。 Ⅱ．硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量、FeS及硫化镉(CdS)等]制备ZnS及的过程如下图： 已知：ZnS、FeS、CdS均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的pH至4~5。 （3）写出的电子式_______。酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为_______，酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除外还有_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率 B. 滤渣1中含有 C. 除镉反应的离子方程式为： D. 调pH可加入ZnO （5）某酸性废液中的三价砷主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成：。可用ZnS去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 ①写出回收时发生反应的离子方程式_______。 ②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因_______。 （6）溶液得到的系列操作为：加入调节溶液的pH、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）某化工厂用m kg闪锌矿(含w%ZnS)制备，最后制得nkg，忽略引入的锌元素，的产率为_______(用含m、n、w的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2）取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明可能存在(其他合理答案也可)。 （3） ①. ②. ③. 、 （4）ABD （5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降。 （6）加热浓缩、冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2气体，SO2进入接触室中，在催化剂、加热条件下被氧气氧化为SO3，在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3得到硫酸产品； Ⅱ．闪锌矿中含主要成分为ZnS，含少量、FeS及硫化镉(CdS)等，加入酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为，硫元素转化为硫单质，与硫酸不反应形成滤渣，经过除铁、除镉除去与，调pH、沉锌后获得ZnS，经转化得到，再经系列操作得，据此解答。 【小问1详解】 A．Fe2O3废渣能与CO或氢气等发生氧化还原反应得到铁，可用作炼铁原料，A正确； B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高化学反应速率，即提高单位时间内生成SO3的产量，B正确； C．为了防止产生大量酸雾，吸收塔中的吸收剂通常为98.3%的浓硫酸，C错误； D．吸收塔中的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； E．铝或铁在冷的或常温的浓硫酸中可以钝化，可用铝或铁制容器贮存或运输，但铝或铁制容器均能与稀硫酸反应，不能贮存或运输稀硫酸，E错误； 故选AB。 【小问2详解】 Fe3O4溶于稀硫酸得到铁离子和亚铁离子，可通过检验亚铁离子证明是否存在：取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明可能存在(其他合理答案也可)； 【小问3详解】 是共价化合物，其电子式为：；酸浸时浸出的主要反应是ZnS与氧气、硫酸反应生成、S和水，其离子方程式为：；由分析可知，酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除外还有、； 【小问4详解】 A．适当加热升温或增大硫酸浓度，可加快化学反应速率，提高“酸浸”浸出效率，A正确； B．滤渣1中含有和硫单质，B正确； C．除镉反应的离子方程式为：，C错误； D．调pH可加入ZnO，消耗氢离子且不引入新杂质，D正确； 故选ABD。 【小问5详解】 ①与ZnS在酸性条件下反应生成、和水，其反应的离子方程式为：； ②从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因是：随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降； 【小问6详解】 溶液得到的系列操作为：加入调节溶液的pH、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 根据锌元素守恒，m kg闪锌矿(含w%ZnS)理论上得到质量，则的产率为=。 28. 某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。 （1）以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为_______。 （2）设计实验探究NO的氧化性，请补充空格中的实验操作。 实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料ⅰ：NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ⅱ：与反应生成黄色沉淀。 检验的氧化产物：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液_______，说明有。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1 mol/L的溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的溶液，观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。 ①实验Ⅱ的目的是_______。 ②实验Ⅲ的现象为_______。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式_______。 （4）实验Ⅳ：将铜丝放入浓硝酸溶液中，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是的混合溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液进行实验验证，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，变蓝的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）实验V：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有，，NO三种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成则空气中参与反应的的物质的量为_______。 【答案】（1） （2）先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 （3） ①. 排除对检验干扰 ②. 出现黄色沉淀 ③. （4） （5）0.01 mol 【解析】 【小问1详解】 铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 实验I中NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为  ，同时  被氧化为  ，因此需要检测  的存在，实验操作是：取少量反应后溶液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明有  。 【小问3详解】 ①实验II中，向饱和溶液加入冰醋酸和AgNO3后无明显变化。这表明在酸性条件下，  与  不反应，排除了对检验的干扰； ②实验III中，加入冰醋酸后，溶液呈酸性，  与  反应生成黄色沉淀； ③ 根据资料i，NO被还原为  ，  被氧化为  ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 根据题目，加入适量水后溶液变蓝可能是因为  和水反应生成  ，反应方程式为：，的浓度减少，溶液颜色由绿色变为蓝色。 【小问5详解】 Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3，纵观整个过程，铜失去的电子等于氧气获得的电子，1.28gCu的物质的量为=0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应氧气物质的量为=0.01mol。 29. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡 常数 温度及相应 平衡常数数值 500℃ 800℃ Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则_______ (用表示)。反应Ⅲ在_______条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. C. D. 容器内气体的密度不再变化 （3）①一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化情况如图： 请判断A、B点对应的正反应速率、的大小并分析原因：_______。 ②将和充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，在不同温度下反应相同时间，测得转化率和甲醇选择性： 如图1所示： 300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数_______。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示，电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AC （3） ①. ；A点的温度和压强均大于B点，因此反应速率 ②. （4） 【解析】 【分析】（4）该装置为酸性介质甲醇燃料电池，Pt(a)为负极，电极反应式为，发生氧化反应；Pt(b)为正极，电极反应式为，发生还原反应，电池总反应为，据此分析。 【小问1详解】 反应Ⅲ可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据盖斯定律，平衡常数满足；由表中数据可得：，；因为温度升高，减小，所以反应Ⅲ是放热反应，即，反应Ⅲ中气体分子数减少，，根据，反应在低温下可自发进行； 【小问2详解】 A．反应Ⅲ中气体分子数发生变化，恒温恒容时，总压强不再变化说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，B不符合题意； C．，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C符合题意； D．恒温恒容时，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，无法判断反应达到平衡，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ平衡不受压强影响，但反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大，因此从图中得出V1<V2<V3，即A点的压强大于B点的压强；在投料相同的情况下，A、B两点的平衡转化率相等，但A点的温度和压强均大于B点，因此反应速率； ②300℃时，转化率为40%，则消耗的物质的量为，甲醇选择性为75%，则生成甲醇为，有三段式： 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 平衡时，，，，，容器体积为，则各物质浓度为，，，，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问4详解】 Pt(a)电极为负极，发生氧化反应生成和，电解质溶液为稀硫酸，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省Z20+名校联盟2025学年第二学期创新班联考 高一化学试题卷 1.本卷共8页，29题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，不选、多选、选错均不得分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是 A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂 4. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小主要因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类 5. 下列说法不正确是 A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B. 新制氯水需要避光保存 C. 某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6. 下列说法不正确的是 A. 硫可形成、等不同单质，它们互为同素异形体 B. 的结构式为： C. 比沸点高是因为分子间存在氢键 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应 7. 下列化学用语表达合理的是 A. 的空间构型为四面体形 B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： D. 已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式为： 8. 原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为 A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族 9. 用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是 A. 可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B. 洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中偏高 10. 下列说法不正确的是 A. 焓变是指1 mol物质所具有的能量 B. 与反应生成时，增加C的量不能使反应速率增大 C. 工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 D. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关 11. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 12. 下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 装置①用于测定中和反应的反应热 B. 装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C. 装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 13. 下列判断不正确的是 A. 原子半径：O＜Mg＜Na B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C. 非金属性：C＜N＜Si D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 14. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ① ② 下列有关说法不正确的是 A. 反应①中发生氧化反应 B. 反应②中被氧化 C. 反应②中每参加反应，转移电子的数目约为 D. 若有(标准状况)参加反应，则最终消耗 15. 下列关于和两种溶液的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 保存时均需加入少量铁粉防止变质 C. 可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 D. 和溶液均不能与不活泼金属铜发生反应 16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B. 图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应：，由图可知 C. 图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率的关系： D. 图4中若A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 17. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将通入到水中： B. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： C. NaClO溶液中通入少量气体： D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23 g Na与足量反应，生成和混合物，转移电子数介于和之间 B. 常温常压下，中含电子数为 C. 标准状况下，通入水中，制成氯水，氯水中含有数少于 D. 与的混合气体共0.1 mol充分反应后，体系中含有共价键总数为 20. 工业利用海水制备流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 21. 某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物、YZM、NX均为共价化合物，与均为离子化合物 D. M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强 22. 下列说法正确的是 A. ，则反应物总键能大于生成物总键能 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，，则该反应在任何条件下都不能发生 C. 将通入恒温恒容容器中，发生反应，若达到平衡后再通入一定量，平衡正向移动，分解率增加 D. 常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则稀溶液和NaOH溶液反应的焓变： 23. 在T℃下，将置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时， B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0~5 min， D. 24. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 25. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色比压缩前浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 用大理石和盐酸反应制取，立即通入一定浓度的溶液中 产生白色沉淀 酸性： D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 并不能说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 26. 按要求填空： （1）熟石膏的化学式_______。 （2）实验室用作为反应物之一制备氯气的离子方程式为_______。 （3）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。 （4）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。 化学键 H-H 键能/kJ/mol 435 943 结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为_______kJ/mol。 27. 硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 Ⅰ．现代硫酸工业可用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节(反应)的设备]。 （1）下列说法正确的是_______。 A．废渣可用作炼铁原料 B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成的产量 C．吸收塔中的吸收剂为水 D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 E．可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸 （2）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了，还可能含有，请设计实验证明是否存在：_______。 Ⅱ．硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量、FeS及硫化镉(CdS)等]制备ZnS及的过程如下图： 已知：ZnS、FeS、CdS均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的pH至4~5。 （3）写出的电子式_______。酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为_______，酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除外还有_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率 B. 滤渣1中含有 C. 除镉反应的离子方程式为： D. 调pH可加入ZnO （5）某酸性废液中的三价砷主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成：。可用ZnS去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 ①写出回收时发生反应的离子方程式_______。 ②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因_______。 （6）溶液得到的系列操作为：加入调节溶液的pH、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）某化工厂用m kg闪锌矿(含w%ZnS)制备，最后制得nkg，忽略引入锌元素，的产率为_______(用含m、n、w的代数式表示)。 28. 某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。 （1）以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为_______。 （2）设计实验探究NO的氧化性，请补充空格中的实验操作。 实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料ⅰ：NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ⅱ：与反应生成黄色沉淀。 检验的氧化产物：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液_______，说明有。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1 mol/L的溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的溶液，观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。 ①实验Ⅱ的目的是_______。 ②实验Ⅲ的现象为_______。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式_______。 （4）实验Ⅳ：将铜丝放入浓硝酸溶液中，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是的混合溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液进行实验验证，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，变蓝的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）实验V：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有，，NO三种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成则空气中参与反应的的物质的量为_______。 29. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡 常数 温度及相应 平衡常数数值 500℃ 800℃ Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则_______ (用表示)。反应Ⅲ在_______条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. C. D. 容器内气体的密度不再变化 （3）①一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化情况如图： 请判断A、B点对应的正反应速率、的大小并分析原因：_______。 ②将和充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，在不同温度下反应相同时间，测得转化率和甲醇选择性： 如图1所示： 300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数_______。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示，电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $