广东梅州市2026届高三下学期一模化学试题

试卷类型：A 梅州市高三总复习质检试卷（2026.3》 化 学 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字 笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位 号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31C135.5Ca40Ga70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A.汉代木马 B.朱红地联珠对马纹锦 C.铜奔马 D.饮马图 2.“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A.嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B.“华龙一号”的核反应堆以35U为燃料，235U与238U具有不同的化学性质 C.我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO,)晶体调控光子，LNbO,是共价晶体 D.火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 3.梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是 A,梅州金柚富含维生素C,维生素C可帮助人体将食物中的Fe+转变为F B.“蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是SO2 C,鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸 D.“埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁 高三化学试卷第】页共8页 4.劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关 联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料一般易燃烧，难降解 家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为 铝粉和NaOH反应放热并产生H2,且 C NaOH和铝粉)疏通厨卫管道 NaOH具有腐蚀性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇 5.《诗经》言“缟衣茹藏（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的A1+、C:2+生成的红色配合物 X(如图1所示)是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A,茜素中含有2种官能团 B.茜素水溶性较好的主要原因是其易 OH 热水 与水形成分子间氢键 H,O-A 矾土 C.配合物X中A1的配位数为6 茜素 D.配合物X中含有的化学键有离子 水溶性染料 键、共价键、配位键、氢键 图1 配合物X 6.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是 CI. H④ 淡盐水 NaOH 纯铜 粗铜 数据采集器 H" 溶液 OH 压强传感器 离子交换膜 ZnSO. 铁钉 精制饱和 ● CuSO,溶液 溶液 溶液 NaCI溶液 NaCI溶液（含少量NaOH I Ⅲ V A.图I装置工作过程中，电解质溶液中Cu2*浓度始终不变 B.图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C.图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D.图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜 7.已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是 甲+乙点燃，丙+0，了 惰性电极甲 短时间电解 A.若丁为强碱，则甲可能是Na B.往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C.若丁遇NaC03放出气体CO2,则甲不可能是H2 D.若丁为弱酸，则甲一定为S 高三化学试卷第2页共8页 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否氧化变质 Fe3+与SCN生成红色物质 C 工业上常用电解熔融A12O3而不是A1C13制备A1 A1,O3中离子键比A1C1中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最 .100 W 低化合价的关系如图2所示。下列叙述正确的是 且 90 A.第一电离能：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：W>Z 15 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 0 2 =4 -3 D.YW,的空间结构为平面三角形 元素最低化合价 10.N表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 图2 A.7.1gCL2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B.20g重水(D,16o)所含的中子数为NA C.100mL0.1mol/LNa,S03溶液中，SO数目为0.01WA D.78g〔中含有π键的数目为3N 11.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进 后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图3所示。下列说法错误的是 X处 玻璃珠 Y处 D 筛板 一废液池 硫酸铜 溴水 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 图3 A.分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B.碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C.装置B中CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体H,S、PH,等 D.装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 12.联氨(NH)的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐(NH,C1、NH,CL2)。下列叙述错 误的是 A.常温下，0.05 mol/L N2H4水溶液的pH小于13 B.0.05mol/LN,HCl2水溶液加水稀释，pH值升高 C.N2H,CI在水溶液中的电离方程式：N2H,CI一N2H+CI D.N2H,CI水溶液中：c(H+cN,H+cN,H=c(CI)+c(OH) 高三化学试卷第3页共8页 13.物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 石墨呈层状结构，层间以范德华力结 A 石墨有润滑作用 合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” C02分子中含有共价键 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在 顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 14.马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如图4甲所示，苹果酸(M)为副产物。 190℃时，一定浓度的MA发生反应，X表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间t变化如图4乙所示(6.5h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)。下 列说法正确的是 HOOC 1.0 反应① HOOC COOH 0.8 (MA) (FA)COOH (FA) 0.6 6.50.6 +H2O -H,O 反应② 反应③ 0.4 (M) 6.5.0.38) COOH 0.2 HOOC OH MA】 (M) 0 h 00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5 甲 乙 图4 A.反应①的活化能大于反应②的活化能 B.190C时，反应①的浓度平衡常数K=30 C.MA、FA分别和H2加成后生成的产物不同 D.1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 15.图5是某小组设计实验探究C1,性质的一体化装置。下列叙述错误的是 干燥的 浸有FcCL2-KSCN 浸有饱和食 红色纸条a 溶液的棉花c 浓 盐水的棉花 盐 酸 无水氯化钙 一高锰酸钾固体 湿润的 湿润的 氢氧化钠溶液 红色纸条b 淀粉-KI试纸d 图5 A.装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓HSO4 B.干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C.湿润的淀粉-K1试纸d变蓝色，说明氧化性C2> D.浸有FeCl2-KSCN溶液的棉花c变红色，有2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI反应发生 高三化学试卷第4页共8页 16.氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC(氧离子传导型电解质) 和H-SOFC(质子传导型电解质)，其工作原理如图6所示。下列说法错误的是 A.O-SOFC和H-SOFC燃料电池通NH H.O 一极均为负极 B.H-SOFC燃料电池通O2一极的电极反 电极 电极 应为02+4e+4H一2H,0 H ⑧ 电极 C,从环保的角度来说，具有更大优势的是 电极 个 O-SOFC燃料电池 0, 02 HO D.两类燃料电池发生的总反应相同 O-SOFC燃料电池 H-SOFC燃料电池 图6 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO,等，某实验小组依托数字化实验， 利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298K、101kPa下： ①Km(CaC03)=3.4×109，K(CaS0)=4.9×105; ②CaC03悬浊液pH≈9.5，Mg(OH2悬浊液pH≈10.5。 (1)向Mg(OH2悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为 (2)向Mg(OH2悬浊液中加入少量NH,C1固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反 应的离子方程式是 (3)试解释CaCO3悬浊液pH≈9.5的原因是 (4)水的硬度（水中Ca2、Mg2*含量）是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样， 以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在pH=10时滴 定水中钙和镁的含量(EDTA与Ca2+、Mg2+均以1：1形成配合物，不考虑其他离子 干扰)，平均消耗EDTA20.30mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有 D. 250mL ②该水样的总硬度 mg/L(以m(CaCO)L表示，列出计算式即可)。 ③298K时，反应CaSO,(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+SO(aq)的平衡常数K= (保留三位有效数字)。 10E (5)298K时，向CaC0,悬浊液中分次加入少量 0.1molL盐酸，并用pH传感器测溶液pH 变化（如图7所示），第1~9次加盐酸后， pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下 降的原因是 500 1000 1500 (用离子方程式表示)。 t/s 图7 (6)结合本实验探究，设计除去水垢中CaSO,的简易实验方案 高三化学试卷第5页共8页 18.从退役CIGS(Culn1-,Ga,Se2)薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、 硒。某湿法工艺设计如下： HSO4、HOa 80℃ SO2 pH=4.5 NaOH 退役CIGS 酸浸 还原沉硒 ◆滤液+ P204三级 芯片 逆流萃取 +萃余液中和沉镓 过淘一碱宿一净化液→电解一西 Se 有机相→反萃取lnCL HCI 已知：①酸浸液成分(g/L):n13,Ga4.5,HSO480: ②P204(二-2-乙基已基磷酸)对In3+、Ga3+的配位常数分别为lgKn=5.2,IgKGn=3.8: ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似：Ga3*+3OH一Ga(OD2↓(pH=4.5时沉淀完 全)。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原沉硒”时，Se(IV)被还原为单质Se的离子方程式为 +2S02+ =Se↓+2S0+4H。 (3)P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L,In的萃取率 (萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量×100%，保留三位有效数字)。而此 时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是 (In是Ga 的下一周期同族元素)。 (4)“中和沉镓”时，需要控制pH=4.5,pH过低则 pH过高则可能导致 (5)电解时阴极发生的电极反应是 (6)磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被G原子代替， 顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图8，图9中矩形AA,C,C 是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形AA,C,C(图10)中画出晶胞中Ga原子的位置 ②若晶胞密度为pgcm3,阿伏加德罗常数为Na,则晶胞中P和Ga原子的最近距离 为 pm(列出计算表达式)。 AO D B 图8 图9 图10 高三化学试卷第6页共8页 19.氧化亚氮(N,O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境 保护有重要意义。 (1)催化分解法可消除N20。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N,O,发生以下反应： N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g) △H1 N2O(g)+NO2(g)=NO(g)+O2(g)+N2(g) △H2 2NO2(g)2NO(g)+2(g) △H ①基态N原子的价层电子排布图为 ②根据盖斯定律，反应I:2N,O(g)→2N2(g)+O2(g)的△H4= (写出一个 代数式即可)。 ③反应I的AS 0(填“>”“<”或“=”)，已知反应I在任意温度可自发 进行，则△H4 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)用C0还原NO是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应IⅡ：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N(g)△H 有人提出上述反应可以用“F”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a:Fe+NO→FeO+N2 反应b:FeO+CO→Fe+CO, 反应过程的能量变化如图11所示： ● 能量 N,O+CO N+CO, 00 ;Fe+NO→FeO'+N2FeO+Co→Fe+CO 图11 反应历程 ①决定总反应速率的是 (填“反应a”或“反应b”)。 ②对于反应CO(g)+N2O(g)三CO(g)+N2(g),下列说法正确的有 (填字母)。 A.Fe是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，N,O的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法 34 100 2 HN20) n(CO) (3)在总压为100kPa的密闭容器中，充入一定量 80 的CO和N,O发生反应CO(g)+NO(g)一 解70 A260 CO2(g)+N2(g),不同条件下达到平衡时，在 掉50 工，K时N,0的转化率随，O变化的曲线， 0 30 n(CO) 2 以及在nN,0 10 n(CO) =1时N,0的转化率与7的变 K 化曲线如图12所示。 T T2 T3 T 图12 高三化学试卷第7页共8页 ①表示N,0的转化率随，0变化的曲线为 曲线（填“I”或“Ⅱ”）； n(CO) ②T_T2(填“>”或“<”）。 (4)已知500C时，CaC,04(s)一CaCO,(S)+CO(g)的平衡常数Kp=ekPa。在此温度下， 向一恒容密闭容器中加入足量的CC,O,固体，再充入一定量N0气体（其起始压强 为bkPa),达到平衡时总压强为ckPa。500C时，反应CO(g)+N2O(g)一N(g)+ C0(g)的平衡常数K2,一 (用含e、b、c的式子表示，写出计算过程)。 20.二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以 电催化反应为关键步骤，用C0,作原料，实现了重要医药中间体一一阿托酸的合成，其 合成路线如下： ④ COOH 1.C0,电催化 OH⑤ COOH 2.酸化 阿托酸 (1)A所含官能团名称为 B的分子式为 (2)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 其中在核磁共振氢谱 中呈现四组峰的结构简式为 (3)反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D,原子利用率为100%。 X为 (4)下列说法正确的有 A,A→B反应过程中，有π键断裂和生成 B.阿托酸分子中所有碳原子均采取$p杂化，分子内所有原子一定共平面 C.化合物D、E均含有手性碳原子 D,反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，CO2与D的反应在阴极上进行 OH (5)根据上述信息， 以 OH为原料，合成 基于你设计的 合成路线，回答下列问题： ①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为 (写结构简式)。 ②最后一步进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (注 明反应条件)。 高三化学试卷第8页共8页