四川内江市威远中学2025-2026学年高一下学期直升班期末学情调研 化学试题

**基本信息** 立足高中化学核心素养，以天然气脱硫、废水处理等真实情境为载体，通过选择与非选择结合的题型，考查氧化还原、离子反应等核心知识，注重科学思维与探究能力的综合评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|氧化还原反应（题1、10）、离子反应（题3、14）、物质分类（题9）、实验安全（题5）|以T.F菌脱硫（题1）、NaCl导电微观示意图（题6）创设情境，考查分析与判断能力| |非选择题|4题/46分|电解质判断（19题）、氧化还原方程式配平（20题）、废水成分推断（21题）、铋酸钠制备（22题）|结合高铁酸钠制备（19题）、废水处理流程（21题）设计综合探究，体现科学探究与实践素养|

威远中学高2029届直升班期末学情调研 化学试题 I卷（选择题，共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C．脱硫过程实际上是间接还原的过程 D．从反应过程可知还原性： 2．某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在、 B．原溶液中可能存在 C．气体W为，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 3．下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 4．①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．反应①中，是的还原产物 B．还原性强弱顺序为 C．反应③中，发生还原反应，体现还原性 D．由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 5．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 6．下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B．NaCl在上述三种状态下均能导电 C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在通电条件下发生电离 7．某离子反应中涉及六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是 B．该反应的氧化产物是 C．反应后溶液的碱性明显增强 D．被还原与被氧化的微粒个数比为2：3 8．下列说法正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．利用过滤的方法能提纯含的胶体 C．向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D．直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 9．下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 10．可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B．使用作推进剂的缺点是不环保 C．上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D．每生成1个，该反应转移6个电子 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 14．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 15．、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A．溶液中一定大量存在和 B．一定存在于溶液中 C．、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向溶液中加入溶液无明显现象 16．在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A．，是氧化产物 B．，是氧化产物 C．，是还原产物 D．，是还原产物 17．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A．溶液溶液，溶液溶液 B．溶液溶液，溶液+溶液 C．溶液溶液，溶液溶液 D．溶液，溶液溶液 18．关于反应，下列说法错误的是 A．氧化产物有两种 B．被S还原的占总反应的 C．在此反应中体现氧化性和酸性 D．每转移10 mol电子，生成 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19．现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 (2)高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 (3)从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 20．I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_______。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、 (4)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，可多选)。 A．    B．KI    C．    D． ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 ____________________________ 21．某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 22．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： 已知：酸性条件下，氧化性 回答下列问题： (1)上述反应中的x=___________，y=___________。 (2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是___________。 (3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。 (4)实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将氧化成的原理来检验，同时还生成，则该检验方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2个时，转移的电子总数为___________个。 试卷第1页，共3页 威远中学高2029届直升班期末学情调研化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C B C B D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C B C A C B 19．【10分】(1) ②③（1分） ①②④（1分） (2)2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O（2分） (3)氧化性（1分） 溶液褪色（1分） KMnO4＞NaNO2＞I2（2分） 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O（2分） 20．【14分】(1)（2分） (2)Fe2+>Br−（2分） (3)CD（2分） (4)1∶4 （2分） （2分） BD（2分） 222222（2分） 21．【11分】(1)（1分） (2)（1分） （2分） (3)硝酸与氢氧化钠先发生中和反应（2分） （1分） （2分） (4)（2分） 22．【11分】(1) 1 （1分） 2（1分） (2) （1分） NaCl（1分） 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠（2分） (3)（2分） (4) （2分） 10（1分） 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $