精品解析：四川绵阳市涪城区2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

2025-2026学年九年级下学期开学 (九年级化学) 一、选择题(本题13小题，每小题3分，共39分)。 1. 化学元素黑科技在前沿科技中发挥着重要的作用。其中锂原子和镓原子是两种重要的元素的原子，二者的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 核外电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，锂原子和镓原子是两种重要的元素的原子，二者的本质区别是质子数不同，故选：B。 2. 下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 二氧化碳用于灭火 C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃是利用了其硬度大的特性，是金刚石的物理性质，故此项错误； B、二氧化碳用于灭火既利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，属于化学性质，密度比空气大，属于物理性质，故此项正确； C、铜线用来作电线电缆，是利用了铜的导电性，属于物理性质，故此项错误； D、干冰升华只是由固态直接变为气态吸收热量，使周围温度降低，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以干冰用作制冷剂利用了物理性质，故此项错误； 故选B。 3. 金属材料被广泛用于生产、生活中，下表列出一些金属材料的数据： 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 70 已知武德合金是铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是(　　) A. 武德合金可作电路保险丝 B. 铁锅破损，可用武德合金焊接修补 C. 武德合金的熔点低于组成它的金属 D. 武德合金属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、武德合金是一种合金，其熔点要低于组成它的金属，正是因为其熔点低，受热时易熔化从而引起断路，所以才被用作保险丝；故选项正确，但不符合题意。 B、由题可知武德合金的熔点只有70 ℃，熔点较低，铁锅破损，用武德合金焊接修补后受热易熔化；故说法错误，但符合题意。 C、武德合金的熔点低于组成它的金属；故选项正确，但不符合题意。 D、武德合金属于混合物；故选项正确，但不符合题意。 故选：B。 4. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是 A. 空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO、可吸入颗粒物等 B. 倡导绿色出行，节能减排 C. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关 D. 积极植树造林、种草以保护环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，空气质量指数的项目不包括CO2，不正确； B、倡导绿色出行可减少污染，正确； C、臭氧层破坏和酸雨与空气污染物有关，正确； D、植树造林有助于改善环境，正确； 故选A 5. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 发展新能源 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、乘公交车出行减少私家车使用，降低碳排放，符合绿色低碳要求，不符合题意； B、发展新能源促进清洁能源利用，减少化石燃料消耗，符合绿色低碳要求，不符合题意； C、大量焚烧秸秆产生大量二氧化碳和有害气体，污染空气，不符合绿色低碳要求，符合题意； D、推广风力发电利用可再生能源，无碳排放，符合绿色低碳要求，不符合题意。 故选：C。 6. 实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在进行红磷、白磷燃烧条件探究实验时，红磷、白磷燃烧可能会有火星飞溅等情况，为了保护眼睛，需要佩戴护目镜，正确； B、该实验中白磷会发生燃烧，产生明火，存在火灾风险，正确； C、红磷、白磷燃烧过程中会放出大量的热量，所以要防止热烫，正确； D、红磷、白磷燃烧条件探究实验通常不需要用到电，错误； 故选D。 7. 同学们在实验室设计如下实验探究氧气的性质，下列分析正确的是 A. 夹持木炭的仪器是坩锅钳 B. 木炭在空气中加热后发出白光，放热 C. 将烧至红热的木炭快速伸入集气瓶 D. 倒入的澄清石灰水会变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，故说法错误； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，故说法错误； C、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入；所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，故说法错误； D、由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若检验生成物，需加入适量的澄清的石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确。 故选D。 8. 桂花的花香清甜浓郁，桂花香气的成分有很多种，其中之一是芳樟醇（化学式），下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 从类别上看：芳樟醇属于氧化物 B. 从宏观上看：芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：1个芳樟醇分子由28个原子构成 D. 从质量上看：芳樟醇中碳、氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，芳樟醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、芳樟醇由芳樟醇分子构成，每个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子共计29个原子构成，不符合题意； D、芳樟醇中C、H元素的质量比为：（12×10）：（1×18）=20:3，不符合题意。 故选B。 9. 1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞(沸点356.6℃)变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。下列关于实验后装置内剩余气体的说法正确的是 A. 该气体易溶于水 B. 该气体可用于填充探空气球 C. 空气中该气体与氧气的体积比约为 D. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验后装置内剩余气体主要是氮气，氮气难溶于水，说法错误，不符合题意； B、实验后装置内剩余气体主要是氮气，氮气的密度比空气略小，不能用于填充探空气球，说法错误，不符合题意； C、空气中有约五分之一体积的氧气，故剩余气体与氧气的体积比约为4:1，说法正确，符合题意； D、实验后装置内剩余气体主要是氮气，该气体加热时既不能与汞反应，也不能和红磷反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的相对原子质量为69.72 C. x=3 D. 在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.由偏旁可知，镓属于金属元素，A正确； B.根据元素周期表信息可知，镓元素的相对原子质量为69.72，B正确； C.根据原子结构可知，31=2+8+18+x，解得x=3，C正确； D.在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga3+，D错误； 故选D。 11. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于构成它的所有原子的质量之和 B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D. 电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，但分子的质量不一定大于所有原子的质量。例如，氢分子（）的相对分子质量为2，而一个氧原子的相对原子质量为16，氢分子的质量小于氧原子的质量，推理错误。 B、单质的定义是 “由同种元素组成的纯净物”。只含一种元素的物质可能是混合物，例如金刚石和石墨组成的混合物，只含有碳元素，但属于混合物，不是单质，推理正确。 C、置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”。有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解（），生成了氧气单质，但这是分解反应，不是置换反应，推理错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的（水是纯净物，氢气和氧气是两种不同的物质），推理错误。 故选：B。 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 B. 微粒观：金刚石、石墨、均是由原子直接构成的物质 C. 转化观：、可以通过一步反应互相转化 D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，煤的主要成分是碳，还含有其他物质，石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，它们均属于混合物，故选项说法正确； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，是由分子构成的，故B选项说法错误； C、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，所以水、氧气可以通过一步反应互相转化，故C选项说法正确； D、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以所有的燃烧都会放出热量，故D选项说法正确； 故选：B。 13. 已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使的混合气体充分燃烧转化为和，需消耗氧气的体积可能是 A. 5L B. 7L C. 9L D. 11L 【答案】B 【解析】 【详解】在相同温度、压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子，因此气体体积比等于分子数比。混合气体总体积为3L，由CH4、C2H2、C2H4 组成。燃烧反应方程式如下（产物为CO2和H2O，但仅需考虑气体反应物的体积比）： CH4燃烧：1体积CH4消耗2体积O2。 C2H2 燃烧：， 1体积C2H2消耗2.5体积O2。 C2H4燃烧：，1体积C2H4消耗3体积 O2。 设混合气体中 CH4 体积为 L、C2H2 体积为 L、C2H4 体积为 L，则： 消耗氧气总体积 为： 由于混合气体比例未知， 的取值范围需通过极值分析确定： 最小值：当 CH4 比例最大（消耗 O2 最少），即 时， L。 最大值：当 C2H4 比例最大（消耗 O2 最多），即 时， L 因此， 的范围为6L 到9L，故选B。 二、非选择题(本题包括2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分)。 14. 我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某居民在饮用水之前对河水的处理步骤如图所示： （1）可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是___________。(填字母，下同)。 （2）能够杀菌消毒的步骤为___________。 （3）A中加明矾的作用是___________。 （4）除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭。这是利用了活性炭的___________作用，该变化属于___________。(填“物理”或“化学”)变化。 （5）图2为过滤操作的实验，请按要求回答下列问题。 ①写出下列仪器的名称：a___________，b___________，c___________。 ②该操作还缺少一种仪器为___________，其作用是___________。 ③指出图中的一处错误：___________(除②外) ④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 （6）小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发水分，蒸干后观察到烧杯底部有少许白色固体残留，由此说明过滤后的水是___________。(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）C （2）D （3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （4） ①. 吸附 ②. 物理 （5） ①. 铁架台 ②. 漏斗 ③. 烧杯 ④. 玻璃棒 ⑤. 引流 ⑥. 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 ⑦. 滤纸破损##过滤时液面高于滤纸边缘##仪器不干净 （6）混合物 【解析】 【小问1详解】 过滤（步骤C）的核心作用是分离液体与不溶性固体，因此能除去颗粒较小的不溶性杂质。 【小问2详解】 漂白粉（步骤D）含氧化性成分，可破坏细菌、病毒的结构，实现杀菌消毒。 【小问3详解】 明矾溶于水形成胶状物，可吸附悬浮杂质，从而加速沉降。 【小问4详解】 活性炭的疏松多孔结构使其具有吸附性，能去除颜色、气味； 该过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 ①根据图像，仪器a是铁架台，仪器b是漏斗，仪器c是烧杯。 ②过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，其作用是引流。 ③图中还有的错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，可能导致液体溅出。 ④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。 【小问6详解】 蒸干后残留白色固体，说明水中含可溶性杂质，因此过滤后的水是混合物。 15. 保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是______。 （2）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为______。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是______。 （3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______。 （5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因______，还需要加入少量NaOH的原因是______。 （6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） ①. 化合反应 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）漏斗 （5） ①. 加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降 ②. Na2S2O4在碱性溶液中稳定 （6） 【解析】 【小问1详解】 ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3； 【小问2详解】 该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH箱涵交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应化学方程式为：； 【小问4详解】 操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降； Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH； 【小问6详解】 Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。 三、(本题包括2小题.每空2分，共16分)。 16. 下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题： （1）图1中a仪器的名称是_______。 （2）利用图1的AB装置可进行的实验是_______(填序号)。 A. 用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 B. 用锌与稀硫酸制取并收集氢气 C. 用高锰酸钾制取并收集氧气 D. 用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气 （3）实验室制取二氧化碳时发生装置可选用D装置(块状固体放在多孔隔板上)，该装置的优点是_______。 （4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底水的作用是_______。 （5）用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22 mL，则氧气的实际体积_______22 mL(填“>”，“<”或“=”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）可以控制反应的发生和停止 （4）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中a仪器的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A、用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择A装置，二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择A装置，氢气的密度比水小，用B装置收集氢气，应从短管通入，符合题意； C、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置不能选择A装置，氧气的密度比空气略大，用B装置收集氧气，应从长管通入，不符合题意； D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择A装置，氧气的密度比空气略大，用B装置收集氧气，应从长管通入，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问5详解】 用图3收集并测定氧气体积，量筒是倒置的，俯视读数时，视线高于凹液面，读数会偏小，读出量筒的读数为22 mL，则氧气的实际体积＞22 mL。 17. 小龙利用生活中常见的器材进行金属生锈条件的探究(图甲)。 【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。 （1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是_______。 （2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是_______。 【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气的体积比分别为，和(图乙)，记录观察到生锈的时间如表。 氧气与空气混合的体积比例 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 （3）根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为_______。 【答案】（1）与水和氧气同时接触 （2）反应物接触面积更大反应速率更快，实验现象更明显 （3）其他条件相同时，氧气浓度越大，钢丝棉生锈速率越快 【解析】 【小问1详解】 试管①和试管②对比，有水的生锈，无水的不生锈，说明金属生锈需要水；试管①和试管③对比，有氧气的生锈，没氧气的不生锈，说明金属生锈需要氧气，所以对比试管①、②、③中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是与水和氧气同时接触； 【小问2详解】 相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉，反应物接触面积更大反应速率更快，实验现象更明显 【小问3详解】 由表可知，相同条件下，氧气浓度越大，钢丝棉生锈所需时间越短，说明相同条件下，氧气浓度越大，钢丝棉生锈的速率越快； 四、(本题包括1小题，每空2分，第(4)小题②问6分，共22分)。 18. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 （1）自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用_____能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式_____。 （2）空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为_____（填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为_____（结果精确至0.1%）。 （3）工业制氧气——分离液态空气 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点_____（填“高”或“低”），该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是_____。 （4）生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据_____来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成和，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下： 。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至）_____。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. （2） ①. 1:2 ②. 88.9% （3） ① 低 ②. 物理 ③. 分子相同 （4） ①. 产生气泡的速率 ②. 解：设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x x=157g 答：理论上参加反应的过碳酸钠的质量为。 【解析】 【小问1详解】 如图1所示，光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例，绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，理论上可获得氧气与氢气的体积比为2:1； ②水电解的质量关系为：，电解水制氧气的反应中，原子利用率为:； 【小问3详解】 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，该过程没有新物质生成，属于物理变化，液氧和氧气的化学性质相同，其原因是分子相同； 【小问4详解】 ①加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据气泡产生速率来判断产生氧气的速率； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期开学 (九年级化学) 一、选择题(本题13小题，每小题3分，共39分)。 1. 化学元素黑科技在前沿科技中发挥着重要的作用。其中锂原子和镓原子是两种重要的元素的原子，二者的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 核外电子数不同 2. 下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 二氧化碳用于灭火 C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰用于人工降雨 3. 金属材料被广泛用于生产、生活中，下表列出一些金属材料的数据： 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 70 已知武德合金是铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是(　　) A. 武德合金可作电路保险丝 B. 铁锅破损，可用武德合金焊接修补 C. 武德合金熔点低于组成它的金属 D. 武德合金属于混合物 4. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是 A. 空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO、可吸入颗粒物等 B. 倡导绿色出行，节能减排 C. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关 D. 积极植树造林、种草以保护环境 5. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 发展新能源 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 6. 实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 7. 同学们在实验室设计如下实验探究氧气的性质，下列分析正确的是 A. 夹持木炭的仪器是坩锅钳 B. 木炭在空气中加热后发出白光，放热 C. 将烧至红热的木炭快速伸入集气瓶 D. 倒入的澄清石灰水会变浑浊 8. 桂花的花香清甜浓郁，桂花香气的成分有很多种，其中之一是芳樟醇（化学式），下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 从类别上看：芳樟醇属于氧化物 B. 从宏观上看：芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：1个芳樟醇分子由28个原子构成 D. 从质量上看：芳樟醇中碳、氢元素的质量比为 9. 1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞(沸点356.6℃)变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。下列关于实验后装置内剩余气体的说法正确的是 A. 该气体易溶于水 B. 该气体可用于填充探空气球 C. 空气中该气体与氧气的体积比约为 D. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应 10. 砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的相对原子质量为69.72 C. x=3 D. 在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+ 11. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于构成它的所有原子的质量之和 B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D. 电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 B. 微粒观：金刚石、石墨、均是由原子直接构成物质 C. 转化观：、可以通过一步反应互相转化 D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量 13. 已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使的混合气体充分燃烧转化为和，需消耗氧气的体积可能是 A. 5L B. 7L C. 9L D. 11L 二、非选择题(本题包括2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分)。 14. 我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某居民在饮用水之前对河水的处理步骤如图所示： （1）可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是___________。(填字母，下同)。 （2）能够杀菌消毒的步骤为___________。 （3）A中加明矾的作用是___________。 （4）除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭。这是利用了活性炭的___________作用，该变化属于___________。(填“物理”或“化学”)变化。 （5）图2为过滤操作的实验，请按要求回答下列问题。 ①写出下列仪器的名称：a___________，b___________，c___________。 ②该操作还缺少一种仪器为___________，其作用是___________。 ③指出图中的一处错误：___________(除②外) ④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 （6）小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发水分，蒸干后观察到烧杯底部有少许白色固体残留，由此说明过滤后的水是___________。(填“纯净物”或“混合物”)。 15. 保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是______。 （2）反应I原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为______。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是______。 （3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______。 （5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因______，还需要加入少量NaOH的原因是______。 （6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 三、(本题包括2小题.每空2分，共16分)。 16. 下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题： （1）图1中a仪器的名称是_______。 （2）利用图1的AB装置可进行的实验是_______(填序号)。 A. 用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 B. 用锌与稀硫酸制取并收集氢气 C. 用高锰酸钾制取并收集氧气 D. 用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气 （3）实验室制取二氧化碳时发生装置可选用D装置(块状固体放在多孔隔板上)，该装置的优点是_______。 （4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底水的作用是_______。 （5）用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22 mL，则氧气的实际体积_______22 mL(填“>”，“<”或“=”)。 17. 小龙利用生活中常见器材进行金属生锈条件的探究(图甲)。 【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。 （1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是_______。 （2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是_______。 【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气的体积比分别为，和(图乙)，记录观察到生锈的时间如表。 氧气与空气混合的体积比例 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 （3）根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为_______。 四、(本题包括1小题，每空2分，第(4)小题②问6分，共22分)。 18. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 （1）自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用_____能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式_____。 （2）空间站中制取氧气——电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为_____（填最简整数比）。 ②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为_____（结果精确至0.1%）。 （3）工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮沸点比液态氧的沸点_____（填“高”或“低”），该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是_____。 （4）生活中制取氧气——家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据_____来判断产生氧气的速率。 ②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。 过碳酸钠的化学式为，可缩写，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成和，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下： 。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至）_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $