2026届高考化学二轮专题练习-离子方程式正误判断

离子方程式正误判断 化学-张 1、 非氧化还原反应离子方程式正误判断 1、与量无关 目的 离子方程式书写 NaOH溶液滴定醋酸溶液 × 1) 泡沫灭火器的灭火原理 √ 2) 泡沫灭火器灭火的原理 × 3) 侯氏制碱法 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl × 4) 用石膏改良碱性土壤（含Na2CO3） × 5) 向银氨溶液中加入足量盐酸 × 6) 用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+ √ 7) 溶液滴入FeCl2溶液中 √ 8) 向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液 × 9) 向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液时主要发生反应 √ 10) 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈 × 11) 向 Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈碱性 √ 12) 用氢氟酸雕刻玻璃 × 13) 用H2S处理含Hg2+的废液 √ 14) 利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2+ × 15) 使用硫化亚铁除去废水中汞离子 × 16) 向CuSO4溶液中通入H2S产生沉淀 × 17) 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体 Na+(aq)+Cl-(aq) NaCl(s) √ 18) 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的Fe3+ √ 19) MgO溶于NaHSO4溶液 × 20) Na2S溶液中加入稀硫酸 × 21) 将足量FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 √ 22) 用食醋处理水垢中的氢氧化镁 × 23) 抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多 × 24) 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体 明矾用于净水 × 25) 利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵 √ 26) 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含有CaSO4) √ 27) 醋酸除水垢(CaCO3) √ 28) AlCl3溶液与Na2S溶液混合 × 29) 向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液 √ 30) 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3 × 31) 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 × 32) Al(OH)3溶于NaOH溶液 Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O √ 33) Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液 1. Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O √ 34) 次磷酸与足量NaOH溶液反应 2. × 35) 向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液 √ 36) 氟化物预防龋齿的化学原理 √ 37) 2、量变引起质变 目的 离子方程式书写 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 H++ SO42- +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ × 38) 向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 √ 39) 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 3. H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O × 40) 将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大 Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O √ 41) 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大 × 42) 向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液 × 43) 将少量NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液 √ 44) 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全 × 45) 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，至SO42-恰好完全沉淀 × 46) NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 √ 47) NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-恰好沉淀完全 √ 48) 向硫酸铁铵溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好变无色 √ 49) 将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中生成白色沉淀 4. 2Ba2++4OH-+Fe2++2+2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+ 5. 2NH3·H2O √ 50) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式 × 51) 氯化铜溶液中滴入过量氨水 √ 52) CuSO4溶液中滴加少量的氨水 √ 53) 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ × 54) 工业上用过量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2 √ 55) 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液 √ 56) 向CuSO4溶液中加入少量溶液 × 57) 用NaOH溶液吸收过量SO2 × 58) 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合 Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O × 59) 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 × 60) 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水 √ 61) 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 × 62) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 √ 63) 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液 6. Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋ H2O √ 64) Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合 Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 √ 65) 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水 × 66) NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体 × 67) 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 × 68) 向NaAl(OH)4溶液中滴加过量盐酸 × 69) 将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 7. AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO × 70) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 × 71) 泳池消毒 √ 72) “84”漂白液的生效原理 向NaClO溶液中通入少量的CO2气体 √ 73) 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体 √ 74) 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液 × 75) 同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合 NH+OH-=NH3•H2O × 76) 向Na2CO3溶液中通入过量SO2 × 77) 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳 √ 78) 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 × 79) 氯气和过量碳酸钠溶液发生反应 √ 80) 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气 √ 81) 用过量氨水吸收SO2废气 × 82) 二、氧化还原反应离子方程式正误判断 1、与量无关 目的 离子方程式书写 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式 × 83) 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备 × 84) 在高温加热下铁与水蒸气反应 × 85) 向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成 √ 86) 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉 × 87) 将SO2通入Ca(ClO)2溶液 × 88) 工业制备高铁酸钠Na2FeO4 √ 89) 用白醋和KI淀粉试纸检验加碘盐中的IO3- × 90) 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3- × 91) 磁性氧化铁溶于 HI溶液 × 92) 硫酸酸化KI溶液露置在空气中 √ 93) 稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝 × 94) 8. 用淀粉KI溶液检验NO2-： 95) 加入铁粉处理工业废水中的Hg2+ × 96) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧 √ 97) FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀 √ 98) 绿矾处理酸性工业废水中的Cr2O72- √ 99) 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色 2Fe3++Fe=3Fe2+ × 100) 氯化亚铁和氯气发生化合反应 √ 101) 用Na2S处理含Fe3+废水 × 102) 在Na2S溶液中滴加NaClO溶液 9. S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O × 103) Al与NaOH溶液反应的离子方程式 √ 104) 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 × 105) 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴 × 106) 将KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中 √ 107) 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应 用高锰酸钾溶液滴定草酸 × 108) 10. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5H2C2O4+6H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 109) 酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色 11. + 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O √ 110) 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 × 111) 向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 √ 112) H2O2使酸性KMnO4溶液褪色 × 113) 向H2O2溶液中加入少量 × 114) FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色 × 115) Na2O2溶于水产生O2 Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ × 116) Cl2通入热的NaOH溶液 √ 117) Cl2通入冷的KOH溶液中 √ 118) 12. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O √ 119) 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体 × 120) AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液混合制纳米级银粉 × 121) 将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊 √ 122) 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应 × 123) 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中 × 124) 久置于空气中的Na2S2O3溶液变质 √ 125) 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液 +2H+=SO2↑+ H2O × 126) 将Na加入到CuSO4溶液中 × 127) NaH用作野外生氢剂 √ 128) 用CuSO4溶液吸收PH3 × 129) Na2S溶液长期露置在空气中 √ 130) 向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液 S2− + Cu2+ = CuS↓ × 131) 足量Cu与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O √ 132) 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=Fe2+ +H2O × 133) 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O √ 134) 用双氧水擦拭变黑的白色油画 √ 135) NO2通入水中制硝酸 √ 136) 2、量变引起质变 目的 离子方程式书写 向FeBr2溶液中通入足量氯气 × 137) 向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液 × 138) 向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- √ 139) 向FeCl3溶液中通入过量H2S × 140) Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 × 141) Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合 13. 2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 × 142) 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S 14. 2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋ √ 143) 15. 144) 将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中 16. × 145) 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O × 146) 稀硝酸中加入少量铁粉 × 147) Fe与稀硝酸反应 × 148) 过量铁粉与稀硝酸反应 √ 149) 向NaClO溶液中滴入少量SO4溶液 × 150) 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色 √ 151) 将过量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 √ 152) 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2 × 153) 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 17. Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO × 154) 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体 18. × 155) 少量SO2通入NaClO溶液中 19. √ 156) 将少量SO2通入漂白液中 × 157) 将过量SO2通入NaClO溶液中 20. × 158) 用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2 √ 159) Na2SO3溶液中滴入少量氯水 SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl- × 160) 将少量氯气通入NaHSO3溶液中 21. HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO × 161) 向NaHSO3溶液中加入少量NaIO3 22. × 162) 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫 √ 163) 向 Na2S溶液通入过量 SO2产生淡黄色沉淀 × 164) 向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸 3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O √ 165) 向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液 × 166) 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸 × 167) 三、其它反应离子方程式 目的 离子方程式书写 制备维纶 × 1) 向丙烯醛中加入足量溴水 C √ 2) 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 × 3) 乙醛与新制银氨溶液混合后加热 √ 4) 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水 × 5) 苯酚钠溶液中通入少量CO2 +CO2+H2O+NaHCO3 √ 6) 苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊 23. 2  +CO2+H2O→2  +CO × 7) 水杨酸溶液中加入少量Na2CO3 × 8) 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 × 9) 水杨酸()稀溶液中加入过量NaHCO3溶液 24. +HCO→+CO2↑+H2O √ 10) 阿司匹林与足量NaOH溶液共热 +OH-+CH3COO- × 11) 乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式 × 12) 乙酰胺与NaOH溶液混合共热 √ 13) 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液 5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O √ 14) 甲烷燃烧热的热化学方程式 × 15) 某锂离子电池的负极反应式 √ 16) 钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式 × 17) 铅酸蓄电池充放电的反应 √ 18) 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 × 19) 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液 × 20) 以镁作电极电解MgCl2水溶液 √ 21) 电解MgCl2水溶液 × 22) 电解熔融NaCl时阴极发生的反应 √ 23) 用铜作电极电解NaCl溶液 × 24) 电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式 × 25) 用惰性电极电解CuSO4溶液时的阴极反应 √ 26) 电解精炼铜的阴极反应 Cu2++2e−=Cu √ 27) 惰性电极电解新配制的FeCl3溶液，阴极电极反应仅有 × 28) 在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式 √ 29) 0.1mol/LKHC2O4的水解方程式 × 30) 联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解 × 31) 亚硫酸钠的水解 SO+ 2H2OH2SO3 + 2OH- × 32) 将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中 × 33) 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O √ 34) 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O × 35) CuCl2溶液为绿色 氯化铜溶液(蓝色)加热，溶液变黄绿色 √ 36) 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $