精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级开学测试 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级开学测试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 硬度：二氧化硅>石墨 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 3. 仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A. 重结晶法提纯粗苯甲酸 B. 分离和水的混合物 C. 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D. 用固体配制2400.1溶液 4. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是 ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关 5. 某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是 A. B. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 C. D. 6. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D. 用质谱鉴别己烯和环己烷 7. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 增加 H+浓度，可提高单位时间内②的转化率 B. 有机物④有 5 种不同化学环境的氢原子 C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D. 整个过程反应物原子利用率为 100% 8. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃内服药剂 B. 施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混用 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观 9. 下列关于物质结构分析方法的说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 原子光谱分析法可以确定元素种类，原子光谱是连续谱线 10. LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+ 的固体材料。以下说法正确的是（　　） A. 放电时该电极是电池的负极 B. 充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+ C. LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝FePO4＋LiCx D. 若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9，后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是 A 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 将水加热，增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，降低 D 向水中通入少量HCl气体，，不变 13. 常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是 A B. 时， C. 时，滴定过程中水的电离程度不断增大 D. 可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点 14. 室温下，通过下列实验探究草酸()以及草酸盐的性质。下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH．试纸测定0.1mol·L溶液的pH，测得pH约为5 2 向20mL0.1mol·L溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01mol·L的溶液与0.0004mol·L的溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1mol·L溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 A. 实验1可以得到结论：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 实验2反应后的溶液中： C. 实验3可以得出结论：室温下， D. 实验4反应后溶液中存在： 二、解答题：本题共58分。 15. 焦亚硫酸钠常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。 （2）“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）过饱和溶液经结晶脱水即可制得，其化学反应方程式为________。 （4）“多步操作2”中包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为________。 （6）可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液，则该样品中的残留量为________（以计）。 16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 （1）仪器a、b的名称分别为___________，___________；装置丙的作用为___________。 （2）简述K1、K2的操作顺序：___________；原因是___________。 （3）加入甲醇形成混合液的目的是：___________ 。 （4）已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：___________。 （5）反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为___________g∙L−1。 17. 氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。 已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ （1）检查该装置气密性的方法是___。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。 （3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。 （4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。 （5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。 （6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。 18. 前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层的一半 Z 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 （1）基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。 （2）元素和形成的化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。 （3）Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。 （4）已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级开学测试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，竹简主要成分是纤维素，所以竹简是有机物，A不符合题意； B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾，战国时期服饰，丝织品， 成分主要是蛋白质，属有机物，B不符合题意； C．东周四节龙凤纹玉佩，主要成分是硅酸盐，不是有机物，C符合题意； D．战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作，油漆、木材、鼓面主要成分为有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 硬度：二氧化硅>石墨 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷的空间填充模型为，乙烯的空间填充模型是，A错误； B．二氧化硅为共价晶体，硬度大，石墨为混合晶体，层间以分子间作用力结合，硬度小，故硬度：二氧化硅>石墨，B正确； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为，C错误； D．浓硫酸为高沸点、难挥发性酸，浓硝酸为易挥发性酸，挥发性应为浓硫酸<浓硝酸，D错误； 故答案选B。 3. 仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A. 重结晶法提纯粗苯甲酸 B. 分离和水的混合物 C. 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D. 用固体配制2400.1溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯粗苯甲酸需要用到的仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、三脚架，则题给仪器能达到相应实验目的，故A不符合题意； B．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和水的混合物可以分液；需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯，题给仪器中缺少分液漏斗，则题给仪器不能达到相应实验目的，故B符合题意； C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故C不符合题意； D．用硫酸钠固体配制制2400.1mol/L硫酸钠溶液需要用到的仪器为胶头滴管、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是 ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关 【答案】D 【解析】 【详解】①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①与水解有关； ②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②与水解有关； ③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③与水解有关； ④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④与水解有关； ⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤与水解有关； ⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥与水解有关； 综上所述①②③④⑤⑥都与水解有关； 本题选D。 5. 某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是 A. B. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有3种等效氢，故与氯气反应能生成3种一氯取代物，A不符合题意； B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中含有3种等效氢，故与氯气反应能生成3种一氯取代物，B不符合题意； C．中含有4种等效氢，故与氯气反应能生成4种一氯取代物，C不符合题意； D．中含有1种等效氢，故与氯气反应能生成1种一氯取代物，D符合题意； 故选D。 6. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D. 用质谱鉴别己烯和环己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和硝基苯的密度不同(苯的密度小于水，硝基苯的密度大于水)，用水可通过分层现象轻松鉴别，A不符合题意； B．1－溴丙烷和2－溴丙烷中H的种类分别为3种、2种，则用核磁共振氢谱可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，B不符合题意； C．氯乙烷和溴乙烷中C-Cl和C-Br的键振动频率在红外光谱中吸收峰位置不同，可通过红外光谱区分，C不符合题意； D．己烯和环己烷的分子式均为(分子量相同)，质谱的分子离子峰位置相同，虽然碎片峰可能因结构差异不同，但高中阶段通常认为质谱主要用于测定分子量，而非详细区分结构异构体，D符合题意； 故选D。 7. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 增加 H+浓度，可提高单位时间内②的转化率 B. 有机物④有 5 种不同化学环境的氢原子 C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D. 整个过程反应物的原子利用率为 100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②中氢离子为反应物，则增加H+浓度，可提高单位时间内②的转化率，A正确； B．，有机物④有7种不同化学环境的氢原子，B错误； C．②中有碳氧键的断裂、碳氮双键的形成，均为极性键的断裂与形成；③中存在碳碳双键非极性键的形成，④中存在碳碳双键非极性键的断裂；故反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成，C正确； D．由分析可知，反应为，整个过程反应物的原子利用率为 100%，D正确； 故选B。 8. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 B. 施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混用 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观 【答案】A 【解析】 【详解】A．医疗上使用的是不溶于水且无毒的，不溶于水但可与胃酸（盐酸）发生反应并释放有毒的钡离子，会导致中毒，A错误； B．施肥时草木灰（有效成分为）与混用会发生反应产生氨气（），导致氮肥损失，因此不能混用，B正确； C．日常生活中的焰火（涉及金属离子电子跃迁）、LED灯光（半导体电子跃迁）、激光（受激辐射电子跃迁）均与原子核外电子跃迁有关，C正确； D．电镀通过在金属表面覆盖其他金属层，可增强抗腐蚀能力、增加表面硬度和美观，D正确； 故答案选A。 9. 下列关于物质结构分析方法的说法错误的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 原子光谱分析法可以确定元素种类，原子光谱是连续谱线 【答案】D 【解析】 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确； B．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，可以用来测定分子的化学键和官能团，B正确； C．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，C正确； D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，原子光谱不是连续谱线，D错误； 故选D。 10. LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+ 的固体材料。以下说法正确的是（　　） A. 放电时该电极是电池的负极 B. 充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+ C. LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝FePO4＋LiCx D. 若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，正极电极反应式为FePO4+e−+Li+＝LiFePO4，充电时，+2价铁被氧化，为阳极反应，发生LiFePO4−e−＝FePO4+Li+，以此解答该题。 【详解】A．放电时，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，故A错误； B．充电时，+2价铁被氧化，为阳极反应，发生LiFePO4−e−＝FePO4+Li+，故B正确； C．LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：FePO4(s)+LiCx＝LiFePO4+xC，故C错误； D．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3.36L气体（标准状况）产生时，气体物质的量==0.15mol，生成氢气物质的量=×0.15mol＝0.1mol，依据电子守恒和电极反应可知，H2∼2Li∼2e−，消耗锂的质量＝0.2mol×7g/mol＝1.4g，故D错误； 综上所述，答案为B。 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9，后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COO⁻的水解程度更大，对应CH3COOH的酸性弱于HNO2，但这是基于相同浓度的两种溶液，题目没说明溶液的浓度，无法得出此结论，A错误； B．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液，NaOH溶液过量，生成（无沉淀），而生成Fe(OH)3沉淀。该现象是由于Al(OH)3具有两性（溶于强碱），而Fe(OH)3不溶，并不能直接比较两者的溶度积，结论错误，B错误； C．等体积pH=3的HCOOH和CH3COOH溶液与足量Zn反应，CH3COOH放出更多气体。pH相同时，酸性强的浓度较低，产生气体较少；而酸性弱的浓度高，产生气体更多，即酸性：HCOOHCH3COOH，现象与结论均正确，C正确； D．将NO2和N2O4的混合气体置于热水中，红棕色加深，说明升温使平衡逆向移动，该反应ΔH＜0，选项结论错误，D错误； 故选C。 12. 常温下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 将水加热，增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，降低 D. 向水中通入少量HCl气体，，不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，不变，选项A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，选项B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，增大，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，选项C错误； D．向水中通入少量HCl气体，，温度不变水的离子积常数不变，选项D错误； 答案选B。 13. 常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是 A. B. 时， C. 时，滴定过程中水电离程度不断增大 D. 可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点 【答案】D 【解析】 【分析】由题意和图示可知，在0~10mL之间，和盐酸反应，第一滴定终点即和盐酸恰好完全反应的点，在10~40mL之间，和HA反应，第二滴定终点即和HA恰好完全反应的点；图中，实线为pH的变化曲线，逐渐增大的虚线是的分布系数变化曲线，逐渐减小的虚线是的分布系数变化曲线。 【详解】A．由图中和分布系数变化曲线相交的点可知：c(HA)=c(A-)，此时pH=4.76，，A项正确； B．常温下，时，可知，此时接近于第二滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积接近于40mL，溶质主要为NaA和NaCl，根据分析可知，初始盐酸和HA的混合溶液中：n(HA) =3n(HCl)，则时，，所以，B项正确； C．盐酸和HA电离出的氢离子对水的电离产生抑制作用，时，随着盐酸和HA被氢氧化钠反应消耗，盐酸和HA减少，对水的电离抑制减弱，且生成的水解促进水的电离，所以滴定过程中水的电离程度不断增大，C项正确； D．第一滴定终点时，盐酸已消耗完，剩余的酸为HA，且，则，，则用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点，pH要大于3.0才变色，由于第一终点突变变化不明显，用该指示剂判断第一终点误差较大，D项错误； 答案选D。 14. 室温下，通过下列实验探究草酸()以及草酸盐的性质。下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH．试纸测定0.1mol·L溶液的pH，测得pH约为5 2 向20mL0.1mol·L溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01mol·L的溶液与0.0004mol·L的溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1mol·L溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 A. 实验1可以得到结论：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 实验2反应后的溶液中： C. 实验3可以得出结论：室温下， D. 实验4反应后溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1溶液显酸性，则说明溶液中的水解程度小于电离程度，A错误； B．溶液显酸性、溶液显碱性，实验2反应后的溶液中pH等于7，则溶质为、，草酸根离子的水解程度是微弱的，故，B错误； C．将0.01mol·L的溶液与0.0004mol·L的溶液等体积混合，有白色沉淀生成，则，C正确； D．0.1mol·L溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，得到溶液溶质为，由质子守恒可知：，D错误； 故选C。 二、解答题：本题共58分。 15. 焦亚硫酸钠常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。 （2）“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）过饱和溶液经结晶脱水即可制得，其化学反应方程式为________。 （4）“多步操作2”中包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为________。 （6）可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液，则该样品中的残留量为________（以计）。 【答案】（1）增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率 （2） ①. ②. 1:6 （3） （4）冷却结晶 （5） （6）0.128 【解析】 【分析】辉铜矿在空气中焙烧，生成二氧化硫和氧化亚铜。氧化亚铜与辉铜矿继续煅烧生成二氧化硫和粗铜，二氧化硫被碳酸钠溶液吸收得到经过多步操作1得到过饱和NaHSO3溶液，又经过多步操作2后得到产品。 【小问1详解】 煅烧时粉碎辉铜矿的目的是增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 ①氧化亚铜与辉铜矿继续煅烧生成二氧化硫和粗铜，“煅烧”中发生反应的化学方程式为，故答案为：； ②该反应中，铜化合价降低发生还原反应，铜为还原产物，S元素化合价升高，发生氧化反应，SO2为氧化产物，则其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:6，故答案为：1:6； 【小问3详解】 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5，该反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 “多步操作2”中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶； 【小问5详解】 已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2和Na2SO4和H2O，离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，I2有氧化性，两者发生氧化还原反应，+4价的S被氧化为硫酸根离子，I2被还原为I-，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：。根据反应方程式，n(Na2S2O5)=0.01000mol/L×0.01000L×=5×10-5mol，n(SO2)=2n(Na2S2O5)=2×5×10-5mol=1×10-4mol，则m(SO2)= 1×10-4mo×64g/mol=6.4×10-3g，则在1L葡萄酒中以SO2计的Na2S2O5的残留量为，故答案为：0.128。 16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 （1）仪器a、b的名称分别为___________，___________；装置丙的作用为___________。 （2）简述K1、K2的操作顺序：___________；原因是___________。 （3）加入甲醇形成混合液的目的是：___________ 。 （4）已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：___________。 （5）反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为___________g∙L−1。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 三颈烧瓶 ③. 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用 （2） ①. 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 ②. 防止Na2S2O4被空气中氧气氧化 （3）降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出 （4）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O （5）0.348 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠粉末与较浓硫酸反应制备二氧化硫，装置乙中二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，其中四氯化碳的作用是防止气体与氢氧化钠溶液直接接触，起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a、b分别为恒压滴液漏斗、三颈烧瓶；由分析可知，装置丙的作用为装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，其中四氯化碳的作用是防止气体与氢氧化钠溶液直接接触，起到防倒吸的作用，故答案为：恒压滴液漏斗；三颈烧瓶；吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用； 【小问2详解】 由题意可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以制备连二亚硫酸钠时，应先打开K1，利用反应生成的二氧化硫排尽装置中的空气，直至丙中均匀冒出气泡，说明装置中空气排尽后，再打开K2，滴入氢氧化钠，故答案为：先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2；防止Na2S2O4被空气中氧气氧化； 【小问3详解】 加入甲醇形成混合液的目的是降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出，故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出； 【小问4详解】 由题意可知，装置乙中发生的反应为二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O，故答案为：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2S2O4—2K3[Fe(CN)6]，滴定消耗10.00ml0.02mol/L铁氰化钾溶液，则连二亚硫酸钠的含量为=0.348g/L，故答案为：0.348。 17. 氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。 已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ （1）检查该装置气密性的方法是___。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。 （3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。 （4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。 （5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。 （6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。 【答案】 ①. 在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱) ②. Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O ③. 碱石灰 ④. 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ⑤. 吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应 ⑥. A ⑦. 加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝 【解析】 【分析】（1）用加热法检查该装置气密性； （2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气； （3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水； （4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气； （5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间氨气，排出装置中的空气； （6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。 【详解】(1). 在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好； （2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰； （3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O； （4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应； （5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处； （6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。 18. 前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层的一半 Z 基态原子最外层轨道上有两个电子自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 （1）基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。 （2）元素和形成的化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。 （3）Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。 （4）已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 共价 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 增加 ④. 96 【解析】 【分析】X是所在周期第一电离能第二小的元素，且X位于第三周期，故X为Al元素；Y的最外层电子是次外层的一半，，且Y应位于第三周期，则其电子排布式为，故Y为Si元素；Z的基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，则其价电子排布式为，Z为Cl元素；Q的基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，故其电子排布式为，故Q为Fe元素；W的基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即其核外电子数为35，故其为35号元素，W为Br元素。 【小问1详解】 Y为Si，其基态应为，按照洪特规则要求，3p轨道上两个电子应分占不同轨道且自旋平行，基态Y原子若其电子排布式表示为，即3p轨道上两个电子均占据轨道，违背了洪特规则。 【小问2详解】 元素和形成的化合物是，其为共价化合物，基态Q原子为Fe，其价电子轨道表示式为，故其价电子轨道表示式为。 【小问3详解】 Z和W的单质分别为和，二者均为分子晶体且均无氢键，分子晶体沸点随相对分子质量增大而升高，故沸点较高的是。 【小问4详解】 酸性顺序为，因此与水生成，仅能将转化为，自身变为，无法生成，则向溶液中通入少量的离子方程式为。 【小问5详解】 该装置为电解池，用于制备，故Fe电极生成，发生氧化反应，作阳极，其上发生电极反应为；阴极产生，阳极消耗，需由阴极迁移至阳极，故装置中隔膜应为阴离子交换膜；铅蓄电池的负极反应为，每转移2 mol电子，1 mol Pb生成1 mol ，1 mol Pb的质量为207 g，1 mol 的质量为303 g，故铅蓄电池的负极质量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $