精品解析：黑龙江鸡西市第一中学校等校2025-2026学年高二第二学期开学考试化学试卷

2025~2026学年度高二年级第二学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第四章、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法与盐类水解有关的是 A. 粗盐在空气中易潮解 B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 C. 在加热条件下，和水反应制备 D. 用溶液处理水垢，使转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐在空气中易潮解是由于其中含有的杂质如MgCl2等具有吸湿性，属于物理现象，与盐类水解无关，A不符合题意； B．钢铁在潮湿空气中易生锈是电化学腐蚀过程，涉及氧化还原反应，与盐类水解无关，B不符合题意； C．TiCl4与水在加热条件下反应生成TiO2·xH2O和HCl，是Ti4+离子水解的典型反应，与盐类水解直接相关，C符合题意； D．用Na2CO3溶液处理CaSO4水垢转化为CaCO3，是基于溶度积差异的复分解反应和沉淀转化，与盐类水解无直接关系，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 位于元素周期表d区 D. 基态原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．s能级和p能级的能量取决于主量子数n和角量子数l，对于同一主量子数n，s能级能量低于p能级，但不同n时，s能级电子能量不一定低于p能级电子能量，A错误； B．基态Fe原子的价层电子为最外层的4s电子和次外层的3d电子，其价层电子排布式为，是Fe原子的外围电子排布式，而非价层电子排布式，B错误； C．Co的电子排布为[Ar]3d74s2，有未充满的d轨道，位于元素周期表d区，C正确； D．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，最高能层为n=4，对应4s轨道，其电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成时使用过量空气 B. 升高温度，溶液的pH减小 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中 D. 对体系加压，混合气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化生成SO3时使用过量空气，增加O2浓度使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．升高温度，H3PO4溶液的电离平衡（吸热）正向移动，H+浓度增大，pH减小，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，增加H+浓度抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．对体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)加压，平衡不移动，颜色变深是因为碘单质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 答案选D。 4. 电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是 A. 、形成原电池时，一定为负极 B. 铅酸蓄电池充电时，电极与外接电源正极相连 C. 碱性锌锰干电池正极反应式为 D. 燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．当电解质溶液为强碱溶液（如NaOH溶液）时，Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，此时Al作负极，Mg作正极，故A错误； B．铅酸蓄电池充电时，原放电负极（Pb）应作为阴极与外接电源负极相连，而非正极，故B错误； C．碱性锌锰干电池的正极反应式为 ，该式正确描述了二氧化锰在碱性条件下的还原过程，故C正确； D．燃料电池中，燃料（如氢气）在负极（阳极）被氧化，氧化剂在正极被还原，因此燃料所在区域对应电极为负极，不是正极，故D错误； 故选C。 5. 常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性环境，选项中的离子彼此不发生反应，也不与反应，A符合题意； B．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．常温下，，而，联立解得，溶液呈碱性。会与形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下，水电离的，远小于纯水中电离的，说明水的电离被抑制。因此溶液可能呈酸性，含大量或呈碱性，含大量。酸性时与发生氧化还原反应，碱性时形成沉淀且与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中的水解： B. 醋酸与溶液反应： C. 用除去废水中的： D. 铜氨液{}除去合成氨原料气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解应分步进行，第一步为，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆，应写为，B错误； C．为难溶固体，离子方程式中不能拆，正确离子方程式应为，C错误； D．铜氨液与和发生配位反应，形成，方程式电荷守恒、质量守恒，且符合配位化学原理，D正确； 故答案选D。 7. 将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列说法错误的是 A. 将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀 B. 工业上通过电解熔融冶炼金属铝 C. 粗铜(含、等杂质)精炼时，溶液中减小 D. 电镀时，镀层金属与电源正极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．将钢铁设备与电源负极相连属于阴极保护法，通过使钢铁成为阴极而减缓电化学腐蚀，A正确; B．工业上冶炼金属铝采用电解熔融，而非，因为为共价化合物，熔融态不导电，B错误; C．粗铜精炼时，阳极溶解的量少于阴极沉积消耗的量，导致溶液中减小，C正确; D．电镀时，镀层金属作为阳极与电源正极相连，发生氧化反应溶解为离子，在阴极上还原沉积，D正确; 答案选B。 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示［“*”表示吸附态，中部分进程已省略］。下列说法正确的是 A. B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快 C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1过渡态2 D. 该反应在任意温度下均可自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，生成物总能量> 反应物总能量，总反应为吸热反应，，A错误； B．活化能越低，反应速率越快，使用催化剂b，决速步骤的活化能更低，反应速率更快，B正确； C．由图可知，催化剂a作用下，过渡态1的能量更低，更稳定，C错误； D．该反应为吸热、熵增反应，高温下可以自发进行，D错误； 答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铁发生析氢腐蚀时，56g发生反应，转移电子的数目为 B. 11.2L与足量反应生成分子的数目为 C. 50℃时，1L纯水中的的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生析氢腐蚀时，反应为 ，56g Fe为1 mol，转移电子2 mol，数目为，A正确； B．未指明温度和压强，不能直接用Vm=22.4L·mol-1进行计算，且该反应为可逆反应，不能进行到底，无法确定生成氨气数量，B错误； C．50℃时，纯水，，1L水中数目约为 ，C错误； D．溶液未指明体积，无法确定数目，D错误； 故答案为A。 10. 下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．P3-、S2-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：P3->S2->Cl-，A正确； B．同周期元素最高价含氧酸酸性从左到右增强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，B正确； C．同周期元素原子从左到右第一电离能呈增大的趋势，但P原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于S，则第一电离能：S<P<Cl，C错误； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：Cl>S>P，D正确； 答案选C。 11. 下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B. 用装置乙探究和的反应是否可逆 C. 用装置丙获得无水固体 D. 用装置丁测定溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网，形成微小原电池发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能证明铁的吸氧腐蚀，A符合题意； B．将溶液与KI溶液混合，若溶液变蓝只能证明发生了氧化还原反应生成了碘，但不能证明该反应是可逆的；要探究其可逆性，还需要进行后续实验，如氯化铁少量的前提下向反应后的溶液中加入KSCN溶液检验是否还存在，若存在三价铁即可证明该反应为可逆反应，B不符合题意； C．水解生成和，加热溶液时挥发，剩余，不能得到无水固体，C不符合题意； D．图中所示的滴定操作错误，正确操作为左手控制滴定管活塞（控制流速），右手握住锥形瓶瓶颈，手腕顺时针摇动，D不符合题意； 答案选A。 12. 下列说法正确的是(溶液均处于常温) A. 的氨水加水稀释，减小 B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C. 的醋酸与的溶液等体积混合，混合溶液的 D. ，的含溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氨水稀释时，氨水的电离平衡正向移动，铵根离子的物质的量增加，一水合氨的物质的量减少，增大，A错误； B. 铜比铁不活泼，连接铜块会使铁作为阳极加速腐蚀，B错误； C. 醋酸是弱酸，是强碱，pH=4的醋酸与pH=10的溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，C错误； D. pH=9时c()=10-5 mol/L，由可得时无沉淀，D正确； 答案选D。 13. 依据下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性： B 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，溶液褪色 铁锈中含有 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 D 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝放入CuSO4溶液析出红色固体（铜），说明Cu2+氧化Fe生成Fe2+，氧化性Cu2+>Fe2+，A错误； B．铁锈（主要成分为Fe2O3）溶于浓盐酸生成Fe3+，浓盐酸具有强还原性，可与酸性KMnO4反应导致褪色，B错误； C．两者均为白色沉淀，无法区分，C错误； D．NaHSO3溶液pH≈5＜7，说明溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，D正确； 故选D。 14. 2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所示，放电时电池总反应为，可视为原子镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，向电极迁移 C. 充电时，电极反应式为 D. 充电时，外电路转移时，镶嵌到石墨中 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极LixCy发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCoO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移；充电时作为电解池，过程与放电相反，LiCoO2作阳极释放Li+，石墨作阴极重新嵌入Li+，实现能量的可逆存储与释放；据此作答。 【详解】A．放电时，化学能转化为电能，A正确； B．放电时，阳离子（Li+）向正极迁移，B正确； C．充电时，LiCoO2电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．充电时阴极反应式为：；当外电路转移时，镶嵌到石墨中，D正确； 答案选C。 15. 常温时，用的溶液滴定某一元酸溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入的溶液前，的溶液pH＞1，则为弱酸，电离方程式为，故A错误； B．a点溶液中的溶质是等量的和，因溶液呈酸性，电离程度大于的水解程度，则，故B正确； C．b点溶液，说明过量，是和的混合溶液，则，故C错误； D．c点溶液，溶液总体积约为50mL，溶液和溶液恰好完全反应得到溶液，的水解促进水的电离，c点溶液中水电离的程度大于纯水电离的程度，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： （1）元素A、D按个数比组成的化合物的电子式为_______。 （2）元素B基态原子核外有_______种不同运动状态的电子。 （3）元素C基态原子轨道表示式为_______。 （4）元素E在周期表中的位置为_______。 （5）元素F基态原子价层电子排布式为_______。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）已知高温下热稳定性：，从原子结构角度解释原因：_______。 【答案】（1） （2）6 （3） （4）第三周期第ⅢA族 （5） ①. ②. A （6）电子排布式为，电子排布式为，最高能级电子全充满，相对稳定 【解析】 【分析】由题目信息可知，A原子半径最小，是H，B价层电子排布式为，n=2，B是C，D最外层电子数是次外层的3倍，是O，C原子序数在C和O之间，是N，E地壳中含量最多的金属元素，是Al，F单质是黄绿色气体，F是Cl，G最外层1个电子，次外层所有原子轨道均充满电子，又是前四周期元素，电子排布为[Ar]3d104s1，是Cu，根据分析解答: 【小问1详解】 由分析可知，A是H，D是O，形成的2:1的化合物是水，电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，B是C，基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故有 6 种； 【小问3详解】 由分析可知，C是N，N原子电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为; 【小问4详解】 由分析可知，E是Al，在第三周期第ⅢA族； 【小问5详解】 由分析可知，F是Cl，基态原子价层电子排布为，同主族相邻周期元素为F、Cl、Br A．同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性减小，A正确； B．F无正价，Cl、Br为+7价，B错误； C．同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能减小，C错误； D．卤素单质均为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，D错误； 答案为A; 【小问6详解】 由分析可知，G是Cu，D是O，中的阳离子是，的电子排布式为，CuO中的阳离子是,其电子排布式为，的最高能级是全充满结构更稳定，因此的热稳定性高于CuO。 17. 某化学学习小组以锡和氯气为原料制备并测定其纯度。制备装置如图所示。 已知：熔点为-33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去，除去的原因是_______，仪器b进出水的方向为_______(填“下进上出”或“上进下出”)。 （3）装置G中U形管中的试剂为_______，目的是_______。 （4）制得的产品中含有少量，现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：；。 ①滴定终点的标志是_______。 ②产品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 防止挥发出来的和反应生成，使产品不纯 ②. 下进上出 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F中 （4） ①. 滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 ②. 92.9 【解析】 【分析】本题为物质制备与纯度测定的综合题，分析每套装置作用，装置A制备Cl2，装置B除去Cl2中的HCl，装置C干燥Cl2，装置G中U形管盛放碱石灰，既吸收尾气氯气防污染，又阻挡空气中的水蒸气进入产品收集装置，防止SnCl4水解。结合题干给出的SnCl4极易水解的性质分析装置作用，再根据滴定反应关系计算纯度。 【小问1详解】 仪器a是盛放浓盐酸的分液漏斗；装置A为二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，离子方程式：。 【小问2详解】 杂质HCl可与原料Sn反应生成SnCl2杂质，因此需要除去；冷凝管的冷却水方向为下进上出，保证冷凝效果。 【小问3详解】 SnCl4极易水解，且尾气中含有毒的氯气，因此U形管中盛放碱石灰，既吸收尾气氯气防污染，又阻挡空气中的水蒸气进入产品收集装置，防止SnCl4水解。 【小问4详解】 ① 淀粉遇I2变蓝，滴定过程中Sn2+完全反应后，过量的 IO−3与生成的I−反应生成I2，因此终点现象为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。 ② 根据反应可得关系3SnCl2～IO3−，n(IO3−) = 0.010 mol/L × 0.01 L = 1×10−4 mol ，则 n (SnCl2) = 3×10−4 mol，因此SnCl4纯度为。 18. 电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇()燃料电池为电源探讨有关电化学知识，装置如图所示。 回答下列问题： （1）甲池中若溶液足量，电极的电极反应式为_______。常温下的溶液中由水电离出的_______，当恰好完全反应转化为时，溶液中_______(用含碳微粒的浓度表示)。 （2）乙池中A电极为_______(填电极名称)。若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______(填名称)，可使溶液复原，当电路中转移2mol电子时，B电极生成的气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）丙池中通电一段时间后，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）利用丁池制取、等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 阳极 ②. 氯化氢 ③. 22.4 （3）不变 （4）阳离子交换膜 【解析】 【分析】甲池中乙醇发生氧化反应为负极，通入氧气的电极为正极，为原电池；乙池中A为阳极，逸出氯气，B为阴极，逸出氢气；丙池中C为阳极，Cu失电子产生Cu2+，D为阴极，Pt电极上析出Cu；丁池中Pt为阳极，Cu为阴极，CO2在阴极得电子结合氢离子生成CH4、C2H4；据此作答。 【小问1详解】 Pt1电极通入乙醇，为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：； 常温下0.01 mol・L-1的KOH溶液中水的电离受到抑制，溶液中的OH-主要来自KOH的电离，则c(OH-)=0.01 mol・L-1；根据水的离子积Kw=c(H+)・c(OH-)=1×10-14，可得溶液中c(H+)=1×10-12 mol・L-1；在碱溶液中，水电离出的H+和OH-浓度相等，因此水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol・L-1； 当KOH完全反应转化为K2CO3时，碳酸根发生一级、二级水解，根据物料守恒，K元素的物质的量是C元素物质的量的2倍，因此有：； 【小问2详解】 依据分析，A电极为阳极； 电解饱和NaCl溶液的总反应为：，从溶液中逸出的是H2和Cl2，相当于损失了HCl，因此向乙池溶液加入一定量的氯化氢可使溶液复原； B电极为阴极，电极反应为：，当电路中转移2 mol电子时，生成1 mol H2，在标准状况下的体积为22.4 L； 【小问3详解】 丙池中阳极Cu失电子产生Cu2+，阴极铜离子得电子析出单质铜，则电解一段时间后，溶液的pH不变； 【小问4详解】 丁池中，Cu电极为阴极，CO2在阴极得电子发生还原反应，消耗H+；Pt电极为阳极，H2O在阳极失电子发生氧化反应，生成O2和H+；为了维持溶液的电荷平衡，阳极产生的H+需要通过离子交换膜迁移到阴极，因此该离子交换膜为阳离子交换膜。 19. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.利用制备 （1）一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. C. 不再变化 D. Ⅱ.利用制备甲烷() 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应1： ； 反应2： 。 在密闭容器中，、时，的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的的实际转化率随温度的变化如图1所示。 （2）的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是_______，450℃时，使的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有_______(答1点即可)。 Ⅲ.利用制备甲醇() 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应3： 。 （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和仅发生反应3，2min末时反应达平衡状态，测得为0.2mol，0～2min内用表示的速率为_______，平衡常数_______(列式即可，不需化简)。 Ⅳ.利用吸收的溶液制备有机物 在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压变化如图2所示。已知：。其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （4）当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为_______(填化学式)。 （5）当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 反应1为放热反应，温度升高平衡左移，反应2为吸热反应，温度升高平衡右移，550℃前反应1逆向移动的程度大于反应2正向进行的程度，的平衡转化率降低，550℃后反应1逆向移动的程度小于反应2正向进行的程度，的平衡转化率升高 ②. 增大压强(增大和的投料比等) （3） ①. 0.15 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A．容器容积不变，气体总质量不变，即混合气体密度一直恒定不变，A错误； B．根据方程式，生成的，不能说明达到平衡状态，B错误； C．不再改变可以说明该反应达到平衡，C正确； D．可以说明该反应达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 反应1为放热反应，温度升高平衡左移，反应2为吸热反应，温度升高平衡右移，550℃前反应1逆向移动的程度大于反应2正向进行的程度，的平衡转化率降低，550℃后反应1逆向移动的程度小于反应2正向进行的程度，的平衡转化率升高；反应1增大压强或增大和的投料比等，均平衡正向移动，提高的平衡转化率； 【小问3详解】 根据已知，列三段式：，；平衡常数= ； 【小问4详解】 ①当电解电压为时，若电解过程中含碳还原产物的为0，则水放电生成H2，阴极反应为； 【小问5详解】 碱性条件下，阴极由生成，得8个电子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高二年级第二学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第四章、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法与盐类水解有关的是 A. 粗盐在空气中易潮解 B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 C. 在加热条件下，和水反应制备 D. 用溶液处理水垢，使转化为 2. 下列说法正确的是 A. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 位于元素周期表d区 D. 基态原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成时使用过量空气 B. 升高温度，溶液的pH减小 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中 D. 对体系加压，混合气体颜色变深 4. 电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是 A. 、形成原电池时，一定为负极 B. 铅酸蓄电池充电时，电极与外接电源正极相连 C. 碱性锌锰干电池正极反应式为 D. 燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极 5. 常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中的水解： B. 醋酸与溶液反应： C. 用除去废水中的： D. 铜氨液{}除去合成氨原料气中的： 7. 将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列说法错误的是 A. 将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀 B. 工业上通过电解熔融冶炼金属铝 C. 粗铜(含、等杂质)精炼时，溶液中减小 D. 电镀时，镀层金属与电源正极相连 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示［“*”表示吸附态，中部分进程已省略］。下列说法正确的是 A. B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快 C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1过渡态2 D. 该反应在任意温度下均可自发进行 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铁发生析氢腐蚀时，56g发生反应，转移电子的数目为 B. 11.2L与足量反应生成分子的数目为 C. 50℃时，1L纯水中的的数目为 D. 的溶液中的数目为 10. 下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 11. 下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B. 用装置乙探究和的反应是否可逆 C. 用装置丙获得无水固体 D. 用装置丁测定溶液的浓度 12. 下列说法正确的是(溶液均处于常温) A. 的氨水加水稀释，减小 B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C. 的醋酸与的溶液等体积混合，混合溶液的 D. ，的含溶液中， 13. 依据下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性： B 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，溶液褪色 铁锈中含有 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 D 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 14. 2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所示，放电时电池总反应为，可视为原子镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，向电极迁移 C. 充电时，电极反应式为 D. 充电时，外电路转移时，镶嵌到石墨中 15. 常温时，用的溶液滴定某一元酸溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： （1）元素A、D按个数比组成的化合物的电子式为_______。 （2）元素B基态原子核外有_______种不同运动状态的电子。 （3）元素C基态原子轨道表示式为_______。 （4）元素E在周期表中的位置为_______。 （5）元素F基态原子价层电子排布式为_______。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）已知高温下热稳定性：，从原子结构角度解释原因：_______。 17. 某化学学习小组以锡和氯气为原料制备并测定其纯度。制备装置如图所示。 已知：熔点为-33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去，除去的原因是_______，仪器b进出水的方向为_______(填“下进上出”或“上进下出”)。 （3）装置G中U形管中的试剂为_______，目的是_______。 （4）制得的产品中含有少量，现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：；。 ①滴定终点的标志是_______。 ②产品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 18. 电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇()燃料电池为电源探讨有关电化学知识，装置如图所示。 回答下列问题： （1）甲池中若溶液足量，电极的电极反应式为_______。常温下的溶液中由水电离出的_______，当恰好完全反应转化为时，溶液中_______(用含碳微粒的浓度表示)。 （2）乙池中A电极为_______(填电极名称)。若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______(填名称)，可使溶液复原，当电路中转移2mol电子时，B电极生成的气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）丙池中通电一段时间后，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）利用丁池制取、等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 19. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.利用制备 （1）一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. C. 不再变化 D. Ⅱ.利用制备甲烷() 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应1： ； 反应2： 。 在密闭容器中，、时，的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的的实际转化率随温度的变化如图1所示。 （2）的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是_______，450℃时，使的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有_______(答1点即可)。 Ⅲ.利用制备甲醇() 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应3： 。 （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和仅发生反应3，2min末时反应达平衡状态，测得为0.2mol，0～2min内用表示的速率为_______，平衡常数_______(列式即可，不需化简)。 Ⅳ.利用吸收的溶液制备有机物 在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压变化如图2所示。已知：。其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （4）当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为_______(填化学式)。 （5）当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $