精品解析：天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学学生学业能力调研试卷

2025～2026学年度第一学期期末高二化学 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（共14题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流法 B. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. 农业上铵态氮肥不能与草木灰混合使用 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的原子结构示意图： C. 违反了洪特规则 D. 核外有9种空间运动状态的电子 3. 下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 反应 ，该反应能自发进行 C. 化学平衡常数越大反应物的平衡转化率越大 D. 升高温度或加入催化剂都能使活化分子的百分数增大 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 C. 溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 用明矾作净水剂：（胶体） 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 这些元素中有3种属于p区元素 8. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 9. 草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 在和混合溶液中 10. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B 升高温度，化学平衡常数增大 0～3 s内，反应速率为 C D M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对H2O2的分解有催化作用 B. ①为了排除稀硫酸对实验的干扰 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 14. 常温下，向浓度为0.1 、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为b＞c＞d C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题 15. 、、、等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题： （1）钠元素灼烧时产生的黄光是一种__________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填字母）。 A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] （3）根据下表所示的各级电离能，可判断出Mg元素是__________（填字母）。 元素 (） () () A 578 1817 2745 B 738 1451 7733 C 496 4562 6912 （4）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 ②基态原子中，电子占据的最高能层的符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。 ③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度看，易被氧化成的原因是__________。 16. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。 a．b．c．d． （2）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （4）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 17. 二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的。已知：25℃时，：，；：（吸收过程温度都约为25℃）。回答下列问题： （1）写出亚硫酸在水中的电离方程式__________。 （2）常温下，0.1 溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7，水解反应的平衡常数__________。 （3）将含有的烟气通入1.0 的溶液（不考虑其它成分参与反应）至pH=7时，溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸（）溶液中，混合溶液的pH与（表示或离子浓度）变化趋势的关系如图所示。表示pH与是曲线__________（填“A”或“B”）。 （5）室温条件下CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，则在同时含有CuS和MnS固体的溶液中__________。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 已知： （1）__________（用含a、b的代数式表示） （2）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30 MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择400～500℃，原因是__________。 ②将物质的量之比为1：3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为__________%，（结果保留一位小数），平衡常数K=__________（可用分数表示）。 （3）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。 ①中键与键个数之比为__________，反应消耗的与的物质的量之比__________。 ②a极的电极反应式为__________。 （4）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。 ①乙装置中石墨电极上生成的气体为__________（填化学式）。 ②丙装置中足量，反应的化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末高二化学 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（共14题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流法 B. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. 农业上铵态氮肥不能与草木灰混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目描述，富锌底漆中含有锌粉，锌比铁活泼，当锌与铁接触时，锌会作为负极优先溶解，从而保护铁不被腐蚀。这种防腐方法属于“牺牲阳极的阴极保护法”，而不是“外加电流法”，A错误； B．碳酸钡会与胃酸（HCl）反应生成可溶性钡盐（BaCl2），导致重金属中毒，硫酸钡不和胃酸反应，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐，B正确； C．可充电的镉镍电池能反复充放电，属于二次电池，C正确； D．草木灰含K2CO3（碱性）与铵态氮肥混合会发生反应：，导致NH3挥发，降低肥效，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的原子结构示意图： C. 违反了洪特规则 D. 核外有9种空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，这是原子轨道的基本特征，A正确； B．Cu是29号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu的原子结构示意图：，B正确； C．中1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违反了泡利原理，C错误； D．K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同的原子轨道代表不同的空间运动状态，1s、2s、3s各有1个轨道，2p、3p各有3个轨道，所以K+核外电子的空间运动状态1+1+1+3+3=9种，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 反应 ，该反应能自发进行 C. 化学平衡常数越大反应物的平衡转化率越大 D. 升高温度或加入催化剂都能使活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．每种元素都有独特的谱线，所以利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，A正确； B．由方程式可知，该反应是熵减的吸热反应，任何温度下反应的(ΔH-TΔS)均大于0，一定不能自发进行，B错误； C．反应的化学平衡常数越大，说明反应程度越大，反应物的平衡转化率通常越高，C正确； D．升高温度，活化分子的数目和百分数均增大；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子的数目和百分数均增大，D正确； 故选B。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 C. 溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体，增加了SCN-浓度，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向右移动，生成更多红色配合物，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业上生产硫酸使用过量空气，增加了O2浓度，使平衡2SO2+O2⇌2SO3向右移动，提高SO2转化率，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．Na2S2O3与稀H2SO4反应生成硫单质，加热加快反应速率，但该反应为不可逆反应（Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O），不涉及化学平衡，因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．配制氯化铁溶液时，在浓盐酸中溶解FeCl3，高H+浓度，使平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+向左移动，抑制水解，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 用明矾作净水剂：（胶体） 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液中的硫离子与废水中的铜离子反应生成硫化铜沉淀，方程式正确反映了除铜过程，与事实相符，A正确； B．钢铁电化学腐蚀时，负极发生铁的氧化反应，生成亚铁离子，方程式正确，与事实相符，B正确； C．用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钙水垢时，反应本质是碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀，水垢中的是沉淀，书写离子方程式时不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．明矾作净水剂时，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附杂质，方程式正确描述了水解过程，与事实相符，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存。 B．表明溶液呈强酸性（pH=1），在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为Cl2，发生氧化还原反应，不能大量共存。 C．使甲基橙变红的溶液为酸性（pH≤3.1），、、、之间不发生反应或沉淀，可大量共存。 D．水电离的，说明溶液中或抑制了水的电离，且抑制程度相同。因此，溶液可能呈强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能稳定存在；若为碱性，与OH-反应生成和H2O，且与生成的会形成BaCO3沉淀，不能大量共存。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 这些元素中有3种属于p区元素 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。 【详解】A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确； B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误； C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，C正确； D．这四种元素中主族非金属元素N、O、P都是p区元素，Na是s区元素，故D正确； 故合理选项是B。 8. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 9. 草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 在和混合溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确； D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确； 故选：B。 10. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B 升高温度，化学平衡常数增大 0～3 s内，反应速率为 C D M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小，A错误； B．由图可知，0～3 s内，反应速率为，B错误； C．与N点相比，M点生成物浓度更大；且T1对应曲线斜率更大，则温度；浓度越大，温度越高，对应的速率越大，所以M点的逆反应速率大于N点的逆反应速率；又因为M点已达到平衡，M点正逆反应速率相等，C正确； D．达到平衡，增加，平衡逆向移动，的转化率减小，D错误； 故答案选C。 12. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对H2O2的分解有催化作用 B. ①为了排除稀硫酸对实验的干扰 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①③的实验现象可知，碘化钾对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确； B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固体，为了排除稀硫酸会催化H2O2分解，需要设置试验①，故B正确； C．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误； 故选D。 14. 常温下，向浓度为0.1 、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为b＞c＞d C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定前氨水中c(H+)=10-11 mol·L-1，则c(OH-)=10-3 mol·L-1，，A错误； B．b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B错误； C．b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，C错误； D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现：，D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题 15. 、、、等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题： （1）钠元素灼烧时产生的黄光是一种__________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填字母）。 A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] （3）根据下表所示的各级电离能，可判断出Mg元素是__________（填字母）。 元素 (） () () A 578 1817 2745 B 738 1451 7733 C 496 4562 6912 （4）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 ②基态原子中，电子占据的最高能层的符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。 ③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度看，易被氧化成的原因是__________。 【答案】（1）发射 （2）A （3）B （4） ①. ②. 1:2(或2:1) ③. N ④. 16 ⑤. Fe3+价层电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定 【解析】 【小问1详解】 钠元素灼烧时放出的黄光属于发射光谱； 【小问2详解】 A．[Ne]表示基态的离子，电离最外层一个电子所需能量大小相当于镁的第二电离能； B．[Ne] 表示基态的原子，电离最外层一个电子所需能量大小相当于镁的第一电离能； C．[Ne] 表示激发态的原子，电离最外层一个电子所需能量小于镁的第一电离能； D．[Ne] 表示激发态的离子，电离最外层一个电子所需能量小于镁的第二电离能； 镁元素第二电离能高于第一电离能，故答案选A； 【小问3详解】 A．第二电离能是第一电离能的3.5倍左右，第三电离能是第二电离能的1.5倍左右，三级电离能变化幅度不大，易形成+3价离子； B．第二电离能是第一电离能的2倍左右，第三电离能突增，易形成+2价离子； C．第一电离能较小，第二电离能突增，易形成+1价离子； 综上所述，可判断镁元素是B； 【小问4详解】 金属元素电负性弱于非金属元素，富马酸亚铁（）中各元素电负性由大到小的顺序为；基态氧原子价电子排布图为，两种自旋状态的电子个数比为2:1或1:2； 基态铁原子核外电子排布式为，电子占据的最高能层为第四能层，符号为N，第四能层有s、p、d、f能级，具有的原子轨道数为16； 价电子排布式为，价电子排布式为，3d能级处于半充满状态，更稳定。 16. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。 a．b．c．d． （2）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （4）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1）c （2） （3）温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低 （4）加入后，增大，逆向移动，得到更多的 （5） ①. 溶液蓝色褪去，且30s不变色不写30秒不变色 ②. 【解析】 【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，氧化沉淀即生成Na2CrO4，,平衡逆向移动，提高Na2Cr2O7的产率； 【小问1详解】 Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1； 故答案为：c； 【小问2详解】 Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低； 故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低； 【小问4详解】 Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率； 故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率； 【小问5详解】 ①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有，所得Na2Cr2O7·2H2O(摩尔质量为298g/mol)的纯度的表达式为； 故答案为：。 17. 二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的。已知：25℃时，：，；：（吸收过程温度都约为25℃）。回答下列问题： （1）写出亚硫酸在水中的电离方程式__________。 （2）常温下，0.1 溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7，水解反应的平衡常数__________。 （3）将含有的烟气通入1.0 的溶液（不考虑其它成分参与反应）至pH=7时，溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸（）溶液中，混合溶液的pH与（表示或离子浓度）变化趋势的关系如图所示。表示pH与是曲线__________（填“A”或“B”）。 （5）室温条件下CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，则在同时含有CuS和MnS固体的溶液中__________。 【答案】（1）、 （2） ①. ＞ ②. 或6.7×10-13 （3）= （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸是弱酸，分步电离，在水中的电离方程式为、； 【小问2详解】 已知的；的，0.1 mol·L-1溶液中，，的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，pH>7；水解反应的平衡常数 。 【小问3详解】 的，即 ，将含有SO2烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，，溶液中； 【小问4详解】 不变，随pH增大，c(H+)减小，增大，增大，则表示pH与是曲线B； 【小问5详解】 由图可知，CuS的，MnS的，在含有CuS和MnS固体的溶液中。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 已知： （1）__________（用含a、b的代数式表示） （2）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30 MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择400～500℃，原因是__________。 ②将物质的量之比为1：3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为__________%，（结果保留一位小数），平衡常数K=__________（可用分数表示）。 （3）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。 ①中键与键个数之比为__________，反应消耗的与的物质的量之比__________。 ②a极的电极反应式为__________。 （4）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。 ①乙装置中石墨电极上生成的气体为__________（填化学式）。 ②丙装置中足量，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2） ①. 400～500℃时催化剂的活性高，反应速率快 ②. 33.3% ③. （3） ①. 1：2 ②. 3：4 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】电化学气敏传感器为碱性原电池，电极（a）为负极，发生氧化反应：；电极（b）为正极，发生还原反应：，总反应为，实现检测；多池串联系统中，甲池为甲烷燃料电池，负极：，正极：；乙池电解饱和食盐水，为阴极生成，石墨为阳极生成；丙池电解溶液，阴极析出，阳极生成，总反应为，据此分析。 【小问1详解】 已知：① ② 目标反应： 根据盖斯定律，目标反应可由得到：； 【小问2详解】 ①该反应放热，但仍选择400～500℃，原因是：400～500℃时催化剂的活性高，反应速率快； ②由表中数据可知，平衡时氨气的物质的量为。根据反应，生成时，消耗的物质的量为；氢气的转化率：，平衡时各物质的浓度：，，，平衡常数：； 【小问3详解】 ①的结构式为，其中含1个键、2个键，故键与键个数之比为；该反应为氧化还原反应，中元素从价升高为中的价，中元素从价降低为价，根据电子守恒，失去电子， 得到 电子，故反应消耗的与的物质的量之比为； ②a 极为负极，在碱性条件下失电子生成，同时生成，根据电荷守恒与原子守恒配平，电极反应式为； 【小问4详解】 ①甲池为燃料电池，通入的电极为负极，通入的电极为正极；乙池中电极连接甲池负极，作阴极，石墨电极连接甲池正极，作阳极；电解饱和食盐水时，阳极上失电子生成，故石墨电极上生成的气体为； ②丙池中两个石墨电极均为惰性电极，足量时，电解过程中在阴极得电子生成，在阳极失电子生成和，根据电子守恒与原子守恒配平，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $