2026年山东济宁市中考化学自编模拟卷

2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（6）（原卷版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 , F；19，S:32, Cl:35.5, Ca:40 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．曲高和寡 D．杯弓蛇影 2.6月5日为世界环境日，下列认识或做法不正确的是(　　) A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具 B. 分类回收废旧电池，有利于保护环境 C. 为使粮食增产，应大量使用农药、化肥 D. 减少煤炭的使用，降低SO2等气体的排放 3.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（　　） A. 物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 B. 物质B可形成酸雨 C. 实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气 D. E点表示的物质可能是Na2SO4 4．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 5.制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　　) A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 7.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 8.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价相同)。下列说法中错误的是(　　) A. 反应速率:乙>甲>丙 B. 产生氢气的质量:甲>乙>丙 C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 9.有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是（　　） A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg（OH）2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为BaSO4、BaCO3 D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 10.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 二.填空与简答，共17分。 11.（3分）下列化学用语中，关于数字“2”的说法请选择正确的序号填空： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Ca2+⑥2OH﹣ ⑦ （1）表示分子数的 ； （2）表示一个分子里原子个数的 ； （3）表示一个离子带有两个单位正电荷的 。 12（3分）.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下面几个小题。 （一）厨房中的化学 （1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 　 　　      　。 （2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 　    　　　　              　。 （二）科技中的化学 “天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）多孔铜、镁合金属于 　  　   　材料。 （2）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 　   　　　　　　　               　。 （三）医疗中的化学 （1）医院用体积分数为75%的酒精作为消毒剂，其溶质的化学式为 　        　。 （2）医疗上常用到纯氧，工业上大量制取氧气可用的方法是 　  　　　　        　。 13（4分）.元素周期表中的前18号元素按原子序数递增的顺序排成图甲所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图乙为3种微粒的结构示意图。 (1)图乙中,若A表示某原子,则x=　　　　　,B用化学符号表示为　　　　　。 (2)请从原子结构的角度思考，图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是　　　　　。 (3)图乙中C为20号元素的原子结构示意图，若要在图甲中为20号元素排位置，应与11~18号元素中　　　　　(填元素符号)元素紧挨着。 14（4分）.碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。碳酸钠溶液 (1)滤渣的成分是　　　　。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为　　　　　　。 (3)操作1和操作2的名称都是　　　　，不能省去操作1的理由是　　　　　。 15（3分）.用一定量 AgNO₃溶液进行了如下实验，回答下列问题： (1)若溶液甲呈蓝色，则溶液甲的组成情况有______种。 (2)若溶液甲为无色，则固体乙中一定有_______。 (3)若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液甲呈_________色。 三.实验与探究，共11分。 16（6分）．学校化学兴趣小组对某品牌粉笔的成分产生兴趣。查阅资料得知生产粉笔的原料，由CaSO4•xH2O和CaCO3混合而成，为了测定该原料的组成，该兴趣小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 已知：装置气密性良好；装置A中所取的样品质量为27.2g；浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂； NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；装置B、D、E中试剂足量。 查阅资料： CaSO4•xH2O在160℃时失去全部结晶水： CaCO3在900℃时完全分解，CaSO4在此温度时不发生化学变化。 实验步骤如下： ①通入一段时间氮气，然后控制电热丝使装置A温度在160℃一段时间； ②提高温度到900℃使装置A中物质完全反应； ③停止加热，……； ④称量装置A中剩余固体质量19.2g，装置B质量增加了3.6g，装置C质量增加0.44g，装置D的质量增加3.96g；装置E的质量没有变化。 请完成以下填空： (1)要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，装置C中的试剂X名称是 。 (2)装置A中的剩余固体和水混合，会有热量放出。请写出这个反应的化学方程式 。 (3)将步骤③补充完整 。 (4)根据上述实验数据，计算样品中CaSO4•xH2O的x值为 。 (5)关于该实验下列说法正确的是 （填标号）。 A．装置E中碱石灰的作用是处理尾气，防止污染空气 B．实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C．若不称量装置B的质量，也能求出x的值 D．若无装置B，测得CaCO3的质量分数会偏大 17（5分）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 (填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。 四.分析与计算，共6分。 18（2分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，科学家们发现药物法匹拉韦（化学式为）安全性好、疗效明确。请回答：（1）法匹拉韦中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。（2）法匹拉韦中质量分数最大的元素是 。 19（4分）.某兴趣小组用30克一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： (1)共制得的质量是　　　克。 (2)原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量多少克？（写出计算过程） (3)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（6）（答案及评分标准，鲁教版） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 二.填空与简答，共17分。 11.（每空1分，共3分）【答案】（1）②（2）③④（3）⑤ 12（每空0.5分，共3分）【答案】（一）（1）隔绝空气/氧气；（2）擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油。（二）（1） 金属；（2）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O；（三）（1）C2H6O； （2）分离液态空气。 13（每空1分，共4分）答案】(1)8　S2-　(2)原子核外有两个电子层　(3) Mg 14（每空1分，共4分）【答案】(1)SiO2/二氧化硅(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)过滤　使制备的碳酸镁不纯 15（每空1分，共3分）【答案】(1)2(或两)　　 (2) Cu、Ag (3)无 三.实验与探究，共11分。 16（第四小题2分，其余每小题1分，共6分）．【答案】(1)澄清的石灰水(2)(3)通入一段时间氮气 (4)设样品中碳酸钙的质量为w 解得； 则样品中质量为 解得； 答：样品中的x值为2。 (5)CD 17（每空1分，共5分）【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(4)NaOH(5)Ca(OH)2、Na2CO3 四.分析与计算，共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】（1）1：8 （2）碳元素。 19（第一小题1分，第二小题2分，第三小题1分，共4分）【答案】(1)3.2 (2)解：设原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为x x=6.8g 答：原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为6.8g。 (3)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（6）（解析版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 , F；19，S:32, Cl:35.5, Ca:40 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．曲高和寡 D．杯弓蛇影 【答案】B 【解析】A.刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意； C.曲高和寡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选：B。 2.6月5日为世界环境日，下列认识或做法不正确的是(　　) A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具 B. 分类回收废旧电池，有利于保护环境 C. 为使粮食增产，应大量使用农药、化肥 D. 减少煤炭的使用，降低SO2等气体的排放 【答案】C 【解析】减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，能减少二氧化碳的排放，故A正确；分类回收废旧电池，可减少水体污染和土壤污染，有利于保护环境，故B正确；大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故C错误；化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故D正确。 3.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（　　） A. 物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 B. 物质B可形成酸雨 C. 实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气 D. E点表示的物质可能是Na2SO4 【答案】C 【解析】A为硫单质，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，A正确；B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，B正确；D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，浓硫酸可作干燥剂，但氨气能与硫酸反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，C错误；E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，D正确。 4．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 【答案】D 【解析】A、应用和化学方程式正确，但反应类型错误；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，不符合题意。 B、应用错误，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 C、应用错误，氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应用于制取氢氧化铜，不符合题意。 D、检验氯离子的应用正确，化学方程式正确，反应类型为复分解反应，符合题意。 5.制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　　) A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，题图2试管中固体对应的不可能是题图1中的丙，A错误。 选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2 ℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误。 t3 ℃时，甲的溶解度为80 g，将40 g甲加入到50 g水中，最多能溶解40 g，所得溶液的溶质质量分数为100%≈44.4%，C错误。 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1 ℃时乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，D正确。 7.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 【答案】D 【解析】①生活污水应处理达标后排放，以免污染环境，说法正确；②塑料垃圾不能焚烧，焚烧会产生大量有害气体，说法错误；A错误； ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防缺铁性贫血，说法错误；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；B错误； ①天然气、煤和石油是不可再生能源，说法错误；②风能和太阳能是人们正在开发和利用的清洁能源，说法正确；C错误； ①可燃性的粉尘或气体不纯燃烧容易引起爆炸，面粉厂、加油站附近应严禁烟火，说法正确；②隔绝氧气可以灭火，油锅起火可用锅盖盖灭，说法正确；D正确。 8.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价相同)。下列说法中错误的是(　　) A. 反应速率:乙>甲>丙 B. 产生氢气的质量:甲>乙>丙 C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 【答案】C 【解析】曲线斜率表示反应速率。乙与稀硫酸的反应速率最快，丙最慢；甲的拐点最高，则生成氢气的质量最大，产生氢气的质量：甲＞乙＞丙；甲、乙、丙在生成物中化合价相同，则生成氢气的质量越大，其相对原子质量越小，即相对原子质量：丙＞乙＞甲；氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。 9.有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是（　　） A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg（OH）2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为BaSO4、BaCO3 D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 【答案】B 【解析】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成。向固体样品中加入足量水，充分搅拌、过滤，得到4.9 g白色固体a和无色溶液A，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁沉淀是红褐色，则样品中一定没有氯化铁；向4.9 g白色固体a中加入足量稀盐酸，得到无色溶液B和0.88 g气体，氢氧化钠和硫酸镁反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸根和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　44 2 g　　　　　　　　　　　0.88 g 则白色固体a中含有2 g碳酸钙，4.9 g﹣2 g＝2.9 g氢氧化镁，说明原固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，一定没有氯化钡，可能含有硫酸钠；无色溶液A中一定含有生成的硫酸钠，向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀b为硫酸钡。白色固体a中有CaCO3、Mg（OH）2，A错误；原固体中一定含有氢氧化钠，若氢氧化钠过量，则无色溶液A可能显碱性，B正确；白色沉淀b为BaSO4，C错误；原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgSO4，可能有Na2SO4，一定没有FeCl3、BaCl2，D错误。 10.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的； B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的； C、加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 二.填空与简答，共17分。 11.（3分）下列化学用语中，关于数字“2”的说法请选择正确的序号填空： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Ca2+⑥2OH﹣ ⑦ （1）表示分子数的 ； （2）表示一个分子里原子个数的 ； （3）表示一个离子带有两个单位正电荷的 。 【答案】（1）②（2）③④（3）⑤ 【解析】（1）表示分子数的是②。故填：②。 （2）表示一个分子里原子个数的是③④。故填：③④。 （3）表示一个离子带有两个单位正电荷的是⑤。故填：⑤。 12（3分）.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下面几个小题。 （一）厨房中的化学 （1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 　 　　      　。 （2）防止铁锅生锈的方法是（写一条） 　    　　　　              　。 （二）科技中的化学 “天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）多孔铜、镁合金属于 　  　   　材料。 （2）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 　   　　　　　　　               　。 （三）医疗中的化学 （1）医院用体积分数为75%的酒精作为消毒剂，其溶质的化学式为 　        　。 （2）医疗上常用到纯氧，工业上大量制取氧气可用的方法是 　  　　　　        　。 【答案】（一）（1）隔绝空气/氧气；（2）擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油。（二）（1）金属；（2）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O；（三）（1）C2H6O； （2）分离液态空气。 【解析】（一）（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气；（2）防止铁锅生锈的方法是擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油；故答案为：擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油。（二）（1）多孔铜、镁合金属于金属材料；（2）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O；（三）医疗中的化学（1）医院用体积分数为75%的酒精作为消毒剂，其溶质的化学式为C2H6O；（2）医疗上常用到纯氧，工业上大量制取氧气可用的方法是分离液态空气法。 13（4分）.元素周期表中的前18号元素按原子序数递增的顺序排成图甲所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图乙为3种微粒的结构示意图。 (1)图乙中,若A表示某原子,则x=　　　　　,B用化学符号表示为　　　　　。 (2)请从原子结构的角度思考，图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是　　　　　。 (3)图乙中C为20号元素的原子结构示意图，若要在图甲中为20号元素排位置，应与11~18号元素中　　　　　(填元素符号)元素紧挨着。 【答案】(1)8　S2-　(2)原子核外有两个电子层　(3) Mg 【解析】(1)若A 表示某原子，在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+6=8；B的核内有16个质子，是硫原子，核外有18个电子，即硫原子得到两个电子形成带有两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。(2)分析题图甲中的信息可知，第一圈原子的原子核外有1个电子层，第二圈原子的原子核外有2个电子层，所以题图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外有2个电子层。(3)20号元素是钙元素，该元素对应的原子的原子核外有4个电子层，因此其位于第四圈，紧挨着的元素的原子最外层电子数应相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号镁元素紧挨着，其元素符号为Mg。 14（4分）.碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。碳酸钠溶液 (1)滤渣的成分是　　　　。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为　　　　　　。 (3)操作1和操作2的名称都是　　　　，不能省去操作1的理由是　　　　　。 【答案】(1)SiO2/二氧化硅(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)过滤　使制备的碳酸镁不纯 【解析】（1）工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作 1（过滤 ）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。 （2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。 （3）操作1和操作2都是将不溶于液体的固体和液体分开的操作，名称是过滤；不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯 ，故填：使制备的碳酸镁不纯 15（3分）.用一定量 AgNO₃溶液进行了如下实验，回答下列问题： (1)若溶液甲呈蓝色，则溶液甲的组成情况有______种。 (2)若溶液甲为无色，则固体乙中一定有_______。 (3)若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液甲呈_________色。 【答案】(1)2(或两)　　 (2) Cu、Ag (3)无 【解析】(1)向硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物，锌先与硝酸银反应，待锌反应完全后，铜再与硝酸银反应，过滤后，若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，则溶液的组成情况有：①硝酸锌、硝酸铜，②硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。(2)若溶液甲为无色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有硝酸锌，固体乙中一定有铜和银，可能有锌。(3)铜和银都不能与盐酸反应，若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体成分为锌、铜、银，则溶液甲中只有硝酸锌，呈无色。 三.实验与探究，共11分。 16（6分）．学校化学兴趣小组对某品牌粉笔的成分产生兴趣。查阅资料得知生产粉笔的原料，由CaSO4•xH2O和CaCO3混合而成，为了测定该原料的组成，该兴趣小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 已知：装置气密性良好；装置A中所取的样品质量为27.2g；浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂； NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；装置B、D、E中试剂足量。 查阅资料： CaSO4•xH2O在160℃时失去全部结晶水： CaCO3在900℃时完全分解，CaSO4在此温度时不发生化学变化。 实验步骤如下： ①通入一段时间氮气，然后控制电热丝使装置A温度在160℃一段时间； ②提高温度到900℃使装置A中物质完全反应； ③停止加热，……； ④称量装置A中剩余固体质量19.2g，装置B质量增加了3.6g，装置C质量增加0.44g，装置D的质量增加3.96g；装置E的质量没有变化。 请完成以下填空： (1)要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，装置C中的试剂X名称是 。 (2)装置A中的剩余固体和水混合，会有热量放出。请写出这个反应的化学方程式 。 (3)将步骤③补充完整 。 (4)根据上述实验数据，计算样品中CaSO4•xH2O的x值为 。 (5)关于该实验下列说法正确的是 （填标号）。 A．装置E中碱石灰的作用是处理尾气，防止污染空气 B．实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C．若不称量装置B的质量，也能求出x的值 D．若无装置B，测得CaCO3的质量分数会偏大 【答案】(1)澄清的石灰水(2)(3)通入一段时间氮气 (4)设样品中碳酸钙的质量为w 解得w=10g； 则样品中质量为27.2g-10g=17.2g 解得X=2； 答：样品中的x值为2。 (5)CD 【解析】（1）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，装置C中的试剂X名称是澄清的石灰水。 故填：澄清石灰水。 （2）在时完全分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有热量放出，化学方程式为。 故填：。 （3）将步骤③停止加热，通入一段时间氮气，将装置中的生成二氧化碳和水蒸气排入后面的装置，使计算结果更准确。 故填：通入一段时间氮气。 （4）装置B质量增加了3.6g，为生成的水的质量，装置C质量增加0.44g与装置D的质量增加3.96g之和，为生成的二氧化碳，质量为0.44g+3.96g=4.4g。 故填：解题过程见答案。 （5）A、装置E中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果，错误。 B、实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，使实验结果更准确，错误。 C、若不称量装置B的质量，可以根据剩余固体质量，计算硫酸钙的质量，从而计算x的值，正确。 D、若无装置B，水蒸气会在C中冷凝，测得的质量分数会偏大，正确。 故填：CD。 17（5分）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 (填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(4)NaOH(5)Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）。氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。 （3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。 （4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH。 （5） 结合（3），步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。 四.分析与计算，共6分。 18（2分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，科学家们发现药物法匹拉韦（化学式为）安全性好、疗效明确。请回答：（1）法匹拉韦中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。（2）法匹拉韦中质量分数最大的元素是 。 【答案】（1）1：8 （2）碳元素。 【解析】（1）法匹拉韦中氢元素和氧元素的质量比为(1×4):(16×2)=1:8，故填：1：8。（2） 法匹拉韦中C. H.F.N.O的质量比为（12x5）：（1x4）:（19x1）:（14x3）:（16x2）=60：4:19:42:32,故碳元素的质量分数最大 19（4分）.某兴趣小组用30克一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： (1)共制得的质量是　　　克。 (2)原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量多少克？（写出计算过程） (3)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 【答案】(1)3.2 (2)解：设原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为x x=6.8g 答：原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为6.8g。 (3)。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成氧气的质量。反应前瓶子和药品的总质量为233.2g，反应后质量不再减少时为230.0g，所以生成氧气的质量m（）=233.2g-230.0g=3.2g。 学科网（北京）股份有限公司 $