第8单元 学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

学生实验8粗盐 知 识 梳 理 粗盐提纯的实验步骤： 溶解 过滤 蒸发 1.溶解：将粗盐溶于水制成食盐的饱和溶液 (1)用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用 2.过滤：将不溶于水的固体和液体分离 (1)用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 (2)过滤装置的安装要点： “一贴”： “二低”： “三靠”： (3)玻璃棒的作用是 (4)滤液浑浊的可能原因： 等。 3.蒸发结晶：将食盐从饱和溶液中结晶析出 (1)用到的仪器有：蒸发皿、铁架台、酒精灯、 玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用： (3)操作要点： ①用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热。 ②待蒸发皿中出现 时，即停止 加热。 第八单元海洋化学资源的剂用 难溶性杂质的去除 达 标 练 1.下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的是 () ①坩埚；②蒸发皿；③烧杯；④水槽；⑤试管； ⑥漏斗。 A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥ 2.在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是() A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快 氯化钠的溶解速度 B.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热 C.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在陶土网上 D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物 3.下列混合物，能按“溶解一过滤一蒸发”的步 骤加以分离的是 () A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精 C.葡萄糖和蔗糖 D.硝酸铵和氯化钠 4.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列 分析正确的是 () A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水 的实际体积偏小 B.用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝 码放反，会导致氯化钠偏多 C.粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致 得到的精盐质量偏低 D.过滤操作时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，不 会导致过滤速度减慢 5 格南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 5.下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解； ④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到 玻璃棒的是 A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ 6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作 有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适 量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。 正确的操作顺序是 () A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④ 7.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶 性杂质：CaCl2、MgC2和Na2SO4。为除去可 溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过 量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X,向 滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸，得氯 化钠溶液。下列说法正确的是 A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为 了除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为 复分解反应 D.将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干 时停止加热 8.由于气温下降，连云港市灌西盐场的一块盐 池里，硫酸镁、硫酸钠等结晶析出，长成形状 各异的白色“盐花”（如图），让人称奇。 。76 (1)盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐 花”中没有氯化钠。请判断，在该环境温度 下，硫酸钠和氯化钠相比，溶解度较大的物质 是 (2)盐场生产得到的粗盐，除氯化钠外，还 含有其他盐类物质，需要进一步除杂精制。 若要除去氯化钠样品中少量的硫酸钠，可 选用的物质是 (填物质名称或 化学式)。 优 化提高 9.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质 (主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂 质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使 用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程 说法错误的是 () →不溶性杂质 粗盐 溶解 过滤 滤液一 操作①②③ 滤液二适量盐酸广气体 调至pH-,NaCi溶液结精款 A.不溶性杂质主要是泥沙 B.过滤时玻璃棒的作用是引流 C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 10.粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂 质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。小明 同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤 如下：（已知，常温下100克水中最多约溶解 36克氯化钠) 操作Ⅱ：量取水 瞀基一溶解一过递一操作V冷包斯纸 精盐 滤渣 操作I 操作Ⅲ操作V 操作Ⅵ (1)上述过程中除去的杂质是 (2)操作I的目的是：a. ;b. 计算产率。 (3)操作V是 0 (4)操作V中用到玻璃棒，其作用是 ;若 得到的滤液浑浊，其原因可能是 (5)已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计 算得到的产率偏低，则可能的原因是： ·77 第八单元海洋化学资源的剂用 11.食盐是一种重要的化工原料，请回答下列 问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性 杂质的实验步骤。 溶解 →操作→蒸发 ①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 和 ②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求， 因此必须将粗盐进行精制，流程如图： 加入稍过量的NaOH、BaCl,、Na,CO,三种溶液 加适量 粗盐 的水 沉淀 操作Ⅱ 悬浊液操附 滤液 加入适量的盐酸 调pH=7 NaCI溶液 操作V ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗 盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 (用 化学方程式表示)。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46