重庆市青木关中学校2025-2026学年九年级上学期1月阶段学情自测化学试题（1-9单元测试）

九年级化学试题解析 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A不符合题意； B、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B不符合题意； C、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C不符合题意； D、氧化钙用于自热米饭的发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D符合题意。 故选：D。 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 2.【答案】A  【解析】解：A、图示中没有电器标志，故A正确； B.第一个图是戴好护目镜是安全图标，上图中涉及到了，故B错； C.第四个图表示实验会用到锋利物品是安全图标，故C错； D.第二个图标是用到明火安全图标，上图中涉及到了，故D错。 故选：A。 根据各图标表示的意义进行分析。 解答本题关键是熟悉各图标表示的意义。 3.【答案】B  【解析】解：A、常温下，不是所有金属单质均是固体，如常温下汞呈液态，故选项说法错误。 B、一氧化碳具有还原性，工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，故选项说法正确。 C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，故选项说法错误。 D、废旧铁制用品可回收再利用，直接填埋处理会浪费金属资源，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据金属的物理性质，进行分析判断。 B、根据工业炼铁的原理，进行分析判断。 C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 D、根据废旧铁制用品可回收再利用，进行分析判断。 本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、工业炼铁的原理、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。 4.【答案】B  【解析】解：A、溶液一般是透明的，但不一定是无色的，如氯化钠溶液为无色，氯化铁溶液确却是黄色的，故A错； B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，如盐酸的溶质为气体，白酒的溶质为液体，盐水的溶质为固体，故B正确； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如常温下饱和石灰水的浓度很低，而不饱和的氯化钠溶液的浓度可以比它大，故C错误； D、均一且稳定的液体不一定是溶液，如水是均一且稳定的液体，但不属于溶液，故D错。 故选：B。 根据溶液的定义及饱和溶液的定义、浓稀溶液的定义和注意事项进行分析判断。 本题难度不大，熟悉溶液的定义及饱和溶液的定义和不饱和溶液的定义、浓、稀溶液的定义及注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5.【答案】C  【解析】解：A、表示三1个臭氧分子、臭氧，故A错误； B、HCl的名称为氯化氢，故B错误； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中碳元素的化合价表示为，故C正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：，故D错误。 故选：C。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 6.【答案】A  【解析】解：电解水实验中，a管连接电源负极，产生的是氢气；b管连接电源正极，产生的是氧气。由电解水的化学方程式知产生氢气和氧气的质量比为1：8，故A错误； B.根据电解水“正氧负氢”的规律，b管产生氧气。氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子组成，所以④处的微粒为，故B正确。 C.在电解水的反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，整个过程中原子的种类只有氢原子和氧原子、数目氢、氧原子数量在反应前后不变和质量都没有变化，故C正确。 D.电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，故D正确。 故选：A。 A.根据电解水的化学方程式进行分析； B.根据电解水时，“正氧、负氢”进行分析； C.根据质量守恒定律进行分析； D.根据电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性进行分析。 本题主要考查电解水实验的相关知识，涵盖了化学方程式的意义、微观粒子构成、质量守恒定律以及溶液导电性等方面。在解答这类题目时，需要准确掌握电解水实验的现象和结论，理解化学方程式的质量意义，以及某些物质对溶液导电性的影响原理。通过对每个选项的深入分析，不仅能得出正确答案，还能加深对电解水实验所涉及化学知识的理解，提升综合运用化学知识解决问题的能力。 7.【答案】B  【解析】解：A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确，符合题意； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误，不符合题意； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误，不符合题意； 故选：B。 A、根据防止触电的情况判断； B、根据灭火的原理判断； C、根据一氧化碳的性质分析； D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断。 隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法。 8.【答案】D  【解析】解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6，故A正确。 B、硅元素的原子序数为14，原子核外电子层数是3，位于第三周期，故B正确。 C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，电子层数减少，故C正确。 D、Fe变成后，原子得失电子后变为离子，质子数不变，相对原子质量也不会变，故D错误。 故选：D。 ABC、根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类、电子层数等，结合核电荷数=原子序数，核外电子层数=周期数，进行分析判断即可； D、根据原子得失电子后变为离子，质子数不变进行解答。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图及其意义进行分析解题的能力。 9.【答案】C 【解析】解：A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子受热间隔变大，而非分子体积变大故选项解释错误。 B、Mg与化学性质不同，是因为两微粒的最外层电子数不同，而非最外层电子不同，故选项解释错误。 C、CO和具有不同的化学性质，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 故选：C。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10.【答案】D  【解析】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确； D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。 故选：D。 A、根据物质的性质来分析； B、根据燃烧的条件来分析； C、根据燃烧产物来分析； D、根据燃烧的条件来分析。 要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。 11.【答案】A  【解析】解：A、氧化反应和化合反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，有的氧化反应属于化合反应，故A正确； B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，化合反应与分解反应属于并列关系，故B错误； C、纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故C错误； D、稀有气体属于气体，属于包含关系，故D错误。 故选：A。 图中X、Y的关系是交叉关系，据此结合涉及的概念，进行分析判断。 本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。 12.【答案】A  【解析】解：A、试管中黑色粉末逐渐变红色，试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜发生化学反应生成了铜和二氧化碳，可探究碳的还原性，故选项实验方案能达到实验目的。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不能用于实验室制取，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、图中实验，石蕊小纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，石蕊小纸花变红色，由于没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能探究与的反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：A。 A、根据试管中黑色粉末逐渐变红色，试管中的澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。 B、根据硫酸钙微溶于水，进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 D、根据没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 13.【答案】B  【解析】解：A、同一分子式中，元素的相对原子质量×角码越大，该元素的质量分数越大，故A正确； B、黄麻碱中氢、氧四种元素的质量比为：：16，所以麻黄碱中元素的含量：，故B错误； C、由化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成，故C正确； D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故D正确； 故选：B。 A、根据麻黄能“止咳逆上气”进行分析； B、根据元素的质量比进行分析； C、根据黄麻碱的化学式进行分析； D、根据麻黄碱是由麻黄碱分子构成的进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 14.【答案】C  【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法方法正确。 B、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法方法错误。 D、过量铁粉能与溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法方法正确。 故选：C。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质是正确解题的关键。 15.【答案】A  【解析】解：A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，则反应后液体的质量：丙>乙>甲，故选项说法错误。 B、等质量甲、乙、丙三种金属在化合物中均为价，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙>乙>甲，故选项说法正确。 C、由氢气质量与反应时间的关系图，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙>甲>丙，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性：乙>甲>丙，故选项说法正确。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。 故选：A。 根据等质量甲、乙、丙三种金属在化合物中均为价与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，相同时间内产生氢气较多即反应剧烈的金属活动性较强；由纵坐标可以确定生成氢气的质量的多少，进而能确定相对原子质量的大小，进行分析判断。 本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确确定金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。 16. 【答案】   ⁻   【解析】解：氧化铝的化学式为，氧元素的化合价为价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为价，故答案为：； 碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，故答案为：； 碳酸钙的化学式为，构成碳酸钙的阴离子为碳酸根离子，故答案为：⁻。 （4）水的化学式为，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是 根据氧化铝的化学式和化合价规则，确定铝元素的化合价；根据碳燃烧的反应原理，写出碳完全燃烧的化学方程式；根据碳酸钙的化学式，确定构成碳酸钙的阴离子，根据水的化学式，确定构成水的微粒的符号。 本题主要考查了化合价的确定、化学方程式的书写以及离子的识别，化学式的微观意义。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解化合价规则、化学方程式的书写方法以及离子的构成化学式的意义及书写是解题的关键。 17.【答案】延展  CD    ABC  【解析】解：金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，； 、塑料手柄，不属于金属材料； B、木制外壳，不属于金属材料； C、锡箔圆筒，属于金属材料； D、钢制唱针，属于金属材料； 故选：CD； 镍与稀盐酸反应有气泡产生，说明生成氢气，化学方程式为：； 、镍片和稀硫酸反应，铜片和稀硫酸不反应，可以得出，镍>铜，故A正确； B、铜片不能置换硫酸镍中的镍，可以得出，镍>铜，故B正确； C、镍片置换硫酸铜中的铜，可以得出，镍>铜，故C正确； 故选：ABC。 故答案为：延展； ； ； 。 根据物质的性质决定物质的用途进行分析； 根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料； 根据镍与稀盐酸反应有气泡产生来分析； 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】(1) 蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）；纯净物 (2) ① 不饱和② 7.44 g；24% ③ 加水（或升高温度） 【解析】解：(1) 提纯方法与物质类别，“煎炼而成”是加热蒸发水分、使溶质析出，对应蒸发结晶。 提纯后得到硝酸钾一种物质，属于纯净物。 (2) 溶解度曲线与计算 由图1： • 40℃时，KNO₃溶解度：63.9 g/100 g 水 • 20℃时，KNO₃溶解度：31.6 g/100 g 水 ① 甲烧杯：40℃、40 g 水 最多溶解： 只加 20 g，未达饱和 → 不饱和溶液。 ② 乙烧杯：降温到20℃、40 g 水 最多溶解： 析出质量： 20 - 12.56 = 7.44g 上层清液为饱和溶液，质量分数： ③ 使固体全部溶解： KNO₃溶解度随温度升高显著增大，因此可加水或升温。 本题难度不算大，须注意： 1. 计算溶解度时，必须按“100 g 水”为基准，按比例换算。 2. 饱和溶液的质量分数计算公式记准确 3. 结晶方法：溶解度受温度影响大的物质，常用降温结晶。 4. 纯净物/混合物：只含一种物质为纯净物，提纯后一般为纯净物。 19【答案】上升    增大反应物接触面积，使反应更快更充分  制作碳酸饮料  ①  【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，在焚烧后的残余物氧化钙中加入适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以会导致温度上升。反应的化学方程式为； 粉碎机的作用是将石灰石粉碎，增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快；在反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳在生产生活中有多种用途，记住常见的几种即可； 在过滤操作中，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆制成圆锥形用于过滤的。并且过滤时要求液面低于滤纸边缘，这就意味着滤渣会集中在滤纸圆锥部分，也就是小于滤纸半圆的区域。在给出的四个图中，只有图①显示黑色滤渣在小于半圆的区域，而图②、③、④不符合滤渣在滤纸上的正常分布情况，故选：①。 故答案为： 上升；； 增大反应物接触面积，使反应更快更充分；制作碳酸饮料； ①。 根据氧化钙与水反应的原理来分析； 根据影响化学反应速率的因素及由分子构成的物质化学性质是由分子来保持的来分析； 根据过滤的原理来分析。 此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 20.【答案】    将硫酸和硫酸铁全部转化为硫酸亚铁    BC  【解析】解：“湿法炼铜”即利用铁和硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，对应方程式为：。 由化学方程式可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类与数目保持不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为：。 操作②中加入足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，此过程中发生的化合反应为铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，方程式是：。 相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有：可减少有害气体产生，设备无需耐高温，但过程中需要合适的温度，氧化过程中的杂质在滤渣中，故选BC。 故答案为：； ； 将硫酸和硫酸铁全部转化为硫酸亚铁；； 。 根据铁和硫酸铜溶液的反应写出方程式。 根据质量守恒定律分析M的化学式。 根据反应的特点分析回答。 对比“焙烧氧化”和“细菌氧化”的特点分析。 本题主要考查了物质的制备、分离和提纯的过程，熟悉常见物质的性质、方程式的书写方法是解答本题的基础。 21.【答案】  c  量筒  B  用少量液体实现密封 【解析】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 排出水的体积等于产生氧气的体积，氧气不易溶于水，密度比水小，若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从c端导入气体；并在另一端连接量筒； 装置中，固体放在小试管中，液体通过长颈漏斗加入，反应一旦开始，无法使固体和液体分离，也就不能控制反应的停止；C装置关闭弹簧夹，气体无法排出，内部压强增大，会将液体压入 U 形管左侧，使固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应又能发生；D装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应继续；E 装置关闭弹簧夹，塑料瓶内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。故选：A； 装置中小试管的作用是用少量液体实现密封，可以节约药品。 故答案为： ； ；量筒； ； 用少量液体实现密封。 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据排出水的体积等于产生氧气的体积进行分析； 根据装置的特点进行分析； 根据实验的步骤假设没有某仪器会有什么后果进行分析。 本题围绕气体制取装置展开，综合考查了化学方程式书写、气体收集与测量、装置对反应的控制以及装置气密性检查等知识。在解答这类题目时，要熟练掌握常见气体的制取原理，根据反应条件和反应物状态选择合适的发生装置，依据气体性质选择收集方法和测量方式。对于装置能否控制反应发生和停止，要理解其原理并能分析不同装置的特点。判断某装置或仪器在装置中的作用，根据实验的步骤假设没有某仪器会有什么后果进行分析 22.【答案】 （1）A：检验是否有CO₂；C：检验CO₂是否被除尽 （2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （3） （4）缺少尾气处理装置，CO有毒会污染空气 【解析】解：（1）装置作用 • A中澄清石灰水：检验气体中是否含有CO₂ • B中NaOH溶液：吸收CO₂ • C中澄清石灰水：检验CO₂是否被完全吸收 • D浓硫酸：干燥气体，除去水蒸气 （2）G变浑浊原理 CO₂和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，对应化学方程式： CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （3）化学方程式书写 • 炭和水蒸气高温生成氢气和一氧化碳： • E中氢气或一氧化碳还原氧化铁： （4）环保问题 CO有毒，实验没有处理尾气，会污染空气。 本题难度较大，须注意以下几点： 1. 检验与除杂顺序：先检验CO₂，再除CO₂，再检验是否除尽。 2. 还原氧化铁前必须干燥气体，防止干扰水的检验。 3. 书写方程式注意：气体符号、条件、配平。 4. 有CO参与实验，必须写尾气处理。 24.【答案】    【解析】解：由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为，故； 锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，完全反应后剩余的固体是铜，则合金中铜的质量为17g，黄铜中铜的质量分数为； 设稀硫酸中硫酸的质量分数为x， 65       98   20gx 答：略 故答案为：； ； 。 根据锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应来分析解答；根据锌的质量和方程式进行计算。 本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学试题 （全卷满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是(    ) A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 2.某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是(    ) A. 实验中会用到电器 B. 戴好护目镜 C. 实验会用到锋利物 D. 实验中会用到明火 3.下列有关金属的说法正确的是(    ) A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 4．下列关于溶液的说法正确的是(    ) A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．均一且稳定的液体都是溶液 5.化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是(    ) A. 表示三个氧原子 B. FeCl2的名称为氯化铁 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 6.水通电实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是(    ) A. 试验结束时a、b管内产生的气体质量比为1：2 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 7.根据生活经验，下列做法正确的是(    ) A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 8.地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成 9.宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是(    ) 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 10.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是(    ) A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. 燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 11.下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是(    ) A. X是化合反应，Y是氧化反应 B. X是化合反应，Y是分解反应 C. X是化合物，Y是纯净物 D. X是氦气，Y是稀有气体 12.下列实验方案能达到实验目的的是(    ) A.探究碳的还原性 B.实验室制取 C.检查装置的气密性 D.探究与的反应 13.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱，下列有关说法中错误的是(    ) A. 麻黄碱中碳元素质量分数最大 B. 麻黄碱中元素的含量： C. 麻黄碱由四种元素组成 D. 每个麻黄碱分子中含有10个碳原子 14.下列除杂质括号中为杂质的试剂或方法错误的是(    ) A. ——通过灼热的Cu网 B. ——加足量稀盐酸溶解，过滤 C. ——点燃 D. 溶液——加入过量铁粉，过滤 15.现有等质量甲、乙、丙三种金属在化合物中均为价，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中错误的是(    ) A. 反应后液体的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：丙>乙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 16.（4分）成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价______。 百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为______。 水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为______。 蜡炬成灰：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。保持水化学性质的最小微粒是______ 17.（4分） 《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。 金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有______性。 如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是______ 填字母，下同。 A.塑料手柄 B.木制外壳 C.锡箔圆筒 D.钢制唱针 镍与稀盐酸反应有气泡产生，写出化学方程式______ 已知：镍元素在化合物中通常为价。 小耀欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，她准备了以下方案，可行的有______。 A.铜片、镍片、稀硫酸 B.铜片、硫酸镍溶液 C.镍片、硫酸铜溶液 18. （6分）请回答下列问题。 (1)《开宝本草》中记载了的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指，“以水淋汁”指溶解，“煎炼而成”对应的提纯方法为 ，该过程所得物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 ①图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是 ____________ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②烧杯乙中析出固体的质量是 ____________，其上层清夜的溶质质量分数为 ___________； ③若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是 ____________。 19.（5分）二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载“石灰”指石灰石，在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度______ 选填“上升”或“降低”，反应涉及的化学方程式为__________________。 上述流程中，用粉碎机粉碎石灰石的目的是__________________；在反应器中有一种气体生成，该气体在生产、生活中的用途之一是___________________ 。 如果在实验室中完成过滤操作，过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的______ 填编号。 20.（5分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉其中细小的金颗粒被等物质包裹，以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：高温时细菌可能会失活；能和Fe反应生成；含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为______。 “细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 操作②中加入足量铁粉的目的是______，此过程中发生的化合反应为______ 写出化学反应方程式。 “焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有______。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 21.（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： 可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为__________________。 若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______ 填“b”或“c”端导入气体；并在另一端连接______ 填仪器名称。 、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______ 填字母序号。 中小试管的作用是____________ 22.（6分） 炭和水蒸气在高温条件下反应会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图装置进行实验： （1）设置装置A和C的作用分别是__________________、__________________。 【实验现象与结论】（2）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______________________。 （3）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和CO，该反应的化学方程式：_______。写出装置E中反应的化学方程式：_____________________。 【反思与评价】（4）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_____________________。 六、计算题（本大题共1小题，共5分）。 23.（5分）某化学兴趣小组测定黄铜铜锌合金的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 残留金属的质量 m 17 17 试分析并计算： 实验数据表中m的值为______。 该黄铜中铜的质量分数为______。计算结果保留 稀硫酸中的质量分数为多少？写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $