2026年安徽中考化学第二轮复习--无明显现象的探究专项练习1

2026年安徽中考化学第二轮复习-无明显现象的探究专项练习1 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.证明无明显现象反应的发生是初中化学的重要研究课题，依据下列实验回答问题： （1）图1实验中，向装置中通入二氧化碳，观察到A处试纸变红，B处试纸无明显现象，该实验的目的是____________________。 （2）同学们用图2中的实验验证稀盐酸与氢氧化钠的酸碱反应。请指出上述实验操作中的错误：______________________________；实验中观察到__________________________________的现象，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （3）小组同学结合图1、图2两组实验总结出下列探究无明显现象反应的发生的思路与方法。请补充下图横线处的内容：______________________________________。 2.对于无明显现象的化学反应来讲，借助指示剂就可以让反应可观可感。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ、Ⅱ纸花没有变色，Ⅲ纸花变红色。实验①的结论为____________________________。 （2）实验②：证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的现象是________________，发生反应的化学方程式是_____________________。 3.酸碱指示剂的发现，在化学史上留下浓墨重彩的一笔。请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了________(填“化学”或“物理”)变化，操作Ⅱ的名称是______________。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是________________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______(填“酸”“碱”或“中”)性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是________________________。 4.为验证酸碱中和反应发生，某兴趣小组构建了如图所示的思维模型并进行实验，请回答问题。 (1)小明同学验证中和反应发生的实验过程中观察到蓝色固体溶解，同时得到蓝色溶液，他验证中和反应的反应物是________________________________________________(写一组)。 (2)小亮设计了如下实验验证氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应。 实验一：向试管中加入1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象。 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，然后将液体置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察是否有白色固体。 ①实验一是根据思维模型中的方法________(填“1”或“2”)设计的实验方案。 ②仅通过实验二中现象不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，理由是_____________________________________________。 (3)小李同学未使用酸碱指示剂，也证明了氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应。向试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后加入足量稀盐酸后，再向溶液中加入硫酸铜溶液，观察到_________________，说明氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应。 5.在化学上有很多反应没有明显现象，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验装置进行验证(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。 (1)验证CO2与NaOH是否发生了反应：将注射器中的NaOH溶液注入A中，打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中________________，说明NaOH与CO2发生了反应；反应的化学方程式为___________________________________。 (2)验证NaOH与稀盐酸是否发生了反应：继续打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，最终观察到B中溶液呈________色，说明NaOH与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______________。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是___________(填化学式)。 (3)上述所有实验中，为判断两种混合时无明显现象的物质之间是否发生了化学反应，同学们用到了_____________________________、借助其他试剂的反应现象的方法。 6.同学们在探究二氧化碳与水能否发生反应的实验中，设计了如图1所示装置。 (1)图1实验过程中，试管①、②中的现象依次为：干燥紫色石蕊试纸不变色，石蕊溶液变红色，对比这两个试管中的现象，可得出的结论是___________。 (2)试管①中干燥紫色石蕊试纸的作用是________________________。 (3)有同学提出，得出上述结论不够严谨，原因是未检验水能否使石蕊变红色，需要补充该实验进行验证。你认为该说法是否正确并说明理由__________________________________。 (4)实验完毕后，同学们将试管②取下，将其放在酒精灯上加热一段时间(如图2)，可观察到___________________________________________________________。 7.悦悦向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，搅拌后没有观察到明显现象。为判断是否发生了化学反应，她借助手持技术数字化实验进行了如下实验探究。 (1)实施实验 实验一：取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器测量烧杯中溶液的pH，溶液的pH随时间变化的曲线如图a所示。 实验二：将pH传感器改为温度传感器，并重复实验，溶液的温度随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线如图b所示。 (2)解释和结论 ①从图a的曲线中得知，当实验进行到________秒时，酸与碱恰好完全反应。 ②在实验一中，当反应时间为10秒时，溶液中含有的溶质是________(填化学式)。 ③由图b可知，从能量变化的角度看，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ④结论：氢氧化钠和稀盐酸可发生反应，反应的化学方程式是_________________________。 (3)反思 对于没有明显现象的反应，可以通过反应物是否减少、________的方法探究反应是否发生。 8.某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将浓盐酸滴入试管b中。 (1)一段时间后，观察到试管a中______________，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸，______________(填“能”或“不能”)判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥CO2的U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是________(填字母)。 A．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流向另一端 B．向反应后U形管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U形管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 (4)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。 9.某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将浓盐酸滴入试管b中。 (1)一段时间后，观察到试管a中______________，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸，______________(填“能”或“不能”)判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥CO2的U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论。若要得到该结论，还需要进行的实验是____________________________________（只写实验步骤）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。 10.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，始终没有观察到明显现象，为探究二者是否发生化学反应，同学们设计如下实验。 (1)指示剂法：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到_____________，证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。 (2)其他试剂法： 实验方案 方案1：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，然后向所得溶液中加入活泼金属(如镁、铝、铁等)或碳酸盐 方案2：向稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，然后向所得溶液中加入硫酸铜溶液 实验现象 无_________生成 无_________生成 实验结论 氢氧化钠与稀盐酸发生反应 (3)测定pH法：向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，然后将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，测得该溶液pH_________(填“>”“<”或“＝”)7，从而证明有氯化钠生成，即证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。 11.兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 （1）图1实验，向集气瓶中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有________。 （2）图2实验，向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U形管中液面出现_____________的现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （3）验证无明显现象反应已发生的思路一般有如图3所示的两种。上述实验中采用的思路是角度_______（填数字）。 12.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 (1)实验甲：先将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将浓盐酸滴入试管b中。一段时间后，观察到什么实验现象时，即可证明浓盐酸与NaOH溶液发生了反应。 (2)实验乙：将注射器内的液体全部注入A中，充分振荡，打开弹簧夹后，观察到B中液体倒流入A中，A中有气泡产生。烧杯B中的试剂是什么？ (3)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：反应物的消失和新物质的生成。实验甲中采用的思路是什么？ 13.某小组的同学在整理归纳化学反应规律时，发现有些化学反应无明显现象，于是进行如下探究。 (1)如图1，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到U形管中液面呈现_____________(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明二者发生了反应。有同学认为该实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是_____________________________________________。 (2)同学们设计图2所示实验，用数字化技术测得测得瓶内气压变化如曲线图3所示。 ①结合图3曲线分析，后注入烧瓶中的试剂是________(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比曲线图中的________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 14.兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 （1）图1实验，向集气瓶中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH_____7(填“＞”“＝”或“＜”)。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有________。 （2）图2实验，向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U形管中液面出现_____________的现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应。 （3）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物消失；b.有新物质生成。上述实验中采用的思路是_______（填字母）。 15.稀盐酸和氢氧化钠的反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）分析图像可知，当滴加液体的体积为________mL时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （3）bc段pH上升到7以上的原因是________________________。 （4）请在图中将c点溶液中的微观粒子种类补充完整。 （5）利用中和反应可以测定待测酸或碱溶液的浓度。将50 g 7.3％稀盐酸加入50 g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 16.【基础实验与跨学科实践】 （1）无明显现象反应的实验 实验中常用氢氧化钠溶液吸收CO2，但无明显现象。为了证明反应发生，小组同学设计了如下实验。 【查阅资料1】NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。 方案 现象及分析 结论 反思 U形管左侧液面______（填“高于”“等于”或“低于”）右侧液面 CO2能与NaOH发生反应。 可通过“制造现象”获得发生化学反应证据的方法有两种：观察反应物的减少、观察________的增多 打开分液漏斗活塞和止水夹a、b 实验中制取二氧化碳的原理是____________________（用化学方程式表示）；乙装置中出现白色沉淀的原因是_____________ （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 【查阅资料2】茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 i.将土壤样品与蒸馏水按1∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置、过滤，测得土壤浸出液的pH约为4。则该地土壤______（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 ii.经调查发现，长期过量施用氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。 【任务三】改良土壤酸碱性 iii.将适量______加入土壤，可中和其酸性。 iv.农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母)。 A.0～10 cm B.10～20 cm C.20～30 cm 17.证明无明显现象反应的发生是初中化学的重要研究课题，依据下列实验回答问题： (1)图1实验中，向装置中通入二氧化碳，观察到________________，该实验过程中发生反应的化学方程式为________________。 (2)同学们用图2中的实验验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。请指出上述实验操作中的错误________________________。实验中观察到________________的现象，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 (3)小组同学结合图1、图2两组实验总结出下列探究无明显现象反应的发生的思路与方法。请分析图1实验是利用方法________（填“1”或“2”）来确认反应发生的。 18.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象。为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时试剂滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是______（填字母）。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释“气球先膨胀”的原因________________________。 （3）请解释气球“后变瘪”的原因___________________________（用化学方程式表示）。 19.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 (1)甲实验：先将无色酚酞溶液滴入具支试管a中，再将浓盐酸滴入具支试管b中。一段时间后，观察到试管a中_________________，证明盐酸与NaOH溶液发生了反应；该实验说明浓盐酸具有的物理性质是__________；验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物消失；b.有新物质生成。甲实验中采用的思路是_______(填字母)。 (2)乙实验：关闭弹簧夹，将注射器内的液体全部注入A中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪。再打开弹簧夹，观察到B中液体倒流入A中，A中有气泡产生，则试剂X是____________，产生气泡的化学方程式为___________________________。 20.兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的_________（填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有__________。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：____________________。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：____________________。 21.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 （1）按图1进行实验，使NaOH与稀硫酸反应“可视化”。 ①滴入酚酞后溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_____（填“＞”、“＝”或“＜”）7。 ②将稀硫酸注入瓶中，观察到红色褪去，说明反应发生，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有_________。 ③若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是_____（填字母，多选）。 A．石蕊       B．BaCl2溶液        C．NaOH溶液    D．Na2CO3溶液 （2）按图2进行实验，使NaOH与CO2反应“可视化”。观察到__________现象，说明二者发生了反应。 （3）对于无明显现象的化学反应，为证明反应的发生，可借助酸碱指示剂、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。其中上述图1实验证明反应发生利用的是___________。 22.某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中__________________________________，说明Ca(OH)2与盐酸发生了中和反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸，_____（选填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥CO2的U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A.将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流入另一端 B.向反应后U形管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 C.向反应后U形管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是_____（填字母序号）。 （4）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 23.某化学兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，发现无明显现象。小组中的同学开展了如下项目式学习活动。 Ⅰ.从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________________，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，写出化学方程式：__________________________。 （2）图2中d点所示溶液中所含的溶质是_____________（填化学式）。 Ⅱ.从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________。 图 3 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面______________________。 Ⅲ.从能量变化的角度设计实验 将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图4所示。 （5）图4中，V的数值最接近_____（填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应。 图 4 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与稀盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是___________________________________________。 24.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为了验证二者是否发生反应，大家进行了如图探究。 (1)小明设计上述装置，将两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有不同液体的烧杯中，根据试管内液面上升高度不同，确定二者发生了反应，则实验二烧杯中的液体是__________。实验一装置中产生上述现象的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。 (2)为证明CO2与氢氧化钠反应后溶液中不存在氢氧化钠，同学们进行了以下实验： 以上实验事实中，能达到实验目的的是__________(填序号) ①取少量反应后溶液，检测其pH＞7 ②取少量反应后溶液，滴加足量氯化钙溶液(中性)，后测其pH＝7 ③取少量反应后溶液，滴加足量稀盐酸，产生气泡 25.比较和归纳是研究物质及其变化规律常用的科学思维。同学们在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识进行梳理。 (1)氢氧化钙俗称________。 (2)氢氧化钠固体在空气中易潮解是因为吸收了空气中的________(填化学式)。 (3)酚酞溶液遇Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均变红，是因为它们在溶液中均解离出_____(填离子符号)。 (4)CO2与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成，但CO2与NaOH溶液反应却无明显现象。为验证二者能够发生反应，小组同学进行了如图实验： 分别将注射器中的试剂全部注入甲、乙两个集气瓶中。则左边注射器中注入的X为________；充分反应后观察到U形管中红墨水液面________(填“左高右低”或“左低右高”)，证明NaOH溶液与CO2发生反应，二者反应的化学方程式为____________________________。 (5)将过量NaOH溶液滴入稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是________________。 (6)二者均和MgCl2发生反应，发生反应的化学方程式为________________(写一个)。 26.CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。 【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？ 【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 (1)实验过程中观察到U形管左侧红墨水液面________________(填“高于”“等于”或“低于”)右侧红墨水液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应。 【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。 查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。 实验步骤： 步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲、乙试管中分别装入等量的10％ NaOH水溶液和10% NaOH酒精溶液。 步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。 步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。 (2)实验制取二氧化碳的原理是：________________(用化学方程式表示)。 (3)解释乙装置中出现白色沉淀的原因：________________。 实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。 【实验反思】 研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法： 方法一：通过观察反应物的减少。 方法二：通过观察________的增多。 27.小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科分析后总结了“无明显现象实验”可视化的思维模型（如图甲），并进行了如下实验。 【思维模型】 【实验1】（1）如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的验证______。 【实验2】（2）如图丙，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，则能观察到 __________________现象。 （3）小衢认为根据以上方案得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方案，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入 ____________。 【应用模型】（4）农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，可采用的方法是_______________________。 28.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此________(选填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞溶液的成分除外) 【猜想与假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________________________。 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想_____正确 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：__________________________（用化学方程式解释）。 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为________(选填字母)。 A. 氢氧化钠溶液     B. M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【反思拓展】对于无明显现象的中和反应，可以通过___________________________（写一个即可）判断反应是否发生。 29.某化学兴趣小组在探究NaOH的化学性质时，将CO2通入NaOH溶液中未观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。 【进行实验】小红同学设计了如图1所示装置(锥形瓶内充满CO2)进行实验，打开分液漏斗活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭分液漏斗活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面________(填“升高”“降低”或“不移动”)。 【讨论交流】 有同学认为上述实验不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，其理由是________。 【继续实验】小明同学重新设计如下实验进行验证。 方案1：取少量图1实验反应后的溶液于试管中进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中滴加足量稀盐酸 __________________________________________________ 反应生成了Na2CO3，证明二者发生了反应 方案2：通过分液漏斗向锥形瓶中分别加入等体积的NaOH溶液或蒸馏水(如图2)，通过对比锥形瓶中的压强变化，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应(如图3)，曲线I刚开始压强增大的原因是________________，其中表示CO2与NaOH溶液反应的是曲线______(填“I”或“Ⅱ”)。 【实验反思】 对于无明显现象的反应，可以从验证反应物减少或消失，或________两个角度进行验证。 30.化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有______________。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为________色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中________(填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ______________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 (6)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为__________________________________。 31.同学们用思维导图的形式总结了碱类物质的化学性质，并设计了三组实验验证碱的性质。 【学习交流】 (1)A中观察到________________________，证明氢氧化钠溶液能与酚酞溶液作用且能与稀盐酸发生反应，发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)B中将氢氧化钠溶液推入集气瓶中，可观察到小气球胀大。有同学认为不能通过该现象证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________________________________。 (3)C中可观察到产生白色沉淀，想要验证碱能与某些盐发生反应，C中的碳酸钾溶液还可替换为_______(填字母)。 a.NaCl溶液                                          b.Cu(NO3)2溶液                                            c.KNO3溶液 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应？ 【实验验证】同学们讨论后提出可以通过检验是否有新物质生成来探究二者是否发生了反应，于是同学们分成甲、乙两组分别进行实验。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量B中反应后溶液于试管中，加入足量稀硝酸 _______________ 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 乙 取少量B中反应后溶液于试管中，滴加______________ 产生白色沉淀 【反思拓展】若将B中注射器内的溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，装置和其余试剂均保持不变，重新进行实验，______(填“能”或“不能”)根据集气瓶内溶液颜色证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，理由是____________________________________________。 32.中国将力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。兴趣小组的同学在老师的指导下对了解自然界中的碳循环、探究二氧化碳的吸收以及认识二氧化碳的封存进行项目式学习。 任务一：了解自然界中的碳循环 【学习咨询】从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的原因有________(写1个)。 任务二：探究二氧化碳的吸收 根据二氧化碳的性质，利用图1装置探究等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和40％氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果，实验中测得瓶内的压强变化如图2所示，分析可知吸收二氧化碳效果最好的试剂是________________。 【提出问题】吸收二氧化碳后的氢氧化钠溶液中含有哪些成分？ 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加过量___________ 产生白色沉淀 含有Na2CO3 ②取①中反应后的上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液 ___________ 含有NaOH 【实验分析】步骤①中发生反应的化学方程式为______________________。 任务三：认识二氧化碳的封存 【讨论交流】CO2封存的方法之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器。近年来随着全球气候变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率逐渐下降，请结合溶解度分析可能的原因______________________。 任务四：制作碳中和宣传栏 【成果分享】同学们制作了“碳中和关系你我他”的宣传栏，请你将下表补充完整。 低碳途径 低碳行动的具体措施 减少二氧化碳的排放 ___________ 促进二氧化碳的吸收 ___________ 33.同学们在老师指导下进行如下实验验证“无明显现象反应”的发生。 实验一：在室温下用pH传感器测得的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线如图2所示。 （1）根据pH曲线分析，该实验是将________滴加到另一种试剂中，该反应的微观实质是__________________________________。 （2）B点时溶液的溶质是________(填化学式)，反应后溶液pH________(填“＞”或“＜”)7，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 实验二：利用如图3所示实验装置验证NaOH溶液和CO2可以发生化学反应。实验时，先将NaOH溶液加入盛有CO2的试管中，充分振荡后，再打开弹簧夹。 （3）观察到________________________________，证明NaOH溶液与CO2发生反应，二者反应的化学方程式为______________________________。 （4）实验结束后，试管内溶液中一定含NaCl。为验证其他成分，同学们取适量试管内溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。请你设计实验证明溶液中可能存在的物质_______________________________________（简要写出实验步骤、现象及结论）。 34.兴趣小组学习完酸碱中和反应，对酸和碱是否发生发生进行如下一系列探究活动。 探究Ⅰ　是否所有的中和反应都没有明显现象？ 【发现问题】氢氧化钠溶液与盐酸反应没有明显现象，但并不是所有的中和反应都没有明显现象。 【实验验证】按图1所示进行实验： 图1 (1)实验甲中可以观察到__________________________的现象，验证了酸与碱能发生反应。 (2)实验乙通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应。实验中除需控制温度相同外，还需控制____________相同。 【得出结论】甲乙两个实验都有明显的实验现象，通过“证明反应物消失”的思路验证了酸与碱发生了中和反应。请写出其中任意一个反应的化学方程式_________________。 探究Ⅱ　中和反应是否放出热量？  【实验验证】按图2所示进行实验： 图2 (3)甲实验：打开分液漏斗的活塞后，会观察到_________________现象，证明该反应放出热量。 (4)乙实验：向烧杯内加入适量的氢氧化钠固体后，会观察到温度计示数变大的现象，证明该反应放出热量。 小明认为乙实验得出的结论不准确，请分析原因_______________________________。 探究Ⅲ　如何验证中和反应生成了水？ 【查阅资料】无水乙酸(CH3COOH)是一种液态的有机酸，能与碱发生中和反应；无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色。 【实验验证】取甲、乙、丙、丁四支洁净的试管，分别加入不同试剂，如图3所示： 图3 (5)试剂X是______________。 (6)进行“丁”实验的目的是_________________________________________；如果没有“丁”，应该在甲、乙、丙试管上方加橡胶塞，且加入试剂后要迅速塞紧橡胶塞。 (7)实验中若观察到只有试管丙中固体变蓝，表明无水乙酸和NaOH固体反应生成了水。 【反思提升】判断酸碱是否发生了中和反应，可以通过“反应物的减少、热量的变化或生成物的生成”等角度设计实验来验证。 35.氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应无明显现象，怎样证明二者发生了反应？ (1)第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是____________。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成________，做了对比实验，证明二者发生了反应。 (2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到__________，也证明二者发生了反应。 (3)第二组同学的实验中，将烧杯中的稀盐酸换为_________，也可以达到实验目的。 (4)氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应的化学方程式为______________________。 36.某化学兴趣小组在探究NaOH的化学性质时，将CO2通入NaOH溶液中未观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。 【进行实验】小红同学设计了如图1所示装置(锥形瓶内充满CO2)进行实验，打开分液漏斗活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭分液漏斗活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面________(填“升高”“降低”或“不移动”)。 【讨论交流】 有同学认为上述实验不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，其理由是________。 【继续实验】小明同学重新设计如下实验进行验证。 方案1：取少量图1实验反应后的溶液于试管中进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中滴加足量稀盐酸 __________________________________________________ 反应生成了Na2CO3，证明二者发生了反应 方案2：通过分液漏斗向锥形瓶中分别加入等体积的NaOH溶液或蒸馏水(如图2)，通过对比锥形瓶中的压强变化，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应(如图3)，曲线I刚开始压强增大的原因是________________，其中表示CO2与NaOH溶液反应的是曲线______(填“I”或“Ⅱ”)。 【实验反思】 对于无明显现象的反应，可以从验证反应物减少或消失，或________两个角度进行验证。 37.兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略)        【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 【实验2】在广口瓶内装入50ml的浓盐酸，瓶内会充满HC1气体的原因是_________________。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是_______________________。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是__________________，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 38.实验课上欲证明“氢氧化钠与硫酸发生了化学反应”，同学们分为三组对此进行了如下探究。 【提出问题】怎么证明氢氧化钠溶液与硫酸发生了反应？ 【查阅资料】钡离子可以和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 【实验探究1】a组从物质变化角度设计了如下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 小明向氢氧化钠和硫酸混合后的溶液中加入适量硫酸铜溶液 _____________ 反应物消失，二者发生了反应 二 小美向氢氧化钠和硫酸反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【反思评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是_______________________________。 【实验探究2】b组同学从溶液的酸碱性角度借助数字化仪器进行了如下探究。实验装置和测定结果如图1所示： (1)该实验中，乙溶液中的溶质是____________(填化学式)。 (2)根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__________________________。 【实验探究3】c组同学从能量变化角度利用图2装置进行了如下探究。当观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管内液面________(填“左低右高”或“左高右低”)，证明二者发生了反应，发生反应的化学方程式为_________________________________________。 【反思评价】经老师提醒，c组同学的实验并不能得出正确结论，若想达到实验目的需补充一个对比实验，则需要的试剂及用量为_________________________________。 【拓展迁移】下图为氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应的微观示意图，请在虚线框内补全相应微观粒子符号。 39.实验中观察到的现象常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。 （1）实验现象是判断反应是否发生的前提，下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是______(填字母)。 a.剧烈燃烧   b.火星四射   c.生成四氧化三铁   d.放出大量热 （2）某兴趣小组利用如图1所示实验装置探究萌发的黄豆种子的呼吸作用。实验过程中会观察到澄清石灰水变浑浊，_____（填“A”或“B”）端的液面会下降，萌发的黄豆种子进行呼吸作用时，发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 对于没有明显现象的化学反应，可以通过从“无明显现象”到“有明显现象”的转化来判断发生了化学反应。 I．为证明NaOH与CO2发生了反应，化学兴趣小组设计了如图2所示的探究实验（装置气密性良好）：分别向两瓶盛有相同量的CO2气体的烧瓶内同时迅速注入85 mL的水和氢氧化钠溶液，振荡烧瓶。通过压强传感器测得烧瓶内压强变化情况如图3所示。 （3）通过上述实验证明NaOH与CO2能发生反应，反应的化学方程式为_______________________________。 （4）结合图像分析注入氢氧化钠溶液的烧瓶中压强先增大后减小的原因______________。 Ⅱ，如图4所示向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象，要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，甲、乙同学分别设计了如下实验。 （5）甲同学先向氢氧化钠溶液中加入_______________，溶液变红色，再滴加足量稀硫酸，边滴加边振荡，溶液由红色变成无色，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （6）乙同学向氢氧化钠与稀硫酸的混合溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，由此判断硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。经讨论乙同学的实验方案不合理，请说明理由_____________________________。 （7）工业上可利用硫酸处理含氢氧化钠的废水，若用溶质质量分数为50%的硫酸19.6 kg（只与氢氧化钠反应）可以处理80 kg的废水至中性，则该废水中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？ 40.同学们向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应产生兴趣并展开探究。 【提出问题】 氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应？ 【进行实验】同学们设计了如下实验方案进行探究，请你一起完成实验记录。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀硫酸后，加入氯化铜溶液 _________________ 氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应 2   (所加稀硫酸的体积忽略不计) U形管中____(填“左”或“右”)侧的红墨水液面上升 【反思交流】 (1)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)经讨论，同学们一致认为方案2不合理，理由是__________________________________。 (3)上述能证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的实验方案中，运用到的实验思路为___(填字母)。 A. 证明反应物消失或减少 B. 证明有新物质生成 C. 证明反应中有明显的能量变化 D. 设置对比实验 【拓展探究】 在老师指导下，同学们另取稀硫酸和氢氧化钠溶液重新进行实验，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示，则M点对应溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 41.科学探究是获得科学知识的一种基本方式。科学探究一般过程包含提出问题、明确目的、分析原理、设计方案、解释评估。为了证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小金同学结合学科思想，设计实验方案进行如下探究： 【实验目的】证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应 【实验原理】通过验证反应物消失或新物质生成来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应 【实验装置】如图，该装置气密性良好，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，针筒内有氯化钡溶液，分液漏斗中装有过量氢氧化钠溶液。   【实验过程】先打开分液漏斗活塞，加入过量的氢氧化钠溶液，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。 请完成下列问题： (1)小金设计本实验，所选用的实验原理是______________________。 (2)本实验能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应的证据是_________________________。 (3)实验结束，三颈烧瓶内溶液中，一定存在的离子有________________________。 【实验反思】 (4)有同学提出可以用氢氧化钡溶液来替代氯化钡溶液，也能证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应的结论，请谈谈你的观点并说明理由_____________________。 42.为证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 (1)小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是________________________。 (2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________________________。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 (3)滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液颜色是____________。 (4)EF段对应的实验操作是________________________。 (5)如何从图3中判断出CO2与NaOH反应生成了新物质________________________。 附加问： (6)图3中，____________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 (7)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，请在下图方形框中画出实验后溶液中数量增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）。 43.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到________，可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：________________。 (4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略) ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－________Cl－。(填“>”“<”或“＝”) ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 44.无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 标注参考： 全国创新考法：创新设问|数字化实验|压强传感器 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注器B将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤3：打开K1，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K1后充分振荡，观察现象。 （1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是___________________，该反应的化学方程式为_______________________。 实验二：数字化实验 （2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，曲线________（选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80 mL蒸馏水实验的目的是 ____________________________________。 【任务二】证明有新物质生成 （3）实验三：产物转化法实验 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中加入适量氯化钡溶液 向上述溶液中加入__________ 实验现象 有__________生成 一段时间后，有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 【跨学科拓展探究】 （4）小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯（CO2缓冲液能吸收、释放CO2，使密闭装置内CO2浓度不变），再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住（如图4）。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析： 请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因____________________________________________________________________________________________。 45.欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组同学分为甲、乙两个小组分别进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 【实验探究】 组别 甲组 乙组 实验装置 实验操作及现象     按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U形管中的液面左高右低。     按图2所示装置进行实验，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101 kPa，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，充分振荡反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图3所示。 【实验分析】 (1)小杰同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式为______________________。 (2)小李认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是___________________________。 (3)EF段对应的实验操作是__________________________________________；能证明CO2与NaOH反应生成新物质的现象是__________________________。 (4)压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是_______________________。 附加问： (5)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。 (6)请在方框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求，不考虑空气）。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第二轮复习-无明显现象的探究专项练习1 详解详析 一、非选择题 1.(1)验证二氧化碳能与水反应 (2)胶头滴管尖端接触试管内壁　                                            溶液由红色变成无色 (3)有新物质生成 【解析】(1)图1所示实验中，将二氧化碳通入图示具支玻璃管中，可观察到A处湿润的B处紫色石蕊试纸变红色，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，即该实验的目的是验证二氧化碳能与水反应。(2)图2所示实验中胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方，图中胶头滴管接触试管内壁，容易造成试剂污染；实验中，向烧杯中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，再继续向该氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液中的NaOH被消耗而不复存在，即稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(3)验证无明显现象的反应发生的思路：验证反应物减少或消失或验证有新物质生成。 2.（1）二氧化碳和水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红 （2）溶液由红色变为无色        HCl＋NaOH NaCl＋H2O 【解析】（1）实验①中，Ⅰ向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；Ⅱ将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色；Ⅲ将紫色石蕊纸花喷水后放入干燥的二氧化碳中，纸花变红色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，则实验①的结论为二氧化碳和水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红。（2）实验②中，氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。 3.(1)物理                                                 过滤 (2)①作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红                                                    酸 ②溶液红色恰好变为无色 【解析】(1)操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ是固液分离操作，即过滤操作。(2)①实验A的目的是作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；A、B中紫色石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊纸花变红，由于酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，因此对比A、B、C三个实验可知，二氧化碳和水反应生成了一种酸性物质。②无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中均不变色，向氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐由碱性变为中性，当观察到溶液红色恰好变为无色，酸碱恰好完全反应。 4. (1)氢氧化铜和稀盐酸(或氢氧化铜和稀硫酸) (2)①2 ②不能确定产生的白色固体是氢氧化钠还是氯化钠 (3)无蓝色沉淀产生(或无明显现象) 5.(1)有气泡产生      CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O (2)无         HCl＋NaOH NaCl＋H2O       NaCl、HCl (3)证明有无其他物质生成 6. (1)二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (2)作对照，证明二氧化碳不能使石蕊变色 (3)不正确；石蕊溶液中含有水，且未变红 (4)试管中产生气泡，溶液由红色变为紫色        7.(2)①30   ②NaCl、HCl  ③放热  ④HCl＋NaOH  NaCl＋H2O (3)生成物是否增多 8. (1)溶液褪色(或溶液由红色变为无色) (2)不能 (3)AB (4)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O   【解析】(1)石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，与试管a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到试管a中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与盐酸发生了反应。(2)稀硫酸不具有挥发性，滴入试管b中的稀硫酸不会与试管a中的石灰水接触，不能使红色褪去，故将浓盐酸更换为稀硫酸，不能判断中和反应的发生。(3)将氢氧化钠溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，A正确；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以向反应后U形管中溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，B正确；碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U形管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，C不正确。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 9. (1)溶液褪色(或溶液由红色变为无色) (2)不能 (3)增加一个“将NaOH溶液换成等量水”的对照实验（合理即可） (4)CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O   【解析】(1)澄清石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入试管a中，与试管a中的澄清石灰水接触发生反应，生成氯化钙和水，最终溶液不显碱性，故观察到试管a中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与盐酸发生了反应。(2)稀硫酸不具有挥发性，滴入试管b中的稀硫酸不会与试管a中的澄清石灰水接触，不能使红色褪去，故将浓盐酸更换为稀硫酸，不能判断中和反应的发生。(3)将氢氧化钠溶液换成等量水重新实验，通过对比两个实验中烧杯内液体进入U形管内的量不同，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以也可以向反应后U形管中溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应等。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 10.(1)溶液由红色变为无色 (2)气泡  蓝色沉淀 (3)＝ 11.(1)碱性        Na2SO4（或硫酸钠） (2)左低右高     (3)2 12.(1)试管a中溶液由红色变为无色。 (2)稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)。 (3)反应物的消失。 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，根据分子不断运动的性质，当观察到试管a中溶液由红色变为无色时，说明此时氢氧化钠已被完全反应，即可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。(2)将注射器内的液体全部注入A中时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹后，观察到B中液体倒流入A中，且A中有气泡产生，根据碳酸钠与酸反应会有二氧化碳气体产生可知，烧杯B中的试剂是稀盐酸或稀硫酸等。(3)实验甲中采用的是反应物的消失的思路来验证无明显现象反应已发生。 13.(1)左高右低                  二氧化碳溶于水或与水反应，也会导致试管内压强减小，观察到同样的现象 (2)①NaOH溶液 ②bc和de 【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应、二氧化碳溶于水或与水反应均会导致试管内压强减小，观察到U形管中液面呈现左高右低的现象，因此无法通过该现象证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。(2)①由图示可知，装置内压强先增大再减小，再增大，再减小，且后面减小幅度远远大于前面减小幅度，说明是先向烧瓶内加入水，水占一定体积，使瓶内压强增大，二氧化碳充分溶于水且能与水反应，压强减小，然后加入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠溶液占有一定体积，使瓶内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强明显减小。②对比图像中bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 14.  （1）>        Na2SO4（或硫酸钠） (2)左低右高     (3)a 15.（1）HCl、NaCl （2）m2 （3）滴加的氢氧化钠溶液过量 （4） （5）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 40          36.5 x           50 g×7.3% ＝ x＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ×100％＝8％ 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％。 16.(1)高于                               CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑                                 CO2能和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，生成的Na2CO3微溶于酒精                              生成物 (2)i.不适合 ii.(NH4)2SO4(合理即可) iii.熟石灰（合理即可） iv.B 【解析】（1）通常状况下，1体积的水约能够溶解1体积的二氧化碳，且二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，装置左侧消耗的二氧化碳较多，压强减小较多，观察到U形管左侧液面高于右侧液面。实验制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。乙装置中出现白色沉淀的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀。通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法，即观察反应物的减少、观察生成物的增多。（2）i.茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中，则pH为4的土壤不适合种植茶树。ii.常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素等。iii.熟石灰、草木灰等均显碱性，均可用于改良酸性土壤。iv.根据查阅资料信息，可知茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中，据此分析图示信息，可知茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10～20 cm，故选B。 17.(1)A处试纸变红，B处试纸无明显现象       CO2＋H2O H2CO3 (2)胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方      溶液由红色变成无色 (3)2 【解析】(1)图1所示实验中，将二氧化碳通入图示玻璃管中，可观察到A处湿润的紫色石蕊试纸变红色，B处干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。(2)图2所示实验中胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方，伸入烧杯内，容易造成试剂污染；实验中，滴入酚酞溶液后，烧杯中溶液变成红色，再向该氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液中的NaOH被消耗而不复存在，即稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(3)图1所示实验中，通过验证新物质碳酸的生成，验证了二氧化碳与水发生反应，即该实验是利用方法2来确认反应发生的。 18.（1）B （2）CO2与NaOH反应是瓶内气压减小 （3）2HCl＋Na2CO3  2NaCl＋H2O＋CO2↑ 19.(1)溶液由红色变为无色     挥发性      a (2)稀盐酸(合理即可)      2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑(与上一空对应) 20. Ⅰ.OH﹣ Ⅱ.（1）挥发性 （2）有沉淀析出 （3）吸收氯化氢气体中的水分 【解析】Ⅰ.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。Ⅱ.（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。 21.（1）①＞     ②硫酸钠（或Na2SO4）    ③ACD  （2）U形管内红墨液面水左高右低 （3）借助酸碱指示剂 【解析】（1）①酚酞溶液遇碱性溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液pH＞7。②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪去说明氢氧化钠反应完了，此时瓶中（酚酞除外）一定有的溶质是反应生成的硫酸钠。③若图1反应后溶液为无色，说明溶液呈中性（恰好完全反应时溶质只有硫酸钠 ）或是酸性（硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸），此问题便是确定反应后溶液中溶质中是否有硫酸。石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色，可用于检验反应后溶液是中性还是酸性，A符合题意；氯化钡（BaCl2）与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，无法确定溶液中是否有硫酸，B不符合题意；氢氧化钠溶液滴入反应后的溶液中，若立即变红，说明恰好完全反应；若过一会才变红，说明硫酸过量，C符合题意；碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生说明硫酸过量，可检验硫酸是否过量，D符合题意。（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强明显减小，而右侧水与二氧化碳反应程度小，压强变化小，所以U形管内红墨液面水左高右低。（3）图1实验是通过借助酸碱指示剂证明反应发生。 22.（1）溶液红色逐渐褪去（或溶液由红色变成无色） （2）不能 （3）AB （4）减小 23.（1）溶液由红色变为无色     HCl＋NaOH NaCl＋H2O （2）NaCl、HCl （3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）左低右高 （5）12 （6）氢氧化钠固体溶解时放热 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，据此写出反应的化学方程式。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色恰好变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。（2）从图2中pH变化曲线可知，d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。（3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，丙实验中氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。（4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，由于反应过程中放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。（5）从图2中pH变化曲线可知，当加入稀盐酸体积为12 mL时，溶液pH为7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图4中温度最高的点。所以图4中V的数值最接近12 mL。（6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与稀盐酸发生反应的结论。 24.(1)50 mL水  CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O (2)② 25.(1)熟石灰(或消石灰) (2)H2O (3)OH－ (4)10 mL蒸馏水(或10 mL H2O)         左低右高         2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O (5)Na2SO4、NaOH(或硫酸钠、氢氧化钠) (6)2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl[或Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2] 26. (1)高于    (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑      (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀    【实验反思】生成物 【解析】(1)通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，装置左侧消耗的二氧化碳较多，压强减小较多，观察到U形管左侧红墨水液面高于右侧红墨水液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应。(2)实验制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)乙装置中出现白色沉淀的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀。【实验反思】通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：通过观察反应物的减少，或者是通过观察生成物的增多。 27.（1）有新物质生成 （2）U形管中液面左高右低 （3）与NaOH溶液等体积的蒸馏水 （4）取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH（合理即可） 【解析】（1）向反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，这是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，通过证明有新物质碳酸钠生成，来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，所以该方案对应思维模型中的验证有新物质生成。（2）若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，瓶内二氧化碳被消耗，气体体积减少，压强减小，从而观察到U形管中液面左高右低的现象。（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应也可能导致瓶内压强减小出现类似现象，为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需排除二氧化碳与水作用的影响，故在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入与氢氧化钠溶液等体积的蒸馏水，这样就可以形成对照实验，如果U形管中液面呈左高右低的现象，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（4）若要检验施加熟石灰后是否达到效果，即检验土壤浸出液的酸碱性，则取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸或pH计检测土壤浸出液的pH，如果增大到目标范围，说明熟石灰起到了改良酸性土壤的效果。 28. (1)能 (2)氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，M溶液呈无色(合理即可) 【实验一】2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑   2 【实验二】①A  ②放热 【反思拓展】证明反应物的消失（或测定溶液pH值的变化等，合理即可） 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，然后再加入无色酚酞，无明显现象，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。(2)反应后加入无色酚酞溶液呈无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠，即猜想3不合理。【实验一】向盛有生锈铁钉的试管内倒入适量M溶液，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明M溶液中溶质为NaCl、HCl，则猜想2成立。向碳酸钠粉末中倒入M溶液，碳酸钠与M溶液中的HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【实验二】①由胶头滴管中液体加入后，溶液pH从小于7开始增大可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入M溶液中，则胶头滴管内的试剂为氢氧化钠溶液。②由图3可知，氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。【反思拓展】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失或测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 29.【进行实验】降低 【讨论交流】CO2溶于水或与水反应也会出现相同现象 【继续实验】方案1：有气泡产生 方案2：注入水后，烧瓶内气体被压缩，压强增大       Ⅱ 【实验反思】有新物质生成 30.(1)新物质生成 (2)无  OH－ (3)三 (4)粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (5)KOH和H2SO4反应后生成的K2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 (6)Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)证明某个反应能否发生，可从反应物减少或消失或有新物质生成的角度分析。(2)氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色。如图2操作，当溶液呈现无色时，说明溶液中的OH－被完全消耗了，由此可以证明二者发生了反应。(3)由图2实验现象可知，溶液中一定不含有氢氧化钾，因而猜想三不成立。(4)氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。由实验结论可知，剩余溶液中含有硫酸，因而该实验中可观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。(5)由于KOH和H2SO4反应后生成的K2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法确定溶液中一定有H2SO4，因而方案二不合理。(6)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色也能证明猜想二正确，据此写出反应的化学方程式。 31.【学习交流】(1)溶液由红色变为无色                                                              HCl＋NaOH NaCl＋H2O (2)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使集气瓶内气压减小，导致气球胀大 (3)b 【实验验证】产生气泡                                                             氯化钡溶液（或BaCl2溶液等，合理即可） 【反思拓展】不能                                                        氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红 【解析】【学习交流】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中性溶液和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察到溶液由红色变为无色，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使集气瓶内气压减小，导致气球胀大，不可据此现象确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。(3)氢氧化钙不能与氯化钠溶液或硝酸钾溶液反应，a、c错误；氢氧化钙与硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钙，现象明显，因此可用硝酸铜溶液替代碳酸钾溶液，b正确。【实验验证】根据实验结论可知二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。甲组中碳酸钠与足量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；乙组中观察到有白色沉淀产生，碳酸钠和可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钡白色沉淀和钠盐，则取少量B中反应后溶液于试管中，滴加氯化钙溶液或氯化钡溶液等，观察到有白色沉淀产生。【反思拓展】氢氧化钠溶液、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生的碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此不能根据集气瓶内溶液颜色证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。 32.任务一：【学习咨询】化石能源的燃烧(合理即可) 任务二：40％氢氧化钠溶液 【进行实验】①氯化钙溶液(合理即可)      ②溶液变为红色 【实验分析】Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl(与①中所加试剂对应) 任务三：【讨论交流】温度升高，CO2气体的溶解度减小 任务四：【成果分享】乘坐公共交通工具出行(合理即可)         多植树造林，增大绿化面积(合理即可) 33.(1)氢氧化钠溶液                                         氢离子和氢氧根离子结合生成水 (2)Na2SO4、NaOH                                   　＞ (3)注射器活塞左移，试管内产生白色沉淀                                    CO2＋2NaOH    Na2CO3＋H2O (4)取反应后试管中的溶液于另一只试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，静置后滴加无色酚酞溶液，若只观察到白色沉淀，则溶质为Na2CO3，若只观察到溶液变红色，则溶质为NaOH，若既观察到白色沉淀，也观察到溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH（合理即可） 【解析】(1)由pH曲线的变化情况可知，刚开始时pH＜7，溶液显酸性，一段时间后二者恰好完全反应，pH=7，继续滴加，pH＞7，说明该实验是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液；该反应的微观实质是H2SO4中的氢离子和NaOH中的氢氧根离子结合生成水。(2)B处溶液pH大于7，溶液中溶质是Na2SO4、NaOH；反应后溶液pH＞7，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。(3)①试管中氢氧化钠与二氧化碳反应，使得试管内压强减小，打开弹簧夹后，注射器中的氯化钙溶液被压入试管内，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故可观察到注射器活塞左移，同时试管内产生白色沉淀。②向反应后的溶液中滴加酚酞溶液后，溶液变红，说明溶液中含有碱性物质，使酚酞变红的物质可能是碳酸钠、氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，要检验氢氧化钠的存在，需先检验碳酸钠并除去碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验造成干扰，根据碳酸钠和氢氧化钠的性质，可设计如下方案证明二者的存在情况：取反应后的试管中溶液于另一只试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，静置后滴加无色酚酞溶液，若只观察到白色沉淀，则溶质为Na2CO3，若只观察到溶液变红色，则溶质为NaOH，若既观察到白色沉淀，也观察到溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH。 34.(1)蓝色固体消失，得到蓝色溶液 (2)滴加水和稀盐酸的量  Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O[或Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O] (3)导管2管口产生气泡 (4)氢氧化钠固体溶于水也放热 (5)NaOH固体 (6)验证空气中的少量水蒸气能不能使无水硫酸铜变色 【解析】(1)实验甲中稀硫酸逐滴加入到氢氧化铜固体中，稀硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故观察到蓝色固体逐渐消失，溶液变蓝色，说明酸和碱能发生反应。(2)实验乙中，氢氧化钙微溶于水，但是能溶于稀盐酸并与稀盐酸反应，因此向等量氢氧化钙固体中分别加入等量的水和稀盐酸后，会发现加入稀盐酸的试管得到无色溶液，而加入水的试管内溶液浑浊，通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能发生反应。甲实验中发生反应的化学方程式为Cu(OH)2＋H2SO4  CuSO4＋2H2O，乙实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl  CaCl2＋2H2O。(3)打开甲实验中分液漏斗的活塞后，稀硫酸滴入NaOH溶液中会发生中和反应，放出热量，使得集气瓶内压强大于外界大气压，故会观察到导管2管口先产生气泡。(4)氢氧化钠固体溶于水也放热，故也会观察到温度计示数变大的现象。(5)观察对比甲、乙、丙、丁四支试管中的试剂，可确定试剂X是NaOH固体。(6)如果没有“丁”，应该在甲、乙、丙试管上方加橡胶塞，且加入试剂后要迅速塞紧橡胶塞，以防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故进行“丁”实验的目的是验证空气中的少量水蒸气能不能使无水硫酸铜变色，即排除空气中的少量水蒸气对实验结果可能造成的干扰。 35.(1)二氧化碳溶于水且与水反应，也能使瓶内气压减小，使气球鼓起    等量的水 (2)稀盐酸沿导管进入瓶内，瓶内产生气泡 (3)氯化钡溶液(合理即可) (4)CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 36.【进行实验】降低 【讨论交流】CO2溶于水或与水反应也会出现相同现象 【继续实验】方案1：有气泡产生 方案2：注入水后，烧瓶内气体被压缩，压强增大             Ⅱ 【实验反思】有新物质生成 37.【实验1】溶液由红色变为无色  HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　 【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体  气体的溶解度随压强的减小而减小  白色沉淀 【解析】【实验1】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，抽取浓盐酸，若观察到溶液由红色变为无色，由此证明氢氧化钠消失，从而证明二者发生反应。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，抽取氯化氢时，广口瓶中的压强减小，气体的溶解度随压强的减小而减小，因此观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢气体进入盛有氢氧化钠溶液乙醇溶液的试管，观察到白色沉淀，结合常温下氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065 g，说明白色沉淀为氯化钠，由此可知氢氧化钠与盐酸发生了反应。 38.【实验探究1】无明显现象(或无沉淀产生) 【反思评价】硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 【实验探究2】(1)H2SO4 (2)推入甲溶液后，溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7 【实验探究3】左低右高                                                       H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 【反思评价】5 mL水和0.5 g氢氧化钠固体 【拓展迁移】 【解析】【实验探究1】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，已知实验结论为反应物消失，证明氢氧化钠和硫酸发生了反应，则向反应后的溶液中加入适量硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，无明显现象。【反思评价】硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，所以小美的结论不正确。【实验探究2】(1)由图1反应时溶液的pH从小于7增大至大于7可知，该反应是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中，则乙溶液中溶质为H2SO4。(2)由推入甲溶液后，溶液pH从小于7增大至大于7，可证明反应发生。【实验探究3】氢氧化钠和硫酸反应时放热，温度升高，压强增大，U形管内液面出现左低右高的情况；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【反思评价】c组同学所用试剂为氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体溶于水中也会放热，所以若想达到实验目的需补充一个对比等量氢氧化钠固体溶解时热量变化的实验，则需要的试剂及用量为5 mL水和0.5 g氢氧化钠固体。【拓展迁移】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后溶液中只有硫酸钠一种溶质，可知图示中微观粒子为一个硫酸根离子。 39. （1）c （2）B         化学 （3）2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O （4）注入氢氧化钠溶液，装置内气体被压缩，压强增大；氢氧化钠溶液快速吸收二氧化碳，使瓶内气体减少，振荡烧瓶后，气体进一步被吸收，压强减小 （5）无色酚酞溶液 （6）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠和过量的硫酸都能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应 （7）解：设80 kg废水中氢氧化钠的质量为x 硫酸溶液中溶质质量为19.6 kg×50%=9.8 kg H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O    98          80 9.8 kg        x = x=8 kg 该废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 ×100%=10%。 答：该废水中氢氧化钠的溶质质量分数是10%。 【解析】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选c。（2）萌发的黄豆种子进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳被澄清石灰水吸收，装置内压强减小，B端液面下降，呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（4）注入氢氧化钠溶液，装置内气体被压缩，压强增大；氢氧化钠溶液快速吸收二氧化碳，使瓶内气体减少，振荡烧瓶后，气体进一步被吸收，压强减小。（5）无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，证明硫酸与氢氧化钠发生了反应。（6）硫酸和氢氧化钠会反应生成硫酸钠，硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，若硫酸过量，也可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故向氢氧化钠和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡，不能证明二者发生了反应。（7）见答案。 40.【进行实验】无蓝色沉淀产生(或无明显现象) 右 【反思交流】(1)H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能观察到相同的现象(合理即可) (3)A 【拓展探究】Na2SO4、H2SO4 【解析】【进行实验】氢氧化钠与氯化铜溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，根据实验结论“氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应”可知，向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后，氢氧化钠被消耗完，则加入氯化铜溶液后无蓝色沉淀产生。氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，因此方案2的实验过程中装置内压强增大，在大气压作用下可观察到U形管中右侧红墨水液面上升。【反思交流】(1)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)方案2中氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使装置内压强增大，导致出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，不能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，所以方案2不合理。(3)方案1是通过检验得出溶液中不含氢氧化钠，进而证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，运用到“证明反应物消失或减少”的实验思路，A符合题意；方案2是通过检验混合前后温度的变化来证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，运用到“证明反应中有明显的能量变化”的实验思路，但该方案不能证明反应发生，C不符合题意，B、D选项中实验思路未涉及，故选A。【拓展探究】M点对应溶液的pH小于7，说明稀硫酸过量，则溶液的溶质成分为Na2SO4、H2SO4。 41. (1)通过验证有Na2CO3 生成来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应    (2)三颈烧瓶中有白色沉淀产生    (3)Cl-、Na+、OH-      (4)不能，因为氢氧化钡溶液不仅与碳酸根离子产生白色沉淀也能直接与二氧化碳产生白色沉淀，会产生干扰，使得证据不可靠 【解析】(1)可以通过验证反应物消失或有新物质生成来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应，小金根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应，则小金设计本实验选用的实验原理是通过验证有Na2CO3生成来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应。(2)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，说明NaOH溶液与CO2发生化学反应。(3)由于加入了过量的氢氧化钠，则三颈烧瓶内溶液中有钠离子和氢氧根离子，氯离子未参加反应，则三颈烧瓶内溶液中还有氯离子，故实验结束后，三颈烧瓶内溶液中一定存在的离子有Cl-、Na+、OH-。(4)由于氢氧化钡溶液不仅与碳酸根离子产生白色沉淀，也能直接与二氧化碳产生白色沉淀，会产生干扰，使得证据不可靠，所以不能用氢氧化钡溶液来替代氯化钡溶液。 42. (1)CO2+2NaOH   Na2CO3+H2O (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)红色 (4)将适量的稀盐酸快速推入瓶内 (5)F点后瓶内压强迅速增大 附加问： (6)③ (7) 【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会导致瓶内气压下降，U型管左侧液面升高，所以仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(3)氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，所以滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液颜色是红色。(4)根据图3，DE段压强保持不变，说明CO2已与NaOH充分反应，而EF段瓶内压强小幅上升，结合题目信息，推知该实验操作是将适量的稀盐酸快速推入瓶内。(5)根据图3，EF点是将适量的稀盐酸快速推入瓶内，F点后瓶内压强迅速增大，而CO2不能与稀盐酸反应，NaOH与稀盐酸反应产生氯化钠、水，没有气体产生，不能导致瓶内压强上升，推知是CO2与NaOH反应生成了新物质，新物质与稀盐酸反应产生大量气体导致瓶内压强迅速上升。附加问：(6)CO2与NaOH反应生成Na2CO3，化学方程式为CO2+2NaOH   Na2CO3+H2O，Na2CO3再与稀盐酸反应生成CO2，化学方程式为Na2CO3+2HCl   2NaCl+CO2↑+H2O，联立这两个方程式，得出总反应方程式为NaOH+HCl   NaCl+H2O，则CO2反应前后质量不变，而结论是一部分CO2溶解在水中，所以瓶内气体减少，最终压强低于初始压强，根据图3，最终MN段的压强比初始压强小。(7)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，H2O、Na+不参与反应，增加的微粒是CO  、H2O，据此作图。 43.(1)红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液中出现浑浊 (3)①Ca(OH)2被消耗 ②否，若Ca(OH)2与HCl不反应，溶液中也含有Ca2+和Cl－ (4)①＞                ②离子浓度 【解析】(1)Fe(OH)3呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，因此向Fe(OH)3中加入稀盐酸，若二者发生反应则可观察到：红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。(2)Ca(OH)2溶液中通入CO2时，若观察到溶液中出现浑浊，即说明二者反应生成了难溶CaCO3沉淀。(3)①酚酞在Ca(OH)2溶液中显红色，向滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸时，观察到溶液红色褪去，说明Ca(OH)2被消耗，即盐酸和Ca(OH)2发生了反应。②乙同学没有找到反应发生的证扰，原因是若Ca(OH)2与HCl不反应，溶液中也含有Ca2+和Cl－，即不能以溶液中存在Ca2+和Cl－作为盐酸和Ca(OH)2发生反应的证据。(4)①向NaOH溶液中通入HCl气体时，NaOH和HCl发生反应生成了NaCl和H2O，观察图b所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，这是由于溶液中原有的OH－被转化成了Cl－；由此可知，在其他条件相同时，OH－的导电能力大于Cl－的导电能力。②曲线BC段对应NaOH和HCl完全反应后，继续通入HCl气体并溶解、解离成H+和Cl－，即溶液中的离子数量增多，离子浓度增大，溶液的导电能力增加。 44.（1）注射器B的活塞慢慢向左移动       2NaOH+CO2   Na2CO3+H2O （2）B  作对比，排除二氧化碳溶于水或与水反应的影响 （3）白色沉淀         足量稀盐酸（合理即可）   （4）黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，当压强大于外界大气压时，大烧杯中的水被压入水槽内，所以水槽内液面上升，大烧杯内液面面下降 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致注射器B中的二氧化碳减少，气压减小，故注射器B的活塞慢慢向左移动；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能和氢氧化钠反应，且与氢氧化钠反应导致气压减小的幅度比二氧化碳溶于水或与水反应导致气压减小幅度大，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是对比，排除二氧化碳溶于水或与水反应的影响，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据第二组的实验现象：有气泡产生，说明碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，则可向步骤1所得溶液中加入足量稀盐酸等；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则第一组的实验现象为有白色沉淀生成。（4）持续光照一段时间后液面变化情况是水槽内液面上升，大烧杯内液面下降，其原因是黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，当压强大于外界大气压时，大烧杯中的水压入水槽内，所以水槽内液面上升，大烧杯内液面下降。 45.(1)CO2＋2NaOH    Na2CO3＋H2O (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)将适量的稀盐酸快速推入瓶内  有气泡生成 (4)使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化 附加问： (5)有液体进入试管内，试管内液面上升 (6) 【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以仅凭U形管中液面高度变化不能排除水的影响。(3)FG段压强开始增加，说明稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，使瓶内压强增加，EF段压强增强程度小于FG段，说明该段为将稀盐酸快速推入瓶内使瓶内压强增大，故EF段对应的实验操作是将适量的稀盐酸快速推入瓶内；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成新物质的现象是有气泡生成。(4)压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化。附加问：(5)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应后试管内气体减少，压强变小，所以可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升。(6)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3、H2O，Na+反应前后无变化，故增加的微粒是：、H2O，据此作图。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $