江苏徐州市第三中学2025-2026学年高二下学期假期作业检测（3月2日） 化学试卷

假期化学作业检测试卷(3月2日) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ） A. B>A>C B. A>B=C C. B>A=C D. A>B>C 2. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应： 3. 可在催化剂或作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、氧化。·OH产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应)； 反应Ⅱ：(快反应)。 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 此反应的， B. 加入催化剂，此反应的不变 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 4. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 阅读下列材料，完成下列问题。 氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol B. 电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-=N2H4 C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJ/mol 7. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H<0 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 8. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 9. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 10. 在T℃时，煤碳催化重整反应为 。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B 当时，该反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D. 在T℃时，1 mol C(s)和的能量大于和的能量 11. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 12. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 13. 对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是 A. 增大的值，可提高H2的转化率 B. 升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 C. 达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆) D. lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 14. 已知： ，向一恒温恒容密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K： 15. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 16. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 17. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 18. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则以下反应不能自发进行的是(　　) A. HCOOH+NaCN = HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN = Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 D. 19. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 20. 在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 B. NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C. 两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D. 两者都促进了水的电离 21. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点均有 C. 图中 D. XZ线上任意点均有 22. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A. x为弱酸， B. x为强酸， C. y为弱酸， D. y为强酸， 23. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 24. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 25. 已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A. B. C. D. 二、非选择题 26. 工业上利用反应 合成氨，其基本合成过程如下： 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）a条件下，的平均反应速率______。 （2）相对a而言，b可能改变的条件是______。 （3）在a条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线______。 27. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 （1）反应ⅲ：的______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高转化率的一条措施为______，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．的浓度不再改变 d．CO和的浓度之比为 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为______。 ②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是______。 ③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______。 28. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 ① ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦ ⑧氯化氢 ⑨ ⑩氨气 ⑪ （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：______。②：______。 （3）工业废水中常含有一定量和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降低为，溶液的pH应调至______。 （4）常温下，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，______(已知)。若在硫酸铜溶液中通入过量气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度约为______。 假期化学作业检测试卷(3月2日) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】D 二、非选择题 【26题答案】 【答案】（1） （2）增大(其他合理答案也可) （3） 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大浓度(或将CO或从体系中移出) ③. c （2） ①. ②. 确定阴极上生成的含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料 ③. 2.8 【28题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑨ ②. ⑤⑩⑪ ③. ①④⑧ ④. ⑦⑨ （2） ①. 、 ②. （3）5 （4） ①. ②. 0.20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $