江苏省苏州第十中学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

江苏省苏州第十中学2025~2026学年第一学期 2026届高三上学期12月阶段检测 化学 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16S-32Fe56Co59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 A.在高温高压条件下N2和H2合成NH3B.煅烧黄铁矿FeS2)制备SO2 C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D.电解饱和食盐水制备NaOH 2.人们在金星大气中探测到PH,据此推断金星大气层或存在生命。反应P4十3水OH+3H0 一3HPO2十PH↑可制备PH。下列说法正确的是 A.P4为非极性分子 B,K+的结构示意图为 19288 C.PH的电子式为HPH H D,HO的VSEPR模型为V形 3.实验室制取较高浓度的HCIO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是 衣盐 -MnO2 饱和 食盐水 氯水 A.制取氯气 B,制取氯水 C.提高HClO浓度D.分离出HCO 4.工业上电解熔融AlzO,和冰晶石(NaAF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(AI<rNa) B.电负性大小：xF)<X(O) C.电离能大小：(O)<INa) D,碱性强弱：NaOH<Al(OD3 阅读下列材料，完成5~7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热 (890.3kJmo),是常见燃料；HCS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成HCO3;通过反 应Ni(S+4CO(g)=Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于 HF-HNO3的混合酸中生成H2Si证6；PbC2在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅（易溶于水， 难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。 5.下列说法正确的是 A.碳、硅的单质中键角均为10928 B.配合物Ni(CO)4中不含离子键 C.CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 D.Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p 化学试卷共8页第1页 6.下列化学反应表示正确的是 A.甲烷的燃烧，CH4(g)+202(g)一C02(g)十2H20g△H=-890.3 kJ.mol-1 B.HC3年水反应：H2CS3+3H20H2CO3+3H2S C.硅溶于HF-NO,的混合酸中：Si+2HNO3+6H一H2SiP6+恭O↑+4H20 D.醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：b2++H2S一PbS↓+2H 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B.晶体硅熔点高、可用作半导体材料 C.CH4为非极性分子，CH4具有较大的燃烧热 D.Pb2+与CI能形成配位键，PbC2在盐酸中溶解度比水中大 8.一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过$1-→S?转化储存电力，为白天制氢提供能童。 下列说法正确的是 电源√K 4 [负截]一K A,晚间储电时，电极A应与电源的负极相连 Na' B.白天制氢时，溶液中Na从左室向右室移动 C.理论上生成1molH2,溶液中m(S2)减少64g H2 Na D.储电时的总反应为2S1十40H电解28+2S2-+02↑+2H,0 9.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合 物甲、乙的说法正确的是 CH OH CH3 0= COOH Br COOCH OCH OCH NH 甲 A,甲、乙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲分子不存在顺反异构 C.乙分子中含有3个手性碳原子 D.1mol乙最多能与4 mol NaOH反应 10.在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H可能的反应机理如下图所示。下列说法 不正确的是 A.若用HCOOD催化释氢，反应除生 成C02外，还生成HD 77777 HCOOH B.第一转化N与H间形成配位键 C.若用HCOOK溶液代替HCOOH, 第三梦 H HCOO-] H;C CH; H:C CH3 释氢的速率加快 二 Pd D.若用HCOOK溶液代替HCOOH, 7777TTT7TTT7T1T CO, 最终所得气体中H2的纯度会降低 化学试卷共8页第2页 11,制取硫酸四氨合铜晶体{[CuNH)]SO4HO}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振 荡试管，滩难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2.再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A.步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B.步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C.最终所得溶液中大量存在NH4、[CuNH)A4、OH、SO D.1mol[CuNT1)4]2中含有o键的数目约为16x6.02×1023 12.室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物用过量的较浓HSO4溶液酸浸 后，提取铜和镍的过程如下所示。 NaHSO,溶液NH),C,O,溶液 没取液一提铜 沉像→NiC,O, Cu 已知：KHS04)=1.2×102,K10HS0)=1.2×102,KHS0)=6.0x10。 下列说法正确的是 A.较浓HSO4溶液中：cH=2c(SO)+c(OH B.NaHS03溶液中：2HS0S03+HS03的平衡常数K≥5.0×10 C.NH)hC2O4溶液中：c (NH3H2O)+c(OH)=e (H2C2O.)+cHC2O4)+cH) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c摄Na)=cNa) 13。甲醇水蒸气重整制氢是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下： 反应L:CH30H(g+H20(g)=C02(g)+3H(g:△H1=+49.4 kJ-mol广1 反应：CH;OH(g)一CO(g)+2H(g:△H=+92 kJ-mol 在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1 mol CH;OH和1.2molH20混合气体，t时刻 测得CH,OH转化率及C0、CO2的选择性随温度变化情况如下图所示。下列说法正确的是 (270,98) 100 +100 95 80出 CH,OH 90 (270,80) 60报 oCO2 (270,20) 40 8 CO 20 8 240250260.270290300 反应温度/℃ A选择300℃作为反应温度比较适宜 B.270℃时，容器中的Hz(g)约为2.744mol C.工业生产中应选用负压（低于大气压）条件下制氢 D.选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CHOH的平衡转化率 化学试卷共8页第3页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.利用水钴矿（主要成分为Co20,含少量SiOz、Fe0、Fe,O、MhO2)制备二次电池添 加剂B-Co(OHh的流程如下： H:SO NaClO 热NaOH Na:SO Nag CO, 苯取剂 氨水 溶液 水钴矿→酸浸→ 沉铁☐一笨取一水相系列O一顾溶一阮铝一日-Co(OH, 操作固体 滤渣】CO,滤渣2 有机相 能液 已知：i.沉淀过快无法形成B-Co(OH)2:Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ.Co+、Co3+易与NH形成配合物。 ⅲ.水合肼NHHO)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2。 (1)“酸浸”中NaSO溶液与CozO反应的离子方程式为▲。 (2)滤渣2主要成分为NaFe(SO)z(OHD)%,“沉铁”步骤加入NaCIO的作用为▲_· (3)在CoS04→CoNH)*→B-Co(OH田h转化过程中： ①制备B-Co(OH田2，先加氨水再加NaOH溶液的理由是▲。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的B-Co(OH田2，可能原因是_ (4)经仪器分析，测得按题(3)步骤制得的Co(OHD2晶体结构中含有Co四，进一步用 碘量法测得C0(四的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合 肼。实验室模拟题(3)步骤，为确保制得的Co(OD产品中不含Co(四，用500mL 1moL的CoSO4溶液制备时，至少需加入水合肼的质量为▲g。(写出计算过 程) (5)钻硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如下图所示。结构1是钴硫化物晶胞 的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶 胞。晶胞2中距L计最近的S有▲个。 ●Co oL 结构1 晶胞2 化学试卷共8页第4页 15、一种药物中间体有机物F的合成路线如下： THF CF3CO ②NaN 乙硼烷 COOH NH. ①CH,CH2 CHMgBr ②H,O (1)C→D的反应类型为▲ (2)原料A中混有 杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X,X COOH 也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为▲。 (3)D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y ),步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E。则步骤②中 除E外的另一种产物的化学式为▲。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： ①含有手性碳原子，且能使溴的CCL4溶液褪色。 ②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢 原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。 (5)已知：格氏试剂(RMgBr,R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出 以○父、CH,MgBr为原料制备N- 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学试普什？而处。 16.研究含铜电路板的蚀刻与蚀刻废液回收利用有重要作用。 已知：Cu(O2+20H=[Cu(OH2。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备 Cu0。 (1)酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法） ①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生反应的离子方程式为▲。 ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可 能的原因是▲。 (2)碱性蚀刻液法 碱性含铜蚀刻液主要成分为[Cu(NH])C2、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中， [CNH)4C2与电路板上的铜发生反应生成[CuNH)2]Cl,失去蚀刻能力，通入空气 可恢复蚀刻能力。 ①蚀刻过程发生的离子反应中，被还原的微粒主要存在形式的符号 ②蚀刻过程主要的化学反应的化学方程式为▲。 (3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出3Cu(OHD2·CuC2沉淀，pH在4~5之间易生 成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH 时，铜元素回收率如图2所示。 揽井器 p化8器 95% 溶没A 的间收 济液B 80% 4.0 7.5 nH 图1 图2 ①为减少Cu(O田2胶体形成而影响后续操作，溶液A为▲（选填“酸性”或“碱 性”")蚀刻废液。 ②解释pH>75时，铜元素回收率下降的原因为▲。 (4)已知：氢氧化铜悬浊液受热易分解生成CO。设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实 验方案：向一定质量的酸性蚀刻废液中，▲。（实验中须使用的试剂：20%NOH 溶液、AgNO,溶液、稀硝酸、蒸馏水) 17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。CO2的资源化利用能有效 减少CO,排放，充分利用碳资源。 (1)制氢、贮氢与释氢的一种方法如图所示。 H,O MgnAln2 H,O 0 NIOOH Ni(OH) 业-应室氢一H Mg(OH2 ①H0与NiOOH生成O2的化学方程式为▲。 ②释氢释放的2与贮氢吸收的H,的物质的量之比为▲一。 (2)氨制氢。利用电解反应2NH整↑+3H可用于制氢。相同条件下，饱和氨水 (NH的质量分数为34%)的密度为0.90gcm3,液氨的密度为0.77gcm3。 ①电解含H的液氨溶液制H的装置如下图所示，阳极的电极反应式为▲。 电源 H 电 K 电 NH NH,() ②氨气燃料的性能可用“能量密度”（公式如下）来衡量，则饱和氨水的能量密度为_ 能量密度= 电解NH可释放出H的物质的量(mo) 氨水或液氨的体积L) (3)CH4-C02重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。 CH-C02重整反应的热化学方程式为 反应1：CH4(g)+C02(g)=2C0g)+2H(g)△H 反应I:H(g)+C02(g)=C0g)+H20g)△H=41 kJ.mol1 反应Π：CH4(g)一C(S+2H(g)△H=75 kJ.mol 1.01×10Pa下，将n(C02)me(CH)=1:1的混合气体置于密闭容器中，不同温度 下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。 ①450~750℃时，平衡体系中CHL,物质的量分数比C02略大的原因是▲。 化学试卷共8页第7页 60 co 50 0.10 % 30 0.08 0.06 o CH 0.04 0 0.02 H2O -10 00 6007008009001000 0 500 500 600700 800 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 ②CH4CO2重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为 反应Ⅲ：CH4(g)一C(S)+2H(g) △H3=75 kJ-mol- 反应V:2C0(g)=C(s)+C02(g) △H4=-172 kJ-mol- 积碳反应能迅速到达平衡状态。CH4-CO2重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质 量与温度的关系如图2所示。温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多 的原因是▲。 ③在催化剂a和催化剂b分别作用下，CH4-C02重整反应相同时间，控制其他条件相 同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除 去积碳（该过程催化剂不发生反应），固体的质量变化如图3所示。则重整反应中 能保持较长时间催化活性的是哪种催化剂？并说明理由： ▲。 100 9 催化剂b 701 催化剂a 40 100200300400500600700800 温度/℃ 图3 高三上学期12月阶段检测参考答案 1.C2.A3.C4.A5.B6B7.D8.D9.A10.D11.C12.B13B 14.(共14分) (1)C0203+S032+4H=2C02++S042+2H20(2分) (2)作氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀去除 (2分) (3)①加氨水“碱溶”形成[Co(NH)+,可降低c(Co+),有利于形成-Co(OHD2 (2分，降低c(C02即给分) ②温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化 (2分，溶解氧1分，氨气1分) (4)500 mL CoS04溶液中含有n(CoS04)=1molL1×0.5L=0.5mol 被氧化后的nCo()]=0.5mol×8%=0.04mol (1分) m(N2H.H2O)-0.04mol 4 =0.01mol (2分) mm(N2H4H2O)=0.01 molX50 g'mol 1=0.5 g (1分) (5)4(2分) 15.(供15分) (1)还原反应 (2分) (2) (3分) (3)LiOH (2分) ④0oc○80-aH-G (3分) (5) OH OH C-CH HC-C-CH3 H:C-C-CH3 H:C-C=CH2 H3C-C=CH2 ①CH3MgBr KMnO4 浓H2SO4 ①(CF3CO)2O ②H0* ②NaNg CH, COOH COOH NH2 (5分) 16、(共16分) (1)①Cu+H,0+2H*=Cm2+2H,0 (2分) ②○ù2+对H202的分解有催化作用 (2分) (2)①[CuNH)4]2+ (2分) @[Cu(NH)4]Cl2+Cu=2[Cu(NHa)2]CI (2分) (3)①酸性 (2分) ②pH7.5,Cu(OHm2+20H=[Cu(OD4]2,铜元素回收率下降 (2分) (④)边搅拌边滴加20%的NaOH溶液(1分)，调节pH至7.5（或直至静置，上层清液中继续加NaOH 溶液不再产生沉淀为止)(1分)，把所得悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤(1分)，用蒸 馏水洗涤沉淀2-3次，直到取最后一次洗涤滤液，加入稀NO3酸化，再滴入AgNO,溶液，无白 色沉淀产生，烘干沉淀（1分) 17.(共16分) (1)①4Ni00H+2H20一4Ni(O田2+02↑2分) ②21或2 (2分) (2)①NH2-6e=N2↑+4NH (2分) ②27molL 3分) (3)①反应I消耗CO2的量大于反应Ⅲ消耗CH4的量 (2分) ②温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应V,且温度对反应Ⅲ的影响 大于对反应V的影响 (2分) ③催化剂b（1分)， 剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保 持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂。 (2分)