精品解析：辽宁鞍山市第五十一中学教育集团2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学试题

鞍山市第51中学教育集团化学学科适应性评价 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 2. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 3. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 4. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 5. 模型认知是化学研究的重要科学方法。下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 D. 反应前后分子的数目不变 6. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 7. 下列实验方案，设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉 B 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B. 氢氧化钠 纯碱 NaOH C. 乙醇 酒精 CH3OH D. 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 9. 在4月24日举行的2020年“中国航天日”启动仪式上，中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与盐酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应 10. 物质的性质决定物质的用途。下列描述不合理的是 A. 钨制作灯丝 B. 大理石作建筑材料 C. 小苏打中和胃酸过多 D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4小题) 11. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是___________，证明二者发生反应。 （2）选择传感器，观察到变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图甲乙所示 ①实验甲中，当稀硫酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会___________(填“变大”“变小”或“不变”)；二者反应的微观实质是___________； ②实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是___________；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是___________。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 （5）在图2中，下列试剂能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A. 锌粒 B. 纯碱溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铜 12. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组为了感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 任务一：实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石及相关仪器和用品。 A． B． C． D． E． F． （1）实验室用上述试剂制取较为纯净的氧气，应选择的装置是___________ （2）要制取16 g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为___________； 任务二：“追梦”小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，请回答下列问题。 实验一已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （3）实验一中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是___________。 （4）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。请写出D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________，又可推测二氧化碳的一条用途是___________。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是___________。 （5）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：___________ ②注射器中可能盛有___________(填化学式)。 ③ab段和de段压强略微增大，都是___________造成的。 （6）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是___________。 13. 阅读下面文章。 甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料，也是清洁燃料，在通常情况下以液体形式存储、运输。 工业上可用与在催化剂、加压、加热条件下合成甲醇。某科研小组对影响甲醇产量的某些因素开展研究，研究表明：在一定条件下，压力值越大，甲醇产量越高，但考虑电解水得到的压力值最大为，故压力值也选择；在下，反应温度在，甲醇产量如图所示；当控制进料量为时，进料量对甲醇产量的影响如表所示。上述研究为加氢制甲醇工艺提供了理论依据。 表 不同/进料比下的甲醇产量（一定条件） 进料比 甲醇产量 54000 7500 7.2 38025.43 54975 7500 7.33 38226.94 56250 7500 7.5 38399.76 58500 7500 7.8 38453.77 60750 7500 8.1 38364.57 63000 7500 8.4 38236.43 回答下列问题： （1）甲醇和氢气均属于清洁燃料，它们都含有______元素，但完全燃烧时产物不同，原因是甲醇比氢气多了______元素。 （2）甲醇便于以液体形式储存、运输，这是利用甲醇沸点______（填“低”或“高”）的性质。 （3）与在催化剂、加压、加热条件下可生成甲醇（化学式为）和水，该反应的化学方程式为______。 （4）制取甲醇时，压力值选择是考虑与______一致，以便节省材料成本。 （5）由图可知，在一定条件下，与合成甲醇的最佳温度范围是______（填标号） A. B. C. D. （6）由表可知，甲醇产量最高时所取与进料比为______。当与进料比与恰好完全反应时的进料比相同时，甲醇产量为______。 （7）利用将工业废气中转化为甲醇的意义有______（写出一点即可）。 14. 松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 （1）原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是____________，反应的化学方程式为____________。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为____________，反应的化学方程式为____________。 （2）松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为____________。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 （3）根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是：____________。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 （4）醋酸属于____________（选填“有机物”“无机物”），____________（选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 （5）在食用时如果家中没有醋，可选择使用____________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为____________（写出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鞍山市第51中学教育集团化学学科适应性评价 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 【答案】B 【解析】 【详解】A、采购鲜肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、点火熏肉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、销售腊肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、腊肉切片冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 2. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 3. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 4. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥。该选项错误。 B、将固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取一定体积的液体，不能溶解固体。该选项错误。 C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水。该选项错误。 D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，浓溶液体积偏大，则所配稀溶液浓度偏大，该选项正确。 故选D。 5. 模型认知是化学研究的重要科学方法。下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 D. 反应前后分子的数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为水，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为氨气、乙为一氧化氮，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比是，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子的数目发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 7. 下列实验方案，设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉 B 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误； B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确； C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。 故选B。 8. 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B. 氢氧化钠 纯碱 NaOH C. 乙醇 酒精 CH3OH D. 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠的俗称是苏打，其化学式为：Na2CO3，其俗名与化学式不相符合。 B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠，其俗名与化学式不相符合。 C、乙醇的俗称是酒精，其化学式为CH3CH2OH，其俗名与化学式不相符合。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式相符合。 故选D。 9. 在4月24日举行的2020年“中国航天日”启动仪式上，中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与盐酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化锂具有碱的特性，据此回作答。 【详解】A、碱可以和非金属氧化物反应，比如CO2反应生成盐和水，不符合题意； B、碱不能和金属氧化物反应，比如Fe2O3反应，符合题意； C、碱可以和酸反应，比如盐酸发生中和反应生成盐和水，不符合题意； D、碱可以和某些可溶性盐反应，比如CuSO4反应生成新碱和新盐，不符合题意。 故选B。 10. 物质的性质决定物质的用途。下列描述不合理的是 A. 钨制作灯丝 B. 大理石作建筑材料 C. 小苏打中和胃酸过多 D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、基于钨的熔点高，制作灯丝合理，该项正确； B、基于大理石花纹美观、易于开采加工，作建筑材料合理，该项正确； C、基于小苏打的碱性，中和胃酸合理，该项正确； D、铁粉易氧化，可用作食品脱氧剂，该项错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4小题) 11. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是___________，证明二者发生反应。 （2）选择传感器，观察到变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图甲乙所示 ①实验甲中，当稀硫酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会___________(填“变大”“变小”或“不变”)；二者反应的微观实质是___________； ②实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是___________；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是___________。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 （5）在图2中，下列试剂能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A. 锌粒 B. 纯碱溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铜 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. ②. NaCl、HCl （3） ①. 放出 ②. ＞ （4） ①. 变小 ②. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ③. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，有氢氧化钙析出 ④. 不能，氢氧化钠固体溶于水也会放热，会干扰实验 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。因此，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，滴入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，二者都不使酚酞溶液变色，当红色消失后，说明溶液不再显碱性，从而证明了氢氧化钠不存在了，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故答案为：溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 ①锥形瓶中的氢氧化钠 与滴入的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； ②C点时，溶液呈酸性，说明反应已经结束且盐酸过量，因此，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl。 【小问3详解】 ①根据图像可知，反应过程中的温度是上升的，所以氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应； ②因为该实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，D点时温度没有达到最高，说明反应还没有结束，此时氢氧化钠还没有完全反应，所以D点溶液呈碱性，其pH＞7。 【小问4详解】 ①实验甲中，当稀硫酸加入氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应，溶液显中性， 继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，酸性逐渐增强，试管内溶液的酸碱度会变小；二者反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ②实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象， 原因是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，澄清石灰水变浑浊；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，会干扰实验。 【小问5详解】 C点溶液呈酸性（含 HCl 和 NaCl），因为氯化钠是该反应的生成物且溶于水，溶液中肯定有氯化钠存在，所以只需要证明有盐酸剩余即可，这里要注意，所选试剂要么只与盐酸反应有明显现象，要么与氯化钠和盐酸都能反应，但反应要有明显的不同现象。 A.锌与盐酸反应产生气泡（生成氢气），锌不与氯化钠反应，能验证盐酸有剩余； B.碳酸钠与盐酸反应产生气泡（生成二氧化碳），碳酸钠不与氯化钠反应，能验证盐酸有剩余； C.氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，不能验证盐酸有剩余。 D.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜为黑色固体，氯化铜溶液为蓝色，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝，氧化铜不与氯化钠反应，能验证盐酸有剩余； 故选ABD。 12. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组为了感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 任务一：实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石及相关仪器和用品。 A． B． C． D． E． F． （1）实验室用上述试剂制取较为纯净的氧气，应选择的装置是___________ （2）要制取16 g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为___________； 任务二：“追梦”小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，请回答下列问题。 实验一已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （3）实验一中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是___________。 （4）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。请写出D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________，又可推测二氧化碳的一条用途是___________。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是___________。 （5）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：___________ ②注射器中可能盛有___________(填化学式)。 ③ab段和de段压强略微增大，都是___________造成的。 （6）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是___________。 【答案】（1）AC （2）680g （3） ①. ②. 分液漏斗 （4） ①. ②. 灭火 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （5） ①. ②. HCl或H2SO4等（合理即可） ③. 向容器中快速注入液体 （6）软塑料瓶先变瘪，再恢复原状 【解析】 【小问1详解】 制取较为纯净的氧气，要用排水法收集，选用C装置收集；根据题中给出的药品，应选用高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选A，故装置组合为AC。 【小问2详解】 解：设生成16g氧气，需要过氧化氢的质量为x. 需要过氧化氢溶液的质量为： 答：需要过氧化氢溶液的质量为680g。 【小问3详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗。 【小问4详解】 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了沉淀碳酸钙，反应的化学方程式为：； 根据观察到燃着的木条熄灭，可以得出二氧化碳的一条用途是：灭火； 酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳与水反应生成酸性物质。 【小问5详解】 ①bc段压强减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致三颈烧瓶内气体减小，气压减小，反应的化学方程式为：； ②t2 时再将注射器F中的溶液快速推入，三颈烧瓶内的压强增大，说明瓶内有气体产生或反应时放热温度升高，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀酸反应会生成二氧化碳（该反应也是放热反应），故注射器F中的液体可以是：稀盐酸、稀硫酸等，合理即可； ③ab段：快速推入NaOH溶液时，液体占据瓶内部分空间，使气体被压缩，压强短暂增大； de段：快速推入F溶液时，液体占据空间，同时反应放热或生成气体，使压强短暂增大。 二者均为液体快速推入瓶内，占据气体体积（或反应放热/生成气体）造成的，故答案为：向容器内快速注入液体（表述命题即可）。 【小问6详解】 首先从注射器 E 推入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；随后由注射器 F 推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，重新生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，软塑料瓶又恢复原状，故答案为：软塑料瓶先变瘪，再恢复原状。 13. 阅读下面文章。 甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料，也是清洁燃料，在通常情况下以液体形式存储、运输。 工业上可用与在催化剂、加压、加热条件下合成甲醇。某科研小组对影响甲醇产量的某些因素开展研究，研究表明：在一定条件下，压力值越大，甲醇产量越高，但考虑电解水得到的压力值最大为，故压力值也选择；在下，反应温度在，甲醇产量如图所示；当控制进料量为时，进料量对甲醇产量的影响如表所示。上述研究为加氢制甲醇工艺提供了理论依据。 表 不同/进料比下的甲醇产量（一定条件） 进料比 甲醇产量 54000 7500 7.2 38025.43 54975 7500 7.33 38226.94 56250 7500 7.5 38399.76 58500 7500 7.8 38453.77 60750 7500 8.1 38364.57 63000 7500 8.4 38236.43 回答下列问题： （1）甲醇和氢气均属于清洁燃料，它们都含有______元素，但完全燃烧时产物不同，原因是甲醇比氢气多了______元素。 （2）甲醇便于以液体形式储存、运输，这是利用甲醇沸点______（填“低”或“高”）的性质。 （3）与在催化剂、加压、加热条件下可生成甲醇（化学式为）和水，该反应的化学方程式为______。 （4）制取甲醇时，压力值选择是考虑与______一致，以便节省材料成本。 （5）由图可知，在一定条件下，与合成甲醇的最佳温度范围是______（填标号） A. B. C. D. （6）由表可知，甲醇产量最高时所取与进料比为______。当与进料比与恰好完全反应时的进料比相同时，甲醇产量为______。 （7）利用将工业废气中转化为甲醇的意义有______（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. 氢##H ②. 碳##C （2）高 （3） （4）电解水得氢最大压力值 （5）B （6） ①. 7.8 ②. 38226.94 （7）减缓温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为CH3OH，氢气的化学式为H2，从化学式可以看出它们都含有氢元素； 甲醇完全燃烧的产物为CO2和H2O，氢气燃烧的产物只有H2O，完全燃烧时产物不同，原因是甲醇比氢气多了碳元素; 【小问2详解】 甲醇便于以液体形式储存、运输，这是因为甲醇的沸点高，在常温下为液态，而氢气沸点很低，常温下为气态，气态物质储存和运输相对液态物质更困难； 【小问3详解】 H2与CO2在催化剂、加压、加热条件下可生成甲醇（化学式为CH3OH）和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 制取甲醇时，CO2压力值选择5MPa是考虑与电解水得到氢气的最大压力值一致，以便节省材料成本； 【小问5详解】 由图可知，在一定条件下，H2与CO2合成甲醇的最佳温度范围是240℃-260℃，此时甲醇产率最大，故选：B； 【小问6详解】 由表可知，甲醇产量最高时所取CO2与H2进料比为7.8；当CO2与H2进料比与恰好完全反应时的进料比44：6相同时，甲醇产量为38226.94kg•h-1； 【小问7详解】 利用H2将工业废气中CO2转化为甲醇的意义有：从资源利用角度来说，可实现资源的循环利用，将工业废气中的CO2变废为宝；从环境保护角度来说，可减少CO2的排放，缓解温室效应等。 14. 松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 （1）原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是____________，反应的化学方程式为____________。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为____________，反应的化学方程式为____________。 （2）松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为____________。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 （3）根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是：____________。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 （4）醋酸属于____________（选填“有机物”“无机物”），____________（选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 （5）在食用时如果家中没有醋，可选择使用____________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为____________（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. 烧杯外壁发热 ②. ③. 有白色沉淀产生 ④. （2）12.87 （3）控制碱性物质的用量 （4） ①. 有机物 ②. 能 （5）柠檬汁等 （6）碱性环境抑制微生物繁殖（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则烧杯外壁放热； 反应的化学方程式为：。 Ⅱ、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由表中内容可知，使蛋白质凝固的最低pH值为12.87，当低于该值则不会凝固。 【小问3详解】 由短文可知，碱性过强会导致蛋白质液化，需控制碱性环境以促进凝固而非分解。 【小问4详解】 醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物； 蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应。 【小问5详解】 柠檬汁也呈酸性，则可代替醋酸。 【小问6详解】 碱性环境和食盐均能抑制细菌生长，延缓腐败。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $