精品解析：四川省绵阳市盐亭县四校联考2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2025-2026学年度九年级(下学期)开学 九年级化学 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 坚持绿色出行，践行低碳生活 D. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 2. 关于空气组成成分中，表述正确的一项是 A. 可用于食物防腐 B. 主要成分是和 C. 和的体积比约为1∶4 D. 可以直接被植物吸收 3. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Si B. Fe C. Al D. Hg 5. 安全无小事。生活中的下列做法正确的是 A. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离 B. 发现煤气泄露，立即打电话报警 C. 为了防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一盆水 D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 6. 下列实验基本操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 给液体加热 C. 量取液体 D. 检查装置的气密性 7. 下列有关物质分类的描述正确的是 A. 由原子直接构成的物质：锌、氦气、 B. 碳元素化合价相同的物质：、、金刚石 C. 纯净物：冰水共存物、五氧化二磷、四氧化三铁 D. 氧化物：过氧化氢、高锰酸钾、二氧化锰 8. 一根燃着的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是 A. 氮气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 氧气 9. 回顾科学发展史，实验工具对科学研究提供重要的手段支持。例如，巧用天平，为化学推开定量研究的大门，提出质量守恒定律的是 A. 张青莲 B. 卢瑟福 C. 拉瓦锡 D. 波义耳 10. 如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A. a表示质子 B. 所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C. 原子中a与b的数目一定相同 D. 原子的质量主要集中在a和c上 11. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二氧化碳 C. 基于特定需求设计和制作简易供氧器——加热水可以快速制取大量氧气 D. 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 一氧化碳的排放会造成温室效应 B. 固态二氧化碳可用于人工降雨 C. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 D. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 13. 杂技喷火是我国非物质文化遗产之一。表演者口含煤油，将其喷成雾状后接触火折子，形成壮观的火焰。下列说法正确的是 A. 将煤油换成水喷出，也可形成火焰 B. 将煤油喷出后不接触火折子，也可形成火焰 C. 将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积 D. 表演杂技喷火没有危险 14. 《万历儋州志》记载，唐朝时儋州土糖已作为“贡品”被送到朝廷。其技艺包括选料、榨汁、渣汁分离、煮熬、凝固、起糖、成糖等工序。分析该过程中不涉及的操作是 A. 过滤 B. 煮沸 C. 量取 D. 结晶 15. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，0.3%～0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸属于有机高分子化合物 B. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小 C. 0.5%的过氧乙酸溶液含溶质0.5g D. 过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是2:3 16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为金刚石和有墨都是碳元素的单质，所以它们的性质都相同 B. 因为蜡烛在空气中燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢、氧元素 C. 因为点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体都要检验纯度 D. 因为燃烧过程作随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是燃烧 17. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法错误的是 A. X可以是O2 B. “CO→CO2”的反应的化学方程式可以是2CO+O2=2CO2 C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 18. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 物质燃烧反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 D. 过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素 19. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 A. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 B. 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 20. 过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进行下列探究实验： 步骤一：向盛有5mL5%的NaOH溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入3%的溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀(反应为)，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤一反应的实质为和反应生成 B. 步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应 C. 步骤二生成的黑色沉淀可能为 D. 实验中产生气泡越来越快，原因可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分。) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）人体中含量最多金属元素______。 （3）铵根离子______ （4）氧化铁______。 （5）硫酸铜______。 （6）标出氧化铝中铝元素的化合价______。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②氢气 ③氧气 ④干冰 ⑤活性炭 ⑥生石灰 （1）可用于吸附异味的物质是__________； （2）可用于供给呼吸的物质是__________； （3）具有优良的导电性能的物质是__________； （4）可用于人工增雨的物质是__________； （5）可作为干燥剂的物质是__________； （6）可作为清洁的高能燃料的物质是__________。 23. 化学知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。 （2）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为______。 （3）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是______。 （4）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆，可起到防虫防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后，会逐渐硬化，写出反应的化学方程式______。 （5）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢，写出反应的化学方程式______。 24. 中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，其中一个反应的微观示意图如下： （1）补全图中虚线框内微观模型图示。 （2）该反应前后种类和数目不变的是_______（填“分子”或“原子”） （3）丙物质的用途_______（答出一点即可）。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为_______（填最简整数比）。 （6）标出丁物质中的负价元素的化合价_______。 25. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。 （5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。 26. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图（其中步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫 酸）。请回答下列问题： （1）灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是_______； （2）黑色固体 A 的成分_______；（填物质的名称） （3）流程图中操作①的名称是_______。 （4）蓝色溶液 B 的溶质是_______。 （5）若要除去红色粉末中过量的铁屑，你的方法是_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。) 27. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验： （1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是______（从A~F中选择）。 （2）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______（填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是（写一个即可）______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 28. 纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电(氢氧化钠本身不会减少)，加快电解速度。小灵研究影响电解水速度的因素做了如表实验，记录结果如表： 实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s ① 15 2% 20 54.0 ② 15 5% 20 36.2 ③ 30 2% 20 46.2 ④ 30 5% 20 t （1）本实验通过比较______来反映电解水速度的快慢。 （2）比较实验①、③可得出结论______ （3）根据对实验①②③数据的分析，实验④的时间t最有可能是______。 A. 55.7 B. 51.5 C. 38.8 D. 34.4 （4）实际实验发现，生成的氢气与氧气体积之比略大于2：1，可能原因为______。 （5）小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因______。 四、计算题(共7分) 29. 向盛有20g黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，实验操作及相关数据如图所示，若恰好完全反应，请回答：（涉及的反应原理：） （1）生成氢气质量为______g。 （2）计算黄铜中锌的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级(下学期)开学 九年级化学 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 坚持绿色出行，践行低碳生活 D. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”，节约粮食，可以节约资源，故A项做法符合主题； B、垃圾分类回收，实现变废为宝，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故B项做法符合主题； C、坚持绿色出行，践行低碳生活，能减少空气污染物、二氧化碳的排放等，保护环境，故C项做法符合主题； D、为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷，一次性木筷的生产和使用都会对环境造成很大的压力，生产一次性木筷需要消耗大量的木材或其他资源，而使用后的木筷又往往成为难以处理的垃圾，给环境带来负担，故D项做法不符合主题。 故选D。 2. 关于空气组成成分中，表述正确的一项是 A. 可用于食物防腐 B. 主要成分是和 C. 和的体积比约为1∶4 D. 可以直接被植物吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，食品可充氮气防腐，氧气有氧化性不能，故选项说法错误； B、空气主要由氧气和氮气组成，故选项说法正确； C、空气中氧气和氮气分别约占空气总体积的五分之一、五分之四，体积之比约为1：4，故选项说法错误； D、植物呼吸需要氧气，氧气可以直接被植物吸收，故选项说法正确。 故选B。 3. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Si B. Fe C. Al D. Hg 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 5. 安全无小事。生活中的下列做法正确的是 A. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离 B. 发现煤气泄露，立即打电话报警 C. 为了防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一盆水 D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 【答案】D 【解析】 【详解】A、火灾时，电梯可能因电力中断而停止运行，或成为烟囱聚集烟雾，增加被困和窒息风险。错误。 B、煤气（主要成分是甲烷等可燃气体）泄露时，空气中存在易燃气体。打电话（包括手机或座机）可能产生电火花，引发爆炸或火灾。错误。 C、一氧化碳（CO）是煤燃烧不充分产生的气体，它不溶于水，放水盆无法吸收或阻止一氧化碳扩散。错误。 D、油锅着火时，盖上锅盖能隔绝氧气（燃烧三要素之一），使火焰因缺氧而熄灭。正确。 故选D。 6. 下列实验基本操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 给液体加热 C. 量取液体 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内（避免污染试剂），操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 7. 下列有关物质分类的描述正确的是 A. 由原子直接构成的物质：锌、氦气、 B. 碳元素化合价相同的物质：、、金刚石 C. 纯净物：冰水共存物、五氧化二磷、四氧化三铁 D. 氧化物：过氧化氢、高锰酸钾、二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌、氦气是由原子直接构成，而是由分子构成，故选项说法不正确； B、、中碳元素的化合价都为+4，则金刚石为碳元素组成的单质，碳元素的化合价为0，故选项说法不正确； C、冰水共存物、五氧化二磷、四氧化三铁中都只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则过氧化氢、二氧化锰属于氧化物，而高锰酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 故选C。 8. 一根燃着的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是 A. 氮气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气不能支持燃烧，所以带火星的木条不能剧烈燃烧，错误； B、空气中氧气大约占总体积的21%，所以带火星的木条伸入一瓶空气中，不能使木条剧烈燃烧，错误； C、二氧化碳不能支持燃烧，所以带火星的木条伸入一瓶二氧化碳中，不能使木条剧烈燃烧，错误； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，所以带火星的木条伸入一瓶氧气中，能使木条剧烈燃烧，正确。 故选D。 9. 回顾科学发展史，实验工具对科学研究提供重要的手段支持。例如，巧用天平，为化学推开定量研究的大门，提出质量守恒定律的是 A. 张青莲 B. 卢瑟福 C. 拉瓦锡 D. 波义耳 【答案】C 【解析】 【详解】拉瓦锡用较精确的定量实验法，研究氧化汞的分解与生成物中各物质质量之间的关系，得到质量守恒定律。 故选C。 10. 如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A. a表示质子 B. 所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C. 原子中a与b的数目一定相同 D. 原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A、a是带正电荷的粒子，则a为质子，说法正确，不符合题意； B、原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，因此该说法错误。 C、在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二氧化碳 C. 基于特定需求设计和制作简易供氧器——加热水可以快速制取大量氧气 D. 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不属于污染物，不符合题意； B、“低碳”指减少二氧化碳排放，并非禁止，不符合题意； C、加热水不能制取氧气，需通过电解水或加热高锰酸钾，不符合题意； D、水分子由氢、氧原子构成，符合题意； 故选D。 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 一氧化碳的排放会造成温室效应 B. 固态二氧化碳可用于人工降雨 C. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 D. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会造成温室效应，故A说法错误； B、固态二氧化碳易升华吸热，可用时人工降雨，故B说法正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，二者碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故C说法正确； D、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D说法正确； 故选：A。 13. 杂技喷火是我国非物质文化遗产之一。表演者口含煤油，将其喷成雾状后接触火折子，形成壮观的火焰。下列说法正确的是 A. 将煤油换成水喷出，也可形成火焰 B. 将煤油喷出后不接触火折子，也可形成火焰 C. 将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积 D. 表演杂技喷火没有危险 【答案】C 【解析】 【详解】A、水不具有可燃性，根据燃烧条件，将煤油换成水喷出，不能形成火焰，故A错误； B、根据燃烧条件，将煤油喷出后不接触火折子，不能将煤油引燃，不能形成火焰，故B错误； C、将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积，促进煤油充分燃烧，故C正确； D、表演杂技喷火有危险，应注意安全，故D错误。 故选：C。 14. 《万历儋州志》记载，唐朝时儋州土糖已作为“贡品”被送到朝廷。其技艺包括选料、榨汁、渣汁分离、煮熬、凝固、起糖、成糖等工序。分析该过程中不涉及的操作是 A. 过滤 B. 煮沸 C. 量取 D. 结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、渣汁分离需用过滤操作（如用纱布分离固体渣与糖汁），故不符合题意； B、煮熬糖汁需加热蒸发水分，故不符合题意； C、传统工艺中原料用量通常凭经验控制，无需精确量取液体体积，故符合题意； D、糖汁浓缩后冷却凝固成糖块，涉及结晶析出，故不符合题意。 故选C。 15. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，0.3%～0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸属于有机高分子化合物 B. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小 C. 0.5%的过氧乙酸溶液含溶质0.5g D. 过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是2:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧乙酸是含碳元素的化合物，但相对分子质量很小，不属于有机高分化合物，故选项说法不正确； B、过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、未指明溶液的质量，无法确定0.5%的过氧乙酸溶液含溶质的质量，故选项说法不正确； D、过氧乙酸中碳和氧元素的质量比为(12×2):(16×3)=1:2，故选项说法不正确。 故选B。 16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为金刚石和有墨都是碳元素的单质，所以它们的性质都相同 B. 因为蜡烛在空气中燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢、氧元素 C. 因为点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体都要检验纯度 D. 因为燃烧过程作随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，则化学性质相同，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故选项推理不合理； B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理不合理； C、因为点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体都要检验纯度防止爆炸，故选项推理合理； D、燃烧过程伴随发光发热的现象，但有发光发热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光也伴随发光发热的现象，故选项推理不合理。 故选C。 17. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法错误的是 A. X可以是O2 B. “CO→CO2”的反应的化学方程式可以是2CO+O2=2CO2 C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳（C）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（CO2），反应方程式为，因此X可以是O2，该说法正确。 B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。选项中的方程式缺少反应条件 “点燃”，该说法错误。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此可以用石蕊溶液检验该反应，该说法正确。 D、实验室常用澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）检验二氧化碳，反应方程式为，生成白色碳酸钙沉淀，该说法正确。 故选B。 18. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 D. 过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙和水反应放热，错误； B、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质，错误； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，但质子不是离子，错误； D、化学反应前后元素的种类不变，所以过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，正确； 故选D。 19. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 A. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 B. 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、小卵石和石英砂、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故A正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故B错误； C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故C正确； D、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故D正确。 故选B。 20. 过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进行下列探究实验： 步骤一：向盛有5mL5%的NaOH溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入3%的溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀(反应为)，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤一反应的实质为和反应生成 B. 步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应 C. 步骤二生成的黑色沉淀可能为 D. 实验中产生气泡越来越快，原因可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤一为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的实质是与结合生成。故选项A正确； B、由题意可知，步骤二的反应方程式为，该反应中两种化合物交换成分，生成新的物质，符合复分解反应定义。故选项B正确； C、步骤二中黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，其化学反应方程式为，所以步骤二中生成的黑色沉淀为。故选项C错误； D、反应生成CuO，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用，所以实验中产生气泡越来越快。故选项D正确。 故选C。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分。) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）人体中含量最多的金属元素______。 （3）铵根离子______。 （4）氧化铁______。 （5）硫酸铜______。 （6）标出氧化铝中铝元素的化合价______。 【答案】（1）Ne （2）Ca （3） （4）Fe2O3 （5）CuSO4 （6） 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体单质，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne； 【小问2详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中，元素符号为：Ca； 【小问3详解】 铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化铁化学式为：Fe2O3； 【小问5详解】 硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：CuSO4； 【小问6详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②氢气 ③氧气 ④干冰 ⑤活性炭 ⑥生石灰 （1）可用于吸附异味的物质是__________； （2）可用于供给呼吸的物质是__________； （3）具有优良的导电性能的物质是__________； （4）可用于人工增雨的物质是__________； （5）可作为干燥剂的物质是__________； （6）可作为清洁的高能燃料的物质是__________。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）① （4）④ （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可用于吸附异味，故选⑤； 【小问2详解】 氧气可用于供给呼吸，故选③； 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，故选①； 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工增雨，故选④； 【小问5详解】 生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，可作为干燥剂，故选⑥； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，产物无污染，燃烧热值高，可作为清洁的高能燃料，故选②。 23. 化学知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。 （2）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为______。 （3）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前一片树木砍掉，其原理是______。 （4）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆，可起到防虫防冻作用。石灰浆刷涂一段时间后，会逐渐硬化，写出反应的化学方程式______。 （5）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）吸附 （2）常温下，碳的化学性质不活泼 （3）清除可燃物 （4） （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味； 【小问2详解】 常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写； 【小问3详解】 扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是清除可燃物； 【小问4详解】 石灰浆主要成分是氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，附着在树木表面，起到防虫的作用，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 水垢的主要成分是碳酸钙，用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢，发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 24. 中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，其中一个反应的微观示意图如下： （1）补全图中虚线框内的微观模型图示。 （2）该反应前后种类和数目不变的是_______（填“分子”或“原子”） （3）丙物质的用途_______（答出一点即可）。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为_______（填最简整数比）。 （6）标出丁物质中的负价元素的化合价_______。 【答案】（1） （2）原子 （3）饮用（农业灌溉、灭火等合理即可） （4） （5）2：9 （6） 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有C、H、O原子的个数分别为1、8、2，反应后两个丙（水）分子中含有4个H和2个O，则丁中含有1个C和4个H，则补充为，即丁为CH4； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，分子种类一定改变，由微观示意图可知，该反应中分子的个数发生了改变，故填：原子； 【小问3详解】 丙为水，用途有饮用、农业灌溉等合理即可； 【小问4详解】 该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和CH4，方程式为：； 【小问5详解】 由方程式可知，参加反应的甲（氢气）和生成的丙（水）的质量比为（2×4）：（18×2）=2:9； 小问6详解】 丁物质为CH4，其中氢元素显+1价，根据化合物反应前后正负化合价代数和为0，则碳元素显-4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，则丁物质（CH4）中的负价元素（碳）的化合价表示为：。 25. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。 （5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。 【答案】（1） ①. 构成它们的微粒不同 ②. 混合物 （2） （3）氧元素##O （4）CO2与H2混合需分离（合理即可） （5）化学 （6）氢氧根离子 （7）铝合金有良好的导热性 【解析】 【小问1详解】 冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是构成它们的微粒不同； 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气，由可燃冰释放出的天然气中含有多种物质，属于混合物；　 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 甲烷和水在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从-4价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从+2价变为+4价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；故然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素； 【小问4详解】 根据反应原理可知，天然气重整制氢，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，存在的弊端是CO2与H2混合还需分离（合理即可）； 【小问5详解】 燃料电池是将化学能转化为电能的装置； 【小问6详解】 电解质KOH溶液中含有的阴离子是氢氧根离子； 【小问7详解】 燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金。 26. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图（其中步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫 酸）。请回答下列问题： （1）灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是_______； （2）黑色固体 A 的成分_______；（填物质的名称） （3）流程图中操作①的名称是_______。 （4）蓝色溶液 B 的溶质是_______。 （5）若要除去红色粉末中过量的铁屑，你的方法是_______。 【答案】（1）增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率 （2）氧化铜 （3）过滤 （4）硫酸和硫酸铜##H2SO4和CuSO4 （5）用磁铁吸引##加入适量的稀盐酸或稀硫酸至不再产生气泡##加入适量硫酸铜溶液至不再有红色固体析出 【解析】 【小问1详解】 粉末状固体会增加反应物之间的接触面积，因此，灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率，故填写：增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率。 【小问2详解】 含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，故填写：氧化铜。 【小问3详解】 过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤，故填写：过滤。 【小问4详解】 黑色固体A中加入了过量的稀硫酸，因此，蓝色溶液中有剩余稀硫酸的溶质硫酸，黑色固体A中的氧化铜与加入的稀硫酸溶质硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以，蓝色溶液 B 的溶质中还有硫酸，故填写：硫酸和硫酸铜或H2SO4和CuSO4。 【小问5详解】 铁粉具有顺磁性，能够被磁铁吸引，铁还能与稀硫酸反应，生成氢气，与硫酸铜反应，置换出红色的铜，因此，除去红色粉末中过量的铁屑，采用的方法是：用磁铁，吸引加入适量的稀盐酸或稀硫酸至不再产生气泡，加入适量硫酸铜溶液至不再有红色固体析出，故填写：用磁铁吸引或加入适量的稀盐酸或稀硫酸至不再产生气泡或加入适量硫酸铜溶液至不再有红色固体析出。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。) 27. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验： （1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是______（从A~F中选择）。 （2）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______（填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）用下图装置进行部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是（写一个即可）______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 【答案】（1）CE （2）①② （3） ①. a ②. （4）通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可） （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。 【小问2详解】 ①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意； ②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意； ③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。 则能达到预期目的的实验是①②。 【小问3详解】 将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明二氧化碳能与水反应。 c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可） 【小问5详解】 图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。 28. 纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电(氢氧化钠本身不会减少)，加快电解速度。小灵研究影响电解水速度的因素做了如表实验，记录结果如表： 实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s ① 15 2% 20 54.0 ② 15 5% 20 36.2 ③ 30 2% 20 46.2 ④ 30 5% 20 t （1）本实验通过比较______来反映电解水速度的快慢。 （2）比较实验①、③可得出结论______。 （3）根据对实验①②③数据的分析，实验④的时间t最有可能是______。 A. 55.7 B. 51.5 C. 38.8 D. 34.4 （4）实际实验发现，生成的氢气与氧气体积之比略大于2：1，可能原因为______。 （5）小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因______。 【答案】（1）收集20mL氢气所需的时间 （2）温度越高，电解水的速率越快 （3）D （4）相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大 （5）电解水会放出热量，随着反应进行，溶液温度升高；同时，水被不断电解，溶液中的溶剂减少，导致氢氧化钠溶液的浓度相对增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验中氢气的体积均为20mL，通过记录收集20mL氢气所需的时间，来间接反映电解水速度的快慢。时间越短，说明电解速度越快。 【小问2详解】 实验①和③中，氢氧化钠溶液的浓度均为2%，温度分别为15℃和30℃，收集相同体积氢气的时间分别为54.0s和46.2s。由此可得出结论：在其他条件相同时，温度越高，电解水的速度越快。 【小问3详解】 对比①和②：溶液浓度从2%提升到5%，在15℃时，时间从54.0s缩短到36.2s，说明增大溶液浓度可加快电解；对比①和③：温度从15℃升高到30℃，在浓度2%时，时间从54.0s缩短到46.2s，说明升高温度可加快电解。实验④的条件是30℃、5%浓度，比实验②（15℃、5%）的温度更高，因此电解速度应更快，所需时间应小于36.2s。选项中只有34.4s符合条件，故选D。 【小问4详解】 理论上电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，但由于相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大，实际体积比略大于2:1。 【小问5详解】 电解水会放出热量，随着反应进行，溶液温度升高；同时，水被不断电解，溶液中溶剂减少，导致氢氧化钠溶液的浓度相对增大。根据实验结论，温度升高和溶液浓度增大都会加快电解速度，因此氢气的产生速度会越来越快。 四、计算题(共7分) 29. 向盛有20g黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，实验操作及相关数据如图所示，若恰好完全反应，请回答：（涉及的反应原理：） （1）生成氢气质量为______g。 （2）计算黄铜中锌的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.4 （2）解：设黄铜中锌的质量是x。 x=13g 答：黄铜中锌的质量是13g。 【解析】 【小问1详解】 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $